第三章《物質(zhì)在水溶液中的行為》檢測(cè)題一、單選題（共13題）1．25℃時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是A．稀釋醋酸溶液，溶液中的和數(shù)目都增大B．在醋酸溶液中加入至溶液為中性，此時(shí)C．pH相等的和溶液，水的電離程度相同D．已知溶液顯中性。常溫下等濃度的和，若前者的，后者的，則2．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A．用裝置①制CaCO3 B．用裝置②熔融Na2CO3C．用裝置③制取乙酸乙酯 D．用裝置④滴定未知濃度的硫酸3．某無(wú)色透明溶液，能與鋁反應(yīng)放出氫氣，此溶液中一定大量共存的離子組是（

）A．SO、Na+、Cl－、K+ B．SO、Na+、HCO、K+C．NO、Mg2+、Cl－、Ba2+ D．Cu2+、Cl－、Fe2+、SO4．某學(xué)生以酚酞為指示劑用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000

mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0027.45第二次25.000.0030.30第三次25.000.0017.55下列說(shuō)法正確的是A．該氫氧化鈉溶液中c(NaOH)=0.1155mol/LB．當(dāng)溶液從無(wú)色剛好變成紅色時(shí)，則達(dá)到滴定終點(diǎn)C．達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴有懸液，則測(cè)定結(jié)果偏低D．實(shí)驗(yàn)中錐形瓶應(yīng)用待測(cè)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗5．下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．FeO溶于稀硝酸：3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2OB．KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：16H++10Cl-+2MnO=2Mn2++5Cl2↑+8H2OC．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+D．向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O6．通過(guò)滴加相同濃度的鹽酸或KOH溶液來(lái)調(diào)節(jié)0.01mol·L－1Na2HAsO3溶液的pH，實(shí)驗(yàn)測(cè)得含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．NaH2AsO3溶于水，所得溶液中H2AsO的水解程度小于其電離程度B．K1(H3AsO3)的數(shù)量級(jí)為10－9C．水的電離程度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)D．c點(diǎn)溶液中存在：c(Na＋)＝2c(H2AsO)＋4c(HAsO)＋2c(AsO)7．下列實(shí)驗(yàn)中操作、現(xiàn)象或結(jié)論有錯(cuò)誤的是A．向溶液中加入過(guò)量的0.1的NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀。再滴加幾滴0.1溶液，出現(xiàn)淺黃色沉淀，結(jié)論：B．向a、b兩試管中均加入4mL0.01溶液和2mL0.01溶液。再向a試管內(nèi)加入少量固體，a中溶液褪色較快，結(jié)論：可能是和溶液反應(yīng)的催化劑C．向飽和溶液中滴加飽和溶液，先有白色沉淀產(chǎn)生，后放出無(wú)色氣泡。結(jié)論：與結(jié)合促進(jìn)的電離，溶液中濃度增大，與反應(yīng)產(chǎn)生D．常溫下，對(duì)同濃度的鹽酸和醋酸溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，醋酸溶液比鹽酸的燈泡暗，結(jié)論：HCl是強(qiáng)酸8．下列離子方程式正確的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．雞蛋殼在鹽酸中溶解：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑9．25℃時(shí)，用NaOH溶液滴定H2A溶液，溶液中和-1gc(HA-)或和-1gc(A2-)關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．H2A為弱酸，其Ka1約為1×10-4B．若c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，則pH范圍：3.5＜pH＜5C．向H2A溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液，完全反應(yīng)后的溶液中：D．滴定過(guò)程中，當(dāng)pH=5時(shí)，10．下列事實(shí)不能證明亞硝酸(HNO2)是弱電解質(zhì)的是A．常溫下NaNO2溶液的pH＞7B．亞硝酸溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色C．常溫下0.1mol/LHNO2溶液的pH約為2D．常溫下pH=3的HNO2溶液稀釋至100倍，稀釋后溶液的pH約為4.511．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B＞C＞A=D=EB．若從A點(diǎn)到達(dá)C點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑由倭縉aCl固體C．向E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至A點(diǎn)，此時(shí)D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性12．時(shí)有三瓶溶液：的鹽酸、的醋酸溶液和的氫氧化鈉溶液，下列說(shuō)法正確的是A．中和等體積的的氫氧化鈉溶液，所需的醋酸溶液的體積大于的鹽酸的體積B．往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中的鋅粒先反應(yīng)完全C．將上述鹽酸溶液和醋酸溶液等體積混合，混合后溶液的D．時(shí)，的鹽酸、的醋酸溶液中水電離出的均為13．下列相關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是A．過(guò)氧化鈉用作供氧劑：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B．保存FeSO4溶液需添加鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+C．工業(yè)上制備漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD．硝酸型酸雨腐蝕大理石石雕：CO+2H+=H2O+CO2↑二、非選擇題（共10題）14．已知25℃時(shí)，幾種常見(jiàn)弱酸的Ka如下表所示：電解質(zhì)H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)K1=5.6×10-2K2=5.4×10-3K=1.7×10-5K=6.2×10-10K1=4.2×10-7K2=5.6×10-11(1)25℃時(shí)，0.1mol·L-1的①Na2C2O4②CH3COONa③NaCN④Na2CO3溶液的pH由大到小的順序是_______。(2)KHC2O4溶液呈酸性，向10mL0.01mol·L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol·L-1KOH溶液V(mL)。回答下列問(wèn)題：①當(dāng)V＜10mL時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_______。②當(dāng)V=10mL時(shí)，溶液中、、H2C2O4、H+的濃度由大到小的順序?yàn)開______。③當(dāng)V=amL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K+)=2c()+c()；當(dāng)V=bmL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)；則a_______b(填“＜”“=”或“＞”)。15．下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)，回答下列各題：酸HCNHClO電離平衡常數(shù)()(1)當(dāng)溫度升高時(shí)，值___________(填“增大”、“減小”或“不變”)；(2)結(jié)合表中給出的電離常數(shù)回答下列問(wèn)題：①上述四種酸中，酸性最弱、最強(qiáng)的酸分別是___________、___________(用化學(xué)式表示)，②下列能使醋酸溶液中的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是___________(填序號(hào))，A．升高溫度

