天津中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識匯總

一、基本概念

（一）、物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1.化學(xué)變化是變化時生成了其他物質(zhì)（或新物質(zhì)）的變化，化學(xué)

變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物質(zhì)生成。

2.物理性質(zhì)是不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，包括物

質(zhì)

的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮

發(fā)性、傳導(dǎo)性等。

3.化學(xué)性質(zhì)是在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如氧化性、還原性、

可燃性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。

4.化學(xué)反應(yīng)常伴隨有能量變化，有的釋放能量，有的吸收能量，

在生產(chǎn)生活中經(jīng)常利用化學(xué)反應(yīng)放出的熱能。

5.催化劑在化學(xué)反應(yīng)中可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，且自身的質(zhì)量

和

化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不改變。

'?化學(xué)變化一定伴隨物理變化。

<6.辨析?物理變化是分子間的間隔等發(fā)生變化，而分

子本身沒，變化；化學(xué)變化是分子本身發(fā)生變化。

I?變化指的是過程、表現(xiàn)；性質(zhì)指的是能力。

（二）、物質(zhì)的相關(guān)概念

1.空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算，大約是氧氣占21%,氮氣占

78%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他氣體

及雜質(zhì)占0.03%o

2.硬水是含有較多鈣鎂離子的水；軟水是不含或含有較少鈣鎂離

子的水。常用等量的肥皂水來區(qū)分；硬水起浮渣，軟水起泡沫。

長期飲用硬水可能導(dǎo)致消化功能紊亂，可通過蒸錨或煮沸的方法

將硬水變成軟水。軟水可應(yīng)用于紡織、印染、造紙等領(lǐng)域。

3.金屬材料包括純金屬以及它們的合金。鐵合金分為生鐵和鋼。

4.溶液的酸堿度常用pH值來表示，當(dāng)pH<7時，溶液呈酸性；

pH=7時，溶液呈中性。pH>7時溶液呈堿性。pH試紙的檢測

范圍是0?14的整數(shù)。（pH計可以測出小數(shù)。）

5.指示劑有石蕊溶液和無色酚釀。石蕊與酸顯紅色；與堿顯藍(lán)色；

酚酶與酸無色；與堿顯紅色。

（三”微觀化學(xué)

1.分子

①定義：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

②性質(zhì)：體積、質(zhì)量都很小；分子在不斷運動；分子

間有一定間隔。

③分子由原子構(gòu)成，化合物分子由不同種原子構(gòu)成；單質(zhì)分子

由同種原子構(gòu)成。

?同種物質(zhì)分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)分子性質(zhì)不同。

④辨析?化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分。

?分子不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，物理性質(zhì)是大量分子聚集在一起

表現(xiàn)出的。

2.原子

①定義：是化學(xué)變化中的最小粒子。

②性質(zhì)：體積質(zhì)量都很??；不斷運動；有一定間隔。

③構(gòu)成：

原子核［質(zhì)子（帶正電）——決定元素種類。

I中子（不帶電）——不是每個原子都有。

原子＜

I核外電子（帶負(fù)電）最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)。

注：?核電荷數(shù)二核外電子數(shù)二核內(nèi)質(zhì)子數(shù)二原

子序數(shù)

?質(zhì)子數(shù)不等于中子數(shù)的例子:Na

?核內(nèi)無中子的特例：H

④原子結(jié)構(gòu)示意圖

圓圈內(nèi)表示核內(nèi)帶正電的質(zhì)子數(shù)12;

弧線表示電子層3層；

弧線上數(shù)字表示該層電子的電子數(shù)2,8,2。

⑤辨析?同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不同。

?在化學(xué)反應(yīng)中，原子不可再分。

⑥化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)：分子的再分和原子的重組。

3.離子

①定義：原子或原子團得失電子形的的帶電的粒子。

②分類：失電子形成陽離子；得電子形成陰離子。

質(zhì)子數(shù)不變，所以元素種類不變；

③規(guī)律：核外電子數(shù)及最外層電子數(shù)改變；

原子形成陰離子電子層數(shù)不變；

原子形成陽離子電子層數(shù)少一層。

4.元素

①定義：指具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一

類原子的總稱。

?用于宏觀描述，只有種類之分，沒有個數(shù)之分，描

②特點：述時用組成。

?發(fā)生化學(xué)變化時，元素種類不發(fā)生變化。

?元素目前僅有100多種，物質(zhì)的種類有三千多萬種。

③地殼中元素含量：氧硅鋁鐵鈣

④分類：金屬；非金屬；稀有氣體。

?宏觀：表示一種元素

⑤元素符號意義?微觀：表示這種元素的一個原子。

?金屬、稀有氣體和部分非金屬的元素符號

還表示該元素所組成的單質(zhì)。

5.辨析

分子、原子、離

分子原子離子

子

原子團在某些化

化學(xué)變

可以再分不可再分學(xué)變化中可以再

區(qū)別化中

分

電性不帶電不帶電帶電

①都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子②都有一定的間隔

相同點

③都在不停的運動④都有一定的質(zhì)量

離子

聯(lián)系

分子一

構(gòu)成的一些單質(zhì)和化全屬、碳、硅、酸、堿、鹽

①以12C實際質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)

②相對原子質(zhì)量中原子實際質(zhì)量

③相對原子質(zhì)量?質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

④相對原子質(zhì)量不能決定原子種類

8、化學(xué)式

①定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。

②書寫單質(zhì)：H2NaHe

化合物：正左負(fù)右標(biāo)價化簡交叉檢查

表示一種物質(zhì)

表示組成物質(zhì)的各種元素

>構(gòu)成的物質(zhì)表示該物質(zhì)的一個分子，及每個分

0子所含個元素的原子個數(shù)比

③意義］?由原子或離子構(gòu)成的物質(zhì)表示該物質(zhì)的原子

或離子個數(shù)比

「表示物質(zhì)的相片分子質(zhì)量

、量的意義|表示物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比

-表示物質(zhì)分子中原子個數(shù)比

④辨析：每種純凈物都有固定的組成且都有一個確定的化學(xué)

式。

9、化合價

①定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子

相化合。

②表示:寫在元素符號正上方，符號在前數(shù)字在后。

③口訣

<1>一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鈣領(lǐng)鎂鋅。

三鋁四硅五氮磷，二四六硫要記清。

二三鐵二四碳，銅汞二價最常見。

金正非負(fù)和為零，單質(zhì)零價莫忘記。

<2>一價硝酸氫氧根，二價硫酸碳酸根。

三價只有磷酸根，正一價的是錢根。

典型例題辨析

符號數(shù)字“2”的意義

一個氫氣分子由兩個氫原子構(gòu)成

H2

2H兩個氫原子

Mg鎂元素的化合價為正二價

Mg2+一個鎂離子帶兩個單位正電荷

兩個二氧化碳分子,一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個

氫原子構(gòu)成

2CO2

（四）、物質(zhì)的分類

1.氧化物：有兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。

2.酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

3、堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

定義：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。

4.酸通常由氫離子和酸根離子構(gòu)成。

常見酸根:SO42-,SO32-,C1-,CIO-,NO3-,CO32-,

HCO3-,PO43-,HPO42-,H2PO4-,HSO4-

5.堿定義:電離時生成的陰離子全部是氫氧根的化合物。

通常由金屬離子（或鎂根）和氫氧根構(gòu)成。

定義：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。

6、鹽正鹽:NaCl,Na2co3。

分類酸式鹽：NaHCO3,NaHSO4,NaH2Po4

堿式鹽:Cu（OH）2CO3

7、有機物：含碳元素的化合物，除CO、C02.碳酸、碳

酸鹽外

8、辨析：純凈物、混合物與組成元素?zé)o關(guān)。

例如:氧氣和臭氧的混合物是只含一種元素的混合

物;

紅磷和白磷的混合物是只含一中元素的'顯合物;

冰水混合物是純凈物;五水硫酸銅是純凈物。

c金屬單質(zhì)

（單質(zhì)1非金屬單質(zhì)

1稀有氣體

「酸性氧化物

氧化物］堿性氧化物

,純凈物

其他：CO,H20、

r無機物＜酸

/據(jù)物質(zhì)

物質(zhì)島神美分化合物堿

鹽

有機物：CH4,C2H5OH

混合物

（五）、化學(xué)反應(yīng)類型

化合反應(yīng)：A+B+C=ABC

1.四大基本反應(yīng)分解反應(yīng)：ABC=A+B+C

置換反應(yīng)：A+BC=B+AC

復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+CB（中和反應(yīng)）

2.得失氧氧化反應(yīng)：得氧，化合價升高，被氧化還原性。

還原反應(yīng)：失氧，化合價降低，被還原氧化性。

3、能量吸熱反應(yīng)：大部分分解反應(yīng)；H2、CO、C做還原劑的。

放熱反應(yīng)：中和反應(yīng)；燃料燃燒；大部分化合反應(yīng)C

4.難點講解

'氫前金屬可以與酸置換出氫氣（KCaNa除外）

①置換反應(yīng)\活動性強的金屬可以從溶液中置換出弱的金屬

、置換反應(yīng)中鐵一般為正二價

特點：僅成分交換，化合價不變。

酸+堿性氧化物二鹽+水

酸+堿=鹽+水

酸+鹽二新酸+新鹽

②復(fù)分解反應(yīng)類型］堿+酸性氧化物二鹽+水

堿+鹽=新堿+新鹽

、鹽+鹽二新鹽+新鹽

反應(yīng)物：有酸酸

溶，無酸堿溶，

條件：鹽鹽堿鹽都要溶

生成物：有沉淀或者氣體或者水生成

（六）、燃燒與滅火

1.燃燒定義：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱劇烈氧化反應(yīng)。

條件：可燃物、與氧氣接觸、溫度達(dá)到可燃物著火點。

2.爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)急劇燃燒氣體體積迅速膨脹引起的。

3.緩慢氧化：進(jìn)行的很慢甚至不易被察覺的氧化反應(yīng)。

4.自燃：物質(zhì)在緩慢氧化中產(chǎn)生熱量達(dá)到著火點引起的自發(fā)燃燒。

5.緩慢氧化、自燃、燃燒、爆炸都屬于氧化反應(yīng)，且都放出熱量。

6、滅火方法：清除可燃物或隔絕空氣或降低溫度至著火點以

下。

三大化石燃料：煤、石油、天然氣。

7、燃料與能源綠色能源（無污染，可循環(huán)）：C2H5QH、H2

新能源：太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、核能?/p>

（七）化學(xué)方程式及質(zhì)量守恒定律

1.原則：以客觀事實為依據(jù)，遵循質(zhì)量守恒定律。

表示反應(yīng)物、生成物和條件

2.意義：表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比

表示各物質(zhì)粒子間的數(shù)目比

3.書寫：寫配（觀察法、假設(shè)系數(shù)法）注等

4.質(zhì)量守恒定律

①定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量中和等于反應(yīng)后生成的

各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

②注意：只能解釋化學(xué)變化；質(zhì)量指的必須是參加反應(yīng)的質(zhì)量。

宏觀［總質(zhì)量不變

【元素種類不變

z五個不變j［原子數(shù)目不變

微觀1原子種類不變

\

I〔原子質(zhì)量不變

I③規(guī)律兩個一定變宏觀：物質(zhì)種類

一定改變

I微觀：構(gòu)成物質(zhì)的分子種類一定變

一個可能變：分子總數(shù)可能改變

④微觀實質(zhì)：因為原子的種類個數(shù)及Ar均不變所以質(zhì)量不變。

（八）溶液

1.溶液、乳濁液、

懸濁液比較溶液乳濁液懸濁液

分散在溶劑狀態(tài)固液氣三態(tài)液態(tài)固態(tài)

中的物質(zhì)溶解性溶不溶不溶

許多分子的集許多分子的集

分散在溶劑中的粒子分子或離子

合體合體

特征均一穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定

久置不分層分層分層

相同點都是混合物

2.溶液

①組成：溶質(zhì)和溶劑

②分類：過飽和恰好飽和不飽和

?飽和溶液：一定溫度下，一定量溶劑中，加入某種溶質(zhì)。

③溶解度定義：溫百飽克

變化規(guī)律：（大多數(shù)液體隨溫度升高而升高

I氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大

|熟石灰溶解度隨溫度升高而降低

〔氣體溶解度隨溫度降低，壓強增大而降低

④溶解度曲線：線以上的點表示過飽和溶液；恰

在線上的點表示恰好飽和溶液；線以下的點表示不飽和溶液;

兩條線的交點表示在此溫度下，二者溶解度相同。

⑤乳化作用：被分散的物質(zhì)以小液滴的形式存在。

Eg:洗滌劑乳化油污。

C溶質(zhì)在溶劑中以分子、離子的形式存在。

⑥溶解作用：Eg:汽油溶解油污、酒精溶解碘。

,吸熱：硝酸鎂（周圍

溫度降低）

現(xiàn)象溫度基本不變：氯化鈉

放熱：氫氧化鈉、濃硫酸（周圍溫度升高）

二、常見化學(xué)物質(zhì)

物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途其他性質(zhì)

無色、無味的氣

氧體。不易溶于水，1.具有氧化性：供給呼吸

氣

密度比空氣略大2Mg+O2^2MgO支持燃燒

無色透明，正八面用于裝飾

金體固體，是天然最品，鉆頭切

剛硬物質(zhì)，不導(dǎo)電，割玻璃、大

1.常溫下性質(zhì)不活潑

石不導(dǎo)熱，無潤滑性

2、可燃性：理石

C+02（足）囊C02

深灰色，有金屬光

2C+O2（不足）望2C0

碳澤，不透明細(xì)鱗片電極，鉛筆

石3.還原性：

層狀固體，質(zhì)軟，芯，潤滑劑

墨CO2+C高溫====2C0

導(dǎo)熱，導(dǎo)電，潤滑C+2CuO酗2Cu+CO2T

3C+2Fe2O3高溫

活====4Fe+3co2T

性吸附性做吸附劑

炭

毒性：一氧

co是煤氣

1.可燃性化碳易與

的主要成

無色、無味、密度血液中血

2C0+0—2cO2

氧2分，還可用

比空氣略小、難溶紅蛋白結(jié)

化于冶金工

于水2.還原性：合，使人體

碳業(yè)

C0+CuO幽Cu+CO2缺氧而亡

滅火，植物大氣中二

無色無味氣體，密1不燃燒也不支持燃燒不供給

的氣肥，制氧化碳的

度比空氣大，能溶呼吸

氧飲料，人工增多，會產(chǎn)

于水，易液化，固2.與水反應(yīng)

化降雨，保鮮生“溫室效

化CO2+H2O===H2c。3

碳3.與石灰水反應(yīng)劑應(yīng)”

CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O

1.與某些氧化物反應(yīng)：

通常情況下為無H20+CaO==Ca(0H)2

色無味的液體，凝2.與某些鹽反應(yīng)：

CuS04+5H2O=CUSO4*5H2O

固點0℃,沸點

水3.分解反應(yīng)：

100℃,4℃是密度

2H2。逗里2H2T+O2T；

最大為1.0g/cm3

4.置換反應(yīng)：

C+H2O舞co+H2

1.與氧氣反應(yīng)

金屬光澤，導(dǎo)電導(dǎo)

2.氫前金屬與酸反應(yīng)（鉀鈣鈉

金熱，延展性質(zhì)軟，

除外）金屬

屬銅為紅色

3.與鹽溶液反應(yīng)

3、與鹽溶液反應(yīng)

制藥、試

劑、金屬除

鹽酸是氯

純凈的鹽酸是無銹及制造

化氫的水

色有刺激性酸味其他化工

鹽溶液，化學(xué)

的液體，有揮發(fā)產(chǎn)品，是胃

酸上也叫氫

性，和腐蝕性液中的主

1.紫色石蕊試液遇酸變紅，無氯酸

要成分，助

色酚釀遇酸不變,pHV7

消化

2.氫前金屬+酸一?鹽+H2T

酸3.酸+堿性氧化物—鹽+水

氣體的干

4.酸+堿一鹽+水（中和）

純凈濃硫酸為無燥劑，廣泛

5.酸+鹽-新酸+新鹽：

色粘稠油狀液體，用于生產(chǎn)

5、酸+鹽―新酸+/鹽：

吸水性，易溶于化肥、農(nóng)吸水性

硫

水，溶解時放出大藥、火藥、脫水性

酸

量熱，有強腐蝕染料及金強腐蝕性

性。屬除銹、蓄

電池等

干燥劑，廣俗名火堿、

氫純凈的氫氧化鈉泛用于制燒堿、苛性

氧為白色固體，極易肥皂、石鈉，空氣中

1.跟指示劑的反應(yīng)：使紫色石

化溶于水且放熱油、造紙、易潮解，有

蕊變藍(lán)色，使無色酚岷變紅

鈉紡織印染強腐蝕性

2.酸性氧化物+堿一鹽+水

堿

3.酸+堿—鹽+水（中和）

俗名熟石

氫氫氧化鈣是白色4.鹽+堿一新鹽+新堿用于建筑

灰、消石

氧粉末，微溶于水，4、鹽+堿-＞新鹽+靜堿業(yè)、農(nóng)業(yè)上

灰，其澄

化放熱的改良酸

清

鈣性土壤等

水溶液叫

石灰水，有

腐蝕性

石灰水，有

腐蝕性

維持體液

平衡，重要

氯白色有咸味的因化工原料，是食鹽的

化體，易溶于水，生理鹽水、主要成分

鈉農(nóng)業(yè)選種，

公路化雪

用于玻璃、

碳俗名純堿

是白色易溶于水造紙、紡織

酸或蘇打

的固體和洗滌劑

鈉pH>7

的生產(chǎn)

1.金屬+鹽T■新金屬+新鹽用作發(fā)酵

碳

2.酸+鹽一酸+鹽粉，治療胃

酸是白色易溶于水俗名小蘇

鹽3.鹽+堿一?新鹽+新堿酸過多，泡

氫的固體打

4.鹽1+鹽2—>新鹽1+新鹽2沫滅火劑

鈉

4、鹽i+鹽2T■新鹽1+新鹽2

是重要的

碳建筑材料，是石灰石、

白色難溶于水的

酸還可作人大理石的

固體

鈣體補鈣劑主要成分

制農(nóng)藥波硫酸銅晶

白色固體，能溶于爾多液，白體，俗名藍(lán)

硫

水，水溶液是藍(lán)色的硫酸磯或膽磯，

酸

色，具有毒性銅可以檢藍(lán)色晶體，

銅

驗水加熱失水

黑色固體，有光1.可燃性1.主要含C,

大煤澤，無固定的熔2、煤的綜合利用：隔絕空氣加能源少量NOS

化點、沸點強熱分解（化學(xué)變化）H元素的

石2.煤的綜合利用：隔絕空氣加混合物

燃強熱分解（化學(xué)變化）2.人稱“黑

料2、煤的綜合利用：隔絕空氣色金子”

加強熱分解（化學(xué)變化）“工業(yè)的

糧食”

2、人稱“黑

色金子”

“工業(yè)的

糧食”

粘稠液體，黑色或

主要含C

棕色，不溶于水，

石H元素，人

密度比水小，無固石油分鏘為物理變化能源

油稱“工業(yè)的

定熔沸點。

血液”

主要成分是甲烷

易燃燒，產(chǎn)生明亮藍(lán)色火焰

天無色無味氣體，密1.主要含C

，奴、?、度比空氣小，極難CH4+2O2點燃能源H

氣溶于水

====2H2O+CC）2

無色無臭氣體，難

氫1.可燃性：

溶于水，密度最小綠色能源

氣

綠2H2+。2點燃====240

色

1.可燃性：

能無色液體，與水任

乙俗名：酒精

源意比互溶C2H5OH+3O2點燃綠色能源

醇

====2CO2+3H2。

常見的氮肥有錢

是植物體

鹽NH4C1,

內(nèi)的組成

NH4HCO3硝酸鹽

化氮元素，能促

NH4NO3和

月巴月巴生長茂盛，

NaNO3,還有尿

葉色濃綠

素CO（NH2）2、氨

水等

鹽NH4C1,

NH4HCO3硝酸鹽

NH4NO3和

NaNO3,還有尿素

CO(NH2)2.氨水等

鹽NH4CLNH4HCO3

硝酸鹽NH4NO3和

NaNOs,還有尿素

CO(NH2)2、氨水等

保證代謝，

常用的鉀肥有

鉀促生長，抗

K2SO4和KCI等。

月巴蟲，抗倒伏

KNO3是復(fù)合肥料

常見磷肥有磷礦是組成元

粉Ca3（PO4）2,鈣鎂素，促生長

磷磷肥、過磷酸鈣抗寒、抗旱，

月巴[Ca（H2Po4）2和過多會貪

CaSO4的混合物】青晚熟

三、化學(xué)實驗

（一）常用儀器的分類

,存放藥品的儀器J廣口瓶（固體）、細(xì)口瓶（液體）

i滴瓶（少量液體）、集氣瓶（氣體）

r藥匙（粉末或小顆粒狀固體）

取用儀器1銀子（塊狀或較大顆粒固體）

〔膠頭滴管（少量液體）

常

加熱儀器：酒精燈

儀反應(yīng)容器可直接加熱的：試管、燃燒匙、珀埸等

器能間接加熱的：燒杯、燒瓶（加熱時，需墊石棉網(wǎng)）

稱量儀器:托盤天平（稱質(zhì)量）、量筒（量筒不能做反應(yīng)容器）

分離儀器:漏斗

夾持儀器:試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、培煙鉗

,其他儀器:長頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、試管刷、水槽

（二）常用儀器的使用

1.托盤天平的使用

托盤天平可用于粗略稱量物質(zhì)的質(zhì)量，能準(zhǔn)確稱量

到0.1g

［①調(diào)零；

，使用方法：②左物右碼，缺碼要用銀子夾取，先太后

小〔

③祛碼回盒，游碼歸零

①稱量干燥的固體藥品前，應(yīng)在兩個托盤上各放一

注意事項：張相同質(zhì)量的濾紙，然后把藥品放在濾紙上稱量

②易潮解或有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿中。

2.量筒的使用

讀數(shù)：三點一線成水平（量筒要放平穩(wěn)，平視凹液面的最低處）

選用規(guī)格：一次量取、盡可能小。

（三）常見的實驗操作

1.藥品的取用

“三不”原則：不用手摸藥品、不湊近聞味、不嘗藥品

①取用節(jié)約原則：沒有說明用量時，液體取1?2mL,固體只

需

原則蓋滿試管底部即可

處理原則：實驗剩余的藥品應(yīng)放入指定容器內(nèi)，既不能放回原試

劑瓶，也不能隨意丟棄

②固體藥品的取用［塊狀:銀子（一橫、二放、三緩立）

i粉末狀:藥匙或紙槽（一斜、二送、三緩立）

③液體藥品的取用［傾倒液體:一倒、二向（標(biāo)簽朝手心）、三緊挨

用膠頭滴管:豎直懸左滴加，不倒放

④濃酸或濃實臉臺：一中和（用NaHCO3溶液或稀醋酸中和）

堿外灑二水沖、三布擦

的處理皮膚：一擦、二洗、三涂液（涂3%?5%的NaHCC）3或硼

酸溶液）

2.連接儀器裝置

順序：從左到右、從下到上。

方法：連接玻璃管和膠皮管時，連接膠皮管一端的玻璃管用

水

潤濕，然后稍稍用力把玻璃管插入膠皮管。在容器口塞橡膠塞時,

應(yīng)把橡膠塞慢慢轉(zhuǎn)動塞進(jìn)容器口，切不可把容器放在桌上再使勁塞

進(jìn)橡膠塞。

3.裝置氣密性的檢查

導(dǎo)管入水，手握外壁，氣泡冒出，氣密性好。

4.物質(zhì)的加熱

①酒精燈的使用方法

r1/3酒精燈容積《酒精量《2/3酒精燈容積

燈焰：焰心、內(nèi)焰、夕卜焰（溫度最高）

C一禁:向燃著的酒精燈里添加酒精

、三禁1二禁:用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈

【三禁:用嘴吹滅酒精燈

②可受熱儀器「加熱液體:試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶

I加熱固體:試管、蒸發(fā)皿、培培

固體先預(yù)熱，后固定加熱

③用試管加熱試管口略向下傾斜

（液體不超過試管容積的1/3

I液體先預(yù)熱，后不時地移動試管

|試管口向上傾斜約45°

、試管口不能時著自己或他人

5.蒸鏘：蒸錯時要加碎瓷片或沸石，防止暴沸。

6.蒸發(fā):能除去溶液里的溶劑

①儀器：坡璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈鐵架臺（帶鐵圈）

加熱時要用玻璃棒不斷攪拌，防止液滴飛濺

②操作要點當(dāng)出現(xiàn)較多固體時，即停止加熱

熱的燕發(fā)皿可用卅煙鉗夾取，放在石棉網(wǎng)上

7.過濾：

①能除去液體中混有的難溶固體。

②儀器:燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺（帶鐵圈）

③操作要點

“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁

“二低”：濾紙邊緣低于漏斗邊緣

濾液液面低于濾紙邊緣

「盛待過濾液的燒杯尖嘴緊靠玻璃棒

“三靠”：玻璃棒末端緊靠三層濾紙?zhí)?/p>

漏斗末端緊靠盛接濾液的燒杯內(nèi)壁

8.洗滌儀器

一般情況：水沖洗或試管刷刷洗

油污：熱純堿溶液或洗衣粉

難溶固體：稀鹽酸

洗凈標(biāo)志：玻璃儀器內(nèi)壁的水既不聚成水滴，也不成股流下。

9.粗鹽提純：

①目的：除去粗鹽中難溶于水的雜質(zhì)。

②主要步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、轉(zhuǎn)移

溶解:攪拌，加快溶解速率

③玻璃棒過濾:引流，防止液體濺出或沖破濾紙

的作用蒸發(fā):攪拌，使液體受熱均勻

轉(zhuǎn)移:將食鹽從蒸發(fā)皿中轉(zhuǎn)移到紙上

10.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

步驟:①計算;②稱量或量取;③溶解;④裝瓶貼標(biāo)簽。

儀器：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管

.ll.pH試紙的使用：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取液體沾

在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。不能先

用水濕潤，會稀釋待測溶液，導(dǎo)致測得的pH不準(zhǔn)；不能把pH

試紙直接伸進(jìn)試液，會污染試液。

（四）物質(zhì)在氧氣和空氣中點燃的現(xiàn)象

反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)

物質(zhì)注意事項

在空氣中在氧氣中方程式

。+。2（足）點

持續(xù)紅熱，劇烈燃燒，發(fā)盛有