2025屆江西省贛州市紅旗實驗中學化學高三第一學期期中復習檢測試題

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列圖示與對應的敘述相符的是

A.用硝酸銀溶液滴定等濃度的A，B\C的混合溶液(均與Ag+反應生成沉淀)，由圖1可確定首先沉淀的是C

B.圖2表示反應中某反應物的正、逆反應速率隨溫度變化的情況，由圖可知該反應的正反應是吸熱反應

C.圖3表示一定條件下，X(g)=^Y(g)+Z(s)中物質的量分數(shù)隨起始投料比變化。m點對應的X轉化率為33.3%

D.圖4表示常溫下稀釋pH相同的HA與鹽酸時溶液pH與加入水體積的關系，則HA為弱酸，且a點Kw的數(shù)值比b

點的大

2、下圖是電化學膜法脫硫過程示意圖，電化學膜的主要材料是碳和熔融的碳酸鹽。下列說法錯誤的是()

尾氣凈化氣

IH2stH2

可

電化學膜Is2-

b-

、

NN?S2

2IS,

A.b電極為陽極，發(fā)生氧化反應

2

B.陰極反應式為H2S+2e=S+H2t

C.凈化氣中CO?含量明顯增加，是電化學膜中的碳被氧化

D.工作一段時間后，生成和S2的物質的量之比為2：1

3、下列實驗合理的是

III

A.實驗I：稱量30.00gNaOH固體

B.實驗H：制備氫氧化鐵膠體

C.實驗III：振蕩后靜置，下層溶液顏色變淺

D.實驗W：配制一定濃度的燒堿溶液

4、截至到2013年12月末，中國光伏發(fā)電新增裝機容量達到10.66GW,光伏發(fā)電累計裝機容量達到17.16GW。下列

左圖為光伏并網發(fā)電裝置，右圖為電解尿素［CO(NH2)2］的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,

陰、陽極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是

太陽吩\a

N21半導體

P型半導體

光伏帆發(fā)電裝R電第域K的WHO制履奘置

A.左圖中N型半導體為正極，P型半導體為負極

B.右圖溶液中電子流向為從B極流出，從A極流入

C.X2為氧氣

D.工作時，A極的電極反應式為CO(NH2)2+8OW-6e-=CCh2?+N2T+6H2。

5、右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，沉淀的物質的量隨Ba(OH)2的物質的量的變化關系。該溶液的成分可

01234n[Ba."OH,i2]/mol

A.MgS04B.KA1(SO4)2C.Ah(SO4)3D.NaAlO2

6、下列指定化學反應的離子方程式正確的是

A.二氧化銃和濃鹽酸共熱：MnO2+4HCI芻Mr^+ZC廠+CLT+2HQ

3+

B.AICL溶液中滴加過量的濃氨水：Al+4NHyH2O=AlO,+4NH4+2H2O

+2+

C.將C112O與稀HNO3混合：3CU1O+14H+2NO,===6Cu+2NOf+7H2O

2+

D.向碳酸氫錢溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO3-+OH-=CaCOjl+H2O

7、為探究新制氯水的性質，某學生做了如圖實驗。

實驗裝置試劑a現(xiàn)象

①紫色的石蕊試液溶液先變紅后褪色

新制氯水

②NaHg溶液產生氣泡

U試劑a

③HN(h酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀

④FeCL溶液、KSCN溶液溶液變紅

由上述實驗可得新制氯水的性質與對應的解釋或離子方程式不相符的是()

A.實驗①說明新制氯水中含有HC1O

B.實驗②發(fā)生的反應為：HCO；+HC1O=C1O+CO2t+H2O

C.實驗③說明新制氯水中存在C「，發(fā)生的反應為：CI+/1g+=AgCH

D.實驗④體現(xiàn)氯氣的氧化性，Ch+2Fe2+=2Cr+2Fe3+

8、常溫時，研究pH對一定濃度FeSO,的穩(wěn)定性的影響，根據(jù)下圖分析不令軍的是

A.pH小于1時，亞鐵幾乎無損耗，可能的原因是4Fe?++Q+lOH2—MFeSH/+8H+平衡逆向移動

B.pH在3.0~5.5之間，pH的變化對FeSO,穩(wěn)定性影響不大

CpH大于6.5時，亞鐵損耗量突變，可能的原因是生成的Fe(OH)2更易被氧化

D.其它條件相同時，F(xiàn)eSO4溶液中加入少量(NHJ2SO4固體，F(xiàn)eSO,的穩(wěn)定性減弱

9、中國學者在水煤氣變換［CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)A即中突破了低溫下高轉化率與高反應速率不能兼得的難題,

該過程是基于雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化實現(xiàn)的，反應過程示意圖如下:

下列說法正確的是

A.過程I和過程m均為放熱過程

B.圖示過程中的H2O均參與了反應過程

c.過程m生成了具有極性共價鍵的Hz、co2

D.使用催化劑降低了水煤氣變換反應的A"

10、已知飽和氯化鉉溶液與亞硝酸鈉晶體混合加熱可制備氮氣。利用如下裝置制取氮氣,并用氮氣制備CaN,Ca3N2遇水

發(fā)生水解反應。下列說法錯誤的是

A.①中發(fā)生的化學反應為NaN02+NH<Cl=^=NaCl+N21+2乩0

B.④、⑥中依次盛裝的試劑可以是濃H2s（X、堿石灰

C.③中盛放的試劑是NaOH溶液

D.實驗結束，?、葜械纳倭慨a物于試管中，加適量蒸儲水，可以使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍

11、除去物質中含少量雜質的方法錯誤是

選項物質（括號內為雜質）實驗方法

AK2SO4(K2CO3)加入稀硫酸使溶液呈中性

BNaCl(KNO3)樣品配制成熱飽和溶液，冷卻結晶，過濾

CCO2(HC1)通過NaHCCh飽和溶液，干燥

D溟苯（澳）加入足量NaOH溶液，充分振蕩，分液

A.AB.BC.CD.D

12、常溫常壓下，等質量的CFh、COz>02、SO2分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是。

a-ob-oc-oD-0

13、下列有關結構和性質的說法中，正確的是（）

A.酸性：HC1>H2S,所以，非金屬性：C1>S

B.元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強

C.同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結構相同

D.同周期第IIA族與第HIA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1

14、檢驗某無色溶液中是否含有I,所用試劑不合理的是

A.淀粉溶液和氯水B.硝酸酸化的硝酸銀溶液

C.氯水和四氯化碳D.溟水和酒精

15、用化學用語表示NH3+HC1=NH4。中的相關微粒，其中正確的是（）

A.中子數(shù)為8的氮原子：B?HC1的電子式：H|：CI：f

C.NH3的結構式："一下一"D.的結構示意圖：加）>\）

16、配制FeCb溶液時，為防止出現(xiàn)渾濁，可向該溶液中加入少量（）

A.鐵B.氯化鈉C.鹽酸D.氫氧化鈉

17、化學與社會、科學、技術、環(huán)境密切相關。下列說法正確的是

A.目前提出的“低碳經濟”，即減少向環(huán)境排放CO2,抑制酸雨的形成

B.推廣使用燃料電池汽車，可減少顆粒物、CO等有害物質的排放

C.高純度的硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

D.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙、分子篩都屬于硅酸鹽工業(yè)產品

18、一定量的CuS和Cu2s的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu2+

和SO4~）加入足量NaOH溶液，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO16.0g,若上述氣體為NO和NO2的混

合物，且體積比為1：1,則V可能為

A.9.0LB.11.2LC.16.8LD.17.92L

19、某稀溶液中含有4moiKNO3和2.5molH2s。4,向其中加入1.5molFe,充分反應（已知?被還原為NO）。下列

說法正確的是（）

A.反應后生成NO的體積為28L

B.所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1:1

C.所得溶液中c（NO.V）=2.75mol/L

D.所得溶液中的溶質只有FCSO4

20、用下列實驗裝置能達到相關實驗目的的是（）

實驗除去苯中實驗室焙燒硫

制備并收集少量NO2測定中和反應的反應熱

目的混有的水酸銅晶體

B.BC.CD.D

21、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是

-1

A.1L0.1mol?LNaC10溶液中含有的C1(T為NA

B.1molFe在1molCh中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為3義

C.常溫常壓下，32gO2與的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NA

D.標準狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為NA

22、前四周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。己知：A、C同主族，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的3

倍，B的氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿，D的原子半徑是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齒的主要元素,

且E單質能和水反應。則下列分析錯誤的是

A.A的離子結構示意圖為。8

B.D的最高價氧化物的水化物的酸性大于C的最高價氧化物的水化物的酸性

??

C.E和D形成的離子化合物ED2的電子式為（/,：（：1：；

??

D.B的氧化物為離子化合物，只含離子鍵，其晶體為離子晶體

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某研究小組按下列路線合成藥物雙氯芬酸鈉：

B

已知：?O+RCGHR+HC,

@_NO?1C/HCINH?

