高中化學名校試卷PAGEPAGE1江西省部分校2025-2026學年高二上學期10月聯(lián)考本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊、必修第二冊、選擇性必修1第一章至第二章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56一、選擇題：在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.江西省城市足球超級聯(lián)賽(簡稱“贛超”)正如火如荼地進行中，下列比賽用具中，主要材料屬于合成纖維的是A．足球(PVC)B．護腿板(PE)C．球門(不銹鋼)D．角旗(滌綸)A.A B.B C.C D.D2.下列化學用語或圖示錯誤的是A.的電子式：B.的空間結(jié)構(gòu)：形C.芒硝的化學式：D.硫氫化鈉在溶液中的電離方程式：3.下列日常生活情境與化學反應速率無關(guān)的是A.夏天將食物放在冰箱中冷藏 B.兒童奶粉中添加硫酸鋅C.洗衣服時使用加酶洗衣粉 D.將阿司匹林制成緩釋阿司匹林4.能改變反應物分子中活化分子百分數(shù)的外界條件是①濃度②溫度③壓強④催化劑A.①② B.②③ C.②④ D.③④5.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.在制備乙酸乙酯過程中，加入過量的乙醇B.濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生較多有刺激性氣味的氣體C.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用適當過量的氧氣，以提高的轉(zhuǎn)化率D.將鋅粉和銅粉混合后加入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉快6.下列各組熱化學方程式中，的是選項反應1反應2ABCDA.A B.B C.C D.D7.下列實驗試劑的保存或取用方法正確的是A.取用大塊的金屬鈉時可用手直接將鈉從試劑瓶中拿出來B.由于亞鐵鹽極易被氧化，故在保存溶液時需在試劑瓶中加入少量鐵粉C.濃硝酸需保存在棕色試劑瓶中，稀硝酸保存在無色試劑瓶中D.氫氧化鈉溶液保存在有磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶中8.下列反應的離子方程式書寫錯誤的是選項化學反應離子方程式A向中加入B通入溶液中C向溶液中滴加少量濃硫酸，溶液橙色加深D用氨水和溶液制備少量A.A B.B C.C D.D9.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.的溶液中含有的數(shù)目為B.和充分反應后，分子總數(shù)為C.標準狀況下，通入水中，溶液中氯離子數(shù)為D.將容器容積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度為原來的2倍10.一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應：NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是A.體系壓強保持不變B混合氣體顏色保持不變C.SO3和NO的體積比保持不變D.每生成1molSO3的同時消耗1molNO211.催化還原是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應過程與能量的關(guān)系如圖1所示。有氧條件下，催化還原的反應歷程如圖2所示。下列說法正確的是A.圖1三步反應中，第③步反應為決速反應B.圖2所示反應③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為C.圖2中總反應為D.圖2所涉及的反應中既有極性共價鍵的斷裂和形成，又有非極性共價鍵的斷裂和形成12.的催化氧化是制備硫酸的重要反應，該反應為。圖1表示在一定溫度下此反應過程中的能量變化。圖2表示在的密閉容器中反應時的物質(zhì)的量隨時間的變化。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質(zhì)的量，平衡時的質(zhì)量分數(shù)的變化。下列說法正確的是A.加入適當?shù)拇呋瘎?，圖1中、和都減小B.圖2中，時其他條件不變，壓縮容器體積至，則的變化曲線為C.圖3中，、、三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物的轉(zhuǎn)化率最高的是點D.圖3中，和表示溫度，對應溫度下的平衡常數(shù)為、，則，13.下列實驗操作不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A探究與反應的限度取溶液于試管中，加入溶液，充分反應后滴入5滴15%KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色B驗證具有漂白性將緩慢通入滴有酚酞的溶液中，觀察溶液顏色變化C除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸加入足量飽和溶液，振蕩，靜置，分液，取出上層液體D驗證葡萄糖的還原性向新制的氫氧化銅中加入少量葡萄糖溶液，加熱，觀察是否有磚紅色沉淀產(chǎn)生A.A B.B C.C D.D14.