高中化學名校試卷PAGEPAGE1廣東省八校聯(lián)盟2025-2026學年高三上學期質(zhì)量檢測（一）試題注意事項：1．本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡的相應(yīng)位置。3．全部答案在答題卡上完成，答在本試題卷上無效。4．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。5．考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Mg24Al27Mn55Cu64一、選擇題：本題共16小題，第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分，共44分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列物質(zhì)的主要成分與其他三項不能歸為一類的是A.西漢錯金博山爐 B.西周利簋C.明刻花龍頭金手鐲 D.西漢青玉璜【答案】D【解析】A．西漢錯金博山爐是金屬制品，主要成分是金屬；B．西周利簋是青銅器皿，青銅屬于合金，主要成分是金屬；C．明刻花龍頭金手鐲主要成分是金，屬于金屬；D．西漢青玉璜的主要成分是硅酸鹽，屬于非金屬材料，與其他三項不同；故答案選D。2.科技是經(jīng)濟發(fā)展的不竭動力。下列說法正確的是A.我國科學家用冰制作出的“冰光纖”屬于金屬材料B.用于腫瘤治療的放射性同位素釔-90(90Y)的質(zhì)子數(shù)為90C.“神舟二十號”發(fā)動機使用的耐高溫結(jié)構(gòu)材料Si3N4含有非極性鍵D.“天舟四號”配置的砷化鎵太陽能電池，可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能【答案】D【解析】A．冰光纖的主要成分是水，屬于無機非金屬材料，而不是金屬材料或合金，A錯誤；B．同位素的質(zhì)子數(shù)由原子序數(shù)決定，釔（Y）的原子序數(shù)為39，因此質(zhì)子數(shù)為39，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，B錯誤；C．中Si與N為不同原子，形成的鍵為極性共價鍵；非極性鍵需同種原子間形成，C錯誤；D．砷化鎵（GaAs）是半導體材料，太陽能電池通過光電效應(yīng)將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，D正確；故答案選D。3.下列勞動項目與所述的化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A制作煙花時在火藥中添加金屬化合物部分金屬元素有特殊焰色B使用MgCl2溶液點鹵制作豆腐MgCl2能使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉C用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包碳酸氫鈉溶于水吸熱D葡萄酒中加入適量SO2SO2可防止氧化，起到保質(zhì)作用A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．制作煙花時添加金屬化合物利用金屬的焰色反應(yīng)，A正確；B．使蛋白質(zhì)膠體聚沉用于點鹵豆腐，B正確；C．小蘇打發(fā)泡是因受熱分解產(chǎn)，而非溶解吸熱，C錯誤；D．的抗氧化性用于葡萄酒保質(zhì)，D正確；故答案選C。4.下列實驗裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.圖①裝置用于制取Fe(OH)3膠體 B.圖②裝置制取Ti單質(zhì)C.圖③裝置提純乙酸乙酯 D.圖④裝置吸收尾氣氨氣【答案】D【解析】A．制取Fe(OH)3膠體需向沸水中滴加飽和FeCl3溶液并煮沸至紅褐色，圖①直接加熱FeCl3固體與蒸餾水的混合物，易生成Fe(OH)3沉淀，A錯誤；B．Na為活潑金屬，會與空氣中O2反應(yīng)，圖②未隔絕空氣，Na優(yōu)先與O2反應(yīng)而非還原TiCl4，無法制取Ti單質(zhì)，B錯誤；C．