2025—2026學(xué)年第一學(xué)期高二年級化學(xué)期中教學(xué)檢查

可能用到的相對原子量：H1C12O16Na23A127S32C135.5

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小

題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.“能源”是人們生活中不可或缺的一部分，下列能量轉(zhuǎn)化關(guān)系錯誤的是()

燃油汽車太陽能集熱器風力發(fā)電氯堿工業(yè)制氯氣

A.化學(xué)能→熱能→動能B.化學(xué)能→熱能C.風能→機械能→電能D.電能→化學(xué)能

A.AB.BC.CD.D

2.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得到的結(jié)論錯誤的是()

A.已知：2H?(g)+O?(g)=2H?O(g)△H==-483.6kJmol1,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol1

B.已知：2C(s)+2O?(g)=2CO?(g)△H?=akJ·mol1;2C(s)+O?(g)=2CO(g)△H?=bkJ·mol1,則a<b

C.已知：NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCI(aq)+HQ(1)△H=-57.3kJ·mol1,則含40.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸

完全中和，放出熱量57.3kJ

D.已知：P(s,白磷)=P(s,紅磷)△H=-17.6kJ·mol?1,則紅磷比白磷穩(wěn)定

3、某反應(yīng)分兩步進行：A→B→C,反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()

A.三種化合物的穩(wěn)定性：C<A<B

B.A→B反應(yīng)的△H=(E?—E1)kJ·mol1

C.A→C反應(yīng)釋放的能量=E?+E?-E?-E?

D.A→C的反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H?PO?溶液，下列說法正確的是()

A.每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NA

B.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小

C.c(H+)=c(H?PO?)+2c(HPO?2-)+3c(PO3-)+c(OH-)

D.加入NaH?PO?固體，溶液酸性增強

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5.下列說法正確的是()

A.2NO(g)+2CO(g)=N?(g)+2CO?(g)其他條件不變，增大壓強，平衡右移，平衡常數(shù)增大

B.已知NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCI(aq)+H?O(1)△H=-57.3kJ·mol-1,則含20.0gNaOH的稀溶液與稀

醋酸完全中和，放出的熱量等于28.65kJ

C.在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向

D.反應(yīng)NH?HCO?(s)=NH?(g)+H?O(g)+CO?(g)△H=+185.57kJ·mol?1能自發(fā)進行，原因是體系有自

發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

6.乳酸(LAC)是一種有機弱酸，可用于制備聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。常溫下，不能證明乳酸

是弱酸的實驗事實是()

A.0.1mol·L-1乳酸溶液的pH=3

B.乳酸溶液能與Na?CO?溶液反應(yīng)生成CO?

C.pH=3的乳酸溶液加水稀釋10倍后，pH<4

D.等體積等pH的鹽酸和乳酸與足量鋅粒反應(yīng)，乳酸產(chǎn)生H?多

7.下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是()

t/℃2550100

A.B.

KW/10-141.015.4755.0

將NO?球浸泡在冷水和熱水中

C(氨水)(mol·L-1)0.10.01

C.D.

pH11.110.6

8.根據(jù)實驗?zāi)康?，實驗方法、操作或現(xiàn)象均正確的是()

實驗實驗方法、操作或現(xiàn)象

探究FeCl?與KI溶液的反應(yīng)限取5mL0.1mol/LKI溶液，加入1mL0.1mol/LFeCl?溶液，充分反

A

度應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象

在25mL酸式滴定管中(經(jīng)鹽酸潤洗后)裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)

B取20.00mL鹽酸

為5.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶

往燒杯中緩慢加入NaOH溶液，用溫度傳感器采集燒杯內(nèi)溶液

C測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

的溫度的變化

用NaOH標準溶液滴定未知濃

D用甲基橙作指示劑進行滴定

度的CH?COOH溶液

A.AB.BC.CD.D

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9.下圖為某化學(xué)反應(yīng)速率-時間圖。在t?時刻升高溫度或增大壓強，都符合下圖所示變化的反應(yīng)()

vAV(逆)

V(正)

t?t(min)

