2025屆浙江諸暨中學(xué)化學(xué)高三上期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過(guò)量，都可以用同一個(gè)離子方程式表示的是()

①碳酸鈉溶液與鹽酸②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸③二氧化碳與氫氧化鈉溶液④硝酸銀溶液和氨水⑤氯化鋁與氨水⑥

碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水

A.③?B.①③⑥C.僅有⑤D.②④

2、下列離子方程式書寫正確的是

+2+

A.稀硝酸溶液中加入氫氧化亞鐵：FeiOH)2+2H=Fe+2H2O

2+-2-

B.NaOH溶液中加入過(guò)量Ba(HCOJz溶液：Ba+2OH+2HCOj=BaCO3i+2H2O+CO3

C.Feb溶液中通入極少量CL：21一+C12=h+2。一

D.AlCh溶液中加入過(guò)量氨水：A13++4OH-=AKh一+2FhO

3、在體積為VL的密閉容器中，通入amolNO和bmol02,反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子數(shù)之比為()

A.a/bB.a/2bC.a/(a+2b)D.a/(2a+b)

4、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

足IftCO?A

A.飽和NaCI(aq)二NaHCCh一NazCCh

I1C1(aq)蒸干

B.AI2O3-AlCh(aq)—無(wú)水AlCb

Cu足IftNUj.%。

C.H2s0〃濃)-SO2—(NH4)2SOj(aq)

A

Ca(ai>2過(guò)fits。，

D.Ch(g)—Ca(ClO)2fHC1O

5、科研人員設(shè)計(jì)的CO?資源化利用的裝置如圖所示(電解質(zhì)溶液為稀H2so。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該離子交換膜為質(zhì)子交換膜

B.Ag極上的電勢(shì)比Pt極上的高

C.電路中每流過(guò)4moi電子，陽(yáng)極區(qū)質(zhì)量減少36g

D.太陽(yáng)能、風(fēng)能及潮汐能均是可再生能源

6、化學(xué)與人類社會(huì)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是

A.誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒

B.燃料的脫硫脫氮、SO?的回收利用和NO.的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

C.碳酸銀可用于胃腸X射線造影檢查

D.生石灰可用作食品抗氧化劑

7、某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2\H\NO3?四種離子，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe?+的濃度和加入鐵粉

的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，若整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積不發(fā)生變化，則下列說(shuō)法中不正確的是（）

八c(Fe2')/mol,L”

05.616.8

A.原溶液的以H+）=4mol?L"B.若a=3,則原溶液中c（Cu2+）=lmol?L”

C.原溶液中的c（N03，）=7mol?L"D.BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu

8、取一定量FeO和FezO3的混合物，在H2流中加熱充分反應(yīng)。冷卻，稱得剩余固體比原混合物質(zhì)量減輕1.200g。若

將同量的該混合物與鹽酸反應(yīng)完全，至少需lmol/L鹽酸的體積為

A.37.5mLB.75mLC.150mLD.300mL

9、食品、大氣、工業(yè)尾氣中Sth均需嚴(yán)格檢測(cè)或轉(zhuǎn)化吸收，下列有關(guān)SO2的檢測(cè)或吸收方法正確的是

A.滴定法：用酸性KMnOj溶液滴定葡萄酒試樣以測(cè)定葡萄酒中SO?的濃度

B.沉淀法：用Ba（OH）2溶液沉淀SO2,然后將沉淀在空氣中洗滌、過(guò)濾、干燥、稱重以測(cè)定大氣中SCh的濃度

C.氨酸法：用氨水吸收尾氣中的SO2后再將吸收液與硫酸反應(yīng)，將富集后的SO2循環(huán)使用

D.石灰—石膏法：常溫下用石灰石吸收尾氣中的SO2得到CaSO3,再經(jīng)氧化可用于生產(chǎn)石膏

10、某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣（NO、N02）轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3,其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料.下

列說(shuō)法正確的是

3色"

f

A.電極A表面反應(yīng)之一為N02-e-+H2C=N03-+2H

B.電極B附近的c（NO/增大

C.電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A,電子的流向與之相反

D.該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗22.4L02

11、用川表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A.1mol?I-1Ca（C10）2溶液中含CUT的數(shù)目小于2%

B.在密閉容器中加入0.5molN2和1.5molH2,充分反應(yīng)后容器中的N-H鍵數(shù)目3M

C.0.1mol乙烯和乙醇（蒸氣）的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)0.6%

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L3517cl2中含有的中子數(shù)目3.4M

12、下列敘述中正確的是

A.液漠易揮發(fā)，在存放液溟的試劑瓶中應(yīng)加水封

B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Ch

C.某溶液加入CCL,CC14層顯紫色，證明原溶液中存在「

D.某溶液加入BaCL溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+

13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，X、Z同主

族且質(zhì)子數(shù)之比為1：2,Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于中強(qiáng)堿。下列說(shuō)法正確的是（）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>Y

