2025屆江西省宜春昌黎實(shí)驗(yàn)學(xué)?；瘜W(xué)高三第一學(xué)期期末檢測試題

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.28g晶體硅中含有NA個(gè)Si?Si鍵

B.疊氮化錢（NH4N3）發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N3=2N2?+2H2T，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

C.pH=l的H3P04溶液中所含H+的數(shù)目為O.INA

D.200mLimO!/LA12（SOJ）3溶液中A位和SO42?的數(shù)目總和是NA

2、以下實(shí)驗(yàn)原理或操作中正確的是

A.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，伯絲在蘸取待測溶液前，應(yīng)先用稀H2sO,洗凈并灼燒

B.制備氫氧化銅懸濁液時(shí)，向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液

C.配制濃H2s0八濃HNO3混合酸時(shí)，首先向試管里放入一定量濃H2s04

D.上升紙層析實(shí)驗(yàn)中，將試液點(diǎn)滴浸沒在展開劑里，靜置觀察

4、下圖為某城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告，下列敘述與報(bào)告內(nèi)容不相符的是

A.該日空氣首要污染物是PMio

B.該日空氣質(zhì)量等級(jí)屬于中度污染

C.污染物NCh、CO可能主要來源于機(jī)動(dòng)車尾氣

D.PM2.5、PM10指的是懸浮顆粒物，會(huì)影響人體健康

5、2019年3月，我國科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

ibT

A.放電時(shí)B電極反應(yīng)式為：l2+2e=2「

B.放電時(shí)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中離子總濃度增大

C.M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜

D.充電時(shí)，A極增重65g時(shí)，C區(qū)增加離子數(shù)為4NA

6、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+2

A.用Na2c溶液處理水垢中的CaS（h：Ca+CO3=CaCOjl

B.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+4H++NO3=Ag++NOT+2H2O

C.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：A12O3+2OH-=2A1O2，+H?O

+

D.工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫：NHyH2O4-SO2=NH44-HSO3

7、下列化學(xué)用語使用正確的是（）

A.HF在水溶液中的電離方程式：HF+H2OUF-+H3O+

B.Na2s的電子式：

C.乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2

D.重氫負(fù)離子（；IT）的結(jié)構(gòu)示意圖：磅

8、“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡稱。絲、帛的使用有著悠久的歷史，下列說

法錯(cuò)誤的是（）

A.絲的主要成分屬于天然有機(jī)高分子化合物，絲綢制品不宜使用含酶洗衣粉洗滌

B.《墨子?天志》中記載“書之竹帛，鏤之金石”。其中的“金”指的是金屬，“石”指的是陶瓷、玉石等

C.《考工記》載有“流帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（貝殼灰）混合加水所得液體來洗滌絲、帛。

這種液體能洗滌絲、帛主要是因?yàn)槠渲泻蠯2c03

D.《天工開物》記載“人賤者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽體，其質(zhì)造物之所具也。屬草木者，為臬、麻、荷、葛……”

文中的“臬、麻、荷、葛”屬于纖維素

9、下列物質(zhì)的名稱正確的是

A.SiO2：剛玉

B.(NH4)2CO3:碳核

C.CCh：氯仿

CH.CHa

D.CH.-CCH-CHCH.-CH,：3,3,5?三甲基庚烷

CIL—CH?

10、人類己經(jīng)成功合成了117號(hào)元素Uus,關(guān)于鬻Uus的敘述正確的是

A.原子內(nèi)電子數(shù)多于中子數(shù)B.與常Uus電子式相同

C.元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是294D.處于不完全周期內(nèi)

11>設(shè)2表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫下1LpH=7的lmol/LCH3COONH4溶液中CH3COO一與NHT數(shù)目均為NA

B.18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為0.5NA

C.ImolNa與足量O2反應(yīng)，生成NazO和NazOz的混合物，Na失去2NA個(gè)電子

D.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的0丁數(shù)目為O.INA

12、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

+

A.向AgNO,溶液中滴加氨水至過量：Ag+NH3?H2O=AgOH>L+NH：

3+2+

B.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液：3Mg(OH)2+2Fe=2Fe(OH)3+3Mg

C.向Na2s2O3溶液中加入足量稀硫酸：2s2O3~+4H+=SO42-+3S1+2H2。

2

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO?氣體：2C6H5O+CO2+H2O=2C6H5OH+CO3