A.2SO?(g)+O?(g)2SO?(g);△H<0

B.4NH?(g)+O?(g)一4NO(g)+6H?O(g);△H<0

C.H?(g)+I?(g)一2HI(g);△H>0

D.C(s)+H?O(g)CO(g)+H?(g);△H>0

10.某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B,發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)=cC(g)+2D(s),

12s時生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(反應(yīng)進程如圖所示)。下列說法中正確的是

物質(zhì)的量濃度/(mol·L?1)

0.8

0.5k

0.3B

0.2A

12時間/s

A.0～2s,D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)

B.化學(xué)計量系數(shù)之比b:c=2:1

C.12s時，A的轉(zhuǎn)化率為75%

D.該溫下，假設(shè)某時刻混合物中A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為4、2、10、8mol,

此時反應(yīng)正在向逆反應(yīng)方向進行

11.下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙，Ka=1.4×10-3)在水中的電離程度

與濃度關(guān)系的是()

ABCD

12.利用反應(yīng)4HCI(g)+O?(g)一2Cl?(g)+2H?O(g)△H<0可使合成含氯有機物時的副產(chǎn)物HC1轉(zhuǎn)化

為Cl?,實現(xiàn)Cl?的循環(huán)利用。向密閉容器中充入4molHCl(g)和1molO?(g),在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，

測得Cl?的百分含量與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

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A.Ka=KbB.X表示壓強C.Ka<KbD.L?>L?

13.溴甲基藍(HBb表示)指示劑是一元弱酸，HBb為黃色，Bb·為藍色。下列正確的是()

A.pH=3的HBb溶液，常溫下水電離出c(H+)為10?3mol/L

B.HBb溶液的pH隨溫度升高而減小

C.向NaOH溶液中滴加HBb指示劑，溶液顯黃色

D.常溫下，將pH=3的HBb與pH=11的Ba(OH)?溶液等體積混合，溶液呈堿性

14.相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()

酸HXHYHZ

電離常數(shù)Ka9×10-79×10-?1×10-2

A.三種酸的強弱關(guān)系：HX>HY>HZ

B.反應(yīng)HY+Z=HZ+Y·能夠發(fā)生

C.同pH值、同體積的三種酸與足量鎂條反應(yīng)，HX產(chǎn)生的H?最多

D.1mol·L-1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol·L1HX溶液的電離常數(shù)

15.常溫下測得0.1mol-Na?A溶液的pH約為13,下列說法或表達正確的是()

已知：Ka?(H?A)=1.1×10-7,Ka?(H?A)=1.1×10-14

A.Na?A溶液顯堿性的原因：A2-+2H?O一H?A+2OH-

B.向該溶液中滴加等體積0.1mol/L的HCI溶液，反應(yīng)后的溶液存在關(guān)系：

c(Na+)=2[c(A2-)+c(HA)+c(H?A)]

C.Na?A溶液中離子濃度的大小關(guān)系：c(Na+)>c(A2-)>c(OH)>c(HA-)>c(H+)

D.NaHA溶液顯酸性

16.室溫下，向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH的變化如圖所示，

下列說法正確的是()

A.HA的電離平衡常數(shù)約為10-?

B.水的電離程度：b點<d點

C.d點溶液中c(Na+)=c(A-)

D.b點溶液中粒子濃度關(guān)系：

c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH)

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二、非選擇題：本題共4小題，共56分，除特別說明外，每空2分。

17(16分).NaHCO?用途廣泛。某實驗小組同學(xué)圍繞NaHCO?開展如下實驗活動。

I.配制溶液

(1)配制500mL0.10mol·L-1的NaHCO?溶液，需要稱量NaHCO?固體的質(zhì)量為g。

(2)上述配制溶液的過程中，用到的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還有(填標號)。

ABCD

Ⅱ.實驗探究

探究溫度對0.10mol·L-1NaHCO?溶液pH的影響，進行如下實驗(不考慮水的揮發(fā))。

實驗序號操作測試溫度(T)pH

25℃A?

35℃A?

采用水浴加熱，將0.10mol·L-1NaHCO?溶液從

工25℃持續(xù)升溫至65℃,每隔10℃測量并記錄溶45℃A?

