高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山東省青島市即墨區(qū)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期11月期中考試試題1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫(xiě)在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、考生號(hào)和座號(hào)，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32C135.5Fe56Cu64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.碳酸鈉俗稱(chēng)蘇打，可以用于去除油污也可用于治療胃酸過(guò)多B.ClO2的漂白和消毒能力強(qiáng)，使用起來(lái)比較安全，在生活中越來(lái)越多地取代84消毒液等C.四氧化三鐵俗稱(chēng)鐵紅，常用作紅色顏料D.工業(yè)煉鈦的原理是將鈦元素從金紅石(主要成分為T(mén)iO2)中氧化出來(lái)2.關(guān)于鈉及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.金屬鈉是一種銀白色金屬，可保存在石蠟油中B.氧化鈉和過(guò)氧化鈉均可與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)物完全相同C.氫氧化鈉俗稱(chēng)苛性鈉，具有較強(qiáng)腐蝕性D.向飽和的碳酸鈉溶液中通入過(guò)量，能出現(xiàn)渾濁3.無(wú)機(jī)含氯消毒劑包括液氯、漂白粉、84消毒液、二氧化氯等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.上述消毒劑均利用強(qiáng)氧化性殺菌消毒B.液氯和二氧化氯均為純凈物C.用潔廁靈和84消毒液同時(shí)清潔物品效果更好D.液氯的儲(chǔ)存和運(yùn)輸均可使用鋼瓶4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.100mL1mol/LCuSO4溶液中含有氧原子的數(shù)目為0.4NAB.0.3mol/LMgCl2溶液中Cl-的數(shù)目為0.6NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和N2混合氣體中所含原子的數(shù)目為2NAD.11.8g金屬R與足量鹽酸反應(yīng)生成RCl2并放出0.4gH2，則M(R)=118g/mol5.保護(hù)人員安全、防止環(huán)境污染，是實(shí)驗(yàn)安全的重要內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)室下列做法錯(cuò)誤的是A．金屬鈉著火時(shí)，立即用NaHCO3干粉滅火器撲滅B．制備并收集少量氯氣時(shí)，配戴防護(hù)眼鏡并在通風(fēng)櫥中進(jìn)行C.稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌D.取金屬鈉時(shí)，用鑷子夾取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干鈉表面的煤油6.下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)錯(cuò)誤的是A．NH3和蔗糖均屬于非電解質(zhì)B．Na2O和Na2O2均為堿性氧化物C．NaHSO4和NaHCO3均為酸式鹽D．泥土懸濁液和KNO3溶液均是分散系7.甲、乙澄清溶液同時(shí)噴灑到白紙上出現(xiàn)紅色印跡，對(duì)兩溶液可能包含離子判斷正確的是8.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A.FeCl3溶液腐蝕銅電路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+B．鐵紅溶于鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．氯氣溶于水：Cl2+H2O=H++Cl-+HClOD．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O9.下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤或不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖1鑒別Na2CO3和NaHCO3固體B．用圖2分離提純氫氧化鐵膠體C．用圖3蒸發(fā)NaCl溶液得到NaCl晶體D．用圖4配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸10.過(guò)氧化氫法制備N(xiāo)aClO2的反應(yīng)為①②。下列說(shuō)法正確的是A.ClO2做催化劑B.①中的H2SO4表現(xiàn)酸性C.H2O2在兩個(gè)反應(yīng)中分別做氧化劑和還原劑D.制備54.3gNaClO2至少需要10.2gH2O2二、選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.加碘鹽中碘可能有兩種存在形式KI或KIO3，某興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)称放萍拥恹}中碘的存在形式.提供試劑：維生素C、84消毒液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)中加入稀硫酸可提高氧化劑的氧化能力B.若X為維生素C，觀察到溶液變藍(lán)，則加碘鹽中碘存在形式為KIO3C.若X為84消毒液，觀察到溶液變藍(lán)，則加碘鹽中碘存在形式為KIO3D.加碘鹽中可同時(shí)添加KIO3和KI12.粗鹽(含泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì))提純過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．