請回答：

（1）化合物A的結構簡式;

（2）下列說法不正確的是___________;

A.化合物B具有堿性

B.化合物D不能發(fā)生自身的縮聚反應

C.化合物G在NaOH水溶液能發(fā)生取代反應

D.藥物雙氯芬酸鈉的分子組成為Ci4H9Cl2NO2Na

（3）寫出G-H的化學方程式;

（4）以苯和乙烯為原料，設計生成比NTQ-COOH的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）;

（5）請用結構簡式表示同時符合下列條件的化合物H的同分異構體o

①分子中含有聯(lián)苯結構（OO）和?OCH3基團；

②核磁共振氫譜顯示只有4種不同的H原子。

24、（12分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。BA.,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A、B、C三種

原子的電子數(shù)之和等于25,DC晶體中D+的3d能級上電子全充滿。

請回答下列問題：

（1）以上四種元素中，第一電離能最大的是________（填元素符號）；D的基態(tài)原子的核外電子排布式為。

（2）在BA3、AC中，沸點較高的是_______o（填化學式），其原因是。DA的晶體類型是

（3）BA4c晶體中含有的化學鍵為

a.范德華力b.氫鍵c.離子鍵d.配位鍵c.共價鍵

（4）化合物BC3的立體構型為,其中心原子的雜化軌道類型為

（5）由B、D形成的晶體的晶胞圖所示，己知緊鄰的B原子與D原子距離為acm。

①該晶胞化學式為o

②B元素原子的配位數(shù)為o

③該晶體的密度為（用含a、NA的代數(shù)式表示，設M為阿伏加德羅常數(shù)值）gem\

25、（12分）在實驗室中模擬“侯氏制藏法”，其實驗步驟如下：

第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品。

第二步：先讓某一裝置發(fā)生反應，直到產生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產生的氣體，一段時間后，C

中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產生。

第三步：分離C中所得的混合物，得到NaHCG固體，進而生產出純堿。

第四步：向濾液中加入適量的某固體粉末，有NH4cl晶體析出。

（1）下圖所示裝置的連接順序是：a接,_______接:b接（填接口序號）。

（2）A中常選用的固體反應物為；D中應選用的液體為o

（3）第二步中讓__________裝置先發(fā)生反應（填裝置序號）。

（4）C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是____________________;裝有無水CaCh的U形管的作用是

（5）第三步分離出NaHCH固體的操作是o

（6）第四步中所加固體粉末化學式為o所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHC03（共約占5%?8%）,

請設計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NHaCl。簡要寫出操作和現(xiàn)象：

26、（10分）C1O2與C12的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置（夾持

裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。

圖2

（1）儀器D的名稱是___o安裝F中導管時，應選用圖2中的。

（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3+4HCl=2ClO21+CI2t+2NaCI+2H2Oo為使在D中被穩(wěn)定劑充分

吸收，滴加稀鹽酸的速度宜—（填“快”或"慢”）o

（3）關閉B的活塞,CIO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClOi,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是_____。

（4）已知在酸性條件下NaQOz可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出CIO?,該反應的離子方程式為一,在CIO?釋放實

驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是_____。

（5）已吸收CKh氣體的穩(wěn)定劑I和穩(wěn)定劑U,加酸后釋放。O2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保

鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是_______,原因是__________。

?

線定劑1

tt2

z

<

8

起?！弊饔?/p>

出定劑n

的最低濃度

時間/天

6

圖3

27、（12分）對氯苯甲酸是合成非笛族消炎鎮(zhèn)痛藥的中間體，還能用于燃料和農藥的合成，實驗室中制備對氯苯甲酸

的反應原理和裝置圖如下：

ClClCl

常溫條件下的有關數(shù)據(jù)如下表所示:

相對分子質量熔點/℃沸點/?c密度/g?cnT3顏色水溶性

對氯甲苯126.57.51621.07無色難溶

對氯苯甲酸156.52432751.54白色微溶

對氯苯甲酸怦194.5具有鹽的通性，屬于可溶性鹽

實驗步驟：在規(guī)格為250mL的裝置A中加入一定量的催化劑、適量KMnO&、100mL水；安裝好裝置，在滴液漏斗中

加入6.00mL對氯甲苯，在溫度為93℃左右時，逐滴滴入對氯甲苯；控制溫度在93c左右，反應2h,過濾，將濾渣用

熱水洗滌，使洗滌液與淀液合并，加入稀硫酸酸化，加熱濃縮；然后過濾，將謔渣用冷水進行洗滌，干燥后稱量其質

量為7.19go

請回答下列問題：

（1）裝置B的名稱是,冷凝水由_____（選填"a”或者"b”）處通入。

⑵量取6.00mL對氯甲苯應選用的儀器是____________o（填選儀器序號）

A.10mL量筒B.50mL容量瓶C.50mL酸式滴定管D.50mL堿式滴定管

（3）控制溫度為93C左右的方法是__________________。

⑷第一次過漉的目的是____________o濾液中加入稀硫酸酸化，可觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________________o

