PAGE基礎(chǔ)課時12氣體摩爾體積學(xué)習(xí)任務(wù)1．根據(jù)1mol常見物質(zhì)體積的有關(guān)數(shù)據(jù)推得物質(zhì)體積的影響因素，并了解有關(guān)規(guī)律。培養(yǎng)學(xué)生“證據(jù)推理與科學(xué)探究”的核心素養(yǎng)。2．了解氣體摩爾體積的含義和有關(guān)計算，培養(yǎng)學(xué)生“宏觀辨識與模型認知”的核心素養(yǎng)。一、物質(zhì)體積的影響因素1．?dāng)?shù)據(jù)分析1mol下列物質(zhì)在一定條件下的體積如下：(1)0℃、101kPa：H2：22.4L，O2：22.4L(2)20℃：H2O：18.0cm3，H2SO4：53.6cm3(3)20℃：Fe：7.12cm3，Al：10.0cm3由此可得出結(jié)論：①1mol氣體在相同溫度和壓強下，體積相同，在0℃、101kPa時約為22.4_L；②1mol固或液體，在相同溫度下，體積不相同。2．物質(zhì)體積影響因素3．規(guī)律——阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子(分子)。(1)1mol固、液體的體積決定于什么因素？為什么？(2)1mol氣體的體積決定于什么因素？為什么？(3)氣體分子間距與溫度、壓強有什么關(guān)系？[提示](1)固、液體的粒子大小。固、液體的粒子間距很小，與粒子大小相比可以忽略。(2)氣體分子間距。氣體分子間距比分子大小大的多，分子大小可忽略。(3)溫度越高，壓強越小，分子間距越大。(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)1mol任何物質(zhì)在相同溫度和壓強下體積均相同。 ()(2)1mol任何氣體的體積均相同。 ()(3)相同體積的任何氣體，在同溫同壓下，具有相同的原子數(shù)。 ()(4)在相同溫度和壓強下，1LO2與1LO3的分子數(shù)相同。 ()[答案](1)×(2)×(3)×(4)√二、氣體摩爾體積1．定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號為Vm。2．定義式：Vm＝eq\f(V,n)，單位：L·mol－1(或L/mol)和m3·mol－1(或m3/mol)。3．?dāng)?shù)值：標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃，101kPa)時Vm＝22.4L/mol。25℃，101kPa時，Vm＝24.5L/mol。4．影響因素：溫度越高，Vm越大，壓強越高，Vm越小。注意：氣體摩爾體積適用于氣體，既可以是單一氣體也可以混合氣體。如1molO2與O3的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況時Vm＝22.4L/mol。(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積約為22.4L/mol。 ()(2)在相同溫度和壓強下，H2和O2的氣體摩爾體積均為22.4L/mol。 ()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況時N2的摩爾體積為22.4L。 ()[答案](1)×(2)×(3)×氣體摩爾體積為22.4L/mol時一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？請分析。[提示]不一定。因為升高溫度，Vm增大，增大壓強，Vm減小，在高于0℃和高于101kPa時，Vm也可能為22.4L/mol。在一定條件下，0.5mol某氣體的體積為aL，則該條件下該氣體的摩爾體積為多少？[答案]Vm＝eq\f(aL,0.5mol)＝2aL/mol阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用某同學(xué)在元旦晚會上表演的化學(xué)節(jié)目為猜氣球——他先在實驗室中用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個氣球，然后在晚會的現(xiàn)場讓同學(xué)猜測氣球是用哪種氣體吹起的。(1)等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2的物質(zhì)的量大小順序為______________，含有的分子數(shù)大小順序______________。[答案]CH4＞O2＞CO2＞SO2CH4＞O2＞CO2＞SO2(2)上述氣球A、B、C、D依次相應(yīng)的吹入的氣體是什么？為什么？[答案]SO2、CO2、O2、CH4。在相同的溫度和壓強下，等質(zhì)量的SO2、CO2、O2、CH4的物質(zhì)的量SO2＜CO2＜O2＜CH4故體積SO2＜CO2＜O2＜CH4。(3)若CH4、CO2、O2、SO2的物質(zhì)的量相同，則吹出的四個氣球的體積大小如何？為什么？[答案]四個氣球的體積大小相同，因為物質(zhì)的量相同，氣體的分子數(shù)相同，在相同條件下，體積相同。1．阿伏加德羅定律(1)內(nèi)容：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。(2)適用范圍：阿伏加德羅定律及其推論適用于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，對固體和液體不適用。(3)“三同定一同”規(guī)律：同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)中只要有“三同”，則必有“第四同”。2．