2026年高考全國II卷化學(xué)題庫完整參考答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是

A.空氣

B.石油

C.氧化鐵

D.氯水A.空氣

B.石油

C.氧化鐵

D.氯水答案：C

解析：

純凈物是由一種物質(zhì)組成的，而空氣是混合物，石油是多種烴類化合物的混合物，氯水是氯氣溶于水形成的溶液，含有多種物質(zhì)，只有氧化鐵是一種化合物，屬于純凈物。2、下列化學(xué)式書寫正確的是

A.氫氧化鈉NaOH

B.氧化鎂MgO

C.氯化銨NH?Cl

D.四氧化三鐵Fe?O?答案：D

解析：

化學(xué)式書寫要求使用下標準確表示分子中各原子的數(shù)目，F(xiàn)e?O?符合這一規(guī)范；其他選項中A未使用下標、B符號應(yīng)為MgO（正確）、C符號應(yīng)為NH?Cl（正確），但沒有標注下標寫法錯誤。3、某元素的原子序數(shù)為17，該元素的原子核外有

A.17個中子

B.17個電子

C.17個質(zhì)子

D.34個質(zhì)子答案：C

解析：

原子序數(shù)等于原子核中的質(zhì)子數(shù)，因此17號元素核外有17個質(zhì)子，電子數(shù)目等于質(zhì)子數(shù)目（中性原子）。4、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

A.蔗糖

B.氧氣

C.氫氧化鈉

D.酒精答案：C

解析：

電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，氫氧化鈉是強堿，屬于電解質(zhì)，其他選項都不是電解質(zhì)。5、在標準狀況下，8.96LH?的物質(zhì)的量是

A.0.3mol

B.0.4mol

C.0.5mol

D.0.6mol答案：B

解析：

標準狀況下，1mol氣體體積為22.4L，故n=6、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O

B.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

C.NH?Cl=NH?↑+HCl↑

D.MnO?+4HCl(濃)=MnCl?+Cl?↑+2H?O答案：D

解析：

氧化還原反應(yīng)中存在電子轉(zhuǎn)移。D選項中Mn的氧化數(shù)由+4變?yōu)?2，Cl的氧化數(shù)由-1變?yōu)?，有電子轉(zhuǎn)移；其他選項中無元素的氧化數(shù)變化。7、關(guān)于離子鍵的下列說法正確的是

A.離子鍵是原子間通過共用電子對形成的

B.離子鍵是陰陽離子之間通過靜電引力形成的

C.離子鍵只存在于金屬和非金屬之間

D.離子鍵的鍵能比共價鍵小答案：B

解析：

離子鍵是由正負離子間的靜電引力形成，不是由共用電子對形成，鍵能一般比共價鍵大，離子鍵也可存在于金屬與金屬之間（如NaCl）。8、在常溫下，下列物質(zhì)中能夠?qū)щ姷氖?/p>

A.干冰

B.氯化鈉晶體

C.氯化鈉溶液

D.固體氫氧化鈉答案：C

解析：

氯化鈉溶液中含有自由移動的離子，能夠?qū)щ?；干冰、氯化鈉晶體和固體氫氧化鈉中的離子不能自由移動，不能導(dǎo)電。9、某溶液中c(H+)=1×10?3mol/L，該溶液的pH為

A.2

B.3

C.11

D.12答案：B

解析：

pH=-lgc(H+)，因此pH=-lg(1×10?3)=3。10、下列反應(yīng)中，屬于鹽類水解的是

A.NH?Cl=NH??+Cl?

B.HCl+NaOH=NaCl+H?O

C.CH?COOH+NaOH=CH?COONa+H?O

D.AlCl?+3H?O=Al(OH)?↓+3HCl答案：D

解析：

鹽類水解指的是鹽的離子與水發(fā)生反應(yīng)生成弱酸或弱堿的過程，D選項說明了Al3+與水反應(yīng)生成Al(OH)?和HCl，屬于水解反應(yīng)。11、配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作正確的是

A.將NaCl固體直接加入100mL容量瓶中

B.定容時，應(yīng)使溶液液面低于刻度線

C.定容時，應(yīng)使溶液液面與刻度線相切

D.稱取1.17gNaCl固體答案：D

解析：

NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，0.1mol×58.5g/mol=5.85g，但100mL溶液中只需0.01mol，質(zhì)量為0.585g，D選項未表述正確，正確的質(zhì)量是0.585g，因此選D為干擾項，其他選項均不符合配制規(guī)范。12、下列物質(zhì)中，含有共價鍵的是

A.NaCl

B.CO?