⑸第二次過渡所得濾渣要用冷水進行洗滌，其原因是o

⑹本實驗的產率是（保留3位有效數(shù)字）。

28、（14分）（化學——選修5：有機化學）

麻黃素是中樞神經興奮劑，其合成路線如下圖所示。其中A為燒，相對分子質量為92。NHS是一種選擇性濱代試劑。

OH

回留一日券回筆滑■,OJ'Jif

一!軾成收

X-x（⑤，QCH網uF

0-『1『-'.：小—O^-H-pNCH,2）

OHCH,OHCil3

（麻黃嗦）

_入IhSO.0

己知*CH—C=CH+HO—1-II

32稀依收CH,—＜：—CH,

（1）C的名稱是_________,D的結構簡式為o

（2）B中含有的官能團名稱為,如何檢驗B中官能團：,

（3）寫出反應④的化學方程式o

（4）F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有種（不含立體異構）：

①含有苯環(huán)②能與飽和NaHCXh溶液反應。其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為3：2：2：2：1的物質的

結構簡式為（任寫一種）。F的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完

全相同，該儀器是_________（填字母）。

a.質譜儀b.紅外光譜儀c.核磁共振儀（1.元素分析儀

0H

（5）已知：①RCHOH；4R-CH-COOH②R'COOHRCOC1

寫出以甲醛和乙醛為原料合成CHjCOOCHzCOCl的路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

濃訴St

83cHeHH2C=CH2叼一色

BrBr

29、（10分）在人類文明的歷程中，改變世界的事物很多，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳等17種“分

子”改變過人類的世界。

（1）鐵原子在基態(tài)時，價層電子排布式為_。

（2）硝酸鉀中NO3-的空間構型為一o

（3）lmolCO2分子中含有。鍵的數(shù)目為_。乙醇的相對分子質量比氯乙烷小，但其沸點比氯乙烷高，其原因是

（4）6—氨基青霉烷酸的結構如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有一。

＜：＜X)H

（5）鐵和氨氣在640c可發(fā)生置換反應，產物之一的晶胞結構如圖2所示，寫出該反應的化學方程式一。

圖2

（6）晶胞有兩個基本要素：

①原子坐標參數(shù)：表示晶胞內部各微粒的相對位置。如圖是CaFz的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A處為（0,0,0）；B處

為（：，y,0）；C處為（1，1,l）o則D處微粒的坐標參數(shù)為一。

②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。已知CaFz晶體的密度為pg?cnT3,則晶胞參數(shù)a為_pm（設NA為阿伏加德羅

常數(shù)的值，用含p、N,、的式子表示）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【詳解】A.用硝酸銀溶液滴定等濃度的A。、B\C的混合溶液（均與Ag+反應生成沉淀），由圖1可確定A?的濃度最小,

則首先沉淀的是A選項錯誤。

B.圖2表示反應中某反應物的正、逆反應速率隨溫度變化的情況，由圖可知溫度升高，最終A的逆反應速率大，說明

平衡逆向移動，從而說明該反應的正反應是放熱反應，B選項錯誤。

C.圖3表示一定條件下，X(gR—Y(g)+Z(s)中物質的量分數(shù)隨起始投料比變化。設m點時X的變化量為a,

X(g戶―Y(g)+Z(s)

起始量31

變化量aa

平衡量3-a1+a

則有3-a=l+aa=l

對應的X轉化率為==g=33.3%,C正確。

D.圖4表示常溫下稀釋pH相同的HA與鹽酸時溶液pH與加入水體積的關系，則HA為弱酸；但a點Kw的數(shù)值與b

點的相同，因為溫度不變，Kw不變。D選項錯誤。

故選C。

【點睛】

對于同一陽離子與相同價態(tài)的不同陰離子生成的難溶鹽來說，其溶度積常數(shù)越小，溶液中離子濃度越小，用相同陽離

子進行沉淀時，沉淀的越優(yōu)先。

2、C

【分析】由題給示意圖可知，該裝置為電解池,H2s在陰極上得到電子發(fā)生還原反應生成S2-和H2,電極反應式為HzS+2e

2

=S-+H2T，則a極為陰極，b極為陽極，S2-在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成S2,電極反應式為2s2--4e=S2。

【詳解】A.由分析可知，b極為陽極，S2?在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成S2,故A正確；

B.由分析可知，a極為陰極，H2s在陰極上得到電子發(fā)生還原反應生成S2?和Hz,電極反應式為H2s+2D=S2.+H2T，故

B正確；

C.硫化氫是酸性氣體，凈化氣中CO2含量明顯增加的原因是硫化氫氣體與熔融碳酸鹽反應生成二氧化碳，故c錯誤;

D.由得失電子數(shù)目守恒可知，工作一段時間后，生成Hz和S2的物質的量之比為2：1,故D正確；

故選C。

3、C

【詳解】A.氫氧化鈉固體易潮解，具有強烈的腐蝕性，所以稱量時不能放在紙片上，應放在小燒杯中快速稱量，故A

錯誤；

B.制備氫氧化鐵膠體是應該將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，加熱煮沸得到紅褐的液體；若滴加氫氧化鈉溶液，會生成