液pH

55℃A?

65℃A?

(3)NaHCO?溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)。

(4)實驗1中測得A?>A?>A?,可知當25℃≤T≤45℃時，0.10mol·L-1NaHCO?溶液的pH隨溫度

升高而減小，這主要是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果，其中發(fā)揮主導(dǎo)作用。實

驗1中測得A?>A?>A?,且當45℃<T≤65℃時，實驗過程中觀察到有氣泡產(chǎn)生。

(5)針對(4)中實驗現(xiàn)象，小組同學(xué)繼續(xù)開展探究。

查閱資料：NaHCO?溶液中存在平衡：2HCO?

提出猜想：對于0.10mol·L-1NaHCO?溶液，當25℃≤T≤45℃時，該反應(yīng)進行程度很?。划?5℃<

T≤65℃時，該反應(yīng)進行程度明顯增大。

實驗驗證：該小組同學(xué)設(shè)計如下方案進行實驗，進一步驗證猜想。補充表格內(nèi)容。

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實驗測試

操作pH

序號溫度

采用水浴加熱，①,然后冷卻至

225℃B?

25℃,并記錄溶液pH

采用水浴加熱，將0.10mol·L-1NaHCO?溶液從25℃升溫至65℃,然后冷卻至

325℃B?

25°℃,并記錄溶液pH

實驗結(jié)論：②根據(jù)實驗1~3的結(jié)果，小組同學(xué)認為猜想成立，其判斷依據(jù)是(用表格pH數(shù)據(jù)說明)

拓展總結(jié)：③已知25℃碳酸電離常數(shù)為Ka?、Ka?,當溶液pH=12時，

c(H?CO?):c(HCO?):c(Co?)=1:1012·K:o

(6)寫出NaHCO?在生產(chǎn)或生活中的一種應(yīng)用o

18(12分).釩是一種重要的有色金屬，釩及其相關(guān)化合物被廣泛用于航天工業(yè)、催化劑等領(lǐng)域。工

業(yè)上可利用石煤礦(主要含V?O?及少量Al?O?、Fe?O?等物質(zhì))為原料生產(chǎn)V?O?,其中一種工藝流程如

下：

濾渣b

NaOH溶液

過濾沉饑→NEVO始燒0,

已知：;

②該工藝中Fe3+、Al3+分別在pH為3.4和5.4時完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀。

(1)酸浸過程中，為提高單位時間內(nèi)釩的浸出率可采取的措施為(答出兩條即可)。

(2)石煤礦中V?O?與CaCO?在空氣中焙燒轉(zhuǎn)化為Ca(VO?)?,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式0

(3)Ca(VO?)?難溶于水，H?SO?溶液作為浸出劑，使釩元素以VO?形式浸出。

①將酸浸反應(yīng)中浸釩的離子方程式補充完整(答題卡中寫出完整離子方程式):o

Ca(VO?)?+回_+□_=CaSO?+□+□。

②實驗表明，保持硫酸濃度不變，一段時間后釩浸出速率逐漸變小，其可能的原因是o

(4)“濾渣b”的主要成分為?！盀V液a”的pH不宜調(diào)得過高，否則可能會進一步發(fā)生反應(yīng)：

(寫出離子方程式),使最終得到的V?O?產(chǎn)品中會混有Al?O?。

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19(14分).華師礪儒高二級的部分同學(xué)利用課余時間分成兩個興趣小組，進行化學(xué)實驗探究。

I.第一組：以過氧化氫(H?O?)為對象進行實驗。回答下列問題：

已知：純的過氧化氫(H?O?)是淡藍色的黏稠液體，可與水以任意比混合，為無色透明液體。

(1)該小組的同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)H?O?為二元弱酸，Ka=2.0×10-12,K=1.0×10?2?。

①寫出H?O?在水溶液中的第一步電離方程式：0

②如果常溫下H?O?溶液pH=7,H?O?的酸式酸根離子與H?O?的濃度比為0

(2)測定某瓶過氧化氫溶液中H?O?的含量

①取20.00mL試樣置于錐形瓶中，用裝有0.1000mol·L-1的酸性KMnO?標準溶液的棕色式滴定管

滴定，反應(yīng)的離子方程式為

②滴定達到終點的現(xiàn)象為,記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定兩次，每次消耗的酸性KMnO?標準溶液體

