第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測(cè)試題一、選擇題1．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子：OB．Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖：C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為15的原子結(jié)構(gòu)示意圖：2．“長(zhǎng)征五號(hào)”遙五運(yùn)載火箭和嫦娥五號(hào)探測(cè)器在中國(guó)文昌航天發(fā)射場(chǎng)發(fā)射成功。運(yùn)載火箭“長(zhǎng)征五號(hào)”主發(fā)動(dòng)機(jī)中用到液氧()，嫦娥五號(hào)探測(cè)器繼續(xù)進(jìn)行月球探測(cè)。月壤富含3He(氦-3)、20Ne(氖-20)、21Ne(氖-21)、22Ne(氖-22)等核素的稀有氣體及硅、鋁、鉀、鋇、鋰、銣、鋯、鉿稀土元素等。關(guān)于O和S元素的說(shuō)法，不正確的是A．氧和硫的常見(jiàn)氧化物有兩種 B．氧和硫的電子層數(shù)相同C．氧的非金屬性大于硫的非金屬性 D．硫最高化合價(jià)是+63．下列各項(xiàng)說(shuō)法正確且能證明F比O的非金屬性強(qiáng)的是A．H2O的穩(wěn)定性比HF強(qiáng) B．共用電子對(duì)偏向：H-F<H-OC．H2O的沸點(diǎn)比HF的高 D．OF2中O是+2價(jià)，F(xiàn)是-1價(jià)4．下列實(shí)驗(yàn)操作或者試劑保存正確的是A．焰色試驗(yàn)中，用鉑絲直接蘸取試樣在無(wú)色火焰上灼燒，觀察顏色B．實(shí)驗(yàn)室可用煤油液封保存鋰，避免其被氧化C．實(shí)驗(yàn)室中可將未用完的白磷放回原試劑瓶D．用無(wú)水硫酸銅干燥二氧化碳5．20世紀(jì)以來(lái)，我國(guó)科學(xué)家對(duì)化學(xué)的發(fā)展做出了重要的貢獻(xiàn)。以下不屬于我國(guó)科學(xué)家研究成果的是A．發(fā)現(xiàn)青蒿素B．首次化學(xué)合成結(jié)晶牛胰島素C．發(fā)現(xiàn)元素周期律D．二氧化碳人工合成淀粉6．元素X的原子有2個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子，則該元素位于周期表的A．第三周期第ⅡA族 B．第三周期第ⅤA族C．第二周期第ⅢA族 D．第二周期第ⅢB族7．X、Y、Z、R、W是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中X是形成化合物最多的元素，Y、R同主族，X、Y、Z、W四種元素能形成化合物Z2Y和XW4。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：R＞Z＞YB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmW＜HnRC．化合物Z2R2Y3水溶液與W的氫化物反應(yīng)能夠生成沉淀D．R2W2和Z2Y2具有相同的化學(xué)鍵類型8．現(xiàn)代元素周期表是1869年俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫首創(chuàng)。下圖是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示原子的核外電子層數(shù)，與現(xiàn)代元素周期表中的周期對(duì)應(yīng)：“一、二、三……”與現(xiàn)代元素周期表中的族對(duì)應(yīng)，共18列；“①、②、③、④……”表示周期表中1~18號(hào)元素。③可以形成多種物質(zhì)，其中兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如下圖。下列說(shuō)法正確的是A．足球烯為化合物B．足球烯與金剛石互為同素異形體C．兩種物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同D．兩種物質(zhì)受熱變成液體，吸收的熱量均用于破壞原子間的共價(jià)鍵9．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．、、是氫元素的三種不同粒子 B．和互為同位素C．的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相差14710．不能使懸濁液變澄清的是A．硫酸溶液 B．鹽酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氨水11．下列說(shuō)法不正確的是A．H2O在高溫下難分解，H2S在300℃即分解，說(shuō)明氧的非金屬性比硫強(qiáng)B．H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)，說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)C．I-的還原性比Br-強(qiáng)，由此可推斷溴的非金屬性比碘強(qiáng)D．已知：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，由此可推斷，Cl的非金屬性比S強(qiáng)12．“華龍一號(hào)”運(yùn)用了我國(guó)自主研發(fā)的核電技術(shù)，其核燃料含有。下列說(shuō)法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為144 B．中子數(shù)為94 C．核外電子數(shù)為144 D．質(zhì)量數(shù)為238二、非選擇題13．為探究Na、Mg、Al活動(dòng)性順序,某課外小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)步驟1.將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中。2.將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中,加入少量水,加熱至水沸騰,冷卻后,向試管中滴加酚酞溶液。3.將一小段鎂帶投入稀鹽酸中。4.將一小片鋁投入稀鹽酸中。他們記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①劇烈反應(yīng),迅速生成大量的氣體。②浮在水面上,熔成小球,不斷游動(dòng),小球漸小最終消失,溶液變紅。③反應(yīng)不劇烈,產(chǎn)生無(wú)色氣體。④有氣體產(chǎn)生,溶液變成紅色。請(qǐng)幫助該小組同學(xué)補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的內(nèi)容。(1)在下表中填寫與實(shí)驗(yàn)步驟相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象序號(hào)。