B.常溫下，W的氫化物均為氣體

C.X、Z形成的化合物可用作食品漂白劑

D.工業(yè)上常用電解YX的方法冶煉Y單質(zhì)

14、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A.分子式為C4H8。2的酯類物質(zhì)共有4種異構(gòu)體

B.甲基環(huán)己烷的一氯代物有4種（不考慮立體異構(gòu)）

C.乙烯能使溟水槌色、乙醇能使酸性KMnCh溶液褪色，它們發(fā)生反應(yīng)的類型相同

D.乙酸、乙醇均能與金屬鈉反應(yīng)，反映了它們含有相同的官能團(tuán)

15、關(guān)于反應(yīng)：KC1O3+6HC1=KQ+3H2O+3CL3用同位素示蹤法進(jìn)行研究，反應(yīng)前將KCKh標(biāo)記為K37ao3,

HC1標(biāo)記為H35Q,下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)后，37。全部在氯化鉀中B.產(chǎn)物氯氣的摩爾質(zhì)量為72g?!11。1一1

C.在氯氣和氯化鉀中都含有37。D.產(chǎn)物氯氣中37。與非。的原子個(gè)數(shù)比為1：5

16、觀察如圖裝置，下列說(shuō)法正確的是

液體c

A.a、b接電流表，該裝置為原電池

B.a、b接直流電源，該裝置為電解池

C.a、b接直流電源，鐵可能不易被腐蝕

D.a、b接電流表或接直流電源，鐵都可能是負(fù)極

17、中科院化學(xué)所研制的晶體材料——納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途，其生產(chǎn)過(guò)程的部分流

程如下所示：

FeCh-6H2O小臂->FeOOHg->納米四氧化三鐵

下列有關(guān)敘述不合理的是()

A.納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療疾病

B.納米四氧化三鐵可分散在水中，它與FeCh溶液的分散質(zhì)直徑大小相等

C.在反應(yīng)①中環(huán)丙胺的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解

D.反應(yīng)②的化學(xué)方程式是6FeOOH+CO===2FejO4+3H2O+CO2

18、將銅絲燒熱，迅速插入氫氣中，發(fā)生反應(yīng)：CuO+H鼻Cu+HzO。若用下列物質(zhì)代替氫氣進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)：①一氧

化碳、②稀硝酸、③稀鹽酸、④乙醇，銅絲表面所觀察到的現(xiàn)象、銅絲質(zhì)量變化情況與上述實(shí)驗(yàn)完全相同的是

A.B.①④C.①③④D.只有①

19、中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCL和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)反應(yīng)制造出納米級(jí)金剛石粉末和另一種化

合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立即被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有下列一

些“理解”，你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是()

A.這個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B.制造過(guò)程中元素種類沒有改變

C.另一種化合物為NaClD.金剛石屬于碳的一種同位素

20、通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取Hz。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)AHi=571.6kJ-mol,

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH2=131.3kJmo!,

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AHa=206.1kj?mol/

A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.反應(yīng)CFh(g)=C(s)+2H2(g)的AH=74.8kJ-mor,

c.反應(yīng)③使用催化劑，AH3減小

D.H2的燃燒熱為571.6kJ?moH

21、在一密閉容器中，反應(yīng)aA（氣）=+bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡

時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%,則（）

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C.物質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.a>b

22、2SCMg）+O2（g）=2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示（圖中段表示無(wú)催化劑時(shí)正反應(yīng)的活化能，E?表示無(wú)

催化劑時(shí)逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)

B.500C、lOlkPa下，將ImolSOMg）和OSmolOMg）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO￡g）放熱akJ,其熱化學(xué)方程式

1

為2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）AH=-2akJmol

C.該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D.AH=EI-E2,使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）下圖是中學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：

①A為淡黃色固體，B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)；②E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；

③G在實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)B的存在；④L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液常呈黃色，儲(chǔ)存在棕色

瓶中。

回答下列問題:

(1)A的電子式o

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為,反應(yīng)②的離子方程式為,

(3)若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為39g,則消耗CO2的體積(標(biāo)況下)為L(zhǎng)o