提純含乙酸的乙酸乙酯應(yīng)使用飽和Na2CO3溶液（中和乙酸、降低酯溶解度），NaOH溶液會使乙酸乙酯水解，圖③用NaOH錯誤，C錯誤；D．NH3極易溶于水，圖④中CCl4密度大于水在下層，導管伸入CCl4可防止NH3直接溶于水引發(fā)倒吸，D正確；故答案選D。5.1893年，法國化學家亨利莫桑首次發(fā)現(xiàn)了莫桑石，莫桑石晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，每個C原子周圍都有4個Si原子，每個Si原子周圍都有4個C原子。下列關(guān)于莫桑石晶體的說法錯誤的是A.莫桑石晶體中C和Si雜化方式相同 B.莫桑石晶體的類型為分子晶體C.莫桑石晶體的熔點比晶體硅高 D.莫桑石晶體內(nèi)部粒子呈現(xiàn)周期性有序排列【答案】B【解析】A．莫桑石中每個C和Si均形成四個共價鍵，采用sp3雜化，雜化方式相同，A正確；B．莫桑石結(jié)構(gòu)與金剛石（原子晶體）相似，通過共價鍵形成三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，應(yīng)為共價晶體而非分子晶體，B錯誤；C．碳原子半徑小于硅，C-Si鍵的鍵能高于Si-Si鍵，因此莫桑石熔點高于晶體硅，C正確；D．晶體內(nèi)部原子均呈周期性有序排列，這是晶體的基本特征，D正確；故答案選B。6.下列說法正確的是A.應(yīng)標注于乙醇與鈉反應(yīng)的實驗操作圖標中B.澄清石灰水常用于實驗室制取氯氣的尾氣處理C.用電石制取乙炔時，需要用飽和食鹽水洗氣D.實驗室通常利用NaOH(s)和NH4Cl(s)制備氨氣【答案】A【解析】A．該圖標為銳器標志，乙醇與鈉反應(yīng)中，要用小刀切割鈉，實驗操作中應(yīng)標注銳器標志，A正確；B．澄清石灰水濃度低，吸收氯氣效果差，實驗室通常用濃NaOH溶液處理氯氣尾氣，B錯誤；C．用電石制取乙炔時，用飽和食鹽水代替水是為了減慢反應(yīng)速率，而非“洗氣”；洗氣是為去除雜質(zhì)，需用硫酸銅溶液，C錯誤；D．實驗室制備氨氣常用和混合加熱，NaOH(s)易潮解且加熱時會腐蝕玻璃儀器，不適用，D錯誤；故答案選A。7.鋁-空氣電池、Mg-AgCl電池，均以海水為電解質(zhì)溶液。下列敘述中正確的是A.單位質(zhì)量的負極輸出電量：鋁-空氣電池>Mg-AgCl電池B.兩種電池均是二次電池C.Mg-AgCl電池放電時，由負極向正極遷移D.兩電池放電時，均是在正極被還原【答案】A【解析】A．鋁的摩爾質(zhì)量為27g/mol，每mol輸出3mol電子，鎂的摩爾質(zhì)量為24g/mol，每mol輸出2mol電子，因此單位質(zhì)量的鋁輸出電量更高，A正確；B．鋁-空氣電池和Mg-AgCl電池均為不可充電的一次電池，B錯誤；C．放電時，陰離子（Cl?）應(yīng)向負極遷移以中和電荷，而非從負極向正極遷移，C錯誤；D．鋁-空氣電池正極是氧氣在水中被還原，而Mg-AgCl電池正極是AgCl被還原（生成Ag和Cl?），與水無關(guān)，D錯誤；故答案選A。8.化合物Z是合成重要香料香豆素一種中間產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該化合物說法錯誤的是A.Z的分子式為C9H8O3 B.Z能與氨基酸反應(yīng)C.Z只能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) D.1molZ最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)【答案】C【解析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，Z含9個C、3個O，8個H，分子式應(yīng)為C9H8O3，A正確；B．Z含羧基（-COOH），能與氨基酸的氨基（-NH2）發(fā)生反應(yīng)，B正確；C．Z含碳碳雙鍵和酚羥基，與溴水可發(fā)生加成和取代反應(yīng)（鄰對位可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)），并非“只能加成”，C錯誤；D．Z中苯環(huán)加成需3molH2，碳碳雙鍵加成需1molH2，羧基不加成，共4molH2，D正確；故答案選C。9.