主觀題突破一突破點(diǎn)1、2原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題組1電子排布電離能和電負(fù)性的應(yīng)用1.(5分)(2025·山東濟(jì)寧一模節(jié)選)氮及其化合物具有較大應(yīng)用價(jià)值,填寫下列空白。(1)二甲胺(CH3)2NH常用作醫(yī)藥、農(nóng)藥等有機(jī)中間體的原料,其水溶液顯堿性的原因是(用離子方程式解釋)。(2)二甲胺可用于制備某儲(chǔ)氫材料X,X的結(jié)構(gòu)如圖,X所含第二周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?X的陽(yáng)離子中C—N—C的鍵角(填“>”“<”或“=”)二甲胺中C—N—C的鍵角;1molX中含有配位鍵的數(shù)目為(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

2.(5分)(2025·北京房山區(qū)一模節(jié)選)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)是一種電極材料,廣泛應(yīng)用于新能源等領(lǐng)域。(1)基態(tài)鐵原子的價(jià)層電子排布式是。

(2)鐵元素的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示)如下表所示,從原子結(jié)構(gòu)角度解釋I3I2<I4I3的原因:。

元素電離能/(kJ·mol1)I1I2I3I4……Fe762.51561.929575290……(3)LiFePO4的制備流程:FeSO4FeC2O4·2H2OLiFePO4①FeSO4晶體中存在的作用力類型有。

②C2O42-的結(jié)構(gòu)如圖所示,C2O3.(8分)(2025·廣東珠海一模改編)利用焙燒—半濕法從銅陽(yáng)極泥(含有Cu、PbSO4、Ag2Se、Cu2Se、Au等)中提取金、銀等金屬的過(guò)程如下:回答下列問(wèn)題:(1)基態(tài)Se原子的價(jià)層電子排布式為。

(2)第二電離能(I2):Cu(填“>”或“<”)Zn,其原因是。

(3)“分銀”步驟中發(fā)生反應(yīng):AgCl(s)+2S2O32-(aq)[Ag(S2O3)2]3(aq)+Cl(aq),分別判斷S2O32-(4)一種化合物由Cs+、[AuCl2]、[AuCl4]按一定比例構(gòu)成,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖a,晶胞俯視圖如圖b(Cs+未畫出)。①該化合物的化學(xué)式是。

②在圖b中畫出Cs+的位置。題組2化學(xué)鍵的判斷雜化和空間結(jié)構(gòu)4.(4分)(2025·廣東湛江一模節(jié)選)PCl5是一種白色晶體,其熔融狀態(tài)時(shí)形成一種能導(dǎo)電的液體,其中含有一種正四面體形陽(yáng)離子和一種正八面體形陰離子,該晶體的晶胞如圖甲所示。PCl5氣態(tài)分子呈三角雙錐形,其結(jié)構(gòu)如圖乙所示。(1)下列關(guān)于[PCl4]+、PCl5、[PCl6]的說(shuō)法,正確的是(填字母)。

A.[PCl4]+的中心原子P的雜化類型為sp3B.PCl5分子中Cl—P—Cl鍵角有三種C.[PCl6]中存在共價(jià)鍵和配位鍵D.三種粒子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(2)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度為(列出算式即可)g·cm3。

5.(5分)(2025·北京平谷區(qū)一模節(jié)選)工業(yè)上利用鈦與鐵可以制造多種新型合金材料,廣泛用于航空、船舶、醫(yī)療、儲(chǔ)能等領(lǐng)域。(1)基態(tài)Fe2+核外電子排布式為。

(2)尿素與氯化鐵形成{Fe[CO(NH2)2]6}Cl3配合物是一種高效有機(jī)催化劑。尿素與鐵離子形成配位鍵時(shí),最容易提供孤電子對(duì)的是(填原子符號(hào)),原因是。

(3)研究表明用TiO2作光催化劑可將HCN、CO、C2H4等氧化為N2、CO2。下列說(shuō)法正確的是(填字母)。

A.HCN、CO2均為直線形分子,但分子極性不同B.C、N、O的第一電離能依次增大C.C2H4的沸點(diǎn)比N2H4低得多,主要是因?yàn)镃2H4分子是非極性分子6.(7分)(2025·山東煙臺(tái)、德州、東營(yíng)一模節(jié)選)氮元素被稱為“生命元素”,氮元素不僅是蛋白質(zhì)的重要組成元素,還在醫(yī)藥、化工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)基態(tài)氮原子中兩種自旋狀態(tài)相反的電子數(shù)之比為。

