學(xué)年上期五校十月聯(lián)考高三化學(xué)試題本試卷分第I卷選擇題和第卷非選擇題兩部分，滿分分，考試時(shí)間分鐘注意事項(xiàng)：答題前，務(wù)必將自己的姓名，準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡規(guī)定的位置上。答選擇題時(shí)，必須使用鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。答非選擇題時(shí)，必須使用毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。考試結(jié)束后，將答題卷交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：第I卷選擇題)一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A.電池研發(fā)人員的工作包括電池構(gòu)成材料的研制、電池性能的改進(jìn)和應(yīng)用的拓展B.可用鐵質(zhì)容器釀造或儲(chǔ)存山西“老陳醋”C.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D.將少量二氧化硫添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用，是法律允許的做法2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A.LiH的電子式為B.氯化鈉溶液中的水合離子示意圖：C.反—1，2—二氟乙烯的結(jié)構(gòu)式：D.基態(tài)硒原子的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]4s24p43.我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：S+KNO+C=KS+N↑+CO↑(未配平)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.1molC(石墨)晶體中含有的六元環(huán)數(shù)為0.05NA第1頁(yè)/共10頁(yè)B.常溫下，1L0.1的KNO3溶液與1L0.1的KF溶液的陰離子總數(shù)相等C.每生成56gN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為20NAD.22.4LCO2含π鍵數(shù)目為2NA4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.NaClO溶液與足量HI溶液反應(yīng)：B.向FeI2溶液中通入等量Cl：C.向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性時(shí)的離子方程式：D.NaHCO3溶液中通入少量Cl2的離子方程式：5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是B．堿式滴定管排出氣A．收集蒸餾成分泡D．用量筒量取10.0C．收集NO氣體mL鹽酸A.AB.BC.CD.D6.恒容反應(yīng)器中，Rh和Rh/Mn均能催化反應(yīng)：(羥基乙醛)，反應(yīng)歷程如圖所示，I~I3為中間體，TS~TS3為過渡態(tài)。第2頁(yè)/共10頁(yè)A.“CO插入”步驟，均為B.Rh/MnC.Rh催化作用下，羥基乙醛的生成速率更小D.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，羥基乙醛濃度減小7.有以下前四周期的幾種元素：X、Y、Z、T、W原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)等于主族序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于周期數(shù)，Y的最低價(jià)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能形成離子化合物，基態(tài)Z原子的價(jià)層電子排布式為：nsnnp2n，X與T同族，基態(tài)W+的核外電子排布中各能層均排滿。以下說法正確的是A.Z與T形成的化合物中不可能含有非極性鍵B.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y<Z<TC.第一電離能：Y>X>TD.Z的最簡(jiǎn)單氫化物比Y的最簡(jiǎn)單氫化物更容易與W的高價(jià)離子形成配合離子8.布洛芬因?yàn)榫哂锌寡?、?zhèn)痛、解熱作用，成為大家搶購(gòu)的藥物之一，其合成部分路線如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是：A.等物質(zhì)的量的A、B、C三種物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同B.布洛芬的一氯代物有8種(不考慮羧基的取代)C.B物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比A物質(zhì)高D.布洛芬分子中共平面的碳原子數(shù)最多為個(gè)第3頁(yè)/共10頁(yè)溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知AgSO4微溶于水，可溶于酸)，下列說法正確的是①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，過濾，得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B②取濾液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001AgNO3溶液，有白色沉淀生成A.溶液A中一定存在Fe2+、和B.溶液A中不存在Mg2+、和C.第②步生成的白色沉淀中有AgCl和AgSO4D.若溶液A中存在Cu2+，可以用NaOH溶液判斷10.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論原溶液中含有或向某無色溶液中滴產(chǎn)生氣體能使品紅A加濃鹽酸溶液褪色將甲醇和過量酸性B紫紅色變淺甲醇被氧化成甲酸高錳酸鉀溶液混合往溶液中C有透明凝膠生成非金屬性：N>Si通入少量向含有和的懸濁液中D出現(xiàn)黑色沉淀滴加溶液A.AB.BC.CD.D某混合物可能含有Al、Fe、CuO，F(xiàn)eO，為探究該混合物成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)分析方案如圖所示，已知：m>n。