(4)L的化學(xué)式,G的化學(xué)式o

24、(12分)感光性高分子作為新材料在各種領(lǐng)城中得到廣泛應(yīng)用。感光高分子F的一種合成路線如下：己知：A的相

對(duì)分子質(zhì)量為60,核磁共振氫譜顯示為兩組峰，峰面積比為1：3?；卮鹣铝袉栴}：

￡CHLCH手

D

(DA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D的化學(xué)名稱是o

(2)①、②的反應(yīng)類型分別是。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_____________________<,

(4)F中的官能團(tuán)有(填官能團(tuán)名稱)。

(5)芳香族化合物G是E的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出三種G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

____________________________________________O

(6)寫出以甲苯為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)制備化合物D的合成路線：o

25、(12分)某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe?+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCb溶液中需加入少量鐵屑，其目的是

⑵甲組同學(xué)取2mLFeCL溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cb可將Fe?+氧化。FeCh

溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為o

⑶乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCh溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯

水和I滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____o

(4)丙組同學(xué)取10mL0.lmol/LKl溶液，加］入6mL0.lmol/LFeCb溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下

實(shí)驗(yàn)：

①第一支試管中加入ImLCCh充分振蕩、靜置，CCL層呈紫色；

②第二只試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀：

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是（填離子符號(hào)）；實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明：在I?過(guò)量的情況下，溶液中仍含有（填離子符號(hào)）,

由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為。

⑸丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCE溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

26、（10分）某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水

利用圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

圖1圖2

（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有

（2）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，（填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究

（3）在不同條件下KC1O3可將KI氧億為12或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中

系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：

試管編號(hào)1234

O.ZOmobL'KI/mL1.01.01.01.0

KClOa(s)/g0.100.100.100.10

e.Omol-L^HzSOVmL03.06.09.0

蒸館水9.06.03.00

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莖

②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是_____________O

③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCL

則此反應(yīng)的離子方程式為o

實(shí)驗(yàn)三測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量

（4）該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：使用圖2裝置，加熱15.0mL飽和氯水試樣，測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的

主要原因是o（不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因）

27、（12分）含氯化合物在工業(yè)上有著廣泛的用途。

I.高氯酸鏤（NH4CIO4）常作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑，實(shí)驗(yàn)室可用NaCKh與NH4CI制取。

（部分物質(zhì)溶解度如圖1、圖2）,流程如圖3：

￥

NH4C1

駕飽和溶液

裝Nrin廠工!蒸發(fā)濃縮操作J過(guò)避產(chǎn)品

城80

后25O60NaClO’―|反應(yīng)器f--------------------?洗或租產(chǎn)加

O

U2OO40

B15020操作n

N1OO

5O

20406080純凈的NH4CIO,

溫度汽

ffll圖3

⑴反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

（2）上述流程中操作I為,操作n為o

⑶上述流程中采取的最佳過(guò)濾方式應(yīng)為（填字母代號(hào)）

A.升溫至80C以上趁熱過(guò)濾

B.降溫至0℃左右趁冷過(guò)濾

C.0C—8UC間任一溫度過(guò)濾

II.一氯化碘（沸點(diǎn)97.4C）是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某學(xué)習(xí)小組擬用干燥、純凈的氯

氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，其裝置如下：（已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

（1）各裝置連接順序?yàn)锳--r-

（2）B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是,D裝置的作用是

⑶將B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步提純可得到較純凈的ICL則提純采取的操作名稱是

28、（14分）化石燃料開采、加工過(guò)程產(chǎn)生的H2s廢氣可以通過(guò)多種方法進(jìn)行治理.可以制取氫氣，同

時(shí)回收硫單質(zhì)，既廉價(jià)又環(huán)保?；卮鹣铝袉栴}：

⑴已知：H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)AH,；S(s)+O2(g)=SO2(g)AH2；2s⑸USMg)；2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g)

AH4；則反應(yīng)2H2s（g）U2H2（g）+S2（g）AH=

⑵工業(yè)上采州高溫?zé)岱纸釮ZS的方法制取H2,在膜反應(yīng)器中分離出H2。

在恒容密閉容器中，阻H2S的起始濃度均為0.009mol/L控制不同溫度進(jìn)行H2s分解：2H2s（g）U2H2（g）+S2（g）,實(shí)

驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得H2s的轉(zhuǎn)化率如圖所示。曲線a表示H2s的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線b表示不同溫度F反應(yīng)經(jīng)過(guò)

相同時(shí)間時(shí)H2s的轉(zhuǎn)化率。

%

￥、

3

正

犯

二

①在935c時(shí)，該反應(yīng)經(jīng)過(guò)tsH2S的轉(zhuǎn)化率達(dá)到P點(diǎn)數(shù)值，則在ts內(nèi)用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=一。

②溫度升高，平衡向一方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”），平衡常數(shù)—（填“增大”“減小”或“不變。985c時(shí)該

