5/5課時跟蹤檢測(十二)化學(xué)反應(yīng)的速率(選擇題第1~10小題,每小題3分,第13小題5分,本檢測滿分70分)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是()A.食品抽真空包裝B.在鐵制品表面刷油漆C.工業(yè)礦石冶煉前先將礦石粉碎D.向門窗合頁里注油2.(2024·韶關(guān)高一期末)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是()A.可逆反應(yīng)速率表示的是瞬時速率B.化學(xué)反應(yīng)速率可以用一定時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化來表示C.用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率時,速率數(shù)值可能相同D.化學(xué)反應(yīng)速率可以是正值,也可以是負(fù)值3.(2024·寧波海曙區(qū)高一期中)在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g),采取下列措施不能改變反應(yīng)速率的是()A.將容器的體積減小一半B.保持容器容積不變,增加H2通入量C.保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入N2D.增加Fe的量4.已知反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),在不同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.6mol·L-1·min-1;②v(B)=0.45mol·L-1·min-1;③v(C)=0.015mol·L-1·min-1;④v(D)=0.45mol·L-1·min-1。其中反應(yīng)進(jìn)行最快的是()A.①B.②C.③D.④5.(2024·鎮(zhèn)江高一質(zhì)檢)一定溫度下,濃度均為1mol·L-1的A2和B2兩種氣體在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)生成氣體C,一段時間后,測得c(A2)=0.58mol·L-1、c(B2)=0.16mol·L-1、c(C)=0.84mol·L-1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為()A.2A2+B22A2B B.A2+B22ABC.A2+B2A2B2 D.A2+2B22AB26.CaCO3與1L1mol·L-1的鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,下列結(jié)論錯誤的是()A.反應(yīng)開始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B.反應(yīng)速率先增大后減小C.2~4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響較大D.4min后反應(yīng)物濃度是影響反應(yīng)速率的主要因素7.下列說法正確的是()A.在反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)中,溫度和容器容積一定時,增加氮?dú)獾牧?將加快化學(xué)反應(yīng)速率B.在CaCO3與稀鹽酸的反應(yīng)中,加入NaCl溶液,不會改變化學(xué)反應(yīng)速率C.在K2SO4溶液與BaCl2溶液的反應(yīng)中,加入KCl固體,將加快化學(xué)反應(yīng)速率D.Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2,若改用98%的濃硫酸,將加快H2的生成速率8.(2024·酒泉高一期中)一定溫度下,10mL0.8mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成的O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)如表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計)()A.反應(yīng)到6min時,c(H2O2)=0.2mol·L-1B.第4min時的瞬時速率小于第6min時的瞬時速率C.反應(yīng)至6min時,H2O2分解率為50%D.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-19.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),測得在不同時間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示,根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件,下列說法一定不正確的是()組別對應(yīng)曲線c(HCl)/(mol·L-1)反應(yīng)溫度/℃鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀A(yù).第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢B.第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5mol·L-1C.第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5mol·L-1D.第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30℃10.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,反應(yīng)過程中測得O2(g)的濃度隨時間t的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是()A.b點(diǎn)的反應(yīng)速率比c點(diǎn)慢B.若向容器內(nèi)充入一定體積的O3,反應(yīng)速率減慢C.0~8min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1D.若向容器內(nèi)充入一定體積的NO,反應(yīng)速率不變11.(15分)某溫度時,在2L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)反應(yīng)從開始至2min,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(Z)=。(3)2min時容器內(nèi)混合氣體的總壓強(qiáng)與起始時相比(填“增大”“減小”或“不變”);混合氣體密度與起始時相比(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)下列措施能加快反應(yīng)速率的是。

A.恒壓時充入He B.恒容時充入HeC.恒容時充入X D.及時分離出ZE.升高溫度 F.選擇高效的催化劑12.(10分)沸騰爐內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,試回答下列有關(guān)問題:(1)常選用哪些物質(zhì)的濃度變化量來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率?(填化學(xué)式)。