阿伏加德羅定律三個推論相同條件結(jié)論公式語言敘述同溫同壓eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(N1,N2)同溫同壓下，體積比等于物質(zhì)的量之比，等于粒子數(shù)之比同溫同壓eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫同壓下，密度比等于摩爾質(zhì)量之比同溫同容eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(N1,N2)同溫同容下，壓強比等于物質(zhì)的量之比，等于粒子數(shù)之比在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)氣體的溫度和密度相等時，下列說法正確的是()A．兩種氣體的壓強相等B．O2比O3質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等D[兩容器內(nèi)的氣體體積、密度相同，由m＝ρV可知m(O2)＝m(O3)，根據(jù)n＝eq\f(m,M)可知n(O2)＞n(O3)，同溫同體積時，氣體的壓強與氣體的物質(zhì)的量成正比，即eq\f(pO2,pO3)＝eq\f(nO2,nO3)，故p(O2)＞p(O3)，A、B錯誤；氣體的分子數(shù)與氣體的物質(zhì)的量成正比，則N(O2)＞N(O3)，C錯誤；因為O2和O3都由氧原子組成，二者質(zhì)量相等，則兩種氣體的氧原子數(shù)目相等，D正確。][借題發(fā)揮](1)題目中兩種氣體的分子數(shù)目之比為多少？為什么？(2)若將“溫度和密度相等”改為“溫度和壓強相等”，兩種氣體的氧原子數(shù)之比為多少？為什么？[答案](1)3∶2由于兩種氣體的質(zhì)量相等，因此二者的分子數(shù)之比為N(O2)∶N(O3)＝3∶2。(2)2∶3同溫同壓，氣體體積相同，分子個數(shù)相同，故O2與O3中氧原子數(shù)之比為2∶3。1．向同溫、同容積的兩密閉容器中分別充入CO、CO2，使兩容器的壓強相等。下列說法不正確的是()A．兩種氣體所含的碳原子物質(zhì)的量相等B．兩種氣體的質(zhì)量相等C．兩種氣體所含的原子數(shù)目不相等D．兩種氣體的分子數(shù)目相等B[CO、CO2的物質(zhì)的量相等，且每個分子都有一個碳原子，所以兩種氣體所含的碳原子物質(zhì)的量相等，故A正確；CO、CO2的物質(zhì)的量相等，但CO2摩爾質(zhì)量大于CO的摩爾質(zhì)量，所以CO2質(zhì)量大于CO的質(zhì)量，故B錯誤；CO、CO2的分子數(shù)相等，但是每個分子含有的原子數(shù)不相等，所以原子數(shù)不相等，故C正確；CO、CO2的物質(zhì)的量相等，所以分子數(shù)目相等，故D正確。]2．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體相比較，下列敘述中正確的是()A．密度之比為4∶5B．物質(zhì)的量之比為4∶5C．體積之比為1∶1D．原子數(shù)之比為3∶4A[由n＝eq\f(m,M)＝eq\f(V,Vm)可知，ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(M,Vm)，在相同條件下氣體的相對分子質(zhì)量之比等于其密度之比，所以兩種氣體的密度之比為64∶80＝4∶5，A項正確；設(shè)氣體的質(zhì)量均為mg，則n(SO2)＝eq\f(m,64)mol，n(SO3)＝eq\f(m,80)mol，所以二者物質(zhì)的量之比為eq\f(m,64)∶eq\f(m,80)＝80∶64＝5∶4，B項錯誤；根據(jù)V＝n·Vm可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以兩種氣體的體積之比為5∶4，C項錯誤；根據(jù)分子組成可知，兩種氣體的原子數(shù)之比為(5×3)∶(4×4)＝15∶16，D項錯誤。]掌握n、N、M、V之間的換算1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LCO2的物質(zhì)的量為多少？含有的氧原子數(shù)為多少？[答案]n(CO2)＝eq\f(3.36L,22.4L·mol－1)＝0.15molN(O)＝0.15mol×2×6.02×1023mol－1＝1.806×10232．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，agA氣體的體積為112mL，則A氣體的摩爾質(zhì)量為多少？[答案]n(A)＝eq\f(0.112L,22.4L·mol－1)＝0.005molM(A)＝eq\f(ag,0.005mol)＝200ag/mol3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Cl2的密度為多少？[答案]ρ＝eq\f(71g·mol－1,22.4L·mol－1)＝3.17g/L1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(1)1個條件：必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況。非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積不一定是22.4L。因此在使用氣體摩爾體積時，一定要看清氣體所處的狀態(tài)。(2)1種狀態(tài)：必須為氣體。如水、酒精、CCl4等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。(3)2個數(shù)據(jù)：“1mol”“約22.4L”。2．理解氣體摩爾體積注意的問題(1)氣體摩爾體積只適用于氣態(tài)物質(zhì)且與氣體種類無關(guān)，只要溫度和壓強一定，氣體摩爾體積就一定。(2)同溫同壓下：任何氣體的摩爾體積Vm都相同，但不一定等于22.4L·mol－1。(3)不能混淆標(biāo)準(zhǔn)狀況和常溫常壓，兩者壓強相同，但溫度不同。因為溫度升高氣體分子之間的距離變大，所以常溫常壓下的氣體摩爾體積比標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積大。(4)氣體摩爾體積不能理解為體積，體積的單位是L或m3，而氣體摩爾體積的單位是L·mol－1或m3·mol－1。