教學(xué)設(shè)計(jì)課題沉淀溶解平衡課型新授課?章/單元復(fù)習(xí)課□專題復(fù)習(xí)課□習(xí)題/試卷講評(píng)課□學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)課□其他□教學(xué)內(nèi)容分析沉淀溶解平衡是高中化學(xué)人教版選擇性必修一第三章第四節(jié)的內(nèi)容，該節(jié)分兩課時(shí)教學(xué)，本課為第一課時(shí)。本節(jié)教材按照由簡(jiǎn)到繁、逐步遞進(jìn)的原則構(gòu)建。首先考慮到學(xué)生的基礎(chǔ)較差,先對(duì)初中的溶解度做了復(fù)習(xí)，再通過(guò)分析單一難溶電解質(zhì)在水中的運(yùn)動(dòng)，建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描述這種平衡的平衡常數(shù)—-溶度積；在此基礎(chǔ)上分析沉淀的生成和溶解,最后考慮比較復(fù)雜的沉淀轉(zhuǎn)化問(wèn)題.本節(jié)教材設(shè)計(jì)中始終依據(jù)實(shí)際例子來(lái)詮釋抽象的概念,通過(guò)對(duì)具體問(wèn)題的討論分析帶動(dòng)原理的學(xué)習(xí),引導(dǎo)學(xué)生利用平衡移動(dòng)的一般規(guī)律并一步步揭示沉淀溶解平衡的本質(zhì)。另外，教材在設(shè)計(jì)過(guò)程中注重把握難度,對(duì)溶解平衡的計(jì)算要求相對(duì)不高。本節(jié)課首先運(yùn)用實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)情境，提高學(xué)生學(xué)習(xí)熱情；然后采用類比思想，讓學(xué)生掌握沉淀溶解平衡的建立及溶度積常數(shù)的概念及意義，利用K與Q的關(guān)系順利過(guò)渡到沉淀的溶解與生成。學(xué)生對(duì)于高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)有了一定的了解,并已具備一定的化學(xué)思維基礎(chǔ)和實(shí)驗(yàn)技能，能對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)果作初步分析和處理。沉淀溶解平衡內(nèi)容雖然比較抽象，但與化學(xué)平衡有許多相似地方，是平衡理論的一個(gè)重要應(yīng)用，學(xué)習(xí)時(shí)只要充分利用已經(jīng)掌握的舊知識(shí)作為基礎(chǔ)去探究的新知識(shí)。同時(shí)運(yùn)用已學(xué)知識(shí)，解決實(shí)踐問(wèn)題和正向遷移能力，本節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)能順利達(dá)成。學(xué)習(xí)者分析學(xué)生對(duì)于化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)的學(xué)習(xí)從接觸化學(xué)學(xué)習(xí)就開始了，通過(guò)選修教材《化學(xué)反應(yīng)原理》進(jìn)行了系統(tǒng)的反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)能力較強(qiáng)的學(xué)生已經(jīng)積累了一定學(xué)習(xí)方法，他們?cè)趯W(xué)習(xí)沉淀溶解平衡知識(shí)塊的時(shí)候，教師只要設(shè)計(jì)相應(yīng)的問(wèn)題情境，如生活和工業(yè)生產(chǎn)真實(shí)的情境和探究實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)學(xué)生就能結(jié)合前面學(xué)習(xí)過(guò)的平衡的知識(shí)解決部分問(wèn)題。而對(duì)于學(xué)習(xí)能力較弱的學(xué)生，教師在他們學(xué)習(xí)的過(guò)程中應(yīng)起主導(dǎo)作用，幫助他們?cè)O(shè)計(jì)該部分內(nèi)容中必須要掌握的一些基本問(wèn)題，指導(dǎo)他們解決問(wèn)題方法，幫助、指導(dǎo)他們總結(jié)解決不同類型問(wèn)題的方法，從而能從純粹知識(shí)的學(xué)習(xí)上升到學(xué)習(xí)方法學(xué)習(xí)和提高化學(xué)問(wèn)題解決能力上。學(xué)習(xí)目標(biāo)確定1.通過(guò)探究氫氧化鎂的溶解實(shí)驗(yàn)，從宏觀角度認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)的溶解平衡，建立沉淀溶解平衡的思維模型。2.