《物質(zhì)的量（第一課時(shí)）》教案教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)：1.了解物質(zhì)的量的單位——摩爾。2.通過對(duì)比、類比、歸納等多種思維活動(dòng)，了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的含義，體會(huì)從物質(zhì)的量層次定量研究化學(xué)問題的意義。3.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成及其化學(xué)變化，利用物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系進(jìn)行簡單計(jì)算，知道從定量的角度認(rèn)識(shí)宏觀物質(zhì)和微觀粒子的相互關(guān)系是研究化學(xué)問題的科學(xué)方法之一。4.通過了解生產(chǎn)、生活的多種計(jì)量方法，初步學(xué)會(huì)從實(shí)際需求的角度審視化學(xué)問題。教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念；建構(gòu)以物質(zhì)的量為中心的轉(zhuǎn)化關(guān)系，感受宏觀與微觀相結(jié)合的思想。教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的建構(gòu)。教學(xué)過程時(shí)間教學(xué)環(huán)節(jié)主要師生活動(dòng)2分鐘6分鐘10分鐘3分鐘引入環(huán)節(jié)一概念建構(gòu)環(huán)節(jié)二建立計(jì)量體系環(huán)節(jié)三形成方法引導(dǎo)學(xué)生回顧身邊物質(zhì)的計(jì)量方法，認(rèn)識(shí)到較大物品以個(gè)體計(jì)量，較小物品以集團(tuán)計(jì)量，逐步認(rèn)識(shí)對(duì)于微觀粒子建立堆量計(jì)量方法的必要性?！救蝿?wù)一】認(rèn)識(shí)計(jì)量微觀粒子的物理量通過對(duì)水的計(jì)量方式的回顧，逐步由宏觀向微觀過渡。問題1：水是重要的物質(zhì)，如何計(jì)量？1.提出問題，引發(fā)思考：水是重要的物質(zhì)，如何計(jì)量？2.引導(dǎo)學(xué)生，概念建構(gòu)：引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)對(duì)于較小粒子建立堆量的必要性，對(duì)于微觀粒子（分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團(tuán)等）的計(jì)量，起到化繁為簡的作用。3.完善知識(shí)體系：國際單位制（SI）的七個(gè)基本物理量。4.介紹新的物理量：物質(zhì)的量——表示含有一定數(shù)目粒子的集合體,物質(zhì)的量的單位——摩爾?！救蝿?wù)二】建立以物質(zhì)的量為中心的計(jì)量體系1.通過練習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生歸納物質(zhì)的量與粒子數(shù)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。2.通過教材資料，引導(dǎo)學(xué)生利用信息歸納質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系，從而引出摩爾質(zhì)量。3.以水為例，基于學(xué)生的認(rèn)知，構(gòu)建以物質(zhì)的量為中心的粒子數(shù)和物質(zhì)質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。4.多角度換算，在建構(gòu)概念的基礎(chǔ)上形成方法，體現(xiàn)物質(zhì)的量的重要橋梁作用。問題2：分享“1molH2O”的含義。問題3：計(jì)算1molH2O的質(zhì)量。【任務(wù)三】多水平定量認(rèn)識(shí)物質(zhì)1.通過不同角度呈現(xiàn)定量分析物質(zhì)的方法。2.以鋁為例，引導(dǎo)學(xué)生形成以物質(zhì)的量為中心，分析物質(zhì)的基本方法。問題4：與1molH2O含有相同氧原子的O2的質(zhì)量。