第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測試題一、選擇題1．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A．Mg(OH)2的電子式： B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OC．H2O的電子式： D．N2的結(jié)構(gòu)式：N=N2．類比法是一種學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列類比法結(jié)論錯(cuò)誤的是A．NF3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，則PCl3的空間結(jié)構(gòu)也為三角錐形B．乙炔的分子結(jié)構(gòu)為直線形，則HCN的分子結(jié)構(gòu)也為直線形C．CCl3COOH酸性強(qiáng)于CH3COOH，則可推出CF3COOH酸性強(qiáng)于CH3COOHD．NaCl固體與濃硫酸共熱可制HCl，則NaI固體與濃硫酸共熱可制HI3．下列說法正確的是A．某物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵B．晶體中存在共價(jià)鍵和離子鍵C．和兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．和化學(xué)鍵類型完全相同4．黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為。下列說法正確的是A．原子半徑： B．酸性：C．O在周期表中的位置：第2周期ⅣA族 D．最高正化合價(jià)：5．短周期元素X、Y、Z、Q、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中Q的最低價(jià)氫化物摩爾質(zhì)量為34g·mol-1，X的最低價(jià)氫化物不是電解質(zhì)，則下列說法中正確的是XYZQWA．Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是常見的強(qiáng)酸B．Z是自然界中含量最多的元素C．氧化物對應(yīng)水化物的酸性X<WD．W元素在自然界全部以化合態(tài)存在6．金屬元素鈁(Fr)在自然界中含量極少。它的21個(gè)已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是A．在已知堿金屬元素中具有最大的原子半徑B．在空氣中燃燒時(shí)生成氧化物Fr2OC．氧化物對應(yīng)的水化物是極強(qiáng)的堿D．其單質(zhì)的熔點(diǎn)比金屬鈉的熔點(diǎn)低7．下列說法不正確的是A．和質(zhì)量數(shù)相同 B．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C．CH4和C5H12互為同系物 D．石墨和金剛石互為同素異形體8．反應(yīng)可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A．中子數(shù)為8的氮原子： B．N2分子的電子式：C．NH3的結(jié)構(gòu)式： D．氨氣的電子式：9．關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，下列說法正確的是A．化學(xué)鍵存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間B．共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵C．陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵D．由非金屬元素形成的化合物中一定只含共價(jià)鍵10．某元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于8，它是A．鋰 B．鈹 C．氦 D．鈣11．由下列實(shí)驗(yàn)及相應(yīng)事實(shí)推理所得的結(jié)論，不能用元素周期律解釋的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A將體積相同的和分別投入冷水與反應(yīng)更劇烈金屬性：B將足量硫酸與溶液混合生成非金屬性：C分別加熱氣體和氣體氣體更易分解穩(wěn)定性：D工業(yè)上用焦炭還原石英砂制得粗硅非金屬性：A．A B．B C．C D．D12．某元素原子R的質(zhì)量數(shù)為A，Rm-的核外電子數(shù)為x，則WgRm-離子所含中子的物質(zhì)的量為A．(A-m)mol B．(A-x)molC．(A-x+m)mol D．(A-x-m)mol13．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有中子數(shù)為B．用足量水吸收1mol，所得溶液中、HClO、微粒數(shù)目之和小于2C．100mL的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為0.01D．