積如下表所示：

實驗次數(shù)第一次第二次第三次

體積/mL16.1016.0516.15

則試樣中過氧化氫的濃度為mol·L?1。(本次考試保留兩位有效數(shù)字，下同)

③若實驗測得的濃度比該瓶試劑標簽上的數(shù)據(jù)低，下列哪些是造成偏低的可能原因：0

A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)

B.滴定管水洗后直接倒入KMnO?溶液進行滴定

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.滴定時有幾滴KMnO?溶液濺落在錐形瓶外

IⅡ.第二組：已知NaNO?溶液和NH?Cl溶液可發(fā)生反應(yīng)：NaNO?+NH?Cl=N?↑+NaCl+2H?O。為探究

反應(yīng)速率與c(NaNO?)的關(guān)系，該組同學(xué)設(shè)計下表進行四組實驗，排水法收集N2.用秒表測量收集

1.0mLN?所需的時間。每組實驗過程中，其他反應(yīng)物濃度變化很小，忽略其對反應(yīng)速率測定的影響。

實驗數(shù)據(jù)如下表所示。

V/mL

實驗編號t/s

NaNO?溶液NH?CI溶液醋酸水

14.0V?4.08.0334

2V?4.04.0V?150

38.04.04.04.083

412.04.04.00.038

(3)①V?=_,V?=。

②該反應(yīng)的速率方程為v=k·c"(NaNO?)·c(NH?C1)·c(H+),k為反應(yīng)速率常數(shù)。利用實驗數(shù)據(jù)計算得

m=(填整數(shù))。

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20(14分).我國科研人員成功研制出一條從二氧化碳合成淀粉的途徑，其中第一步為

CO?(g)+3H?(g)一CH?OH(g)+H?O(g),為推進“碳達峰”和“碳中和”目標實現(xiàn)的技術(shù)路線提供了一種

新思路。

(1)已知：在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇(CH?OH)完全燃燒生成CO?和液態(tài)水時放出22.70kJ的熱

量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為0

(2)計算機模擬CO?(g)+3H?(g)一CH?OH(g)+H?O(g)反應(yīng)的反應(yīng)歷程如下圖所示，其中吸附在催化劑

上面的物質(zhì)用“*”標注，“TS”表示在催化劑上發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時的過渡狀態(tài)。

TS5

(0.0)TS1TS3

0TS2TS6

(-49.2)

反應(yīng)歷程

該歷程中速率最快步驟的化學(xué)反應(yīng)方程式為0

(3)實驗研究表明，其他條件相同時，使用分子篩(分子篩能選擇性分離出水蒸氣)能有效提高甲醇的平

衡產(chǎn)率，其原因是0

(4)恒溫恒容下進行反應(yīng)CO?(g)+3H?(g)一CH?OH(g)+H?O(g),能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

(填序號)。

A.容器內(nèi)的壓強不再變化B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

C.H-H鍵斷裂與H-O鍵斷裂數(shù)目之比為3:1D.容器內(nèi)的氣體總質(zhì)量不再變化

(5)540K下，分別按初始投料比n(CO?):n(H?)=3:1,n(CO?):n(H?)=1:1,n(CO?):n(H?)=1:3進行反

應(yīng)CO?(g)+3H?(g)一CH?OH(g)+H?O(g),得到不同壓強下H?的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖甲：

80%

a一

60%

40%

20%

0%

0.51.5

圖甲

①投料比n(CO?):n(H?)=3:1的曲線為(填“a”、“b”或“c”)。

②該反應(yīng)壓強平衡常數(shù)的表達式K=(用平衡分壓代替平衡濃度)。

③已知540K下該反應(yīng)K,=0.5(MPa)2,540K下某時刻測得某容器內(nèi)

p(CO?)=0.7MPa,p(H?)=0.1MPa,p(CH?OH)=p(H?O)=0.3MPa,此時v(正)v(逆)(填“>”、

“=”或“>”)。

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2025—2026學(xué)年第一學(xué)期高二年級化學(xué)期中教學(xué)檢查(答案)

