2026年廣東省揭陽(yáng)市高三化學(xué)上冊(cè)月考考試試卷及答案考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________班級(jí)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列關(guān)于化學(xué)熱力學(xué)的描述中，不正確的是

A.系統(tǒng)與環(huán)境之間的能量交換可以分為熱和功

B.反應(yīng)的焓變可以表示為生成物的焓減去反應(yīng)物的焓

C.化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性由焓變和熵變共同決定

D.能量守恒定律不適用于化學(xué)反應(yīng)答案：D

解析：

能量守恒定律適用于化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)的自發(fā)性由焓變和熵變共同決定，公式為：ΔG=ΔH-TΔS。焓變表示反應(yīng)熱，熵變表示系統(tǒng)混亂度的變化。2、在一定溫度下，將0.1molN?O?氣體充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中，達(dá)到平衡后，測(cè)得NO?的濃度為0.12mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為（N?O??2NO?）

A.0.144

B.0.36

C.0.048

D.0.072答案：B

解析：

N?O??2NO?

初始濃度：0.1mol/L,0

變化濃度：-x,+2x

平衡濃度：0.1-x,2x

已知：2x=0.12→x=0.06

所以平衡時(shí)，N?O?濃度為0.1-0.06=0.04mol/L

平衡常數(shù)K=[NO?]2/[N?O?]=(0.12)2/0.04=0.0144/0.04=0.363、在下列反應(yīng)中，反應(yīng)速率最快的可能是

A.1mol/LHCl與Zn反應(yīng)

B.3mol/LHCl與Zn反應(yīng)

C.5mol/LHCl與Zn反應(yīng)

D.10mol/LHCl與Zn反應(yīng)答案：D

解析：

HCl濃度越高，單位體積內(nèi)H?離子越多，與Zn反應(yīng)的活化分子濃度增大，反應(yīng)速率越快。因此，10mol/L的HCl反應(yīng)速率最快。4、已知A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增加，且都位于同一周期，A與B形成的化合物為AB?，B與C形成的化合物為BC?。A、B、C都屬于主族元素，則A、B、C的族序數(shù)可能是

A.1、2、13

B.15、16、17

C.1、17、18

D.16、17、18答案：A

解析：

在AB?中，A的價(jià)電子數(shù)較少，B為+1價(jià)。在BC?中，C為+3價(jià)，B為-3價(jià)。因此，A為第ⅠA族、B為第ⅡA族、C為第ⅢA族。5、在常溫常壓下，氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的熱化學(xué)方程式是

A.2H?+O?→2H?O；ΔH=-571.6kJ/mol

B.2H?+O?→2H?O；ΔH=+571.6kJ/mol

C.2H?O→2H?+O?；ΔH=-571.6kJ/mol

D.2H?O→2H?+O?；ΔH=+571.6kJ/mol答案：A

解析：

氫氣與氧氣反應(yīng)生成水是放熱反應(yīng)，ΔH為負(fù)值。反應(yīng)式為：2H?(g)+O?(g)→2H?O(l)；ΔH=-571.6kJ/mol。6、下列關(guān)于金屬元素的性質(zhì)描述中，錯(cuò)誤的是

A.鈉在空氣中會(huì)迅速氧化形成Na?O?

B.鋁在空氣中生成致密的Al?O?保護(hù)膜

C.鐵在潮濕空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕

D.鎂在空氣中燃燒生成MgO答案：A

解析：

鈉在空氣中燃燒生成Na?O?，而緩慢氧化則生成Na?O。因此選項(xiàng)A描述的是燃燒反應(yīng)，不正確。7、某溶液中c(H?)為1×10?3mol/L，則該溶液的pH值為

A.1

B.3

C.11

D.13答案：B

解析：

pH=-lg[c(H?)]=-lg(1×10?3)=38、下列關(guān)于有機(jī)物官能團(tuán)性質(zhì)的描述中，不正確的是

A.醛基具有氧化性

B.羧酸具有酸性

C.鹵素原子易于發(fā)生取代反應(yīng)

D.醇羥基不易被氧化答案：D

解析：

醇羥基在一定條件下（如強(qiáng)氧化劑）可被氧化成醛或酮，因此選項(xiàng)D不正確。9、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是

A.淀粉

B.蔗糖

C.乙醇

D.乙酸答案：A

解析：

高分子化合物是由大量重復(fù)單元構(gòu)成的分子，如淀粉、蛋白質(zhì)、聚乙烯等。乙醇、乙酸為小分子化合物。10、某有機(jī)物的分子式為C?H?O?，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為

A.CH?COOH

B.CH?CH?O?

