襄陽四中2024級高二上學期10月月考化學試卷一、單選題：本大題共15小題，共45分。1.下列化學用語或圖示表達錯誤的是(

)A.氯化銨的電子式：B.反應?95C.NH4D.用電子式表示K2S2.下列離子方程式正確的是A.Cl2通入冷的NaOHB.用醋酸和淀粉?KI溶液檢驗加碘鹽中的IO3C.FeSO4溶液中加入HD.NaHCO3溶液與少量的Ba3.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列對應關系不正確的是A.二氧化硅的導電性介于導體和絕緣體之間，故常用于制造光導纖維B.Ti?Fe合金能夠大量吸收H2，并與HC.高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠，可用于道路照明D.鋁和氧化鋁均能與酸、堿反應，故鋁制餐具不宜用來長時間盛放酸性或堿性食物4.O2PtF6是一種深紅色固體，由英國化學家巴特列特發(fā)現(xiàn)，屬于離子化合物，其晶體可用O2A.ΔH=ΔH1+ΔC.ΔH3>0,Δ5.下列說法中正確的是(

)A.非自發(fā)反應的定義是在任何條件下都不能發(fā)生的反應B.熵增且放熱的反應一定是自發(fā)反應C.ΔH>0，ΔS>0的反應在任何條件都可以實際發(fā)生D.已知某反應的平衡常數(shù)K很大，說明該反應速率很快6.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，采用了中間有熱交換器的接觸室(見圖)。下列說法正確的是(

