2026年高考化學(xué)上海卷考試試題及答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質(zhì)中，既屬于純凈物又屬于單質(zhì)的是

A.蒸餾水

B.氧化鎂

C.氧氣

D.稀鹽酸2、下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是

A.2H?+O?→2H?O

B.CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?↑+H?O

C.2Na+Cl?→2NaCl

D.NaOH+HCl→NaCl+H?O3、下列物質(zhì)中，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是

A.Al?O?

B.CO?

C.Na?CO?

D.NaOH4、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A.鹽酸

B.二氧化碳

C.蔗糖

D.酒精5、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是

A.所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵

B.非金屬元素原子間只形成共價鍵

C.NaCl晶體中，Na?和Cl?通過共價鍵結(jié)合

D.水分子間存在氫鍵和范德華力6、下列反應(yīng)中，H?O作為氧化劑的是

A.2F?+2H?O→4HF+O?↑

B.2Na+2H?O→2NaOH+H?↑

C.Cl?+H?O?HCl+HClO

D.SO?+H?O?H?SO?7、下列關(guān)于元素周期律的敘述中，正確的是

A.隨原子序數(shù)增加，元素的原子半徑逐漸減小

B.隨原子序數(shù)增加，元素的金屬性逐漸增強

C.第二主族元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增加而減小

D.第七主族元素中，非金屬性隨著原子序數(shù)增加而增強8、下列說法正確的是

A.石墨和金剛石互為同素異形體

B.同位素是同一種元素的不同核素

C.離子化合物中一定含有共價鍵

D.非極性分子中一定含有非極性共價鍵9、下列溶液中，c(H?)最大的是

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LCH?COOH

C.0.1mol/LNaOH

D.0.1mol/LNH?·H?O10、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A.鐵與鹽酸反應(yīng)

B.碳酸鈣分解

C.氫氣燃燒

D.氯化銨溶解11、下列物質(zhì)中，能與NaOH溶液反應(yīng)生成氣體的是

A.Al

B.Fe

C.Cu

D.Ag12、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是

A.反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越慢

B.增大壓強會使所有反應(yīng)速率都增加

C.光照對某些反應(yīng)速率有顯著影響

D.催化劑不影響反應(yīng)的活化能13、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說法中，正確的是

A.1mol/LNaCl溶液中，NaCl的物質(zhì)的量濃度是2mol/L

B.1L溶液中含有1mol溶質(zhì)，溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

C.溶液的濃度與溶液的體積無關(guān)

D.用托盤天平稱量固體時，直接放入燒杯中稱量即可14、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.FeCl?與NaOH反應(yīng)：Fe3?+3OH?→Fe(OH)?↓

B.Na?CO?與過量鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?→CO?↑+H?O

C.NaHCO?與HCl反應(yīng)：HCO??+H?→CO?↑+H?O

D.Mg與鹽酸反應(yīng)：Mg+2H?→Mg2?+H?↑15、下列關(guān)于有機物的說法中，正確的是

A.烷烴分子中所有原子都處于同一平面

B.苯的同系物中，苯環(huán)上的氫原子被取代的產(chǎn)物一定是芳香烴

C.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物

D.醛基是所有醛類物質(zhì)的官能團二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）實驗室用硫酸銅固體配制100mL0.1mol/LCuSO?溶液。

（1）需用托盤天平稱取CuSO?·5H?O的質(zhì)量為______g（保留一位小數(shù)）；

（2）溶解過程中，為加快溶解速度可采取的措施有哪些？

（3）定容時，如果液面超過刻度線，應(yīng)如何處理？

（4）該實驗中使用的儀器有哪些？（至少寫出3種）17、（12分）鐵及其化合物在工業(yè)和生活中有重要應(yīng)用。

（1）鐵在潮濕空氣中易發(fā)生腐蝕，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式；

（2）鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為

（3）FeCl?溶液中加入NaOH溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象和化學(xué)方程式分別為

（4）FeCl?與氯氣反應(yīng)生成FeCl?，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（5）FeCl?可用于制作印刷電路板，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（6）Fe的氧化物中，能與鹽酸反應(yīng)生成FeCl?的是哪一種？寫出其化學(xué)式18、（11分）某有機物A的分子式為C?H?O?，其結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH?COOH。

（1）寫出該有機物的官能團名稱；

（2）該有機物與NaHCO?反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）該有機物在濃硫酸、加熱條件下與乙醇反應(yīng)生成酯，寫出其反應(yīng)條件和生成物的結(jié)構(gòu)簡式；

（4）寫出該有機物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（5）若將該有機物轉(zhuǎn)化為乙醇，需經(jīng)過哪一步反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式19、（12分）某實驗小組制取并收集純凈的氨氣。

