第四章物質結構元素周期律測試題一、選擇題1．下列各組物質中化學鍵的類型完全相同的是A．、 B．、 C．、NaOH D．、2．海帶經處理后得到一種能使淀粉溶液變藍的單質，該單質所含元素是A．鎂 B．氯 C．鈣 D．碘3．下列化學用語的使用正確的是A．氯化氫的電子式為B．重氫負離子的結構示意圖為C．四氯化碳的空間填充模型為D．富勒烯和石墨互為同位素4．碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復合物是一種新型光催化劑，可用于光分解水的反應，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．C3N4是無機非金屬材料B．總反應屬于吸熱反應C．階段Ⅰ和階段Ⅱ均有非極性鍵的斷裂與形成D．此過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化5．下列化學用語正確的是A．二氧化碳的電子式： B．次氯酸的結構式：H-O-ClC．乙烯的結構簡式：CH2CH2 D．甲烷的球棍模型6．短周期主族非金屬元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Y、Z同主族，W、X、Y三種元素的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，W、Y、Z三種元素參與形成一種有機功能材料，其結構如圖所示(R表示一種有機基團)。下列說法正確的是A．該結構中每種原子都達到了8電子的穩(wěn)定B．簡單離子的還原性：Y＞ZC．X、Y、Z的原子半徑大?。篫＞X＞YD．X與Z的最高價氧化物的水化物均具有強氧化性7．元素周期律是學習和研究化學的重要工具。下列遞變規(guī)律正確的是A．原子半徑：P<S<Cl B．還原性：S2->O2->F-C．金屬性：Na<Mg<Al D．堿性：LiOH>NaOH>KOH8．下列有關說法正確的是A．元素在周期表中位于第4周期ⅢA族B．元素P的簡單氣態(tài)氫化物的化學式為C．原子半徑D．最高價氧化物的水化物的酸性：9．我國古人曾用反應Cu2S+O2SO2+2Cu制銅，并最早發(fā)明了青銅器的鑄造技術。下列說法不正確的是A．青銅是銅的一種合金 B．該反應屬于置換反應C．Cu2S既作氧化劑又還原劑 D．O2和O3互為同位素10．短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數(shù)依次增大，部分元素在周期表中的位置如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線)，工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制得R的單質。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B．X和Y的氫化物不一定只含有極性共價鍵C．W和Z的單質常溫下均能與R的氫化物反應D．向溶液中加入過量X的最高價氧化物對應的水化物，可觀察到大量氣泡11．下列關于元素周期表的說法正確的是A．每一周期都從堿金屬元素開始，最后以稀有氣體元素結束B．氕、氘、氚不是互為同位素C．元素周期表有7個橫行，即7個周期，16個縱列，即16個族D．元素周期表中第三周期共有8種元素12．X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素?；衔颵X3的電子總數(shù)為10；R元素的最高正價為+6價，且與Z元素同主族。下列說法不正確的是A．原子半徑：R>Y>Z>XB．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>YC．R的最高價氧化物對應的水化物為強酸D．由X、Y、Z組成的化合物一定是共價化合物13．下列說法正確的是A．與互為同位素B．水在1000℃以上分解生成氫氣和氧氣，既克服了分子間作用力又斷開了共價鍵C．晶體中陰、陽離子個數(shù)均為D．與水充分反應，轉移電子數(shù)目約為14．已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物為HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷中正確的是A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序增強B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強D．單質的氧化性按X、Y、Z的順序增強15．部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線)，下列說法不正確的是A．虛線左側是金屬元素 B．As處于第五周期第ⅤA族C．Si、Ge可作半導體材料 D．Al既有金屬性又有非金屬性二、填空題16．回答下列問題：(1)Mg在CO2中燃燒的反應可用于火星電站發(fā)電、人員取暖等，反應的化學方程式為。①做氧化劑的物質是，碳元素的化合價(填“升高”或“降低”)。②反應中每生成1molMgO，消耗Mg的物質的量是mol，轉移電子的物質的量是mol。(2)Al(OH)3可用作中和胃酸的藥片，其中Al(OH)3中和胃酸(鹽酸)的原理為(用離子反應方程式表示)。(3)寫出漂粉精中的有效成分與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生反應的化學方程式。(4)以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產高錳酸鉀的工藝路線如下：寫出“平爐”中反應的化學方程式。