3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體各物理量的計算利用公式n＝eq\f(m,M)＝eq\f(N,NA)＝eq\f(V,22.4L·mol－1)進行換算。(1)氣體物質(zhì)的量與體積：n＝eq\f(V,22.4L·mol－1)。(2)氣體的摩爾質(zhì)量：M＝Vm·ρ＝ρ標(biāo)×22.4L·mol－1。(3)氣體的分子數(shù)與體積：N＝n·NA＝eq\f(V,22.4L·mol－1)·NA。(4)氣體質(zhì)量與體積：m＝n·M＝eq\f(V,22.4L·mol－1)·M＝ρ標(biāo)·V。3．下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)不相同的是()A．同溫同壓下2LSO2和2LCO2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氧氣和22.4LH2OC．9g水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2D．0.2mol氯氣和7.3g氯化氫氣體B[標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為非氣體，22.4LH2O的物質(zhì)的量不是1mol，B項符合題意。]4．(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCl2的物質(zhì)的量是________mol,16gO2所占體積是________L；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有1molCl2和1.5molO2的混合氣體所占體積是________L，該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為________。[解析](1)n(Cl2)＝eq\f(33.6L,22.4L·mol－1)＝1.5mol，V(O2)＝eq\f(16g,32g·mol－1)×22.4L·mol－1＝11.2L(2)V(混)＝1mol×22.4L·mol－1＋1.5mol×22.4L·mol－1＝56Leq\x\to(M)＝eq\f(1mol×71g·mol－1＋1．5mol×32g·mol－1,1mol＋1．5mol)＝47.6g·mol－1[答案](1)1.511.2(2)5647.6求解氣體摩爾質(zhì)量“五”方法(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝m/n。(2)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中粒子數(shù)(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝NA·m/N。(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ×22.4L·mol－1。(4)根據(jù)同溫同壓下氣體的相對密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。(5)對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分數(shù)(或體積分數(shù))。1．氣體的體積主要是由以下什么因素決定的()①氣體分子的直徑②氣體物質(zhì)的量的多少③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對分子質(zhì)量A．①② B．①③C．②③ D．②④C[氣體體積大小主要受粒子數(shù)和分子之間的距離影響。]2．下列說法正確的是()A．22.4L任何氣體的物質(zhì)的量均為1molB．0.2molH2和0.8molCO2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積必定是22.4LD．22.4LCO2和18gH2O所含的分子數(shù)相等B[沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，A錯誤；氣體摩爾體積既適用于單一氣體，也可以是混合氣體，只要符合物質(zhì)的量為1mol，且為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積就約為22.4L，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積必定是22.4L，C錯誤；18gH2O是1molH2O，但22.4LCO2不一定是1mol，因為其他條件不確定，D錯誤。]3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L某氣體的質(zhì)量為2.8g，則此氣體的相對分子質(zhì)量為()A．28g·mol－1 B．28molC．28g D．28D[n＝eq\f(2.24L,22.4L·mol－1)＝0.1mol，M＝eq\f(2.8,0.1)＝28。]4．下列關(guān)于CO和CO2說法正確的是()A．質(zhì)量相等時，分子數(shù)之比為7∶11B．同溫同壓下，密度之比為7∶11C．物質(zhì)的量相同時，體積之比為1∶1D．原子數(shù)相同時，物質(zhì)的量之比為2∶3B[A項，質(zhì)量相等時，分子數(shù)之比為11∶7，錯誤；C項，未指明溫度和壓強，錯誤；D項，原子數(shù)相同，物質(zhì)的量之比為3∶2，錯誤。]5．(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2占有的體積約為________L。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LH2的質(zhì)量約為________g。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.01×1023個氧氣分子所占的體積約為________L。