反應(yīng)的平衡常數(shù)為一。

③隨著H2s分解溫度的升高，曲線b逐漸向曲線a靠近，其原因是一。

⑶電解法治理硫化氫是先用FeCh溶液吸收含H2s的工業(yè)廢氣，所得溶液用惰性電極電解，陽(yáng)極區(qū)所得溶液循環(huán)利用。

①進(jìn)入電解池的溶液中，溶質(zhì)是一。

②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為—o

③電解總反應(yīng)的離子方程式是一o

29、（10分）圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共

收集到336moL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。回答下列問題：

MN

d

L，

C「

一

F

H，

「-

JTar-a

:W

TWIF

m13

m-gl

三

一IIE13

一

三

S二

=一

一a

AgNOj溶液5.00%H2S04

(1)直流電源中，M為填“正”或“負(fù)”)極。

(2)Pt電極上生成的物質(zhì)是,其質(zhì)量為go

(3)電源輸出的電子的物質(zhì)的量與電極b、c>d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：：：o

(4)AgNO?溶液的濃度________填“增大”“減小”或“不變”，下同)，AgNO,溶液的pH,H2sO4溶

液的濃度__________,H2sOj溶液的pHo

⑸若H2so4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%,則原有5.00%的HzSO4溶液的質(zhì)量為go

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】①碳酸鈉與少量鹽酸：Na2CO3+HCI=NaHCO3+NaCl；與過(guò)量鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T,

反應(yīng)物用量不同，發(fā)生反應(yīng)不同，離子方程式不同①不選；②偏鋁酸鈉溶液與少量鹽酸：NaAIO2+HCl+H2O=Al(OH)

31+NaCl；偏鋁酸鈉溶液與過(guò)量鹽酸：NaAlO2+4HCl=AlC13+2H2OT,偏鋁酸鈉溶液與鹽酸，反應(yīng)物用量不同，發(fā)生反

應(yīng)不同，離子方程式不同，②不選；③二氧化碳與過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，與少量的氫氧化鈉反應(yīng)生成

碳酸氫鈉，離子方程式不同，③不選；④硝酸銀中滴氨水是銀氨溶液的配制，先產(chǎn)生白色氫氧化銀沉淀，繼續(xù)滴加，

++

形成配合物銀氨絡(luò)離子(銀氨溶液)使沉淀溶解.先發(fā)生:Ag+NH3*H2O=AgOHl+NH4,后發(fā)生:AgOH+2NH3?H2O=[Ag

+

(NH3)2]+OH+2H2O；氨水中滴硝酸銀，一開始就產(chǎn)生銀氨溶液(氨水過(guò)量)，量不同，生成產(chǎn)物不同，④不選；

⑤氯化鋁與氨水反應(yīng)只能生成氫氧化鋁沉淀和氯化銹，與用量沒有關(guān)系，⑤正確；⑥碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水的反

2+22+

應(yīng)：前者過(guò)量，2HCO3+Ca+2OH=CaCO31+CO3+2H2O,后者過(guò)量，HCO3+Ca+OH=CaCO3；+H2O,量不同，

生成產(chǎn)物不同，⑥不選；答案選C。

【點(diǎn)睛】

該題為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)中量對(duì)反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查。在離

子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突

破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會(huì)發(fā)生氧化還原反

應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。應(yīng)熟練掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和重

要物質(zhì)的性質(zhì)，認(rèn)真審題，才能正確寫出離子方程式。

2、C

【解析】試題分析：A、硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+,故錯(cuò)誤；B、NaOH少量，系數(shù)定為1,其離子反

2+

應(yīng)方程式為：OH+HCO3-+Ba=BaCO3l+H2O,故錯(cuò)誤；C、「的還原性強(qiáng)于Fe?+,因此氯氣和「發(fā)生氧化還原

反應(yīng)，2r+C12+l2+2Cr,故正確；D、AI(OH)3不溶于NHVFLO,因此離子反應(yīng)方程式為：A13++3NH3?H2O=AI(OHH

+3NHZ,故錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷等知識(shí)。

3、C

【解析】根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子數(shù)之比為」一,答案選C。

a+2b

4、C

【詳解】A.二氧化碳和氯化鈉溶液不反應(yīng)，不能生成碳酸氫鈉，A錯(cuò)誤；

B.直接蒸干氯化鋁溶液不能得到無(wú)水AlCh,應(yīng)該在氯化氫氣氛中蒸干，B錯(cuò)誤；

C.濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫與足量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3,C正確；

D.二氧化硫具有還原性，能被次氯酸鈣氧化,將CKT還原為CF,所以次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化硫得不到HC1O,

