2026年高考天津卷化學考試卷附答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

A.蔗糖

B.酒精

C.NaCl

D.CO?2、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.HCl+NaOH=NaCl+H?O

B.Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O

C.CaCO?+2H?=Ca2?+CO?2?+H?O

D.2KClO?→2KCl+3O?↑（加熱）3、下列關(guān)于化學鍵的說法錯誤的是

A.離子鍵是由正負離子間的靜電作用形成

B.共價鍵是原子間通過共用電子對形成

C.金屬鍵是金屬陽離子與自由電子之間的相互作用

D.離子化合物中一定只含有離子鍵4、下列物質(zhì)中，能與NaOH溶液反應(yīng)生成氣體的是

A.Al

B.Al?O?

C.Al(OH)?

D.AlCl?5、下列物質(zhì)中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的是

A.20gNaCl加入100g水中

B.20gNaCl加入80g水中

C.20gNaCl加入120g水中

D.20gNaCl加入90g水中6、在標準狀況下，1mol氣體的體積為

A.22.4L

B.22.4mL

C.22.4m3

D.22.4dm37、下列物質(zhì)中，既能與HCl反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)的是

A.Na?CO?

B.Al(OH)?

C.CaCO?

D.NH?Cl8、下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是

A.周期表中第ⅦA族元素都是非金屬

B.第三周期元素原子核外電子層數(shù)為3

C.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而周期性變化

D.所有主族元素的最外層電子數(shù)相同9、下列有關(guān)化學反應(yīng)速率的說法正確的是

A.反應(yīng)速率隨溫度升高而降低

B.催化劑能改變反應(yīng)的活化能，從而提高反應(yīng)速率

C.稀釋溶液會增大反應(yīng)速率

D.增大反應(yīng)物濃度會降低反應(yīng)速率10、下列關(guān)于化學平衡的說法中正確的是

A.化學平衡是動態(tài)平衡

B.化學平衡是反應(yīng)停止的一種狀態(tài)

C.平衡時反應(yīng)物和生成物的濃度相等

D.改變溫度不會影響化學平衡11、下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是

A.CH?COOH

B.NH?·H?O

C.NaCl

D.H?O12、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.Fe+2H?=Fe2?+H?↑

B.CaCO?+2H?=Ca2?+CO?2?+H?O

C.MgCO?+2H?=Mg2?+CO?↑+H?O

D.NaOH+HCl=NaCl+H?O13、下列物質(zhì)在水溶液中能水解的是

A.NaCl

B.Na?SO?

C.NaHCO?

D.KNO?14、下列關(guān)于乙醇的性質(zhì)描述正確的是

A.與Na反應(yīng)生成乙醛

B.可以作為燃料使用

C.與NaOH溶液反應(yīng)生成乙酸

D.在空氣中完全燃燒生成CO?和H?O15、下列關(guān)于實驗室制取Cl?的反應(yīng)方程式正確的是

A.MnO?+4HCl=MnCl?+2H?O+Cl?↑

B.MnO?+4HCl→MnCl?+2H?O+Cl?↑（加熱）

C.MnO?+HCl=MnCl?+H?O+Cl?↑

D.MnO?+4H?+2Cl?→Mn2?+2H?O+Cl?↑二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）已知某元素的原子序數(shù)為17，其相對原子質(zhì)量為35.5。請回答：

(1)該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________。

(2)其在元素周期表中的位置為______________。

(3)其單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為______________。

(4)其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為______________。17、（12分）已知某溶液中可能含有Na?、Fe3?、Ba2?、SO?2?、CO?2?、Cl?等離子。

(1)通過滴加BaCl?溶液，觀察到白色沉淀，說明可能含有什么離子？

(2)滴加稀鹽酸后，沉淀溶解并產(chǎn)生氣體，說明原溶液中一定含有什么離子？

(3)請寫出該沉淀溶解的化學方程式。

(4)若上述氣體為CO?，寫出生成該氣體的離子反應(yīng)方程式。

(5)若向溶液中加入NaOH溶液后出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明原溶液中含什么離子？

(6)請寫出該反應(yīng)的離子方程式。18、（11分）某有機物A分子式為C?H?O，能與Na反應(yīng)放出H?，也能在銅催化下與O?反應(yīng)生成乙醛。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為______________，名稱為______________。