試劑①②③④分別為BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液和稀硫酸B.沉淀含泥沙、BaSO4、BaCO3、CaCO3和Mg(OH)2C．加入試劑④的離子反應(yīng)為：CO32-+H+=HCO3-和H++OH-=H2OD．操作②為調(diào)節(jié)溶液酸堿度并蒸發(fā)結(jié)晶13.下圖為探究氯氣與鐵反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物的微型封閉實(shí)驗(yàn)裝置。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.滴入濃鹽酸，發(fā)生的離子反應(yīng)為B.若鐵絲用量過(guò)大，可能會(huì)導(dǎo)致有FeCl2生成C.當(dāng)H管中充滿紅棕色煙時(shí)，拉注射器3，KSCN溶液變紅，則說(shuō)明生成了FeCl3D.氣球有調(diào)節(jié)反應(yīng)裝置氣壓和收集過(guò)量Cl2的作用14.下列由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向氫氧化鐵膠體中插入碳棒，連接直流電源連接負(fù)極的碳棒周?chē)伾兩顨溲趸F膠體帶正電B向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定含有C向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有D驗(yàn)純后點(diǎn)燃?xì)錃猓缓蟀褜?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶產(chǎn)生蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧白霧是氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成了鹽酸小液滴A.A B.B C.C D.D15.已知轉(zhuǎn)化Ⅰ：；轉(zhuǎn)化Ⅱ：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氧化性：PbO2＞＞Cl2B.轉(zhuǎn)化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物質(zhì)的量的，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同C.做氧化劑時(shí)，氧化性強(qiáng)弱與溶液酸堿性無(wú)關(guān)D.PbO2與FeSO4溶液反應(yīng)：三、非選擇題：本題包括5小題，共60分。16.（12分）化學(xué)與生活息息相關(guān)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）碳酸氫鈉可單獨(dú)用作蒸饅頭的膨松劑，用化學(xué)方程式表示該膨松原理______。（2）過(guò)氧化鈉常用作呼吸面具和潛水艇里的氧氣供給，用化學(xué)方程式表示____________。（3）鈾元素在核工業(yè)中具有重要作用，自然界中存在的鈾礦石主要成分為二氧化鈾(UO2)。工業(yè)上，可以用鉀、鈣、鎂等金屬與二氧化鈾反應(yīng)制得鈾單質(zhì)。若要獲得等質(zhì)量的鈾單質(zhì)，鉀、鈣、鎂三種金屬的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。（4）補(bǔ)鐵口服液是常見(jiàn)的補(bǔ)鐵劑，同時(shí)服用維生素C吸收效果更好，維生素C的作用為_(kāi)___________。（5）工業(yè)上利用硫鐵礦(含80%的二硫化亞鐵FeS2)制備硫酸。①FeS2中S的化合價(jià)為_(kāi)_____，硫鐵礦在氧氣中焙燒產(chǎn)物為Fe2O3和SO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。②不考慮生產(chǎn)過(guò)程中硫的損失，3噸該礦石可制得98%的濃硫酸______噸。17.（8分）“84消毒液”能有效滅菌，某化學(xué)社團(tuán)模擬生產(chǎn)廠家配制了500mL“84消毒液”，并在瓶體貼上標(biāo)簽，如圖所示。回答下列問(wèn)題：（1）該“84消毒液”有效成分的物質(zhì)的量濃度為寫(xiě)出其在水中的電離方程式。社團(tuán)成員為探究“84消毒液"有效成分的部分化學(xué)性質(zhì)，利用稀釋的84消毒液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向淀粉KI溶液中滴加少量消毒液,無(wú)色溶液變藍(lán)，說(shuō)明NaCIO具有性(填“氧化”或“還原”），其中每1molNaClO參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，該社團(tuán)成員用18mol·L-1濃硫酸配制100mL0.9m0l·L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。①需用量筒量取濃硫酸的體積為mL；②若所配制的稀硫酸濃度偏高，則下列可能的原因分析中正確的是。A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水B．量取濃硫酸時(shí)，俯視液體的凹液面C．未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容D．定容時(shí)，仰視溶液的凹液面18.（12分）已知無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取無(wú)水FeCl3(加熱和夾持裝置略去)?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）儀器a的名稱(chēng)是，裝置A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）溶液X、Y依次是；裝置D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅(填“A”或“D”)處酒精燈；E中冷水的作用是。