學(xué)以致用：通過對(duì)鋁質(zhì)量的測定，借助物質(zhì)的量，從微觀角度分析物質(zhì)的粒子數(shù)目，感受宏觀與微觀相結(jié)合的思想，認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量的重要橋梁作用。課堂小結(jié)：將本節(jié)知識(shí)整體呈現(xiàn)，幫助學(xué)生搭建知識(shí)框架，形成知識(shí)體系。物質(zhì)的量承載著微觀粒子與宏觀物質(zhì)之間的橋梁作用，有助于我們更全面、更深刻的認(rèn)識(shí)整個(gè)物質(zhì)世界，將物質(zhì)之間的定性分析與定量數(shù)據(jù)完美融合，為我們打開了一個(gè)探索物質(zhì)世界的新窗口。課后篇素養(yǎng)形成合格考達(dá)標(biāo)練1.對(duì)1molH2O的說法正確的是()A.含有6.02×1023個(gè)氫分子B.含有6.02×2×1023個(gè)氫元素C.質(zhì)量為18gD.氫原子與氧原子的質(zhì)量之比為2∶1答案C解析水分子中沒有氫分子,故A錯(cuò)誤;元素是含有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱,只能談種數(shù),不能談個(gè)數(shù),故B錯(cuò)誤;1mol水的質(zhì)量=1mol×18g·mol-1=18g,故C正確;1molH2O中氫原子與氧原子的質(zhì)量之比=(1×2)∶16=1∶8,故D錯(cuò)誤。2.下列說法中正確的是()A.1mol氫約含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氫B.1molCaCl2含有1molCl-C.1mol電子約含有6.02×1023個(gè)電子D.1molH2O含有1molH2和1molO答案C解析A錯(cuò)誤,未注明微粒的種類,氫是氫分子、氫原子還是氫離子,指代不明確;B錯(cuò)誤,1molCaCl2應(yīng)含有2molCl-;D錯(cuò)誤,由初中化學(xué)可知H2O中無H2,正確的表述為1molH2O含有2molH和1molO。3.下列物質(zhì)所含原子數(shù)與0.2molH3PO4分子中所含原子數(shù)相等的是()A.0.4molH2O2 B.0.2molH2SO4C.0.5molHCl D.0.3molHNO3答案A解析0.2molH3PO4分子中所含原子的物質(zhì)的量為0.2mol×8=1.6mol。A項(xiàng),0.4molH2O2分子中所含原子的物質(zhì)的量=0.4mol×4=1.6mol;B項(xiàng),0.2molH2SO4分子中所含原子的物質(zhì)的量=0.2mol×7=1.4mol;C項(xiàng),0.5molHCl分子中所含原子的物質(zhì)的量=0.5mol×2=1.0mol;D項(xiàng),0.3molHNO3分子中所含原子的物質(zhì)的量=0.3mol×5=1.5mol。4.某氣體物質(zhì)的質(zhì)量為6.4g,含有6.02×1022個(gè)分子,則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是()A.64 B.32 C.96 D.124答案A解析由n=NNA得n=6.02×10226.02×1023mol-1=05.已知0.25mol甲烷(分子式為CH4)中所含原子數(shù)為a,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為()A.a5mol-1 B.4amolC.amol-1 D.45amol答案D解析0.25mol甲烷中含有的分子數(shù)為a5,根據(jù)粒子的數(shù)目與物質(zhì)的量成正比可知1mol甲烷中含有的分子數(shù)為45a,即阿伏加德羅常數(shù)為45a6.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為H3的氫分子。1molH3和1molH2具有相同的()A.分子數(shù) B.原子數(shù) C.質(zhì)子數(shù) D.電子數(shù)答案A解析1molH3和1molH2所含的分子數(shù)均為NA,原子數(shù)分別為3NA和2NA,質(zhì)子數(shù)分別為3NA和2NA,電子數(shù)分別為3NA和2NA,故A項(xiàng)正確。7.摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量。(1)已知NH3的相對(duì)分子質(zhì)量為17,則NH3的摩爾質(zhì)量為。