（1）實驗室通常用哪種方法制取氨氣？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）若使用濃氨水和固體NaOH，為何能加速氨氣的產(chǎn)生？

（3）收集氨氣時應(yīng)使用什么方法？為什么？

（4）檢驗氨氣的方法是什么？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和實驗現(xiàn)象；

（5）若實驗室無濃氨水，可用NH?Cl和Ca(OH)?反應(yīng)制取，寫出其反應(yīng)的離子方程式；

（6）實驗結(jié)束后如何處理剩余的NH?？寫出可能采取的措施20、（10分）某氫氧化鈉溶液的體積為200mL，其物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。

（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量為多少？計算并寫出公式和結(jié)果；

（2）若將該溶液與0.1mol/LH?SO?溶液完全反應(yīng)，所需H?SO?溶液體積為多少？

（3）寫出該反應(yīng)的離子方程式；

（4）若反應(yīng)后溶液中生成Na?SO?沉淀，說明濃度過高導(dǎo)致了什么現(xiàn)象？答案及解析一、選擇題答案：

1、C

2、B

3、A

4、A

5、B

6、B

7、A

8、B

9、A

10、B

11、A

12、C

13、B

14、C

15、C解析：

1、氧氣（O?）是單質(zhì)，屬于純凈物；蒸餾水是純凈物但不是單質(zhì)，稀鹽酸是混合物。

2、置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。A是化合反應(yīng)，B是復(fù)分解反應(yīng)，C是置換反應(yīng)，D是復(fù)分解反應(yīng)。

3、Al是金屬單質(zhì)，能與酸和堿反應(yīng)，屬于兩性物質(zhì)。

4、電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。HCl是強電解質(zhì)，CO?、蔗糖、酒精是弱電解質(zhì)或非電解質(zhì)。

5、水分子間存在氫鍵，是一種分子間作用力，氫鍵屬于一種特殊的分子間作用力。

6、在選項A中，H?O是氧化劑，反應(yīng)中O的化合價由-1變?yōu)?，H?O被氧化。

7、元素周期律中，第二主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)增加而增大；第七主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)增加而減弱。

8、同素異形體是同一種元素的不同單質(zhì)形式，如石墨和金剛石。同位素是同一元素的不同核素。

9、1mol/LHCl溶液中c(H?)為1mol/L，而CH?COOH是弱酸，c(H?)小于1mol/L，NaOH和NH?·H?O是堿，c(H?)更小。

10、碳酸鈣分解為吸熱反應(yīng)（CaCO?→CaO+CO?↑），其他選項為放熱反應(yīng)。

11、Al能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，F(xiàn)e和Cu無法反應(yīng)，NaHCO?是鹽，不與NaOH反應(yīng)。

12、光照對某些反應(yīng)（如光合作用、光分解反應(yīng)等）的速率有顯著影響。

13、在1L溶液中含1mol溶質(zhì)時，物質(zhì)的量濃度為1mol/L；B選項錯誤，因為NaCl的物質(zhì)的量濃度是1mol/L。

14、NaHCO?與HCl的反應(yīng)，HCO??與H?結(jié)合生成CO?和H?O。

15、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物；A錯誤，烷烴分子中碳原子呈四面體結(jié)構(gòu)，不共平面。二、非選擇題答案：

16、（1）2.5

（2）攪拌、加熱、粉碎固體

（3）用膠頭滴管吸出少量溶液，再加入蒸餾水稀釋至刻度線

（4）托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管17、（1）4Fe+3O?→2Fe?O?（或Fe+O?→FeO）

（2）Fe+2H?→Fe2?+H?↑

（3）生成紅褐色沉淀，F(xiàn)e3?+3OH?→Fe(OH)?↓

（4）2FeCl?+Cl?→2FeCl?

（5）2FeCl?+Cu→2FeCl?+CuCl?

（6）FeO18、（1）羧基

（2）CH?CH?COOH+NaHCO?→CH?CH?COONa+CO?↑+H?O

（3）濃硫酸、加熱；生成物為CH?CH?COOCH?CH?

（4）CH?CH?COOH+NaOH→CH?CH?COONa+H?O

（5）CH?CH?COOH→CH?CH?CHO+H?O（催化氧化）19、（1）2NH?Cl+Ca(OH)?→CaCl?+2NH?↑+2H?O（或NH?·H?O+NaCl→NH?↑+NaOH）

（2）NaOH遇NH?Cl會產(chǎn)生NH?氣體，加快氨的揮發(fā)

（3）向下排空氣法；因NH?密度小于空氣，且易溶于水

（4）濕潤的紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色；NH?+H?O→NH?·H?O，NH?·H?O+HCl→NH?Cl

（5）NH??+OH?→NH?↑+H?O

（6）用濃硫酸吸收多余的NH?，防止污