中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)生活中常見的鹽練習(xí)題及答案一、選擇題1．將下列物質(zhì)同時加入到水中，能大量共存且得到無色透明溶液的是（）A．K2CO3、BaCl2、NaOH B．CaC12、HCl、KNO3C．KOH、HCl、（NH4）2SO4 D．Fe2O3、KCl、NaNO3解析：B【解析】【詳解】A、K2CO3、BaCl2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯誤。B、三者之間不反應(yīng)，能大量共存，且不存在有色離子，符合無色透明的要求，故選項(xiàng)正確。C、KOH、HCl發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鉀和水，NaOH與（NH4）2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和氨氣，不能大量共存，故選項(xiàng)錯誤。D、Fe2O3為難溶物，混合液為濁液，不是透明溶液，故D錯誤。故選：B。2．只能用與酸反應(yīng)的方法，才能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間的一步轉(zhuǎn)化的是（）A．Zn→ZnSO4 B．CaCO3→CO2C．BaCl2→BaSO4 D．MgO→MgCl2解析：D【解析】【分析】活動性順序表中位于氫前面的活潑金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，碳酸鈣和酸反應(yīng)生成二氧化碳，氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇，氯化鋇也能和硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋇，氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂?！驹斀狻緼、鋅和硫酸能生成硫酸鋅，也能和硫酸銅發(fā)生置換生成硫酸鋅，故A不正確；B、碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，碳酸鈣也能和酸反應(yīng)生成二氧化碳，故B不正確；C、氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇，氯化鋇也能和硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋇，故C不正確；D、氧化鎂只能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】金屬氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水，非金屬氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水，活動性順序表中位于氫前面的活潑金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣。3．下列物質(zhì)的提純所用試劑和主要實(shí)驗(yàn)操作均正確的是（）物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所用試劑主要實(shí)驗(yàn)操作ANa2CO3（NaCl）水溶解、過濾BCO2（HCl）氫氧化鈉溶液洗氣CKCl（NaOH）鹽酸溶解、蒸發(fā)結(jié)晶DCO（CO2）氫氧化鈉溶液洗氣A．A B．B C．C D．D解析：D【解析】【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)?！驹斀狻緼、NaCl、碳酸鈉均易溶于水，不能用溶解、過濾的方法進(jìn)行分離，不符合除雜原則，所采取的方法錯誤。故不符合題意；B、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，所采取的方法錯誤。故不符合題意；C、NaOH能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，所采取的方法錯誤。故不符合題意；D、CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，所采取的方法正確。故符合題意；故選D【點(diǎn)睛】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。4．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到明顯現(xiàn)象的是()A．氫氧化鈉溶液滴入氯化鋇溶液中 B．稀鹽酸滴入硫酸鈉溶液中C．硫酸鈉溶液滴入碳酸鋇中 D．硝酸銀溶液滴入氯化鋇溶液中解析：D【解析】【詳解】A、氫氧化鈉與氫氧化鋇不反應(yīng)，故無明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)A錯誤；B、稀鹽酸與硫酸鈉不反應(yīng)，故無明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)B錯誤；C、硫酸鈉與碳酸鋇不反應(yīng)，故無明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)C錯誤；D、硝酸銀與氯化鋇反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故現(xiàn)象明顯，故D選項(xiàng)正確。故選D。5．