(5)考古學上常用于測定文物年代的核素的符號是。17．有甲、乙、丙三種元素，甲元素的第3層的電子數(shù)是其第1層的電子數(shù)的1/2，乙元素原子核內無中子，丙元素原子核內有8個質子。(1)寫出甲元素的元素符號。(2)畫出丙元素的原子結構示意圖。(3)寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式。18．回答下列問題：(1)根據(jù)“原子序數(shù)”推導元素①56號元素位于第周期族。②114號元素位于第周期族。③35號元素位于第周期族。(2)根據(jù)“元素符號”填空(前20號元素)①主族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素有。②主族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素有，主族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素有。③周期數(shù)是主族序數(shù)2倍的元素有，周期數(shù)是主族序數(shù)3倍的元素有。(3)用“元素符號”填空①最高正價與最低負價代數(shù)和為0的短周期元素是。②最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素是。(4)①甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是(填序號)。A．x＋2B．x＋4C．x＋8D．x＋18②若甲、乙分別是同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素，原子序數(shù)分別為m和n。則下列關于m和n的關系不正確的是(填序號)。A．n=m＋1B．n=m＋18C．n=m＋25D．n=m＋1119．已知某主族元素的原子結構示意圖如下，請寫出它們在周期表中的位置。X：，Y：。20．在一定質量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐漸滴入一定溶質質量分數(shù)的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量的關系如圖所示，則:（1）O-X段反應的離子方程式為：，（2）X-Y段反應的離子方程式為（3）生成Mg(OH)2的質量為g；（4）X=；Y=。21．實驗室中有甲﹑乙兩瓶丟失標簽的無色溶液，其中一瓶是鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為確定甲﹑乙兩瓶溶液的成分及其物質的量濃度，現(xiàn)操作如下：①量取25.00mL甲溶液,向其中緩緩滴加乙溶液15.00mL，共收集到CO2氣體224mL﹙標況﹚。②量取15.00mL乙溶液,向其中緩緩滴加甲溶液25.00mL，共收集到CO2氣體112mL﹙標況﹚。請回答：(1)根據(jù)上述兩種不同操作過程及實驗數(shù)據(jù)可判斷甲溶液是(填名稱)(2)甲溶液的物質的量濃度為mol﹒L－1，乙溶液的物質的量濃度為mol﹒L－1﹙忽略CO2在溶液中的少量溶解﹚。(3)若用類似上述“互滴”的方式。①將100mL3mol/L的NaAlO2溶液逐滴加到50mL12mol/L的HCl溶液中，充分反應。寫出發(fā)生反應的總反應離子方程式。②將50mL12mol/L的HCl溶液逐滴加入100mL3mol/L的NaAlO2溶液中，充分反應。兩種混合方式生成沉淀的量是否相等(填“相等”或“不相等”)22．如表為元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。族周期IIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑦⑧⑩3①③⑤⑥⑨4②④(1)元素⑦在周期表的位置是。(2)這十種元素的最高價氧化物中，屬于兩性氧化物的是(填化學式)。①②分別與水反應的劇烈程度：①②(填“＞”或“＜”)。(3)①～⑩中，最活潑的金屬元素與最活潑的非金屬元素形成的化合物中含有(填“化學鍵類型”)；可做半導體材料的是(填名稱)。(4)⑧⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是(填化學式)；元素③原子序數(shù)比元素④的下一周期同主族元素原子序數(shù)少(填數(shù)字)。(5)①③⑤⑥⑨中，其原子半徑最大的是(寫元素符號)；最高價氧化物對應的水化物中：酸性最強的是(填化學式)；堿性最強的物質，其水溶液與⑤的單質反應的化學方程式為。23．I．實驗室需要0.5mol?L?1CuSO4溶液450mL和0.5mol?L?1硫酸溶液500mL，根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)配制CuSO4溶液時，如果用CuSO4固體，應該稱量固體的質量為；配制硫酸溶液時，需要取質量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm?3的濃硫酸的體積為。(2)下列操作對溶液的濃度有何影響？(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)①配制的過程中有少量的液體迸濺出來②定容時俯視刻度線。Ⅱ．