查德威克發(fā)現(xiàn)了中子：，當(dāng)產(chǎn)生時(shí)，產(chǎn)物X中含中子數(shù)為314．下列元素原子的原子半徑最小的是A．Cl B．Mg C．Na D．S15．元素周期表中如圖所示的氫元素，下列敘述正確的是A．氫有三種核素H、D、T，且H2、D2、T2互為同位素B．H2與D2互為同素異形體C．1.008是氫原子的近似相對原子質(zhì)量D．H2O與D2O含有相同的電子數(shù)不同的中子數(shù)二、填空題16．有A、B、C、D四種元素，A的正二價(jià)離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B原子有三個(gè)電子層，其單質(zhì)為雙原子分子，C的核外電子比A少一個(gè)，D與B同周期，其單質(zhì)為淡黃色固體。(1)分別寫出A、B、C、D四種元素形的簡單離子的符號：。(2)A、B、C、D的離子半徑由小到大的順序是。(3)寫出這四種元素中兩兩形成離子化合物的電子式：、、、。17．為紀(jì)念元素周期表誕生150周年，IUPAC等向世界介紹118位優(yōu)秀青年化學(xué)家，并形成一張“青年化學(xué)家元素周期表”。中國學(xué)者雷曉光、姜雪峰、劉莊分別成為“N、S、”元素的代言人?；卮鹣铝袉栴}：(1)據(jù)汞的原子結(jié)構(gòu)示意圖汞在第周期。(2)氮是自然界各種生物體生命活動不可缺少的重要元素，磷(P)、砷也是氮族元素。①砷有多種同位素原子，其中穩(wěn)定的核素是，它的中子數(shù)為。②已知與的性質(zhì)相似，則對性質(zhì)的推測不正確的是(填序號)。a、含有離子鍵和共價(jià)鍵b、能與溶液反應(yīng)c、與加熱充分分解產(chǎn)物的種類完全一樣③砷酸可用于制造殺蟲劑、藥物。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反應(yīng)的化學(xué)方程式：。18．下表是元素周期表的一部分，數(shù)字①～⑨代表九種常見的短周期元素，請按題目要求回答下列問題：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨(1)元素⑨在周期表中的位置。(2)在0～⑨元素中，某種元素的氧化物是兩性氧化物，請寫出該氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)請比較④⑨兩元素的氫化物的穩(wěn)定性(用氫化物的分子式表示)。(4)元素⑨的單質(zhì)可使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{(lán)，請寫出離子方程式。(5)將⑤⑥⑦三種元素的離子按半徑從大到小排序(用元素符號表示)。19．已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，請寫出它們在周期表中的位置。X：，Y：。20．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水，充分反應(yīng)后得到1.16g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸，沉淀的質(zhì)量隨加入鹽酸的體積變化關(guān)系如圖所示，試回答：(1)A點(diǎn)沉淀物的化學(xué)式為；A～B段反應(yīng)的離子方程式為。(2)原混合物中AlCl3的質(zhì)量為g，NaOH的物質(zhì)的量為mol。(3)Q點(diǎn)HCl溶液加入量是mL。21．元素周期表揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，使元素構(gòu)成了一個(gè)較為系統(tǒng)的體系.請回答下列問題：Ⅰ.元素周期表的建立與完善是一個(gè)漸進(jìn)的過程.直至20世紀(jì)初，原子結(jié)構(gòu)奧秘被揭示后，元素周期表中元素的排序由依據(jù)相對原子質(zhì)量改為依據(jù)原子的。按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)。人們發(fā)現(xiàn)原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在如下關(guān)系：原子序數(shù)==核外電子數(shù)Ⅱ.圖為元素周期表的一部分，序號①~⑥分別代表周期表中相應(yīng)位置的種元素。(1)②、③、④三種元素中，原子半徑由大到小的順序?yàn)?用元素符號表示)。(2)①、④、⑤三種元素形成的化合物的電子式為，該化合物中化學(xué)鍵的類型有。(3)元素Q位于第四周期，且與元素⑥均為同一主族元素。請用離子方程說明⑥和Q兩種元素單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：。根據(jù)元素周期律推測，下列性質(zhì)中Q不可能具有的是(填選項(xiàng)字母)。A．最高正化合價(jià)為B．氣態(tài)氫化物比⑥的穩(wěn)定C．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合22．