2025屆西藏自治區(qū)林芝市第二高級中學(xué)化學(xué)高三上期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列離子方程式正確的是()

A.用氯氣制漂白粉：Cl2+2OH=Cr+ClO-+H2O

B.過量CO2通入NaAK)2溶液中制備氫輒化鋁：A1O；+CO2+2H2O=A1(OH)3+CO^

2+-

C.NaHCOa溶液與過量的Ba(OH)?溶液混合：Ba+OH+HCO；=BaCO31+H2O

D.氫氧化鋼溶液與稀硫酸：Ba2'+OH+IT+SO：-二BaSOaJ+H?。

2、254c時將濃度均為0.Imol-!?、體積分別為L和％的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持L+Vb=100mL,

V0、%與混合液的pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

PH

A.a-*c過程中水的電離程度始終增大

B.b點時，c(B*)=c(A')=c(H*)=c(0H-)

4A，

C.。點時，———~隨溫度升高而減小

c(OH-\c(HA)

D.相同溫度下,KKHA)>&(BOH)

3、高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體，25C時，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是

IOO

0?5^r-^ArOOOO<>OOOOOt>^r-v-v-v-v-v-r-r-r^r-，

12468IO1214

PH

A.向pH=5的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，離子方程式為HFCO4一十OH-=FeO4"十HzO

B.為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應(yīng)控制pHN9

24

C.已知HjFeOJ的電離平衡常數(shù)分別為：Ki=2.5xl0,K2=4.8xl0-,K3=5.0xl0\當(dāng)pH=4時，溶液中c(HFeO「)/

c(H2FeO4)=1.2

D.pH=2時，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)>c(HFeO4」)

4、下列化學(xué)用語對事實的表述不無碉的是()

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：G7HSSCOOH+GICOHJAC17H35coOC^+HJO

B.常溫時，0.1mol?0氨水的pH=ll.1：NH3?H20,=W+OH-

C.由Na和Cl形成離子鍵的過程：―>\II-|：CI：1

D.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu

5、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.Fe比Cu活潑，F(xiàn)eCh溶液可用作銅制線路板的蝕刻劑

B.Si(h熔點高，可用作半導(dǎo)體材料

C.NaClO具有氧化性，可用于消菌殺毒

D.CO2密度比空氣大且不支持燃燒，可用作鎂著火時的滅火劑

6、在含有CU(NO3)2、Zn(NO3)2>Fe(NO3)3、AgNCh各0.01mol的酸性混合溶液中加入0.01mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生

的變化應(yīng)是()

A.鐵溶解，析出0.01molAg和0.005molCu

B.鐵溶解，析出0.01molAg并放出Hz

C.鐵溶解，析出0.01molAg,溶液中不再有FP+

D.鐵溶解，析出0.01molAg,溶液中不再有CM+

7、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.氮氣分子的電子式：N/N

B.質(zhì)子數(shù)為9中子數(shù)為20的氟原子:2()

C.對硝基羊酚的結(jié)構(gòu)簡式：E5迎

+2-

D.NaHCCh水解的離子方程式：HCO3+H2O^=-H3O+CO3

8、下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是

實驗操作實驗現(xiàn)象

向盛有高銃酸鉀酸性溶液的試管中通入足量

A溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層

的乙烯后岸置

B將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生

向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀

C有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁

鹽酸

向盛有FcCb溶液的試管中加過量鐵粉，充分黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不

D

振蕩后加1滴KSCN溶液變

A.AB.BC.CD.D

9、可以證明可逆反應(yīng)N2+3W?，2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①一個N三N斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂

②一個N三N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂

③其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

④恒溫恒容時，體系壓強不再改變

⑤N%、Nz、電的體積分?jǐn)?shù)都不再改變

⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變

⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L?min),逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/(L?min)

A.全部B.①③④⑤C.②③??⑦D.③⑤@⑦

10、下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()

選

項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑

ACuCL溶液(FeCh)CuO

飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸

BCO2(HC1)

無水氯化鈣

CNO(NO2)

DSO2(H2S)酸性高錢酸鉀溶液、濃硫酸

A.AB.BC.CD.D

11、NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000?20000倍，在大氣中的壽命可長達(dá)740年，如表所示