B．加水稀釋

C．加少量的固體

D．加少量冰醋酸

E．加氫氧化鈉固體③依上表數(shù)據(jù)判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應(yīng)，如果不能反應(yīng)說(shuō)出理由，如果能發(fā)生反應(yīng)請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式___________。(3)已知草酸是一種二元弱酸，其電離常數(shù)，，寫出草酸的電離方程式___________、___________，試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋的原因___________。(4)用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，通過(guò)該事實(shí)___________(填“能”或“不能”)比較醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱。方案：___________。16．工業(yè)廢水中苯酚的含量，可用以下步驟測(cè)定：①把20.00mL廢水樣品、20mL0.0100mol/L和0.0600mol/LKBr混合溶液置于錐形瓶中，再加入10mL6mol/L的鹽酸，迅速蓋好蓋子，搖動(dòng)錐形瓶。②充分反應(yīng)后，稍松開瓶塞，從瓶塞和瓶壁間縫隙迅速加入10%KI溶液10mL(過(guò)量)，迅速加蓋，充分搖勻。加入少量淀粉溶液。③用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，用去溶液22.48mL。已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)第②步加KI溶液時(shí)要迅速蓋好蓋子，如果速度偏慢會(huì)導(dǎo)致工業(yè)廢水中苯酚含量_______。(填“偏高”或“偏低”)(2)該工業(yè)廢水中苯酚的濃度是_______(保留四位小數(shù))。17．回答下列問(wèn)題：(1)Cl2通入水中制氯水，反應(yīng)的離子方程式：____。(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)被人們稱為“綠色化學(xué)”凈水劑。高鐵酸鉀在酸性至弱堿性條件下不穩(wěn)定。工業(yè)上用KClO與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制得K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式：____。(3)以軟錳礦(主要成分為MnO2、SiO2等)為原料制備高純MnO2的流程如圖：①濾渣中含大量硫單質(zhì)，酸浸時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。②酸性條件下，用合適的氧化劑可以將MnSO4轉(zhuǎn)化為高純MnO2。用NaClO3作氧化劑時(shí)會(huì)同時(shí)產(chǎn)生NaCl，該反應(yīng)的離子方程式：____。(4)已知次氯酸可被FeSO4等物質(zhì)還原。用下列實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定某次試驗(yàn)所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度：量取10.00mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100mL，再?gòu)钠渲腥〕?0.00mL于錐形瓶中，并加入10.00mL0.8000mol/L的FeSO4溶液，充分反應(yīng)后，用0.05000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液24.00mL，則原次氯酸溶液的濃度為____(寫出計(jì)算過(guò)程)。18．按國(guó)家規(guī)定，每千克食用碘鹽中碘的含量在20-50mg之間，現(xiàn)對(duì)某品牌碘鹽中碘(以KIO3形式加入)含量的測(cè)定：①準(zhǔn)確稱取食鹽100g，配制成250mL溶液；②量取上述溶液25.00mL于錐形瓶中，硫酸酸化后加入足量的KI充分反應(yīng)；③經(jīng)調(diào)節(jié)pH后，用0.001mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液的體積為18.00mL。已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+K2SO4+3H2I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6(1)所配制的食鹽溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1。(2)該品牌食鹽中碘的含量為___mg·kg-1(寫出簡(jiǎn)要的計(jì)算過(guò)程)。19．乙炔是重要的化工原料，廣泛用于有機(jī)合成和氧炔焊等。生產(chǎn)乙炔的方法有多種，如電石法、Co(NO3)2催化法等。(1)下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可用于制取乙炔請(qǐng)?zhí)羁眨孩賵D中，A管的作用是______；制取乙炔的化學(xué)方程式是______；實(shí)驗(yàn)時(shí)常滴加飽和食鹽水而不直接滴加水，其目的是______；②乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是______。用CuSO4溶液凈化乙炔氣體，去除PH3的反應(yīng)之一為：4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4，每去除1molPH3，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______；(2)已知C是一種合成樹脂，用于制備塑料和合成纖維，D是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，用它可以催熟果實(shí)。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：寫出A的電子式______；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______；20．