實(shí)驗(yàn)步驟1234實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(2)寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是:Na、Mg、Al金屬性逐漸。(4)用原子結(jié)構(gòu)理論對(duì)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行解釋:同周期元素從左至右,原子的電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸,原子核對(duì)電子的引力逐漸增強(qiáng),失電子能力逐漸減弱,因此逐漸減弱。14．按要求完成下列各題內(nèi)容：(1)寫出下列物質(zhì)的電子式：①過(guò)氧化鈉的電子式：。②過(guò)氧化氫的電子式：。(2)寫出下列符合要求的離子方程式：①鈉和水反應(yīng)：。②過(guò)量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中：。③Al與NaOH溶液反應(yīng)：。④FeCl3溶液與鐵粉：。⑤NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)：。15．近日，中國(guó)科學(xué)院深圳先進(jìn)技術(shù)研究院某研究團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)，二維銅銦磷硫(CuInP2S6)能作納米藥物，用于未來(lái)安全有效的抗SARS-CoV-2治療，以降低SARS-CoV-2的傳染性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)中國(guó)科學(xué)院張青蓮院士主持測(cè)定的銦(49In)元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值已被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。已知銦與銣同周期，則In在元素周期表中的位置為；其最高價(jià)氧化物能用于金屬反射鏡面的保護(hù)涂層、光電顯示半導(dǎo)體薄膜，則銦元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為。(2)已知Cu2O在酸性條件下易歧化，據(jù)此寫出Cu2O與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：。(3)磷、硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?用化學(xué)式表示)，結(jié)合元素周期律解釋其原因：。(4)已知NH4Cl與PH4I的性質(zhì)相似，則對(duì)PH4I性質(zhì)的推測(cè)正確的是(填序號(hào))。a．含有離子鍵和共價(jià)鍵b．能與NaOH溶液反應(yīng)c．與NH4Cl加熱充分分解產(chǎn)物的種類完全一樣16．根據(jù)元素周期表回答下列問(wèn)題：(1)第三周期中，原子半徑(稀有氣體元素除外)最小的元素是，非金屬性最強(qiáng)的元素是。(2)ⅦA族中，原子半徑(稀有氣體元素除外)最大的元素是，非金屬性最弱的元素是。(3)鈉、硫、硅、鍺四種元素的單質(zhì)中，適合作半導(dǎo)體材料的是。17．已知M、W、X、Y、Z中是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，W與Z同主族，W原子最外層電子數(shù)是6，含X元素的物質(zhì)灼燒時(shí)火焰呈黃色，Y是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)W在元素周期表中的位置是。(2)X的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為。(3)X和Y的最高價(jià)氧化物的水化物中堿性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。(4)Y與M的原子半徑較大的是(填化學(xué)式)，X與Z分別形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑較大的是(填離子符號(hào))。(5)ZW2與Z的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色固體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。(6)化合物YM與X氫氧化物的水溶液反應(yīng)生成一種鹽和一種堿性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。18．1—20號(hào)元素中的A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外層有4個(gè)電子；A-與B＋的核外電子排布相同；D的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2D，最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等；C的原子序數(shù)比D少9，比B少12。(1)寫元素符號(hào)：A，B，C，D，E。(2)畫(huà)出A-、B+的結(jié)構(gòu)示意圖：，。(3)D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為，C的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為。(4)D、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：。19．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。(1)X元素符號(hào)是。(2)Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性>(寫化學(xué)式)。(3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為。(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，該氣體能與氯水反應(yīng)，寫出該氣體與氯水反應(yīng)的離子方程式。(5)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物B，1molB中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取B的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體；過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。②另取B的溶液，加入過(guò)量，溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。