題號12345678910111213141516

答案BACCDBCABCBDBCBB

1.B【詳解】A.燃油汽車行駛是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能再轉(zhuǎn)化為動能，即能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能→熱能

→動能，A正確；

B.太陽能集熱器是太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，通過吸熱元件將太陽輻射(太陽能)轉(zhuǎn)化成熱能，不屬于化

學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，B錯誤；

C.風力發(fā)電主要是將風能轉(zhuǎn)化為風輪的機械能，再通過發(fā)電機轉(zhuǎn)化為電能，C正確；

D.氯堿工業(yè)制氯氣過程是電解原理，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D正確；

2.A【詳解】A.氫氣的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則氫氣的燃燒熱大于

241.8kJ/mol,故A錯誤；

B.等物質(zhì)的量的碳完全燃燒放出的熱量多于不完全燃燒放出的熱量，則碳完全燃燒的焓變小于不完

全燃燒的焓變，所以a小于b,故B正確；

C.中和熱是強酸強堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水所放出來的熱量，稀硫酸與40.0gNaOH反應(yīng)放出的熱

量等于57.3kJ,故C正確；

D.由方程式可知，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，白磷能量高于紅磷，物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，

則能量低的紅磷比白磷穩(wěn)定，故D正確；

3、C【詳解】A.能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，根據(jù)圖像，能量大小順序是B>A>C,穩(wěn)定性的順序是B

<A<C,故A錯誤；

B.根據(jù)圖像，A→B反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，其△H=(E?—E?)kJ·mol1,,故B錯誤；

C.根據(jù)圖像，整個反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A→B反應(yīng)的△H?=(E?—E?)kJ·mol?1,B→C反應(yīng)的△H?=(E?一

E?)kJ·mol?1,A→C反應(yīng)的△H=△H?+△H?=[(E?—E?)+(E?—E?)]kJ·mol-1,釋放的能量=E?+E?-E?-E?,

故C正確；

D.根據(jù)圖像，A→C是放熱反應(yīng)，△H=E反應(yīng)物的總紐能-E生成物的總鍵能<0,故反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總

鍵能，D錯誤；

4、C【詳解】

A、常溫下pH=2,則溶液中氫離子濃度是0.01mol/L,因此每升溶液中H數(shù)目為0.01NA,A錯誤；

B、加水稀釋促進電離，電離度增大，但氫離子濃度減小，pH增大，B錯誤；

C、根據(jù)電荷守恒可知選項C正確；

D、加入NaH?PO?固體，H?PO?濃度增大，抑制磷酸的電離，溶液的酸性減弱，D錯誤。

5、D【詳解】A.其他條件不變，增大壓強，該反應(yīng)的平衡右移，而平衡常數(shù)只受溫度影響，平衡常

數(shù)不變，A錯誤；

B.稀醋酸是弱酸，斷鍵需吸熱，所以20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.65kJ,

B錯誤；

C.催化劑的作用是降低反應(yīng)活化能，不能改變反應(yīng)方向，C錯誤；

D.由△G=△H-T△S<0反應(yīng)自發(fā)可知，該反應(yīng)△H>0,則△S>0反應(yīng)才能自發(fā)進行，D正確；

1

6.答案B【詳解】A.0.1mol·L1乳酸溶液的pH為3,說明乳酸在溶液中部分電離，溶液中存在電離

平衡，證明乳酸是弱酸，故A不符合題意；

A.乳酸溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳說明乳酸的酸性強于碳酸，但不能說明乳酸是弱酸，