13、某興趣小組計(jì)劃用Al、稀H2sO4、NaOH溶液制備ImolAKOHN設(shè)計(jì)如下三種方案：

方案I：向A1中加入NaOH溶液，至AI剛好完全溶解，得溶液①。向溶液①中加硫酸至剛好沉淀完。過濾、洗滌、

干燥。

方案U:向A1中加入硫酸，至AI剛好完全溶解，得溶液②。向溶液②中加NaOH溶液至剛好沉淀完。過濾、洗滌、

干燥。

方案ID:將A1按一定比例分為兩份，按前兩方案先制備溶液①和溶液②。然后將兩溶液混和。過濾、洗滌、干燥。

下列說法不正確的是

A.三種方案轉(zhuǎn)移電子數(shù)一樣多

B.方案in所用硫酸的量最少

C.方案01比前兩個(gè)方案更易控制酸硬的加入量

D.采用方案ID時(shí)，用于制備溶液①的A1占總量的0.25

14、下列解釋對(duì)應(yīng)事實(shí)的離子方程式正確的是

2+-

A.FeSO』溶液中滴加NaOH溶液，靜置一段時(shí)間后：Fe+2OH=Fe(OH)2l

B.漂白粉溶液加入醋酸：H++C1O=HC1O

C.AgCl懸濁液滴入Na2s溶液：2Ag++S'=Ag2sl

2+2

D.K2OO4溶液滴入硫酸溶液；2CrO4+2H=^Cr2O7+H2O

15、25t時(shí)，改變某醋酸溶液的pH,溶液中c(CH3COO)與C(CH3COOH)之和始終為溶液中H，、

OH\CH3COO?及CH3COOH濃度的常用對(duì)數(shù)值(Ige)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.圖中③表示Ige(H+)與pH的關(guān)系曲線

B.O.lmolfCHjCOOH溶液的pH約為2.88

C.IgK(CH3COOH)=4.74

D.向0.10mol?L」醋酸鈉溶液中加入O.lmol醋酸鈉固體，水的電離程度變大

16、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了在細(xì)胞層面上對(duì)新型冠狀病毒(2019?nCOV)有較好抑制作用的藥物：雷米迪維或倫地西韋

(RemdeSivir,GS—"5734)、氯唆(ChloroqquinE,Sigma—C6628)>利托那韋(Ritonavir)o其中利托那韋(Ritonavir)

的結(jié)構(gòu)如下圖，關(guān)于利托那韋說法正確的是

A.能與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)

B.苯環(huán)上一氯取代物有3種

C.結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)甲基

D.Imol該結(jié)構(gòu)可以與13moi出加成

17、已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6?SO(CH3)2為電解質(zhì)，用該電池為電源電解含銀酸性

廢水井得到單質(zhì)Ni的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

UP&-

SO(CHJL

碳棒|陽離驚鎮(zhèn)

FK子膜怏棒

0,3】叱的1%N?CI含陽、cr

N4OH溶液溶液酸性廢水

A.電極Y應(yīng)為Li

B.X極反應(yīng)式為FeS+2Li++2<r=Fe+Li2s

C.電解過程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

D.若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

18、下列化學(xué)用語正確的是

A.CH3OOCCH3名稱為甲酸乙酯

B.次氯酸的電子式H：C??1：O??：

C.17cl原子3P亞層有一個(gè)未成對(duì)電子

D.碳原子最外層電子云有兩種不同的伸展方向

19、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度氫氧化鈉溶液，描述正確的是

24

25

A.用石蕊作指示劑

B.錐形瓶要用待測液潤洗

C.如圖滴定管讀數(shù)為25.65mL

D.滴定時(shí)眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

20、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.SO2水溶液呈酸性，可用于漂白紙漿B.晶體硅熔點(diǎn)高，可制半導(dǎo)體材料

c.AI（OH）3呈弱堿性，可用于治療胃酸過多D.H2O2具有還原性，可用于消毒殺菌

21、化學(xué)式為C3H7FO的物質(zhì)，含有羥基的同分異構(gòu)體數(shù)目為（不考慮空間異構(gòu)）（）

A.4種B.5種C.6種D.7種

22、下列有關(guān)有機(jī)物的說法不正確的是

A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱井保持5。-60°。反應(yīng)生成硝基苯

o

B.用CH'CH.OH與CHQOi80H發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的有機(jī)物為||

,

CHJC-"O-CH2CHJ

C.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

D.戊烷（QH12）的一濱取代物共有8種（不含立體異構(gòu)）

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某藥物G,其合成路線如下:

試回答下列問題:

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式

（2）下列說法正確的是__________

A.化合物E具有堿性B.化合物B與新制氫氧化銅加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀

C.化合物F能發(fā)生還原反應(yīng)D.化合物G的分子式為Ci6HbNQzRr

（3）寫出C+D-E的化學(xué)方程式

和乙二醇（H0/二OH）為原料合成化合物D的同系物”1

（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以用4一漠毗咤（的合成路線.（用

H

流程圖表示，無機(jī)試劑任選）。

⑸寫出化合物A可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

須同時(shí)符合：①分子中含有一個(gè)莖環(huán)；②】H?NMR圖譜顯示分子中有3種氫原子。

24、（12分）鹽酸阿比朵爾，適合治療由A、B型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020年入選新冠肺炎試用藥物，其

合成路線:

（1）有機(jī)物A中的官能團(tuán)名稱是______________和。

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式o

（3）反應(yīng)④所需的試劑是______________0

（4）反應(yīng)⑤和⑥的反應(yīng)類型分別是______________、<.