將鐵粉加入到一定量的硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液中，待充分反應(yīng)后過濾，以下說法：①在濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中可能有鋅或鐵②在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則濾液可能呈藍(lán)色③在濾液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中一定存在4種溶質(zhì)④在濾液中加入稀鹽酸，沒有白色沉淀，則濾液中至少存在3種溶質(zhì)。其中正確的是A．①② B．②③ C．②④ D．③④解析：B【解析】【分析】根據(jù)金屬活動性：鐵>鋅>氫>銅>銀，可知，鐵不能與硝酸鋅反應(yīng)，所以溶液中一定含有硝酸鋅，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，所以溶液中一定含有硝酸亞鐵，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀。【詳解】①鐵不能與硝酸鋅反應(yīng)，濾渣中不可能有鋅，說法錯誤；②在濾渣中有加入稀鹽酸，沒有氣泡生成，說明鐵反應(yīng)完全，硝酸銅可能有剩余，濾液可能為藍(lán)色，說法正確。③在濾液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中有硝酸銀，則硝酸銀未被反應(yīng)完，則此時溶液中一定存在的溶質(zhì)為：硝酸亞鐵、硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀，說法正確。④在濾液中加入稀鹽酸，沒有白色沉淀，說明硝酸銀反應(yīng)完全，此時濾液中至少存在硝酸亞鐵、硝酸鋅，說法正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬活動性順序的應(yīng)用，可以根據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行分析。6．訂書釘是生活中常用的文具，主要成分是鐵，其表面鍍有鎂、鋅、銅中的一種，為探究是哪種金屬，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取一塊訂書釘（40根釘），如圖甲所示，浸入酒精中，一段時間后從表面取下一層膠水薄膜；②用棉花擦去酒精，待干燥后稱量質(zhì)量為13.4g；③將其放入圖乙所示裝置，并在干燥管口用氫氣傳感器測量氫氣的質(zhì)量，同時記錄質(zhì)量變化（如圖丙所示）；④5.8min時停止反應(yīng)取出裝置剩余訂書釘，洗滌，干燥，稱量，剩余訂書釘質(zhì)量為7.8g。則下列說法正確的是A．圖丙中P點(diǎn)縱坐標(biāo)X值為0.36B．通過所給數(shù)據(jù)分析，表面所鍍金屬是鋅C．1.7min后溶液顏色為無色D．0~0.2min不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻嫠兘饘俨荒芘c酸反應(yīng)解析：B【解析】【詳解】A、金屬和酸反應(yīng)生成的氫氣全部被吸收，樣品和酸反應(yīng)減少的質(zhì)量為：213.4g-213.22g=0.18g，所以圖丙中P點(diǎn)縱坐標(biāo)X的值是0.18g，故錯誤；B、5.6g的訂書釘和酸反應(yīng)生成0.18g的氫氣，每40份質(zhì)量的鈣會生成2份質(zhì)量的氫氣，每24份質(zhì)量的會生成2份質(zhì)量的氫氣，每18份質(zhì)量的鋁會生成2份質(zhì)量的氫氣，銅不會生成氫氣，每65份質(zhì)量的鋅會生成2份質(zhì)量的氫氣，所以該金屬可能是Zn，故正確；C、分析圖可知，1.7min后的反應(yīng)是鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，所以反應(yīng)后的溶液是淺綠色，故錯誤；D、訂書釘表面有少量金屬氧化物與酸反應(yīng)會先與酸發(fā)生反應(yīng)，所以0→0.2min不產(chǎn)生氫氣，故錯誤。故選B。7．下列離子在pH＝1的溶液中能大量存在的是A．CO32— B．HCO3— C．OH— D．Cl—解析：D【解析】【分析】【詳解】A.pH＝1的溶液顯酸性，CO32-不能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在，能與氫離子結(jié)合生成水、二氧化碳?xì)怏w，此選項(xiàng)不符合題意；B.HCO3-不能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在，能與氫離子結(jié)合生成水、二氧化碳?xì)怏w，此選項(xiàng)不符合題意；C.OH-不能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在，能與氫離子結(jié)合生成水，此選項(xiàng)不符合題意；D.Cl-可在強(qiáng)酸性溶液中大量存在，此選項(xiàng)符合題意。故選D。【點(diǎn)睛】離子之間能結(jié)合為氣體、水的離子不能共存是解答此題的關(guān)鍵。8．下列各組物質(zhì)的溶液，必須借助其他試劑才能將它們鑒別出來的是（）A．紫色石蕊、HCl、MgSO4、NaOHB．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaClC．NaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl解析：C【解析】【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行分析鑒別。