故B符合題意；

B.pH為3的乳酸溶液加水稀釋10倍后，溶液的pH小于4,說明乳酸在溶液中部分電離，溶液中存

在電離平衡，證明乳酸是弱酸，故C不符合題意；

D.等體積等pH的鹽酸和乳酸與足量鋅粒反應(yīng)，乳酸產(chǎn)生氫氣多，說明乳酸在溶液中部分電離，溶液

中存在電離平衡，證明乳酸是弱酸，故D不符合題意；

7.C【詳解】A.NO?球中存在2NO?=N?O4,△H<0,正反應(yīng)放熱，NO?球放入冷水，顏色變淺，NO?球

放入熱水中，顏色變深，可以用平衡移動原理解釋，A不合題意；

B.水的電離是微弱的電離，存在電離平衡，同時電離是吸熱過程，溫度升高向電離方向移動，水的離子積

增大，可以用平衡移動原理解釋，B不合題意；

C.加二氧化錳可以加快過氧化氫的分解，但催化劑不能使平衡發(fā)生移動，不能用平衡移動原理解釋，C符

合題意；

D.氨水中存在電離平衡NH?·H?O=NH?++OH,隨著氨水濃度降低，氨水的離程度減小，OH濃度降低，

可以用平衡移動原理解釋，D不合題意；答案選C。

8、A【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)方程式：2FeCl?+2KI=2FeCl?+I?+2KCl,KI過量，F(xiàn)eCl?溶液不足，反應(yīng)后檢

驗鐵離子存在，可以證明反應(yīng)是可逆反應(yīng)，A正確；

B.酸式滴定管下方無刻度，充滿液體，則調(diào)整初始讀數(shù)為5.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶，溶液

體積大于20.00mL,B錯誤；

C.在燒杯中進行酸堿中和實驗，由于是敞開體系，熱量散失，溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫度

不能準確測定中和熱，C錯誤；

D.用NaOH標準溶液滴定未知濃度的CH?COOH溶液，反應(yīng)到達終點時生成CH?COONa,是堿性，而甲

基橙變色范圍pH值較小，故不能用甲基橙作指示劑進行滴定，否則誤差較大，應(yīng)用酚酞作指示劑，D錯

誤.

9.B【詳解】根據(jù)圖知，升高溫度或增大壓強時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則平衡逆向移動，說

明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和增大，據(jù)此分析解答.根據(jù)圖知，升高溫度或增大壓

強時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動、增大壓強平衡

向氣體體積減小方向移動，所以該圖象說明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和增大，符合

條件的為B.

10.C【詳解】A、12s,A錯誤；

B.由以上分析可知化學(xué)計量數(shù)之比b:c=1:2,B選項錯誤；

C.由圖像可知，12s時，A的轉(zhuǎn)化率為,C正確，D選項錯誤；

11.B【詳解】根據(jù)題給電離常數(shù)分析乙酸和一氯乙酸均為弱電解質(zhì)且在相同溫度、相同濃度時，醋酸的電

離程度小于一氯乙酸，即甲的電離程度小于乙；弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越小，只有B中圖像符合，

而A、C、D均不符合，故B可選；

2

故答案選B。

12.D【詳解】A化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，a、b兩點溫度不同，則化學(xué)平衡常數(shù)不相等，即K。≠K,

C.由分析可知，X表示溫度，B錯誤；

C.化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，b、c兩點溫度相同，則化學(xué)平衡常數(shù)相同，即K,=K;

D.對于反應(yīng)4HCI(g)+O?(8)一2Cl?(g)+2H?O(8),,增大壓強，平衡正向進行，氯氣的百分含量變大，

故L?>L2,D正確

13.答案：B【詳解】A.pH=3的HBb溶液中，H+主要來自HBb的電離，水的電離被抑制，水電離出的

c(H+)等于溶液中的c(OH-)=10?1'mol·L1,A錯誤；

B.HBb是弱酸，其電離過程吸熱，升溫促進其電離，H+濃度增大，pH減小，B正確；

C.向NaOH溶液中滴加HBb,強堿過量會完全中和HBb生成藍色的Bb-,溶液應(yīng)顯藍色而非黃色，C

錯誤；

D.HBb是弱酸，Ba(OH)?是強堿，pH=3的HBb濃度遠高于pH=11的Ba(OH)?,等體積混合后，HBb

過量，溶液以剩余HBb為主呈酸性，D錯誤；

14.答案C【詳解】A.相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強，根據(jù)

