2026年江蘇高考化學(xué)考試真題及答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.空氣

B.生鐵

C.氧化鐵

D.鹽水2、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.HCl+NaOH=NaCl+H2O

B.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

C.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

D.2Na+Cl2=2NaCl3、下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是

A.NaCl固體

B.NaCl溶液

C.CO2氣體

D.石墨4、下列離子中，電荷數(shù)為+3的是

A.O^2-

B.Al^3+

C.S^2-

D.K^+5、某物質(zhì)由同種分子構(gòu)成，該物質(zhì)一定是

A.單質(zhì)

B.化合物

C.混合物

D.溶液6、1molH2O的質(zhì)量是

A.1g

B.18g

C.18mol

D.18mol/L7、下列反應(yīng)中，生成沉淀的是

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl

C.FeCl3+KOH→Fe(OH)3↓+3KCl

D.H2S+CuSO4→CuS↓+H2SO48、下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是

A.醋酸

B.氨水

C.氯化鈉

D.二氧化碳9、下列原子中，電子層數(shù)最多的是

A.氫原子

B.鈉原子

C.鐵原子

D.氯原子10、下列物質(zhì)中，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是

A.Na2CO3

B.Al(OH)3

C.Mg(OH)2

D.NaOH11、下列試劑中，可用來檢驗Cl^-的是

A.石蕊試液

B.硝酸銀溶液和稀硝酸

C.酚酞試液

D.硫酸銅溶液12、下列有機物中，屬于飽和烴的是

A.C2H4

B.C3H6

C.C2H6

D.C6H613、下列物質(zhì)中，屬于強酸的是

A.碳酸

B.硝酸

C.堿式碳酸銅

D.氫氧化鈉14、下列物質(zhì)中，氯的氧化態(tài)為+1的是

A.KCl

B.HClO

C.Cl2

D.ClO3^-15、下列說法中，錯誤的是

A.物質(zhì)的量濃度單位是mol/L

B.溶液體積不等于溶質(zhì)體積

C.用托盤天平稱量固體藥品時，應(yīng)將藥品放在左盤

D.氧化還原反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)是還原劑二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)

（2）氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)

（3）氯氣與水反應(yīng)

（4）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（5）硝酸銀與氨水反應(yīng)17、（12分）鐵是重要的金屬材料，其重要化合物有FeCl3、Fe(OH)2和Fe(OH)3等。

（1）寫出Fe與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型

（2）比較FeCl3和Fe(OH)3溶液的酸堿性，說明原因

（3）寫出Fe(OH)2在空氣中被氧化的化學(xué)方程式，并說明現(xiàn)象

（4）實驗室中如何除去FeCl2溶液中混有的FeCl3雜質(zhì)？請寫出實驗步驟和反應(yīng)方程式18、（11分）已知有機物A的化學(xué)式為C2H6O，B為C3H6O2。

（1）寫出A的兩種可能結(jié)構(gòu)簡式，并說明其類別

（2）A與B在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

（3）寫出B的酸式結(jié)構(gòu)簡式，并指出其官能團

（4）寫出A與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明反應(yīng)的現(xiàn)象19、（12分）某同學(xué)用鋅和稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，實驗步驟如下：

①在試管中加入2g鋅粒

②緩慢滴加50mL1mol/LHCl溶液

③收集生成的氫氣

④選項中所用儀器為：

A.量筒、導(dǎo)管、集氣瓶

B.燒杯、漏斗、玻璃棒

C.蒸餾燒瓶、冷凝器、錐形瓶

D.蒸發(fā)皿、酒精燈、試管夾（1）根據(jù)實驗?zāi)康倪x擇合適的儀器并說明理由

（2）寫出該實驗的化學(xué)方程式

（3）實驗中應(yīng)如何控制反應(yīng)速率？

（4）若要制取干燥的氫氣，應(yīng)選用什么干燥劑？寫出干燥劑的作用原理20、（10分）某溶液含有NaCl和Na2CO3，質(zhì)量為10g，其中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。

（1）求該溶液中NaCl的物質(zhì)的量

（2）若將該溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，求生成CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

（3）寫出CO2氣體的收集方法，并說明原因答案及解析一、選擇題答案：1.C

2.D

3.B

4.B

5.B

6.B

7.B

8.C

9.C

10.B

11.B

12.C

13.B

14.B

15.D解析：1、空氣是由多種氣體組成的混合物，生鐵是鐵和碳的混合物，故不屬于純凈物；而氧化鐵是純凈物，因此選C。

2、選項D是金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，而其他選項均為復(fù)分解反應(yīng)。

3、NaCl溶液中的Na+和Cl^-可以自由移動，導(dǎo)電性強，而其他選項均為非導(dǎo)電物質(zhì)。

4、Al3+的電荷是+3，O2-、S2-、K+分別為-2、-2、+1，因此選B。

5、由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，若為化合物則一定由同種分子構(gòu)成，選B。

6、1molH2O的質(zhì)量為18g，因此選B。

7、Na2CO3與CaCl2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，因此選B。

8、強電解質(zhì)是在水溶液中完全電離的化合物，氯化鈉是強電解質(zhì)，選C。

9、鈉原子有3個電子層，鐵原子有4個電子層，因此選C。

10、Fe(OH)3是兩性氫氧化物，可以與酸或堿反應(yīng)，選B。

11、檢驗Cl^-可用硝酸銀和稀硝酸，選B。

12、C2H6是飽和烴，其他選項均為不飽和烴，選C。

13、硝酸是強酸，選B。

14、HClO中Cl的氧化態(tài)為+1，選B。

15、D選項錯誤，還原劑是失去電子的物質(zhì)，因此選D。二、非選擇題答案：16、（1）CaCO3+2H+=Ca^2++CO2↑+H2O

（2）2OH-+Cu^2+=Cu(OH)2↓

（3）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

（4）2Al+6H+=2Al^3++3H2↑

（5）Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]^++2H2O17、（1）Fe+3Cl2=2FeCl3（化合反應(yīng)）

（2）FeCl3是強酸弱堿鹽，水解呈酸性；Fe(OH)3是強堿弱酸鹽，水解呈堿性

（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓（白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色）

（4）向FeCl2溶液中加入過量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe^3+=3Fe^2+18、（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為CH3OH（醇類）或CH2OHCH3（醚類）

（2）產(chǎn)物為CH3COOCH2CH3

（3）B的酸式結(jié)構(gòu)簡式為CH2(OH)COOH，官能團為羥基和羧基

（4）2CH3OH+2Na=2CH3ONa+H2↑，現(xiàn)象為有氣體生成，試管內(nèi)有鈉塊浮起并熔化19、（1）A選項正確，儀器應(yīng)為量筒、導(dǎo)管和集氣瓶

（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

（3）可通過控制HCl加入速度或濃度來控制反應(yīng)速率

（4）用濃硫酸干燥，濃硫酸具有強吸水性，且不與氫氣反應(yīng)20、（1）m(NaCl)=10g×40%=