2025-2026年高二化學(xué)（能力訓(xùn)練）上學(xué)期單元測試卷

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（總共10題，每題4分，每題只有一個選項符合題意）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.在2L密閉容器中進行反應(yīng)：N?+3H??2NH?，半分鐘內(nèi)有0.6mol氨生成，則此反應(yīng)的平均速率v(X)為（）A.v(NH?)=0.2mol/(L·s)B.v(N?)=0.005mol/(L·s)C.v(H?)=0.015mol/(L·s)D.v(NH?)=0.1mol/(L·s)3.反應(yīng)4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L。對此反應(yīng)速率的表示正確的是（）A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3:2:1C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的4.已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)5.對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度6.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（）A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2mol/L的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液7.下列說法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率8.下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是（）A.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變C.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率D.任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑9.一定條件下，在容積為2L的密閉容器里加入一定物質(zhì)的量的A，發(fā)生如下反應(yīng)并建立平衡：A(g)?2B(g)，2B(g)?C(g)+2D(g)。測得平衡時各物質(zhì)的濃度是：c(A)=0.3mol/L，c(B)=0.2mol/L,c(C)=0.05mol/L。最初向容器里加入A的物質(zhì)的量是（）A.0.5molB.0.8molC.0.9molD.1.2mol10.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達到平衡的標志是（）A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ第II卷（非選擇題共60分）11.（10分）在25℃時，向100mL含HCl14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進行到2s時收集到氫氣1.12L（標準狀況），之后反應(yīng)又進行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：（1）前2s內(nèi)用FeCl?表示的平均反應(yīng)速率是多少？（2）后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是多少？12.（12分）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示。（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。（2）反應(yīng)開始至2min時Z的平均反應(yīng)速率為____________________。13.（12分）某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：|實驗序號|時間濃度溫度|/min|0|10|20|30|40|50|60||----|----|----|----|----|----|----|----|----|----||1|800℃|1.0|0.80|0.67|0.57|0.50|0.50|0.50||2|800℃|c?|0.60|0.50|0.50|0.50|0.50|0.50||3|800℃|c?|0.92|0.75|0.63|0.60|0.60|0.60||4|820℃|1.0|0.40|0.25|0.20|0.20|0.20|0.20|根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為______mol/(L·min)。（2）在實驗2中A的初始濃度c?=______mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是______。（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v?，實驗1的反應(yīng)速率為v?，則v?______v?（填“＞”“=”或“＜”），且c?______1.0mol/L（填“＞”“=”或“＜”）。（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），理由是____________________。14.（13分）某探究小組用HNO?與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO?濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO?的用量為25.0mL，大理石用量為10.00g。（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：|實驗編號|T/K|大理石規(guī)格|HNO?濃度/mol/L|實驗?zāi)康膢|----|----|----|----|----||①|(zhì)298|粗顆粒|1.00|（I）實驗①和②探究HNO?濃度對該反應(yīng)速率的影響；（II）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；（III）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應(yīng)速率的影響||②|______|粗顆粒|2.00||③|308|______|1.00||④|298|______|1.00|（2）實驗①中CO?質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖。計算實驗①在70至90s范圍內(nèi)HNO?的平均反應(yīng)速率（忽略溶液體積變化，寫出計算過程）。15.（13分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）x值等于______。（2）A的轉(zhuǎn)化率為______。（3）生成D的反應(yīng)速率為______。（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)______（填“增大”“減小”或“不變”）。（5）在此溫度下，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。答案：1.C2.B3.B4.C5.A6.B7.C8.BC9.C10.AB11.（1）0.25mol/(L·s)（2）0.25mol/(L·s)12.（1）3X+Y?2Z（2）mol/(L·min)