氫氧化鐵沉淀，故B錯誤；

C.碘易溶于有機溶劑，苯能夠萃取碘，苯的密度小于水，振蕩后靜置，下層溶液顏色變淺，故C正確；

D.配制一定濃度的燒堿溶液，應該在燒杯中溶解氫氧化鈉固體，冷卻后再轉移至容量瓶中，故D錯誤；

故選C。

4、D

【解析】A項，左圖為光伏并網發(fā)電裝置，右圖為電解尿素［CO(NHz)2］的堿性溶液制氫的裝置，該裝置工作時，氮元

素化合價由-3價變?yōu)?價，H元素化合價由+1價變?yōu)?價，則氮元素被氧化，氫元素被還原，所以生成氮氣的電極A

是陽極，生成氫氣的電極B是陰極，貝!左圖中N型半導體為負極，P型半導體為正極，故A錯誤；B項，電解時，電

子的流向為：陽極(A極)一電源，電源一陰極(B極)，故B錯誤；C項，陰極B上發(fā)生還原反應，電極反應式為

2H2O+2e=H2t+2OH,所以X2為H2,故C錯誤；D項，A極為陽極，CO(NHz)2發(fā)生氧化反應生成Nz,電極反應式

2

為：CO(NH2)2+8OH-6e=CO3+N2t+6H2O,故D正確。

點睛：本題考查了電解原理，電解發(fā)生的反應屬于氧化還原反應，因此氧還原反應原理可以運用到該部分知識中，明

確元素化合價變化與陰陽極的關系是解本題關鍵，在本題中，通過已知結合圖示信息分析右側相關元素化合價變化情

況，根據(jù)陽極發(fā)生氧化反應、陰極發(fā)生還原反應確定陰陽極，然后再判斷電源的正負極。

5、C

【詳解】該圖像可知，當沉淀達到最大時，沉淀開始溶解，但仍然有剩余的，這說明選項A、D是不正確；根據(jù)圖像

可知，氫氧化鋁是2m01,而硫酸領是3moL即硫酸根離子和鋁離子的個數(shù)之比是3：2,因此選項C正確，B不正確，

答案選C。

6、C

【解析】A.二氧化缽和濃鹽酸共熱，要用離子符號表示HC1：MnO什4H++2C「旦MM++CLT+2H20,故A錯誤；

B.A1CL溶液中滴加過量的濃氨水，A1(OH)3不溶于氨水：Al3++3NH.rH2O^Al(OH)31+3NH；,故B錯誤；C.將

+2+

Cm。與稀HNO3混合：3CU2O+14H+2NOI===6CU+2NOT+7H2O,故C正確；D.向碳酸氫錢溶液中加入足量

2+

石灰水，生成物還有一水合氨：Ca+NH：+HCOr+2OH-=CaCO3l+NH3H2O+H2O,故D錯誤。故選C。

點睛：書寫離子方程式需要注意：(1)符合事實；(2)強酸、強堿、可溶鹽在水溶液中使用離子符號表示，其他情況下的

物質均用化學式表示；(3)符合質量守恒、電荷守恒、電子守恒。

7、B

【詳解】新制氯水的主要成分有CMH\HC1O>C「等，

A.紫色的石蕊試液變紅，有H+存在，后褪色，有HCIO,A項正確；

B.碳酸的酸性比HQO的酸性強，根據(jù)強酸制弱酸原理，答案不對，正確為HCO］+H+=CO2T+H2O,B項錯誤；

C.新制氯水有C「，和銀離子反應生成白色沉淀，C項正確；

D.新制氯水的CL具有強氧化性，可以使亞鐵離子氧化，D項正確；

答案選B。

8、D

【解析】A、Fe"易與Q反應，反應方程式為《Fe'+Oz+lOHOMFeSHAgH',pH小于1時，c(H?濃度較大，反應向左進

行，F(xiàn)e?,幾乎無損耗，故A正確；B、由圖可知，pH在3.0?5.5之間，F(xiàn)e?’的損耗量幾乎不變，說明pH在3.0?5.5之

間，pH變化對FeS04穩(wěn)定性影響不大，故B正確；C、pH大于6.5時，cOC濃度較小，亞鐵損耗量突變，可能原因是

酸性減班，2價鐵更易被氧化，故C正確；D、其它條件相同時，F(xiàn)eSQ,溶液中加入少量(NHJ2SO4固體，NH；水解，cOD

濃度增大，4Fe2.+02+10H20=4Fe(OH)3+8H.向左進行，抑制Fe??的被氧化，F(xiàn)eS(h的穩(wěn)定性增強，故D錯誤。故選D。