是幾種化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵N三NF—FN—F

鍵能僅J，mo「946154.8283.0

下列說法中正確的是（）

A.過程N2（g）-2N（g）放出能量

B.過程N（g）+3F（g）fNF3（g）放出能量

C.反應(yīng)N2（g）+3F2（g）-2NFKg）的AH>0

D.NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

12、根據(jù)有機化合物的命名原則，下列命名正確的是

CH,=CHC=CH,

A..I-3-甲基-1,3-丁二烯

CH3

CH3CHCH2CH3

B.2-羥基丁烷

OH

C.CH3cH(C2H5)CH2cH2cH32-乙基戊烷

D.（CH.03CC12-甲基-2-氯丙烷

13、下列各選項中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示變化的是

選項甲乙丙T

AA1A1C13Al203NaA102

BSHzSS02S03

CNaNa20NaOHNa2()2

DN2NH3NONO2

A.AB.BC.CD.D

14、用CH”催化還原NO、可以消除氮氧化物的污染。例如:

1

①CH，。4-4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-574kJ?mol'

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-1160kJ?mol-1

下列說法不正確的是()

-1

A.由反應(yīng)①、②可推知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-867k.I?mol

B.等物質(zhì)的量的甲烷分別參與反應(yīng)①、②，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

C.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2,整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2NA

D.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH,還原NO2至N2,放出的熱量為173.4kJ

15、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()

A.氨氣易溶于水，可用作制冷劑

B.氧化鋁具有兩性，可用作耐高溫材料

C.濃硫酸具有吸水性，可用作氣體干燥劑

D.晶體硅熔點高使度大，可用作半導(dǎo)體材料

16、1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和Hz,需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

,

A.C+H2O=CO+H2AH=+131.3KJmol

1

B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+10.94KJmol-

C.C(s)+H2(XD=CO(g)+H2?AH=+131.3KJmor1

D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+Hz(g)AH=+131.3KJ?mol"

17、將下列物質(zhì)加入氨水中，不能使溶液變渾濁的是

A.BaChB.MgChC.FeCijI).AICI3

18、將38.4g銅與適量濃硝酸恰好反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNOs和NaNOz的混

合溶液，反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：

下列有關(guān)判斷正確的是()

A.若濃硝酸體積為200mL,則其物質(zhì)的量濃度為llmol/L

B.NO、NO2、N2O4和NaOH溶液反應(yīng)時，NG、N204僅作還原劑

C.生成0.2molNaN03和0.8molNaN02

D.硝酸在反應(yīng)中僅體現(xiàn)氧化性

19、下列實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)

D

用SO2和NaOH溶液做證明Na2cCh的熱穩(wěn)定性比證明銅與濃硝酸的反應(yīng)

噴泉實驗NaHCCh好是放熱反應(yīng)

A.AD.D

20、化學(xué)與人類社會生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中正確的是

A.誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒

B.燃料的脫硫脫氮、S02的回收利用和N0*的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

C.碳酸弱可用于胃腸X射線造影檢查

D.生石灰可用作食品抗氧化劑

21、下列實驗裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

甲乙丙T

A.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫

B.用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋

C.用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物

D.用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶

22、下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖?/p>

選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮?/p>

中和熱測定時用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應(yīng)

A測定中和熱

的最高溫度

B除去乙烷中混有的少量乙烯將混合氣體通入足量酸性KMnCh溶液中

配制980mL0.11mol/LCuS04

C將25.0gCuSO4?5H2O溶于水配制成1L溶液

溶液

取lmL20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加熱后取少

D檢驗蔗糖水解產(chǎn)物中的葡萄糖

量溶液，加入幾滴新制Cu（OH）2懸濁液，加熱

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）碘海醇是臨床中應(yīng)用廣泛的一種造影劑，化合物G是合成碘海醇的中間體，其合成路線如下:

（1）C中含氧官能團的名稱為—0

（2）C-D的反應(yīng)類型為—。

（3）E-F的反應(yīng)中，可生成一種有機副產(chǎn)物X,寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：o

（4）H是D的同系物，分子式為GoHuNO』，寫出一種同時滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

①屬于。?氨基酸;

②能發(fā)生水解反應(yīng)，具水解產(chǎn)物之一能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

③分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

eoo

⑸寫出以:::和為原料制備叱刈“NC叫的合成路線流程圖一（無機試劑任

選，合成路線流程圖的示例見本題題干）。

24、（12分）化合物G是一種藥物合成中間休，其合成路線如圖:

已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3--------——>KC(H<(XMHjCFt+CHjCHzOH