【詳解】A、紫色石蕊溶液是紫色的，首先鑒別出紫色的石蕊溶液；能使石蕊溶液變藍(lán)色的是氫氧化鈉溶液，能使紫色石蕊變紅色的是鹽酸，不變色的是硫酸鎂溶液，不加其它試劑可以鑒別，故A不正確；B、FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是NaOH溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至紅褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀硫酸，無明顯變化的是氯化鈉溶液，故不加其它試劑可以鑒別，故B不正確；C、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，Ba（OH）2溶液與Na2CO3、Na2SO4溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別，故C正確；D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為K2SO4溶液；故不加其它試劑可以鑒別，故D不正確。故選C?！军c(diǎn)睛】解此類題的思路是：先用物理性質(zhì)，一般先看顏色、聞氣味；再用化學(xué)性質(zhì)，用已鑒定出的藥品依次去鑒別其他物質(zhì)，有不同現(xiàn)象時方可鑒別。9．下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色溶液的是（）A．A13+、Na+、Cl-、NO3- B．Cu2+、H+、SO42-、Cl-C．K+、Ca2+，OH-、CO32- D．Na+、H+、CO32-、OH-解析：A【解析】【詳解】A、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確；B、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液呈藍(lán)色，故選項(xiàng)錯誤；C、Ca2+、CO32-兩種離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯誤；D、H+與CO32-、OH-，分別能結(jié)合成水和二氧化碳、水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯誤【點(diǎn)睛】該題為離子共存題，遵循原則是“反應(yīng)不共存，共存不反應(yīng)”，解題思路是：先讀題干，找出題目限制的條件（如本題的無色溶液中有色離子不能存在），再看選項(xiàng)，各離子之間是否反應(yīng)生成沉淀、氣體、水10．下列物質(zhì)的名稱、俗名或主要成分與化學(xué)式對應(yīng)不正確的是（）A．氯化鈉食鹽NaCl B．碳酸氫鈉純堿NaHCO3C．氧化鈣生石灰CaO D．氫氧化鈉火堿NaOH解析：B【解析】A、氯化鈉俗稱食鹽，化學(xué)式為NaCl，正確；B、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，化學(xué)式為NaHCO3，錯誤；C、氧化鈣俗稱生石灰，化學(xué)式為CaO，正確；D、氫氧化鈉俗稱火堿，化學(xué)式為NaOH，正確。故選B。11．根據(jù)下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說法及分析錯誤的是向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液現(xiàn)象①白色沉淀化學(xué)方程式2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4②A．①有藍(lán)色沉淀B．②反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2C．兩個反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)D．只要有沉淀生成的反應(yīng)就屬于復(fù)分解反應(yīng)解析：D【解析】【分析】向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液，氫氧化鉀和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鉀，向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液，氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅?！驹斀狻緼、氫氧化鉀和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鉀，則①有藍(lán)色沉淀，故A正確；B、②反應(yīng)是氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，化學(xué)方程式為，故B正確；C、兩個反應(yīng)都相互交換成分，生成了另兩種化合物，則都屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C正確；D、復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成氣體、沉淀、水，故D不正確。故選D?！军c(diǎn)睛】復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。12．