（5）I是B的同分異構(gòu)體，具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，寫出具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)

簡式。（不考慮立體異構(gòu)，只需寫出3個(gè)）

（6）已知：兩分子酯在堿的作用下失去一分子醇生成—羥基酯的反應(yīng)稱為酯縮合反應(yīng)，也稱為Qaisen（克萊森）

的合成線路。（無機(jī)試劑任選）

25、（12分）POCh是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染料、表面活性劑等行業(yè)。一種制備POCb的原理

為：PCb+CI2+SO2=POCh+SOCl2o某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬利用如下裝置在實(shí)驗(yàn)室模擬制備POCh。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)

如下：

物質(zhì)熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)rc密度/g?mL”其它

PCI3-93.676.11.574遇水強(qiáng)烈水解，易與氧氣反應(yīng)

POCh1.25105.81.645遇水強(qiáng)烈水解，能溶于PC13

SOC12-10578.81.638遇水強(qiáng)烈水解，加熱易分解

（1）儀器甲的名稱為，與自來水進(jìn)水管連接的接口編號(hào)是________________0（填，”或“b”）。

（2）裝置C的作用是____________________,乙中試劑的名稱為o

（3）該裝置有一處缺陷，解決的方法是在現(xiàn)有裝置中再添加一個(gè)裝置，該裝置中應(yīng)裝入的試劑為（寫名稱）。

若無該裝置，則可能會(huì)有什么后果?請(qǐng)用化學(xué)方程式進(jìn)行說明。

（4）D中反應(yīng)溫度控制在6。?65℃,其原因是o

（5）測定POCb含量。①準(zhǔn)確稱取30.70gPOCb產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸儲(chǔ)水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解；②將

水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；③力口入10.00mL3.200mol/LAgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液，并加入少許

硝基苯用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；④以Fe3+為指示劑，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定過量的AgNCh溶液,

達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去10.00mLKSCN溶液。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為,用硝基苯覆蓋沉淀的目的是。

②反應(yīng)中POCh的百分含量為o

26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置制取溟苯和嗅乙烷：

己知：乙醇在加熱的條件下可與HBr反應(yīng)得到濱乙烷（CH3cH2Br）,二者某些物理性質(zhì)如下表所示:

溶解性（本身均可作溶劑）沸點(diǎn)（C）密度(g/mL)

乙醇與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑78.50.8

澳乙烷難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑38.41.4

請(qǐng)回答下列問題；

（1）B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為<.

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選擇下列合適的實(shí)驗(yàn)步驟：①一（選填②③④等）。

①組裝好裝置，（填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）；

②將A裝置中的純鐵絲小心向下插入茶和液濱的混合液中；

③點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對(duì)錐形瓶加熱10分鐘；

④向燒瓶中加入一定量苯和液濱，向錐形瓶中加入無水乙醇至稍高于進(jìn)氣導(dǎo)管口處，向U形管中加入蒸館水封住管底,

向水槽中加入冰水。

（3）簡述實(shí)驗(yàn)中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點(diǎn)：o

（4）冰水的作用是o

（5）反應(yīng)完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是_____________;分離濱乙烷時(shí)所需的玻璃儀器有。

27、（12分）草酸是一種常用的還原劑，某校高三化學(xué)小組探究草酸被氧化的速率問題。

實(shí)驗(yàn),式劑混合后現(xiàn)象

I試管滴管溶液pH（lh后溶液）

4niL0.01iiiolLHKM11O4溶

a2褪為無色

液，幾滴濃H2sO4

4niL0.01molL-'KMnO4^

無明顯變化

b2mL0.3molL-】H2c2。47

液，幾滴濃NaOH

溶液

4mL0.01molLTK2O2O7

Dc2無明顯變化

溶液，幾滴濃H2s04

4mL0.01moILTKzCnO?

d7無明顯變化

溶液，幾滴濃NaOH

（I）H2c2。4是二元弱酸，寫出H2c2。4溶于水的電離方程式：O

（2）實(shí)驗(yàn)I試管a中KMnO4最終被還原為Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為：。

（3）瑛瑛和超超查閱資料，實(shí)驗(yàn)I試管c中H2c2。4與K2O2O7溶液反應(yīng)需數(shù)月時(shí)間才能完成，但加入MMh可促進(jìn)

H2c2。4與K2O2O7的反應(yīng)。依據(jù)此資料，吉吉和昊昊設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這一點(diǎn)。

實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)III實(shí)驗(yàn)IV

0.0001mol'InO：同體4^0.0001molMnO,同體0.0001mulMnO.冏體

實(shí)驗(yàn)n

2mL03tndL11■nJ2mL用Im水

：j2mL0.3mdLHJC;O4溶液

操作、4ml.O.OImolI."1海派Ch4inLO.OhnolL1K,Cr。溶液44ml.<).01molL

pH?2pH-7pii-2

實(shí)驗(yàn)6min后固體完全溶解，溶6min后固體未溶解，溶液顏6min后固體未溶解，溶液

現(xiàn)象液橙色變淺，溫度不變色無明顯變化顏色無明顯變化

實(shí)驗(yàn)IV的目的是：。

(4)睿睿和萌萌對(duì)實(shí)驗(yàn)II繼續(xù)進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)溶液中CrzCh?一濃度變化如圖:

02468

/(min)