電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強弱順序是HZ>HY>HX,A錯誤；

B.由A知，HZ的酸性大于HY,根據(jù)強酸制取弱酸知，HY+Z=HZ+Y不能夠發(fā)生，B錯誤；

C.同pH值同體積的三種酸與足量鎂條反應(yīng)，HX產(chǎn)生的H?最多，C正確；

D.相同溫度下，同一物質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變，D錯誤；

15.答案B【詳解】A.常溫下，0.1Na?A溶液的pH約為13,水解呈堿性，多元弱酸對應(yīng)的離子分步

水解，第一步水解表示為A2?+H?0一HA+OHA錯誤；

B.滴加等體積0.1mol/L的HCI溶液，恰好反應(yīng)生成等濃度的NaHA和NaCl溶液，根據(jù)物料守恒，

有c(Na+)=2[c(A2-)+c(HA-)+c(H?A)],B正確；

C.Ka?=[c(A2-)c(H+)]/c(HA-),則c(A2-)/c(HA)=Ka?/c(H+)=1.1×10-14/10-13=0.11即c(A2-)<c(HA)<0.1mol/L,

c(OH)=0.1mol/L,故有c(Na+)>c(OH-)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+),C錯誤；

D.Ka?=1.1×10-14,Kn=KW/Ka?(H2A)=9.1×10-?,Kh>Ka?,HA水解程度大于HA·電離程度，溶液顯堿性，

答案選B。

16.答案B【詳解】A.由a點可知，0.1mol·L-HA溶液的pH=3,說明HA為弱酸，c(H+)=1.0×10-3mol/L,

則HA的電離平衡常數(shù)約為，(1.0×10-3×1.0×10-3)/0.1=1.0×10-5故A錯誤；

B.在該滴定過程中，水的電離程度從小到大排序為：e點<a點<b點<c點<d點

a點：HA抑制水的電離，水的電離程度較小。

b點：HA的電離和A的水解同時存在，水的電離程度比a點大。

c點：溶液呈中性，水的電離程度進一步增大。

d點：生成NaA,A水解促進水的電離，水的電離程度最大。

e點：NaOH過量，OH抑制水的電離，水的電離程度最小。故B正確；

C.d點溶液為NaA溶液，由于A發(fā)生水解，則c(Na+)>c(A),故C錯誤；

D.b點溶液表示10mL0.1mol·L-1NaOH溶液與20mL0.1mol·L-1HA溶液混合，反應(yīng)后為等濃度的

3

NaA與HA的混合溶液，由圖可知，此時溶液顯酸性，則HA的電離程度大于A水解成程度，故粒

子濃度關(guān)系為：c(A)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH),故D錯誤；

故選B。

17.(1)4.2g(2)BD(3)HCO?+H?O一H?CO?+OH(4)Kw改變

(5)將0.10mol·L?1NaHCO?溶液從25℃升溫至45℃B?>B?≈A?(或B?≈A?、B?>B?;或

B?≈A、B?>A?)1012·K102?.Ka·K?(6)治療胃酸過多、用于制作膨松劑等

【詳解】(1)配制500mL0.10mol·L1的NaHCO?溶液，需要稱量NaHCO?固體的質(zhì)量為

0.5L×0.10mol/L×84g/mol=4.2g;

(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝

瓶等，用到的儀器：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶，缺少的玻璃儀器為：500mL容

量瓶和燒杯，答案為BD;

(3)碳酸氫根水解導(dǎo)致碳酸氫鈉溶液顯堿性，離子方程式為：HCO?+H?O一H?CO?+OH?;

(4)當25℃≤T≤45℃時，0.10mol·L1NaHCO?溶液的pH隨溫度升高而減?。欢邷囟?，Kw增大，

使c(H')增大，pH減??；溫度升高，水解平衡向右移動，使c(OH)增大，pH增大，而溶液的pH隨溫

度升高而減小，說明Kw的改變發(fā)揮了主要作用；

(5)實驗2和實驗3要驗證提出的猜想，需要將0.10mol·L?1NaHCO?溶液升高到45℃及以上，再降低

到室溫，比較pH的變化，如果pH升高說明發(fā)生了2HCO?一CO?+H?O+CO?,根據(jù)實驗3的操作，

實驗2的操作為：采用水浴加熱，將0.10mol·L1NaHCO?溶液從25℃升溫至45℃,然后冷卻至25℃,

記錄pH,如果在45℃<T≤65℃時，升高溫度反應(yīng)2HCO?=CO?+H?O+CO3的程度明顯增大，則實

驗3的pH會比實驗2大，而實驗2的pH與A?接近，即B?>B?≈A?;