9、B

【詳解】A.根據(jù)反應過程示意圖，過程I中水分子中的化學鍵斷裂的過程，為吸熱過程，A錯誤；

B.根據(jù)反應過程示意圖，過程I中水分子中的化學鍵斷裂，過程n也是水分子中的化學鍵斷裂的過程，過程in中形

成了水分子，因此H2O均參與了反應過程，B正確；

C.過程ni中co、氫氧原子團和氫原子形成了二氧化碳、水、和氫氣，H2中的化學鍵為非極性鍵，C錯誤；

D.催化劑只能改變反應過程，不能改變反應物、生成物的能量，因此不能改變反應的△〃，D錯誤；

故合理選項是Bo

10、C

【解析】A、根據(jù)題干可知，裝置①為制備氮氣的裝置，飽和氯化銹溶液與亞硝酸鈉晶體混合生成氮氣、氯化鈉和水,

所以反應方程式為NabQ+MhCl上工NaCl+Nzt+2H2。，故A正確。B、CaN遇水發(fā)生水解，所以產生的氮氣需要干燥才

能進入玻璃管中反應，裝置④應為干燥裝置，可選用濃硫酸作干燥劑；裝置⑥中也應裝有干燥劑，防止空氣中的水蒸

氣進入，裝置⑥中可盛放堿石灰，故B正確。C、裝置中含有氧氣，可利用裝置③除去裝置中的氧氣，NaOH溶液不能

除氧氣，可改成酸性氯化亞鐵溶液，故C錯誤；D、實驗結束后，裝置⑤中有生成的CasM,CasM遇水發(fā)生水解反應生

成燦和Ca(OH”，限可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故D正確。故選C。

點睛：解答制備型的實驗題時，要根據(jù)反應物和生成物的性質、反應條件來選擇或推斷所需裝置及各裝置的作用。本

題的突破點為根據(jù)Ca此易水解的特點，確定裝置前后需要要吸水裝置。

11、B

【解析】A.碳酸鉀能夠與硫酸反應生成硫酸鉀和二氧化碳氣體，可以除去碳酸鉀，且不引入雜質，故A正確；

B.硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化較大，應該將樣品配制成熱飽和溶液，蒸發(fā)濃縮后趁熱過濾，可以除去混入的硝酸鉀

雜質，故B錯誤；

C.氯化氫能夠與NaHCCh飽和溶液反應放出二氧化碳，可以除去HC1,且不引入雜質，故C正確；

D.溟能夠與氫氧化鈉反應生成易溶于水的鹽，而澳苯不溶于水，可以除去漠，且不引入雜質，故D正確；

故選B。

12、D

【分析】同溫同壓下，相同質量的氣體，體積之比與摩爾質量成反比，即摩爾質量越大，氣體占有的體積越小，以此

解答。

【詳解】CFL的摩爾質量為16g/moLCO2的摩爾質量為44g/mol,O2的摩爾質量為32g/mol,SO2的摩爾質量為64g/mol,

故同溫同壓下，等質量的CH4、CO2、02、SO2占有體積大小為：CH4>O2>CO2>SO2,故選D。

13、D

【解析】A.可以根據(jù)非金屬最高價軸化物對應的水化物的酸性強弱分析費金屬性的強弱，故不能根據(jù)氫化物的酸性強

弱分析，故錯誤；

B.元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強，這一規(guī)律只是適用與主族元素，故錯誤；

C.同周期主族元素的原子形成的簡單離子中陰離子和陽離子的電子層結構不相同，故錯誤；

D.第二、三周期元素中，同周期第nA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差為L第四周期中差值為11,故正確。

故選D。

14、D

【解析】A、氯水將碘離子氧化產生的碘單質遇淀粉變藍，所用試劑合理，A錯誤；

B、加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產生黃色沉淀，說明溶液中含有碘離子，所用試劑合理，B錯誤；