臧臧和蔡蔡認(rèn)為此變化是通過兩個(gè)過程實(shí)現(xiàn)的。

過程i.MnOz與H2c2。4反應(yīng)生成了Mn2\

過程ii.。

①查閱資料：溶液中MM+能被Pb(h氧化為MnO］。針對(duì)過程i,可采用如下方法證實(shí)：將O.OOOlmolMnCh加入到

6mL中，固體完全溶解；從中取出少量溶液，加入過量PbO2固體，充分反應(yīng)后靜置，觀察到

②波波和姝姝設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)了過程ii成立，她們的實(shí)驗(yàn)方案是o

(5)綜合以上實(shí)驗(yàn)可知，草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與有關(guān)。

28、(14分)燃煤產(chǎn)生的煙氣中含有較多的C(h、CO、SO2等影響環(huán)境的氣體。如何綜合利用這些氣體一直是科研單

位研究的熱點(diǎn)。

(1)已知：2c(h(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3H2O(g)AHi

CO(g)+H2O(g)#CO2(g)+H2(g)AH2

2CO(g)4-4H2(g)#CH3OCH3(g)4-H2O(g)AH3

用A%、AH3表示AH"AHi=。

⑵針對(duì)CO2與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二甲醛(g)和H2O(g),研究發(fā)現(xiàn)，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度、投料比

［n(IIz)/n(COz)］的變化曲線如圖；

①AH1（填“>”或"V”）0o

②若其他條件不變，僅僅增大壓強(qiáng)，則逆反應(yīng)速率會(huì)________（填“增大”“減小”或“不變%下同），平衡常數(shù)K會(huì)

（3）研究發(fā)現(xiàn)，催化劑可以促使煙氣CO、SO2轉(zhuǎn)化為CO2、So反應(yīng)原理為2co（g）+SO2（g）=2CO2?+S（l）AH=-

270kJ-moP'o

①其他條件相同，研究發(fā)現(xiàn)，分別選取瞪2。3、NiO、O2O3作上述反應(yīng)的催化劑時(shí)，的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化

如圖，研究得出，應(yīng)該選擇Fe2（h作催化劑，主要原因可能是_________________

當(dāng)0o

2

38o

越

安6o

貨4o

、

次

2o

O

反應(yīng)溫度/匕

②若在2L恒容密閉容器中，將3moicO、ImolSO?混合，在一定條件下引發(fā)反應(yīng)，當(dāng)S（h的平衡轉(zhuǎn)化率為40%時(shí),

此時(shí)K=0

③向反應(yīng)容器中再分別通入下列氣體，可以使SO2轉(zhuǎn)化率增大的是（填字母）。

A.COB.SO2C.N2D.H2SE.CO2

29、（10分）運(yùn)用化學(xué)鏈燃燒技術(shù)有利于提高燃料利用率?；瘜W(xué)鏈燃燒技術(shù)的基本原理是借助載氧劑（如FezCh,FeO

等）將燃料與空氣直接接觸的傳統(tǒng)燃燒反應(yīng)分解為幾個(gè)氣固反應(yīng)，燃料與空氣無須接觸，由載氧劑將空氣中的氧氣傳遞

給燃料?；卮鹣铝袉栴}：

I.以Fez。,作載氧劑的化學(xué)鏈燃燒循環(huán)轉(zhuǎn)化反應(yīng)的部分熱化學(xué)方程式如下，循環(huán)轉(zhuǎn)化的原理如圖所示：

----1----物質(zhì)I------------iHQ

反應(yīng)器A=5反應(yīng)器BHQ

一~〒一1物質(zhì)—亍一j

,空氣合成—一(^瀛c|<—煤

①C(s)+HzO(g)=CO(g)+Hi(g)AH=akJ-mol'1

②CO(g)+H2(g)+O2(g)=CO2(g)4-H2O(g)AH=bkJmo】i

⑴寫出圖中總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(2)空氣經(jīng)反應(yīng)器A后得到的尾氣(填“能”或“不能”)直接月作工業(yè)合成氨的原料氣，原因是

II.用FeO作載氧劑，部分反應(yīng)的lgKp[K是用平衡分壓(平衡分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))代替平衡濃度]與溫度的關(guān)系如

圖所示。

?反應(yīng)a.COFeO^^Fe4CO,

i

?反應(yīng)b.CH4+4FeO5=4Fe*2H^)+CO2

?反應(yīng)cCCFeO^^FeWO,

⑶圖中涉及的反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是反應(yīng)_________________(填字母)。

(4)R點(diǎn)而應(yīng)溫度下，向某恒容密閉容器中通入ImoICO,并加入足量的FeO,只發(fā)生反應(yīng)CO(g)+FeO(s)CO2(g)

+Fe(s),則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為.

IH.在T℃下，向某恒容密閉容器中加入ImolCFUg)和4moiFeO⑸進(jìn)行反應(yīng):CHw(g)+4FeO(s)^^4Fe(s)+2H2O(g)

+CO2(g)o反應(yīng)起始時(shí)壓強(qiáng)為Po,反應(yīng)進(jìn)行至lOmin時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得此時(shí)容器的氣體壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的2倍。

(5)TC下，該反應(yīng)的Kp=.