D錯(cuò)誤。

故選C。

5、B

【分析】由示意圖可知，該裝置是電解池，將CO2和H2O轉(zhuǎn)換為H2、CO、HCHO>HCOOH,等；左邊銀電極是陰

極，右邊鉗電極是陽(yáng)極，水在陽(yáng)極放電生成氧氣和氫離子，氫離子向左邊移動(dòng)，所以離子交換膜是質(zhì)子交換膜。

【詳解】A、右邊華電極是陽(yáng)極，水在陽(yáng)極放電生成氧氣和氫離子，氫離子向左邊移動(dòng)，因此交換膜是質(zhì)子交換膜，A

正確；

B、Ag極為陰極，Pt極為陽(yáng)極，陽(yáng)極的電勢(shì)比陰極高，故B錯(cuò)誤；

C、陽(yáng)極的反應(yīng)式為：2H2O_4e-=O2f+4H+,當(dāng)電路中每流過(guò)4moi電子，消耗2molHzO(氧氣逸出，氫離子移向左邊),

陽(yáng)極區(qū)質(zhì)量減少36g,C正確；

D、太陽(yáng)能、風(fēng)能及潮汐能均是可再生能源，故D正確。

答案選B。

6、B

【分析】重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性；S(h、NO1能引起酸雨；碳酸領(lǐng)能溶于胃液中的鹽酸；氧化鈣不能和氧氣反應(yīng)，

不能作食品抗氧化劑；

【詳解】誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的牛奶、豆?jié){等蛋白質(zhì)含量較高的食品解毒，故A錯(cuò)誤；SO2.NO.

能引起酸雨，燃料的脫硫脫氮、S02的回收利用和NO*的催化轉(zhuǎn)化都能減少酸雨產(chǎn)生，故B正確；碳酸領(lǐng)能溶于胃液中

的鹽酸，造成領(lǐng)鹽中毒，故C錯(cuò)誤；氧化鈣不能和氧氣反應(yīng)，不能作食品抗氧化劑，生石灰可以吸水，作干燥劑，故

D錯(cuò)誤。

7、C

+3+

【解析】A.OA段無(wú)F*生成，是加入的5.6g即O.lmol鐵粉與硝酸反應(yīng)：Fe+4H+NO3=Fe+NOT+2H2O,設(shè)溶液

中的氫離子的物質(zhì)的量為xmoL則有：

+3+

Fe+4H+NO3=Fe+NOT+2H2O

14

O.lmolxmol

則有：-----=—————

O.lmolxmol

解得x=0.4mol

fi4mol

則溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度c=-——=4mol/L,故A正確；

U?1

B.若a=3,則說(shuō)明在BC段生成的Fe2+的物質(zhì)的量為n=0.lmol,而BC段發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,設(shè)溶液中

的C/+的物質(zhì)的量為ymoL則有：

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

11

ymolO.lmol

1I

則有：~=~~，

ymolO.lmol

則有：y=0.1mol,則溶液中的銅離子的物質(zhì)的量濃度c=嘿生=lmol/L,故B正確；

C.C點(diǎn)溶液中c(Fe2+)=4mol/L,故此時(shí)溶液中的n(Fe?+)=CV=4mol/Lx0.1L=0.4moL而此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Fe(NO3)

2,故C點(diǎn)溶液中的n(NO3。=0.8mol,而在OA段加入O.lmol鐵反應(yīng)時(shí)，消耗掉的硝酸根為O.lmol,故原溶液中的

n(NOjj，a=0.8mol+0.1mol=0.9mol,故濃度為c(NO?')'^m°^=9mol/L,故C錯(cuò)誤；

0?IL/

D.BC段，加入的鐵粉和Cl反應(yīng)：Fc+Cu2+=Cu+Fe2+,故D正確；

故選C。

8、C

【解析】我一定量FcO和FezCh的混合物，在出流中加熱充分反應(yīng)。冷卻，稱得剩余固體比原混合物質(zhì)量減輕1.200g,

由于在反應(yīng)中氧元素與氫元素結(jié)合生成水，因此減少的質(zhì)量即是混合物中氧元素的質(zhì)量。而混合物再與鹽酸反應(yīng)時(shí)氧