A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，E和C同主族，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，D與C能按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成離子化合物。(1)A與C形成的化合物中，原子個數(shù)比為2：1的化合物的結構式為，此化合物中含有的化學鍵為。(2)D與C按原子個數(shù)比為1：1形成化合物的電子式是?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．B解析：A．NH3中只含有極性共價鍵，Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵，A項不符合題意；B．H2O、CO2中均只含有極性共價鍵，B項符合題意；C．CaCl2中只含有離子鍵，NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵，C項不符合題意；D．Cl2中只含有非極性共價鍵，MgCl2中只含有離子鍵，D項不符合題意；答案選B。2．D解析：淀粉遇碘單質變藍色，所以海帶處理后能使淀粉變藍色的單質為碘單質，所含元素為碘元素。答案選D。3．B解析：A．氯化氫為共價化合物，電子式為，A錯誤；B．重氫負離子的質子數(shù)為1，核外電子數(shù)為2，,結構示意圖正確，B正確；C．四氯化碳的結構式為：，C錯誤；D．富勒烯和石墨是碳元素形成的不同單質，互為同素異形體，D錯誤；故選B。4．C解析：A．C3N4屬于新型無機非金屬材料，A項正確；B．其總反應為水分解為氫氣和氧氣，屬于吸熱反應，B項正確；C．階段Ⅰ為O-H鍵（極性共價鍵）的斷裂，H-H鍵和O-O鍵（非極性共價鍵）的形成，沒有非極性共價鍵的斷裂，C項錯誤；D．該過程利用太陽能光解水，實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化，D項正確；故選C。5．B解析：A．二氧化碳中碳達到8電子穩(wěn)定結構，電子式，故A錯誤；B．次氯酸的分子式為HClO，結構式為H—O—Cl，故B正確；C．乙烯的分子式為C2H4，結構簡式為CH2=CH2，故C錯誤；D．比例模型是用一定大小的球體來表示不同的原子的模型；球棍模型是用球表示原子和用棍表示化學鍵的模型；圖示為甲烷的比例模型，球棍模型為：，故D錯誤；故選B。6．C【分析】短周期主族非金屬元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W形成1條單鍵，W為H，Y形成2條鍵，Z形成6條鍵，Y、Z同主族，Y為O，Z為S，W、X、Y三種元素的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X為N。解析：A，該結構中S原子最外層電子數(shù)多于8個，H最外層只有2個電子，不都是8電子穩(wěn)定結構，A錯誤；B．O的非金屬性強于S，則O2-的還原性弱于S2-，B錯誤；C．S比N、O多一個電子層，原子半徑最大，同周期元素，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑S>N>O，C正確；D．硝酸具有強氧化性，但是只有濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸不具有強氧化性，D錯誤；故答案選C。7．B解析：A.周期表中同主族從上到下，同周期從右到左，原子半徑增大，原子半徑：P>S>Cl，故A錯誤；B.離子半徑，S2->O2->F-，失電子能力由強到弱，還原性：S2->O2->F-，故B正確；C.周期表中同主族從上到下，同周期從右到左，元素的金屬性增強，金屬性：Na>Mg>Al，故C錯誤；D.周期表中同主族從上到下，同周期從右到左，元素的金屬性增強，最高價氧化物對應的水化物的堿性增強，堿性：LiOH<NaOH<KOH，故D錯誤；故選B。8．D解析：A．元素在周期表中位于第3周期ⅢA族，A錯誤；B．元素P的簡單氣態(tài)氫化物的化學式為，B錯誤；C．同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，原子半徑，C錯誤；D．非金屬性越強，元素最高價氧化物對應水化物的酸性越強，P元素的非金屬性比S元素弱，所以酸性：，D正確；故選D。9．D解析：A．青銅是合金，A正確；B．該反應是單質和化合物反應生成新的單質和新的化合物，屬于置換，B正確；C．硫化亞銅中硫元素化合價升高，銅元素化合價降低，故硫化亞銅做氧化劑和還原劑，C正確；D．氧氣和臭氧都為氧元素的單質，互為同素異形體，D錯誤；故選D。10．B【分析】短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數(shù)依次增大，根據(jù)部分元素在周期表中的位置可判斷X、Y、W、Z分別是B、C、、；工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制得R的單質，說明R是。解析：A．同周期主族元素自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑，A項錯誤；B．B、C的氫化物不一定只含有極性共價鍵，如等，B項正確；C．常溫下硅單質與氯化氫不反應，C項錯誤；D．硼酸的酸性弱于碳酸的，硼酸與碳酸鈉反應可生成碳酸氫鈉，不能產生二氧化碳氣體，D項錯誤；答案選B。11．D解析：A．第一周期是從原子序數(shù)為1的氫元素開始的，氫元素不是堿金屬元素，故A錯誤；B．氕、氘、氚的質子數(shù)相同、中子數(shù)不同，是氫元素的三種不同核素，互為同位素，故B錯誤；C．