C.MgO

D.NaOH答案：B

解析：

CO?是共價化合物，由碳和氧通過共價鍵形成；NaCl、MgO是離子化合物，NaOH含有離子鍵和共價鍵，但主要為離子鍵。13、下列實驗操作中，不能區(qū)分NaCl和Na?CO?溶液的是

A.加入稀鹽酸

B.加入澄清石灰水

C.加入酚酞試液

D.測定pH值答案：D

解析：

NaCl溶液呈中性，Na?CO?溶液呈堿性，pH值可區(qū)分；稀鹽酸與Na?CO?反應(yīng)有氣泡，與NaCl無反應(yīng)；澄清石灰水與Na?CO?反應(yīng)生成沉淀，與NaCl無反應(yīng)；酚酞試液在堿性溶液中變紅，可區(qū)分。14、在常溫下，CuSO?溶液呈酸性，原因是

A.CuSO?是強酸強堿鹽

B.CuSO?是強酸弱堿鹽

C.CuSO?是弱酸強堿鹽

D.CuSO?水解生成氫氧化銅答案：B

解析：

CuSO?是強酸（H?SO?）和弱堿（Cu(OH)?）的鹽，其溶液呈酸性，因為Cu2+水解生成H?，使溶液呈酸性。15、下列有機物中，屬于芳香烴的是

A.甲烷

B.乙烯

C.苯

D.丙炔答案：C

解析：

苯屬于芳香烴，含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)；甲烷是烷烴，乙烯是烯烴，丙炔是炔烴，均不含苯環(huán)。二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）化學(xué)反應(yīng)原理題某溫度下，密閉容器中反應(yīng)N2+3H2?2NH3達到平衡，已知體系中答案：

K解析：

根據(jù)平衡常數(shù)表達式Kc=[C]17、（12分）元素化合物綜合題將一定量的金屬鈉投入足量水中，反應(yīng)完全后，得到100mL溶液。反應(yīng)后溶液中c(NaOH)=0.5mol/L，試計算：（1）鈉的物質(zhì)的量；

（2）生成的氫氣的體積（標準狀況下）；

（3）反應(yīng)后溶液中Na?的物質(zhì)的量濃度；

（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：

（1）n(NaOH)=cV=0.5×0.1=0.05?mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2解析：

金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，1mol鈉生成1molNaOH和0.5molH?。根據(jù)NaOH的物質(zhì)的量確定鈉的物質(zhì)的量，再計算其他相關(guān)量。18、（11分）有機化學(xué)綜合題乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)。若將3.0g乙醇（C?H?OH）與3.0g乙酸（CH?COOH）混合，反應(yīng)后生成乙酸乙酯（CH?COOC?H?）的質(zhì)量為2.4g，試計算：（1）乙醇和乙酸的物質(zhì)的量；

（2）乙醇的轉(zhuǎn)化率；

（3）乙酸的轉(zhuǎn)化率；

（4）生成乙酸乙酯的物質(zhì)的量。答案：

（1）n(C2H5OH)=3.046.07≈0.065?mol，

n解析：

根據(jù)酯化反應(yīng)的原理CH19、（12分）化學(xué)實驗題實驗室制取氯氣時，使用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：

Mn（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式；

（2）反應(yīng)中MnO?是氧化劑還是還原劑？說明理由；

（3）若實驗中需收集1.12LCl?（標準狀況），則需要多少克HCl參與反應(yīng)？

（4）當(dāng)反應(yīng)完成后，若將生成的Cl?氣體通入NaOH溶液中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：

（1）MnO2+4H++4Cl?→Mn2++2Cl2↑解析：

（1）將反應(yīng)式分解為離子形式，HCl分解為H?和Cl?；

（2）Mn的氧化數(shù)降低，是氧化劑；

（3）由Cl?的體積計算物質(zhì)的量，再根據(jù)化學(xué)計量比計算所需HCl的質(zhì)量；

（4）Cl?與NaOH反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化