《水的電離和溶液的pH（第一課時(shí)）》教案教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)：1．知道水是一種極弱的電解質(zhì)，在一定溫度下，水的離子積是常數(shù)。2．認(rèn)識(shí)pH與溶液的酸堿性的關(guān)系，初步掌握測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。3．通過(guò)宏觀實(shí)驗(yàn)證據(jù)分析和微觀探析水溶液中粒子間相互作用，能從宏觀、微觀視角分析水的電離及平衡移動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生的證據(jù)意識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)：影響水電離平衡的因素、水的離子積常數(shù)、pH與酸堿性的關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)：結(jié)合pH和Kw的有關(guān)計(jì)算，分析增大OH-濃度對(duì)水電離平衡的影響。教學(xué)過(guò)程時(shí)間教學(xué)環(huán)節(jié)主要師生活動(dòng)2分鐘課堂引入研究小組的困惑：將1mL1×10-5mol/L的鹽酸稀釋至1000mL，稀釋后鹽酸的pH為何不是8？4分鐘環(huán)節(jié)一初探水的電離【任務(wù)一】尋找證明水的電離很微弱的證據(jù)。[活動(dòng)1]水的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)[活動(dòng)2]測(cè)定純水的pH（常溫時(shí)），計(jì)算總的水分子與已電離的水分子之間的比例。10分鐘環(huán)節(jié)二探究水電離平衡的影響因素【任務(wù)二】探究影響水電離平衡的因素。學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，尋找證據(jù)。[活動(dòng)1]向水中逐漸加入少量NaOH固體，分別配成0.001mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液。冷卻至常溫，分別測(cè)定兩溶液的pH。[活動(dòng)2]用pH計(jì)測(cè)定不同溫度下純水的pH，計(jì)算Kw。[思考與討論]根據(jù)水的電離平衡，比較下列情況中，c(H+)和c(OH-)的值或變化趨勢(shì)（增大或減少）。7分鐘環(huán)節(jié)三水的電離與溶液的酸堿性【任務(wù)三】t℃時(shí)，某溶液中c(H+)＝1×10-7mol/L，分析該溶液的酸堿性。[學(xué)以致用]解答研究小組的困惑。2分鐘環(huán)節(jié)四總結(jié)提升1、水是一種極弱的電解質(zhì)，應(yīng)遵循弱電解質(zhì)的電離平衡理論，二者是特殊與一般的關(guān)系。2、本節(jié)課在探究水的電離時(shí)，我們用到了從宏觀到微觀、從定性到定量的研究思路。從定性角度去看，水的電離為動(dòng)態(tài)平衡，受c(H+)、c(OH-)以及溫度的影響。從定量角度看，水的電離是有限度的，存在水的離子積常數(shù)，在水溶液中H+和OH既共存又互相制約，二者濃度之積在常溫時(shí)為1×10-14。教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)：1．知道水是一種極弱的電解質(zhì)，在一定溫度下，水的離子積是常數(shù)。2．認(rèn)識(shí)pH與溶液的酸堿性的關(guān)系，初步掌握測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。3．通過(guò)宏觀實(shí)驗(yàn)證據(jù)分析和微觀探析水溶液中粒子間相互作用，能從宏觀、微觀視角分析水的電離及平衡移動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生的證據(jù)意識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)：影響水電離平衡的因素、水的離子積常數(shù)、pH與酸堿性的關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)：結(jié)合pH和Kw的有關(guān)計(jì)算，分析增大OH-濃度對(duì)水電離平衡的影響。教學(xué)過(guò)程時(shí)間教學(xué)環(huán)節(jié)主要師生活動(dòng)2分鐘課堂引入研究小組的困惑：將1mL1×10-5mol/L的鹽酸稀釋至1000mL，稀釋后鹽酸的pH為何不是8？4分鐘環(huán)節(jié)一初探水的電離【任務(wù)一】尋找證明水的電離很微弱的證據(jù)。[活動(dòng)1]水的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)[活動(dòng)2]測(cè)定純水的pH（常溫時(shí)），計(jì)算總的水分子與已電離的水分子之間的比例。10分鐘環(huán)節(jié)二探究水電離平衡的影響因素【任務(wù)二】探究影響水電離平衡的因素。學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，尋找證據(jù)。[活動(dòng)1]向水中逐漸加入少量NaOH固體，分別配成0.001mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液。冷卻至常溫，分別測(cè)定兩溶液的pH。[活動(dòng)2]用pH計(jì)測(cè)定不同溫度下純水的pH，計(jì)算Kw。[思考與討論]根據(jù)水的電離平衡，比較下列情況中，c(H+)和c(OH-)的值或變化趨勢(shì)（增大或減少）。7分鐘環(huán)節(jié)三水的電離與溶液的酸堿性【任務(wù)三】t℃時(shí)，某溶液中c(H+)＝1×10-7mol/L，分析該溶液的酸堿性。[學(xué)以致用]解答研究小組的困惑。2分鐘環(huán)節(jié)四總結(jié)提升1、水是一種極弱的電解質(zhì)，應(yīng)遵循弱電解質(zhì)的電離平衡理論，二者是特殊與一般的關(guān)系。2、本節(jié)課在探究水的電離時(shí)，我們用到了從宏觀到微觀、從定性到定量的研究思路。從定性角度去看，水的電離為動(dòng)態(tài)平衡，