隨著生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品越來越受到人們的歡迎。為了防止富脂食品氧化變質(zhì)和受潮，生產(chǎn)廠家往往在食品包裝袋中放入裝有某些化學(xué)物質(zhì)的小袋。你認(rèn)為放在這些小袋中的物質(zhì)應(yīng)該是（）A．蔗糖和無水硫酸銅 B．食鹽和生石灰C．還原鐵粉和生石灰 D．燒堿和生石灰解析：C【解析】A．無水硫酸銅能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A錯誤；B．生石灰能防止食品受潮，但食鹽不能防止食物被氧化，故B錯誤；C．還原鐵粉能吸收氧氣并發(fā)生反應(yīng)，生石灰則能吸收水分，故C正確；D．燒堿與生石灰都能吸收水分，但不能防止食物被氧化，故D錯誤；故選C。13．氯化鈉溶液中混有少量的碳酸鈉，為了除去碳酸鈉，可加入適量的（）A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸 C．氫氧化鈣溶液 D．稀鹽酸解析：D【解析】【分析】【詳解】A、氫氧化鈉溶液與雜質(zhì)不反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤；B、稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，產(chǎn)生了新的雜質(zhì)，故選項(xiàng)錯誤；C、碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)錯誤；D、稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，符合除雜質(zhì)的條件．故選項(xiàng)正確；故選D?！军c(diǎn)睛】解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。14．下列各組物質(zhì)分別投入水中，攪拌后可能得到無色澄清溶液的是（）A．K2CO3、HCl、Ca(OH)2 B．H2SO4、CuCl2、NaNO3C．NaCl、CaCl2、Na2CO3 D．Ba(OH)2、HCl、Na2SO4解析：A【解析】【分析】無色澄清溶液說明物質(zhì)間不能生成沉淀，不存在有色離子?！驹斀狻緼、碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀和水和二氧化碳，都易溶于水，故A正確；B、氯化銅中有銅離子，銅離子顯藍(lán)色，得到有色溶液，故B不正確；C、氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，得到渾濁溶液，故C不正確；D、氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，且沉淀難溶于酸，所以得到渾濁溶液，故D不正確。故選A。【點(diǎn)睛】銅離子顯藍(lán)色，亞鐵離子顯綠色，鐵離子顯黃色；碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂等是白色沉淀，氫氧化銅是藍(lán)色沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀。15．鹽酸先生闖迷宮（見圖），請你幫他選擇行進(jìn)路線（不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。（）A．A B．B C．C D．D解析：B【解析】【分析】【詳解】A、鎂、鋅、鐵都是活動性較強(qiáng)的金屬，都能與稀鹽酸反應(yīng)，不符合題意；B、一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫均不與鹽酸反應(yīng)，符合題意；C、碳酸鈣、碳酸氫鈉和碳酸鈉都是碳酸鹽，能與鹽酸反應(yīng)，不符合題意；D、氫氧化鉀、氫氧化鈣和氫氧化鈉都是堿，能與鹽酸反應(yīng)，不符合題意。故選B。16．現(xiàn)有10.6g碳酸鈉和8.4g碳酸氫鈉，分別與過量鹽酸反應(yīng)，其中A．碳酸鈉消耗的氯化氫多 B．碳酸氫鈉生成的二氧化碳多C．碳酸氫鈉消耗的氯化氫多 D．碳酸氫鈉生成的二氧化碳多解析：A【解析】【分析】碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?！驹斀狻?06份的碳酸鈉完全反應(yīng)消耗73份的鹽酸，84份的碳酸氫鈉完全反應(yīng)消耗36.5份的鹽酸，分別與過量鹽酸反應(yīng)碳酸鈉消耗的氯化氫多，生成的二氧化碳的質(zhì)量相等，故選A。17．向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類如下圖所示（其中“○”“”“●”“”表示不同離子），則下列說法不正確的是A．反應(yīng)前后溶劑質(zhì)量不變B．反應(yīng)后溶液呈中性C．可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)D．此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和○結(jié)合生成水分子解析：A【解析】【分析】【詳解】A、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以反應(yīng)后溶劑--水的質(zhì)量增加，選項(xiàng)錯誤；B、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，而氯化鈉溶液呈中性，所以反應(yīng)后溶液呈中性，選項(xiàng)正確；C、由圖可知，來自于稀鹽酸，且反應(yīng)后仍存在于溶液中，所以該離子為氯離子，在化學(xué)上可以用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)氯離子，選項(xiàng)正確；D、由圖可知，為氫氧根離子，○為氫離子，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，所以此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和○結(jié)合生成水分子，選項(xiàng)正確，故選A。