元素周期表有18個縱列，8、9、10縱列稱為Ⅷ族，其余每一個縱列為一個族，共有16個族，故C錯誤；D．元素周期表中第三周期包括鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬8種元素，故D正確；故選D。12．D【分析】化合物的電子總數(shù)為10，則X為氫元素，Y為氮元素；R元素的最高正價為+6價，則R為硫元素，其與Z元素同主族，所以Z為氧元素。解析：A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：S>N>O>H，A項不符合題意；B．同周期自左而右元素非金屬性增強，非金屬性：O>N，最簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3，B項不符合題意；C．硫元素的最高價氧化物對應水化物為，C項不符合題意；D．H、N、O三種元素可形成離子化合物，D項符合題意；故選D。13．B解析：A．H2和D2是由同位素構成的同種單質，不是同素異形體，選項A錯誤；B．水在1000℃以上分解生成氫氣和氧氣，是化學變化，需要斷開舊的化學鍵后形成新的化學鍵，既克服了分子間作用力又斷開了共價鍵，選項B正確；C．為共價化合物，晶體中不存在陰離子和陽離子，選項C錯誤；D．與水反應化合價由-1價降為-2價和升高為0價，故與水充分反應，轉移電子數(shù)目約為，選項D錯誤；答案選B。14．B【分析】同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，則對應的最高價氧化物水化物的酸性逐漸增強，酸性由弱到強的順序是：，則非金屬性：，原子序數(shù)，據(jù)此分析解答。解析：A．周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，則元素非金屬性，故A錯誤；B．非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，則陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強，故B正確；C．非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱，故C錯誤；D．通常非金屬性越強，單質的氧化性越強，則單質的氧化性Z＜Y＜X，故D錯誤。答案選B。15．B解析：A．虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線，由圖可知虛線左側是金屬元素，A項正確；B．As和P同主族，且位于P元素的下一周期，因此As位于第四周期第ⅤA族，B項錯誤；C．在金元素與非金元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素，如Si、Ge可作半導體材料，C項正確；D．Al處于金屬元素與非金屬元素分界線上，既表現(xiàn)出金屬性又表現(xiàn)出非金屬性，D項正確；故選B。二、填空題16．(1)CO2降低12(2)(3)(4)(5)解析：（1）反應，，化合價升高，被氧化，作還原劑，，化合價降低，被還原，作氧化劑，故答案為：為氧化劑，碳元素的化合價降低；反應中每生成1molMgO，消耗1molMg，轉移2mol電子；（2）中和胃酸的原理是，與胃酸中的反應，離子方程式為：；（3）漂粉精中的有效成分為，與空氣中的和水蒸氣發(fā)生反應的化學方程式為：；（4）軟錳礦()與氫氧化鉀和空氣在平爐中加熱，生成，反應的化學方程式為：；（5）可以根據(jù)的半衰期和衰變程度測定文物年代，考古學上常用測定文物年代。17．(1)Na(2)(3)NaOH=Na++OH-【分析】因為甲元素有3個電子層，且最外層有1個電子，所以甲為11號元素Na，乙元素無中子，則乙為H元素，原子中，質子數(shù)等于原子序數(shù)，故丙元素為O元素；解析：（1）根據(jù)分析，甲元素為Na元素；故答案為：Na；（2）丙元素為O元素，8號元素，核外電子排布為2、6結構；故答案為：；（3）甲、乙、丙三種元素組成的化合物為NaOH；故答案為：。18．(1)六ⅡA七ⅣA四ⅦA(2)H、Be、AlC、SOLi、CaNa(3)H、C、SiS(4)BB解析：（1）①根據(jù)每周期元素的種數(shù)，可知每周期最后一種稀有氣體元素的原子序數(shù)分別是：2、10、18、36、54、86、118，則56號元素位于第六周期ⅡA族；②第七周期稀有氣體是118號元素，114號元素位于第七周期ⅣA族；③第四周期最后一位元素是36號元素，則35號元素位于第四周期ⅦA族；（2）①前20號元素主族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素即第一周期IA族、第二周期IIA族，第三周期IIIA族，即H、Be、Al；②主族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素有C、S，主族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素有O；③周期數(shù)是主族序數(shù)2倍的元素有Li、Ca，周期數(shù)是主族序數(shù)3倍的元素有Na；（3）①最高正價與最低負價代數(shù)和為0的短周期元素有第一周期IA族、第IVA族，即是H、C、Si；②最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素即正價為+6負價為-2，是S；（4）①因前六周期中元素的數(shù)目分別為2、8、8、18、18、32；同一主族中乙的原子序數(shù)可以是x＋2、x＋8、x＋18、x＋32，也可以是x-2、x-8、x-18、x-32，不可能是x＋4，故選：B；②若為短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數(shù)相差1，即n=m+1；若元素在四、五周期，中間有10個縱行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11，即n=m+11；若元素在五、六周期，中間有10個縱行，且存在鑭系(14種元素)和錒系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數(shù)相差25，即n=m+25；無論元素在短周期還是長周期，都不存在n=m+18，故選：B。