由實(shí)驗(yàn)①、②推知B的化學(xué)式為。20．在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。所用儀器如下圖：（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：接；接；接；接。（2）飽和食鹽水的作用是吸收；NaOH溶液的作用是。（3）寫出該氣體發(fā)生裝置中化學(xué)方程式：。（4）如果將過(guò)量二氧化錳與20mL12mol·L-1鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol其主要原因有：①；②。（5）某興趣小組的同學(xué)擬采用以下裝置（夾持及加熱儀器已略）來(lái)探究氯、溴、碘的相關(guān)性質(zhì)。請(qǐng)回答：①裝置C是為了驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，下列試劑的排列中正確的是（填序號(hào)）abCdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條Ⅱ堿石灰五氧化二磷濃硫酸無(wú)水氯化鈣Ⅲ濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條②當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰夂?，打開(kāi)D裝置中活塞，將D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到下層呈紫紅色，由此得出結(jié)論：Br2置換出了I2，但有同學(xué)對(duì)該結(jié)論提出異議，可能的理由是。（用簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)方程式說(shuō)明理由）21．某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后，對(duì)教材中氧化為的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步思考，并提出問(wèn)題：能將氧化為，那么和I2能否將氧化為？(一)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)1：試管操作現(xiàn)象①先向試管中加入2mL溶液，再滴加少量溴水，振蕩試管溶液為黃色②先向試管中加入2mL溶液，再滴加少量碘水，振蕩試管溶液為黃色(二)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析Ⅰ．完成下列問(wèn)題：(1)同學(xué)甲認(rèn)為①中現(xiàn)象說(shuō)明溴水能將氧化，該反應(yīng)的離子方程式為。同學(xué)乙認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，才能得出同學(xué)甲的結(jié)論。實(shí)驗(yàn)2：(2)請(qǐng)你幫助同學(xué)乙完成實(shí)驗(yàn)(填空)：操作應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象Ⅱ．該小組同學(xué)對(duì)試管②中溶液呈黃色的原因展開(kāi)了討論：猜想1：碘水與溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色。猜想2：碘水與溶液發(fā)生反應(yīng)，但溶液也是黃色的，所以沒(méi)有明顯現(xiàn)象。為了驗(yàn)證上述猜想，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)3。實(shí)驗(yàn)3：操作現(xiàn)象向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5mL，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后，取出上層溶液，滴加KSCN溶液。靜置后，上層溶液幾乎無(wú)色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN溶液后，出現(xiàn)淺紅色。(3)同學(xué)丙認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以說(shuō)明是“猜想2”成立，同學(xué)丁從的性質(zhì)考慮，認(rèn)為該結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是。于是，同學(xué)丁重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并最終得出結(jié)論：在本實(shí)驗(yàn)條件下，碘水與溶液反應(yīng)的程度很小。(三)解釋與結(jié)論(4)、、氧化的能力逐漸減弱，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因。22．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59℃。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性和強(qiáng)揮發(fā)性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，繪制了如圖裝置簡(jiǎn)圖。請(qǐng)你參與分析討論：(1)圖中儀器B的名稱：，冷卻水從進(jìn)，出。(2)燒杯A的作用，C中冰的作用是?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．B解析：A．核素左上角代表質(zhì)量數(shù)，所以中子數(shù)為10的氧原子：O，A錯(cuò)誤；B．Mg2＋核內(nèi)電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，B正確；C．S2-的核內(nèi)電荷數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；D．原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為15的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D錯(cuò)誤；故選B。2．B解析：A．氧和硫的常見(jiàn)氧化物有SO2、SO3兩種，正確；B．氧的電子層數(shù)為2，硫的電子層數(shù)為3，電子層數(shù)不同，錯(cuò)誤；C．同主族元素隨核電荷數(shù)的增加非金屬性越弱，故氧的非金屬性大于硫的非金屬性，正確；D．硫原子的最外層電子為6，故最高化合價(jià)是+6，正確；故選B。3．D解析：A．非金屬性越強(qiáng)簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞O，則H2O的穩(wěn)定性應(yīng)比HF弱，A不符合題意；B．