（1）化合物B的名稱是_。

（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是一。

（3）寫出D到E的反應(yīng)方程式一。

（4）E、F、G中相同官能團的名稱是一0

（5）X是G的同分異構(gòu)體，X具有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為6：2：1：1。X的

結(jié)構(gòu)簡式為一（任寫其一，不考慮立體異構(gòu)）。

25、（12分）乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。

完成下列填空：

（1）實驗室用乙醇制取乙烯時，濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過作為催化劑的正常用量，原因是______o

（2）驗證乙烯加成反應(yīng)性質(zhì)時，需對乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進(jìn)行處理，可選用的試劑是_____（填寫化學(xué)式）；能確定

乙烯通入溟水中發(fā)生了加成反應(yīng)的事實是_____。（選填編號）

a.濱水褪色b.有油狀物質(zhì)生成

C.反應(yīng)后水溶液酸性增強d.反應(yīng)后水溶液接近中性

（3）實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時，甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關(guān)于這兩套裝置的說法正確的是

（選填編號）

_______海__點（C）

78.5

_____ZA_____117.9

/0/,雷77

a.甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高b.乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高

c.甲裝置有冷凝回流措施d.乙裝置有冷凝回流措施

（4）用乙裝置實驗時，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學(xué)式是；操作H的名稱是_____；

操作ni一般適用于分離混合物。

（5）如圖2是用乙醇制備濱乙烷的裝置，實驗中有兩種加料方案：

①先加演化鈉一再加乙醇T最后加1：1濃硫酸；

②先加溟化鈉一再加1：1濃硫酸-最后加乙醇。

按方案①和②實驗時，產(chǎn)物都有明顯顏色，若在試管中加入,產(chǎn)物可變?yōu)闊o色。與方案①相比較，方案②的明

顯缺點是o

26、（10分）氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某

同學(xué)在實驗室中對NH.3與NO、反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：

（1）氨氣的制備

ABCDEF

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置T（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)

將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NOM兩端用夾子K|、K?夾好）。在一

定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實驗。

XY

落液

Z

操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因

打開Ki,推動注射器活塞,使X中的②反應(yīng)的化學(xué)方程式

①Y管中_____________

氣體緩慢通入Y管中

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置

Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集

恢復(fù)到室溫

④_______________

打開K2③______________

27、（12分）亞硝酸鈉（NaNCh）是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。已知：室溫下，

2NO+Na2O2====2NaNO2,以木炭、濃硝酸、Na2（h為主要原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。（加熱裝置及部分夾持

裝置已略去）

BCD

回答下列問題：

（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（2）B裝置的作用是o

（3）充分反應(yīng)后，C中生成的固體除NaNCh外，還可能生成（填化學(xué)式），為避免雜質(zhì)的生成，應(yīng)在B、C

之間加一個為裝置，該裝置和所盛放試劑的名稱分別是____________<.

（4）檢查裝置氣密性并裝入藥品后，以下實驗操作步驟正確的順序為（（填標(biāo)號）。

a.打開彈簧夾，向裝置中通入N2b.點燃酒精燈

c.向三頸燒瓶中滴加濃硝酸d,熄滅酒精燈

e.關(guān)閉分液漏斗旋塞f.停止通入N2

（5）D裝置用于尾氣處理，寫出D中反應(yīng)的離子方程式：o

28、（14分）對溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關(guān)注的重點。

在催化劑存在下用地還原CO2是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一，相關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)I:CO2（g）+4H2（g）=iCH4（g）+H2O（g）AH.?164.0kJ?mol“

反應(yīng)II：CO2（g）+H2（g）=^^CO（g）+H2O（g）AHi=+41.2kJ-moP1

11

己知：@H2O（l）=H2O（g）AH=+44.0kJ-mol②H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-285.5kJmor

（1）CH4的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱AH=kJ?mol」。一定溫度下反應(yīng)n能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的0（填〉、〈或=）。

（2）一定條件下，TC時若在體積恒為2L的密閉容器中同時發(fā)生上述反應(yīng)，將物質(zhì)的量之和為5moi的H2和CO2以

不同的投料比進(jìn)行反應(yīng)。相關(guān)的變化關(guān)系見圖I;a、b表示兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，c、d分別表示CH4和CO的體積

分?jǐn)?shù)。

干衡轉(zhuǎn)化室體科分效

S1稔I

①下列有關(guān)說法正確的是

A.a曲線表示H2的平衡轉(zhuǎn)化率

B.使用合適的催化劑可以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

〃(凡)

