第三章鐵金屬材料過關(guān)檢測卷一、選擇題1．貧血是一種常見的疾病，其中缺鐵性貧血是貧血中最常見的類型，通常補(bǔ)鐵劑會與維生素C同服。下列有關(guān)敘述中錯誤的是（）A．補(bǔ)鐵劑中的鐵以Fe3+形式存在B．鐵是人體必需的微量元素C．補(bǔ)鐵劑搭配的維生素C具有還原性D．Fe2+具有還原性，能被氧化成Fe3+2．合金在生活中有廣泛應(yīng)用。下列物質(zhì)不屬于合金的是（）A．硬鋁 B．青銅 C．不銹鋼 D．水銀3．用鋁合金代替鋁制鑰匙，因?yàn)殇X合金（）A．熔點(diǎn)低 B．不易銹蝕C．硬度大 D．密度小4．在2L0.A．H+的數(shù)目為6.C．c(SO45．既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A．金屬鐵 B．金屬銅 C．金屬鈉 D．金屬鋁6．下列說法中正確的是（）A．將20克NaOH溶解于1L水中，所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LB．1.08克水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為1344mLC．同溫同壓下，相同體積的O3與Cl2具有相同的原子數(shù)D．62克Na2O中含離子總數(shù)為3NA7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．2.8g14N2與14C16O的混合物中，中子數(shù)目為1.4NAB．含0.1molFeCl3的溶液與0.1mol鋅充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6gC4H8中C-C的數(shù)目可能為0.4NAD．某溫度下，1LpH=9的Na2CO3溶液中，水電離產(chǎn)生的OH-數(shù)目為10-5NA8．磁流體是電子材料的新秀，它是由直徑為納米量級(1到10nm之間)的磁性固體顆粒、基載液以及界面活性劑三者混合而成的分散系，既具有固體的磁性，又具有液體的流動性，下列關(guān)于納米Fe3O4磁流體的說法中錯誤的是（）A．納米Fe3O4屬于膠體B．納米Fe3O4磁流體可以通過半透膜得到提純C．當(dāng)一束可見光通過該磁流體時會出現(xiàn)光亮的通路D．納米Fe3O4磁流體比較穩(wěn)定9．下列關(guān)于“摩爾鹽”[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的說法不．正．確．的是（）A．具有較強(qiáng)的還原性，可使高錳酸鉀酸性溶液褪色B．可用于治療缺鐵性貧血，還可用于制造紅色顏料鐵紅(Fe2O3)、磁性氧化鐵(Fe3O4)等C．加水溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，說明摩爾鹽已氧化變質(zhì)D．加水溶解，與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe2+＋2OH?=Fe(OH)2↓10．選擇合適試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)，甲組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e3+的溶液中是否含有Fe乙組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e2+的溶液中是否含有Fe下列試劑及加入試劑順序能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖窃噭┻x項(xiàng)甲組乙組A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4KSCN溶液CKOH溶液氯水D稀氯水酸性KMnO4A．A B．B C．C D．D11．已知還原性F?<Cl?<Br?A．a(chǎn)b段表示Fe2+B．原溶液中FeBr2和FeI2的物質(zhì)的量分別為2molC．fg段發(fā)生反應(yīng)：2FeD．反應(yīng)3Cl212．銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS①；Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO②。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)②說明高溫下Sb還原性比C強(qiáng)B．反應(yīng)①中每生成1molFeS時，共轉(zhuǎn)移2mol電子C．每生成1molSb時，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰3D．反應(yīng)①②中氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6二、非選擇題13．以含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO2）為原料，制取氧化鈷的流程如下：（1）溶解：溶解后過濾，將濾渣洗滌2～3次，濾渣的主要成分是。（填化學(xué)式）（2）氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式是。已知：鐵氰化鉀化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓（藍(lán)色沉淀）4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓（藍(lán)色沉淀）確定Fe2+是否氧化完全的方法是。（可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液）（3）除鐵：加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷[(CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗滌，洗滌的操作是。（5）溶解：CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因是。（6）三氧化鐵是一種重要的化合物，可以用來腐蝕電路板。常溫下，某腐蝕廢液中含有0.5mol?L-1Fe3+和0.26mol?L-1Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)<4×10-5mol?L-1時完全沉淀]而Cu2+不沉淀，則需控制溶液pH的范圍為。{KspCu(OH)2]=2.6×10-19；KspFe(OH)3]=4×10-38}14．物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀的和微觀的橋梁。（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與5.6L的CH4氣體含相同H原子數(shù)的H2S的質(zhì)量為g。（2）將0.2mol·L－1Al2(SO4)3和0.2mol·L－1H2SO4溶液等體積混合(設(shè)混合溶液體積等于兩溶液體積之和)，計(jì)算混合液中c(SO42?)=mol·L－1。若用容量瓶以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸，配制500mL濃度成0.2mol·L－1稀硫酸，計(jì)算需要量?。?）某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1︰4︰8。①配制該營養(yǎng)液后c(NH4+)=0.016mol·L－1，溶液中c(K+)=②若采用(NH4)2SO4和KCl來配制該營養(yǎng)液，則(NH4)2SO4和KCl物質(zhì)的量之比為。15．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為mol·L－1。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）（2）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝mol·L－1。（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是__(填字母)。A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm－3)的濃硫酸配制2L2.3mol·L－1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1。②需用濃硫酸的體積為mL。16．已知A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）。請回答下列問題：（1）若A為常見的非金屬單質(zhì)，常溫下為固體，B、C、D均為氣體。A與C的反應(yīng)需要在高溫下進(jìn)行，則二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）若A、B、C的溶液均顯堿性，C常用于培制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一，也可以作為抗酸藥劑，則B的俗名為，A與C反應(yīng)生成B的離子方程式為。（3）若D為用量最大、用途最廣泛的金屬單質(zhì)。它的一種氧化物為紅棕色固體，可用作顏料。A是一種黃綠色氣體，則B的化學(xué)式為，B與Cu反應(yīng)的離子方程式為，A與C反應(yīng)生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．血紅蛋白的重要組成成分為Fe2+，故補(bǔ)鐵劑中的鐵以Fe2+形式存在，A符合題意；B．鐵是人體內(nèi)含量最多的必需微量元素，B不符合題意；C．亞鐵離子易被人體吸收，維生素C具有還原性，可防止亞鐵離子被氧化為鐵離子，C不符合題意；D．Fe2+具有還原性，化合價可升高，能被氧化成Fe3+，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】補(bǔ)鐵劑以Fe2+的形式存在。2．【答案】D【解析】【解答】硬鋁、青銅、不銹鋼均是合金，水銀是金屬單質(zhì)，不是合金，故答案為：D?！痉治觥亢辖鹗侵敢环N金屬與另一種或幾種金屬或非金屬經(jīng)過混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質(zhì)的固體產(chǎn)物，據(jù)此解答即可。3．【答案】C【解析】【解答】合金的性質(zhì)是：合金的硬度大，熔點(diǎn)低，耐腐蝕；合金比組成它的純金屬硬度大，由于純鋁硬度較小，在使用中易變形，因此利用鋁合金硬度較大的性質(zhì)，C符合題意；故答案為：C【分析】根據(jù)合金的特點(diǎn)分析，合金的硬度比成分金屬大。4．【答案】D【解析】【解答】A．在2L0.5mol?L?1H2SB．O原子的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故B不符合題意；C．在2L0.5mol?LD．在2L0.5mol?L故答案為：D。