能運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)正確表示難溶電解質(zhì)的溶解平衡。(宏觀辨識(shí)與微觀探析)3.能運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析外界條件對(duì)沉淀溶解平衡的影響。(變化觀念與平衡思想)學(xué)習(xí)重點(diǎn)難點(diǎn)沉淀溶解的微觀、動(dòng)態(tài)過(guò)程。學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)通過(guò)對(duì)沉淀溶解以及沉淀轉(zhuǎn)移規(guī)律的分析，診斷并發(fā)展學(xué)生的證據(jù)推理、模型認(rèn)知意識(shí)和科學(xué)探究水平。2.基于宏觀現(xiàn)象推測(cè)物質(zhì)在水溶液中的微觀行為，診斷并發(fā)展學(xué)生宏觀辨識(shí)與微觀探析、變化觀念與平衡思想，證據(jù)推理與模型認(rèn)知的水平。3.通過(guò)沉淀溶解平衡的論述，診斷并發(fā)展學(xué)生變化觀念與平衡思想，證據(jù)推理與模型認(rèn)知的水平。教學(xué)過(guò)程教師教學(xué)1學(xué)生學(xué)習(xí)1【創(chuàng)設(shè)情境】【設(shè)問(wèn)】氫氧化鎂為何還可以使廢水呈現(xiàn)出弱堿性?【教師追問(wèn)】難溶的氫氧化鎂是如何使溶液顯堿性的呢?【教師演示】在攪拌的條件下，向廢水中加入氫氧化鎂，用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH變化情況，所得圖像如圖所示?！舅伎冀涣鳌块喿x下表，回答下列問(wèn)題。1.分析表中數(shù)據(jù)談?wù)剬?duì)酸、堿和鹽的溶解度表中“溶”與”不溶“的理解。2.根據(jù)對(duì)溶解度及反應(yīng)限度、化學(xué)平衡原理的認(rèn)識(shí)，說(shuō)明生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進(jìn)行到底?！編熒?dòng)】1.溶解度可以很小很小，但仍有度(難溶物質(zhì)的溶解度小于0.01g但不等于0)。溶與不溶是相對(duì)的，沒有絕對(duì)不溶的物質(zhì)。2.生成沉淀的離子反應(yīng)不能真正進(jìn)行到底。完全反應(yīng)是相對(duì)的。【分析文獻(xiàn)】氫氧化鎂是一種堿?！緦W(xué)生推理】可能還是有一部分氫氧化鎂能溶解于水中。學(xué)生觀察表格，對(duì)“溶”與”不溶“進(jìn)行理解教師教學(xué)2學(xué)生學(xué)習(xí)2【講解】沉淀溶解平衡的建立生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度很小，但生成的沉淀物并不是絕對(duì)不溶。如：一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脫離AgCl的表面溶入水中——溶解；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面陰陽(yáng)離子的吸引，回到AgCl的表面析出——沉淀。在一定溫度下當(dāng)v溶解=v沉淀時(shí)，得到AgCl的飽和溶液。該過(guò)程表示為：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀溶解平衡的特征【過(guò)渡】我們學(xué)習(xí)了電離平衡和水解平衡，那么沉淀溶解平衡存在哪些特征呢？【講解】溶解平衡的表達(dá)式MA(s)mM+(aq)+nA-(aq)難溶電解質(zhì)用“s”標(biāo)明狀態(tài)，溶液中的離子用“aq”標(biāo)明狀態(tài)，并用“”連接。如AgS(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)?！纠}1】下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是()A.只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡B.沉淀溶解平衡是可逆的C.在平衡狀態(tài)時(shí)v=v=0D.達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液不一定是飽和溶液【答案】B學(xué)生依據(jù)化學(xué)平衡特征總結(jié)沉淀溶解平衡特征沉淀溶解平衡的特征逆——可逆過(guò)程等、動(dòng)、定——達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中的離子濃度保持不變變——當(dāng)改變外界條件是，溶解平衡發(fā)生移動(dòng)教師教學(xué)3學(xué)生學(xué)習(xí)3【講解】與電離平衡、水解平衡一樣，難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡也存在平衡常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積，符號(hào)K。