由圖可知，在該實驗中，當(dāng)=4時，甲烷產(chǎn)量最高

/?(CO2)

D.增大壓強、升高溫度有利于提高甲烷的平衡產(chǎn)率

②計算TC下CO的產(chǎn)率趨于。時，反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)K=0

（3）若在體積恒定的密閉容器中，充入一定量的H2和CO2只發(fā)生反應(yīng)n,測定相同時間時不同溫度下CO2的轉(zhuǎn)化率,

己知測得T4時反應(yīng)剛好達(dá)到平衡。請畫出CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系＜，（圖2所示曲線表示CO2的平衡轉(zhuǎn)

化率隨溫度的變化關(guān)系）

（4）溶于海水的CO295%以HCO3?形式存在。工業(yè)上利用如圖3所示裝置可從海水中提取CXh。結(jié)合方程式簡述提

取co2的原理_________________________

29、(10分)聚合物F的合成路線圖如圖:

CHCHO

6:

FCOOCHCH:OH

CH5

OH_

已知:HCHO+RCFhCHO——>"卡80:飆8°

請據(jù)此回答:

(1)A中含氧官能團名稱是,C的系統(tǒng)命名為

(2)檢驗B中所含官能團所用的試劑有、；E-F的反應(yīng)類型是

B+D——>E的反應(yīng)類型是_______________________<.

(3)寫出A-B的化學(xué)方程式o

(4)寫出C—D的化學(xué)方程式。

-E-CH?—CHT-

(5)參照上述合成路線，設(shè)計一條由甲醛、乙醛和甲醇為主要原料制備In的合成路線

C00CH,

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【詳解】A.氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉，石灰乳不能拆，正確的離子方程式為：

2+

Cl2+Ca(OH)2=Ca+C1+C1O+H2O,故A錯誤；

B.過量CO?通入NaAlO2溶液中制備氫氧化鋁，還生成碳酸氫鈉，正確的離子方程式為:

A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3J+HCO；,故B錯誤；

C.NaHCO,溶液與過量的Ba(OH)2溶液混合，假設(shè)NaHCO,為ImoL則消耗ImolOH、生成Imol水和Imol碳酸

根，Imol碳酸根再結(jié)合Imol飲離子生成Imol碳酸飲，離子方程式正確，故C正確;

D.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)，正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SOj=BaSOjJ+2H2。，故D錯誤;

故選C。

2、C

【解析】A.b點中和反應(yīng)恰好完全進(jìn)行，a-b剩余酸越來越少，溶液酸性逐漸減弱，水的電離程度增大，b-c剩余堿

越來越多，溶液堿性逐漸增強，水的電離程度減小，故A錯誤；B.溶液中電荷守恒：c(B+)+c(H+)=c(OH?c(A)b點

時，pH=7,溶液呈中性，c(H+)=c(OH),所以c(B+)=c(A-),溶液中c(H*)和c(OH，)很小，所以c(B+)=c(A+)>c(H+)=c(OH),

(HA)c(OH)

故B錯誤；C.O.lmolL'HA溶液pH=3,說明HA是弱酸，c點時溶質(zhì)為BA、BOH,水解常數(shù)即二隨

溫度升高而增大，所以隨溫度升高而減小，故C正確；D.Va=Vb=50mL時HA與BOH恰好完全反

c(OH)c(HA)

應(yīng)，pH=7,所以相同溫度下，Ka(HA)=Kb(BOH),故D錯誤。故選C。

點睛：解答本題需要先弄明白圖示含義，圖中酸溶液由多到少，同時，堿溶液由少到多，而且0.lmol?L」HA溶液

pH=3,0.1mol?L」BOH溶液pH=lL接著問題的解決就可以“順藤摸瓜”。

3、C

【解析】A.圖示可以看出其中含有HFeO4一，向pH=5的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液生成FeO?",則HFeO廠和

KOH溶液之堿反應(yīng)，即HFeO4—+OH'FeO42—+H2O,故A正確；B.pH>9W,FeCX?一含量接近100%,則為獲得盡

可能純凈的高鐵酸鹽,pH應(yīng)控制pH以故B正確;C.根據(jù)H3Fe(V的電離常數(shù)分析，其電離平衡常數(shù)K2=c(HFeO4-)c(H

4

+)/c(H2FeO4)=4.8xl0-,則當(dāng)溶液中pH=4時,溶液中c(HFeO4")/c(H2FeO4)=4.8x10,104二4.8,故C錯誤；D.由