下列陳述1與陳述2均正確，且具有因果關(guān)系的是選項陳述1陳述2A氫氟酸刻蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃氫氟酸屬于弱酸B溶液用于除去待焊金屬物體表面的氧化物水解顯酸性C提倡使用聚乳酸制造的包裝材料聚乳酸在自然界中難降解D實驗室常用溶液吸收乙炔氣體中的具有氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．氫氟酸能刻蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃是因為氫氟酸能和玻璃中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)：，并不是因為氫氟酸是弱酸，陳述1與陳述2均正確，但無因果關(guān)系，A不符合題意；B．溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：，使其溶液顯酸性，可用于除去待焊金屬物體表面的氧化物，陳述1與陳述2均正確，且具有因果關(guān)系，B符合題意；C．提倡使用聚乳酸制造的包裝材料是因為聚乳酸在自然界中可被微生物降解，而不是難降解，陳述2錯誤，C不符合題意；D．實驗室常用溶液吸收乙炔氣體中的是因為發(fā)生反應(yīng)：，即將轉(zhuǎn)化為難溶的CuS，并不是因為具有氧化性，陳述2錯誤，D不符合題意；故選B。10.下列離子方程式書寫正確的是A.用氨水吸收過量的：B.向水中加入一小塊鈉：C.向硫代硫酸鈉溶液滴加稀硫酸：D.向溶液中加入銅粉：【答案】C【解析】A．用氨水吸收過量的生成，離子方程式為，A錯誤；B．向水中加入一小塊鈉離子方程式為，B錯誤；C．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫沉淀、二氧化硫和水，離子方程式為，C正確；D．向溶液中加入銅粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為，D錯誤；故選C。11.W、X、Z、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的單質(zhì)在空氣中含量最多，W與Z原子最外層電子數(shù)之和等于Y原子最外層電子數(shù)，四種元素能組成如圖所示物質(zhì)，下列說法正確的是A.原子半徑：B.W、X和Y三種元素形成的化合物一定能抑制水的電離C.基態(tài)原子的第一電離能：D.簡單氫化物的穩(wěn)定性：【答案】D【解析】短周期主族元素W、X、Z、Y原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)在空氣中含量最多，X為N，題中陽離子原子團結(jié)構(gòu)為，W為H，含有五個共價鍵，為元素，W與Z原子最外層電子數(shù)之和等于Y原子最外層電子數(shù)，結(jié)合題中結(jié)構(gòu)可知Y為S。A．根據(jù)元素周期律，同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：，A錯誤；B．H、N和S三種元素形成的化合物不一定能抑制水的電離，如發(fā)生水解而促進水的電離，B錯誤；C．同一周期從左至右元素的第一電離能有增大的趨勢，基態(tài)原子的第一電離能：，C錯誤；D．元素非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：，簡單氫化物的穩(wěn)定性：，D正確；故選D。12.氮及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(轉(zhuǎn)化條件已略去)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.反應(yīng)①每1molNH3參加反應(yīng)，消耗O2分子的數(shù)目為0.5NAB.11.2LNO和的混合物中，含有氮原子的數(shù)目為0.5NAC.反應(yīng)③中1molNO2與足量H2O反應(yīng)生成的數(shù)目為NAD.反應(yīng)④中6.4gCu參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定為0.2NA【答案】D【解析】A．