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氧氣所含的氧分子數(shù)約為____________個。(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g氧氣和42gN2的混合氣體的體積約為________L。[解析](1)V＝0.5mol×22.4L·mol－1＝11.2L。(2)44.8LH2的物質(zhì)的量為eq\f(44．8L,22.4L·mol－1)＝2mol，m(H2)＝2mol×2g·mol－1＝4g。(3)n(O2)＝eq\f(3.01×1023,6.02×1023mol－1)＝0.5mol，V(O2)＝0.5mol×22.4L·mol－1＝11.2L。(4)n(O2)＝eq\f(33.6L,22.4L·mol－1)＝1.5mol，N(O2)＝1.5mol×6.02×1023mol－1＝9.03×1023。(5)n(O2)＝eq\f(16g,32g·mol－1)＝0.5mol，n(N2)＝eq\f(42g,28g·mol－1)＝1.5mol，故混合氣體的體積為(0.5＋1.5)mol×22.4L·mol－1＝44.8L。[答案](1)11.2(2)4(3)11.2(4)9.03×1023(5)44.8課后訓(xùn)練鞏固提升1.同溫、同壓下,兩種氣體的體積如果不相同,其主要原因是()A.氣體的分子大小不同B.氣體的物質(zhì)的量不同C.氣體的性質(zhì)不同D.氣體分子間的距離不同答案:B解析:氣體的體積主要由氣體分子數(shù)和分子間的距離決定。同溫、同壓下,不同氣體分子間的距離基本相同,因此氣體的體積主要由氣體的分子數(shù)(或物質(zhì)的量)來決定。2.在容積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體,當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時,下列說法正確的是()A.兩種氣體的壓強相等B.O2比O3的質(zhì)量小C.兩種氣體的分子數(shù)相等D.兩種氣體的氧原子數(shù)相等答案:D解析:體積和密度相等時,O2和O3的質(zhì)量相同,兩者物質(zhì)的量之比為3∶2,所以O(shè)2與O3的壓強之比為3∶2,分子數(shù)目之比為3∶2,但兩種氣體的氧原子數(shù)相等。3.常溫、常壓下,用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球,其中氣體為CH4的是()答案:D解析:等質(zhì)量時,氣體的摩爾質(zhì)量越小,物質(zhì)的量越大,同溫、同壓下氣體的體積越大。四種氣體中CH4的摩爾質(zhì)量最小,故其體積最大,對應(yīng)D項的氣球。4.下列說法正確的是()A.1mol任何氣體的氣體摩爾體積都約是22.4L·mol-1B.20℃、1.0×105Pa,同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C.1mol氣態(tài)物質(zhì),當(dāng)體積為22.4L時,該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況D.2mol氣體的體積約為44.8L答案:B解析:A項和D項沒有說明氣體所處的溫度和壓強;1mol氣態(tài)物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L,非標(biāo)準(zhǔn)狀況下也可能是22.4L,C項錯誤;同溫、同壓下,相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù),B項正確。5.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A.體積相等、質(zhì)量不等的CO和N2B.等溫、等體積的O2和N2C.等體積、等密度的CO和N2D.等壓、等體積的O2和N2答案:C解析:氣體的物質(zhì)的量相等時,其分子數(shù)一定相等。A項中CO和N2的質(zhì)量不等,物質(zhì)的量不相等;B項中壓強未知,不能確定O2和N2的物質(zhì)的量是否相等;C項等體積、等密度的CO和N2的質(zhì)量相等,物質(zhì)的量相等,分子數(shù)一定相等;D項中溫度未知,不能確定O2和N2的物質(zhì)的量是否相等。6.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是()A.將40gNaOH溶于1L水所得的溶液B.將22.4LHCl溶于水配成1L溶液C.1L含2molK+的K2SO4溶液D.將0.5mol·L-1NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液答案:C解析:A項、D項中最終溶液的體積不能確定;B項中HCl的物質(zhì)的量不能確定。7.將5mol·L-1的鹽酸10mL稀釋到200mL,從中取出5mL,這5mL溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為()A.0.5mol·L-1 B.0.25mol·L-1C.0.1mol·L-1 D.1mol·L-1答案:B解析:稀釋后溶液中c(HCl)=5mol·L-1×10mL200mL=08.下列溶液中,c(Cl-)最大的是()A.100mL1mol·L-1的NaCl溶液B.150mL1mol·L-1的MgCl2溶液C.200mL1mol·L-1的HCl溶液D.10mL1mol·L-1的AlCl3溶液答案:D解析:c(Cl-)與溶液的體積無關(guān)。選項中的4種溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同,其中1molAlCl3可電離出3molCl-,c(Cl-)最大。9.在同溫、同壓下,對于等質(zhì)量的SO2和CO2兩種氣體:(1)其摩爾質(zhì)量之比:。