某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見表格，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將氯水滴加到溴化鈉溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液，振蕩，靜置A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，隨之消失②將一小塊金屬鈉放入冷水中B．分層，上層無色，下層紫紅色③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液，振蕩，靜置C．浮在水面上，熔成小球，四處游動，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失④將一小塊金屬鉀放入冷水中D．分層，上層無色，下層棕紅色請你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模骸?2)實(shí)驗(yàn)用品：①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol·L?1NaBr溶液、0.1mol·L?1NaI溶液、CCl4溶液等。②儀器：、、鑷子、小刀、玻璃片等。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（請把表中與實(shí)驗(yàn)方案對應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的標(biāo)號和化學(xué)方程式補(bǔ)寫完整）：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式①DCl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2②A2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑③④(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．C解析：A．Mg(OH)2為離子化合物，由Mg2+和OH-構(gòu)成，電子式為，A不正確；B．HClO分子中，中心原子為O，則其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，B不正確；C．H2O分子中，1個(gè)O原子與2個(gè)H原子各形成一對共用電子，且O原子的最外層還有2個(gè)孤電子對，則電子式為，C正確；D．N2中的N原子形成共價(jià)三鍵，則其結(jié)構(gòu)式為N≡N，D不正確；故選C。2．D解析：A．價(jià)電子總數(shù)和原子總數(shù)相同的分子、離子或基團(tuán)互稱為等電子體。和互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，均為三角錐形，選項(xiàng)A正確；B．乙炔的分子結(jié)構(gòu)簡式為H-CC-H，HCN的分子結(jié)構(gòu)為H-CN，均為直線形，選項(xiàng)B正確；C．電負(fù)性：F>Cl>H，由酸性強(qiáng)于可推出酸性強(qiáng)于，選項(xiàng)C正確；D．HI還原性較強(qiáng)，會被濃硫酸氧化，故NaI固體與濃硫酸共熱得不到HI，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。3．D解析：A．溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)，可能是因?yàn)槠淙苡谒婋x出自由移動的離子，如HCl等，不含離子鍵，屬于共價(jià)化合物；也可能是與水反應(yīng)，生成電解質(zhì)，發(fā)生電離，如，碳酸能電離，所以的水溶液能導(dǎo)電，但是屬于共價(jià)化合物，且也不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．屬于離子化合物，不含共價(jià)鍵，只含離子鍵，故B錯(cuò)誤；C．中H元素位于第一周期，最外層最多2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．和均為共價(jià)化合物，均含極性共價(jià)鍵，故D正確；故選D。4．B解析：A．同一周期，從左往右，原子半徑逐漸減小，所以，A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，氮元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)，所以酸性：，B正確；C．O在周期表中的位置：第2周期ⅥA族，C錯(cuò)誤；D．碳元素最高正化合價(jià)是+4，氮元素最高正化合價(jià)是+5，D錯(cuò)誤；故選B。5．D【分析】Q的最低價(jià)氫化物摩爾質(zhì)量為34g/mol，氫化物是硫化氫或磷化氫，X的最低價(jià)氫化物不是電解質(zhì)，則X是N，Q是P，所以Y是O，Z是Al，W是Cl，據(jù)此解答。解析：A．Q是P，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是常見的中強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；B．