元素仍然是結(jié)合氫原子生成水，所以根據(jù)氧元素的質(zhì)量可知氯化氫的物質(zhì)的量是2X1.2g/16g-moF^O.15mol,所

以鹽酸的體積是0.15mol-rlmol/L=0.15L=150mL,答案選Co

9、C

【詳解】A、葡萄酒中的乙醇能被酸性高鋅酸鉀溶液氧化，對(duì)SO2的檢測(cè)有干擾，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、亞硫酸鈿在空氣中易被氧化，大氣中的CO?能與Ba(OH)2溶液形成沉淀，對(duì)SO2的檢測(cè)有干擾，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、氨水吸收SO2生成(NHQ2SO3或NH4HSO3,(NH4)2SO3或NH4HSO3與硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生SO2,SO?可以循環(huán)使用，

選項(xiàng)C正確；

D、石灰石吸收SO2,需要在高溫下才能進(jìn)行，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選Co

【點(diǎn)睛】

本題考查二氧化硫的性質(zhì)，注意二氧化硫是酸性氧化物，與二氧化碳具有相似的性質(zhì)，但區(qū)別于二氧化碳的性質(zhì)是二

氧化硫具有漂白性及還原性。

10、A

【解析】試題分析：A、電極A通入的是汽車尾氣，則二氧化氮發(fā)生氧化反應(yīng)，與氫離子結(jié)合為硝酸，正確；B、電

極B通入的氧氣，則氧氣得到電子與氫離子結(jié)合生成水，所以硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度減小，錯(cuò)誤；C、A為負(fù)極,

B為正極，則電解質(zhì)溶液中的電流是從A到B,外電路中電流從B到A,電子從A到B,錯(cuò)誤；D、該電池工作時(shí)，

每轉(zhuǎn)移4moi電子，則消耗Imol氧氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L,錯(cuò)誤，答案選A。

考點(diǎn)：考查原電池反應(yīng)原理的判斷

11>C

【解析】A、溶液體積不明確，故溶液中的次氯酸根的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.氮?dú)馀c氫氣合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以在密閉容器中加入0.5moLN2和L5moLH2,充分反應(yīng)后容器中的N?H

鍵數(shù)小于3NA,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、乙醇的分子式為C2H6。，可以改寫成C2H"H2O,O.lmol乙醇完全反應(yīng)消耗0.3mol氧氣，與O.lmol乙烯完全燃燒

消耗的氧氣的物質(zhì)的量相等，所以O(shè).lmol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)一定為0.6NA,選項(xiàng)C正確;

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L^￡12中含有的中子數(shù)目3.64,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

12、A

【分析】A.漠易揮發(fā)，可用水封；

B.濕潤(rùn)的KI淀粉試紙接觸某氣體而顯藍(lán)色，說(shuō)明氣體和碘離子反應(yīng)把碘離子氧化為單質(zhì)碘，遇到淀粉變藍(lán)；

C.碘鹽易溶于水，不易溶于CC14；

D.該題中，產(chǎn)生的不溶于稀硝酸的白色沉淀有可能是氯化銀，也有可能是硫酸領(lǐng)。

【詳解】A.漠易揮發(fā)，密度比水大，可用水封，A正確；

B.NO2氣體、溟單質(zhì)等也可以把碘離子氧化為單質(zhì)碘，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，B錯(cuò)誤；

C.碘鹽易溶于水，不易溶于CCL,則碘鹽溶于水，在溶液中加入CCh,振蕩，不會(huì)發(fā)生萃取，C錯(cuò)誤；

D.某溶液加入BaCL溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液不一定含有Ag+,有可能含有S。4乙D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

【點(diǎn)睛】

本題考查鹵族元素的知識(shí)，熟悉漠的物理性質(zhì)，碘單質(zhì)的特性，萃取的原理是解答本題的關(guān)鍵。

13、A

【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，則W

為C,X^Z同主族且質(zhì)子數(shù)之比為1：2,則X為O,Z為S,Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于中強(qiáng)堿，Y為Mg。

【詳解】A.簡(jiǎn)單離子半徑：S2->O2>Na+,故A正確；

B.常溫下，W的氫化物不一定都為氣體，比如苯，故B錯(cuò)誤；

C.X、Z形成的化合物不能用作食品漂白劑，會(huì)傷害人體肝等，故C錯(cuò)誤；

D.工業(yè)上常用電解熔融的MgCk的方法冶煉Mg單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

14、A

【詳解】A.根據(jù)酯基位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)可得：甲酸丙酯2種（丙基2種異構(gòu)）、乙酸乙酯1種、丙酸甲酯1種，共

4種，選項(xiàng)A正確；

B.甲基環(huán)己烷。止共有5種氫，甲基上一種，環(huán)上有4種，所以一氯代物共有5種，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.乙烯含雙鍵與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，乙醇使酸性KMnO』溶液褪色發(fā)生氧化反應(yīng)，則兩個(gè)反應(yīng)類型不同，選項(xiàng)C錯(cuò)

