2025年大學化學（分析化學實訓）試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______一、選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個正確答案，請將正確答案填入括號內(nèi)）1.下列哪種分析方法不屬于化學分析法？（）A.酸堿滴定法B.重量分析法C.電位分析法D.配位滴定法2.用NaOH滴定HCl，宜選用的指示劑是（）A.甲基橙B.酚酞C.甲基紅D.溴甲酚綠3.下列關(guān)于誤差的說法，正確的是（）A.誤差是可以消除的B.誤差分為偶然誤差和系統(tǒng)誤差C.偶然誤差具有單向性D.系統(tǒng)誤差是由不確定因素引起的4.以下哪種情況會導致測定結(jié)果偏低？（）A.滴定管未潤洗B.錐形瓶用待測液潤洗C.移液管未潤洗D.稱量時砝碼生銹5.已知某樣品中含F(xiàn)e元素，用K2Cr2O7法測定Fe含量時，其基本單元是（）A.FeB.1/2FeC.1/3FeD.1/6Fe6.用EDTA滴定Ca2+、Mg2+時，可選用的指示劑是（）A.二甲酚橙B.鉻黑TC.鈣指示劑D.酚酞7.下列哪種物質(zhì)不能作為基準物質(zhì)？（）A.無水碳酸鈉B.重鉻酸鉀C.氫氧化鈉D.鄰苯二甲酸氫鉀8.分光光度法中，吸光度A與透光率T的關(guān)系是（）A.A=lg(1/T)B.A=-lgTC.A=1/TD.A=T9.用銀量法測定Cl-時，若溶液中有少量的S2-，應采用的方法是（）A.莫爾法B.佛爾哈德法C.法揚司法D.無法測定10.下列關(guān)于沉淀的說法，錯誤的是（）A.沉淀的溶解度與溫度有關(guān)B.沉淀的顆粒越大，沉淀越純凈C.陳化可以使沉淀更加純凈D.沉淀劑過量越多，沉淀越完全二、多項選擇題（總共5題，每題4分，每題有兩個或兩個以上正確答案，請將正確答案填入括號內(nèi)，少選、多選均不得分）1.下列屬于氧化還原滴定法的有（）A.碘量法B.高錳酸鉀法C.重鉻酸鉀法D.亞硝酸鈉法2.影響沉淀溶解度的因素有（）A.同離子效應B.鹽效應C.酸效應D.配位效應3.下列關(guān)于酸堿指示劑的說法，正確的是（）A.酸堿指示劑是一類有機弱酸或弱堿B.指示劑的變色范圍越窄越好C.指示劑的變色點與溶液的pH有關(guān)D.指示劑的用量越多，變色越明顯4.下列儀器中，可用于準確量取一定體積溶液的有（）A.量筒B.移液管C.容量瓶D.滴定管5.下列關(guān)于誤差傳遞的說法，正確的是（）A.加減法運算中，誤差是直接相加的B.乘除法運算中，相對誤差是直接相加的C.平方或開方運算中，誤差是直接相加的D.對數(shù)運算中，誤差是直接相加的三、判斷題（總共10題，每題2分，請判斷下列說法的正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”）1.分析化學是研究物質(zhì)化學組成的分析方法及有關(guān)理論的一門學科。（）2.精密度高的分析結(jié)果，準確度一定高。（）3.滴定終點與化學計量點一定是一致的。（）4.基準物質(zhì)必須具備純度高、組成恒定、性質(zhì)穩(wěn)定等特點。（）5.用NaOH滴定HCl時，若滴定速度過快，會導致測定結(jié)果偏高。（）6.重量分析法不需要基準物質(zhì)。（）7.分光光度法中，吸收曲線是指吸光度與波長的關(guān)系曲線。（）8.沉淀的洗滌次數(shù)越多，沉淀越純凈，所以應盡量多洗滌。（）9.用EDTA滴定金屬離子時，溶液的pH值越高越好。（）10.偶然誤差是由某些難以控制的偶然因素所造成的，所以是不可避免的。（）四、簡答題（總共3題，每題10分，請簡要回答下列問題）1.簡述酸堿滴定法的基本原理，并舉例說明其在實際中的應用。2.什么是系統(tǒng)誤差？系統(tǒng)誤差有哪些特點？如何減小或消除系統(tǒng)誤差？3.簡述重量分析法中沉淀的形成過程，以及影響沉淀純度的因素有哪些？五、計算題（總共2題，每題15分，請寫出詳細的計算過程和答案）1.稱取不純的Na2CO3樣品0.5300g，用0.1000mol/L的HCl溶液滴定，終點時消耗HCl溶液25.00mL，求樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。（已知Na2CO3的摩爾質(zhì)量為106.0g/mol）2.用分光光度法測定某樣品中某物質(zhì)的含量，已知該物質(zhì)的標準曲線方程為A=0.01c+0.005（A為吸光度，c為濃度，單位為mg/L），測得樣品溶液的吸光度為0.035，求樣品中該物質(zhì)的含量。答案：一、選擇題1.C2.B3.B4.B5.B6.B7.C8.B9.C10.B二、多項選擇題1.ABCD2.ABCD3.ABC4.BD5.AB三、判斷題1.√2.×3.×4.√5.×6.×7.√8.×9.×10.√四、簡答題1.酸堿滴定法是利用酸堿中和反應來測定物質(zhì)含量的方法。其原理是：當酸和堿恰好完全反應時，溶液的pH發(fā)生突變，通過指示劑的變色來指示滴定終點。例如，用HCl滴定NaOH，以酚酞為指示劑，當溶液由紅色變?yōu)闊o色時，達到滴定終點。在實際中，可用于測定各種酸、堿的含量，如食品中有機酸的測定、工業(yè)廢水中堿含量的測定等。2.系統(tǒng)誤差是由某種固定原因造成的誤差，具有重復性、單向性、可測性。特點包括：誤差大小和方向基本固定；重復測定時誤差重復出現(xiàn)；可以用適當?shù)姆椒ㄐＵp小或消除系統(tǒng)誤差的方法有：校準儀器；進行空白試驗；采用標準方法對照；分析誤差來源并加以校正等。3.沉淀的形成過程包括晶核的形成和沉淀顆粒的生長。影響沉淀純度的因素有：共沉淀現(xiàn)象，包括表面吸附、混晶、包藏等；后沉淀現(xiàn)象。可通過選擇合適的沉淀劑、控制沉淀條件、進行陳化、洗滌沉淀等方法提高沉淀的純度。五、計算題1.解：根據(jù)反應方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知，n(NaCO3)=1/2n(HCl)n(HCl)=0.1000mol/L×0.02500L=0.0025moln(Na2CO3)=0.0025mol÷2=0.00125molm(Na2CO3)=0.00125mol×106.0g/mol=0.1325gω(Na2CO3)=0.1325g÷0.5300