反應(yīng)①為，每1molNH3消耗1.25molO2，對應(yīng)O2分子數(shù)為1.25NA，而非0.5NA，A錯誤；B．未明確氣體是否處于標準狀況（如溫度、壓強），無法確定11.2L混合氣體的總物質(zhì)的量，因此氮原子數(shù)無法確定為0.5NA，B錯誤；C．反應(yīng)③為3NO2+H2O=2HNO3+NO，每3molNO2生成2molNO，故1molNO2生成molNO，對應(yīng)數(shù)目為NA，C錯誤；D．6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol，Cu與HNO3反應(yīng)生成Cu2+時，每molCu失去2mole?，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，無論硝酸濃度如何，Cu最終均以Cu2+形式存在，轉(zhuǎn)移電子數(shù)恒定，D正確；故答案為：D。13.氮化鋰()可用于制作有機發(fā)光二極管，通過下列實驗步驟可制備少量，部分實驗裝置如圖所示。實驗步驟：ⅰ．通入，并逐步升溫至200℃；ⅱ．一段時間后，停止加熱，冷卻至室溫，在小反應(yīng)器中加入1粒新切鋰粒，在大反應(yīng)器中加入10~12粒新切鋰粒；ⅲ．繼續(xù)通入一小時后，再緩慢升溫至450℃，待反應(yīng)結(jié)束取出產(chǎn)品。下列敘述錯誤的是A.制備需要在嚴格無水無氧條件下進行B.裝置中和溶液的作用相同C.步驟ⅰ的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣和水蒸氣D.實驗結(jié)束時，從大反應(yīng)器中收集產(chǎn)品【答案】B【解析】因Li極易與水、氧氣等反應(yīng)，因此制備需要在無水無氧的環(huán)境下，并利用N2排盡裝置中的空氣和水蒸氣，利用小反應(yīng)器除去N2中可能混有的、等，在大反應(yīng)器中收集產(chǎn)品。A．Li極易與水、氧氣等反應(yīng)，所以制備需要在嚴格無水無氧條件下進行，A正確；B．是常用的干燥劑，用于吸收水，而溶液具有還原性，用于吸收氧氣，所以它們的作用不相同，B錯誤；C．步驟ⅰ使反應(yīng)體系內(nèi)充滿，將能與Li反應(yīng)的空氣和水蒸氣排盡，C正確；D．小反應(yīng)器中放少量鋰粒，用于除去氣體中可能混有的、等，所以產(chǎn)品應(yīng)該在大反應(yīng)器中，D正確；故答案選B。14.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的解釋錯誤的是選項物質(zhì)性質(zhì)解釋AP原子的第一電離能大于S原子P原子的3p軌道電子排布是半充滿的，比較穩(wěn)定BCF3COOH酸性大于CCl3COOHF的電負性比Cl強，導致C-F的極性比C-Cl的大C對羥基苯甲酸的沸點高于鄰羥基苯甲酸對羥基苯甲酸分子間存在氫鍵，鄰羥基苯甲酸分子內(nèi)存在氫鍵D石墨的硬度小于金剛石石墨中碳碳鍵的鍵能小于金剛石中碳碳鍵的鍵能A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．P的3p軌道半充滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，因此第一電離能大于S，A正確；B．F的電負性更強，吸電子能力更強，導致CF3COOH的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出，故酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，B正確；C．對羥基苯甲酸因分子間氫鍵，鄰羥基苯甲能形成分子內(nèi)氫鍵使熔沸點降低，C正確；D．石墨硬度低是因?qū)訝罱Y(jié)構(gòu)易滑動，而非鍵能小，D錯誤；故答案選D。15.苯在濃HNO3和濃H2SO4作用下，反應(yīng)過程中能量變化示意圖如下。下列說法錯誤的是A.Y比X更穩(wěn)定B.其他條件不變，向反應(yīng)體系中加入適量可有效提高反應(yīng)速率C.升高溫度，X、Y的生成速率均增大D.一定條件下，選擇合適的催化劑并及時分離出X可提高X的產(chǎn)率【答案】B【解析】A．