誤；

D.乙酸、乙醇均能與金屬鈉反應(yīng)，但它們所含的官能團(tuán)分別為竣基和羥基，官能團(tuán)不同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選A。

15、D

【詳解】KC1O3+6HC1=KC1+3H2O+3CLT中只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生了變化，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中“化合價(jià)只靠近不

失去5X1

_II

交叉”原則可知該反應(yīng)雙線橋表示為KC1O；+6HC1=KC1+3HQ+3CLt，

I___________

用到1x5e-

A.將KCIO3標(biāo)記為K37C1O3，37。全部在氯氣中，故A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

B.每生成3moi氯氣，其中含Imol37cl原子，含5moi35。原子，因此產(chǎn)物氯氣的平均摩爾質(zhì)量為

Ix37；5x35g/mo]=70.67g/moL故B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

C.由上述分析可知，37。全部在氯氣中，故C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

D,由上述分析可知，產(chǎn)物氯氣中37。與35。的原子個(gè)數(shù)比為1：5,故D項(xiàng)說(shuō)法正確；

綜上所述，說(shuō)法正確的是D項(xiàng)，故答案為D。

16、C

【詳解】A、如果液體c為乙醇等非電解質(zhì)，則不符合構(gòu)成原電池的條件，故A錯(cuò)誤；

B、如果液體c為乙醇等非電解質(zhì)，該電路為斷路，不能構(gòu)成電解池，故B錯(cuò)誤；

C、連接直流電源，如果讓鐵作陰極，按照電解原理，鐵不被腐蝕，故C正確；

D、如果接電流表，構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，如果接直流電源，構(gòu)成電解池，兩極的名稱為陰陽(yáng)極，故D錯(cuò)誤。

17、B

【詳解】A.納米四氧化三鐵為磁性納米晶體材料作為藥物載體用于疾病的治療，故A正確；

B.納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)分散劑中，屬于膠體分散系，不同于溶液的溶質(zhì)微粒直徑，故B錯(cuò)誤；

C.因反應(yīng)②環(huán)丙胺不參加反應(yīng)，但加快反應(yīng)速率，即加快了氯化鐵水解，故C正確；

D.由制備過(guò)程圖可知，反應(yīng)③的反應(yīng)物為FeOOH和CO,由一種生成物為FejCh和質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為

6FcOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2,故D正確；

故答案為Bo

18、B

【詳解】C11O+H2冬C11+H2O中，H元素的化合價(jià)升高，氫氣為還原劑，

①一氧化碳是常用的還原劑，具有還原性，則能代替氫氣來(lái)實(shí)驗(yàn)；

②稀硝酸中N元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性，則不能代替氫氣；

③稀鹽酸不具有強(qiáng)還原性，則不能代替氫氣來(lái)實(shí)驗(yàn)；

④乙醇具有還原性，則能代替氫氣來(lái)實(shí)驗(yàn)；

故選B。

19、D

【解析】A.CCL和Na反應(yīng)生成金剛石粉末（碳單質(zhì)），碳元素的化合價(jià)降低，有元素的化合價(jià)變化屬于氧化還原反

應(yīng)，故A正確；B、根據(jù)元素守恒定律，制造過(guò)程中元素種類、原子的個(gè)數(shù)沒有改變，故B正確；C、CCL和金屬鈉

反應(yīng)生成金剛石（碳單質(zhì)）和Na。，故C正確；D、金剛石屬于碳的一種同素異形體，故D錯(cuò)誤；故選D。

20、B

【詳解】A.太陽(yáng)光催化分解水制氫氣，是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；

1

B.根據(jù)蓋斯定律：由②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)4H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH2=131.3kJmol,③甲烷與水反應(yīng)制氫；

1

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH3=206.1kJ?mol」反應(yīng)，③?②得：CH4(g)=C(s)+2H2(g)AH=74.8kj-mol-,該反應(yīng)的

△H>0為吸熱反應(yīng)，故B正確；

C.催化用不能改變反應(yīng)熱的大小，只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；

D.Hz的燃燒熱指Imol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量，由①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

AHi=571.6kJ?moH反應(yīng)可知，F(xiàn)h的燃燒熱為285.8故D錯(cuò)誤；

故答案：Co

21、A

【詳解】保持溫度不變，將容器體積增加一倍，若平衡不移動(dòng)，B的濃度應(yīng)是原來(lái)的1倍，但當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B

2

的濃度是原來(lái)的60%,說(shuō)明減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則說(shuō)明aVb。

A、由以上分析可知，平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確：

B、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；

C、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，物質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)上述分析，a<b,故D錯(cuò)誤；

故選A。

22、B

【解析】試題分析，由圖可知，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)〃A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子