（4）裝置F的作用是；裝置G發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。19.（10分）類(lèi)比是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一，過(guò)氧化鈣(CaO2)與Na2O2在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上相似。CaO2是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運(yùn)輸。實(shí)驗(yàn)室制備流程如下：Ⅰ．CaO2的制備已知：①CaO2·8H2O是一種白色晶體，微溶于水，不溶于乙醇，易與酸反應(yīng)；②CaO2·8H2O在0°C時(shí)穩(wěn)定，加熱至130°C時(shí)變?yōu)闊o(wú)水CaO2，在350°C時(shí)能迅速分解，生成CaO和O2?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）CaO2中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)__________。（2）CaO2可用于長(zhǎng)途運(yùn)輸魚(yú)苗，請(qǐng)用離子方程式解釋___________。（3）“操作I”的名稱(chēng)是___________。（4）“洗滌”工序中應(yīng)選擇的洗滌液為_(kāi)__________。“沉淀”工序中為了提高產(chǎn)品產(chǎn)率應(yīng)在___________浴中進(jìn)行。Ⅱ．CaO2純度的測(cè)定（5）取一定質(zhì)量的產(chǎn)品，按照?qǐng)D裝置(加熱裝置已省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束讀取體積時(shí)，若水準(zhǔn)管中液面高于量氣管中液面，會(huì)使測(cè)得的CaO2純度___________(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)。（6）已知：樣品質(zhì)量mg，標(biāo)況下測(cè)得氣體體積為VmL，樣品中CaO2的純度為_(kāi)__________%。20.（18分）鐵廣泛應(yīng)用于人類(lèi)的生產(chǎn)、生活。I.部分鐵及其化合物存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物和反應(yīng)條件已略去），回答下列問(wèn)題。a、b、c三種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（填化學(xué)式）。（2）①~⑤反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的有（填標(biāo)號(hào)）。寫(xiě)出⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式。（3）將e的濃溶液滴加到沸水中可得到紅褐色液體，該液體屬于一種特殊的分散系。該分散系中分散質(zhì)的微粒直徑為。鑒別e的濃溶液與該分散系的方法為。II.黃銅礦(主要成分為CuFeS2)產(chǎn)生的爐渣可用于制備綠礬(FeSO4·7H2O)。工藝流程如圖。已知：焙燒時(shí)的主要反應(yīng)為：①；②；③。回答下列問(wèn)題：（1）若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，則反應(yīng)①中的氧化劑為_(kāi)_____：若生成76.8gCu則反應(yīng)③轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)_____(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。（2）“爐渣”的主要成分為Fe2O3、FeO和少量Cu。①Fe2O3高溫下與鋁粉混合發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)_________________。②“酸溶”后溶液中一定存在的金屬陽(yáng)離子為_(kāi)_____③“試劑X”為_(kāi)_____。a．鐵粉b．銅粉c．鋅粉d．30%的H2O2④“操作”用到的玻璃儀器為_(kāi)___________。（3）“系列操作”為_(kāi)_____、______、過(guò)濾、洗滌、干燥。

——★參考答案★——1.B2.B3.C4.C5.A6.B7.B8.A9.D10.B11.CD12.AC13.B14.D15.CD16.（12分）（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（2分）（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）（3）2∶1∶1（2分）（4）維生素C有還原性，防止Fe2+被氧化，更易吸收（1分）（5）①-1（1分）②4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2↑（2分）③4（2分）17.（8分）(1)2.2mol·L﹣1(2分)NaClO＝Na++ClO﹣(1分)(2)氧化(1分)，2NA(2分)(3)①5.0(1分)；②C(1分)18.（12分）(1)分液漏斗(1分)，MnO2+4HCl(濃)Δ==MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分(2)飽和食鹽水(飽和NaCl溶液)(1分)、濃硫酸(1分)；2Fe+3Cl2Δ==2FeCl3(2分(3)D(1分)；冷卻，使FeCl3蒸氣轉(zhuǎn)變?yōu)楣腆w(1分)(4)防止G中水蒸氣進(jìn)入E中(1分)；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)19.（10分）（1）1：1(1分)（2）2CaO2+2H2O=2Ca2++4OH-+O2↑(2分)（3）過(guò)濾(1分)（