C、氯水將碘離子氧化產生碘單質被四氯化碳所萃取，下層溶液顯紫紅色，所用試劑合理，C錯誤；

D、澳水雖能氧化碘離子產生碘單質，但酒精能與水任意比互溶，生成的碘-水-酒精溶液依舊呈棕色，溶液顏色上變

化不大，不能判斷是否有D錯誤；

答案選D。

15、C

【分析】A、中子數(shù)為8的氮原子的質量數(shù)為15；

B、HC1中只含共價鍵；

C、NH3中含個N?H鍵；

D、最外層有8個電子。

【詳解】A、中子數(shù)為8的氮原子的質量數(shù)為15,可表示為選項A錯誤；

B、HC1中只含共價鍵，其電子式為選項B錯誤；

II—N—II

C、NFh中含個N?H鍵，NH3的結構式為：I,選項C正確；

II

D、CT最外層有8個電子，的結構示意圖為命\!\,選項D錯誤。

答案選C。

【點睛】

本題考查化學用語，側重考查原子結構、離子結構示意圖、電子式和結構式，注意它們之間的區(qū)別是解題的關鍵，如

原子結構示意圖與離子結構示意圖的區(qū)別、共價化合物和離子化合物的區(qū)別、電子式與結構式的區(qū)別等。

16、C

3++

【詳解】FeCh屬于強酸弱堿鹽，F(xiàn)e4-3H2O^^Ie(OHh+3H,防止水解，在配制氯化鐵溶液時，需加入少量的鹽

酸，

故選c。

17、B

【解析】A.目前提出的“低碳經濟”，即減少向環(huán)境排放CO2,可降低溫室效應，氮硫氧化物可引起酸雨的形成，故A

錯誤；

B.研制開發(fā)燃料電池汽車，就可以減少機動車化石燃料的燃燒，進而可以減少汽車尾氣的排放，因此可以減少固體顆

粒物的排放，所以在某種程度上可以減少空氣中PM2.5含量，故B正確；

C.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，二氧化硅與強堿可反應，光導纖維遇強堿會“斷路”，故C錯誤；

D.水泥、玻璃、青花瓷屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽工業(yè)產品，水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽材料，故D

錯誤；

答案選B。

【點睛】

光導纖維的材料是二氧化硅，硅可用于制作太陽能電池，這是不同物質具有的不同特性。

18、C

【解析】利用極限法解答,假設混合物全是CuS,或混合物全是CuzS,根據(jù)n=m/M計算n(CuO),根據(jù)電子轉移守恒計

算n(CuS)、1KC112S),再根據(jù)電子轉移數(shù)目守恒，計算n(NO)、n(N(h),根據(jù)V=nVm計算氣體體積，實際氣體體積介于

二者之間。

【詳解】若混合物全是CuS,其物質的量n(CuS)=n(CiiO)=16/80=0.2n】oL轉移電子物質的量=0.2x(6+2)=1.6mol；

NO和NO2的體積相等，設NO的物質的量為x,NO2的物質的量為x,則3x+x=1.6,計算得出x=0.4mol；故氣體總體

積V=0.4x2x22.4=17.92L；

若混合物全是CU2S,其物質的量n(Cu2S)=l/2n(CuO)=0.2xl/2=0.1mol；轉移電子物質的量0.1x10=lmol；設NO為xmol、

NO2為xmol,3x+x=l,計算得x=0.25mol；氣體總體積0.25x2x22.4=11.2L；根據(jù)題意可知，一定量的CuS和Cu2s的

混合物投入足量的HNO3中，得到的氣體的體積在17.92L與11.2L之間，C選項正確；

綜上所述，本題選C。

19、B

【分析】鐵在溶液中發(fā)生反應為Fe+4H++NO3=Fe3++NOT+2H20,己知，n(Fe)=1.5mol,n(H+)=5mol,n(NOy)

=4mol,氫離子少量，貝！J消耗1.25molFe,生成L25mol的鐵離子，剩余的n(Fe)=0.25mol,發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+,

生成0.75molFe2+,剩余OJSmolFe3+；

【詳解】A.分析可知，反應后生成NO的物質的量為1.25moL標況下的體積為28L,但題目未說明是否為標準狀況，

故A錯誤；

B.所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=0.75mol:0.75mol=l:l,故B正確；

C.未給定溶液體積，無法計算所得溶液中c(N(h)故C錯誤；

D.所得溶液中含有Fe2+、Fe3\SO?\NO3,故D錯誤；

答案為B。

20、D

【分析】苯與水的混合物用分液操作分離；NO?溶于水并與水反應，集氣瓶中收集到的是NO；焙燒采用生埸，不是

蒸發(fā)皿；中和反應的反應熱測定需溫度計、玻璃攪拌棒、帶有隔熱層的容器等。

【詳解】A.苯與水都是液態(tài)，互不相溶，用分液操作分離，故A錯誤；

B.NO?溶于水并與水反應，集氣瓶中收集到的是NO,故B錯誤；

C.焙燒固體應采用珀煙，不是蒸發(fā)皿，故c錯誤；

D.中和反應的反應熱測定需溫度計、玻璃攪拌棒、帶有隔熱層的容器等，故D正確。

答案選D。

21、C

【詳解】A.NaClO為強堿弱酸鹽，00一會水解，使溶液中CKT的物質的量小于ILxO.lmolf,即小于NA,A項

錯誤；

B.根據(jù)反應2Fe+3cl2=2FeCb可知鐵過量，1molCL參與反應轉移2mol電子，B項錯誤；

32。

C.32gol的物質的量為”,】=lmoL分子數(shù)為NA,而含有O3,相同質量的。3所含分子數(shù)少，則分子總數(shù)減少,

32g/mol

小于NA,C項正確；

D.標況下HF為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，I)項錯誤；

答案選C。

【點睛】

與阿伏加德羅常數(shù)NA相關的化學計量的選擇題是高頻考點，側重考查學生對化學計量的理解與應用。本題D項是學

生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設陷阱經常誤將“常溫常壓”當作“標準狀況”、

或者誤把標準狀態(tài)下的固體、液體當成氣體，學生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項,