圖象縱坐標(biāo)可知pH=2時，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為c(HzFeO。>c(H’FeOj)>C(HFeOL),故

D正確。故選C。

點睛：本題考查含鐵化合物的性質(zhì)以及化學(xué)平衡的影響，解題關(guān)鍵：圖象的分析。對學(xué)生的分析能力要求較高，難點

C電離平衡常數(shù)的相關(guān)計算，先寫出表達(dá)式K2=c(HFeO/)c(H+)/c(H2FeO4)=4.8xl0T,再代入數(shù)據(jù)計算，得則當(dāng)溶液中

pH=4時,溶液中c(HFCO4")/C(H2FCO4)。

4、A

【解析】分析：A項，酯化反應(yīng)的機理是“酸脫羥基醇脫氫”；B項，氨水為弱堿水溶液，存在電離平衡；C項，Na易

失電子形成Na+,。易得電子形成C匕D項，電解精煉銅時，精銅為陰極，粗銅為陽極。

詳解：A項，酯化反應(yīng)的機理是“酸脫羥基醇脫氫”，硬脂酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ci7H3sCOOH+C2Hsi80H望里￡i7H35coi80c2H5+H2O,A項錯誤；B項，常溫下O.lmolL"氨水的pH=lLL溶液

A

中c(OHD=1029niolL,<0.1mol-L,,氨水為弱堿水溶液，電離方程式為NH3?H2O=NH「+OH-,B項正確；C項，

Na原子最外層有1個電子，Na易失電子形成Na+,CI原子最外層有7個電子，。易得電子形成Na將最外層的

1個電子轉(zhuǎn)移給。，Na+與C1間形成離子鍵，C項正確；D項，電解精煉銅時，精銅為陰極，粗銅為陽極，陰極電極

反應(yīng)式為Cu2++2D=Cu,D項正確；答案選A。

點睛：本題考查酯化反應(yīng)的機理、電離方程式的書寫、用電子式表示物質(zhì)的形成過程、電解精煉銅的原理。注意強電

解質(zhì)和求電解質(zhì)電離方程式的區(qū)別、用電子式表示離子化合物和共價化合物形成過程的區(qū)別。

5、C

【詳解】A、FeCh溶液可用作銅制線路板的蝕刻劑，說明Fe?+的氧化性比CM+強，與Fe比Cu活潑無關(guān)，選項A錯

誤；

B、硅導(dǎo)電，用作半導(dǎo)體材料；Si(h熔點高，與用作半導(dǎo)體材料的硅單質(zhì)，關(guān)系不對應(yīng)，選項B錯誤；

C、NaClO具有氧化性，可用于消菌殺毒，正確且有對應(yīng)關(guān)系，選項C正確；

D、二氧化碳與鎂反應(yīng)生成氧化鎂和碳，所以鎂可以在二氧化碳中燃燒，因此鎂著火時，不能用C02來滅火，選項D

錯誤；

故答案選Co

【點睛】

鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，可以置換出單質(zhì)銅，可以證明金屬活潑性：鐵大于銅；氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯

化銅，體現(xiàn)了鐵離子的氧化性大于銅離子的氧化性。

6、C

【解析】因為氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Zn2+,所以Fe先與Ag+反應(yīng)：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+,0.01molAg+消耗

0.005molFe生成O.OlmolAg,余下的0.01mol-0.005moy0.005molFe繼續(xù)與卜研十發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+,0.005molFe

與0.01molFe3+恰好完全反應(yīng)，鐵完全溶解，析出O.OImolAg,溶液中不再有F(P+,答案選C。

【點睛】

氧化還原反應(yīng)的發(fā)生遵循以下規(guī)律:得失電子守恒(氧化劑得到的電子總物質(zhì)的量等于還原劑失去的電子總物質(zhì)的量)、

強制弱規(guī)律、先強后弱規(guī)律(多種氧化劑和多種還原劑可以反應(yīng)時，總是氧化性最強的優(yōu)先與還原性最強的發(fā)生反應(yīng))。

7、C

【解析】A.氮原子的最外層有5個電子，故其電子式為:NSN：，故A錯誤；

B.質(zhì)量數(shù)標(biāo)示在元素符號的左上方，而質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為9中子數(shù)為20的氟原子的質(zhì)量數(shù)為29,

