第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復習講義復習目標1.掌握原子、分子、離子的概念；學會運用分子、原子的基本性質(zhì)解釋生活中的現(xiàn)象；2.了解原子、分子、離子是怎樣構(gòu)成物質(zhì)的；3.掌握原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，能看懂簡單的原子結(jié)構(gòu)示意圖；4.了解元素及其分類、能正確書寫常見元素的名稱和符號；5.掌握相對原子質(zhì)量；6.初步認識元素周期表。重點和難點重點：1.認識原子的結(jié)構(gòu)，掌握構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系；2.認識元素周期表的結(jié)構(gòu)，了解元素周期表中單元格表達的信息。難點：1.物質(zhì)的微觀構(gòu)成與宏觀組成；2.微粒周圍數(shù)字的意義。█知識點一物質(zhì)都是由微觀離子構(gòu)成1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子。①大多數(shù)物質(zhì)由分子構(gòu)成；②少數(shù)物質(zhì)(金屬、稀有氣體、部分非金屬固體)由原子構(gòu)成；③一些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的。例如：水由水分子構(gòu)成，鐵由鐵原子構(gòu)成，氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成。2.物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成關(guān)系特別提醒分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)(1)金屬、稀有氣體以及一些固態(tài)非金屬(如碳、硅等)是由原子直接構(gòu)成的。例如，鐵由鐵原子構(gòu)成。特別提醒分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)(1)金屬、稀有氣體以及一些固態(tài)非金屬(如碳、硅等)是由原子直接構(gòu)成的。例如，鐵由鐵原子構(gòu)成。(2)有些物質(zhì)由分子構(gòu)成。例如，水是由水分子構(gòu)成的；二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；過氧化氫是由過氧化氫分子構(gòu)成的；氧氣是由氧分子構(gòu)成的。(3)也有些物質(zhì)由離子構(gòu)成。例如，氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，硫酸銅是由銅離子和硫酸根離構(gòu)成。1．（2025年山東省青島市中考化學真題）善于歸納總結(jié)是良好的學習習慣。下圖是某同學整理的思維導圖，下列說法正確的是（）A．物質(zhì)都是由①組成的 B．②由質(zhì)子和中子構(gòu)成C．氯化鈉由③直接構(gòu)成 D．可從宏觀、微觀兩個視角認識物質(zhì)【答案】AD【分析】物質(zhì)由元素組成，分子、原子、離子均能構(gòu)成物質(zhì)，分子可分為原子，原子能構(gòu)成分子，原子得失電子形成離子，則①為元素、②為原子、③為分子?！窘馕觥緼、由分析可知，①為元素，物質(zhì)都由元素組成，說法正確，符合題意；B、由分析可知，②為原子，原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，說法錯誤，不符合題意；C、由分析可知，③為分子，而氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的，說法錯誤，不符合題意；D、可從宏觀、微觀兩個視角認識物質(zhì)，說法正確，符合題意。故選：AD。2．（24-25八年級下·黑龍江齊齊哈爾·期中）下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（）A．鐵 B．氮氣 C．水 D．氯化鈉【答案】BC【解析】A、鐵是金屬單質(zhì)，由鐵原子直接構(gòu)成，不符合題意；B、氮氣是由氮氣分子構(gòu)成，符合題意；C、水由水分子構(gòu)成，符合題意；D、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，不符合題意；故選：BC。█知識點二微粒的性質(zhì)1.微粒（如分子）的性質(zhì)（1）分子極小，其質(zhì)量和體積都很小。（2）分子在不斷的運動。①特征：溫度越高，分子受熱能量增大，運動速率加快。②應用：用分子不停地運動解釋聞到氣味、溶解、擴散、揮發(fā)、蒸發(fā)等生活現(xiàn)象。用分子運動受溫度的影響解釋太陽下曬濕衣服比陰涼處干得快。③實驗：分子運動實驗的證明資料：濃氨水顯堿性，有強烈的揮發(fā)性。酚酞試液是酸堿指示劑，遇到堿性溶液變紅。解釋實驗3中A燒杯變紅原因：濃氨水揮發(fā)出的氨氣分子運動到B燒杯中溶于水，形成氨水使酚酞變紅。（3）分子間有間隔①分子間間隔大小一般情況下，氣體物質(zhì)分子間的間隔相對較大，固體和液體物質(zhì)分子間的間隔相對較小。解釋生活現(xiàn)象：氣體體積容易壓縮，固體和液體較難被壓縮。②分子間間隔受溫度和壓強的影響A.溫度升高，分子間隔增大，溫度降低，分子間隔變小。解釋生活現(xiàn)象：物質(zhì)的熱脹冷縮、物質(zhì)三態(tài)變化、給自行車胎打氣、等體積的酒精和水混合后總體積變小。如夏天車胎、籃球等打氣太滿容易爆炸，酒精溫度計測溫度。（給自行車胎打氣，分子間隔變小）（水銀是金屬，由原子構(gòu)成；水銀溫度計測溫度，是因為受熱汞原子間隔變大。）B.壓強增大，分子間隔減小，壓強減小，分子間隔變大。解釋生活現(xiàn)象：加壓可以讓6000mL氧氣裝進40mL鋼瓶。（注意：分子的大小不會改變，物質(zhì)體積的變化是分子間隔在改變）同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學性質(zhì)相同，不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學性質(zhì)不同。氧氣具有助燃性，氧氣和液氧都具有助燃性；氧氣不具有可燃性；氫氣具有可燃性。易錯提醒易錯提醒①溫度越高,分子的運動速率越快,如濕衣服在夏天比冬天干得快,品紅在熱水中的擴散速率比在冷水中快得多。②酚酞是一種常用的酸堿指示劑,通常情況下,酚酞遇酸性溶液不變色，遇中性溶液也不變色，遇堿性溶液變紅色。氨水顯堿性。③通常情況下溫度越高，分子間的間隔越大；壓強越大，分子間的間隔越小。如夏天充滿氣的自行車輪胎曝曬后易爆炸，用打氣筒給籃球充氣。④物質(zhì)的三態(tài)變化和熱脹冷縮，改變的是分子之間的間隔，分子本身的體積和數(shù)目沒有改變。效果檢測1．（24-25九年級上·廣東肇慶·期中）“從微粒的角度研究物質(zhì)”是化學獨特的研究方法。請根據(jù)圖示，結(jié)合所學知識，用分子的觀點回答下列問題：（1）如圖1所示，注射器內(nèi)封閉一段空氣(空氣中包含多種氣體分子)，右手堵住注射器口，左手向內(nèi)推，發(fā)現(xiàn)注射器內(nèi)氣體被壓縮了，說明。（2）如圖2所示，燒杯A裝入濃氨水，B、C盛放滴有無色酚酞試液的蒸餾水，一段時間后燒杯B中液體變紅，說明，燒杯C的作用是。（3）圖3玻璃管兩端的棉球上分別蘸有等量的濃氨水和濃鹽酸，濃鹽酸與濃氨水均具有的性質(zhì)是；觀察到玻璃管內(nèi)產(chǎn)生白煙是發(fā)生了(填“物理”或“化學”)變化?！敬鸢浮浚?）