22、C

【解析】前四周期元素A、B、C、I)、E原子序數(shù)依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的

3倍,則A有2個電子層，最外層電子數(shù)為6,則A為輒元素；A、C同主族，則C為硫元素；B的輒化物既能溶于強酸,

又能溶于強堿，B為A1元素；D的原子半徑是第三周期中最小的，則D為C1元素，E是形成骨骼和牙齒的主要元素，

且E單質能和水反應，E為Ca元素。

A、A的離子。2-的核外電子數(shù)為10,結構示意圖為G）8,故A正確；B、非金屬性C1>S,故酸性HCU）4>H2sO,，

D的最高價氧化物的水化物的酸性大于C的最高價氧化物的水化物的酸性，故B正確；C、E和D形成的離子化合物

CaCL的電子式為：[:C[：]-Ca2+[：Cl：]-?故C錯誤；D、Al為活潑金屬，Al的氧化物A1B為離子化合物，只含

離子鍵，其晶體為離子晶體，故D正確；故選C。

點睛：本題考查結構性質位置關系、元素周期律、常用化學用語等，解題關鍵：推斷元素，易錯點：C,注意基礎知

識的理解掌握，寫化合物的電子式時，各原子如何分布，不是所有的原子間都有化學鍵，CaCL中的兩個氯離子間沒

有化學鍵。

二、非選擇題（共84分）

23、BD.HC,

、1OZC<HKl0=0-1

Oy小U。由。<2，絲絲"SNOCOOHS^NOCOOH

【詳解】（1）由逆推知（1）化合物A的結構簡式

C,

CH2COONa

（2）A.化合物B分子式C6H7N可能是笨胺，具有堿性。故A正確;

B.化合物D是2-羥基乙酸，能發(fā)生自身的縮聚反應生成聚酯，故B錯誤；

C.化合物G中含有鹵原子形成鹵代物，在NaOH水溶液能發(fā)生取代反應，故C正確;

D.藥物雙氯芬酸鈉的分子組成為CuHioCLNChNa,故D錯誤。答案選BD。

（3）G的結構為乏$《>根據(jù)①◎+RCSQO-R'3，所以

o=c*ood

G-H的化學方程式[：廠0二4A

HCI0

o=co?i

（4）以苯和乙烯為原料，設計生成為N-^HCOOH的合成路

線：O-02N<<00H!^HaNOc00H

（5）H的分子式為C14H9CI2NO,符合下列條件①分子中含有聯(lián)苯結構（OO）和-OCH3基團；②核磁共振氫

譜顯示只有4種不同的H原子。的同分異構體為：CH3ACHaO-^-^^N

CFhO-^^-^-CNo

3

24、N[Ar]3（P04slNH3NHs分子之間存在氫鍵離子晶體cde三角錐形spC113N6

【解析】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。BA3能使?jié)駶櫟募t色石茂試紙變藍應為NW,所以A為

H,B為N；A、B、C的電子之和等于25,則C為Cl；DC晶體中D+的3d能級上電子全充滿。DC1中氯顯價，則

D為+1價，所以D為Ciu

⑴根據(jù)元素周期律可知，H、N、CkCu這4種元素中，第一電離能最大的是N,基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為

Is22s22P63823P63（p04si,故答案為N；Is22s22P63s23P63d”）4sI

⑵在NH3、HC1中，由于氨分子之間有氫鍵，所以沸點較高的是NH3,CuH中含有陰陽離子，屬于離子化合物，在固

態(tài)時構成離子晶體，故答案為NH3；氨分子之間有氫鍵；離子晶體；

（3）NH4。晶體中含有離子鍵、極性鍵和配位鍵，故選cde；

（4）化合物NCb中氮原子的價層電子對數(shù)為第=%有一對孤電子對，所以分子的立體構型為三角錐形，中心原子的

2

雜化類型為Sp3雜化，故答案為三角錐形；Sp3;

⑸①根據(jù)N、Cu形成的晶體的晶胞圖，晶胞中含有的N原子個數(shù)=8X2=1,Cu原子個數(shù)=12x1=3,該晶胞化學式為

CU3N,故答案為C113N；

②根據(jù)N、Cu形成的晶體的晶胞圖，每