故表示為29gF,故B錯誤；

C.對硝基苯酚中?OH和?N(h在苯環(huán)的對位，且硝基中N原子連接在苯環(huán)上，故表示為5、一^^OH,故C正

確；

D.HCOa.水解為HzCOa和OHL故水解的離子方程式為HCO./+fhOnOIT+H2c(h,故D錯誤:

故答案為Co

8、A

【詳解】A.乙烯被酸性高銃酸鉀氧化生成二氧化碳無機小分子，則實驗現(xiàn)象中不會出現(xiàn)分層，A項錯誤；

B.將鎂條點燃后迅速伸入集滿二氧化碳的洗氣瓶，發(fā)生反應(yīng)為：C(h+2Mg至叁2MgO+C,則集氣瓶因反應(yīng)劇烈冒有

濃煙，且生成黑色顆粒碳單質(zhì)，實驗現(xiàn)象與操作匹配，B項正確；

2+

C.向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸,發(fā)生氧化還原反應(yīng),其離子方程式為:S2O3+2H=S1+SO2T+H2O,

則會有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，實驗現(xiàn)象與操作匹配，C項正確；

D.向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量的鐵粉，鐵粉會將溶液中所有的鐵離子還原為亞鐵離子，使黃色逐漸消失，充分

振蕩后，加1滴KSCN溶液，因振蕩后的溶液中無鐵離子，則溶液不會變色，實驗現(xiàn)象與操作匹配，D項正確；

答案選A。

9、C

【詳解】①一個N三N斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂，表示的都是羽正，不能說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①錯誤;

②一個N三N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂，表示的是y正『逆，可以說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②正確；

③可逆反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變，可以說明反應(yīng)

達(dá)平衡狀態(tài)，③正確；

④對于反應(yīng)前后氣體體積不等的可逆反應(yīng)，恒溫恒容時，體系壓強不再改變，說明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④正確;

⑤化學(xué)平衡時各組分的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等保持恒定，故NH3、N?、%的體積分?jǐn)?shù)都不再改變，表明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡

狀態(tài)，⑤正確；

⑥恒溫恒容時，該可逆反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量守恒，體積不變，混合氣體的密度始終保持不變，不能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到平

衡狀態(tài)，⑥錯誤；

⑦根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，正反應(yīng)速率

22

y(H2)=0.6mW(L?min)時，用Ng表示的正反應(yīng)速率v(NHj)=-v(H2)=—x0.6mol/(L?min)=0.4mol/(L-min),則

有：逆，可以說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑦正確；綜上所述，C項正確；

答案選C。

【點睛】

根據(jù)化學(xué)平衡的特征來判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)。即：

(1)化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等

(2)各組分的濃度及百分含量保持一致。

這是判斷可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的直接依據(jù)，由此可以衍生出其他判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)的間接依據(jù)。

10、A

【詳解】A.CuO與溶液中的氫離子反應(yīng)，氫離子濃度減小，促進(jìn)鐵離子的水解，能除去FeCb雜質(zhì)，而且不存在元

素化合價的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故A選；

B.二氧化碳和HCI均能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能用飽和碳酸鈉溶液除雜，故B不選；

C.NO2與水反應(yīng)生成NO,NO能用無水氯化鈣干燥，可以除雜，但反應(yīng)中N元素化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反

應(yīng)，故C不選；

D.SO2和H2s均能被酸性高鋅酸鉀溶液氧化，不能除雜，故D不選；

答案選A。

11、B

【詳解】A.N2（g）-2N（g）為化學(xué)鍵的斷裂過程，應(yīng)吸收能量，故A錯誤；

B.N（g）-3F（g）-NF3（g）為形成化學(xué)鍵的過程，放出能量，故B正確：

C.反應(yīng)N2（g）+3F2（g）-2NF3（g）,△//=（946+3x154.8-283.0x6）kJ?mM“=?287.6kJ?mori,A//<0,為放熱反應(yīng)，故C

錯誤；

D.NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，則不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成,

故D錯誤；

答案為Bo

12、D

【詳解】A?3-甲基-1,3-丁二烯名稱中主碳鏈起點選錯，正確的名稱為2-甲基-1,3-丁二烯，故A錯誤；

B.羥基為醇類的官能團，正確的名稱為2-丁醇，故B錯誤；

C.CH3cH（C2H5）CH2cHzc%2-乙基戊烷名稱中主碳鏈選錯，正確的名稱為3-甲基己烷，故C錯誤；

D.（CHd3CCl的主碳鏈為含氯原子連接的碳原子含有三個碳原子，離氯原子近的一端編號得到名稱為2-甲基-2-氯

丙烷，故D正確；

故答案為Do

【點睛】

判斷有機物的命名是否正確或?qū)τ袡C物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：（1）烷燒命名原則：①長：選最長碳鏈