)A.a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同B.由于催化劑不改變平衡轉(zhuǎn)化率，c處與d處中SOC.熱交換器的作用是維持反應物的溫度，防止后續(xù)溫度過低催化劑失活D.d處后會采取加壓并迅速冷卻使SO3液化從體系中分離來提高7.一定量NH2COONHA.320?K時反應達到平衡狀態(tài)后，若將容器體積壓縮至原來的12，則再次平衡時容器內(nèi)壓強為B.無論反應是否達到平衡，CO2C.a、b兩點中，v逆>vD.310?K時，若容器內(nèi)壓強不再改變，則反應達到平衡狀態(tài)8.下列有關水的離子積常數(shù)KW或pH變化的判斷，正確的是A.隨著溫度的升高，水的離子積常數(shù)減小B.完全中和pH=3的H2SO4溶液50?mL，需要pH=9C.由非電解質(zhì)溶于水得到的溶液一定呈中性D.氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH減小9.2023年10月4日，三位科學家因“發(fā)現(xiàn)和合成量子點”獲得2023年諾貝爾化學獎。碳量子點是一類具有顯著熒光性能的零維碳納米材料，直徑在2～10?nm之間。我國化學家研究的一種新型復合光催化劑[碳量子點/氮化碳(納米復合物)]可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.已知反應Ⅱ是放熱反應，則反應Ⅰ一定是吸熱反應B.該過程將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能C.該過程存在非極性鍵的斷裂和形成D.碳量子點零維碳納米材料屬于膠體10.下列關于化學反應速率的說法正確的個數(shù)為①恒溫時，增大壓強，化學反應速率一定加快②其他條件不變，溫度越高，化學反應速率越快③使用催化劑可改變反應速率，從而改變該反應過程中吸收或放出的熱量④3mol?L?1⑤升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增大了反應物分子中活化分子的百分數(shù)⑥有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大⑦增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使單位時間有效碰撞次數(shù)增多⑧催化劑在反應前后質(zhì)量不變，但能降低活化能，增大活化分子的百分數(shù)，從而增大反應速率A.2 B.3 C.4 D.511.下列實驗方案能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A向2mL?0.1mol·LHCO?B用0.1mol·L?1NaOH溶液分別中和等體積的0.1mol·比較H2SOC將Fe3OFe3O4D將FeCl3溶液滴加到淀粉檢驗FeClA.A B.B C.C D.D12.某MOFs多孔材料的孔徑大小和形狀恰好能將N2O4“固定”，能高選擇性吸附NO2。廢氣中的NO2A.增大壓強時，有利于NOB.1?mol?NO2和N2C.每制備0.1?mol?HNO3D.斷裂2?mol?NO2中的共價鍵所需能量小于斷裂13.一定條件下，將CO2與CH4通入某恒壓密閉容器中發(fā)生主反應：CH4g+CO2g?下列判斷錯誤的是A.主反應的速率由反應歷程的第一步?jīng)Q定B.EC.923?K時，副反應的平衡常數(shù)K≈0.39D.其他條件不變，923?K下若起始投料比nCO2nCH414.利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生反應TaS2(s)+2I2(g)??TaIA.其他條件不變的情況下，增加I2的濃度，最終可以使TaB.石英管中溫度TC.上述反應體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2和D.化學蒸氣轉(zhuǎn)移法最終物質(zhì)不變，所以是發(fā)生了物理變化15.兩種酸式碳酸鹽的分解反應如下。某溫度平衡時總壓強分別為p1和p2。反應1：NH4反應2：2NaHCO3該溫度下，剛性密閉容器中放入NH4HCO3下列說法錯誤的是平衡后總壓強為4.36×105PaC.反應2的平衡常數(shù)Kp為4×106 D.第II卷（非選擇題）16.某?；瘜W小組探究酸性KMnO4溶液與H(1)鄒鄒進行了實驗Ⅰ：常溫下，向4mL不同濃度的H2O2溶液中滴入1滴(0.04mL)0.05mol?c0.00130.00150.01250.03120.04400.0620完全褪色時間/s2515122360370無色氣體體積一樣多①該反應的離子方程式為_____________________________，將KMnO4溶液調(diào)成酸性所用的酸是__________(填“鹽酸”“硫酸”“硝酸”或“都行”②為了解釋cH2O2增大到一定濃度后反應速率減小，波波查得了如下資料。資料顯示，cH2O(2)龍龍繼續(xù)進行實驗Ⅱ，并記錄如下：操作現(xiàn)象實驗Ⅱ第1～9滴溶液滴下，完全褪色所需時間很長；第10滴溶液滴下迅速褪色。整個過程中溫度幾乎不變①對于第10滴溶液與H2②杰杰設計實驗方案證實了上述假設合理，請補全他的方案：操作現(xiàn)象實驗Ⅲ滴入KMnO4溶液前，先加少量__________固體，第(3)綜合上述實驗，對于酸性KMnO4溶液與a.增大KMnO4溶液濃度

b.增大c.增大H2SO4e.加入合適的催化劑17.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①純H2SO4、②NaCN固體、③稀鹽酸、④⑥熔融MgCl2、⑦二氧化碳、⑧蔗糖溶液、⑨NaOH(1)上述物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是__________(填序號)。已知：25化學式HHClOHCNC電離平衡常數(shù)KK3.0×15.0×11.8×1(2)體積相同、cH+相同的①CH3COOH；②HCla.反應所需要的時間：②>①

b.開始反應時的速率：①>②c.參加反應的鋅物質(zhì)的量：①=②

d.①中有鋅剩余(3)向NaCN溶液中通入少量的二氧化碳氣體，發(fā)生反應的離子方程式為____________。(4)常溫下，將0.1mol?L?1的A.nH+

B．cH+cCH3(5)人體血液中存在平衡CO2+H2O??H218.乙二酸(H2C2O(1)H(2)常溫下，向20mL0.1mol?L?1草酸溶液中逐滴加入0.1mol?L?1NaOH溶液，所得溶液中H2C2O則Ka1H2C2(3)H2C2O4可以使酸性KMnO4溶液褪色，生成Mn2+。常用酸性KMnO①用滴定管盛裝好KMnO4標準溶液后需排氣泡，下列排氣泡操作正確的是__________(填標號a.