18．下列各組離子能在pH=2的無色溶液中大量共存的是（）A．Na+、Zn2+、Cl?、CO32- B．H+、Cu2+、NO3-、HCO3-C．K+、Ba2+、OH?、Cl? D．K+、Mg2+、SO42-、Cl?解析：D【解析】【分析】pH為2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可。本題還要注意溶液呈無色，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等?！驹斀狻縫H為2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；A、CO32-與酸性溶液中的H+能結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯誤。B、HCO3-與酸性溶液中的H+能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，且銅離子在溶液中呈藍(lán)色，故選項(xiàng)錯誤。C、OH-與酸性溶液中的H+能結(jié)合成水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯誤。D、五種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確。故選：D。19．下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法正確的是A．KNO3（NaCl）：加水溶解、過濾、蒸發(fā)B．CaO（CaCO3）：加足量稀鹽酸C．NaOH（Ca(OH)2）：加適量碳酸鈉溶液并過濾D．CO2（CO）：點(diǎn)燃解析：C【解析】試題分析：物質(zhì)除雜的原則是所加試劑與雜質(zhì)反應(yīng)的同時不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，主要物質(zhì)可以多但不能少；A選項(xiàng)不能除去雜質(zhì)氯化鈉，因?yàn)闆]有不溶物質(zhì)不用過濾；B選項(xiàng)主要物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)；C選項(xiàng)符合除雜原則；D選項(xiàng)在點(diǎn)燃的情況下，一氧化碳點(diǎn)燃不著，故答案選擇C考點(diǎn)：物質(zhì)的除雜20．有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，只知道它們分別是氯化鈉溶液、稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中的各一種。下列四種試劑中，能將上述三種無色溶液一次鑒別出來的是（）A．酚酞試液 B．CaCO3粉末 C．KNO3溶液 D．石蕊試液解析：D【解析】【詳解】A、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，氯化鈉溶液、稀鹽酸和氫氧化鈉溶液分別顯中性、酸性、堿性，使酚酞溶液分別顯示無色、無色，紅色、不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，故選項(xiàng)錯誤；B、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，與氫氧化鈉不反應(yīng)，與氯化鈉溶液不會反應(yīng)，不能鑒別，故錯誤；C、KNO3溶液和氯化鈉溶液、稀鹽酸和氫氧化鈉溶液均不反應(yīng)，不能鑒別，故本選項(xiàng)錯誤D、石蕊試液遇酸變紅，石蕊試液遇堿變藍(lán)，遇中性物質(zhì)不變色，氫氧化鈉呈堿性，鹽酸呈酸性，氯化鈉溶液呈中性，故用石蕊試液能區(qū)分，故正確。故選D。21．雞蛋殼的主要成分是鈣的化合物，小明同學(xué)將稀鹽酸滴在雞蛋殼上，產(chǎn)生的氣體使澄清的石灰水變渾濁，這說明雞蛋殼一定含有A．Ca（OH）2 B．CaCO3 C．CaCl2 D．CaO解析：B【解析】澄清石灰水通常用來驗(yàn)證二氧化碳，將稀鹽酸滴在雞蛋殼上，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，這說明雞蛋殼和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，證明蛋殼中含有碳酸根，結(jié)合雞蛋殼的主要成分是含鈣的化合物，說明蛋殼中含有碳酸鈣。故選B22．只用一種試劑就可以把鹽酸、氫氧化鈉溶液、石灰水區(qū)分開來，該試劑是（）A．二氧化碳 B．石蕊試液 C．碳酸鈉溶液 D．氯化鋇溶液解析：C【解析】【詳解】A、二氧化碳能使石灰水變渾濁，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)但是無現(xiàn)象，二氧化碳不會與鹽酸反應(yīng)，不能鑒別，故A錯誤；B、石蕊在氫氧化鈉和氫氧化鈣中都顯藍(lán)色，不能鑒別，故B錯誤；C、碳酸鈉和鹽酸會生成二氧化碳，和氫氧化鈉不反應(yīng)，和澄清石灰水生成白色沉淀，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確；D、氯化鋇和三種物質(zhì)都不反應(yīng)，不能鑒別，故D錯誤；故選：C。