19．第四周期第ⅠA族第五周期第ⅦA族解析：由X的原子結構示意圖可知，其原子核外有4個電子層，則X位于第四周期，最外層電子數(shù)為1，位于第ⅠA族，則X在元素周期表中的位置為第四周期第ⅠA族；由Y的原子結構示意圖可知，其原子核外有5個電子層，則Y位于第五周期，最外層電子數(shù)為7，位于第ⅦA族，則Y在元素周期表中的位置為第五周期第ⅦA族，故答案為：第四周期第ⅠA族；第五周期第ⅦA族。20．Al3++3OH-=Al(OH)3↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O5.80.50.6【分析】根據(jù)圖示信息可知，OX段為AlCl3和MgCl2分別與NaOH反應生成Mg(OH)2和Al(OH)3的過程，沉淀總的物質的量為0.2mol，XY段為Al(OH)3溶解于NaOH的過程，故n[Al(OH)3]=0.2mol-0.1mol=0.1mol，當沉淀不再隨氫氧化鈉溶液物質的量的增加而變化時即為Mg(OH)2的物質的量，則n[Mg(OH)2]=0.1mol，根據(jù)n=得出Mg(OH)2的質量，圖中X值為與一定質量的AlCl3和MgCl2混合溶液反應的氫氧化鈉的總的物質的量，而Y值為恰好完全反應時所滴加的氫氧化鈉的物質的量，此時氫氧化鈉的物質的量為與一定質量的AlCl3和MgCl2混合溶液反應的氫氧化鈉的物質的量及與氫氧化鋁沉淀反應的氫氧化鈉的物質的量之和，據(jù)此分析作答。解析：（1）結合上述分析，根據(jù)關系圖可知，NaOH溶液與一定質量的AlCl3和MgCl2混合溶液反應，起初O-X段會生成氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，其離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案為Al3++3OH-=Al(OH)3↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；（2）X-Y段則為氫氧化鈉溶解Al(OH)3的過程，其離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）由上述分析可知，n[Mg(OH)2]=0.1mol，則生成Mg(OH)2的質量為0.1mol58g/mol=5.8g，故答案為5.8；（4）根據(jù)關系式及原子守恒可知，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.1mol，則鎂離子消耗的氫氧化鈉的物質的量為20.1mol=0.2mol，同理，n(Al)=n[Al(OH)3]=0.2mol-0.1mol=0.1mol，則鋁離子完全沉淀消耗的氫氧化鈉的物質的量為30.1mol=0.3mol，故X=0.5，再根據(jù)氫氧化鈉與氫氧化鋁按物質的量之比1:1反應可知，溶解Al(OH)3消耗的氫氧化鈉的物質的量為0.1mol，即Y=X+0.1=0.5+0.1=0.6，故答案為0.5；0.6。21．(1)鹽酸(2)0.81(3)相等解析：（1）①碳酸鈉滴入鹽酸中反應方程式：，②鹽酸滴入碳酸鈉中反應方程式，；收集到CO2氣體224mL﹙標況﹚，則物質的量為0.01mol，當收集到二氧化碳體積為112mL，則物質的量為0.005mol，由②知碳酸鈉過量，可判斷甲溶液是鹽酸，答案為：鹽酸；（2）根據(jù)(1)可知：①中鹽酸反應完全，鹽酸中HCl物質的量為0.02mol，濃度為：=0.80mol/L，在②中，產生氣體0.005mol，說明第二步反應HCl用去0.005mol，參與第一步反應的HCl是0.02mol-0.005mol=0.015mol，那么碳酸鈉物質的量是0.015mol，濃度為：=1.00mol/L，答案為：0.8，1；（3）①將100mL3mol/L即0.3mol的NaAlO2溶液逐滴加入50mL12mol/L即0.6mol的HCl溶液中，發(fā)生的反應為，，0.6mol的HCl會將0.15mol偏鋁酸根離子轉化為鋁離子，剩余的偏鋁酸根離子會消耗鋁離子，最終生成氫氧化鋁0.2mol，剩余鋁離子0.1mol，所以總反應為：；②將100mL3mol/L的NaAlO2溶液逐滴加到50mL12mol/L的HCl溶液中，根據(jù)二者量的關系可得：，即產生沉淀的量為0.2mol；將50mL12mol/L即0.6mol的HCl溶液逐滴加入100mL3mol/L即0.3mol的NaAlO2溶液中，發(fā)生反應為：，所以生成沉淀的量為0.2mol，即兩種混合方式生成沉淀的量是相等的，答案為：相等。22．(1)第2周期第VA族(2)Al2O3＜(3)離子鍵硅(4)HF26(5)NaHClO42NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為Na元素，②為K元素，③