【分析】A、結(jié)合公式n=c·V和公式n=N/NA判斷；

B、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；

C、結(jié)合公式n=c·V判斷；

D、結(jié)合公式n=c·V判斷。5．【答案】D【解析】【解答】A.金屬鐵只與鹽酸反應(yīng)，不與堿反應(yīng)，與題意不符，A不符合題意；B.金屬銅與鹽酸、氫氧化鈉溶液均不反應(yīng)，與題意不符，B不符合題意；C.金屬鈉與酸反應(yīng)，與堿溶液中的水反應(yīng)，不與氫氧化鈉反應(yīng)，與題意不符，C不符合題意；D.金屬鋁既能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，符合題意，D符合題意；故答案為D。【分析】金屬鈉屬于活潑金屬，能夠與水劇烈反應(yīng)，所以金屬鈉放入到氫氧化鈉水溶液中，Na與氫氧化鈉不反應(yīng)，與其溶液中的水反應(yīng)。6．【答案】D【解析】【解答】A.20克NaOH的物質(zhì)的量為0.5mol，溶解于1L水中，所得氫氧化鈉溶液體積不是1L，則其物質(zhì)的量濃度不是0.5mol/L，A不符合題意；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水呈液態(tài)，水的密度約為1g/mL，則1.08克水的體積約為1.08mL，B不符合題意；C．同溫同壓下，氣體的摩爾體積相同，相同體積的O3與Cl2的物質(zhì)的量相同，含有的原子數(shù)不相同，C不符合題意；D.1molNa2O由2molNa+和1molO2-構(gòu)成，62克Na2O的物質(zhì)的量為1mol，含離子總數(shù)為3NA，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.所得氫氧化鈉溶液體積不是1L；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水呈液態(tài)；C．根據(jù)阿伏加德羅定律及推論，結(jié)合分子中原子數(shù)目判斷；