F的非金屬性大于O，則F吸引電子能力更強(qiáng)，所以共用電子對(duì)偏向：H-F＞H-O，B不符合題意；C．雖然H2O的沸點(diǎn)比HF的高，但熔沸點(diǎn)與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，C不符合題意；D．OF2中O是+2價(jià)，F(xiàn)是-1價(jià)，說(shuō)明F吸引電子能力強(qiáng)于O，即F比O的非金屬性強(qiáng)，D符合題意；綜上所述答案為D。4．C解析：A．將鉑絲用鹽酸洗凈后在外焰上灼燒至與原來(lái)的火焰顏色相同時(shí)為止，再蘸取待測(cè)液，A錯(cuò)誤；B．金屬鋰密度比沒(méi)煤油小，則用石蠟保存金屬鋰，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)室中可將未用完的白磷放回原試劑瓶，C正確；D．用無(wú)水硫酸銅可檢驗(yàn)水蒸氣，但干燥二氧化碳需要用濃硫酸等其他干燥劑，D錯(cuò)誤；故選C。5．C解析：A．青蒿素發(fā)現(xiàn)者為我國(guó)科學(xué)家屠呦呦，故A不符合題意；B．1965年9月17日，中國(guó)首次人工合成了結(jié)晶牛胰島素，這是人類有史以來(lái)第一次人工合成有生命的蛋白質(zhì)，故B不符合題意；C．發(fā)現(xiàn)元素周期律的是俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫，故C符合題意；D．2021年9月24日，中國(guó)科學(xué)院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所在全球范圍內(nèi)首次實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的從頭合成，故D不符合題意；故選：C。6．C【分析】周期序數(shù)等于電子層數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，由此分析解答。解析：因?yàn)樵豖的原子有2個(gè)電子層，所以第二周期，最外層有3個(gè)電子，所以是第ⅢA族，即第2周期第ⅢA族，故選C。答案為C。7．C【分析】X、Y、Z、R、W是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中X是形成化合物最多的元素，則X為C，Y、R同主族，X、Y、Z、W四種元素能形成化合物Z2Y和XW4，則Y為O，Z為Na，R為S，W為Cl。解析：A．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：R＞Y＞Z，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定在增強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmW＞HnR，故B錯(cuò)誤；C．化合物Z2R2Y3(Na2S2O3)水溶液與W的氫化物(HCl)反應(yīng)生成二氧化硫、硫單質(zhì)和氯化鈉，反應(yīng)能夠生成沉淀，故C正確；D．R2W2(S2Cl2)含有極性鍵和非極性鍵，Z2Y2(Na2O2)含有離子鍵和非極性鍵，兩者具有的化學(xué)鍵類型不全相同，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。8．B解析：A．足球烯為碳單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．足球烯與金剛石為碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；C．兩種物質(zhì)的物理差別較大，C錯(cuò)誤；D．足球烯為分子晶體，受熱變成液體，吸收的熱量用于破壞分子間作用力，D錯(cuò)誤；故選B。9．A解析：A．、、分別是質(zhì)量數(shù)為1的氫原子、氫氣分子和氫離子，即為氫元素的三種不同粒子，A正確；B．和為氧元素形成的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，B錯(cuò)誤；C．的結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；D．的質(zhì)子數(shù)為92，中子數(shù)為147，所以中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相差55，D錯(cuò)誤；故選A。10．D解析：A．和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，溶液變澄清，故不選A；B．和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，溶液變澄清，故不選B；C．和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，溶液變澄清，故不選C；D．和氨水不反應(yīng)，氨水不能使懸濁液變澄清，故選D；選D。11．D解析：A．非金屬性越強(qiáng)則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，H2O在高溫下難分解，H2S在300℃即分解，即穩(wěn)定性：H2O＞H2S，則非金屬性O(shè)＞S，故A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)，說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)，故B正確；C．I-的還原性比Br-強(qiáng)，則氧化性：Br2>I2，非金屬性越強(qiáng)其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，可得非金屬性Br＞I，故C正確；D．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4中，Cl元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，只能得出Cl2的氧化性比H2SO4強(qiáng)，不能判斷Cl的非金屬性強(qiáng)于S，故D錯(cuò)誤；故選：D。12．D解析：A．的質(zhì)子數(shù)為94，A錯(cuò)誤；B．的中子數(shù)為238-94=144，B錯(cuò)誤；C．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=94，C錯(cuò)誤；D．的質(zhì)量數(shù)為238，D正確；故選D。二、非選擇題13．②④①③Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑減弱減小金屬性【分析】同周期主族元素自左至右金屬性減弱，核外電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)依次增大，對(duì)核外電子的吸引力增強(qiáng)，所以失電子的能力減弱，即活潑性(還原性)減弱。