⑹若起始時(shí)向該容器中加入ImolCHMg),4moiFeO(s),ImolH2O(g),0.5molCO2(g),此時(shí)反應(yīng)向(填

“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。

⑺其他條件不變，若將該容器改為恒壓密閉容器，則此時(shí)CH&的平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”或“不變”)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

A.1個(gè)Si原子周圍有4個(gè)Si—Si,而1個(gè)Si-Si周圍有2個(gè)Si原子，則Si和Si-Si的比例為2：4=1：2,28gsi其

物質(zhì)的量為ImoL則含有的Si—Si的物質(zhì)的量為2mol,其數(shù)目為2WA,A錯(cuò)誤；

B.疊氮化俊發(fā)生爆炸時(shí)，H的化合價(jià)降低，從+1降低到0,Imol疊氮化餞發(fā)生爆炸時(shí)，生成4moi氣體，則總共轉(zhuǎn)

移4moi電子；現(xiàn)生成22.4：L,即Imol氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,B正確；

C.不知道磷酸溶液的體積，無法求出其溶液中的H+數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.200mLim0卜17卬2俗04)3溶液中，如果從產(chǎn)不水解，貝lj4產(chǎn)和SO42一的物質(zhì)的量=0.2Lxlmol?L，X2+0.2Lxlmol,L

-iX3=lmol,其數(shù)目為NA,但是Ap+為弱堿的陽離子，在溶液中會(huì)水解，因此Ap+數(shù)目會(huì)減少，人產(chǎn)和S(V-的總數(shù)

目小于D錯(cuò)誤。

答案選B。

2、B

【解析】

A.稀H2s04不揮發(fā)，干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選稀鹽酸洗凈并灼燒，故A錯(cuò)誤；

B.向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液，NaOH過量，則可制備氫氧化銅懸濁液時(shí)，故B正確；

C.配制濃H2s04、濃HNO3混合酸時(shí)，類似濃硫酸的稀釋，先加硝酸，然后向試管里放入一定量濃H2s04,故C錯(cuò)

誤；

D.紙層析實(shí)驗(yàn)中，濾紙上的試樣點(diǎn)是不可以浸入展開劑中的，否則試樣會(huì)溶解在展開劑中，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

3、B

【解析】

根據(jù)熱化學(xué)方程式2A(g)==B(g)+Q(Q>0)可知：該反應(yīng)是2molA氣體發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生ImolB氣體，放出熱量Q,

反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，且同一種物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)能量高于在液體時(shí)能量，故合理選項(xiàng)是

4、B

【解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根據(jù)空氣質(zhì)量報(bào)告，PMio數(shù)值最大，所以該日空氣首要污染物是PM“

故A正確；首要污染物的污染指數(shù)即為空氣污染指數(shù)，該日空氣污染指數(shù)為79,空氣質(zhì)量等級(jí)屬于良，故B錯(cuò)誤；機(jī)

動(dòng)車尾氣中含有NO?、CO,故C正確；PM2.5指的是大氣中的細(xì)懸浮顆粒物,它的直徑僅有2.5微米，PM10指的是

環(huán)境空氣中塵埃在10微米以下的顆粒物，PM2.5、PMio會(huì)影響人體健康，故D正確。

5、C

【解析】

由裝置圖可知，放電時(shí)，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn2+,石墨是正極，反應(yīng)式為l2+2e，=2「，外電路中電流由

正極經(jīng)過導(dǎo)線流向負(fù)極，充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為2「-29=12、陰極反應(yīng)式為Zn2++2c-=Zn,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.放電時(shí)，B電極為正極，12得到電子生成r,電極反應(yīng)式為l2+2e-=2r,A正確；

B.放電時(shí)，左側(cè)即負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn?2e-=Zn2+,所以儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大，B正確；

C.離子交換膜是防止正負(fù)極12、Zn接觸發(fā)生反應(yīng)，負(fù)極區(qū)生成Zn2+、正電荷增加，正極區(qū)生成1、負(fù)電荷增加，所以

C1?通過M膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)，K+通過N膜進(jìn)入正極區(qū)，所以M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜，C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，A極反應(yīng)式Zn2++2e'=Zn,A極增重65g轉(zhuǎn)移2mol電子，所以C區(qū)增加2moiK+、2moiCr,離子總數(shù)為4NA,

D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

【點(diǎn)睛】

本題考直化學(xué)電源新型電池，根據(jù)電極上發(fā)生的反應(yīng)判斷放電時(shí)的正、負(fù)極是解本題關(guān)鍵，要會(huì)根據(jù)原電池、電解池

反應(yīng)原理正確書寫電極反應(yīng)式，注意交換膜的特點(diǎn)，選項(xiàng)是C為易錯(cuò)點(diǎn)。

6、C

【解析】

A.用NazCXh溶液處理水垢中的CaSO?水垢是難溶物，離子反應(yīng)中不能拆，正確的離子反應(yīng)：CaSO44-CO?=CaCO3+

SO?-,故A錯(cuò)誤；

B.用稀哨酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管，電子轉(zhuǎn)移小守恒，電荷不守恒，正確的離子反應(yīng)：

4+

3Ag+4H+NO3=3Ag+NOt+2H2O,故B錯(cuò)誤；

C.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜，是氫氧化鈉與氧化鋁反應(yīng)，離子方程為：A12O3+2OH=2AIO2+H2O,故