(2)4s內(nèi),生成SO2的速率為0.4mol·L-1·s-1時,O2減少的速率是。(3)測得4s后O2的濃度為2.8mol·L-1,則開始時O2的濃度為。高階思維訓(xùn)練(選做題)13.一定條件下,溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷錯誤的是()A.在0~50min時,pH=2和pH=7時R的降解百分率相等B.R的起始濃度越小,降解速率越小C.溶液酸性越強(qiáng),R的降解速率越大D.20~25min,pH=10時R的平均降解速率為0.04mol·L-1·min-114.(10分)某課外興趣小組實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。為更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響,小組同學(xué)利用壓強(qiáng)傳感器等數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備,探究鎂與不同濃度硫酸的反應(yīng)速率,兩組實(shí)驗(yàn)所用試劑如表:實(shí)驗(yàn)序號鎂條的質(zhì)量/g硫酸物質(zhì)的量濃度/(mol·L-1)體積/mLⅠ0.011.02Ⅱ0.010.52實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ對應(yīng)圖中曲線(填字母);圖中曲線上的斜率越大,說明反應(yīng)速率越(填“快”“慢”或“無法確定”)。

(2)分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)?yīng)曲線可知,反應(yīng)開始階段,反應(yīng)速率不斷加快,原因是;隨著

