可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14Na-23Mg-24A.火力發(fā)電B.堿性鋅錳電池D.氫氧燃料電池A.AB.BC.CD.D2.25℃時(shí)，水中存在電離平衡：H2OH++OH-△H>0。下列說(shuō)法正確的是A.將水加熱，Kw增大，pH不變B.向水中加入少量NaHSO4固體，c(H+)增大，Kw不變C.向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低D.向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動(dòng)，c(OH-)增大A.實(shí)驗(yàn)室收集氯氣時(shí)，常用排飽和食鹽水的方法B.配制FeCl3溶液時(shí)，常將FeCl3晶體D.工業(yè)制備TiO2：TiCl4+(x+2)H2OTiO2?xH2O↓+4HCA.海水提溴過(guò)程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B.用綠礬(FeSO4.7H2O)將酸性工業(yè)廢水中的Cr2O-轉(zhuǎn)化為Cr3+:6Fe2++Cr2O-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2OC.用5%?Na2SO4溶液能有效除去誤食的Ba2+:SO-+Ba2+=BaSO4↓D.用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為溶于酸的CaCO3：Ca2++CO-=CaCO3↓6.某同學(xué)用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①和②,在相同①鉑②D.②中，產(chǎn)生白色渾濁與陽(yáng)極材料被氧7.用如圖所示裝置(攪拌裝置已略去)探究溶液中離子濃度的變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗(或滅)→亮”ABCDNaOH2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)0D.達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的，則再次平A.調(diào)節(jié)溶液的pH＞12，可使濾液中c(Mg2+)＜1×12.25℃時(shí)，用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向蒸餾水中加入Mg(OH)2粉末，一段時(shí)間后再加入稀硫酸。測(cè)得pHB.cd段QMg(OH)2<KspMg(OH)2C.a點(diǎn)時(shí)加入的nMg(OH)2大于c點(diǎn)時(shí)加入的n(H2SO4)D.e點(diǎn)時(shí)再加入足量Mg(OH)2粉末，可使溶液的pH與b點(diǎn)的相同13.研究人員采用雙極膜將酸-堿電解液隔離，A.放電過(guò)程中，總反應(yīng)方程式為Zn+MnO2+4OH-+4H+===Zn(OH)-+Mn2++2H2OC.充電過(guò)程中，陰極的電極反應(yīng)為Zn(OH)-+2e-===Zn+4OH-D.充電過(guò)程中，右側(cè)池中溶液pH逐漸減小A.由①②可知，②中溶液呈藍(lán)色是Cu2+B.由④可知，Cu2+與Cl?可能會(huì)結(jié)合產(chǎn)D.由②③④可知，CuCl2溶液一定為綠色 。++CO+NH3+△H<0。對(duì)吸收CO后的銅氨廢液應(yīng)該怎樣處－漿液中CaSO3質(zhì)量一定時(shí)，Na2SO4的質(zhì)量17.銅冶煉過(guò)程中，產(chǎn)生的粗硫酸鎳廢液中含有Cu2+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、H3AsO3等雜質(zhì)微粒，工業(yè)生已知：常溫下Fe(OH)3Ksp=2.6×10?39；Ni(OH)2Ksp=5.48×10?16；HFKa=6.3×10?4（2）①H3AsO3中As的化合價(jià)為。②步驟ⅱ中H2O2的作用是。（3）步驟ⅲ,加入Na2CO3的目的是通過(guò)調(diào)pH進(jìn)一步去除Fe3+，使c(Fe3+)≤2.5×10?9mol/L。若溶液2中c(Ni2+)=0.0548mol/L，（4）①步驟ⅳ,沉淀3的主要成分是。Li+通過(guò)的Li2CO3和C保護(hù)層，工作原b.反應(yīng)歷程中涉及電子轉(zhuǎn)移的變化均釋放(5)受上述“循環(huán)電沉積”法的啟示，科學(xué)家研發(fā)了適用于火星大氣(主要成分是CO2)的“Li-CO2”可充電電池，工作原理如圖2.“Li-CO2”電池充電時(shí)，Li電極表面生成Li而不會(huì)形成 。19.某小組同學(xué)向pH=1的0.5mol.L-1的FeCl3溶液中分別加入過(guò)量的Cu粉、Zn粉和Mg粉，探究溶液依據(jù)金屬活動(dòng)性順序，Cu、Zn、Mg中可將Fe3+還原為Fe的金屬是。實(shí)驗(yàn)ICu一段時(shí)間后，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色，固體中未檢測(cè)到Fe單質(zhì)ⅡZn一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)緩慢，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，無(wú)氣泡冒出，此時(shí)溶液pH為3~4，取出固體，固體中未檢測(cè)到Fe單質(zhì)ⅢMg有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)劇烈，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)溶液pH為3~4時(shí)，取出固體，固體中檢測(cè)到Fe①分別取實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，證明都有Fe2+生成，依據(jù)的現(xiàn)象是 ③對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ未檢測(cè)到Fe單質(zhì)進(jìn)行分析及探究。i．a(chǎn)．甲認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，當(dāng)Fe3+、H+濃度較大時(shí)，即使Zn與Fe2+反應(yīng)置換出少量Fe，F(xiàn)e也會(huì)被Fe3+、H+消耗。寫出Fe與Fe3+、H+反應(yīng)的離子方程式。b．乙認(rèn)為在pH為3~4的溶液中即便生成Fe也會(huì)被H+消耗。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)。證實(shí)了此條件下可忽略H+對(duì)Fe的消耗。c．丙認(rèn)為產(chǎn)生的紅褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻礙了Zn與ii．查閱資料：0.5mol.L-1Fe3+開始沉淀的pH約為1.2，完全沉淀的pH約為3。結(jié)合a、b和c，重新做實(shí)驗(yàn)Ⅱ,當(dāng)溶液pH為3~4時(shí)，不取出固體，向固-液混合物中持續(xù)加入鹽酸，控制pH<1.2，(填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)，待pH為3~4時(shí)，取出固體，固體中檢測(cè)到Fe單質(zhì)。（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ,解釋實(shí)驗(yàn)Ⅲ的固體中檢測(cè)到Fe單質(zhì)的原因。123456789CBCDADAACDBDBD15.【答案】（1）①.加壓10Mpa~30Mpa、冷卻液化氨、原料氣循環(huán)利用②.干燥凈化、加壓17.【答案】（1）過(guò)濾（2）①.+3②.氧化Fe2+和H3AsO3，以利于形成FeAsO4，除去砷和鐵元素（3）4~7（4）①.CaF2、MgF2②.F?與H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)HF，導(dǎo)致c(F?)降低，沉18.【答案】①.Li電極②.MoS2電極③.4Li(s)+3CO2(g)=2Li2CO3(s)+C(s)ΔH=?1250kJ/mol④.4Li++3CO2+4e-=2Li2CO3+C⑤.ac⑥.電池中的膜只允許鋰離子通過(guò)，二氧化碳被阻隔，充電（2）①.產(chǎn)生藍(lán)色沉淀②.Fe3+水解方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入的Mg或Zn會(huì)消耗H+，促進(jìn)Fe3+水解平衡正向移動(dòng)，使其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀③.2Fe3++2Fe+2H+