C正確；

+2

D.工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸錢，正確的離子方程式為：2NH3+SO2+H2O=2NH4+SO3-,故

D錯(cuò)誤；

答案選C。

7、A

【解析】

A.HF是弱酸，部分電離，用可逆號(hào)，HF+H2OWF-+H3O+可表示HF的電離方程式，故A正確；

B.Na2s是離子化合物，由陰陽離子構(gòu)成，而不是共價(jià)化合物，電子式書寫不正確，故B錯(cuò)誤；

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2,故C錯(cuò)誤；

D.重氫負(fù)離子的質(zhì)子數(shù)是1,即核電荷數(shù)為1,故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

8、C

【解析】

A、絲的主要成分為蠶絲，屬于蛋白質(zhì)是一種天然有機(jī)高分子化合物，酶會(huì)加速蛋白質(zhì)的水解，破壞絲綢制品，故A

正確：

B、古代記事常常刻于金屬、陶瓷、玉器之上，故B正確；

C、草木灰中的碳酸鉀與貝殼灰中的氧化內(nèi)溶于水生成的氫氧化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成了氫氧化鉀，故c錯(cuò)誤；

D、草木的主要成分是纖維素，故D正確；

答案C。

9、D

【解析】

A.剛玉為三氧化二鋁，故A錯(cuò)誤；

B.碳錢為NH4HCO3,故C錯(cuò)誤；

C.氯仿為CHCh,故C錯(cuò)誤；

CU,CH,

D.CH3CCH：CHCH.CH的主鏈為7個(gè)碳:3,3,5?三甲基庚烷，故D正確；

C1L—CII3

故選D。

10、B

【解析】

A.電子數(shù)為117,中子數(shù)為294—117=177,A錯(cuò)誤；

B.由于質(zhì)子數(shù)均為117,故最外層電子數(shù)相同，與潸Uus電子式相同，B正確；

C.294只是該核素的質(zhì)量數(shù)，沒有告訴該核素在自然界的百分含量，不能計(jì)算近似相對(duì)原子質(zhì)量，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖知，該元素位于第七周期、第VIIA族，不在不完全周期內(nèi)，D錯(cuò)誤。

答案選B。

11、B

【解析】

A.CH3COONH4溶液中CH3COO一與NHJ均要水解，其數(shù)目均小于NA,故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.葡萄糖為五羥基醛，果糖為五羥基酮，同時(shí)二者互為同分異構(gòu)體，二者任意比例混合，所含羥基數(shù)目為0.5NA,故

選項(xiàng)B正確；

C.由于Na為Imol,與足量O2反應(yīng)，無論生成什么產(chǎn)物，Na失去NA個(gè)電子，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.lLpH=13的NaOH溶液中，水電離的《0曠)=1(「13moi/L,故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故選B。

12、B

【解析】

++

A.向AgNCh溶液中滴加氨水至過量，會(huì)形成銀氨絡(luò)離子，反應(yīng)的離子方程式為：Ag+2NHyH2O=[Ag(NH3)2l+2H2O,

A錯(cuò)誤；

B.由于Mg(OH”的溶解度大于Fe(OH).,的溶解度，所以向Mg(OH)z懸濁液中滴加FcCh溶液，會(huì)發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，形成

Fe(OH)3沉淀，離子反應(yīng)為3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,B正確；

C.向Na2s2。3溶液中加入足量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)生成Na2s04、單質(zhì)S、SO2、H2O,離子方程式為：

2+

S2O3+2H=Sl+SO2t+H2O,C錯(cuò)誤；

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：

C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

13、D

【解析】

方案I:發(fā)生反應(yīng)為2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H21,2NaAIO2+H2SO4+2H2O==2AI(OH)3I+Na2SO4;則

2AI—2NaOH—H2SO4—2A1(OH)3；

方案n：發(fā)生反應(yīng)為2A1+3H2sO4=Al2(SO4)3+3H2T，Al2(SO4)3+6NaOH==2Al(OH)3I+3Na2SO4；則

2A1—6NaOH—3H2SO4—2A1(OH)3；

方案III：2AI+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H21,2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H21，

Al2(SO4)3+6NaAIO2+12H2O==8AI(OH)31+3Na2sO4,則2A1—l.SNaOH—0.75H2SO4—2AI(OH)3o

【詳解】

A.三種方案中，消耗Al都為Imol,Al都由0價(jià)升高為+3價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一樣多，A正確；

B.從三個(gè)方案的比較中可以看出，生成等物質(zhì)的量的氫氧化鋁，方案in所用硫酸的量最少，B正確；

c.方案I需控制酸的加入量，方案n需控制堿的加入量，而方案in不需對(duì)酸、堿的用量嚴(yán)格控制，所以方案m比前

兩個(gè)方案更易控制酸堿的加入量，c正確；

D.采用方案III時(shí)，整個(gè)過程中A1與酸、堿的用量關(guān)系為6Al—6NaOH—3H2sO4—2AL用于制備溶液①的Al占總

量的0.75,D不正確；

故選D。

14、D

【解析】

A.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2OH=Fe(OH)2b靜置一段時(shí)間后，氫氧化亞鐵被氧化生成