現(xiàn)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)測(cè)定NaOH溶液的濃度。實(shí)驗(yàn)操作如下：①向溶液中加入2~3滴指示劑，②取20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中，③用氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)，④重復(fù)以上操作，⑤配制250mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中正確的操作順序是___________(填序號(hào))，用___________作指示劑。(2)滴定并記錄V(NaOH)的初、終讀數(shù)。數(shù)據(jù)記錄如表所示：滴定次數(shù)1234V(HCl)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初讀數(shù))0.100.300.000.20V(NaOH)/mL(終讀數(shù))20.0820.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過(guò)程中計(jì)算得到平均消耗NaOH溶液的體積為，他的計(jì)算通過(guò)___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。通過(guò)儀器測(cè)得第4次滴定過(guò)程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所示，則a___________(填“＞”“＜”或“=”)20.02。21．叔丁基苯是重要的精細(xì)化工中間體，實(shí)驗(yàn)室可以以苯和氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]為原料，在無(wú)水AlCl3催化下加熱制得。相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)和物理性質(zhì)如表：物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g·cm-3)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性苯780.885.580.1難溶于水，易溶于乙醇氯代叔丁烷92.51.84-2651.6難溶于水，可溶于苯叔丁基苯1340.87-58169難溶于水，易溶于苯叔丁基苯的制取原理為：＋ClC(CH3)3＋HCl↑實(shí)驗(yàn)室制取叔丁基苯的裝置如圖所示(加熱和夾持儀器略去)實(shí)驗(yàn)步驟：在三口燒瓶中加入120mL的苯和適量無(wú)水AlCl3，由恒壓滴液漏斗滴加氯代叔丁烷15mL，控制溫度反應(yīng)一段時(shí)間。將反應(yīng)后的混合物依次用稀鹽酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無(wú)水MgSO4固體，靜置、過(guò)濾，先常壓蒸餾，再減壓蒸餾收集餾分，得叔丁基苯30g。(1)儀器a的名稱為_______，和普通分液漏斗相比，使用恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是_______。(2)洗滌操作中，水洗的目的是_______；無(wú)水硫酸鎂的作用是_______。(3)常壓蒸餾時(shí)，最低控制溫度為_______。(4)該實(shí)驗(yàn)中叔丁基苯的產(chǎn)率為_______。(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字)22．某鈉鹽溶液中可能含有陰離子、、、、、、，為鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)得溶液呈堿性②加入稀鹽酸后，生成無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；③加入和少量新制氯水，振蕩后，層未變色；④加入溶液后，生成白色沉淀，過(guò)濾，向沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀不能完全溶解；⑤加入稀硝酸酸化后，再加過(guò)量的溶液，溶液中析出白色沉淀(1)分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)，寫出每一個(gè)實(shí)驗(yàn)鑒別離子的結(jié)論與理由。(已知能溶于)實(shí)驗(yàn)①______________；實(shí)驗(yàn)②______________；實(shí)驗(yàn)③_____________；實(shí)驗(yàn)④_____________；實(shí)驗(yàn)⑤______________。(2)由上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是________(填離子符號(hào))。23．M為三種短周期元素組成的化合物，某實(shí)驗(yàn)小組按如圖流程進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)：已知：氣體A是由兩種常見(jiàn)單質(zhì)組成的混合物，一種為無(wú)色氣體，另一種為黃綠色氣體。(1)組成M的三種元素____(填元素符號(hào))；M分解的化學(xué)方程式____。(2)氣體A中黃綠色成分與硫單質(zhì)反應(yīng)，生成結(jié)構(gòu)與H2O2相似的產(chǎn)物G，G的電子式____，G遇水反應(yīng)生成沉淀、氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____。(3)寫出E→F的離子方程式____。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明B→C過(guò)程中，加入的BaCl2溶液已經(jīng)過(guò)量____。參考答案：1．C2．A3．A4．A5．D6．D7．D8．D9．B10．B11．B12．D13．D14．(1)④＞③＞②＞①(2)

H2C2O4+OH-=+H2O

c()＞c(H+)＞c()＞c(H2C2O4)

＞15．

增大

HCN

BD

由于一級(jí)電離產(chǎn)生氫離子，增大了溶液中氫離子濃度，使電離平衡向左移動(dòng)

能

往石灰石中加入醋酸，觀察是否有氣體產(chǎn)生16．(1)偏高(2)0.0053mol/