2026年高考化學(xué)新課標(biāo)二卷試題及答案考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、物質(zhì)的量濃度的單位是

A.g

B.g/L

C.mol

D.mol/L

答案：D

解析：

物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L，即每升溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。2、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是

A.空氣

B.氯水

C.二氧化硫氣體

D.石油

答案：C

解析：

純凈物是由一種物質(zhì)組成的，氣體二氧化硫是單質(zhì)或化合物，屬于純凈物；而空氣、氯水、石油都是混合物。3、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H?O

B.CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?↑+H?O

C.Fe+CuSO?→FeSO?+Cu

D.Na?CO?+Ca(OH)?→CaCO?↓+2NaOH

答案：C

解析：

氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)發(fā)生變化。在C項(xiàng)中Fe由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，Cu由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)變化，因此是氧化還原反應(yīng)。4、在元素周期表中，第三周期元素的原子核外電子層數(shù)是

A.1

B.2

C.3

D.4

答案：C

解析：

第三周期元素的原子核外電子層數(shù)為3，即第三電子層填滿，故選C。5、下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法中不正確的是

A.1molH?O含18g水

B.阿伏伽德羅常數(shù)是6.02×1023mol?1

C.1mol任何物質(zhì)的粒子數(shù)都相同

D.物質(zhì)的量是表示微觀粒子數(shù)量的物理量

答案：D

解析：

物質(zhì)的量是表示微觀粒子數(shù)量的物理量，但并非直接表示粒子個(gè)數(shù)，而是與阿伏伽德羅常數(shù)有關(guān)，單位是mol。6、下列物質(zhì)中，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是

A.Na?O

B.Al(OH)?

C.Mg(OH)?

D.NaCl

答案：B

解析：

Al(OH)?是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，而其他選項(xiàng)均不具備這種性質(zhì)。7、下列離子方程式正確的是

A.CaCO?+2H?→Ca2?+CO?↑+H?O

B.CO?2?+2H?→CO?↑+H?O

C.2Na+2H?O→2Na?+H?↑+2OH?

D.Ba2?+SO?2?→BaSO?↓

答案：B

解析：

B項(xiàng)中碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成CO?氣體和水，正確且不需其他離子參與反應(yīng)。8、C?H?OH的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

A.C?H?O

B.C?H?OH

C.C?H?O?

D.CH?CH?OH

答案：D

解析：

C?H?OH是乙醇的分子式，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為CH?CH?OH，符合有機(jī)化學(xué)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫規(guī)范。9、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.CH?COOH

B.Cu(OH)?

C.NH?·H?O

D.NaCl

答案：D

解析：

強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中完全電離的物質(zhì)，NaCl是離子化合物，溶于水完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。10、某溶液中含Na?、Mg2?、Cl?、SO?2?。若加入BaCl?溶液，則生成的沉淀是

A.BaCO?

B.BaSO?

C.MgCO?

D.Mg(OH)?

答案：B

解析：

加入BaCl?，Ba2?與SO?2?結(jié)合生成BaSO?沉淀，正確選項(xiàng)為B。11、關(guān)于原電池的工作原理，下列說(shuō)法正確的是

A.電流從負(fù)極流向正極

B.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

C.正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電流方向與電子移動(dòng)方向相同

答案：A

解析：

在原電池中，電流從正極流向負(fù)極，電子從負(fù)極移動(dòng)到正極，故電流方向與電子移動(dòng)方向相反。12、在CH?COOH溶液中，CH?COOH的電離方程式是

A.CH?COOH→CH?COO?+H?

B.CH?COOH?CH?COO?+H?

C.CH?COOH+H?O→CH?COO?+H?O?

D.CH?COOH+H?O→CH?COOH??+OH?

答案：B

解析：

CH?COOH是弱酸，不能完全電離，應(yīng)使用雙向箭頭，正確表示為CH?COOH?CH?COO?+H?。13、實(shí)驗(yàn)室中制取氨氣的反應(yīng)是

A.2NH?Cl+Ca(OH)?→CaCl?+2NH?↑+2H?O

B.NH?+H?O→NH??+OH?

C.2NH?→N?+3H?

D.NH?+HCl→NH?Cl

答案：A

解析：

實(shí)驗(yàn)室常用銨鹽與堿加熱反應(yīng)制取氨氣，反應(yīng)方程式為2NH?Cl+Ca(OH)?→CaCl?+2NH?↑+2H?O。14、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快

B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快

C.增加催化劑用量，反應(yīng)速率一定加快

D.升高溫度，反應(yīng)速率加快

答案：C

解析：

催化劑加快反應(yīng)速率是其作用，但增加催化劑的用量不一定顯著改變速率，因催化劑存在量較大時(shí)速率趨于穩(wěn)定。15、下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述中，正確的是

A.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡

B.化學(xué)平衡時(shí)各物質(zhì)濃度相等

C.化學(xué)平衡時(shí)體系處于靜止?fàn)顟B(tài)

D.化學(xué)平衡時(shí)反應(yīng)停止

答案：A

解析：

化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，即正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行但速率相等，體系并未停止反應(yīng)。二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）某同學(xué)配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液。已知NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol，請(qǐng)計(jì)算需稱取NaCl的質(zhì)量為多少克。

答案：

0.5g

解析：

根據(jù)公式m=n×M

已知n=0.1?mol/L×0.5?17、（12分）FeCl?溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)?沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為？寫出其化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件。

答案：

離子方程式：Fe3?+3OH?→Fe(OH)?↓

化學(xué)方程式：FeCl?+3NaOH→Fe(OH)?↓+3NaCl

反應(yīng)條件：常溫（無(wú)需特別說(shuō)明）

解析：

FeCl?是強(qiáng)酸弱堿鹽，與強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)?沉淀，反應(yīng)在常溫下即可進(jìn)行，化學(xué)方程式應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物，且配平正確。18、（11分）乙醇與乙酸在濃硫酸存在下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型。

答案：

化學(xué)方程式：CH?CH?OH+CH?COOH→CH?COOC?H?+H?O（濃硫酸作催化劑，加熱）

反應(yīng)類型：取代反應(yīng)

解析：

乙醇與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水。19、（12分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)為MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)條件是什么？

（2）若使用14.7gMnO?（MnO?的摩爾質(zhì)量是86.94g/mol），求生成Cl?的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

答案：

（1）加熱

（2）1.82L

解析：

（1）反應(yīng)條件為加熱