反應(yīng)不斷進(jìn)行,化學(xué)反應(yīng)速率減慢,原因是。

課時跟蹤檢測(十二)1.選D向門窗合頁里注油,增加潤滑度,與反應(yīng)速率無關(guān)。2.選C化學(xué)反應(yīng)速率是一個時間段內(nèi)的平均速率,化學(xué)反應(yīng)速率都是正值。3.選D將容器的體積減小一半,氫氣的濃度增大一倍,單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快,故A錯誤;保持容器容積不變,增加H2通入量,氫氣的濃度增大,單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快,故B錯誤;保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入N2,容器體積增大,氫氣的濃度減小,單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)減小,化學(xué)反應(yīng)速率減慢,故C錯誤;Fe是固體,不影響反應(yīng)速率,故D正確。4.選B①v(A)3=0.2mol·L-1·min-1,②v(B)1=0.45mol·L-1·min-1,③v(C)2=0.0075mol·L-1·min-1,④v(D)2=0.225mol·L-15.選D由題意得,Δc(A2)=0.42mol·L-1、Δc(B2)=0.84mol·L-1、Δc(C)=0.84mol·L-1,故A2、B2、C的化學(xué)計量數(shù)之比為0.42∶0.84∶0.84=1∶2∶2,該反應(yīng)可表示為A2+2B22C,根據(jù)原子守恒可知,C為AB2,即該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A2+2B22AB2,D項(xiàng)正確。6.選A圖中的曲線表明,在第一個2min內(nèi)產(chǎn)生了0.1molCO2,第二個2min內(nèi)產(chǎn)生了0.2molCO2,第三個2min內(nèi)產(chǎn)生了0.05molCO2,第二個2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率比第一個2min內(nèi)的大,A項(xiàng)錯誤。7.選A在反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)中,溫度和容器容積一定時,增加氮?dú)獾牧?反應(yīng)物的濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快,A項(xiàng)正確;在CaCO3與稀鹽酸的反應(yīng)中,加入NaCl溶液,相當(dāng)于加水稀釋,溶液中H+的濃度減小,化學(xué)反應(yīng)速率減慢,B項(xiàng)錯誤;K2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng),實(shí)質(zhì)為Ba2++SO42?BaSO4↓,加入KCl固體,不影響B(tài)a2+、SO42?的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率不變,C項(xiàng)錯誤;Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2,若改用98%的濃硫酸,反應(yīng)開始時將生成SO2氣體,不會生成H28.選D由化學(xué)方程式2H2O22H2O+O2↑,計算可知,氧氣的物質(zhì)的量n=0.0224L22.4L·mol?1=0.001mol,反應(yīng)至6min時消耗H2O2的物質(zhì)的量為0.002mol,反應(yīng)到6min時,c(H2O2)=0.010L×0.8mol·L?1?0.002mol0.010L=0.6mol·L-1,故A錯誤;隨反應(yīng)進(jìn)行,濃度減小,反應(yīng)速率減小,則一定溫度下第4min時的瞬時速率大于第6min時的瞬時速率,故B錯誤;由以上分析可知,反應(yīng)至6min時消耗H2O2的物質(zhì)的量為0.002mol,反應(yīng)至6min時,H2O2分解率為0.002mol0.008mol×100%=25%,故C錯誤;結(jié)合A的計算,0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)=0.002mol0.010L6min≈3.3×109.選D由圖像可知,1、2、3、4四組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氫氣一樣多,只是反應(yīng)速率有快慢之分。第4組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)所用時間最長,故反應(yīng)速率最慢,A正確;第1組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)所用時間最短,故反應(yīng)速率最快,根據(jù)變量控制法知鹽酸濃度應(yīng)大于2.5mol·L-1,B正確;第2組實(shí)驗(yàn),鐵是粉末狀,與3、4組塊狀鐵相區(qū)別,根據(jù)變量控制法知鹽酸的濃度應(yīng)等于2.5mol·L-1,C正確;由3、4組實(shí)驗(yàn)并結(jié)合圖像知第3組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)溫度應(yīng)高于30℃,D錯誤。10.選C由題圖可知,b點(diǎn)的反應(yīng)速率比c點(diǎn)快,A項(xiàng)錯誤;若向容器內(nèi)充入一定體積的O3,則臭氧的濃度增大,反應(yīng)速率加快,B項(xiàng)錯誤;根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知,NO2的平均反應(yīng)速率為O2的2倍,故0~8min內(nèi),NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)=2×(1.6mol·L-1÷8min)=0.4mol·L-1·min-1,C項(xiàng)正確;若向容器內(nèi)充入一定體積的NO,一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,導(dǎo)致二氧化氮的濃度增大,反應(yīng)速率加快,D項(xiàng)錯誤。11.解析:(1)X、Y的起始物質(zhì)的量均為1.0mol,隨著時間的變化,物質(zhì)的量在減小,為反應(yīng)物,Z的起始物質(zhì)的量為0,為生成物,2分鐘后,X、Y、Z的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化且均不為0,說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng),X、Y、Z變化的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.1mol、0.2mol,變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z。(2)反應(yīng)從開始至2min,容器的體積為2L,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(Z)=0.2mol2L2min=0.05mol·L-1·min-1(3)由題圖中數(shù)據(jù)可知,2min時氣體的總物質(zhì)的量為0.7mol+0.9mol+0.2mol=1.8mol,在相同情況下,氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,故2min時,容器內(nèi)混合氣體的總壓強(qiáng)比起始時小;從開始到2min時,氣體的總質(zhì)量不變,容器體積不變,所以密度始終不變。(4)恒壓時充入He,體系分壓減小,反應(yīng)速率減小,A錯誤;恒容時充入He,不影響X、Y、Z的濃度,反應(yīng)速率不變,B錯誤;恒容時充入X,X的濃度增大,反應(yīng)速率加快,C正確;及時分離出Z,反應(yīng)速率不會加快,D錯誤;升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,E正確;選擇高效的催化劑,反應(yīng)速率加快,F正確。答案:(1)3X+Y2Z(2)0.05mol·L-1·min-1(3)減小不變(4)CEF12.解析:(1)因?yàn)镕eS2、Fe2O3為固體,O2、SO2為氣體,故可用O2、SO2的濃度變化量來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率。(2)v(O2)=118v(SO2)=118×0.4mol·L-1·s-1=0.55mol·L-1·s-1。(3)4s內(nèi)O2的濃度減少了0.55mol·L-1·s-1×4s=2.2mol·L-1,故開始時O2的濃度為2.8mol·L-1+2.2mol·L-1=5.0mol·L答案:(1)O2、SO2(2)0.55mol·L-1·s-1(3)5.0mol·L-113.選D在前50min時,pH=2和pH=7時R的濃度為0,降解百分率都是100%,故A正確;反應(yīng)物濃度越小反應(yīng)速率越慢,即降解速率越小,故B正確;反應(yīng)物pH越小,即溶液酸性越強(qiáng),c(R)變化的斜率越大,降解速率越大,故C正確;20~25min,pH=10時R的平均降解