Z是Al，自然界中含量最多的金屬元素，但含量最多的元素為O，B錯(cuò)誤；C．X是N，W是Cl，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性為多種物質(zhì)，不能依據(jù)上述條件進(jìn)行判斷，C錯(cuò)誤；D．W是Cl，屬于活潑的非金屬元素，所以在自然界中全部以化合態(tài)存在，D正確；故選D。6．B解析：A．鈁是堿金屬元素中最重的元素，具有最多的電子層數(shù)，在已知堿金屬元素中具有最大的原子半徑，A正確；B．鈉在空氣中燃燒時(shí)生成Na2O2，鈁同在IA族，且金屬性比鈉強(qiáng)，其在空氣中燃燒時(shí)生成產(chǎn)物不可能是Fr2O，B不正確；C．堿金屬中金屬性越強(qiáng)，氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，NaOH是強(qiáng)堿，KOH堿性更強(qiáng)，則FrOH是極強(qiáng)的堿，C正確；D．堿金屬熔點(diǎn)隨其原子半徑增大而減小，故鈁單質(zhì)的熔點(diǎn)比金屬鈉的熔點(diǎn)低，D正確；故選B。7．B解析：A．和質(zhì)量數(shù)都是14，質(zhì)量數(shù)相同，A正確；B．同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，淀粉和纖維素雖然分子組成均能用(C6H10O5)n，但因?yàn)閚值不同，故不互為同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C．C5H12和C8H18分子組成均符合CnH2n+2，均屬于烷烴，故一定互為同系物，C正確；D．同素異形體是同一元素形成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)，石墨和金剛石均為碳元素形成的單質(zhì)，故互為同素異形體，D正確；故答案為：B。8．C解析：A．中子數(shù)為8的氮原子：，中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)（15）減去質(zhì)子數(shù)（7），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．N2分子的電子式：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．NH3的結(jié)構(gòu)式：，C項(xiàng)正確；D．氨氣的電子式：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選C。9．B解析：A．化學(xué)鍵存在于相鄰原子之間，不存在于相鄰分子之間，A錯(cuò)誤；B．只存在共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，所以共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，存在離子鍵的化合物是離子化合物，所以離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，B正確；C．陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵是離子鍵，C錯(cuò)誤；D．非金屬元素的原子之間可能形成離子鍵，如氯化銨中銨根離子與氯離子間存在離子鍵，D錯(cuò)誤；故選B。10．B解析：因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)與次外層電子數(shù)之和小于8，次外層電子數(shù)不可能為8，所以只能為2，即該元素有2個(gè)電子層，每一層上都有2個(gè)電子，為鈹元素；故選B。11．D解析：A．將體積相同的Na和K分別投入冷水中，K與H2O反應(yīng)更劇烈，因同主族元素從上到到下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，則金屬性K>Na，A不符合題意；B．將足量硫酸與Na3PO4溶液混合，生成H3PO4，說明硫酸可以制取H3PO4，則硫酸的酸性比磷酸的酸性強(qiáng)，根據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱可以比較非金屬性的強(qiáng)弱，則非金屬性:S>P，B不符合題意；C．分別加熱HCl氣體和HI氣體，HI氣體更易分解，根據(jù)同主族非金屬元素從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則穩(wěn)定性:HCl>HI，C不符合題意；D．工業(yè)上用焦炭還原石英砂制得粗硅：，反應(yīng)中碳為還原劑，硅為還原產(chǎn)物，說明碳的還原性大于硅，但比較非金屬性要通過單質(zhì)的氧化性比較，故不能說明非金屬性：，D符合題意；故選D。12．C解析：Rm-的核外電子數(shù)為x，則R原子核外電子數(shù)為x-m，則中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-(x-m)=A-x+m；WgRm-離子的物質(zhì)的量為mol，所含中子的物質(zhì)的量為(A-x+m)mol；答案選C。