(2)A與乙酸反應(yīng)的化學方程式為______________。

(3)A的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO?反應(yīng)的是______________。

(4)寫出該同分異構(gòu)體與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式。

(5)寫出該同分異構(gòu)體的名稱和結(jié)構(gòu)簡式。19、（12分）某同學要配制1mol/LNaOH溶液100mL。

(1)配制過程的正確順序是：

A.稱量NaOH固體→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻

B.稱量NaOH固體→轉(zhuǎn)移→溶解→洗滌→定容→搖勻

C.溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→稱量

D.稱量→轉(zhuǎn)移→溶解→定容→洗滌→搖勻如果在溶解過程中NaOH固體未完全溶解，會導致所配溶液的濃度如何變化？說明原因。

如果定容時俯視刻度線，則所配溶液的濃度如何變化？說明原因。

寫出NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)的化學方程式。

若該同學用上述溶液滴定某未知濃度的鹽酸，試說明滴定操作中如何判斷反應(yīng)終點。20、（10分）將某金屬單質(zhì)1.8g投入200mL1mol/LH?SO?溶液中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生0.1molH?氣體（標準狀況下）。

(1)該金屬單質(zhì)可能是哪一種？（填化學式）

(2)寫出該金屬與H?SO?反應(yīng)的化學方程式。

(3)計算該金屬的摩爾質(zhì)量。

(4)若金屬為Al，寫出其與硫酸反應(yīng)的離子方程式。答案及解析一、選擇題答案：

1、C

2、D

3、D

4、A

5、B

6、A

7、B

8、C

9、B

10、A

11、C

12、B

13、C

14、B

15、B解析：

1、NaCl是離子化合物，屬于強電解質(zhì)，在水溶液中能完全電離，因此屬于電解質(zhì)。

2、反應(yīng)④中MnO?作為氧化劑，Cl?被氧化為Cl?，屬于氧化還原反應(yīng)。

3、離子鍵是由正負離子之間的靜電作用形成的，包括金屬陽離子和非金屬陰離子。

4、Al是金屬單質(zhì)，能和強堿NaOH溶液反應(yīng)生成H?氣體。

5、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%是指溶質(zhì)質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的20%，因此20gNaCl加入80g水中。

6、標準狀況下，1mol任何氣體的體積為22.4L。

7、Al(OH)?既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，屬于兩性氫氧化物。

8、元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈現(xiàn)周期性變化，這是元素周期律的基本內(nèi)容。

9、催化劑能降低活化能，加快反應(yīng)速率，屬于影響反應(yīng)速率的因素。

10、化學平衡是動態(tài)平衡，即正逆反應(yīng)速率相等但反應(yīng)未停止。

11、NaCl是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離。

12、反應(yīng)②中CaCO?是沉淀，與H?反應(yīng)生成CO?氣體，但選項B未注明反應(yīng)條件，誤用了可逆符號。選項D中的反應(yīng)方程式正確加上了加熱符號。

13、NaHCO?是弱酸強堿鹽，在水溶液中會水解。

14、乙醇屬于有機物，可作燃料，能和Na反應(yīng)生成H?氣體。

15、反應(yīng)④中MnO?與HCl反應(yīng)生成Cl?氣體的離子方程式正確。二、非選擇題答案：

16、（1）①原子結(jié)構(gòu)示意圖為：原子核內(nèi)17個質(zhì)子，核外電子層數(shù)為3層，最外層7個電子

（2）第3周期第ⅦA族

（3）Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O

（4）HClO17、（1）SO?2?

（2）CO?2?

（3）CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O

（4）CO?2?+2H?=CO?↑+H?O

（5）Fe3?

（6）Fe3?+3OH?=Fe(OH)?↓18、（1）CH?OH，甲醇

（2）CH?OH+CH?COOH→CH?COOCH?+H?O

（3）CH?COOH

（4）CH?COOH+NaOH=CH?COONa+H?O

（5）CH?COOH，乙酸19、（1）A

（2）未完全溶解會導致溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量偏少，因此濃度偏低。

（3）俯視刻度線會使溶液體積偏小，因此濃度偏高。

（4）NaOH+HCl=NaCl+H?O

（5）使用酚酞作指示劑，當溶液由無色變?yōu)闇\粉色且30秒不褪色時，反應(yīng)達到終點。