(2)其密度之比:。

(3)其物質(zhì)的量之比:。

(4)其體積之比:。

(5)其分子數(shù)之比:。

答案:(1)16∶11(2)16∶11(3)11∶16(4)11∶16(5)11∶16解析:SO2與CO2的摩爾質(zhì)量分別為64g·mol-1和44g·mol-1,其摩爾質(zhì)量之比為16∶11;等質(zhì)量的兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于氣體的分子數(shù)之比,等于氣體的體積之比(同溫、同壓),即164∶144=44∶64=11∶16;而根據(jù)ρ=mV,則其密度與體積成反比,10.(1)質(zhì)量之比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO,分子個數(shù)之比為;氧原子個數(shù)之比為;相同條件下的體積之比為。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7gNH3的體積為L,它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下LH2S含有相同數(shù)目的氫原子。

(3)某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28g該氧化物的體積為448mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為,R的相對原子質(zhì)量為。

答案:(1)5∶5∶410∶5∶45∶5∶4(2)2.243.36(3)64g·mol-132解析:(1)質(zhì)量之比為16∶7∶6的SO2、CO、NO,其物質(zhì)的量之比為1664∶728∶630=5∶5∶4,分子個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,為5∶5∶4,氧原子個數(shù)之比為(5×2)∶(5×1)∶(4×1)=10∶5∶4,相同條件下的體積之比等于物質(zhì)的量之比,(2)1.7gNH3的物質(zhì)的量為0.1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L。0.1molNH3含有0.3mol氫原子,所以H2S的物質(zhì)的量為0.15mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L。(3)n(RO2)=0.448L22.4L·mol-1=0.02mol,M(RO2)=1.選考奠基素養(yǎng)提升1.下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量忽略不計)。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是()答案:A解析:氦氣是由原子構(gòu)成的,B項錯誤;等質(zhì)量的氫氣與氦氣的物質(zhì)的量之比為2∶1,D項錯誤;相同條件下其體積之比為2∶1,C項錯誤。2.由H2、N2和O2組成的混合氣體在同溫、同壓下與CO的密度相同,則該混合氣體中H2、N2和O2的體積之比可能為()A.1∶1∶1B.2∶4∶13C.13∶1∶2D.13∶16∶14答案:B解析:同溫、同壓下,氣體的密度只與摩爾質(zhì)量有關(guān)。N2與CO的摩爾質(zhì)量相同,所以N2的體積可以是任意值。只需要考慮H2和O2的體積之比(或物質(zhì)的量之比)。設(shè)H2的物質(zhì)的量為x,O2的物質(zhì)的量為y,則有:x×2g·mol-1+y×32g·mol-1x+y=28g·mol-1,化簡,得13x=2y,即x∶y=2∶3.下列敘述正確的是()A.1L0.6mol·L-1的食鹽水中,氯化鈉的物質(zhì)的量為0.6molB.0.5mol碳酸鈉溶于水配成0.5L溶液,所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8L氯化氫氣體溶于1L水中,所得溶液物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1D.物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的氫氧化鈉溶液中,含氫氧化鈉40g答案:A解析:n(NaCl)=cV=1L×0.6mol·L-1=0.6mol,A項正確;c=nV=0.5mol0.5L=1mol·L-1,B項錯誤;不知道溶液的體積,無法計算所得溶液物質(zhì)的量濃度,C項錯誤4.以“物質(zhì)的量”為中心的計算是化學(xué)計算的基礎(chǔ),下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計算正確的是()A.