13．C解析：A．1個(gè)18O2中含有20個(gè)中子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L18O2物質(zhì)的量為=0.05mol，含中子物質(zhì)的量為0.05mol×20=1mol，含有中子數(shù)為NA，A項(xiàng)正確；B．用足量水吸收Cl2，所得氯水中的含氯粒子有Cl2、Cl-、ClO-、HClO，根據(jù)Cl守恒，2n(Cl2)+n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=2mol，則溶液中Cl2、HClO、Cl-微粒物質(zhì)的量之和小于2mol，數(shù)目小于2NA，B項(xiàng)正確；C．100mL0.1mol/L的NaOH水溶液中NaOH物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.1L=0.01mol，NaOH中含O原子物質(zhì)的量為0.01mol，溶劑H2O中也含有O原子，故溶液中含O原子物質(zhì)的量大于0.01mol，含O原子數(shù)大于0.01NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)知X為，1個(gè)X中含有6個(gè)中子，當(dāng)產(chǎn)生0.5mol時(shí)產(chǎn)生0.5molX，0.5molX中含中子物質(zhì)的量為0.5mol×6=3mol，含中子數(shù)為3NA，D項(xiàng)正確；答案選C。14．A解析：電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑Na>Mg>S>Cl，原子半徑最小的是Cl，故選A。15．D解析：A．H、D、T互為同位素，而H2、D2、T2是結(jié)構(gòu)相同的三種單質(zhì)，不能稱之為同位素，A錯(cuò)誤；B．H2、D2是結(jié)構(gòu)相同的氫的單質(zhì)，不是同素異形體，B錯(cuò)誤；C．1.008是氫元素的近似相對原子質(zhì)量，C錯(cuò)誤；D．H2O與D2O都含有10個(gè)電子數(shù)，H2O含有8個(gè)中子數(shù)，D2O含有10個(gè)中子，D正確；故答案選D。二、填空題16．(1)Ca2+、Cl-、K+、S2-(2)Ca2+、K+、Cl-、S2-(3)解析：A的正二價(jià)離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，故A為Ca，B原子有三個(gè)電子層，其單質(zhì)為雙原子分子即第三周期雙原子分子為氯氣，故B為Cl，C的核外電子比A少一個(gè)，故C為K，D與B同周期，其單質(zhì)為淡黃色固體，故D為S。(1)通過分析可知A、B、C、D分別是Ca、Cl、K、S其簡單離子的符號為Ca2+、Cl-、K+、S2-。(2)Ca2+、Cl-、K+、S2-離子電子層數(shù)一樣，核電荷數(shù)越多半徑越小可知，故A、B、C、D的離子半徑由小到大的順序是Ca2+、K+、Cl-、S2-。(3)Ca2+、K+、Cl-、S2-兩兩形成離子化合物有CaCl2電子式為，KCl電子式為，K2S電子式為，CaS電子式為。17．(1)六(2)42c(稀)解析：（1）對于原子來講，電子層數(shù)=周期序數(shù)，從汞的原子結(jié)構(gòu)示意圖可以看出，汞核外有6個(gè)電子層，故汞在第六周期；（2）①砷也是氮族元素，位于周期表的第四周期第ⅤA族，其原子序數(shù)為33，故砷原子的質(zhì)子數(shù)為33，它的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=75-33=42；②a．中含有PH和I-之間的離子鍵、P原子和H原子之間的共價(jià)鍵，a正確；b．可以和溶液反應(yīng)生成NH3，推測也能與NaOH溶液反應(yīng)生成PH3，b正確；c．受熱分解為NH3和HCl，推測能分解為PH3和HI，但是HI不穩(wěn)定，會分解為H2和I2，所以兩者分解產(chǎn)物種類不完全一樣，c錯(cuò)誤；故答案為：c；③溶于稀硝酸中可得砷酸，根據(jù)得失電子守恒可知和HNO3的系數(shù)比為3∶4，再結(jié)合原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式為(稀)。18．(1)第三周期ⅦA(2)Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O(3)HF＞HCl(4)Cl2+2I－＝2Cl－+I2(5)Na+＞Mg2+＞Al3+【分析】根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①～⑨元素分別是H、C、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl，據(jù)此解答。解析：（1）元素⑨是Cl，在周期表中的位置為第三周期ⅦA族。（2）在0～⑨元素中，氧化鋁是兩性氧化物，該氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O。