(2)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,已知ag某氣體中含分子數(shù)為b,則該氣體的摩爾質(zhì)量為。

(3)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為bg,則鐵的摩爾質(zhì)量為。

答案(1)17g·mol-1(2)aNAbg·mol-1(3)bNAg解析依據(jù)摩爾質(zhì)量的定義式:M=mn,結(jié)合物質(zhì)的量(n)與NA的關(guān)系即可列出相關(guān)表達(dá)式,等級(jí)考提升練8.與3.2gSO2所含的氧原子數(shù)相等的NO質(zhì)量為()A.6.4g B.3.2g C.4.6g D.3.0g答案D解析3.2gSO2的物質(zhì)的量為n(SO2)=3.2g64g·mol-1=0.05mol,n(O)=0.1mol,含0.1molO的NO9.某固體僅由一種元素組成,其密度為5g·cm-3,用X射線研究該固體的結(jié)構(gòu)表明,在棱長為1×10-7cm的立方體中含有20個(gè)原子,則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量最接近于()A.32 B.65 C.120 D.150答案D解析欲求該元素的相對(duì)原子質(zhì)量,可先求出其摩爾質(zhì)量(即1mol該元素的原子的質(zhì)量),20個(gè)原子的質(zhì)量:m=5g·cm-3×(1×10-7cm)3=5×10-21g,則1個(gè)該原子的質(zhì)量為5×10-2120g,則1mol該原子的質(zhì)量約為5×10-2120g×6.02×10.當(dāng)O2、SO2、SO3的質(zhì)量比為2∶4∶5時(shí),它們的物質(zhì)的量之比為()A.2∶4∶5 B.1∶2∶3C.1∶1∶1 D.2∶2∶3答案C解析由n=mM,則有n(O2)∶n(SO2)∶n(SO3)=m(O2)M11.(雙選)下列說法不正確的是()A.磷酸(H3PO4)的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B.6.02×1023個(gè)N2和6.02×1023個(gè)H2的質(zhì)量比等于14∶1C.1molO3和1.5molO2含有氧原子數(shù)目之比為3∶2D.常溫常壓下,0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子的質(zhì)量是28g答案CD解析磷酸的摩爾質(zhì)量與1mol磷酸分子(約為6.02×1023個(gè)磷酸分子)的質(zhì)量在數(shù)值上是相等的,A項(xiàng)正確;6.02×1023個(gè)氮?dú)夥肿优c6.02×1023個(gè)氫氣分子的物質(zhì)的量均為1mol,所以它們的質(zhì)量比為28g∶2g=14∶1,B項(xiàng)正確;1mol臭氧中含氧原子1mol×3=3mol,1.5molO2中含氧原子1.5mol×2=3mol,二者相等,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),0.5mol一氧化碳分子的質(zhì)量是14g。12.(雙選)下列有關(guān)等物質(zhì)的量的CO和CO2的比較中不正確的是()A.所含的分子數(shù)目之比為1∶1B.所含的O原子數(shù)目之比為2∶1C.所含的原子總數(shù)目之比為3∶2D.所含的電子數(shù)目之比為7∶11答案BC解析CO和CO2的物質(zhì)的量相同,則分別含有的CO和CO2的分子數(shù)目也相同,A正確;因每個(gè)CO分子和每個(gè)CO2分子中的O原子數(shù)分別為1和2,故等物質(zhì)的量的CO和CO2所含的O原子數(shù)目之比為1∶2,B錯(cuò)誤;每個(gè)CO分子和每個(gè)CO2分子中原子總數(shù)之比為2∶3,故等物質(zhì)的量的CO和CO2所含的原子總數(shù)目之比為2∶3,C錯(cuò)誤;每個(gè)CO分子和每個(gè)CO2分子中電子總數(shù)分別為14和22,則等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含電子總數(shù)之比為14∶22=7∶11,D正確。13.(2020天津耀華中學(xué)期末)鐵元素有多種價(jià)態(tài),將14.4g草酸亞鐵(FeC2O4)與空氣隔絕加熱分解,最終得到7.2g鐵的氧化物,則該鐵的氧化物是()A.FeO B.Fe2O3C.Fe3O4 D.FeO和Fe3O4答案A解析14.4gFeC2O4中鐵元素的質(zhì)量=14.4g×5656+12×2+16×4=5.6g,則得到的鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量為7.2g-5.6g=1.6g,鐵的氧化物中鐵與氧兩元素的原子個(gè)數(shù)比=5.14.(1)0.3molNH3分子中所含質(zhì)子數(shù)約與個(gè)H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。

(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-(3)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD,則C的摩爾質(zhì)量為。

(4)1.204×1022個(gè)CO2分子,含O的質(zhì)量為。

答案(1)1.806×1023(2)0.6mol(3)106g·mol-1(4)0.64g解析(1)0.3molNH3分子中所含質(zhì)子數(shù)約為0.3mol×10×6.02×1023mol-1=1.806×1024,每個(gè)H2O分子中有10個(gè)質(zhì)子,故含1.806×1024個(gè)質(zhì)子的水分子數(shù)為1.806×1024÷10=1.806×1023。(2)Al2(SO4)3中n(Al3+)∶n(SO42-)=2∶3,即0.4mol∶n(SO42-)=2∶3,n(SO(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,m(C)=16g+20g-31.76g=4.24g,M(C)=4.24g0.04mol(4)1.204×1022個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量是0.02mol,n(O)=0.02mol×2,m(O)=0.02mol×2×16g·mol-1=0.64g。新情境創(chuàng)新練苯丙胺15.某校在國際禁毒日的宣傳板報(bào)有這樣一則內(nèi)容:“搖頭丸”是一種人工合成毒品,具有興奮和致幻作用,會(huì)嚴(yán)重破壞人體的中樞神經(jīng),具有很強(qiáng)的精神依賴性,上癮后難以戒斷。合成“搖頭丸”的一種重要物質(zhì)為苯丙胺。分子式:C9H13N(1)“苯丙胺”的摩爾質(zhì)量為。

(2)0.5mol苯丙胺中約含有個(gè)氫原子。

(3)270g苯丙胺的物質(zhì)的量是,其中含有碳元素的質(zhì)量是。

(4)苯丙胺中碳、氫、氮原子的物質(zhì)的量之比為,質(zhì)量之比為。

答案(1)135g·mol-1(2)3.913×1024(3)2mol216g(4)9∶13∶1108∶13∶14解析(1)C9H13N的相對(duì)分子質(zhì)量為12×9+1×13+14×1=135,所以其摩爾質(zhì)量為135g·mol-1。(2)由于苯丙胺的分子式為C9H13N,每個(gè)苯丙胺分子含有13個(gè)氫原子,因此0.5mol苯丙胺中含有