分子之間有間隔（2）分子是不斷運動的對比（3）揮發(fā)性化學【解析】（1）如圖1所示，注射器內(nèi)氣體被壓縮了，體積減小了，說明微觀粒子之間有間隔；（2）如圖2所示，一段時間后燒杯B液體變紅，是因為A中濃氨水中的氨分子是不斷運動的，當運動到B中時，和水結(jié)合成氨水，氨水顯堿性，能使酚酞試液變紅色；燒杯C的作用是進行對比，通過對比說明空氣中的物質(zhì)不能使酚酞試液變紅色。故填：分子是不斷運動的；對比；（3）圖3玻璃管兩端的棉球上分別蘸有等量的濃氨水和濃鹽酸，觀察到玻璃管內(nèi)產(chǎn)生白煙，說明濃氨水和濃鹽酸具有揮發(fā)性，分子在不斷運動，在空中相遇發(fā)生反應生成了新物質(zhì)，即氨分子與氯化氫分子反應生成新的分子，分子本身發(fā)生了變化，所以發(fā)生了化學變化。故填：揮發(fā)性；化學。2．用分子的特征解釋下列事實：（1）打氣筒能將空氣壓入足球內(nèi)（2）食醋在空氣中放置一段時間后，醋的酸味會變淡（3）酒精溫度計的液柱隨溫度的升降而升降（4）一滴水中有約1021個水分子（5）20ml水和20ml酒精混合，所得混合液體的體積小于40ml（6）濕衣服晾干了（7）酒香不怕巷子深【答案】（1）分子間有間隔（2）分子在不斷地運動（3）分子間有間隔（4）分子的質(zhì)量和體積都很?。?）分子間有間隔（6）分子在不斷地運動（7）分子在不斷地運動【解析】（1）空氣能被壓縮是因為氣體分子間存在間隔。當打氣筒施加壓力時，分子間隔減小，從而使空氣體積縮小，被壓入足球；故填：分子間有間隔。（2）食醋中的醋酸分子在空氣中不斷運動并擴散到周圍空氣中，導致醋中醋酸分子減少，酸味變淡；故填：分子在不斷地運動。（3）溫度升高時，酒精分子運動加快，分子間隔增大，體積膨脹，液柱上升；溫度降低時，分子運動減慢，間隔減小，體積收縮，液柱下降；故填：分子間有間隔。（4）一滴水體積很小，卻含有大量水分子，說明每個水分子的體積和質(zhì)量都非常?。还侍睿悍肿拥馁|(zhì)量和體積都很小。（5）水和酒精混合時，水分子與酒精分子大小和形狀不同，相互填充對方分子間的空隙，導致總體積減小；故填：分子間有間隔。（6）濕衣服上的水分子不斷運動并擴散到空氣中，形成水蒸氣，從而使衣服變干；故填：分子在不斷地運動。（7）酒精分子從酒中不斷運動并擴散到空氣中，即使距離較遠，也能聞到香味；故填：分子在不斷地運動。█知識點三分子原子分子①概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學性質(zhì)的最小粒子。②解釋：單個分子只能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。物質(zhì)的物理性質(zhì)如顏色、狀態(tài)、氣味、沸點等宏觀性質(zhì)，是由大量分子聚集在一起表現(xiàn)的性質(zhì)。分子的構(gòu)成分子由原子構(gòu)成有些分子是由同種原子構(gòu)成的大多數(shù)分子是由兩種或兩種以上原子構(gòu)成的化學變化的實質(zhì)化學反應的微觀實質(zhì)：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。例：過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成水和氧氣微觀示意圖：原子：原子是化學變化中的最小粒子。微觀角度認識物質(zhì)的組成和變化實質(zhì)以分子為例宏觀微觀純凈物只含有一種物質(zhì)如：氧氣物質(zhì)中只含有一種分子氧氣中只含有氧分子一種分子混合物含有兩種或兩種以上的物質(zhì)如：空氣物質(zhì)中含有多種分子空氣中含有氧氣分子、氮氣分子、二氧化碳分子等物理變化沒有新物質(zhì)生成的變化如：水的三態(tài)變化分子不改變，只是分子間隔在改變水分子不改變，不同狀態(tài)下的水轉(zhuǎn)化只是水分子間隔的改變化學變化有新物質(zhì)生成的變化如：過氧化氫分解分子改變，分子破裂成原子，原子重新組合成新分子過氧化氫分子破裂成氫原子和氧原子，氫原子和氧原子重新組合成水分子，氧原子重新組合成氧分子6.分子和原子的比較分子原子相同點1.質(zhì)量和體積都很??；2.都在不停的運動；3.微粒間都有間隔；4.同種微粒，化學性質(zhì)相同不同點由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持化學性質(zhì)的最小粒子原子是化學變化中的最小粒子相互關(guān)系分子可以分成原子，原子可以構(gòu)成分子本質(zhì)區(qū)別在化學變化中，分子可以再分，原子不能再分注意分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)；物質(zhì)由哪種微粒構(gòu)成，就由該微粒保持化學性質(zhì)；分子不一定比原子大，分子只比構(gòu)成它的原子大特別提醒特別提醒有關(guān)分子、原子的認識要注意以下幾點：1.分子只能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。2.分子由原子構(gòu)成，但分子的質(zhì)量和體積不一定比原子大，但一定比構(gòu)成該分子的原子大。3.原子是化學變化中的最小粒子，在化學變化中不能再分。4.純凈物不一定由同種分子構(gòu)成，也可能由同種原子構(gòu)成。5.由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，其化學性質(zhì)是由構(gòu)成它的相應原子保持的。例如，保持鐵的化學性質(zhì)的最小粒子是鐵原子。6.化學變化中，分子的種類發(fā)生變化，而原子的種類不變。效果檢測1．（24-25九年級上·上海松江·期中）下列微粒符號表示2個氧原子的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】A、表示1個氧分子中含有2個氧原子，故A錯誤；B、表示2個氧分子，每1個氧分子中含有2個氧原子，故B錯誤；C、表示2個氧原子，故C正確；D、表示一個氧原子，故D錯誤；故選C。2．（24-25九年級上·湖北荊門·期中）從宏觀走進微觀，探尋變化的奧秘。下列事實與微觀解釋不符的是A．濕衣服晾在陽光充足的地方容易干——溫度升高，分子運動加快（）B．變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來——乒乓球內(nèi)氣體分子體積變大C．液氧和氧氣都能支持燃燒——同種分子化學性質(zhì)相同D．過氧化氫分解生成水和氧氣——化學反應中分子發(fā)生改變【答案】B【解析】A、濕衣服晾在陽光充足的地方容易干，因為溫度升高，分子運動加快，故A說法正確，不符合題意；B、變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來，是因為受熱后，氣體分子間的間隔增大，故B說法錯誤，符合題意；C、液氧和氧氣都能支持燃燒，因為液氧和氧氣中含有的都是氧分子，分子相同，化學性質(zhì)相同，故C說法正確，不符合題意；D、過氧化氫分解生成水和氧氣，反應過程中過氧化氫分子變成了水分子和氧分子，分子種類發(fā)生了變化，故D說法正確，不符合題意；故選：B。█知識點四原子的結(jié)構(gòu)1.原子的構(gòu)成原子中，原子核位于原子中心，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。電子在原子核外高速無軌運動。所有原子都有原子核和核外電子，不一定有中子（如氫原子無中子）。原子核帶正電，原子核帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等，電性相反，所以原子不顯電性。原子中的等量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)盧瑟福α粒子散射實驗的解釋一束帶正電的α粒子轟擊金箔：大多數(shù)α粒子穿透金箔——原子雖小，但原子內(nèi)空間相對較大，而且電子質(zhì)量很小