現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體,它們分別都含有1molO,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1B.ngCl2中有m個Cl原子,則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為35C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LX氣體分子的質(zhì)量為16g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是32D.5.6gCO和22.4LCO2中含有的碳原子數(shù)一定相等答案:B解析:含1molO的CO、CO2、O3的物質(zhì)的量分別是1mol、12mol、13mol,三者之比為6∶3∶2,A項錯誤;ngCl2物質(zhì)的量為n71mol,含Cl原子數(shù)n71×NA×2=m,NA=35.5mn,B項正確;摩爾質(zhì)量的單位為g·mol-1,C項錯誤;5.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A.0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-B.1L水吸收22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣時所得氨水的濃度是1mol·L-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量濃度相等,則K+D.10℃時,0.35mol·L-1的KCl飽和溶液100mL,蒸發(fā)5g水,冷卻到10℃時過濾,其濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol·L-1答案:D解析:溶液體積未知,不能計算離子的物質(zhì)的量,A項錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣為1mol,溶于水配成1L溶液,所得溶液濃度為1mol·L-1,但1L水吸收22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣所得氨水的體積不是1L,B項錯誤;根據(jù)電荷守恒,溶液中c(Na+)+c(K+)=2c(SO42-)+c(Cl-),Na+與SO42-的物質(zhì)的量濃度相等,則c(K+)>c(Cl-),C項錯誤;KCl飽和溶液蒸發(fā)水分再冷卻到原來溫度6.(1)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。如果ag某氣體中含b個分子,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下cg該氣體的體積是。

(2)同溫、同壓下,某容器充滿O2質(zhì)量為116g,若充滿CO2質(zhì)量為122g,現(xiàn)充滿某氣體質(zhì)量為114g,則該氣體的摩爾質(zhì)量為。

答案:(1)22.(2)28g·mol-1解析:(1)根據(jù)ag氣體含b個分子,則cg該氣體所含分子個數(shù)為bca,物質(zhì)的量為bcaNAmol,cg(2)根據(jù)題意,三種氣體的體積相等,故其物質(zhì)的量相等,設(shè)容器的質(zhì)量為m,未知氣體的摩爾質(zhì)量為M,則有:(116g-m)∶32g·mol-1=(122g-m)∶44g·mol-1=(114g-m)∶M,解得M=28g·mol-1。7.(1)某學(xué)生準(zhǔn)備用12mol·L-1的濃鹽酸配制0.10mol·L-1的稀鹽酸500mL,則他需用量筒量取濃鹽酸的體積為mL。

(2)實驗室使用的濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%,密度為1.84g·cm-3,則該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是。

(3)100mL0.3mol·L-1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-答案:(1)4.2(2)18.4mol·L-1(3)0.4mol·L-1解析:(1)用量筒量液體時,精確到0.1mL。根據(jù)溶液稀釋守恒定律,V×12mol·L-1=0.10mol·L-1×500mL,解得V≈4.2mL。(2)根據(jù)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系式c=1000ρwM進行計算。(3)根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義式進行計算,同時要注意物質(zhì)的組成關(guān)系。c(SO42-)=100mL×0.3mol8.一定量的液態(tài)化合物XY2在一定量的O2中恰好完全燃燒,反應(yīng)的化學(xué)