物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，由圖，Y能量較X低，則Y比X更穩(wěn)定，A正確；B．由圖信息知，第一步反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能最大，故該過程的決速步為第一步反應(yīng)，而僅參與第二步反應(yīng)，故增加其濃度不能有效提高反應(yīng)速率，B錯誤；C．升高溫度使活化分子百分數(shù)增加，無論生成X還是Y的反應(yīng)速率均增大，C正確；D．催化劑能加快反應(yīng)速率，一定條件下，選擇合適的催化劑并及時分離出X，可在單位時間內(nèi)得到更多的X，從而提高X的產(chǎn)率，D正確；故選B。16.利用雙極膜電滲析法(BMED)進行碳吸收，采用雙極膜、陽離子交換膜、陰離子交換膜，通過隔板分離成鹽室(NaCl溶液)、堿室(0.1NaHCO3溶液)、酸室(0.1HCl溶液)、極室(0.25Na2SO4溶液)，實驗裝置如圖所示。接通電源，調(diào)至實驗設(shè)置電流，開始循環(huán)并向堿室通入CO2制備Na2CO3和NaHCO3溶液，忽略各室溶液的體積變化。下列說法錯誤的是A.M電極反應(yīng)式為B.極室、鹽室的pH保持不變，酸室pH減小，堿室的pH可能增大C.a膜和b膜、c膜之間分別為鹽室和酸室D.當酸室產(chǎn)生0.4molHCl時，雙極膜電離出的數(shù)目為【答案】C【解析】由裝置圖可知，接通電源后，左側(cè)b膜產(chǎn)生的氫離子向電極M移動，右側(cè)b膜產(chǎn)生的氫氧根離子向電極N移動，則電極M為電解池的陰極、電極N為陽極，左右兩側(cè)區(qū)域為極室、b膜和c膜之間為堿室、c膜和a膜之間為鹽室、a膜和b膜之間為酸室；M電極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，N電極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+；電解過程中，左側(cè)b膜產(chǎn)生的氫離子進入左側(cè)極室中和放電生成的氫氧根離子、產(chǎn)生的氫氧根離子進入堿室吸收通入的二氧化碳氣體，鹽室中的鈉離子通過陽離子交換膜c進入堿室，得到碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液；右側(cè)b膜產(chǎn)生的氫氧根離子進入極室中和放電生成的氫離子、產(chǎn)生的氫離子進入酸室，鹽室中的氯離子通過陰離子交換膜進入酸室，得到濃度增大的鹽酸溶液；則左、右極室中硫酸鈉溶液濃度基本不變，溶液pH不變；鹽室中氯化鈉溶液濃度減小，但溶液pH不變；堿室中碳酸鈉和碳酸氫鈉的濃度增大，溶液pH增大；酸室中鹽酸濃度增大，溶液pH減小。A．由分析可知，M電極為陰極，水分子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，A正確；B．由分析可知，電解過程中，左、右極室中硫酸鈉溶液濃度基本不變，溶液pH不變；鹽室中氯化鈉溶液濃度減小，但強酸強堿鹽溶液pH不變；堿室中碳酸鈉和碳酸氫鈉的濃度增大，溶液pH增大；酸室中鹽酸濃度增大，溶液pH減小，B正確；C．由分析可知，c膜和a膜之間為鹽室、a膜和b膜之間為酸室，C錯誤；D．酸室產(chǎn)生0.4molHCl說明電解過程中有0.4molH+通過陽離子交換膜進入酸室，則雙極膜解離出OH-的數(shù)目約為0.4mol×2×6.02×1023mol-1=4.816×1023，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.為探究和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的產(chǎn)物，某實驗小組進行如圖所示實驗。在下加熱，最終得到無色溶液和紅色沉淀。已知：①在酸性條件下，。②。③常溫下，能將還原成單質(zhì)鈀?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器X的名稱為_____。（2）實驗過程中采用的加熱方式為_____，長直導管的作用為_____。（3）實驗小組對紅色沉淀的成分進行探究，假設(shè)如下：假設(shè)：只有；假設(shè)ii：只有；假設(shè)iii：由和組成。