。一小部分α粒子路徑偏轉(zhuǎn)——α粒子受到帶正電的原子核的排斥，發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明原子內(nèi)部有一微粒，該微粒的體積很小，帶正電，即原子核。極少數(shù)的α粒子反彈——α粒子撞到原子核被反彈，說明原子中心的原子核體積較小，但質(zhì)量相對較大。2.原子核外電子排布1.核外電子排布規(guī)律（1）核外電子無固定的運動軌跡，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，該區(qū)域叫做電子層，電子層由內(nèi)而外總共分為7層，電子分層運動，電子優(yōu)先排在離核較近的電子層，依次向外排布。（2）第1層最多容納2個電子，第2層最多容納8個電子。最外層電子數(shù)不超過8個（只有1層的，電子不超過2個）（每層最多容納電子數(shù)2n2個，n為電子層數(shù)）（3）原子結(jié)構(gòu)示意圖（4）原子結(jié)構(gòu)排布規(guī)律：每一橫排，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左到右依次遞增；除稀有氣體外，每一縱列，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)從上到下依次遞增。3.原子結(jié)構(gòu)和元素的化學性質(zhì)關(guān)系原子的化學性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)原子最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)一般相似。注意：氦原子最外層2個電子，但屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與最外層8個電子的稀有氣體原子化學性質(zhì)相似，與最外層2個電子的其他原子化學性質(zhì)不相似。特別提醒特別提醒1.原子可以再分，原子是化學變化中的最小粒子，在化學變化中不能再分。2.質(zhì)子帶正電荷，電子帶負電荷，原子呈電中性。3.原子中，質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)一定相等，與中子數(shù)不一定相等。4.不是所有原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。如普通氫原子的原子核中只有質(zhì)子，沒有中子。5.區(qū)分原子種類的依據(jù)是原子的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)），因為不同種類的原子，其核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同。6.在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。7.在原子中，電子層并不是真實存在的，它只是科學家為了研究的方便而進行的一種人為規(guī)定，是理論上的假設(shè)而已。8.最外層電子數(shù)相同的原子，它們的化學性質(zhì)不一定相似。如H最外層只有1個電子，但與Na的化學性質(zhì)不同；He最外層有2個電子，但與Mg的化學性質(zhì)也不同，因為He最外層有2個電子，已經(jīng)達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與Ne和Ar的化學性質(zhì)相似。 效果檢測1．（24-25九年級上·福建泉州·階段練習）中國空間站夢天實驗艙成功發(fā)射，夢天艙載有世界上第一套由冷原子鍶光鐘等組成的空間（）冷原子鐘組。如圖是鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖及有關(guān)信息，下列說法正確的是A．鍶位于元素周期表的第二周期B．鍶原子的中子數(shù)為38C．鍶原子最外層有2個電子，比較容易失去D．鍶的相對原子質(zhì)量為87.62g【答案】C【解析】A、原子的電子層數(shù)等于對應元素的周期數(shù)，鍶原子有5個電子層，應位于元素周期表的第五周期，A錯誤。

B、原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)數(shù)字38是質(zhì)子數(shù)，不是中子數(shù)，B錯誤。

C、鍶原子最外層有2個電子，小于4，在化學反應中比較容易失去這2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確。D、相對原子質(zhì)量的單位是“1”，不是“g”，鍶的相對原子質(zhì)量為87.62，D錯誤。故選C。2．（上海市浦東惠南學區(qū)2024-2025學年八年級下學期期末考試化學試題）海水中含有較多Mg元素，一個鎂原子核內(nèi)有12個中子，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖，Mg的相對原子質(zhì)量為。Mg原子易(選填“得到”或“失去”)最外層的(選填“質(zhì)子”或“中子”或“電子”)，形成帶(選填“正”或“負”)電荷的離子。【答案】24失去電子正【解析】相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，鎂原子核內(nèi)有12個中子，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖，鎂原子的質(zhì)子數(shù)為12，Mg的相對原子質(zhì)量=12+12=24；根據(jù)Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖，鎂原子最外層有電子數(shù)為2＜4，在化學反應中易失去最外層的2個電子，形成帶2個單位正電荷的離子。█知識點五離子（原子團）相對原子質(zhì)量1.定義：帶電的原子（或原子團）叫離子。2.形成過程：陽離子：帶正電的原子（或原子團）陰離子：帶負電的原子（或原子團）3.常見金屬原子和非金屬原子形成離子的過程形成離子過程中，原子質(zhì)子數(shù)不變，所以原子的種類不變；核外電子數(shù)改變，化學性質(zhì)改變。金屬原子若失去最外層電子，則電子層數(shù)減少1層，非金屬原子得到電子，電子層數(shù)不改變。4.需要掌握的離子符號氫離子H+；銀離子Ag+；鋅離子Zn2+；銅離子Cu2+；鐵離子Fe3+；亞鐵離子Fe2+；氫氧根離子OH-；硝酸根離子NO3-；碳酸根離子CO32-；硫酸根離子SO42-；、銨根離子NH4+5.離子符號的意義：6.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系7.相對原子質(zhì)量1.概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27kg）為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）?！跋鄬υ淤|(zhì)量”是一個比值，單位為“1”，可省略。相對原子質(zhì)量不是實際質(zhì)量，實際質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量之比。構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約為1，電子質(zhì)量忽略不計，故近似算法：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)效果檢測1．（2024·山東濟南·一模）以下是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)各微粒的說法中，不正確的是（）A．①在化學反應中容易得到電子 B．②性質(zhì)穩(wěn)定C．③易形成陰離子 D．④是Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖【答案】C【解析】A、①最外層6個電子，大于4且沒有排滿，易得到2個電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；B、②最外層8個電子，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定，正確；C、③最外層1個電子，小于4且沒有排滿，易失去電子形成陽離子，不是陰離子，錯誤；D、④質(zhì)子數(shù)12，核外電子數(shù)10，是Mg2+，正確。故選C。2．（2025·四川成都·一模）已知碳-12原子的質(zhì)量約為1.993×10-26kg，一種碘原子的質(zhì)量約為2.11×10-25kg，則這種碘原子的相對原子質(zhì)量是（）A．11 B．56 C．127 D．211【答案】C【解析】根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義，以一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量；碳-12原子的質(zhì)量約為1.993×10-26kg，該碘原子的質(zhì)量約為2.11×10-25kg；該碘原子的相對原子質(zhì)量為。故選C。特別提醒特別提醒1.原子團是由兩種或兩種以上元素的原子，按照一定的個數(shù)比組成的原子集團，是純凈物的一部分，不是獨立的物質(zhì)。這樣的原子集團在很多反應中作為一個整體參加反應，就像一個原子一樣。原子團常命名為“某某根”。常見的原子團離子有硫酸根離子(SO42-)、碳酸根離子(CO32-)、硝酸根離子(NO3-)、氫氧根離子(OH-)、銨根離子(NH4+)等。2.由離子構(gòu)成的物質(zhì)，陰、陽離子保持其化學性質(zhì)。如保持氯化鈉化學性質(zhì)的粒子是鈉離子和氯離子。3.原子形成離子時只是核外電子的得失，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變。4.根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷粒子的類別時，可通過比較質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的相對大小進行判斷：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，為陽離子；質(zhì)子數(shù)一核外電子數(shù)，為陰離子。5.相對原子質(zhì)量是一個比值，它不是一個原子的實際質(zhì)量。但能反映出一個原子實際質(zhì)量的相對大小。原子的質(zhì)量越大，其相對原子質(zhì)量也越大。不同種原子的實際質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比。如氫的相對原子質(zhì)量為1，碳的相對原子質(zhì)量為12，則一個碳原子的實際質(zhì)量也是一個氫原子實際質(zhì)量的12倍。6.書寫離子符號時先要熟練掌握相關(guān)元素符號，右上角所帶電荷數(shù)可結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，一般情況下，金屬原子最外層電子數(shù)為幾，就帶幾個單位正電荷，活潑的非金屬原子，得幾個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就帶幾個單位負電荷。█知識點六元素元素周期表1.定義：元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。2.元素理解：（1）不同元素的根本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同。（2）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類原子屬于同種元素。（如C-12、C-13、C-14原子同屬于碳元素）（3）原子得失電子后形成離子，元素種類不變。（如鈉原子Na、鈉離子Na+屬于同種元素）（4）元素是一類原子的“總稱”，是宏觀概念，因此元素只講種類，不講個數(shù)。辨析：具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒屬于同種元素嗎？錯誤，如水分子H2O和氖原子Ne都具有10個質(zhì)子，但不是同種元素。同種元素要求質(zhì)子數(shù)相同且均是原子。3.元素的含量分布地殼中前五位：氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe、鈣Ca；生物體內(nèi)前五位：氧O、碳C、氫H、氮N、鈣Ca。4.元素符號的意義宏觀：表示一種元素微觀：表示該元素的一個原子。（3）特殊：某些由原子構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號還表示物質(zhì)。如：H：表示氫元素，一個氫原子；Fe：表示鐵元素，一個鐵原子，鐵這種物質(zhì)。（4）數(shù)字+元素符號，只表示微觀意義：幾個原子。如：5O：表示5個氧原子；3Ne：3個氖原子。5.元素與原子的比較6.元素周期表（1）門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并制作了元素周期表。（2）原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)（3）元素周期表：有7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫一個周期（共7個周期），每一個縱行叫一個族（8，9，10三個縱行共同組成一個族）（共16個族）。排列規(guī)律：每周期從左往右依次為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素（第七周期例外）（4）元素周期表每一格包含的信息：效果檢測1．（2025·寧夏銀川·一模）據(jù)報道，一種新型鋁離子電池，比現(xiàn)今普遍使用的鋰離子電池具有更加優(yōu)良的性能，未來，該鋁離子電池或?qū)⒊蔀橄乱淮咝詢r比電池的理想選擇，如圖是元素周期表中鋰、鋁兩種元素的有關(guān)信息，下列說法不正確的是（）A．鋰在周期表中位于第二周期 B．鋁的中子數(shù)為13C．鋰、鋁兩種元素都是金屬元素 D．鋁原子失去電子成為Al3+【答案】B【解析】A、鋰在元素周期表中位于第二周期，說法正確，不符合題意；B、由元素周期表中的一格可知，漢字左上方數(shù)字表示原子序數(shù)，漢字下方數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則鋁的中子數(shù)為，說法錯誤，符合題意；C、鋰、鋁都帶“钅”字旁，屬于金屬元素，說法正確，不符合題意；D、鋁原子最外層電子數(shù)為，在化學反應中易失去3個電子形成帶3個單位正電荷的鋁離子，其離子符號為，說法正確，不符合題意。故選：B。2．（2025·四川自貢·模擬預測）如圖是元素周期表中部分元素的信息。（1）由圖可知，氟元素的相對原子質(zhì)量是。（2）青霉素(化學式為C16H18N2O4S)是一種能夠治療人類疾病的抗生素。①在青霉素所含元素的原子中，含有相同電子層數(shù)的是(填化學符號，下同)，最外層電子數(shù)相同的是。②請寫出一種由氮、氫、氧元素組成的鹽的化學式。（3）請從結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的角度分析，氬氣可作焊接金屬保護氣的原因是?！敬鸢浮浚?）19.00（2）C、N、OO、S（3）氬原子最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定?！窘馕觥浚?）由元素周期表中一個單元格的信息可知，氟元素的相對原子質(zhì)量是19.00。（2）①由元素周期表中部分元素的信息可知，同一周期的原子電子層數(shù)相同、同一族的原子最外層電子數(shù)相同，所以青霉素所含元素的原子中，含有相同電子層數(shù)的是C、N、O，最外層電子數(shù)相同的是O、S。②由氮、氫、氧元素組成的鹽是硝酸銨，化學式是（3）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，由氬原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，從結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的角度分析，氬氣可作焊接金屬保護氣的原因是：氬原子最外層達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。易錯提醒易錯提醒1.具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒不一定是同種元素，微?？赡苁欠肿?、原子或離子。如水分子(H2O)和氖原子(Ne)都有10個質(zhì)子，但不屬于同種元素。2.這里所說的一類原子是指質(zhì)子數(shù)相同、但中子數(shù)不一定相同的原子，也就是說同種元素的原子可以是質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同的不同種原子，如126C、136C、146C都是碳原子；質(zhì)子數(shù)相同的原子與對應的單核離子，如氯原子和氯離子都屬于氯元素。3.物質(zhì)發(fā)生化學變化時，分子的種類發(fā)生變化，原子的種類不變，元素的種類也不會改變。4.元素常用來描述物質(zhì)的宏觀組成，在表述中常是“元素”與“組成”搭配。5.分子、原子、離子用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成，若出現(xiàn)“物質(zhì)”與“構(gòu)成”的字眼，則應考慮物質(zhì)是由分子、原子還是離子構(gòu)成。6.元素只有種類之分，沒有數(shù)量之分；分子、原子既有種類的概念又有數(shù)量的概念。7.根據(jù)偏旁部首來判斷元素類別：如，金屬元素都帶“钅”字旁（除汞外），非金屬元素中含有“氣”字頭、“石”字旁、“氵”字旁等。8.元素之最：地殼中含量最多的元素是氧元素；地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素；空氣中含量最多的元素是氮元素；海洋中含量最多的元素是氧元素；生物體內(nèi)含量最多的元素是氧元素。9.元素符號可以表示一種元素，還可以表示該元素的一個原子；直接由原子構(gòu)成的物質(zhì)，其元素符號還可以表示該物質(zhì)。在元素符號前面添上數(shù)字后就只能表示該元素的幾個原子。10.從原子結(jié)構(gòu)上來講，元素周期表還有以下規(guī)律：（1）在同一周期中，各元素原子的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左至右逐漸增加。（2）在同一族中，各元素原子的最外層電子數(shù)一般相同，化學性質(zhì)相似。（3）等量關(guān)系：原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)；周期數(shù)=原子的電子層數(shù)；族序數(shù)=最外層電子數(shù)（一般）。█考點一分子、原子、離子【例1】（24-25九年級上·陜西西安·期中）在“宏觀一微觀一符號”之間建立聯(lián)系是化學學科的特點。（1）①2H2O；②Mg2+；③Ar；④H2；⑤Hg；⑥N；⑦3O以上只有微觀意義的是(填序號)（2）模型建構(gòu)是研究微觀粒子的科學思維方法。下圖是研究原子結(jié)構(gòu)歷史上的一種模型。對下列圖示理解正確的是_____(填字母)A．甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B．乙和丙為同種元素C．丙為相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)（3）回答有關(guān)以下微粒的問題①a表示的粒子在化學反應中易(填“得到”或“失去”)電子。②寫出b與d構(gòu)成的化合物的化學式。③c表示的微粒所對應的元素在第周期?！敬鸢浮浚?）①②⑦（2）AC（3）得到Al2(SO4)33/三【解析】（1）對于化學用語，元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)，只表示微觀意義；化學式前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)，只表示微觀意義；離子符號表示微觀意義。①2H2O表示2個水分子，只有微觀意義。②Mg2+表示鎂離子，只有微觀意義。③Ar表示氬氣這種物質(zhì)（宏觀），還表示一個氬原子（微觀）。④H2表示氫氣這種物質(zhì)（宏觀），還表示一個氫分子（微觀）。⑤Hg表示汞這種物質(zhì)（宏觀），還表示一個汞原子（微觀）。⑥N表示氮元素（宏觀），還表示一個氮原子（微觀）。⑦3O表示3個氧原子，只有微觀意義。故只有微觀意義的是①②⑦。（2）A、甲中質(zhì)子數(shù)為1，電子數(shù)為1，其原子結(jié)構(gòu)示意圖正確，A正確。B、乙和丙的質(zhì)子數(shù)不同，不是同種元素，B錯誤。C、丙只有一個電子層，最外層電子數(shù)為2，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確。故選AC。（3）①a表示的粒子最外層電子數(shù)為7，大于4，在化學反應中易得到電子。②b是鋁離子Al3+，d是硫酸根離子，根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零，它們構(gòu)成的化合物的化學式為Al2(SO4)3。③c表示的微粒是鎂離子Mg2+，鎂原子的核外有3個電子層，電子層數(shù)等于周期數(shù)，所以鎂元素在第三周期。

解題要點解題要點把握“關(guān)鍵詞法”。如“由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子”中的“化學性質(zhì)”，“原子是化學變化中的最小粒子”中的“化學變化”都是關(guān)鍵詞。把握關(guān)鍵詞可將概念進行濃縮處理，便于記憶與辨別。2.剖析概念，加深理解。對概念中的關(guān)鍵詞，不能機械記憶，要在分析理解的基礎(chǔ)上掌握。如原子為什么是化學變化中的最小粒子，結(jié)合實例如“氧化汞分解過程的模型圖”及原子的構(gòu)成等知識就不難理解為什么要強調(diào)“化學變化”。3.聯(lián)想對比，化難為易。分子、原子的性質(zhì)可結(jié)合生活中的實例來加深理解。【變式1-1】（24-25九年級上·四川成都·期中）下列關(guān)于分子、原子、離子的敘述中，正確的是（）A．由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，分子本身沒有改變B．保持水的化學性質(zhì)的最小粒子是氫原子和氧原子C．分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)D．原子得到或失去電子后形成離子，離子不可能再變成原子【答案】C【解析】A、化學變化中，分子會分解為原子，原子重新組合成新分子。故由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，分子發(fā)生改變，A錯誤；B、水由水分子構(gòu)成，故保持水的化學性質(zhì)的最小粒子是水分子，B錯誤；C、分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，如水由水分子構(gòu)成，鐵由鐵原子構(gòu)成，氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，C正確；D、原子得到或失去電子后形成離子，離子也可通過得失電子變?yōu)樵?，D錯誤。故選C?！咀兪?-2】（24-25八年級上·山東淄博·期末）下列關(guān)于分子、原子、離子的認識不正確的是（）A．原子，分子不帶電，離子帶電 B．原子不能直接構(gòu)成分子C．原子得失電子變成離子 D．分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子【答案】B【解析】A、分子是由原子構(gòu)成的，原子不顯電性，原子、分子不帶電，離子帶電，說法正確，不符合題意；B、分子是由原子構(gòu)成的，原子能直接構(gòu)成分子，說法錯誤，符合題意；C、原子得失電子變成離子，說法正確，不符合題意；D、分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，說法正確，不符合題意。故選B。█考點二粒子結(jié)構(gòu)示意圖【例2】（2025·新疆·三模）下圖為元素周期表中同一周期元素的名稱、符號和原子結(jié)構(gòu)示意圖。請結(jié)合圖示內(nèi)容回答下列問題：（1）圖中各元素都屬于元素周期表的第周期。（2）硼原子結(jié)構(gòu)示意圖中的、硼元素屬于(填“金屬”或“非金屬”)。（3）圖中與鎂元素化學性質(zhì)相似的是(填元素符號)。（4）氧原子在化學反應中通常易(填“得到”或“失去”)電子、形成(填“陰”或“陽”)離子。（5）圖中元素屬于同一周期的原因是各原子的___________(填字母)相同。A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．電子層數(shù) D．最外層電子數(shù)【答案】（1）二/2（2）3非金屬（3）Be（4）得到陰（5）C【解析】（1）原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，圖中各元素原子的核外電子層數(shù)均為2，因此圖中各元素都屬于元素周期表的第二周期；（2）由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，圈內(nèi)數(shù)字表示核電荷數(shù)，在原子中，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，故硼原子結(jié)構(gòu)示意圖中的x=5-2=3；硼帶“石”字旁，屬于非金屬元素；（3）原子最外層電子數(shù)相同的元素，其化學性質(zhì)相似，鎂原子的最外層電子數(shù)為2，則圖中與鎂元素化學性質(zhì)相似的是Be；（4）由氧原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氧原子最外層電子數(shù)為6＞4，在化學反應中易得到2個電子形成陰離子；（5）原子核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，因此圖中元素屬于同一周期的原因是各原子的核外電子層數(shù)相同，故選：C。解題要點解題要點解答結(jié)構(gòu)示意圖這類題型，首先要熟記結(jié)構(gòu)示意圖中各部分所表示的意義及其中各數(shù)值的關(guān)系。如：1.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)相同的屬同種元素，不同的屬不同種元素；2.根據(jù)最外層電子數(shù)可推測其化學性質(zhì)，原子最外層電子數(shù)相同.化學性質(zhì)一般相似，注意Mg與He是例外。最外層電子數(shù)小于4的在反應中易失去最外層電子，變成陽離子，最外層電子數(shù)大于4的則易得電子達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3.從粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可獲得以下信息：（1）圓圈內(nèi)的數(shù)字是核電荷數(shù)，即質(zhì)子數(shù)，可確定元素的種類；（2）最外層電子數(shù)可用來判斷該粒子是否達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從而確定其化學性質(zhì)，即是否易得失電子；（3）比較質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)，可判斷粒子的電性。質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，不顯電性，為原子；質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，為陽離子；質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，為陰離子?！咀兪?-1】（24-25九年級上·湖北襄陽·期中）下列說法中，錯誤的是A．非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目一般多于或等于4個B．任何原子核中都有質(zhì)子和中子C．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為D．原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的【答案】B【解析】A、非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目一般多于或等于4個，說法正確，不符合題意；B、并非任何原子核中都有質(zhì)子和中子，如氫原子核內(nèi)只有質(zhì)子沒有中子，說法錯誤，符合題意；C、鈉原子的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)均為11，核外電子層數(shù)為3，其電子排布分別是2、8、1，鈉原子失去1個最外層電子形成鈉離子，故鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，說法正確，不符合題意；D、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，說法正確，不符合題意。故選：B?！咀兪?-2】（24-25九年級上·重慶長壽·期中）對于Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子的判斷，正確的是（）①核電荷數(shù)相同

②核外電子數(shù)相等

③電子層結(jié)構(gòu)完全相同

④所含的質(zhì)子數(shù)相等A．①③④ B．②③ C．①④ D．③④【答案】C【解析】①1個Fe失去2個電子形成Fe2+，失去3個電子形成Fe3+，它們的核電荷數(shù)沒有發(fā)生改變，它們的核電荷數(shù)相同，故選項說法正確。②1個Fe失去2個電子形成Fe2+，失去3個電子形成Fe3+，則Fe3+、Fe2+、Fe三種粒子的核外電子數(shù)不同，故選項說法錯誤。③1個Fe失去2個電子形成Fe2+，失去3個電子形成Fe3+，它們的電子層結(jié)構(gòu)不完全相同，故選項說法錯誤。④1個Fe失去2個電子形成Fe2+，失去3個電子形成Fe3+，它們的質(zhì)子數(shù)沒有發(fā)生改變，它們所含的質(zhì)子數(shù)相等，故選項說法正確。故①④說法正確。故選：C。█考點三元素周期表【例3】元素周期表是學習和研究化學的重要工具。請根據(jù)下列信息回答問題。（1）分析原子結(jié)構(gòu)示意圖，得出的下列規(guī)律中，正確的是___________(填字母)。A．同一周期中各元素原子的電子層數(shù)相同B．同一周期中從左到右各元素原子的最外層電子數(shù)依次增加C．同一族中各元素原子的最外層電子數(shù)相同（2）如圖是元素周期表的一部分，第15號元素是(填元素名稱)，該元素處于第周期。（3）具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子互稱同位素。氘和氚是制造氫彈的原料，氘原子和氚原子的質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)分別為1和2，則它們(填“是”或“不是”)同位素?！敬鸢浮浚?）AB（2）磷/磷元素3/三（3）是【解析】（1）A、由圖可知，同一周期中各元素原子的電子層數(shù)相同，說法正確，符合題意；B、由圖可知，同一周期中從左到右各元素原子的最外層電子數(shù)依次增加，說法正確，符合題意；C、由圖可知，同一族中各元素原子的最外層電子數(shù)不一定相同，如0族元素中，氦元素原子的最外層電子數(shù)是2，氖元素原子的最外層電子數(shù)是8，說法錯誤，不符合題意。故選：AB；（2）由圖可知，第15號元素是磷，該元素處于第三周期；（3）具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子互稱同位素，元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，氘原子和氚原子的質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)分別為1和2，則它們是同位素。解題要點解題要點關(guān)于元素周期表，要掌握以下知識：1.周期表中每個單元格包含的元素信息：質(zhì)子數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量。有時還需掌握元素的其他信息，如分類，在地殼、空氣中的含量，形成的離子等。2.周期表中的規(guī)律性及運用，如同一周期的原子核外電子層數(shù)相同，周期數(shù)與電子層數(shù)相等；同一族中各原子的最外層電子數(shù)一般相同，化學性質(zhì)相似?！咀兪?-1】（2025·安徽蕪湖·三模）近日，我國企業(yè)成功研發(fā)圓珠筆筆頭用新型不銹鋼材料，標志著筆頭用材料的國產(chǎn)化、自主化進程邁出了關(guān)鍵一步。筆頭不銹鋼材料中含有碳、鐵、鎢等元素。如圖是其元素的部分信息（）A．碳元素只能形成二種單質(zhì)B．鐵是地殼中含量最多的金屬元素C．一個鎢原子的質(zhì)量為183.84gD．碳、鐵、鎢的原子核外電子數(shù)依次增加【答案】D【解析】A．碳元素組成的單質(zhì)有金剛石、石墨、C60等多種單質(zhì)，故錯誤；B．地殼含量較多的元素按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵、鈣，在金屬元素中含量最多的是鋁，故錯誤；C．相對原子質(zhì)量的單位不是“g”而是“1”，通常省略不寫，故錯誤；D．由元素周期表的信息可知，碳、鐵、鎢的原子序數(shù)依次增加，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以碳、鐵、鎢的原子核外電子數(shù)依次增加，故正確。故選D。【變式3-2】（2025·江蘇鹽城·模擬預測）氮氧鎵是制造芯片的材料之一、鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖及鎵在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是（）A．鎵元素在周期表中位于第三周期 B．Ga只可以表示鎵單質(zhì)C．圖中X的數(shù)值是8 D．鎵元素的相對原子質(zhì)量是69.72g【答案】C【解析】A、由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎵原子電子層數(shù)為4，故鎵元素在周期表中位于第四周期，選項錯誤；B、Ga可以表示鎵單質(zhì)，還可以表示鎵元素，一個鎵原子，選項錯誤；C、在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則31=2+X+18+3，解得X=8，選項正確；D、由元素周期表中的一格可知，漢字正下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量的單位是“1”，不是“g”，常省略不寫，則鎵的相對原子質(zhì)量是69.72，選項錯誤。故選C。█考點四結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思想【例4】（2025·山東臨沂·模擬預測）下面是部分元素原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖，請結(jié)合下圖回答：（1）上述粒子中最易得到電子的是，(填序號，下同)屬于陽離子的是，化學性質(zhì)相似的是。（2）電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)也相同的粒子有。（3）E的化學性質(zhì)(填“活潑”或“不活潑”)?！敬鸢浮浚?）DFBDF（2）BCE（3）不活潑【解析】（1）D粒子的最外層電子數(shù)為7，大于4，在化學反應中容易得到電子；F粒子的最外層電子數(shù)為7，大于4，在化學反應中容易得到電子，故填：DF；B粒子中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示陽離子；D粒子和F粒子均質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，均表示原子，且原子的最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似，B、C、E粒子的最外層電子數(shù)相同，但是B粒子屬于陽離子，C粒子屬于陰離子，E粒子屬于原子，它們的化學性質(zhì)不相似；（2）由圖可知，B、C、E的電子層數(shù)相同，均是2，最外層電子數(shù)相同，均是8；（3）E的最外層電子數(shù)為8，達到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故E的化學性質(zhì)不活潑。解題要點解題要點原子的結(jié)構(gòu)決定了原子的化學性質(zhì)，元素的化學性質(zhì)主要決定于元素原子的最外層電子數(shù)。最外層電子數(shù)是8（第一層為最外層時是2），該元素化學性質(zhì)相對穩(wěn)定；通常情況下，最外層電子數(shù)多于4個，在化學反應中易得到電子達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而最外層電子數(shù)少于4個，在化學反應中易失去最外層電子達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以原子的最外層電子數(shù)可以決定元素的金屬性、非金屬性等性質(zhì)?！咀兪?-1】（2023·四川雅安·一模）有關(guān)元素的說法中正確的是（）A．汞的相對原子質(zhì)量是200.6gB．①④具有相似的化學性質(zhì)C．①③具有相似的化學性質(zhì)D．汞的質(zhì)子數(shù)為80，且該元素為非金屬元素【答案】B【解析】A、相對原子質(zhì)量的單位是“1”，不是“g”，由元素周期表中的一格可知，元素名稱正下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，則汞的相對原子質(zhì)量是200.6，故選項說法錯誤；

B、①中原子的最外層電子數(shù)為2，只有一個電子層，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；④中原子的最外層電子數(shù)為8，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以①④具有相似的化學性質(zhì)，故選項說法正確；

C、①中原子的最外層電子數(shù)為2，只有一個電子層，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；③中原子的最外層電子數(shù)為2，但有三個電子層，易失去電子，化學性質(zhì)活潑，所以①③化學性質(zhì)不相似，故選項說法錯誤；D、汞是一種金屬元素，元素周期表一格左上角數(shù)字為原子序數(shù)，原子中原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以汞的質(zhì)子數(shù)為80，故選項說法錯誤；故選：B?！咀兪?-2】（24-25九年級上·四川廣安·期中）根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題。（1）A、B、C、E所示粒子中屬于陽離子的是（填序號），若D為離子，其化學符號為。（2）C所示粒子在化學反應中容易（填“得到”或“失去”）電子形成離子。其離子符號是。（3）A、B、C、E中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是（填序號）?！敬鸢浮浚?）B（2）失去（3）A、B【解析】（1）A、C、E中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子；B中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，表示陽離子，故A、B、C、E所示粒子中屬于陽離子的是B；D的質(zhì)子數(shù)為16，在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，則D表示硫元素，硫原子的最外層電子數(shù)為，在化學反應中易得到2個電子形成帶2個單位負電荷的硫離子，因此若D為離子，其離子符號為；（2）C的質(zhì)子數(shù)為13，在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，則C表示鋁元素，C的最外層電子數(shù)為，在化學反應中易失去3個電子形成帶3個單位正電荷的鋁離子，其離子符號為；（3）有多個電子層，最外層電子數(shù)為8（或只有一個電子層，電子數(shù)為2）時具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A、B、C、E中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是A、B。基礎(chǔ)應用1．（2025·河北·模擬預測）干冰升華吸熱，在生活生產(chǎn)中有廣泛用途。干冰升華過程中，其分子發(fā)生的變化為（）A．間隔增大 B．種類改變 C．數(shù)目改變 D．體積變大【答案】A【解析】A、升華過程中，分子從固態(tài)的緊密排列變?yōu)闅鈶B(tài)的松散狀態(tài)，分子間隔增大，A正確。B、升華是物理變化，沒有變成其他物質(zhì)，分子種類不變，B錯誤。C、升華是物理變化，分子數(shù)目不變，C錯誤。D、干冰升華過程中，整體體積變大，是由于分子間隔變大，分子本身的體積不變，D錯誤。故選A。2．（24-25九年級下·廣東云浮·期中）保持氫氣化學性質(zhì)的最小粒子是（）A．H B．H+ C．H2 D．2H【答案】C【解析】分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。氫氣（）是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，因此保持其化學性質(zhì)的最小粒子是氫分子。A、H表示氫原子，A錯誤；B、表示氫離子，B錯誤；C、表示氫分子，C正確；D、2H：表示兩個獨立的氫原子，D錯誤。故選C。3．（2025·湖南長沙·二模）硒元素是人體必須的微量元素，有防癌、抗癌的作用。根據(jù)如圖信息，判斷下列說法合理的是（）

A．硒元素屬于金屬元素B．硒原子易失去電子C．硒原子核內(nèi)有34個質(zhì)子D．硒原子的相對原子質(zhì)量為【答案】C【解析】A、硒元素的名稱中帶有“石”字旁，屬于非金屬元素，A錯誤。

B、硒原子的最外層電子數(shù)為6，大于4，在化學反應中易得到電子，B錯誤。

C、原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，硒元素的原子序數(shù)為34，所以硒原子核內(nèi)有34個質(zhì)子，C正確。

D、相對原子質(zhì)量的單位是“1”，不是“g”，硒原子的相對原子質(zhì)量為78.96，D錯誤。

故選C。4．我國科學家利用超高真空掃描隧道顯微鏡，在一塊晶體硅表面通過探針移走原子，寫下了“中國”兩個字，下列說法錯誤的是（）A．這標志著我國的科學技術(shù)已進入操縱原子的階段B．這兩個漢字是目前世界上最小的漢字C．該操作說明原子是最小粒子不能再分D．上述操作中只發(fā)生了物理變化【答案】C【解析】A、我國科學家利用超高真空掃描隧道顯微鏡，在一塊晶體硅表面通過探針移走原子，寫下了“中國”兩個字，標志著我國科學技術(shù)已進入操縱原子的階段，說法正確，不符合題意；B、我國科學家利用超高真空掃描隧道顯微鏡，在一塊晶體硅表面通過探針移走原子，寫下了“中國”兩個字，用原子組成的漢字，故這兩個漢字是目前世界上最小的漢字，說法正確，不符合題意；C、原子是化學變化中的最小粒子，該操作過程是物理變化，不能說明原子是最小粒子不能再分，說法錯誤，符合題意；D、我國科學家利用超高真空掃描隧道顯微鏡，在一塊晶體硅表面通過探針移走原子，寫下了“中國”兩個字，該操作中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，說法正確，不符合題意。故選：C。5．從以下微觀示意圖中得到的結(jié)論正確的是（）

A．變化：Ⅰ是物理變化B．分類：①是純凈物，②是混合物C．結(jié)構(gòu)：②③分子結(jié)構(gòu)相同D．條件：Ⅰ、Ⅱ變化時需要的條件相同【答案】C【解析】A、氫分子和氧分子反應生成水分子，Ⅰ變化中生成了新物質(zhì)，是化學變化，不是物理變化，故A結(jié)論錯誤；B、由圖分析，①是氫氣和氧氣，是混合物，②是水，是純凈物，故B結(jié)論錯誤；C、由分子的模型圖可知，②③都是水分子，分子結(jié)構(gòu)相同，故C結(jié)論正確。D、由物質(zhì)的變化可知，變化Ⅰ是氫氣燃燒生成了水，需要的條件是點燃，變化Ⅱ是水分子的間隔變小了，需要的條件是降溫或加壓等，變化時需要的條件不相同，故D結(jié)論錯誤。故選：C。6．下面關(guān)于分子和原子的敘述正確的是（）A．物質(zhì)只能由分子構(gòu)成 B．分子和原子都在不停運動C．分子的質(zhì)量比原子大 D．苯與硅都是由分子構(gòu)成的【答案】B【解析】A、物質(zhì)可以由分子、原子或離子構(gòu)成，并非只能由分子構(gòu)成。例如，鐵由鐵原子直接構(gòu)成，氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成。該敘述錯誤。B、根據(jù)分子動理論，分子和原子都在永不停息地做無規(guī)則運動。例如，氣體擴散證明分子運動，固體中的原子也在運動。該敘述正確。C、分子由原子構(gòu)成，但分子的質(zhì)量不一定比所有原子都大。例如，氫分子的質(zhì)量約為2個氫原子質(zhì)量的總和，但一個鐵原子（原子）的質(zhì)量比一個氫分子（分子）的質(zhì)量大。因此，不能簡單地說分子的質(zhì)量比原子大。該敘述錯誤。D、苯是由苯分子構(gòu)成的，但硅是由硅原子直接構(gòu)成，因此，硅不是由分子構(gòu)成的。該敘述錯誤。故選B。7．（23-24九年級上·河北邯鄲·期中）下列說法錯誤的是（）A．元素所在的周期數(shù)等于其原子的電子層數(shù)B．鈉離子核外有兩個電子層C．每一周期元素的原子中，從左至右最外層電子數(shù)逐漸增多D．在化學變化中鎂元素容易失去最外層2個電子形成鎂離子，其離子符號是【答案】D【解析】A.在元素周期表中，周期數(shù)（橫行）表示元素原子的電子層數(shù)。例如，氫（H）在第一周期，有1個電子層；氧（O）在第二周期，有2個電子層。該說法正確。B.鈉原子（Na）的原子序數(shù)為11，電子排布為2、8、1（即第一層2個電子、第二層8個電子、第三層1個電子）。鈉離子（Na+）是鈉原子失去1個電子形成的，電子排布變?yōu)?-8，因此核外有兩個電子層（第一層2個電子、第二層8個電子）。該說法正確。C.對于第二、三周期，從左到右最外層電子數(shù)確實逐漸增多，例如第二周期：鋰（Li）最外層1個電子、鈹（Be）2個、硼（B）3個、碳（C）4個、氮（N）5個、氧（O）6個、氟（F）7個、氖（Ne）8個。該說法正確。D.鎂原子（Mg）原子序數(shù)為12，電子排布為2、8、2，最外層有2個電子，在化學變化中容易失去這2個電子形成鎂離子，鎂離子的正確符號是（數(shù)字“2”表示電荷數(shù)，“+”表示正電荷，寫在右上角）。該說法錯誤。故選D。8．（2025·河北保定·二模）圖所示是元素、微觀粒子與物質(zhì)之間的關(guān)系圖。下列對X、Y、Z的判斷正確的是（）A．元素、原子、分子 B．原子、元素、分子C．元素、分子、原子 D．分子、元素、原子【答案】A【解析】宏觀上，物質(zhì)是由元素組成的，微觀上，原子、離子、分子均是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，例如銅、汞、金剛石、稀有氣體等均是由原子構(gòu)成的；原子可以構(gòu)成分子，分子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，例如水、氧氣、氫氣等均是由分子構(gòu)成的；原子得失電子變?yōu)殡x子，離子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，例如氯化鈉等是由原子構(gòu)成的；故X為元素、Y為原子、Z為分子；故選A。9．（2025·黑龍江哈爾濱·模擬預測）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中表示原子的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】在原子中，具有質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故屬于原子的是C；ABD中質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)，屬于離子。故選C。10．（24-25九年級上·廣西欽州·期中）已知M2+離子核外有n個電子，則該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（）A．n B．n+2 C． D．【答案】B【解析】M2+離子是M原子失去兩個電子形成的，該離子核外有n個電子，所以M原子核外有n+2個電子，由于原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為n+2。故選B。能力提升11．（24-25九年級上·全國·單元測試）下列有關(guān)粒子的說法中正確的是（）A．保持水的化學性質(zhì)的最小粒子是氫原子和氧原子 B．原子得到電子后帶正電荷C．原子是化學變化中的最小粒子 D．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的【答案】C【解析】A、分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，水是由水分子構(gòu)成的，所以保持水的化學性質(zhì)的最小粒子是水分子，而不是氫原子和氧原子，錯誤；B、電子帶負電荷，原子得到電子后，電子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)，整體帶負電荷，而不是正電荷，錯誤；C、在化學變化中，分子可以再分，而原子不能再分，只是重新組合形成新的分子，所以原子是化學變化中的最小粒子，正確；D、普通氫原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，沒有中子，所以并不是所有原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，錯誤。故選C。12．（2025·黑龍江綏化·模擬預測）《天工開物》記載“凡火藥以硝石硫黃為主，草木灰為輔”，硫元素的相關(guān)信息如圖，以下有關(guān)說法錯誤的是（）A．硫元素屬于非金屬元素B．硫原子的核外電子數(shù)為16C．硫元素位于元素周期表第三周期D．碳12原子質(zhì)量為a，則硫原子質(zhì)量為32.06a【答案】D【解析】A、硫元素的名稱中帶有“石”字旁，屬于非金屬元素，說法正確，不符合題意；B、原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由硫元素的信息圖可知，硫原子的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)也為16，說法正確，不符合題意；C、原子的電子層數(shù)=對應元素所在周期數(shù)，硫原子的核外有3個電子層，硫元素位于元素周期表第三周期，說法正確，不符合題意；D、相對原子質(zhì)量是以一種碳原子質(zhì)量的為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比；硫原子的相對原子質(zhì)量為32.06，設(shè)硫原子質(zhì)量為m，碳12原子質(zhì)量為a，則，解得m=，而不是32.06a，說法錯誤，符合題意。故選D。13．（2025·江蘇南京·二模）氯化鈉是由離子構(gòu)成的，氯化鈉中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是（）A． B． C． D．【答案】A【解析】氯化鈉中的陽離子是鈉離子，鈉原子的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)均為11，鈉原子的核外電子層數(shù)為3，其電子排布分別是2、8、1，鈉離子是由鈉原子失去1個最外層電子得到的，故鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故選：A。14．（2025九年級·貴州·一模）下列各圖中“”和“”分別表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（）A． B．C． D．【答案】B【解析】A、圖中只含有一種分子為，屬于純凈物，選項錯誤；B、圖中含有三種分子、、，屬于混合物，選項正確；C、圖中只含有一種分子，屬于純凈物，選項錯誤；D、圖中只含有一種分子，屬于純凈物，選項錯誤。故選B。15．（2025·遼寧撫順·模擬預測）化學用語是學習化學的工具，選項表示兩個鋁離子的是（）A．2Al B．2Al3+ C．Al3+ D．2Al2+【答案】B【解析】鋁原子失去3個電子形成帶3個單位正電荷的鋁離子，符號為；表示多個離子時，需在離子符號前添加數(shù)字表示數(shù)量，因此兩個鋁離子應寫作。故選B。16．（24-25八年級下·上海嘉定·期末）保持水的化學性質(zhì)的微觀粒子是（）A．氫原子 B．水分子 C．水原子 D．氧原子【答案】B【解析】由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學性質(zhì)的最小粒子。水是由水分子構(gòu)成的，所以保持水的化學性質(zhì)的微觀粒子是水分子。氫原子和氧原子是構(gòu)成水分子的原子，不存在“水原子”這種說法。故選B。17．（24-25九年級上·四川內(nèi)江·期中）元素R的相對原子質(zhì)量為m，能形成核外有x個電子的Rn-離子，則R原子的核內(nèi)中子數(shù)（）A．m+n+x B．m-n+x C．m+n-x D．m-n-x【答案】C【解析】某元素R的相對原子質(zhì)量為m，由原子中：相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，Rn-的核外有x個電子，Rn-是R原子得到n個電子得到的，則R原子的電子數(shù)為x-n，故中子數(shù)為：m﹣（x-n）=m+n-x。故選C。18．（2025·山西·中考真題）氫氣與氧氣反應的微觀示意圖如下。分析變化過程，其中表述正確的是（）A．微觀粒子中有氫分子 B．微觀粒子模型均為原子C．微觀粒子結(jié)構(gòu)均未改變 D．微觀粒子數(shù)目均未改變【答案】A【解析】A、如圖所示，兩個氫原子構(gòu)成一個氫分子，故圖示表示氫分子，選項正確；B、根據(jù)A選項分析可知，氫分子模型不是原子模型，選項錯誤；C、如圖所示，氫分子分解成了氫原子，氧分子分解成了氧原子，選項錯誤；D、如圖所示，反應前后原子的數(shù)目沒有哦改變，但反應前分子總數(shù)是3個，反應后分子總數(shù)為2個，分子數(shù)目改變，選項錯誤；故選：A。19．（24-25九年級上·甘肅慶陽·期中）下列有關(guān)分子、原子、離子說法不正確的是（）A．陽離子一定帶正電荷 B．分子最大，原子次之，離子最小C．原子得到或失去電子變成離子，離子也能變成原子 D．分子、原子、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)【答案】B【解析】A、陽離子是其原子失去電子后形成的，故陽離子一定帶正電荷，不符合題意；B、不能說分子最大，原子次之，離子最小，如鐵原子大于氫分子，符合題意；C、原子可通過得失電子形成離子，離子可通過失得電子形成原子，不符合