b．

c．②滴定終點的標志為______________________________________________________。③某次滴定前、滴定后酸性KMnO4標準溶液在滴定管中的液面位置如圖所示。已知酸性KMnO4標準溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0×119.CO2催化加氫合成CH3OH是綜合利用CO①C②CO(g)+2回答下列問題：(1)在密閉容器中，保持投料比不變，將CO2和H2按一定流速通過反應器，一段時間后測得CO2反應②為______反應(填“放熱”或“吸熱”)；若233?255°C(2)初始225°C、8×106Pa恒壓下，將一定比例CO2、H2混合氣勻速通過裝有催化劑的絕熱反應管。裝置及L1、L2①混合氣從起始到通過L1處、CO的生成速率_________(填“>”“<”或“=”，下同)CH3OH的生成速率，H2O的體積分數(shù)L1_________L9；L9位點溫度為280?℃，且平衡時各物質(zhì)體積分數(shù)保持不變，nCO2=n②初始225°C、7×107Pa恒壓下，保持CO2、H2通入比例不變，進行上述實驗，測得從L1處開始，CO的體積分數(shù)不再改變，若L8處的溫度高于280°C，則L答案和解析1.【答案】B

【解析】解：A.氯化銨是離子化合物，氯化銨的電子式：，故A正確；B.反應?95243AmC.NH4NO3是強電解質(zhì)，N故選：B。A.氯化銨是離子化合物；B.反應?95C.NHD.K2本題主要考查電子式等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。2.【答案】C

3.【答案】A

4.【答案】D

5.【答案】B

【解析】【分析】本題考查了化學反應方向判斷依據(jù)，注意自發(fā)進行的反應和非自發(fā)進行的反應，是在一定條件下的反應，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．【解答】A.非自發(fā)反應在改變條件下可以發(fā)生，故A錯誤；B.熵增且放熱的反應，△S>0，△H<0，滿足△H?T△S<0，一定是自發(fā)反應，故B正確；C.△H?T△S<0的反應是自發(fā)進行的反應，△H>0，△S>0低溫下可以是非自發(fā)進行的反應，故C錯誤；D.已知某反應的平衡常數(shù)K很大，只能說明在該溫度下該反應進行的程度大，不能說明反應速率很快，故D錯誤；答案為B。6.【答案】A

【解析】解：A.從a進入的氣體是含有SO2、O2、N2等的冷氣，經(jīng)過熱交換器后從b處出來的是熱的氣體，成分與a處相同，a、B.c處的氣體SO2、O2在催化劑表面反應生成含有SO3及未反應的SO2、O2等氣體，該反應是放熱反應，當經(jīng)過熱交換器后被冷的氣體降溫，在d處未反應的C.熱交換器的作用是預熱待反應的冷的氣體，同時冷卻反應產(chǎn)生的氣體，為SO3的吸收創(chuàng)造條件，故D.d處后會采取加壓并迅速冷卻使SO3液化從體系中分離，使未反應完的原料氣可以循環(huán)利用，同時也有利于后續(xù)SO故選：A。A.從a進入的氣體是含有SO2、O2、NB.在c處出來的氣體SO2、O2在催化劑表面發(fā)生反應產(chǎn)生的含有SO3C.熱交換器的作用是預熱待反應的冷的氣體，同時冷卻反應產(chǎn)生的氣體；D.d處后會采取加壓并迅速冷卻使SO3液化從體系中分離，使未反應完的原料氣可以循環(huán)利用，同時也有利于后續(xù)本題考查元素化合物，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。7.【答案】A

8.【答案】D

【解析】【分析】本題考查水的離子積常數(shù)KW或pH變化，難度一般，理解水的電離及pH【解答】A.升高溫度，水的電離平衡右移，Kw增大，故AB.pH=3的溶液中c(H+)=1×10?3mol?LC.SO2是非電解質(zhì)，溶于水得到亞硫酸溶液，呈酸性，故D.NaOH溶液吸收空氣中的CO2，溶液中c(OH?)減小，則c(9.【答案】D