23．下列各組離子可在同一溶液中大量共存的是A．H+SO42-K+CO32- B．Mg2+Cl-OH-Na+C．Fe3+SO42-H+Cl- D．Na+Ba2+NO3-SO42-解析：C【解析】能大量共存，即離子不會相互結(jié)合生成水、氣體或沉淀。A、氫離子與碳酸根離子會結(jié)合生成水和二氧化碳而不能大量共存；B、鎂離子和氫氧根離子會結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存；C、不能結(jié)合成水、氣體或沉淀，能大量共存；D、鋇離子和硫酸根離子會結(jié)合生成硫酸鋇沉淀而不能大量共存。故選C。點(diǎn)睛：離子的共存問題實(shí)際就是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即離子不會相互結(jié)合生成水、氣體或沉淀。24．下列各組物質(zhì)能在同一無色溶液中大量共存的是（）A．BaCl2、KNO3、NaCl B．H2SO4、KCl、FeCl3C．NaOH、NaCl、HCl D．AgNO3、ZnCl2、NaNO3解析：A【解析】試題分析：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，物質(zhì)間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則物質(zhì)不能大量共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可。本題還要注意溶液呈無色，不能含有有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。A．三種物質(zhì)間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項(xiàng)正確；B．Fe3+的水溶液呈黃色，得不到無色溶液，故選項(xiàng)錯誤；C．NaOH與HCl兩種物質(zhì)能反應(yīng)生成水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯誤；D．AgNO3與ZnCl2能結(jié)合產(chǎn)生沉，不能大量共存，故選項(xiàng)錯誤；故答案為A考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì)；化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用25．向一定量的鹽酸和氯化鈣混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液，且參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是()A．反應(yīng)過程中沒有氣泡B．a(chǎn)點(diǎn)所處狀態(tài)的溶液中溶質(zhì)只有一種C．b點(diǎn)比c點(diǎn)所處狀態(tài)的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小D．a(chǎn)b線段上任意一點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH＝7解析：D【解析】A.碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體而冒氣泡，錯誤；B.a點(diǎn)是碳酸鈉恰好把鹽酸反應(yīng)完，溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鈉、沒參與反應(yīng)的氯化鈣，錯誤；C.b點(diǎn)是混合溶液中的物質(zhì)與碳酸鈉恰好反應(yīng)完，c點(diǎn)是碳酸鈉過量，兩點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量相等，但c點(diǎn)溶液質(zhì)量比b點(diǎn)溶液質(zhì)量大，故c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，錯誤；D.ab線段表示碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)，Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl，生成的氯化鈉溶液的pH＝7，故任意一點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH＝7，正確。故選D。點(diǎn)睛:解得此題的關(guān)鍵是分析圖的起點(diǎn)位置、變化趨勢、終點(diǎn)位置所表示的化學(xué)信息，然后結(jié)合化學(xué)反應(yīng)作出判斷。26．下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是A．小蘇打用于焙制糕點(diǎn) B．碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑C．燒堿用于改良酸性土壤 D．鹽酸可用于清除鐵銹解析：C【解析】試題分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析。A、小蘇打（碳酸氫鈉）受熱易分解，是發(fā)酵粉的主要成分，可用于焙制糕點(diǎn)，正確；B、碳酸鈣含有鈣元素，能與鹽酸（胃酸）反應(yīng)