的百分?jǐn)?shù)，A正確；B.500C、lOlkPa下，將ImolSCHg)和0.5molO2[g)置于密閉容器中充分反應(yīng)放熱akJ,由于該反

應(yīng)為可逆反應(yīng)，得不到ImolSCh(g),所以熱化學(xué)方程式2sO2(g)+C>2(g)^^2S€h(g)的反應(yīng)熱不等于-2akJ,mo3B

不正確；C該反應(yīng)中為放熱反應(yīng)，其AHvO,所以反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，C正確；D.AH=EI-E2,使用

催化劑能改變反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱，D正確。本題選B。

點(diǎn)睛：要注意可逆反應(yīng)總有一定的限度，在一定的條件下，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，在計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)要注意這

?點(diǎn)。

二、非選擇題(共84分)

+

23、Na[：O：O：fNa+2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+(hFe3++3OH=Fe(OHR11.2HNO3Ca(OH)2

【分析】A為淡黃色固體,B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，二者發(fā)生反應(yīng)，則A為Na2O2,B為二者反應(yīng)生成NazCOj

和O2,G在實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)CO2的存在，則G為Ca(OH”,故C為02,D為Na2cCh,金屬E經(jīng)過(guò)系列反應(yīng)得到J為紅

褐色沉淀，則J為Fe(OH)3tE為Fe,F為Fe3(h,L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥,濃溶液若保存不當(dāng)常呈黃色，應(yīng)

是濃硝酸所具有的性質(zhì)，則L為HNO.“K為Fe(NO3)3,H為NaOHJ為CaCOj；據(jù)以上分析解答。

【詳解】(1)由上述分析可以知道,A為Na2O2，電子式為Na+［：g@fNa+；

因此，本題正確答案是:Na%g@FNa;

⑵反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2;反應(yīng)②的離子方程式為:Fe3++3OH=Fe(0H)3h

因此，本題正確答案是：2Na2O2+2CO：=2Na2co3+O2；Fe^+SOH=Fe(OH)3l；

(3)n(Na2O2)=39+78=0.5mol,由2Na26+2C()2=2Na2co3+O2反應(yīng)可知，則消耗COz的體積(標(biāo)況下)為

0.5x22.4=11.2L；

因此，本題正確答案是：1L2；

(4)結(jié)合以上分析可知，L的化學(xué)式HNO3,G的化學(xué)式為Ca(OH)“

因此，本題正確答案是：HNO3;Ca(OH)2o

CH^-rrH_rjT_

24、CHaODOH苯甲醛加成反應(yīng)加聚反應(yīng)kJ+nNaOH―>t出-吃+nCH3C00Na碳碳雙鍵、

ii30H

0

CH)CHjCICH20HCHO

值6#舁6

【分析】本題可以通過(guò)逆合成法進(jìn)行分析A、B、C的結(jié)構(gòu)，進(jìn)而分析各步反應(yīng)類型。

【詳解】由合成路線圖逆向分析得，F(xiàn)是由C和E酯化反應(yīng)得到，故?為壬的一,吐，c由B堿性條件下水解得到,

0H

-ECH-CH3-CH^CH

故B為2&cGA和乙快反應(yīng)生成&-『CH/則A為甲酸，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

o0

(1)A為甲酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOH,D的名稱為：苯甲醛；

CH尸-￡CH2-CH4.

(2)①的反應(yīng)類型為：加成反應(yīng)；②是由o-C-CHj-^iccH:/反應(yīng)類型為：加聚反應(yīng);

0o

-pCHj—CH^~

-陽(yáng)+；

⑶根據(jù)流程圖反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：'"+nNaOHncH￡OONa

v/Wlll

IIOH

0

(4)F中的官能團(tuán)有：碳碳雙鍵、酯基;

⑸能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中含有醛基，且分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

25、防止Fe2+被氧化2Fe2++C12=2Fe3++2Cl隔絕空氣(排除輒氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)Fe2+Fe3+可逆反

2++3+

應(yīng)H2O2+2FC+2H=2FC+2H2O

【分析】（1）鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵溶液中加入鐵粉防止氯化亞鐵被氧化；（2）氯氣具有氧化性能

氧化氯化亞鐵為氯化鐵；（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響；

（4）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，在「過(guò)量的情況下，溶液中存在Fe2?離子、L和Fe"離子，說(shuō)明氧化還原反應(yīng)是可逆反應(yīng)；（5）

向盛有溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCL溶液，溶液變成棕黃色，說(shuō)明過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子。

【詳解】（1）鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，在FeCL溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化；（2）

氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：CL+2Fe2+=2