氫氧化鐵沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.漂白粉溶液中加入醋酸，醋酸為弱酸，離子方程式為CH3COOH+CKr=HCIO+CH3CO(r,故B錯(cuò)誤；

C.向AgCl懸濁液中加Na2s溶液，白色沉淀變成黑色，離子方程式：2AgCl+S2=Ag2S+2Ci-,故C錯(cuò)誤；

D.K2Cr2O7溶液中存在CrzCh/橙色)+%0=20042-(黃色)+2H+,滴加少量H2so4,增大了氫離子濃度，平衡逆向移

動(dòng)，顏色加深，2CrO4~+2H+―O2O/+H2O,故D正確；

故選D。

15、C

【解析】

++

當(dāng)pH=O時(shí)，c(H)=lmol/L,lgc(H)=O,所以③表示lgc(H+)與pH的關(guān)系曲線。隨著溶液pH的增大，c(CH3COOH)

降低，所以①表示lgc(CH3COOH)與pH的關(guān)系曲線。當(dāng)C(H+)=C(O1F)時(shí)，溶液呈中性，在常溫下pH=7,所以④表

示Igc(OH-)與pH的關(guān)系曲線。則②表示Igc(CH3COO)^pH的關(guān)系曲線。

【詳解】

A.由以上分析可知，圖中③表示Ige(H+)與pH的關(guān)系曲線，故A正確；

B.醋酸是弱酸，電離產(chǎn)生的H+和CMCOO?濃度可認(rèn)為近似相等，從圖像可以看出，當(dāng)c(CH3CO(T)=c(H+)時(shí)，溶液

的pH約為2.88,所以O(shè).lmoH/CFhCOOH溶液的pH約為2.88,故B正確；

C.當(dāng)C(CH3COO)=c(CIhCOOH)時(shí)，K=c(H+)。從圖像可以看出，當(dāng)溶液的pH=4.74時(shí)，c(CH3co0，)=c(CH3COOH),

所以\gK(CH3COOH)=-4.74,故C錯(cuò)誤；

D.向0.10mol?L“醋酸鈉溶液中加入O.lmol醋酸鈉固體，c(CH3co(Y)增大，溶液中的c(OFT)變大，溶液中的OIT全

部來自水的電離，所以水的電離程度變大，故D正確；

故選C。

16、A

【解析】

A.利托那韋(Ritonavir)結(jié)構(gòu)中含有肽鍵、酯基，在酸堿條件下都能水解，A選項(xiàng)正確；

B.由于兩個(gè)苯環(huán)沒有對(duì)稱，一氯取代物有6種，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，該結(jié)構(gòu)中有5個(gè)甲基，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由于肽鍵、酯基的碳氧雙鍵一般不參與氫氣加成，苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氮雙鍵可與H?發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol

該結(jié)構(gòu)可以與3+3+2+2=10molH2加成，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

17、C

【解析】

本題主要考查原電池與電解池串聯(lián)問題。通過總反應(yīng)可知，Li發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應(yīng)，作正極；因

c中由Ni2+生成單質(zhì)Ni,即發(fā)生還原反應(yīng)，故Y極為負(fù)極，X為正極。

【詳解】

A.由上述分析可知，Y為原電池負(fù)極，故Y為Li,選項(xiàng)A正確；

+

B.X極為正極，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為：FeS+2Li+2e=Fe+Li2S,選項(xiàng)B正確；

C電解過程中，a為陽極區(qū)，發(fā)生氧化反應(yīng):4OH-4e=2H2O+O2T，a中Na+通過陽離子交換膜進(jìn)入b中;C中發(fā)生還原

反應(yīng)：Ni2++2c=Ni,溶液中Cl?通過陰離子交換膜進(jìn)入b中。故電解過程中，b中NaCl的物質(zhì)的量濃度將不斷增大，

選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.若將陽離子交換膜去掉，因b中含有CT,故陽極電極反應(yīng)式為：2Cr?2eFCLt,故電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變，選項(xiàng)

D正確；

答案選C

【點(diǎn)睛】

本題考直原電池、電解池原理，本題的突破關(guān)鍵在于"c中單質(zhì)NI生成”，由此判斷X、Y電極正負(fù)，進(jìn)一步判斷電

解池中陰陽極以及相關(guān)反應(yīng)。

18、C

【解析】

A.酯的命名是根據(jù)生成酯的酸和醇來命名為某酸某酯，此有機(jī)物是由甲醇和乙酸酯化得到的，故為乙酸甲酯，選項(xiàng)A

錯(cuò)誤；

B.次氯酸為共價(jià)化合物，分子中不存在氫氯鍵，次氯酸的電子式為：H：o：Cl：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

????

