第一章

認(rèn)識化學(xué)科學(xué)第二節(jié)

研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序1.2.2鈉與氧氣的反應(yīng)氧化鈉和過氧化鈉核心素養(yǎng)目標(biāo)宏觀辨識與微觀探析：能從宏觀上觀察金屬鈉在空氣中放置以及加熱時與氧氣反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，并能從微觀角度探析反應(yīng)的本質(zhì)，理解反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響與微觀粒子相互作用的關(guān)聯(lián)。科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任：通過規(guī)范的實驗操作，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度；了解過氧化鈉在現(xiàn)實中的應(yīng)用，認(rèn)識化學(xué)知識在解決實際問題中的作用，增強社會責(zé)任意識?？茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識：通過金屬鈉與氧氣反應(yīng)的實驗探究，掌握實驗操作技能，培養(yǎng)科學(xué)探究能力；在探究過程中，能基于實驗現(xiàn)象提出疑問，具備創(chuàng)新思考的意識。重點金屬鈉與氧氣在不同條件下的反應(yīng)，包括實驗現(xiàn)象、化學(xué)方程式及產(chǎn)物。理解反應(yīng)條件對金屬鈉與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的影響。難點從實驗現(xiàn)象推理得出不同條件下的反應(yīng)產(chǎn)物，并深入理解反應(yīng)條件影響產(chǎn)物的微觀本質(zhì)。運用“反應(yīng)條件影響化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物”的模型，分析其他金屬與氧氣在不同條件下的反應(yīng)情況課前導(dǎo)入課前導(dǎo)入在化學(xué)研究中，反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物往往有著重要影響。金屬鈉是一種活潑的金屬，它與氧氣的反應(yīng)就會因反應(yīng)條件的不同而產(chǎn)生不同的產(chǎn)物。之前我們已經(jīng)探究了金屬鈉與水的反應(yīng)，今天，我們將通過實驗，探究金屬鈉與氧氣在不同條件下的反應(yīng)，進(jìn)一步認(rèn)識反應(yīng)條件對實驗研究的意義，以及金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)。01鈉與氧氣的反應(yīng)實驗探究→實驗?zāi)康模?.探究金屬鈉與氧氣的反應(yīng)。2.認(rèn)識條件控制對于實驗研究的意義?！鷮嶒炗闷罚航饘兮c；酒精燈，坩堝，三腳架，泥三角，坩堝鉗，鑷子，小刀，玻璃片，濾紙，火柴?！鷮嶒灧桨福?.將切好的金屬鈉放置在空氣中，觀察現(xiàn)象。2.將一小塊金屬鈉放入坩堝中加熱，觀察現(xiàn)象。實驗探究實驗探究→實驗現(xiàn)象：新切開的鈉具有銀白色的金屬光澤，在空氣中很快變暗?！晌铮篘a2O（白色固體）→化學(xué)方程式：4Na+O2=2Na2O。金屬鈉的切面在空氣中的變化實驗探究

在空氣中加熱金屬鈉所發(fā)生的變化02氧化鈉和過氧化鈉（1）物理性質(zhì)：白色粉末狀固體。（2）化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)方程式與水反應(yīng)與酸性氧化物反應(yīng)與酸反應(yīng)氧化鈉Na2O＋H2O＝2NaOHNa2O＋CO2＝Na2CO3Na2O＋SO3＝Na2SO4Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2ONa2O＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O過氧化鈉（1）物理性質(zhì)：淡黃色固體。（2）化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)方程式與水反應(yīng)與酸性氧化物反應(yīng)與酸反應(yīng)與氧化鈉的轉(zhuǎn)化2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

過氧化鈉的用途強氧化劑、供氧劑作為水艇及呼吸面具等的氧氣來源漂白劑，常用來漂白織物、麥稈、羽毛等過氧化鈉是常用的工業(yè)漂白劑，但是不能用于食品的漂白對Na2O2認(rèn)識的易錯點1.Na2O2與酸反應(yīng)除生成鹽和水外，還有氧氣生成，故Na2O2不屬于堿性氧化物。2.Na2O2中陰離子與陽離子的個數(shù)比是1:2，而不是1:13.Na2O2在與CO2、H2O的反應(yīng)中，Na2O2均既是氧化劑又是還原劑，且氧化劑與還原劑的個數(shù)比均為1:1過氧化鈉名稱氧化鈉（Na2O）過氧化鈉（Na2O2）組成氧元素化合價物質(zhì)類別顏色、狀態(tài)生成條件由Na+與O2-構(gòu)成,N(Na+):N(O2-)=2:1

-2-1堿性氧化物過氧化物白色固體淡黃色固體鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)鈉與氧氣在點燃或加熱條件下氧化鈉和過氧化鈉的比較名稱氧化鈉（Na2O）過氧化鈉（Na2O2）熱穩(wěn)定性與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化不穩(wěn)定，加熱后轉(zhuǎn)化為過氧化鈉較穩(wěn)定Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

氧化鈉和過氧化鈉的比較2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑→2H2O~O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2→2CO2~O2從氣體分子數(shù)層面認(rèn)識過氧化鈉與水和二氧化碳的反應(yīng)的規(guī)律無論是CO2或水蒸氣的單一氣體還是二者的混合氣體，通過足量的Na2O2

時，CO2或水蒸氣或二者混合氣體與放出的O2分子個數(shù)之比均為2:1過氧化鈉與水和二氧化碳的反應(yīng)的規(guī)律從質(zhì)量層面認(rèn)識過氧化鈉與水和二氧化碳的反應(yīng)的規(guī)律2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Δm(固體)2×78g2×18g4×40g4g2Na2O2

+

2CO2

=

2Na2CO3+O2Δm(固體)2×78g2×44g4×106g56g固體增加的質(zhì)量等于與H2O等分子數(shù)的H2的質(zhì)量固體增加的質(zhì)量等于與CO2等分子數(shù)的CO的質(zhì)量過氧化鈉與水和二氧化碳的反應(yīng)的規(guī)律鈉露置于空氣中的變化金屬鈉長期露置于空氣中最終完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3粉末，此過程中的主要變化與現(xiàn)象如下：銀白色金屬鈉(Na)表面變暗(生成Na2O)出現(xiàn)白色固體(生成NaOH)表面變成溶液(NaOH潮解)白色塊狀物質(zhì)(生成Na2CO3·xH2O)白色粉末狀物質(zhì)(生成Na2CO3)O2H2OH2OCO2風(fēng)化03課堂小結(jié)04課堂練習(xí)1.下列關(guān)于鈉與氧氣反應(yīng)的說法錯誤的是（

）A．鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉B．鈉在加熱時與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉C．鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件無關(guān)D．鈉與氧氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)C2．流程圖示可以清楚反映物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。例如，Na→□→NaOH→NaCl。在常溫下，上述轉(zhuǎn)化關(guān)系□內(nèi)的物質(zhì)是(

)A．Na2CO3

B．Na2OC．Na2S D．Na2O2B3．下列有關(guān)Na及其化合物的說法不正確的是(

)A．Na2O是白色固體B．金屬Na是銀白色固體，硬度小C．探究Na的物理性質(zhì)，可以通過觀察法來完成D．將Na2O2固體放入