小組成員使用電子天平稱量紅色沉淀，溶于足量稀硫酸，得到紅色固體。實驗中可觀察到的現(xiàn)象為_____，說明假設(shè)_____正確。（4）實驗小組對無色溶液的成分進行探究，實驗裝置如下圖（加熱裝置已略去）。①觀察到中_____，證明無色溶液中不含。②中出現(xiàn)黑色顆粒，則中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____。（5）該條件下，和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生主要反應(yīng)的化學方程式為_____?！敬鸢浮浚?）圓底燒瓶（2）①.水浴加熱②.冷凝回流甲醛，提高甲醛利用率（3）①.溶液變?yōu)樗{色②.iii（4）①.澄清石灰水不變渾濁（或無明顯現(xiàn)象）②.（5）【解析】探究和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的產(chǎn)物，在下加熱，最終得到無色溶液和紅色沉淀，若紅色沉淀只有，加入足量稀硫酸后，紅色固體質(zhì)量不變，若只有，通過進行計算，以此解答。（1）儀器X的名稱為圓底燒瓶。（2）由題干信息“在下加熱”可知，實驗過程中應(yīng)采用的加熱方式是水浴加熱。長直導管的作用為冷凝回流甲醛，提高甲醛利用率。（3）若假設(shè)i成立，加入足量稀硫酸后，紅色固體質(zhì)量不變；若假設(shè)ii成立，根據(jù)已知①可知，存在關(guān)系如下：故0.360g紅色固體中含0.0144gCu2O，說明紅色沉淀由Cu和Cu2O組成，假設(shè)iii正確，反應(yīng)生成了，溶液變?yōu)樗{色；紅色固體中，且，則Cu是主要的還原產(chǎn)物。（4）①若無色溶液中不含，則a中無CO2生成，b中澄清石灰水不變渾濁（或無明顯現(xiàn)象）；②c中出現(xiàn)黑色顆粒，說明CO將PdCl2還原成單質(zhì)Pd，化學方程式為。（5）由(3)(4)中分析可知，該條件下，HCHO與新制氫氧化銅反應(yīng)的主要產(chǎn)物為Cu和HCOONa，主要反應(yīng)為。18.采用氧化錳礦(主要含MnO2)和銀錳精礦(主要含Ag2S、MnS、)聯(lián)合回收Ag、Mn的工藝流程如圖所示：已知：①酸性條件下，的氧化性強于；②可以把部分Ag氧化為；③。（1）銀錳精礦的中硫元素的化合價為_______價。（2）“浸錳”過程中，MnS發(fā)生的反應(yīng)為，和發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）使用過量和HCl的混合液作為浸出劑，將中的銀以的形式浸出，達到平衡后反應(yīng)的離子方程式為_______；“浸銀液”中加入的鐵粉是作為_______(填“還原劑”或“氧化劑”)。（4）“浸渣”的主要成分為_______(填化學式)，若“浸錳液”中c()=0.01，則常溫下，用氨水調(diào)節(jié)pH應(yīng)小于_______。（5）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=b≠c，α=β=γ=90°。圖中A代表的是_______(填“Mn”或“O”)，該晶體的密度=_______?！敬鸢浮浚?）-1（2）（3）①.②.還原劑（4）①.②.8.7（5）①.Mn②.(或)【解析】該工藝流程以氧化錳礦(主要含)和銀錳精礦(主要含)為原料，回收Ag、Mn?！敖i”過程中，溶液可浸出錳元素，同時利用的氧化性去除，同時提高兩種含錳礦中錳元素的提取率，過濾使“浸錳液”與礦石未溶解的分離，用過量和HCl的混合液溶解得到“浸銀液”，加入鐵粉還原得到粗銀；“浸錳液”加入氨水使轉(zhuǎn)化為沉淀與分離，在加入“沉錳”生成。（1）Fe元素常見價態(tài)為+2、+3價，在中根據(jù)化合價代數(shù)和等于零，F(xiàn)e化合價為+2價、S化合價為-1價。（2）酸性條件下，的氧化性強于，可以將中Fe氧化為，將S元素氧化為+6價生成，本身被還原為，1個化合價升高總數(shù)為，1個化合價降低2，根據(jù)氧化劑化合價降低總數(shù)等于還原劑化合價升高總數(shù)，的化學計量數(shù)為15，的化學計量系數(shù)2，再根據(jù)離子電荷守恒、元素守恒配平，離子方程式為。