D.1molNa2O由2molNa+和1molO2-構(gòu)成。7．【答案】C【解析】【解答】A．14N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，一個分子中有14個中子，14C16O的摩爾質(zhì)量為30g/mol，一個分子中有16個中子，二者的的摩爾質(zhì)量和中子數(shù)都不同，2.8g混合物中，中子數(shù)目不為1.4NA，故A不符合題意；B．含0.1molFeCl3的溶液與0.1mol鋅充分反應(yīng)，方程式為Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，鋅過量，0.1molFeCl3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為0.1molFeCl2，消耗0.05molZn，過量的鋅繼續(xù)與亞鐵離子反應(yīng)，Zn+Fe2+=Zn2++Fe，剩余0.05mol鋅只能消耗0.05molFeCl2，即氯化亞鐵過量，整個過程中，0.1mol的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol×2×NA=0.2NA，故B不符合題意；C.5.6gC4H8的物質(zhì)的量為0.1mol，符合分子式C4H8的有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體：CH2=CH-CH2CH3、CH2=C(CH3)2、、、環(huán)丁烷()、甲基環(huán)丙烷()，若有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為環(huán)丁烷、甲基環(huán)丙烷時，C-C的數(shù)目為0.4NA，故C符合題意；D．某溫度下，1LpH=9的Na2CO3溶液中氫離子濃度為10-9mol/L，溶液中的氫氧根離子來自水的電離，但溶液溫度未知，無法使用水的離子積常數(shù)計(jì)算，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.考察的是混合物中中子數(shù)的計(jì)算

B.考查的是反應(yīng)物是否過量的問題

C.根據(jù)n=m/M求出物質(zhì)的量，根據(jù)分子式寫出可能的結(jié)構(gòu)式即可

D.溫度和水的離子積的關(guān)系8．【答案】A【解析】【解答】A．納米Fe3O4屬于純凈物，故A項(xiàng)符合題意；B．納米Fe3O4不能透過半透膜，因此可以利用半透膜提純，故B項(xiàng)不符合題意；C．該分散系屬于膠體，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以當(dāng)一束強(qiáng)光通過此磁流體時會出現(xiàn)光亮的通路，故C項(xiàng)不符合題意；D．所得分散系為膠體，較穩(wěn)定，屬于介穩(wěn)體系，故D項(xiàng)不符合題意；故答案為：A。

【分析】納米四氧化三鐵分散系屬于膠體，可以用半透膜進(jìn)行分離，用燈光照射有光亮的通路結(jié)合選項(xiàng)即可判斷9．【答案】D【解析】【解答】A.摩爾鹽中鐵元素為+2價，具有還原性，酸性KMnO4溶液具有氧化性，因此摩爾鹽溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，A不符合題意；B.摩爾鹽中含有鐵元素，因此可用于治療缺鐵性貧血，同時也可用于制備Fe2O3、Fe3O4，B不符合題意；C.加水溶解，再加KSCN溶液，若溶液變紅色，說明摩爾鹽溶液中含有Fe3＋，而摩爾鹽中所含鐵元素為Fe2＋，F(xiàn)e3＋的存在說明摩爾鹽已氧化變質(zhì)，C不符合題意；D.加水溶解，加入過量NaOH溶液后，摩爾鹽溶液中的NH4＋、Fe2＋都能與OH－反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D【分析】A.結(jié)合摩爾鹽中鐵元素的價態(tài)分析；B.摩爾鹽中含有鐵元素，可制備Fe2O3、Fe3O4；C.加入KSCN溶液后，若溶液變紅色，則說明溶液中含有Fe3+；D.加入過量NaOH溶液，則摩爾鹽中的NH4＋、Fe2＋都能與OH－反應(yīng)；10．【答案】B【解析】【解答】A．新制氯水具有氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，甲組無法檢驗(yàn)Fe2+，由分析可知，乙組無法檢驗(yàn)Fe3+，A不符合題意；

