第二節(jié)離子反應(yīng)課型：新授時間：月日學(xué)習(xí)札記預(yù)習(xí)目標(biāo)

了解電離、電解質(zhì)、及電離方程式的書寫。體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅，樹立辯證唯物主義世界觀問題引導(dǎo)，自我探究

酸的定義_________________________________________堿的定義___________________________________________鹽的定義____________________________________________2Cu、NaOH、KNO3、蔗糖在下列三種情形下能否導(dǎo)電，為什么？固體__________水溶液(Cu除外)_______熔化_________2、HCl、H2SO4、酒精在下列情形下能否導(dǎo)電，為什么？液態(tài)(純凈物)___________水溶液_____________3、電解質(zhì)__________________________________________________電離________________________________________________________4、何為電離方程式？HCl___________________NaOH___________________H2SO4_____________________________________Ba(OH)2__________________________________HNO3____________________Ca(OH)2__________________________________自學(xué)測試:1.下列電離方程式不正確的是()A.H2SO4＝2H+＋SO2－ B.NH4NO3＝NH4+＋NO－C.Na2CO3＝Na2＋＋CO2－ D.Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－2.下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀點(diǎn)是（）A、在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)B.在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)C.在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷幕衔顳.在熔融和溶液中都能導(dǎo)電的化合物自學(xué)感悟：第二節(jié)離子反應(yīng)課型：新授時間：月日學(xué)習(xí)札記〖學(xué)習(xí)目標(biāo)及要求〗：1、學(xué)習(xí)目標(biāo)⑴了解電解質(zhì)的概念，。⑵從電離的角度認(rèn)識電解質(zhì)的電離。⑶會用電離方程式表示酸、堿、鹽的電離。2、重點(diǎn)難點(diǎn)：電解質(zhì)概念的理解和判斷3、體現(xiàn)的思想方法：透過現(xiàn)象看本質(zhì)4、知識體系的建構(gòu)：從現(xiàn)象看本質(zhì)〖新課學(xué)習(xí)過程〗：一、預(yù)習(xí)反饋:二、探究精講:第二節(jié)離子反應(yīng)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離：探究一：（一）電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：非電解質(zhì)：說明：1.單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)（電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物）2.在水溶液或熔融狀態(tài)下，化合物自身電離出自由移動的離子而導(dǎo)電時，這樣的化合物才是電解質(zhì)。如NH3，CO2卻是非電解質(zhì)。3電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，電解質(zhì)只有在水里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。4.能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬能導(dǎo)電，但金屬不是電解質(zhì)。[練習(xí)1]下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)：銅、硫酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、硝酸鉀溶液、碳酸鈣、二氧化碳、氧化鈉、蔗糖。[練習(xí)2]下列屬于電解質(zhì)的是：（并說出理由）A.CuAl石墨B.COlB.CO2SO2SO3P2O5C.酒精蔗糖D.BaSO4CaCO3AgCl2、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽、部分堿性氧化物。弱電解質(zhì)：弱酸、中強(qiáng)酸、弱堿、水。探究二：電離：（1）能發(fā)生電離的物質(zhì)類別：______________（2）電離的條件(與通電有無關(guān)系)：_________________________⑶電離的結(jié)果：__________________________⑷電離的定義：__________________________⑸電離的表示方法：________如：NaCl=Na++ClK2SO4=2K++SO42書寫電離方程式的注意要點(diǎn)1、質(zhì)量與電荷必須要守恒2、原子團(tuán)不能拆開寫3、構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個數(shù)在書寫成離子時為系數(shù)。練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的電離方程式H2SO4________________HNO3__________________HCl___________________KOH____________________Ba(OH)2____________________CuSO4_____________________BaCl2____________________Ca(NO3)2_____________________通過電離方程式的書寫，你認(rèn)為什么是酸？什么是堿？什么是鹽：酸：堿：鹽：三、感悟方法練習(xí)：現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體，②液態(tài)SO3，③液態(tài)的醋酸，④汞，⑤BaSO4固體，⑥純蔗糖，⑦酒精，⑧熔化的KNO3，請回答下列問題(用序號)。(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是___________________。(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_________________。(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_________________。(4)以上物質(zhì)溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是_________________?！颊n堂感悟〗感悟歸納一：感悟歸納二：2.2.1離子反應(yīng)檢測目標(biāo)班級姓名1、在_______中或在_______下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ?，是由于它們在溶液中發(fā)生了___________，產(chǎn)生了________。電離時生成的_______________離子全部是_____的化合物叫做酸；生成的________離子全部是________的化合物叫做堿；生成________和_______的化合物叫做鹽。2、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有_______________________①Cu②H2SO4③NaOH溶液④NaCl⑤CaO⑥CO2⑦CaCO3⑧H23．下列電離方程式，書寫正確的是…………….（）A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42B.AlCl3=Al3+Cl3D.Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3D.KMnO4=K++Mn7++4O24下列說法正確的是………………（）A.易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)B.液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電C.液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電D.熔融的液態(tài)鈉是電解質(zhì)5、下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇C．電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)D．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)6．關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是A．化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是酸B．化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿C．化合物電離時，生