（3）可以將中-2價S元素氧化為單質(zhì)硫，與形成配合離子，從而使溶解，根據(jù)得失電子守恒、離子電荷守恒、元素守恒配平，離子方程式為；“浸銀液”中加入的鐵粉使轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Ag，反應(yīng)中鐵粉為還原劑。（4）“浸錳液”加入氨水使轉(zhuǎn)化為沉淀與分離，是浸渣的主要成分；氨水調(diào)節(jié)pH應(yīng)使完全沉淀而未生成沉淀，根據(jù)，完全沉淀濃度<，則，；，c()=0.01未生成沉淀，，故調(diào)節(jié)pH應(yīng)小于8.7。（5）圖中A位于頂點及體心，有，B位于上、下平面及體內(nèi)，有，A與B個數(shù)比為，在組成中Mn與O個數(shù)比為，故A代表Mn；根據(jù)公式計算，該晶體的密度==(或)。19.天然氣開采過程中普遍混有，它會腐蝕管道等設(shè)備，必須予以去除。工業(yè)上，和重整制氫的反應(yīng)為：（1）反應(yīng)的___________(用代數(shù)式表示)，在恒溫恒容條件下，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是___________(填標號)。A．混合氣體密度不變B．容器內(nèi)壓強不變C．D．與的物質(zhì)的量分數(shù)之比保持不變（2）和重整制氫的反應(yīng)在金屬硫化物的催化下進行，機理如圖1所示。判斷物質(zhì)X、Y分別為___________和___________。（3）為了研究甲烷對制氫的影響，原料初始組成，保持體系壓強為100kPa，反應(yīng)達到平衡時，四種組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化如圖2所示。①圖中曲線c表示的物質(zhì)是___________。②M點對應(yīng)溫度下，的轉(zhuǎn)化率為___________，N點對應(yīng)的___________(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))?！敬鸢浮浚?）①.②.BD（2）①.②.（3）①.②.20%③.【解析】（1）已知：反應(yīng)1.；反應(yīng)2.；反應(yīng)3.，由蓋斯定律可知，反應(yīng)3-反應(yīng)1-反應(yīng)2可得反應(yīng)的；A．該反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量和總體積是定值，混合氣體的密度是定值，混合氣體密度不變時，不能說明反應(yīng)達到平衡，A不選；B．該反應(yīng)過程中氣體總物質(zhì)的量增大，容器內(nèi)壓強增大，當容器內(nèi)壓強不變時，說明反應(yīng)達到平衡，B選；C．不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)達到平衡，C不選；D．該反應(yīng)過程中的物質(zhì)的量減小，的物質(zhì)的量增大，與的物質(zhì)的量分數(shù)之比保持不變時，說明反應(yīng)達到平衡，D選；故選BD。（2）由元素守恒可知，X為，Y為。（3）①由甲烷和硫化氫的物質(zhì)的量比為1：2可知，c曲線為、d曲線為CH4，由方程式可知，氫氣的化學計量數(shù)是二硫化碳的4倍，則a曲線為氫氣、b曲線為二硫化碳；②設(shè)起始甲烷和硫化氫的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol，甲烷的轉(zhuǎn)化率為x，由題意可建立如下三段式：M點時CH4和H2的物質(zhì)的量分數(shù)相等，也就是CH4和H2的物質(zhì)的量相等，即1-x=4x，可得x=，，同理可知，N點時，CH4和CS2的物質(zhì)的量分數(shù)相等，也就CH4和CS2的物質(zhì)的量相等，即1-x=x，可得x=，求得CH4、H2S、CS2、H2物質(zhì)的量分別為0.5mol、1mol、0.5mol、2mol，總物質(zhì)的量為(0.5mol+lmol+0.5mol+2mol)=4mol，，，，，該反應(yīng)的。20.5a是合成抗風濕藥物非諾洛芬芬的原料之一，它的一種合成路徑如下：（1）化