第九單元溶液課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（第1課時(shí)）認(rèn)識(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義。能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。初步感受定量研究的意義。010203同步精品課堂（人教版2024）learning

objectives學(xué)習(xí)目標(biāo)重點(diǎn)難點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。重點(diǎn)難點(diǎn)Keypointsanddifficulties課堂導(dǎo)入Lead-in在兩杯等量的水中分別加入1勺蔗糖和2勺蔗糖，完全溶解后兩杯糖水的甜度一樣嗎?如何定量表示溶液的濃??？探究新知NewPresentation01溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【實(shí)驗(yàn)9-7】比較三種硫酸銅溶液的顏色探究新知NewPresentation一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.1g無水硫酸銅0.5g無水硫酸銅2g無水硫酸銅燒杯編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/gⅠ

Ⅱ

Ⅲ

淺藍(lán)色藍(lán)色深藍(lán)色2020200.1

0.5

2

20.1

20.5

22【實(shí)驗(yàn)9-7】比較三種硫酸銅溶液的顏色探究新知NewPresentation一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.1g無水硫酸銅0.5g無水硫酸銅2g無水硫酸銅

【思考】在這三種溶液中，哪種溶液最濃？哪種溶液最稀？你判斷的根據(jù)是什么？第Ⅲ種最濃，第Ⅰ種最稀，判斷的根據(jù)是溶液顏色的深淺1.概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。通常用百分?jǐn)?shù)表示=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.公式：探究新知NewPresentation每100份質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量3.含義：每100g過氧化氫溶液中含過氧化氫3g每100g葡萄糖注射液中含葡萄糖5g一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)探究新知NewPresentation關(guān)于10%的硝酸鉀溶液的理解正確的是()

A．100mL該溶液中含有10g硝酸鉀

B．硝酸鉀和水按1∶10的質(zhì)量比可配成該溶液

C．該溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1∶11

D．將10g硝酸鉀溶于90g水中可制得該溶液D交流討論Exchangeanddiscuss溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算探究新知NewPresentation02【實(shí)驗(yàn)9-8】配制兩種質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的氯化鈉溶液探究新知NewPresentation一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑（水）質(zhì)量/g固體能否全部溶解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1090

2080

能能10g10g+90g×100%=10%20g20g+80g×100%=20%交流討論Exchangeanddiscuss一定溫度下，將25g硝酸鉀固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?g硝酸鉀固體未溶解，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(結(jié)果精確到0.1%)。計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量只能是已溶解的部分，未溶解的部分不能作為溶質(zhì)計(jì)算。20g20g+100g×100%=16.7%16.7%=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%=4g4g+46g×100%=8%一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)探究新知NewPresentation【例】將4g氫氧化鈉固體全部溶解在46g水中，得到的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?交流討論Exchangeanddiscuss

已知20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%?！边@種說法對嗎？為什么？飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與相應(yīng)溫度下該物質(zhì)的溶解度（S）的關(guān)系為：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝_________________________。不對，應(yīng)為36g36g+100g×100%≈26.5%SS+100g×100%甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖。（1）60℃時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。

（2）60℃時(shí)，將15g甲加入50g水中，充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（3）t℃時(shí)，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲_____乙(填“＞”“＝”或“＜”，下同)；將60℃時(shí)甲、乙的飽和溶液分別降溫至20℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲______乙。20%＝20%＞交流討論Exchangeanddiscuss飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度變小時(shí)，有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度變大時(shí)，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海舨辉黾尤苜|(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。每100體積的酒精溶液中含75體積的酒精溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)也可以用來表示溶液的濃度每100體積的白酒中含56體積的酒精資料卡片DataCard溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（第1課時(shí)）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算知識(shí)總結(jié)Knowledgesummary概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比公式：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝體積分?jǐn)?shù)：每100體積的溶液中溶質(zhì)的體積含義：每100份質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%SS+100g×100%課堂練習(xí)exercise1．海水淡化的膜分離技術(shù)是在加壓條件下，水分子可以透過淡化膜進(jìn)入淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜。海水淡化過程中，關(guān)于下圖甲處海水的說法正確的是（

）

A．溶劑質(zhì)量減少 B．溶液質(zhì)量不變C．溶質(zhì)質(zhì)量增加 D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變A課堂練習(xí)exercise2．對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液的解釋正確的是（

）A．每100g水中溶解5g食鹽B．每100g食鹽溶液中含有5g食鹽C．食鹽和水的質(zhì)量比為1：20D．食鹽和溶液的質(zhì)量比為1：21B課堂練習(xí)exercise3．醫(yī)生常用生理鹽水(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%)給患者輸液。下列對生理鹽水的理解不正確的是（

）A．生理鹽水中氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑B．生理鹽水中氯化鈉與水的質(zhì)量比為9：1000C．每輸入100g生理鹽水，進(jìn)入患者體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量為0.9gD．把該生理鹽水均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%B課堂練習(xí)exercise4．在其他條件不變的情況下，對KNO3溶液(編號(hào)為①)進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)。下列對