（3）非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞Cl，則氫化物的穩(wěn)定性HF＞HCl。（4）氯氣具強(qiáng)氧化性，可使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{(lán)，離子方程式為Cl2+2I－＝2Cl－+I2。（5）Na、Mg、Al三種元素的離子均是10電子微粒，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則按半徑從大到小排序?yàn)镹a+＞Mg2+＞Al3+。19．第四周期第ⅠA族第五周期第ⅦA族解析：由X的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其原子核外有4個(gè)電子層，則X位于第四周期，最外層電子數(shù)為1，位于第ⅠA族，則X在元素周期表中的位置為第四周期第ⅠA族；由Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其原子核外有5個(gè)電子層，則Y位于第五周期，最外層電子數(shù)為7，位于第ⅦA族，則Y在元素周期表中的位置為第五周期第ⅦA族，故答案為：第四周期第ⅠA族；第五周期第ⅦA族。20．Mg(OH)2+H++H2O=Al(OH)3↓2.670.13130【分析】由圖象可知，當(dāng)消耗10mL鹽酸時(shí)沉淀的質(zhì)量不變，確定原溶液中NaOH過量，A點(diǎn)時(shí)混合體系中存在Mg(OH)2沉淀、NaOH和NaAlO2的混合液，且AB段的發(fā)生反應(yīng)：+H++H2O=Al(OH)3↓，所以B點(diǎn)時(shí)的沉淀物為Mg(OH)2和Al(OH)3；BQ段發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O和Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，由此分析。解析：(1)根據(jù)分析，當(dāng)消耗10mL鹽酸時(shí)沉淀的質(zhì)量不變，確定原溶液中NaOH過量，A點(diǎn)時(shí)混合體系中存在Mg(OH)2沉淀、NaOH和NaAlO2的混合液，沉淀為Mg(OH)2，AB段發(fā)生反應(yīng)：+H++H2O=Al(OH)3↓；(2)AB段發(fā)生反應(yīng)：+H++H2O=Al(OH)3↓，消耗n(HCl)=c×V=1mol/L×(30-10)mL×10-3=0.02mol，而且生成n[(Al(OH)3]=0.02mol，原溶液中n(AlCl3)=0.02mol，m(AlCl3)=n×M=0.02mol×133.5g/mol=2.67g；n[Mg(OH)2]==0.02mol，原溶液中n(MgCl2)=0.02mol；BQ段發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O時(shí)消耗n(HCl)=0.04mol；向Mg(OH)2沉淀、NaOH和NaAlO2的混合液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸，沉淀的質(zhì)量沒變，說明加入的10mL鹽酸消耗了原溶液中剩余的氫氧根離子，原溶液中過量的n(OH-)為0.01mol；沉淀Mg2+消耗的n(OH-)=n[Mg(OH)2]×2=0.04mol；A點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)：Al3++4OH-=+2H2O，Al3+消耗n(OH-)=4n(AlCl3)=0.02×4mol=0.08mol，n(NaOH)=n總(OH-)=0.01mol+0.04mol+0.08mol=0.13mol；(3)BQ段發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，Mg(OH)2消耗n(HCl)=0.04mol，Al(OH)3消耗n(HCl)=0.06mol，所以BQ段消耗n(HCl)=0.04mol+0.06mol=0.1mol，V===0.1L，即100mL，確定Q點(diǎn)時(shí)HCl的總加入量為100mL+30mL=130mL。21．核電荷數(shù)核電荷數(shù)C>N>O離子鍵和共價(jià)鍵Cl2+2Br-=Br2+2Cl-BC【分析】根據(jù)序號在周期表中的位置推測出元素名稱，根據(jù)元素周期律和元素周期表構(gòu)、位、性三者的關(guān)系進(jìn)行分析解答。解析：Ⅰ.原子結(jié)構(gòu)奧秘被揭示后，元素周期表中元素的排序由依據(jù)相對原子質(zhì)量改為依據(jù)原子的核電荷數(shù)。按照核電荷數(shù)由小到大順序給元素進(jìn)行編號，所得的數(shù)值稱為原子序數(shù)，故原子序數(shù)=荷電荷數(shù)=核外電子數(shù)。Ⅱ(1)根據(jù)②、③、④三種元素在周期表中的位置，可以推測出分別是C、N、O三種元素，同周期元素的原子半徑從左往右，逐漸變小，故半徑由大到小順序?yàn)镃>N>O。(2)①、④、⑤三種元素分別是H、O、Na三種元素，它們形成的化合物為NaOH，電子式為，化合物中化學(xué)鍵