為主鏈；②多：遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號；④?。褐ф溇幪栔妥钚?；⑤簡：兩

取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號。如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；（2）

有機物的名稱書寫要規(guī)范；（3）對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”、

“間”、“對”進(jìn)行命名；（4）含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最小。

13、A

【解析】Al與氯氣反應(yīng)生成A1CL,A1與反應(yīng)生成AI2O3,A1與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAKh,AI2O3與氫氧化鈉溶

液反應(yīng)生成NaAKh,故A正確；S單質(zhì)不能直接生成SO3,故B錯誤；NaOH不能直接生成NazCh,故C錯誤；N?與

氧氣不能直接生成NO2,故D錯誤。

14、C

【詳解】A.根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=

△乩+小凡—574—1160

kJ?mol-1=-867kJ?moLA正確;

2―2

B.在反應(yīng)①、②中，碳元素均由-4價變?yōu)?4價，ImolCHa參與兩個反應(yīng)均轉(zhuǎn)移8moi電子，B正確;

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH』的物質(zhì)的量為0.2moL還原NO2至N2,碳元素化合價由-4價變?yōu)?4價，整個過程中轉(zhuǎn)移

的電子總數(shù)為1.6NA,C錯誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4的物質(zhì)的量為0.2mol,由反應(yīng)①、②可推知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

AH=-S67k.I?mol-1,故0.2molCH4還原NO2至N2,放出的熱量為0.2molX867kJ?mori=173.4kJ,D正確；

答案選C。

15、C

【詳解】A.液氨氣化時吸收熱量導(dǎo)致其周圍環(huán)境溫度降低，所以液氨可以作制冷劑，與氨氣的溶解性大小無關(guān)，故A

錯誤；

B.高熔點的物質(zhì)可用作耐高溫耐火材料，氧化鋁熔沸點較高，所以可用作耐高溫耐火材料，與氧化鋁具有兩性無關(guān),

故B錯誤；

C.濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，故C正確；

D.晶體硅能導(dǎo)電，可用于制作半導(dǎo)體材料，與熔點高硬度大無關(guān)系，故D錯誤；

答案選：Co

16、D

【詳解】1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和Hz,需吸收10.94KJ熱量，可知ImolC完全反應(yīng)吸熱為

12xlO.94KJ=131.3KJ,則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)=COig)+H2(g)A//=+131kJ/mol或

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)-131.3KJ,

故選：I)。

17、A

【解析】A、BaCL與氨水不反應(yīng)，故A符合；B、MgCh+2NH3H2O=Mg(OH)2l+2NH4C1,故B不符。

C、FeCh+3NHyH2O=Fe(OH)314-3NH4Cb故C不符。D、AlCl34-3NHyH2O=/\l(OH)44-3NH4Cl,故D不符。故選

A。

18、A

【詳解】A.銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和氮的化合物，n(Cu)=38.4/64==0.6moL生成硝酸銅0.6mol,含有硝酸根離

子1.2mol,氮的化合物為0.9moL與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成NaNG和NaN02,根據(jù)原子守恒可知：n(Na)=n(N)=

n(NaOH)=0.5Lx2moi/L=lmol,所以稍酸的總量為1.2+1=2.2mol,若濃硝酸體積為200mL,則其物質(zhì)的量濃度為

2.2/0.2=llmol/L,A正確；

B.NO、NO,、NA和NaOH溶液反應(yīng)時生成NaNOs和NaNOz,NOz、NQ,中氮元素為+4價，既可升高到+5價，又可降低

到+3價，既作還原劑又作還原劑，B錯誤；

C.n(Cu)=38.4/64==0.6mol,由電子守恒可以知道，38.4gCu失去的電子等于HNO3到NaNCh得到的電子，0.6x(2-0)=

11(NaNOi)x(5-3)，計算得出n(NaNOz)=0.6mol,根據(jù)題給信息可知n(NaOH)=0.5LX2mol/L=lmol,則由Na原

子守恒可以知道n(NaOH)=n(NaNOz)+n(NaNCh),則n(NaNOi)=1mo!-0.6mol=0.4mol,C錯誤；

D.銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和氮的化合物，硝酸部分被還原，作氧化劑，有部分生成鹽，表現(xiàn)出酸性，D錯誤；