【解析】【分析】本題考查反應機理，關鍵是明確圖像中有關過程，側重考查學生獲取信息能力、靈活運用知識分析解決能力?！窘獯稹緼.水分解是吸熱反應，在此過程中，水分解分兩步進行，若反應II是放熱反應，則反應I一定是吸熱反應，故A正確；B.該過程將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，故B正確；C.該過程中有O?O鍵的斷裂和O=O生成，有O?H鍵的斷裂和形成，故C正確；D.碳量子點零維碳納米材料不是分散系，碳量子點零維碳納米材料分散到分散劑中形成的分散系屬于膠體，故D錯誤。10.【答案】B

11.【答案】D

12.【答案】B

13.【答案】D

14.【答案】B

15.【答案】C

16.【答案】(1)①5H2O2②H2O2轉(zhuǎn)化為H(2)①可能是酸性KMnO4溶液與H2

②MnSO(3)acde

【解析】(1)①酸性KMnO4溶液與H2O2溶液反應生成Mn2+②由題給信息可知，當c(H2O2)=0.0312mol/L>0.02mol/L時，H(2)①整個過程中溫度幾乎不變，則第10滴溶液與H2O2溶液反應速率劇烈變化的原因不是溫度變化的影響，而是酸性KMnO4②實驗Ⅲ是實驗Ⅱ的對照實驗，由控制變量法、結合實驗Ⅱ可知，要探究Mn2+對該反應速率的影響，可在其他各條件相同時加少量(3)a.增大KMnO4溶液濃度，能加快反應速率，故b.由題給信息可知，當c(H2O2)>0.02mol/L時，H2Oc.增大H2SO4濃度，c(Hd.適當升高溫度，能加快反應速率，故d正確；e.加入合適的催化劑，能加快反應速率，故e正確。17.【答案】(1)⑤⑩

(2)ac(3)(4)AB(5)

變大

失去二氧化碳太多，促進平衡向逆反應方向移動，氫離子濃度減小，氫氧根濃度增大，引發(fā)堿中毒

【解析】(1)在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，上述物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是⑤冰醋酸、⑩NH(2)c(H+)相同的等體積的兩份溶液HCl和

CH3a.隨著反應進行，c(H+)減小，促進醋酸電離，則溶液中c(H+)：HCl<CHb.開始反應時兩種溶液中c(H+)c.生成的氫氣的量相同，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，參加反應的鋅的物質(zhì)的量相等，故c正確；d.由分析可知，鹽酸中Zn有剩余，故d錯誤；故選ac；(3)由電離平衡常數(shù)可知，向NaCN溶液中通入少量的二氧化碳氣體，生成HCN和碳酸氫鈉，發(fā)生反應的離子方程式為：CO2(4)A.CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進醋酸電離，n(B.加水稀釋，促進醋酸的電離，氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸的物質(zhì)的量減小，cH+cC.加水稀釋，促進醋酸的電離，氫離子的物質(zhì)的量濃度、醋酸根離子的物質(zhì)的量濃度均減小，但氫離子濃度的減小程度小于醋酸根，cCH3D．cH+?cCH(5)當過量的堿進入血液中時，氫氧根離子濃度增大，氫離子濃度減小，而溫度不變，Ka不變，所以c(HC18.【答案】(1)H2C(2)10?1.2；(3)①b；②當?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4標準溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色(或粉紅色③8.8×10?3【解析】(1)H2C2O(2)Ka1(H2C2O4)=c(HC2O4?)×c(H+)c(H2C2O4(3)①酸性高錳酸鉀具有強氧化性，應放在酸式滴定管中，酸式滴定管排氣泡時，應左手握住滴定管，再旋轉(zhuǎn)滴定管活塞，故答案為：b；②高錳酸鉀為紫紅色，恰好完全反應時，溶液變?yōu)闇\紅色，則滴定終點標志為當?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4標準溶液時，溶液從無色變?yōu)闇\紫紅色(或淺紅色或粉紅色③滴定前液面讀