B．由分析可知，酸性高錳酸鉀可檢驗(yàn)Fe2+，KSCN溶液可檢驗(yàn)Fe3+，B符合題意；

C．由分析可知，甲組無法檢驗(yàn)Fe2+，氯水具有氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，乙組無法檢驗(yàn)Fe3+，C不符合題意；

D．新制氯水具有氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，甲組無法檢驗(yàn)Fe2+，F(xiàn)e3+和酸性高錳酸鉀溶液均具有氧化性，乙組無法檢驗(yàn)Fe3+，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】Fe2+具有還原性，F(xiàn)e3+具有氧化性。一般用酸性高錳酸鉀來檢驗(yàn)Fe2+，現(xiàn)象是紫紅色溶液褪色；用KSCN溶液來檢驗(yàn)Fe3+，現(xiàn)象是溶液變血紅色。注意溶液中同時含有Fe2+和Fe3+時，堿溶液與這兩種離子均反應(yīng)，且分別生成Fe(OH)2白色沉淀和Fe(OH)3紅褐色沉淀，但現(xiàn)象不是很明顯，無法辨別。11．【答案】B12．【答案】B【解析】【解答】A.反應(yīng)②中C為還原劑，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則說明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)，故A不符合題意；B.反應(yīng)①中每生成3molFeS時，共轉(zhuǎn)移3mol×(2?0)=6mol電子，則反應(yīng)①中每生成1molFeS時，共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=2mol，故B符合題意；C.生成4molSb時，反應(yīng)②C是還原劑，需要6molC，需要1molSb4O6，反應(yīng)①中Fe是還原劑，生成1molSb4O6，需要6molFe，故反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為D.反應(yīng)①中O元素的化合價降低，氧氣為氧化劑，而反應(yīng)②中Sb元素的化合價降低，氧化劑是Sb故答案為：B。

【分析】關(guān)于物質(zhì)的量的計(jì)算，在掌握并理解m=nM、n=cV、V=nVm三個基本公式及摩爾質(zhì)量、摩爾體積、物質(zhì)的量濃度概念的基礎(chǔ)上，分析題目提供的已知條件，靈活運(yùn)用公式進(jìn)行解答，在運(yùn)用公式的過程中，注意電解質(zhì)在水溶液中的電離、運(yùn)用摩爾體積的條件與物質(zhì)狀態(tài)。13．【答案】（1）SiO2（2）6Fe2++6H++ClO3-加熱__6Fe3++Cl-+3H2O；取氧化后的溶液少許于試管中，滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無藍(lán)色沉淀生成，則Fe（3）3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5Na2SO4+6CO2↑（4）沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，靜置使濾液流出。重復(fù)操作2~3次（5）防止因溫度降低，CoCl2晶體析出（6）3≤pH＜5【解析】【解答】含鈷廢催化劑加入稀硫酸，發(fā)生Co+H2SO4=CoSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑，過濾濾渣是不溶的二氧化硅，而濾液是硫酸鈷、硫酸亞鐵與過量的硫酸的混合溶液，向?yàn)V液中加氯酸鈉將亞鐵離子氧化成鐵離子，然后加入碳酸鈉得到黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，繼續(xù)向?yàn)V液中加入碳酸鈉，得到堿式碳酸鈷[(CoCO3)2?3Co(OH)2]，然后用鹽酸溶解堿式碳酸鈷[(CoCO3)2?3Co(OH)2]，再向所到溶液中加入草酸銨，得到溶解度極小的草酸鈷，最后灼燒生成氧化鈷。(1)根據(jù)上述分析，溶解后過濾，將濾渣洗滌2～3次，濾渣的主要成分是SiO2，故答案為：SiO2；(2)亞鐵離子被氯酸根離子氧化成鐵離子，1molr的亞鐵離子失去1mol的電子，而1mol的氯酸根離子得到6mol的電子，根據(jù)電子得失守恒，可知離子方程式為：6Fe2++6H++ClO3-═6Fe3++Cl-+3H2O，取氧化后的溶液少許于試管中，滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無藍(lán)色沉淀生成，則Fe2+已全部被氧化，故答案為：6Fe2++6H++ClO3-△__6Fe3++Cl-+3H2O；取氧化后的溶液少許于試管中，滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無藍(lán)色沉淀生成，則Fe2+已全部被氧化；(3)生成硫酸鐵與碳酸鈉發(fā)生雙水解得到黃鈉鐵礬，化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5Na2SO4+6CO2↑，故答案為：3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5Na2SO4+6CO2↑；(4)沉淀洗滌的方法是向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，靜置使濾液流出．重復(fù)操作2～3次，故答案為：向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，靜置使濾液流出．重復(fù)操作2～3次；(5)CoCl2的溶解度曲線可知，隨溫度的升高，CoCl2的溶解度增大，所以趁熱過濾，防止溫度降低氯化鈷析出，故答案為：防止因溫度降低，CoCl2晶體析出；(6)Fe3+完全沉淀時c(OH-)3=Ksp[Fe(OH)3]4×10?5=4×10?384×10?5(mol/L)3=1×10-33(mol/L)3，此時c(OH-)=10-11mol/L，pH=3；Cu2+沉淀時c(OH-)2=K【分析】（1）二氧化硅不會和硫酸發(fā)生反應(yīng)，因此濾渣中主要的成分是二氧化硅；