正確選項Ao

【點睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)計算，把握硝酸的作用，氮元素的化合價變化及原子守恒(n(Na)=n(N)),電子守恒2n(Cu)=3

n(NaNOz),這是順利解題的關(guān)鍵。

19、C

【解析】分析：A.依據(jù)制取蒸儲水原理分析：B.根據(jù)產(chǎn)生噴泉的原理分析：C.依據(jù)碳酸氫鈉分解溫度分析：D.根據(jù)實

驗現(xiàn)象判斷。

詳解：A.符合制取蒸儲水的原理，A正確；

B.二氧化硫易溶于氫氧化鈉溶液，使燒瓶中氣體壓強減小，燒杯中的液體進(jìn)入燒瓶，產(chǎn)生噴泉，B正確；

C項，裝置中兩者受熱溫度不同，但是碳酸氫鈉在較低溫度下就能分解而碳酸鈉在較高溫度下不分解，因此不能說明

碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，故C錯誤；

D.若為放熱反應(yīng)，則試管中氣體受熱，壓強增大，U形管中液面，左邊下降，右邊上升，故D正確；綜上所述，木題

答案為Co

20、B

【分析】重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性；SO2、NO.能引起酸雨；碳酸鋼能溶于胃液中的鹽酸；氧化鈣不能和氧氣反應(yīng)，

不能作食品抗氧化劑；

【詳解】誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的牛奶、豆?jié){等蛋白質(zhì)含量較高的食品解毒，故A錯誤；SO2>NOx

能引起酸雨，燃料的脫硫脫氮、SOz的回收利用和NO*的催化轉(zhuǎn)化都能減少酸雨產(chǎn)生，故B正確；碳酸鐵能溶于胃液中

的鹽酸，造成領(lǐng)鹽中毒，故C錯誤；氧化鈣不能和氧氣反應(yīng)，不能作食品抗氧化劑，生石灰可以吸水，作干燥劑，故

D錯誤。

21、C

【分析】A.二氧化硫密度比空氣大；

B.類比濃硫酸的稀釋；

C.操作符合過濾中的一貼一低三靠；

D.溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體。

【詳解】A.二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，選項A錯誤；

B.反應(yīng)后的混合物中含有濃度較大的硫酸，稀釋該混合物時，要將混合液沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入水田，并用玻璃棒不

斷攪拌，選項B錯誤；

C.轉(zhuǎn)移液體時用玻璃棒引流，防止液體飛濺，操作符合過濾中的一貼二低三靠，操作正確，選項C正確；

D.溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，不能進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，選項D錯誤。

答案選C。

【點睛】

本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實驗操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點，注意把握實驗的方

法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大。

22、C

【解析】A、銅是金屬，易吸熱，所以中和熱測定時用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應(yīng)的最高

溫度偏小，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，選項A錯誤;B.若將混有的少量乙烯的乙烷氣體中通入足量酸性KMnO4

溶液中，乙烯會被氧化產(chǎn)生CO2氣體，使其中混入了新的雜質(zhì)，不能達(dá)到除雜的目的，選項B錯誤；C、

實驗室沒有980mL規(guī)格的容量瓶，必須配制IL,25.0gCuSO4?5H2。的物質(zhì)的量是O.lmoL所配的溶液

為0.lmol/L,選項C正確；D、檢驗蔗糖水解產(chǎn)物中的葡萄糖，應(yīng)該取1mL20%蔗糖溶液，加入少量

稀硫酸，水浴加熱后取少量溶液，加入NaOH溶液中和催化劑硫酸，使溶液顯堿性，然后加入幾滴新

制CU(OH)2,加熱煮沸，觀察是否產(chǎn)生磚紅色沉淀，選項D錯誤。答案選C。

二、非選擇題(共84分)

(IXMI

IIO

23、硝基、竣基還原反應(yīng)口式一c一O?H—川或

JLa

H2N

CHO6<XX)H

CHO"/

(XM)II

CHj

CH$*HNO,

?IMO-IL

COOH

【分析】A被酸性高鋅酸鉀溶液氧化為B,B發(fā)生硝化反應(yīng)(取代反應(yīng))生成C,C發(fā)生加氫還原反應(yīng)生成D,D和IC1

OH

發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E和SOCL發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F和"\()H發(fā)生取代反應(yīng)生成G,據(jù)此分

析解答,

(XXNI

【詳解】(1)中含氧官