第4頁(yè)/共10頁(yè)A.固體W為單質(zhì)，其元素分布在元素周期表的d區(qū)B.向溶液N中通入過量的CO，不一定有白色沉淀生成C.步驟I與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)所含元素的最高價(jià)氧化物也能與NaOH反應(yīng)D.藍(lán)綠色溶液中一定有一種金屬陽(yáng)離子的價(jià)層電子排布式為3d512.我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種以和MnO2為電極材料的新型電池，其內(nèi)部結(jié)構(gòu)如下圖，其中abc三區(qū)電解質(zhì)溶液的酸堿性不同。放電時(shí)，電極材料轉(zhuǎn)化為法正確的是A.放電一段時(shí)間后，b區(qū)KSO4濃度減小B.放電時(shí)，N電極方程式為：C.充電時(shí)，a區(qū)溶液pH增大D.充電時(shí)，外電源的負(fù)極連接M電極13.KIO3晶體具有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu)，其一種晶胞如圖所示，其中頂點(diǎn)為K，晶胞邊長(zhǎng)為apm，下列說法不正確的是第5頁(yè)/共10頁(yè)B.KIO3的另一種晶胞圖中，若I在頂點(diǎn)，則O在棱心C.距離K最近的O有6個(gè)D.晶體密度(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)14.食品添加劑甘氨酸鹽酸鹽(ClHNCHCOOH)1甘氨酸鹽酸鹽溶液中，，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨pH變化如圖所示。下列說法正確的是A.當(dāng)與的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等時(shí)的pH=5.97B.C.pH=10時(shí)，D.用NaOH溶液滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，第卷非選擇題)二、非選擇題：本題共4小題，共分。第6頁(yè)/共10頁(yè)已知：；?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素鎳(Ni)在周期表中的位置為______。的空間構(gòu)型是______。（2Cu的析出效率隨溫度升高先增大后減小的原因?yàn)椋篲_____。（3NiCO4轉(zhuǎn)化為NiO的化學(xué)方程式：______。（4Zn2+恰好沉淀完全時(shí)，溶液中Ni2+的濃度為______(保留3位有效數(shù)字，溶液中某離子濃度小于等于時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全)。（5）氧化鋅晶體的一種晶胞是如圖甲所示的立方晶胞，請(qǐng)?jiān)趫D乙中畫出該晶胞沿y軸方向的平面投影圖______。（610g固體樣品加熱分解至恒重，冷卻后稱量，固體的失重率為15%(雜質(zhì)不分解)?！俺龄\”所得Zn(OH)2的純度為______。16.連二硫酸鈉(NaSO)SO2ZnSO4NaSO4已知：Zn(OH)2與Al(OH)3性質(zhì)相似，具有兩性；第7頁(yè)/共10頁(yè)（2）在裝置A和B之間安裝單向閥的目的是______。（3）ZnSO4轉(zhuǎn)化為NaSO4的化學(xué)方程式為______。（4）加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH值為8.2—10.5的原因是______。（5NaCl攪拌下用水蒸氣加熱殘余物至60℃XNaSONaCl的作用是：______操作X為：______。（62.50g產(chǎn)品，溶于冷水并配成250mL20.00mL于錐形瓶中，加入亞甲基藍(lán)作指示劑，用0.10mol/L堿性K[Fe(CN)]20.00mL(雜質(zhì)不參加反應(yīng))①已知滴定過程中與反應(yīng)生成和，反應(yīng)的離子方程式為______。②該樣品中NaSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%。17.研發(fā)利用技術(shù)、降低空氣中含量成為化學(xué)科學(xué)家研究的熱點(diǎn)。已知：I．II．（1）則反應(yīng)______；該反應(yīng)在______（填“低溫”“高溫”或“任意溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。（2和的轉(zhuǎn)化率，的選擇性隨溫度變化如圖所示：第8頁(yè)/共10頁(yè)①下列說法正確的是______。A．當(dāng)容器中與物質(zhì)的量之比保持不變時(shí)，該反應(yīng)體系已達(dá)平衡B．當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變時(shí)，該反應(yīng)體系已達(dá)平衡C．其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)I速率減小，反應(yīng)II的速率增大D．若保持溫度和體積不變，平衡時(shí)再向容器內(nèi)充入一定量的，反應(yīng)I化學(xué)平衡將正向移動(dòng)，反應(yīng)II不移動(dòng)②根據(jù)圖像分析：平衡轉(zhuǎn)化率先減小后增大的原因是______。T℃，反應(yīng)II的______（只列出計(jì)算式，為用各氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，的選擇性=（3）我國(guó)科學(xué)家采用單原子和納米作串聯(lián)催化劑，通過電解法將轉(zhuǎn)化為乙烯，其裝置如圖所示。①陰離子透過交換膜往______（填“左”或“右”）移動(dòng)。②納米上發(fā)生的電極反應(yīng)為______。18.截至2024年，全球高血壓患者接近15億，而中國(guó)是全球高血壓患者數(shù)量最多的國(guó)家。阿普昔騰坦(Aprocitentan)是一種新型的高血壓治療藥物，其合成路線如圖所示：M是產(chǎn)品阿普昔騰坦。第9頁(yè)/共10頁(yè)（1）A的系統(tǒng)命名法名稱為：______。（2）寫出B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（3）C中官能團(tuán)名稱為：______。（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：______。