解析：(1)金屬活動(dòng)性Na>Mg>Al，金屬越活潑與水或酸反應(yīng)時(shí)越劇烈，越不活潑，越難置換出水或酸中的氫，所以：1對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為②、2對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為④、3對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為①、4對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為③；(2)鎂與沸水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，方程式為Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑；(3)根據(jù)金屬和酸以及水的反應(yīng)的劇烈程度，可以知道Na、Mg、Al金屬性逐漸減弱；(4)同周期元素從左到右核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)核外電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱。14．(1)(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑CO2+OH-=HCO2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑Fe+2Fe3+=3Fe2+HCO+OH-=CO+H2O解析：（1）①過(guò)氧化鈉由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，其電子式為，故答案為：；②過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物，其電子式為，故答案為：；（2）①鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；②氫氧化鈉和過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH-=HCO，故答案為：CO2+OH-=HCO；③Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；④FeCl3溶液與鐵粉反應(yīng)生成FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；⑤NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO+OH-=CO+H2O，故答案為：HCO+OH-=CO+H2O。15．(1)第五周期ⅢA族In2O3(2)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O(3)H2SO4＞H3PO4P和S位于同周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)：S＞P，非金屬性：S＞P(4)ab解析：（1）銣?zhǔn)堑谖逯芷冖馎族元素，則In是第五周期ⅢA族；第ⅢA族元素的最高正價(jià)為+3價(jià)，因此In元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為In2O3；（2）Cu2O在酸性條件下易歧化，則應(yīng)是+1價(jià)的銅變?yōu)?價(jià)和+2價(jià)，生成Cu和Cu2+，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得離子方程式為Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；（3）P和S位于同周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)：S＞P，非金屬性：S＞P，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2SO4＞H3PO4；（4）a．類別NH4Cl，PH4I中應(yīng)含有P原子和H原子之間的共價(jià)鍵、PH和I-之間的離子鍵，a正確；b．銨鹽可以和堿反應(yīng)，推測(cè)PH4I能與NaOH溶液反應(yīng)，生成PH3、NaI和水，b正確；c．NH4Cl受熱分解為氨氣和HCl，推測(cè)PH4I能分解為PH3和HI，但HI不穩(wěn)定，會(huì)分解為H2和I2，所以分解產(chǎn)物的種類不完全一樣，c錯(cuò)誤；綜上所述答案為ab。16．(1)ClCl(2)TsTs(3)硅、鍺解析：（1）同周期元素(稀有氣體元素除外)自左至右原子半徑依次減小，所以第三周期原子半徑最小的是Cl元素；同周期自左至右非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl元素；（2）同主族自上而下原子半徑依次增大，所以ⅦA族中，原子半徑(稀有氣體元素除外)最大的元素是Ts；同主族自上而下非金屬性依次減弱，所以非金屬性最弱的元素是Ts；（3）硅、鍺兩種元素位于金屬與非金屬的分界處，適合作半導(dǎo)體材料。17．(1)第二周期第VIA族(2)2Na＋2H2O＝2Na＋＋H2↑＋2OH－(3)NaOH(4)AlS2?(5)(6)AlN＋NaOH＋H2O＝NaAlO2＋NH3↑【分析】已知M、W、X、Y、Z中是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，則M為氮，W與Z同主族，W原子最外層電子數(shù)是6，則W為O，Z為S，含X元素的物質(zhì)灼燒時(shí)火焰呈黃色，則X為Na，Y是地殼中含量最高的金屬元素，則Y為Al。解析：（1）W為氧，則氧元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族；故答案為：第二周期第VIA族。（2）X的單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，其反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O＝2Na＋＋H2↑＋2OH－；故答案為：2Na＋2H2O＝2Na＋＋H2↑＋2OH－。（3）同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性逐漸減弱，則X和Y的最高價(jià)氧化物的水化物中堿性較強(qiáng)的是NaOH；故答案為：NaOH。（4）根據(jù)層多徑大，則Y與M的原子半徑較大的是Al；根據(jù)層多徑大，則X與Z分別形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑較大的是S2?；故答案為：Al；S2?。（5）ZW2與Z的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色固體即硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O，則用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目；故答案為：。