C.CH?CH?O

D.CH?CH?O?H答案：A

解析：

C?H?O?的結(jié)構(gòu)可能為乙酸（CH?COOH）或甲酸甲酯（HCOOCH?）。選項(xiàng)A符合乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。11、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LCH?氣體的物質(zhì)的量為

A.0.3mol

B.0.6mol

C.0.9mol

D.1.2mol答案：A

解析：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol。

n=V/Vm=6.72L/22.4L/mol=0.3mol12、將0.5molFe和過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成FeCl?和H?，所需鹽酸的物質(zhì)的量為

A.0.5mol

B.1.0mol

C.1.5mol

D.2.0mol答案：B

解析：

反應(yīng)式為：Fe+2HCl→FeCl?+H?↑

n(Fe)=0.5mol→n(HCl)=0.5×2=1.0mol13、某溫度下，0.1mol/LCH?COOH溶液的pH為3，說(shuō)明該溶液的電離度為

A.10%

B.1%

C.0.1%

D.0.01%答案：B

解析：

c(H?)=1×10?3mol/L，因此電離度為(1×10?3/0.1)×100%=1%14、下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是

A.石墨

B.NaCl固體

C.NaCl溶液

D.酒精溶液答案：C

解析：

NaCl溶液含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電且為電解質(zhì)。石墨是導(dǎo)體，但不屬于電解質(zhì)。NaCl固體和酒精溶液導(dǎo)電性差。15、某實(shí)驗(yàn)中用濃硫酸制取SO?氣體，應(yīng)選用的裝置為

A.酒精燈加熱

B.催化劑裝置

C.溶液吸收裝置

D.氣體凈化裝置答案：D

解析：

制取SO?氣體通常使用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)，生成的氣體可能混有HCl等雜質(zhì)，需通過(guò)氣體凈化裝置除雜。二、原理題（共3小題，計(jì)25分）16、（8分）已知在某一溫度下，反應(yīng)H?(g)+I?(g)?2HI(g)的平衡常數(shù)K=40。若在密閉容器中充入1molH?和1molI?，反應(yīng)達(dá)到平衡后，求HI的濃度（假設(shè)容器體積為1L）。答案：

HI的濃度為約0.71mol/L解析：

設(shè)H?、I?的濃度變化為xmol/L，則：

平衡時(shí)，各物質(zhì)濃度為：

[H?]=1-x

[I?]=1-x

[HI]=2x

平衡常數(shù)：K=[HI]2/([H?][I?])=(2x)2/[(1-x)(1-x)]=4x2/(1-x)2=40

解方程：4x2=40(1-x)2→4x2=40(1-2x+x2)

整理：4x2=40-80x+40x2→36x2-80x+40=0

用求根公式：x=[80±√(802-4×36×40)]/(2×36)

x≈0.355

所以HI的濃度=2×0.355≈0.71mol/L17、（8分）某有機(jī)物A的分子式為C?H?O?，能與NaHCO?反應(yīng)產(chǎn)生氣體，也能與NaOH溶液反應(yīng)生成有機(jī)鹽。寫(xiě)出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并寫(xiě)出其與NaHCO?反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH?COOCH?

反應(yīng)式：CH?COOCH?+NaHCO?→CH?COONa+CO?↑+H?O解析：

有機(jī)物A含有羧基（-COOH），才能與NaHCO?反應(yīng)生成CO?和H?O，且能與NaOH反應(yīng)生成有機(jī)鹽。C?H?O?的結(jié)構(gòu)為甲酸甲酯（CH?COOCH?），與NaHCO?反應(yīng)生成甲酸鈉、CO?和H?O。18、（9分）將FeCl?溶液滴入NaOH溶液中，觀察到紅褐色沉淀生成，再滴入H?O?溶液，沉淀由紅褐色變?yōu)榘咨?，最后變?yōu)榧t褐色，寫(xiě)出每一步的化學(xué)反應(yīng)式并解釋現(xiàn)象。答案：

FeCl?+3NaOH→Fe(OH)?↓+3NaCl

Fe(OH)?+3H?O?→Fe(OH)?·3H?O?→FeO??+2H?O+2H?

2FeO??+6H?→2Fe3?+3H?O解析：

第一步，F(xiàn)e3?與OH?反應(yīng)生成Fe(OH)?沉淀；第二步，F(xiàn)e(OH)?被H?O?氧化為FeO??，溶液由紅褐色變白色；第三步，F(xiàn)eO??在酸性條件下被氧化為Fe3?，溶液重新變紅褐色。三、實(shí)驗(yàn)題（共2小題，計(jì)20分）19、（10分）實(shí)驗(yàn)室制備Cl?氣體時(shí)，發(fā)生裝置為MnO?與濃鹽酸反應(yīng)，收集氣體時(shí)應(yīng)采取什么方法？寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說(shuō)明理由。答案：

向上排空氣法

反應(yīng)式：MnO?+4H?+2Cl?→Mn2?+Cl?↑+2H?O解析：

Cl?的密度大于空氣，且不易溶于空氣，因此采用向上排空氣法收集。反應(yīng)中濃鹽酸提供H?和Cl?，MnO?作為氧化劑。20、（10分）某同學(xué)用滴定法測(cè)定NaOH溶液的濃度，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定，若滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸體積為25.00mL，已知鹽酸濃度為0.1000mol/L，NaOH質(zhì)量為1.00g，求其濃度。答案：

0.25mol/L解析：

滴定反應(yīng)為：NaOH+HCl→NaCl+H?O

n(HCl)=c(HCl)×V=0.1000mol/L×0.025L=0.0025mol

n(NaOH)=n(HCl)=0.0025mol

c(NaOH)=n/V=0.0025mol/0.01L=0.25mol/L四、計(jì)算題（共