一定溫度下，將和氣體充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應，時達到平衡，在，時刻分別只改變反應的一個條件，測得容器中氣體的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是A.若，則時，B.若時刻升高了溫度，則該反應的C.若時刻向體系中再充入X、Y、Z各1mol，則D.保持溫度不變，起始時向該容器中充入和，加入，則平衡時的轉(zhuǎn)化率小于二、非選擇題：15.研究化學反應過程與能量變化的關(guān)系具有重要意義。回答下列問題：（1）目前，火箭的常規(guī)燃料是液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)肼，一定條件下，用氮氣和水蒸氣反應生成氣態(tài)肼和氧氣。已知：部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表?；瘜W鍵O=OO-O鍵能391463436946418159496142①反應___________，該反應中反應物的總能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。②現(xiàn)有由和組成的混合氣體，斷裂該混合氣體中所有化學鍵需要吸收能量，則該混合氣體中___________，該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為___________。（2）用催化還原可以消除氮氧化物污染。已知：①若用標準狀況下還原生成，最多放出___________kJ的熱量。②用和組成的燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖，則電極是___________(填“正”或“負”)極，氣體是___________，電極的電極反應式為___________。16.草酸是分析化學中常用的基準物質(zhì)。根據(jù)所學知識回答下列問題：I．配制溶液：（1）利用草酸晶體配制上述濃度的溶液，實驗中應稱取的草酸晶體的質(zhì)量為___________g。（2）下列配制溶液的操作中，錯誤的是___________(填標號)。A. B.C. D.II．測定中和反應反應熱：（3）測定中和反應反應熱的簡易實驗裝置如圖所示。儀器a的名稱為___________。（4）利用上述裝置，使用的草酸溶液和的溶液進行實驗，得到如下數(shù)據(jù)：實驗次數(shù)反應物的溫度反應前體系的溫度反應后體系的溫度草酸溶液溶液125.025.225.127.9225.225.425.328.0325.525525.528.1425.125.325.230.2若實驗涉及的所有溶液的密度均近似為，比熱容，則中和反應反應熱___________(保留到小數(shù)點后兩位)。（5）下列操作會造成所測中和反應反應熱有誤差的是___________(填標號)。A.用量筒量取草酸溶液時仰視讀數(shù)B.密切關(guān)注溫度變化，將最高溫度記為反應后體系的溫度C.將溶液一次性迅速倒入裝有草酸溶液的小燒杯中D.用溫度計測定溶液起始溫度后未洗滌，直接測定草酸溶液的溫度III．利用草酸與高錳酸鉀反應探究外界條件對化學反應速率的影響：（6）實驗數(shù)據(jù)如下。實驗序號溫度/℃酸性溶液溶液溶液褪至無色所需時間i2020.0240.10ii2020.0220.12iii4520.0220.1①___________。②探究溫度對化學反應速率的影響的是實驗___________(填實驗序號)。③實驗i和ii的目的是___________。17.贛州是中國鎢業(yè)的發(fā)祥地，享有“世界鎢都”的美譽。工業(yè)上利用黑鎢礦(主要成分為和，還含少量和的化合物)生產(chǎn)鎢的工藝流程如圖所示。已知：①常溫下鎢酸難溶于水。②“焙燒”后固體產(chǎn)物中主要含有、、、、、。回答下列問題：（1）“焙燒”前需將黑鎢礦“粉碎”處理，其目的是___________。（2）黑鎢礦“焙燒”時，寫出參與反應的化學方程式：___________。（3）“沉鎢”時過低，會形成多鎢酸根離子，仲鎢酸根離子就是其中之一，寫出生成的離子方程式：___________。（4）加入“凈化”的目的是將轉(zhuǎn)化為而后轉(zhuǎn)化為除去，反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。（5）操作I的名稱為___________；實驗室進行該操作時需要用到的玻璃儀器有___________。若黑鎢礦中鎢的質(zhì)量分數(shù)為，提煉過程中利用率為，欲用黑鎢礦制得純度的金屬鎢，則產(chǎn)品中雜質(zhì)質(zhì)量最大為___________(用含、、的代數(shù)式表示)kg。（6）鎢的某種氧化物(化學式為)中主要為價，但有少量為價，若，則該氧化物中+6價與+5價W的個數(shù)比為___________。18.光氣有劇毒，微溶于水，是有機物、藥物、染料及其他化工制品的重要中間體。（1）已知：一定溫度下，由元素的最穩(wěn)定單質(zhì)生成純物質(zhì)的熱效應稱為該物質(zhì)的摩爾生成焓。部分物質(zhì)的摩爾生成焓如表所示。物質(zhì)摩爾生成焓/-223.1-189.2-285.8-92.1-100.4則反應___________，該反應在___________(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進行。（2）一定溫度下，氧氣也可以將氯仿氧化為光氣，其反應為。當反應達到平衡狀態(tài)時，下列措施可以有效提高產(chǎn)率的是___________(填序號)。①升溫②增加氧氣濃度③增大壓強④加催化劑⑤及時移出HCl（3）在體