(2)亞甲基雙丙烯酰胺()、乙胺(CH3CH2NH2)和2羥基乙胺(HOCH2CH2NH2)均可用于染料合成。①亞甲基雙丙烯酰胺屬于(填“極性”或“非極性”)分子,分子中含有的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為。

②乙胺和2羥基乙胺的堿性隨氮原子電子云密度增大而增強(qiáng),二者堿性更強(qiáng)的是(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(3)1甲基咪唑()常用于配合物的制備,在酸性環(huán)境中其配位能力會(huì)(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。1甲基咪唑的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物如圖,常溫下為液態(tài)而非固態(tài),原因是。

7.(6分)(2025·山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)一模節(jié)選)砷化鎵(GaAs)、碲化鎘(CdTe)等材料可以直接把光能轉(zhuǎn)化成電能?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)碲原子的原子序數(shù)為52,基態(tài)碲原子的價(jià)層電子排布式為。

(2)沸點(diǎn):CH3As(OH)2(填“>”“<”或“=”)(CH3)2AsOH,原因是。

(3)砷存在多種同素異形體——黃砷、黑砷、灰砷。黑砷的晶體結(jié)構(gòu)與石墨類似。根據(jù)圖中信息,下列說(shuō)法正確的有(填字母)。

A.黑砷中As—As的鍵能均相同B.黑砷與C60都屬于混合型晶體C.黑砷單層中砷原子與As—As的個(gè)數(shù)比為2∶3D.黑砷層與層之間的作用力為范德華力

參考答案1.答案(1)(CH3)2NH+H2O(CH3)2NH2+(2)N>O>C>B>2NA解析:(1)二甲胺[(CH3)2NH]水溶液顯堿性的原因是(CH3)2NH能結(jié)合H2O電離的H+生成(CH3)2NH2+和OH,離子方程式為(CH3)2NH+H2O(CH3)2NH2(2)由結(jié)構(gòu)圖可知,X所含第二周期元素有B、C、N、O,同一周期主族元素從左到右,第一電離能呈增大趨勢(shì),但第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能大于其相鄰元素,則第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C>B;二甲胺和X的陽(yáng)離子中,氮原子均采用sp3雜化,二甲胺中氮原子上含有1個(gè)孤電子對(duì),X的陽(yáng)離子中氮原子上沒(méi)有孤電子對(duì),孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力較大,導(dǎo)致二甲胺中C—N—C的鍵角較小,則X的陽(yáng)離子中C—N—C的鍵角>二甲胺中C—N—C的鍵角;X的陽(yáng)離子和陰離子中分別含有1個(gè)配位鍵,則1molX中含有配位鍵的數(shù)目為2NA。2.答案(1)3d64s2(2)Fe原子失去兩個(gè)電子后價(jià)層電子排布式為3d6,容易失去一個(gè)電子,形成3d5半充滿結(jié)構(gòu),體系能量較低,相對(duì)穩(wěn)定不容易失電子,所以I3I2<I4I3(3)①共價(jià)鍵、離子鍵②sp23.答案(1)4s24p4(2)>Cu+的價(jià)電子排布為3d10,處于全充滿的穩(wěn)定狀態(tài),較難失去電子(3)S2O32-中的中心原子硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,無(wú)孤電子對(duì),不能做配位原子;端基硫原子含有孤(4)①Cs2[AuCl2][AuCl4]②4.答案(1)ABC(2)31+35解析:(1)[PCl4]+中存在4個(gè)σ鍵,中心原子P上無(wú)孤電子對(duì),其雜化類型為sp3,A正確;PCl5分子中Cl—P—Cl鍵角有三種,分別為90°、120°和180°,B正確;[PCl6]中P原子只有5個(gè)價(jià)電子,但在該離子中P原子形成了6個(gè)共價(jià)鍵,則其中一個(gè)為配位鍵,C正確;PCl5、[PCl6]的中心P原子均不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D錯(cuò)誤。(2)PCl5熔融時(shí)形成一種能導(dǎo)電的液體屬于離子晶體,由晶胞結(jié)構(gòu)可知,每個(gè)晶胞中含有1個(gè)正四面體形陽(yáng)離子[PCl4]+和8×18=1個(gè)正八面體形陰離子[PCl6],則該晶體的密度為31+35.5×4+31+35.5×5.答案(1)1s22s22p63s23p63d6(2)NN的電負(fù)性比O小