高三化學(xué)（綜合復(fù)習(xí)）2025-2026年上學(xué)期期中測(cè)試卷

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共40分）（總共20題，每題2分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確答案填涂在答題卡相應(yīng)位置。）1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.二氧化硫可用于食品增白B.過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具C.高純度的單質(zhì)硅可用于制光電池D.用含有橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒駕，利用了乙醇的還原性2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.中子數(shù)為10的氧原子：\(^{10}_{8}O\)B.\(Mg^{2+}\)的結(jié)構(gòu)示意圖：C.硫化鈉的電子式：D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：\(C_{2}H_{4}O_{2}\)3.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.\(NaHCO_{3}\)受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B.\(SiO_{2}\)熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C.\(Al_{2}O_{3}\)是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D.\(CaO\)能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑4.設(shè)\(N_{A}\)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.\(1L0.1mol\cdotL^{-1}NaClO\)溶液中含有的\(ClO^{-}\)數(shù)目為\(0.1N_{A}\)B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，\(2.24LCHCl_{3}\)含有的共價(jià)鍵數(shù)為\(0.4N_{A}\)C.\(1molFeI_{2}\)與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為\(3N_{A}\)D.密閉容器中\(zhòng)(2molNO\)與\(1molO_{2}\)充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為\(2N_{A}\)5.下列離子方程式書寫正確的是（）A.向\(FeCl_{2}\)溶液中通入\(Cl_{2}\)：\(Fe^{2+}+Cl_{2}=Fe^{3+}+2Cl^{-}\)B.向\(NaHCO_{3}\)溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：\(2HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+2OH^{-}=CaCO_{3}\downarrow+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}\)C.向\(AlCl_{3}\)溶液中加入過(guò)量的氨水：\(Al^{3+}+4NH_{3}\cdotH_{2}O=AlO_{2}^{-}+4NH_{4}^{+}+2H_{2}O\)D.向\(CuSO_{4}\)溶液中加入\(Na_{2}O_{2}\)：\(2Na_{2}O_{2}+2Cu^{2+}+2H_{2}O=4Na^{+}+2Cu(OH)_{2}\downarrow+O_{2}\uparrow\)6.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC.配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將\(Cl_{2}\)與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的\(Cl_{2}\)7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是（）A.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B.Y的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期8.下列說(shuō)法正確的是（）A.氫氧燃料電池工作時(shí)，\(H_{2}\)在負(fù)極上失去電子B.\(0.1mol\cdotL^{-1}Na_{2}CO_{3}\)溶液加熱后，溶液的pH減小C.常溫常壓下，\(22.4LCl_{2}\)中含有的分子數(shù)為\(N_{A}\)D.室溫下，稀釋\(0.1mol\cdotL^{-1}CH_{3}COOH\)溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)9.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（）A.2-甲基丁烷也稱為異丁烷B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C.\(C_{4}H_{9}Cl\)有3種同分異構(gòu)體D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物10.某鐵的氧化物（\(Fe_{x}O\)）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL\(Cl_{2}\)，恰好將\(Fe^{2+}\)完全氧化。\(x\)值為（）A.0.80B.0.85C.0.90D.0.9311.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是（）A.容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無(wú)“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗B.檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈衆(zhòng)(SO_{4}^{2-}\)時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入\(BaCl_{2}\)溶液和稀鹽酸C.為觀察\(Mg\)條在\(CO_{2}\)氣體中的燃燒，在一個(gè)底部鋪有少量玻璃棉的集氣瓶中收集滿\(CO_{2}\)氣體，取一小段除去表面氧化膜的\(Mg\)條用坩堝鉗夾持點(diǎn)燃后迅速投入上述集氣瓶底部D.用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取\(NaClO\)溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測(cè)pH值12.下列說(shuō)法正確的是（）A.用乙醇或\(CCl_{4}\)可提取碘水中的碘單質(zhì)B.\(NaCl\)和\(SiC\)晶體熔化時(shí)，克服粒子間作用力的類型相同C.\(^{24}Mg^{32}S\)晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶1D.\(H_{2}S\)和\(SiF_{4}\)分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)13.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為\(0.8mol\cdotL^{-1}\cdots^{-1}\)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為\(0.8mol\cdotL^{-1}\)C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯14.下列關(guān)于平衡常數(shù)\(K\)的說(shuō)法中，正確的是（）A.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值B.改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)\(K\)C.平衡常數(shù)\(K\)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)D.從平衡常數(shù)\(K\)的大小不能推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度15.下列關(guān)于原電池和電解池的說(shuō)法正確的是（）A.原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成C.電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)D.電解池的陽(yáng)極一定是惰性電極16.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法正確的是（）A.元素周期表有7個(gè)周期，18個(gè)族B.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸增大C.同主族元素從上到下，非金屬性逐漸增強(qiáng)D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果17.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)C.石油的分餾和煤的干餾都是物理變化D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)18.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)儀器使用的說(shuō)法正確的是（）A.滴定管裝滴定液時(shí)應(yīng)先用滴定液潤(rùn)洗B.錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱C.蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球可以高于蒸餾燒瓶支管口D.振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞19.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化B.化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無(wú)關(guān)C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)D.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率20.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說(shuō)法正確的是（）A.1L水中溶解5.85gNaCl所形成溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/LB.將33.6LHCl氣體溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度是1.5mol/LC.從1L0.1mol/L的\(NaCl\)溶液中取出0.1L溶液，則0.1L溶液中\(zhòng)(NaCl\)的物質(zhì)的量濃度是0.01mol/LD.1L0.2mol/L的\(Na_{2}SO_{4}\)溶液中，\(Na^{+}\)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L第II卷（非選擇題共60分）2（總共4題，每題10分，按要求作答）1.（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。（2）工業(yè)上常用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。（3）漂白粉的有效成分在空氣中會(huì)發(fā)生反應(yīng)而失效，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。（4）某同學(xué)欲用\(KMnO_{4}\)固體配制100mL0.1mol/L的\(KMnO_{4}\)溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：①需用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、____________________。②下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是____________________（填序號(hào)）。A.容量瓶洗滌后未干燥B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線D.未洗滌溶解\(KMnO_{4}\)的燒杯2.（1）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。則：①A、B、C、D、E、F六種元素原子半徑由