C.17cl原子3P亞層上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子，其外圍電子排布為3s23P5,選項(xiàng)C正確；

D.碳原子最外層有兩個(gè)2s、兩個(gè)2P電子，s電子的電子云為球形，p電子的電子云為紡錘形，有3種伸展方向，選

項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

19、D

【解析】

A.滴定終點(diǎn)時(shí)石蕊變色不明顯，通常不用石蕊作指示劑，故A錯(cuò)誤；

B.錐形瓶如果用待測液潤洗，會(huì)使結(jié)果偏高，故B錯(cuò)誤；

C.如圖滴定管讀數(shù)為24.40mL,故C錯(cuò)誤；

D.滴定時(shí)眼睛不需要注視滴定管中液面，應(yīng)該注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時(shí)判斷滴定終點(diǎn)，故D正確；

故選：Do

O

20、C

【解析】

A.二氧化硫可用于漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔裕c二氧化硫的水溶液呈酸性無關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導(dǎo)體材料，與硅的熔點(diǎn)高沒有關(guān)系，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.胃酸為主要成分是HC1,氫氧化鋁具有弱堿性，能中和胃酸，二者有對(duì)應(yīng)關(guān)系，選項(xiàng)正確：

D.H2O2具有氧化性，可用于消毒殺菌，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選Co

21、B

【解析】

C3H7FO可以看做丙烷中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)F、1個(gè)?OH取代，丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，F(xiàn)與?OH可以取代同一碳原

子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，據(jù)此書寫判斷。

【詳解】

C3H7FO可知丙烷中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)F、1個(gè)?OH取代，丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，F(xiàn)與?OH可以取代同一碳原子上

的H原子,有2種:CH3cH2cH(OH)F、CH3CF(OH)CH3,可以取代不同碳原子上的H原子，有3種:HOCH2cH2cH?F、

CH3cH(OH)CH2F>CH3CHFCH2OH,共有5種，故答案為B。

【點(diǎn)睛】

本題是根據(jù)等效氫的方法判斷同分異構(gòu)體的數(shù)目，等效氫法的判斷可按下列三點(diǎn)進(jìn)行：①同一碳原子上的氫原子是等

效的；②同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的；③處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子是等效的(相當(dāng)于平面成像時(shí)，

物與像的關(guān)系)。

22、B

【解析】

A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50-60C,是苯發(fā)生硝化反應(yīng)的條件，可以反應(yīng)生成硝基苯，故A正確；

B.用CH3cH?OH與CH3col80H發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基醇脫氫，生成的有機(jī)物為CH3coOCH2cH3,故B錯(cuò)

誤；

C.苯乙烯在合適條件下催化加氫，苯環(huán)和碳碳雙鍵都能加氫，生成乙基環(huán)己烷，故c正確；

D.戊烷(C5H|2)有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種結(jié)構(gòu)，再進(jìn)行一溟取代，正戊烷有3種一溟代物，異戊烷有4種一溟

代物，新戊烷有1種一溟代物，故戊烷(QH|2)一澳取代物共有8種(不含立體異構(gòu))，故D正確;

故答案為Bo

二、非選擇題(共84分)

【解析】

A的分子式為C6H6N2Br2,A生成分子式為C7H6N2B「2O的B,再結(jié)合B的結(jié)構(gòu)推測由A生成B的反應(yīng)即取代反應(yīng),

生成了一個(gè)肽鍵，所以A的結(jié)構(gòu)為oB經(jīng)過反應(yīng)后生成分子式為GH4N2B。的C,相

比于B,C的分子中少了1個(gè)H2O,所以推測B生成C額外產(chǎn)生了不飽和結(jié)構(gòu)。由C生成E的條件以及E的分子式

為G6H2，)N3O2Br且其中僅含1個(gè)Br推測，C生成E發(fā)生的是已知信息中給出的反應(yīng)①類型的取代反應(yīng)；進(jìn)一步由G

的結(jié)構(gòu)原子的排列特點(diǎn)可以推測，C的結(jié)構(gòu)為

一」。E反應(yīng)生成分子式為Ci4Hn>N3OBr的產(chǎn)物F,再結(jié)合反應(yīng)條件分析可知，E生成F

的反應(yīng)即已知信息中提供的反應(yīng)②,

【詳解】

(1)通過分析可知，A生成B

(2)A.通過分析可知，E的結(jié)構(gòu)為,結(jié)構(gòu)中含有咪哇環(huán)以及胺的結(jié)溝，所以會(huì)顯現(xiàn)堿

性，A項(xiàng)正確;

B.化合物R的結(jié)構(gòu)中含有醛基，所以可以與新制氫氧化銅在加熱條件下產(chǎn)生磚紅色沉淀，R項(xiàng)正確;

C.通過分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)為,可以與氫氣加成生成醇，所以F可以發(fā)生還原反應(yīng),

C項(xiàng)正確;

D.由化合物G的結(jié)構(gòu)可知其分子式為G6HigNsOzBr,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選ABC；

(3)C與D反應(yīng)生成E的方程式為:

(4)原料中提供了乙二醇，并且最終合成了,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)中具有特征明顯的五元環(huán)結(jié)構(gòu)，因此考慮通過己知信

息中的反應(yīng)②實(shí)現(xiàn)某步轉(zhuǎn)化；所以大致思路是，將4-演毗咤中的溟原子逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘；?，再與乙二醇發(fā)生反應(yīng)②即可,

所以具體的合成路線為:

1個(gè)苯環(huán)恰好有4個(gè)不飽和度，所以符合

條件的A的同分異構(gòu)體除苯環(huán)外其他結(jié)構(gòu)均飽和；除去苯環(huán)外，有機(jī)物中還含有2