1.定義：溶度積(K)是難溶電解質(zhì)達(dá)到溶解平衡時(shí)，離子濃度冪的乘積。2.表達(dá)式(平衡時(shí))：MA(s)?mM+(aq)+nA-(aq)K=[c(M+)]·[c(A-)]3.影響因素K是一個(gè)溫度函數(shù)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)、溫度有關(guān)，而與沉淀的量無(wú)關(guān)，且溶液中的離子濃度的變化只能使平衡移動(dòng)，并不改變?nèi)芏确e。4.意義溶度積的大小與溶解度有關(guān)，它反應(yīng)了物質(zhì)的溶解能力。對(duì)同類型的難溶電解質(zhì)，如AgCl、AgBr、AgI等，在相同溫度下，K越大，溶解度就越大；K越小，溶解度就越小。5.溶度積規(guī)則任意時(shí)刻：Q=[c(M)]·[c(A)]，根據(jù)Q和K的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定的條件下沉淀能否生成或溶解：Q>K溶液過(guò)飽和，析出沉淀Q=K溶液飽和，達(dá)到平衡狀態(tài)Q<K溶液未飽和學(xué)生在教師的引導(dǎo)下建立沉淀溶解模型教師教學(xué)4學(xué)生活動(dòng)4內(nèi)因難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)。不存在絕對(duì)不溶的物質(zhì)；同是微溶物質(zhì)，溶解度差別也很大；易溶物質(zhì)的飽和溶液也存在溶解平衡。外因溫度升高溫度，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)；少數(shù)平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)，如Ca(OH)的溶解平衡濃度加水稀釋，平衡向溶解方向移動(dòng)同離子效應(yīng)向平衡體系加入與難溶電解質(zhì)中相同的離子，平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)其他向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶的物質(zhì)或氣體的離子時(shí)，平衡向溶解方向移動(dòng)?！纠}2】將AgCl分別加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol/LNaCl溶液；③10mL0.2mol/LCaCl2溶液；④50mL0.1mol/L鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag)按從大到小的順序排列正確的是()A.④③②①B.②③④①C.①④③②D.①③②④完成學(xué)案上表格學(xué)生根據(jù)已經(jīng)建立的模型，歸納沉淀溶解的相關(guān)知識(shí)。作業(yè)與拓展學(xué)習(xí)設(shè)計(jì)1．一定溫度下，體系中，和的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的相等B．d點(diǎn)的溶液為AgCl的不飽和溶液C．向該平衡體系中加入NaCl固體，不會(huì)有AgCl沉淀析出D．AgCl溶于水形成的飽和溶液中，故選C。2．已知：。室溫下，在含大量的濁液中，僅改變橫坐標(biāo)軸對(duì)應(yīng)的一個(gè)條件，縱坐標(biāo)軸代表的物理量的變化趨勢(shì)符合實(shí)際的是A．升高溫度 B．加少量NaCl固體C．加少量水 D．加少量KI固體3．常溫下，將足量的AgCl固體分別放入下列液體中，AgCl溶解的量最小的是A．20ml蒸餾水 B．30mL0.03mol/LHCl溶液C．40mL0.05mol/LAgNO3溶液 D．50mL0.02mol/LCaCl2溶液4．已知某溫度下，MnCO3、MnS的溶度積分別為2.0×10-11mol2·L-2、5.0×10-14mol2·L-2。下列推斷不正確的是A．碳酸錳的溶解度大于硫化錳的溶解度B．碳酸錳轉(zhuǎn)化成硫化錳的離子方程式為C．碳酸錳轉(zhuǎn)化成硫化錳的平衡常數(shù)K=2.5×10-3D．在含相同濃度的、S2-的溶液中滴加氯化錳溶液，先產(chǎn)生沉淀MnS5．25℃時(shí)，下列4種鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分別是：Ag2SO4(白色)Ag2S(黑色)FeS(黑色)MnS(肉色)1.4×10－5mol3·L－36.3×10－50mol3·L－33.3×10－18mo