《化學(xué)平衡（第二課時(shí)）》教案教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)：通過對(duì)具體實(shí)例的書寫和探討，進(jìn)一步深入理解平衡常數(shù)表達(dá)式書寫的注意事項(xiàng)。并通過對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，歸納得出影響平衡常數(shù)的因素。在對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的計(jì)算分析中，獲取證據(jù)，學(xué)會(huì)應(yīng)用平衡常數(shù)，層層深入地建構(gòu)概念。教學(xué)重點(diǎn)：影響平衡常數(shù)的因素；平衡常數(shù)的應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)：平衡常數(shù)的應(yīng)用教學(xué)過程時(shí)間教學(xué)環(huán)節(jié)主要師生活動(dòng)4分鐘一、平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫【引入】回顧上一節(jié)課中平衡常數(shù)的概念和表達(dá)式?！净顒?dòng)1】寫一寫：書寫所給化學(xué)方程式的平衡常數(shù)表達(dá)式。在此基礎(chǔ)上梳理出書寫平衡常數(shù)表達(dá)式的注意事項(xiàng)。8分鐘二、影響平衡常數(shù)的因素【活動(dòng)2】分析與思考：平衡常數(shù)受哪些因素影響？根據(jù)資料提供的數(shù)據(jù)，分析影響平衡常數(shù)的因素。素材1：H2(g)+I2(g)2HI(g)在不同條件下的平衡常數(shù)。素材2：25℃時(shí)，生成鹵化氫反應(yīng)的平衡常數(shù)。通過對(duì)比分析，學(xué)生歸納得出：反應(yīng)中物質(zhì)的性質(zhì)是決定平衡常數(shù)大小的內(nèi)因；溫度是唯一影響平衡常數(shù)的外因。12分鐘三、平衡常數(shù)的應(yīng)用【活動(dòng)3】結(jié)合平衡常數(shù)的表達(dá)式，思考平衡常數(shù)的大小表達(dá)的含義。素材1：25℃時(shí)，生成鹵化氫反應(yīng)的平衡常數(shù)。素材2：25℃時(shí)，合成氨的平衡常數(shù)較大但速率慢?！局v解辨析】從對(duì)實(shí)例的探討中理解，化學(xué)平衡常數(shù)的大小反映的是反應(yīng)進(jìn)行的程度大小，并不涉及反應(yīng)時(shí)間和反應(yīng)速率。也就是說，某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)很大，可能化學(xué)反應(yīng)速率卻很小。

【活動(dòng)4】投料濃度不影響化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，僅改變投料濃度后，平衡時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率會(huì)改變嗎？算一算：將0.1molCO與0.1molH2O氣體混合充入10L密閉容器中，加熱到800℃，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.005mol·L-1。

（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)及平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率。（2）CO的量不變，將氣態(tài)H2O的投料改為0.3mol，達(dá)到平衡時(shí)，CO的濃度為多少？CO的轉(zhuǎn)化率為多少？【整理歸納】通過對(duì)以上兩個(gè)問題的計(jì)算理解：可以根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

（3）CO的量不變，將氣態(tài)H2O的投料改為0.375mol，反應(yīng)一段時(shí)間后測(cè)得體系中c(CO)＝0.0025mol·L-1，此時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？【整理歸納】通過對(duì)第（3）問的探討和計(jì)算，得出可以利用平衡常數(shù)與濃度商的對(duì)比，判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。1分鐘四、小結(jié)梳理本節(jié)課所學(xué)重點(diǎn)內(nèi)容課后練習(xí)1．下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是①平衡常數(shù)K只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)②改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)K③加入催化劑不改變平衡常數(shù)K④平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)的本身及濃度、壓強(qiáng)無關(guān)①②B．②③C．③④D．①③2．已知450℃時(shí)，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的K＝50，由此推測(cè)在450℃時(shí)，反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為A．50B．0.02C．100D．無法確定3．可逆反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，在t℃下達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)可表示為A．K＝eq\f(cC·cH2O,cCO·cH2) B．K＝eq\f(cCO·cH2,cC·cH2O)C．K＝eq\f(cH2O,cCO·cH2) D．K＝eq\f(cCO·cH2,cH2O)4．在一定條件下，有下列分子數(shù)之比相同的可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)K值分別是①H2＋F22HFK＝1047②H2＋Cl22HClK＝1017③H2＋Br22HBrK＝109④H2＋I(xiàn)22HIK＝1比較K值大小，可知各反應(yīng)的正反應(yīng)進(jìn)行的程度由大到小的順序是()A．①②③④ B．④②③①C．①④③② D．無法確定5.某溫度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=2.25。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示。下列判斷不正確的是起始濃度甲乙丙c(H2)/（mol/L）0.0100.0200.020c(CO2)/（mol/L）0.0100.0100.020A.平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B.平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60％C.平衡時(shí)，丙中ｃ(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD.反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢6.830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0回答下列問題：（1）若起始時(shí)，c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，4s后達(dá)到平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。用H2O表示的化學(xué)反應(yīng)速率為。

（2）在相同溫度下，若起始時(shí)c(CO)=1mol/L，c(H2O)=2mol/L，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5mol/L，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài):（填“是”或“否”），此時(shí)υ(正)