H?CO?的電離方程式為H?CO?=H++HCO?、HCO?=H++CO3,則

當溶液的pH=12時，c(H+)=1×10-12mol/L,將其代入Ka?、Ka?中分別求出c(HCO?)

=1012Ka?c(H?CO?)、c(CO3)=1012Ka?c(HCO?)=1024Ka?Ka?c(H?CO?),則c(H?CO?):c(HCO?):c

(CO3)=1:(1012Ka1):(1024Ka?Ka2),

(6)NaHCO?在生產(chǎn)或生活中可用于治療胃酸過多、制作膨松劑等；

18.(1)適當升高溫度、粉碎或研磨鈣化焙燒渣、適當增大硫酸的濃度、攪拌等(答對1種給1分)

(3)①.Ca(VO?)?+SO2-+4H?=CaSO?+2VO?+2H?O

②.生成CaSO?會覆蓋在Ca(VO?)?表面，阻止(Ca(VO?)?進一步溶解

(4)①.Fe(OH)?、Al(OH)?(答對1種給1分)

②.Al(OH)?+OH?=[A1(OH)?]或Al3++40H?=[A1(OH)]

【分析】石煤礦(主要含V?O?及少量A1?O?、Fe?O?等物質(zhì))與碳酸鈣焙燒生成Ca(VO?)?、鋁的含氧酸鈣鹽

和Fe?O?,根據(jù)信息①VO?+2H?=VO?+H?O,加入硫酸酸浸后得到硫酸鈣、硫酸鐵、硫酸鋁和

(VO?)?SO?,濾渣a為CaSO?,濾液a為硫酸鐵、硫酸鋁和(VO?)?SO?,根據(jù)信息②該工藝中Fe3+、Al3+分

4

別在pH為3.4和5.4時完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，則加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH沉淀鐵離子、鋁離子

生成氫氧化鐵、氫氧化鋁，濾渣b為Fe(OH)?、A1(OH)?,濾液b含NaVO?、NaOH、Na?SO?,氯化銨沉釩

得到NH?VO?,焙燒得到V?0?。

【小問1詳解】酸浸過程中，為提高單位時間內(nèi)釩的浸出率可采取的措施為：適當升高溫度、粉碎或

研磨鈣化焙燒渣、適當增大硫酸的濃度、攪拌等。

【小問2詳解】石煤礦中V?O?與CaCO?在空氣中焙燒轉(zhuǎn)化為Ca(VO?)?,同時得到二氧化碳，則該

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

【小問3詳解】①Ca(VO?)?難溶于水，H?SO?溶液作為浸出劑，使釩元素以VO?形式浸出，同時

生成硫酸鈣和水，則離子方程式為：Ca(VO?)?+SO2-+4H+=CaSO?+2VO?+2H?O。

②接觸面積減小，反應(yīng)速率降低，則保持硫酸濃度不變段時間后釩浸出速率逐漸變小的可能原因是：

生成CaSO?會覆蓋在Ca(VO?)?表面，阻止(Ca(VO?)?進一步溶解。

【小問4詳解】據(jù)分析，“濾渣b”的主要成分為Fe(OH)?、Al(OH)?。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，

能與氫氧根反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根而溶解，在“沉釩”時會重新析出氫氧化鋁，在焙燒時氫氧化鋁

分解產(chǎn)生氧化鋁，使最終得到的V?O?產(chǎn)品中會混有Al?O?。則“濾液a”的pH不宜調(diào)的過高，否則

可能會進一步發(fā)生反應(yīng)：A1(OH)?+OH?=[A1(OH)?]或AI3++40H?=[A1(OH)?]。

19【答案】(1)①H?O?一HO?+H?、(1分)②2×10-?(1分)

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