（2）在酸性條件下氯酸根會將亞鐵離子氧化為鐵離子；由于鐵氰化鉀溶液會和三價鐵離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，生成血紅色的絡(luò)合物，因此可以利用鐵氰化鉀溶液來檢驗(yàn)是否亞鐵離子全部被氧化；

（3）硫酸鐵與碳酸鈉發(fā)生雙水解得到黃鈉鐵礬；

（4）實(shí)驗(yàn)得到的沉淀并不純，所以需要進(jìn)行洗滌操作；

（5）沉淀在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時，各離子濃度保持不變(或一定)，其離子濃度冪的乘積為一個常數(shù)，這個常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積。14．【答案】（1）17（2）0.2；5.4（3）0.018；4：9【解析】【解答】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L的CH4氣體物質(zhì)的量為：5.6L22.4L/mol=0.25mol，含有氫原子物質(zhì)的量為：0.25mol×4=1mol，含1molH原子數(shù)的硫化氫的物質(zhì)的量為0.5mol，其質(zhì)量為：(2)0.2mol·L-1Al2(SO4)3和0.2mol·L－1H2SO4溶液等體積混合，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)混合前各溶液的體積均為VL，則混合液中c(SO42?)=0.2mol?L?1×3×VL+0.2mol?L(3)①由配制營養(yǎng)液的KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1：4：8可知，溶液中K+和NH4+的物質(zhì)的量比為(1+2×4)：8=9：8，若營養(yǎng)液中c(NH4+)為0.016mol/L，則溶液中c(K+)=②設(shè)(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為xmol，KCl的物質(zhì)的量為ymol，由KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1︰4︰8可知，c(NH4+)：c(K+)=2x：y=8：9，則x：y=4：9【分析】（1）根據(jù)公式n=VVm計(jì)算CH4的物質(zhì)的量，進(jìn)而得出CH4中所含氫原子的物質(zhì)的量；再得出H2S的物質(zhì)的量，根據(jù)公式m=n×M計(jì)算H2S的質(zhì)量。

（2）根據(jù)公式c=nV計(jì)算混合溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度；

稀釋過程中，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，據(jù)此計(jì)算所需濃硫酸的體積。

（3）①根據(jù)溶液中三種原料的物質(zhì)的量之比，由NH4＋的濃度，可求得K15．【答案】（1）4.0（2）0.04（3）C（4）4.6；250【解析】【解答】(1)由c＝1000ρwM得，c(NaClO)＝1000ml/L×1.19g/mL×36.5%74.5g/mol×1L≈4.0(mol·L－1)。(2)稀釋前后溶液中NaClO的物質(zhì)的量不變，則有：100mL×10－3L·mL－1×4.0mol·L－1＝100mL×100×10－3L·mL－1×c(NaClO)，解得稀釋后c(NaCl