（6）化合物YM與X氫氧化物的水溶液反應(yīng)生成一種鹽和一種堿性氣體，則AlN和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氨氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlN＋NaOH＋H2O＝NaAlO2＋NH3↑；故答案為：AlN＋NaOH＋H2O＝NaAlO2＋NH3↑。18．(1)ClKNSC(2)(3)H2SO4NH3(4)NH3?H2O+H+=+H2O解析：1—20號(hào)元素中的A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)按E、C、D、A、B依次增大；D的氫化物的化學(xué)式為H2D，D為-2價(jià)，D最高價(jià)為+6，D的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是DO3，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，x=32，D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則D是S元素；C的原子序數(shù)比S少9，C是N元素；N原子序數(shù)比B少12，B是K元素；A-和K+的核外電子排布相同，A是Cl元素；原子序數(shù)按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外層有4個(gè)電子，E是C元素。（1）根據(jù)以上分析，A是Cl元素、B是K元素、C是N元素、D是S元素、E是C元素；（2）Cl-核外有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為；B+核外有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硫酸，化學(xué)式為H2SO4，C的氣態(tài)氫化物為氨氣，化學(xué)式為NH3；（4）D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硫酸，C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物時(shí)一水合氨NH3?H2O，反應(yīng)生成硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式為NH3?H2O+H+=+H2O。19．(1)H(2)(3)(4)(5)解析：原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z、W位于同主族，設(shè)Z的原子序數(shù)為x，則W的原子序數(shù)為x＋8，Y、Z左右相鄰，Y的原子序數(shù)為x?1，由四種元素的原子序數(shù)之和為32，則，解得x＝8，即Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，M元素與X同主族，與W同周期，則M為Na。（1）分析可知X為H元素，故答案為H；（2）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞S，故氫化物越穩(wěn)定H2O＞H2S；故答案為H2O，H2S；（3）由H、N、O、S四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，該酸為HNO3，Cu越稀硝酸反應(yīng)得到硝酸銅、NO與水，反應(yīng)離子方程式為；故答案為；（4）由H、N、O、S四種元素組成的一種離子化合物A，則A為銨鹽；1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體，即氨氣為2mol，即1molA含有2mol銨根離子；A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B，該氣體能與氯水反應(yīng)，B為二氧化硫，可推知A為(NH4)2SO3，B為SO2；SO2與氯水反應(yīng)的離子方程式為；故答案為；（5）由H、N、O、S和Fe五種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物B，1molB中含有6mol結(jié)晶水。向B的溶液中加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味的氣體，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明B中含有Fe2+和，另取少量B的溶液，向其中加入過(guò)量BaCl2溶液時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，說(shuō)明B中含有；結(jié)合B的相對(duì)分子質(zhì)量和結(jié)晶水個(gè)數(shù)可知B的化學(xué)式為；故答案為。20．ECDABHGF除去Cl2中的HCl氣體吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O①鹽酸因揮發(fā)而減少參加反應(yīng)②濃鹽酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行變稀而不再參加反應(yīng)d若通入的氯氣過(guò)量，可能是過(guò)量的Cl2將I2置換出來(lái)，反應(yīng)的方程式為2KI+Cl2=2KCl+I2【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制備純凈氯氣的實(shí)驗(yàn)原理及裝置分析解答；根據(jù)氯氣的氧化性及漂白原理結(jié)合試驗(yàn)裝置分析解答。解析：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氣體時(shí)一般有發(fā)生裝置、除雜裝置、干燥裝置、收集裝置以及尾氣處理裝置。實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)，往往含有HCl氣體，應(yīng)用飽和食鹽水除去，然后用濃硫酸干燥，最后用NaOH溶液進(jìn)行尾氣吸收。同時(shí)要注意洗氣時(shí)氣體應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”，氯氣的密度比空氣大，收集時(shí)應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”，故裝置接口的連接順序?yàn)镋連C，D連A，B連H，G連F，故答案為：E；C；D；A；B；H；G；F；（2）因使用濃鹽酸制氯氣，故制得的氯氣中常含有氯化氫氣體，故用飽和食鹽水除去氯化氫氣體；氯氣有毒，直接排放會(huì)污染空氣，故使用NaOH溶液吸收多余的氯氣防止污染空氣。故答案為：除去Cl2中的HCl氣體；吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣；（3）二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的產(chǎn)物還有二氯化錳和水，反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl