高考

化學(xué)模塊四化學(xué)反應(yīng)原理新高考、新教材適用風(fēng)向預(yù)測(cè)·規(guī)律分析命題點(diǎn)考題示例新型電化學(xué)裝置分析(2024江西,11,3分)(2024安徽,11,3分)(2024湖南,10,

3分)(2024黑、吉、遼,12,3分)(2024貴州,11,3分)(2

024山東,13,4分)(2023廣東,6,2分)(2023福建,9,4分)

(2023重慶,12,3分)(2023遼寧,11,3分)(2023河北,13,

3分)(2023遼寧,7,3分)(2023湖北,10,3分)(2023北京,

5,3分)反應(yīng)歷程分析(2024廣東,15,4分)(2024貴州,14,3分)(2024安徽,10,

3分)(2023北京,13,3分)(2023廣東,15,4分)(2023浙

江6月,14,3分)(2023山東,14,4分)溶液中離子平衡圖像分析(2024黑、吉、遼,15,3分)(2024江西,13,3分)(2023

湖南,12,3分)(2023福建,10,4分)(2023河北,14,3分)

(2023北京,14,3分)(2023山東,15,4分)多重平衡體系分析(2024浙江6月,11,2分)(2024江西,16,14分)(2024湖

南,14,3分)(2024山東,20,12分)(2024全國(guó)甲,28,15

分)(2023福建,13)(2023湖南,16,14分)命題點(diǎn)1新型電化學(xué)裝置分析預(yù)測(cè)說(shuō)明通常以選擇題形式考查,有時(shí)也會(huì)在非選擇題的某一小題中進(jìn)行考查,難

度中等備考指南連考,必拿風(fēng)向前知以化工制備、廢料回收利用等為情境,以陌生電化學(xué)裝置圖為載體,考查

電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、溶液pH變化、電子或者離子移動(dòng)方向、隔膜類型、電極或者溶

液質(zhì)量變化等風(fēng)向預(yù)測(cè)·精華題組1.(2024湖南雅禮中學(xué)4月自主測(cè)試,12)下圖是一種能將有機(jī)物通過(guò)電化學(xué)裝置轉(zhuǎn)化為

電能的微生物燃料電池,可大大提高能量轉(zhuǎn)化效率,以下說(shuō)法不正確的是

(

)

DA.理論上,每消耗1molO2,就有4molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜B.兩種微生物的存在保證了S元素循環(huán)C.負(fù)極電極反應(yīng)式為HS-+4H2O-8e-

9H++S

D.升高溫度,可以有效提高該電池的放電效率2.(2024海南中學(xué)一模,11,改編)用如圖所示的新型電池可以處理含CN-的堿性廢水,同

時(shí)還可以淡化海水。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

)

A.a極電極反應(yīng)式:2CN--10e-+12OH-

2C

+N2↑+6H2OBB.電池工作一段時(shí)間后,右室溶液的pH減小C.交換膜Ⅰ為陰離子交換膜,交換膜Ⅱ?yàn)殛?yáng)離子交換膜D.若將含有26gCN-的廢水完全處理,理論上可除去NaCl的質(zhì)量為292.5g3.(2024江蘇南通二模,11)以甲苯為原料通過(guò)間接氧化法可以制取苯甲醛、苯甲酸等

物質(zhì),反應(yīng)原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

(

)

A.電解時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cr3++6e-+7H2O

Cr2

+14H+CB.電解結(jié)束后,陰極區(qū)溶液pH升高C.1mol甲苯氧化為0.5mol苯甲醛和0.5mol苯甲酸時(shí),共消耗

molCr2

D.甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物可以通過(guò)分液的方法分離命題點(diǎn)2反應(yīng)歷程分析預(yù)測(cè)說(shuō)明以選擇題或者非選擇題中的一問(wèn)的形式考查,難度中等備考指南基礎(chǔ),必拿風(fēng)向前知給出反應(yīng)歷程的進(jìn)程圖、循環(huán)圖、能量變化圖等圖像,并據(jù)此考查反應(yīng)的

熱效應(yīng)、反應(yīng)速率的大小與變化、決速步、催化劑活性大小判斷、總反應(yīng)方程式等風(fēng)向預(yù)測(cè)·精華題組4.(2024貴州,14,3分)AgCN與CH3CH2Br可發(fā)生取代反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中CN-的C原子和N

原子均可進(jìn)攻CH3CH2Br,分別生成腈(CH3CH2CN)和異腈(CH3CH2NC)兩種產(chǎn)物。通過(guò)

量子化學(xué)計(jì)算得到的反應(yīng)歷程及能量變化如圖(TS為過(guò)渡態(tài),Ⅰ、Ⅱ?yàn)楹罄m(xù)物)。

由圖示信息,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

)A.從CH3CH2Br生成CH3CH2CN和CH3CH2NC的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.過(guò)渡態(tài)TS1是由CN-的C原子進(jìn)攻CH3CH2Br的α-C而形成的C.Ⅰ中“N--Ag”之間的作用力比Ⅱ中“C--Ag”之間的作用力弱D.生成CH3CH2CN放熱更多,低溫時(shí)CH3CH2CN是主要產(chǎn)物D命題點(diǎn)3溶液中離子平衡圖像分析預(yù)測(cè)說(shuō)明通常以選擇題形式考查備考指南連考,挑戰(zhàn)風(fēng)向前知以溶液中離子平衡圖像為載體,考查溶液中粒子濃度大小關(guān)系及比較、變

化曲線對(duì)應(yīng)的離子、溶液的pH、水的電離程度大小比較等風(fēng)向預(yù)測(cè)·精華題組5.(2024貴州學(xué)業(yè)水平選擇性考試模擬,14)組氨酸(

)能溶于水,在醫(yī)藥上用于治療胃潰瘍、貧血、過(guò)敏癥等。將組氨酸簡(jiǎn)寫(xiě)成HA,向組氨酸鹽(H3ACl2)

溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液的滴入有如圖所示變化,已

知pK=-lgK(K為H3A2+的電離平衡常數(shù))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

)C

A.pH=3時(shí),c(H2A+)>c(H3A2+)>c(HA)>c(A-)B.pH=6時(shí),c(H2A+)=c(HA)C.c2(HA)<c(H2A+)·c(A-)D.組氨酸鹽水溶液中:c(Cl-)=2c(H3A2+)+2c(H2A+)+2c(HA)+2c(A-)6.(2024廣東湛江一模,16)已知:常溫下,碳酸的電離平衡常數(shù)

=4.4×10-6.36,

=10-10.32。常溫下,向20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中緩慢滴加20mL0.2mol·L-1鹽酸,溶液中各離

子的物質(zhì)的量濃度(不含H+和OH-)隨加入鹽酸的體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正

確的是

(

)

CA.曲線L1為C

的物質(zhì)的量濃度變化曲線B.滴加至A點(diǎn)時(shí),溶液pH約為10.32C.滴加至C點(diǎn)時(shí),溶液中c(Cl-)>c(HC

)>c(C

)>c(H2CO3)D.滴加至D點(diǎn)時(shí),溶液中存在c(HC

)+2c(C

)+c(OH-)=c(H+)7.(2024吉林白山二模,15)常溫下,在HOOCCH2COOH(簡(jiǎn)記為H2A)和Mn(NO3)2的混合

溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液中pX[pX=-lgX,X=

、

、c(Mn2+)]與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

(

)

DA.L2代表-lg

與pH的關(guān)系B.直線L1和L2的交叉點(diǎn)坐標(biāo)為M(7,-1.3)C.0.1mol·L-1NaHA溶液中:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)D.常溫下,Mn(OH)2(s)+H2A(aq)

MnA(aq)+2H2O(l)的K值為10-6.8

8.(2024安徽黃山二模,13)室溫下向含KSCN、KIO3和K2CrO4的溶液中滴加AgNO3溶

液,混合液中pX[pX=-lgc(X),X=I

、SCN-、Cr

]和pAg[pAg=-lgc(Ag+)]的關(guān)系如圖所示。已知:Ksp(AgSCN)<Ksp(AgIO3)。下列敘述錯(cuò)誤的是

(

)

BA.直線Ⅱ代表pCr

和pAg的關(guān)系B.d點(diǎn)直線Ⅱ和直線Ⅲ對(duì)應(yīng)的兩種沉淀的Ksp相同C.向等濃度的K2CrO4和KSCN混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液,先生成AgSCN沉淀D.AgIO3+SCN-

AgSCN+I

的平衡常數(shù)K為104.49

9.(2024福建龍巖二模,10)室溫下H2CO3溶液中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)

系如圖1所示。向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液X中滴加BaCl2溶液,所得溶液中-lgc(Ba2+)與lg

的關(guān)系如圖2所示。下列說(shuō)法不正確的是

(

)

圖1圖2DA.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH為8.25B.混合溶液X中一定存在c(Na+)>c(C

)+c(HC

)+c(H2CO3)C.a對(duì)應(yīng)的溶液中存在:c(Na+)+2c(Ba2+)>3c(HC

)+c(Cl-)D.a→b的過(guò)程中,溶液中

一直增大命題點(diǎn)4多重平衡體系分析預(yù)測(cè)說(shuō)明通常以非選擇題形式考查,少部分會(huì)以選擇題形式出現(xiàn)備考指南?？?力爭(zhēng)風(fēng)向前知以化工生產(chǎn)中的化學(xué)平衡為背景,考查化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)的綜合應(yīng)用能

力,主要考查利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱、影響速率平衡因素的調(diào)控、化學(xué)平衡圖像的

分析、平衡計(jì)算等風(fēng)向預(yù)測(cè)·精華題組10.(2024重慶八中強(qiáng)化訓(xùn)練一,17)乙醇是一種重要的化工產(chǎn)品,有關(guān)乙醇的研究是化工

生產(chǎn)中的重要課題。(1)乙醇部分氧化制氫涉及以下幾個(gè)反應(yīng):①C2H5OH(g)

CH4(g)+CO(g)+H2(g)

ΔH1=akJ/mol②CH4(g)+

O2(g)

CO(g)+2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol③CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g)

ΔH3=ckJ/mol反應(yīng)C2H5OH(g)+

O2(g)

2CO(g)+3H2(g)ΔH=

a+

(b+2c)

kJ/mol(用含a、b和c的式子表示)。(2)用乙醇制乙烯,其他條件相同,乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性S[S=n(生成乙烯)/n(消耗乙

醇)]隨溫度、乙醇進(jìn)料量(mL/min)的關(guān)系如圖甲所示。在410~440℃溫度范圍內(nèi),下

列說(shuō)法正確的是

BD

。甲A.一定溫度下,增大乙醇進(jìn)料量,乙醇轉(zhuǎn)化率增大B.當(dāng)溫度一定時(shí),隨乙醇進(jìn)料量增大,乙烯選擇性增大C.當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定時(shí),隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大,乙烯選擇性升高D.當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定時(shí),隨溫度的升高,乙烯選擇性不一定增大(3)利用二甲醚催化羰化制備乙醇主要涉及以下兩個(gè)反應(yīng):反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+CH3OCH3(g)

CH3COOCH3(g)ΔH1<0反應(yīng)Ⅱ:CH3COOCH3(g)+2H2(g)

CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)

ΔH2<0在固定CO、CH3OCH3、H2的原料比及體系壓強(qiáng)不變的條件下,同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ,

平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖乙所示。

乙①曲線X表示

H2

。②600~700K時(shí),CH3COOCH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因是

兩者均為放熱反應(yīng),溫度升高平衡均逆移,而反應(yīng)Ⅰ平衡逆移幅度超過(guò)反應(yīng)Ⅱ平衡逆移的幅度

。③一定溫度和壓強(qiáng)下,向初始體積為1L的密閉容器中通入1molCO(g)、1molCH3

OCH3(g)和2molH2(g),發(fā)生以上兩個(gè)反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)n[CH3COOCH3(g)]=0.4mol,體積

減小20%,則平衡時(shí),c(H2)=

2mol/L

,反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=

0.031

(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。(4)用KOH溶液吸收工業(yè)廢氣中的CO2,電解得到的K2CO3溶液可生產(chǎn)乙醇等有機(jī)物。

相同條件下,恒定通過(guò)電解池的電量,電解得到的部分還原產(chǎn)物的法拉第效率(FE%)隨

電解電壓的變化如圖丙所示:丙FE%=

×100%選擇性S(X)=

×100%寫(xiě)出當(dāng)電解電壓為U1時(shí)陰極主要發(fā)生的電極反應(yīng)式:

C

+4e-+4H2O

HCHO+6OH-

。當(dāng)電解電壓為U2時(shí),生成C2H5OH和HCOO-的選擇性之比為

1∶3

。11.(2024安徽淮北一模,18)為了減緩溫室效應(yīng),實(shí)現(xiàn)碳中和目標(biāo),可將CO2轉(zhuǎn)化為甲醚、

甲醇等產(chǎn)品。請(qǐng)回答問(wèn)題:CO2與H2制甲醚(CH3OCH3)的主要反應(yīng)如下:Ⅰ.CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)

ΔH1=+41.2kJ·mol-1Ⅱ.CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH2=-90.7kJ·mol-1Ⅲ.2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH3=-23.5kJ·mol-1(1)總反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)

CH3OCH3(g)+3H2O(g)的ΔH=

-122.5kJ·mol-1

。(2)若在體積恒定的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng),下列措施可提高總反應(yīng)速率的是

ad

。a.加入催化劑b.降低溫度c.充入惰性氣體d.同比例增大CO2和H2的投料(3)向密閉容器中充入1molCO2、3molH2,在0.1MPa條件下測(cè)得平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率和

CH3OCH3選擇性隨溫度的變化如圖所示。

已知:CH3OCH3選擇性=

×100%①表示CH3OCH3選擇性的是曲線

M

填(“M”或“N”);②溫度高于300℃時(shí),曲線N隨溫度升高而升高的原因是

溫度高于300

℃時(shí),升高溫度反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動(dòng)

;③為同時(shí)提高平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率和CH3OCH3選擇性,應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為

d

(填字母);a.低溫、低壓b.高溫、高壓c.高溫、低壓d.低溫、高壓④Q點(diǎn)溫度下CO的物質(zhì)的量為0.08mol,則該溫度下反應(yīng)Ⅲ的Kp=

1.5

。12.(2024東北三校二模,18)丙烯是一種重要的化工原料,但丙烯的產(chǎn)量?jī)H通過(guò)石油的催

化裂解反應(yīng)無(wú)法滿足工業(yè)生產(chǎn)需求。工業(yè)上以WO3/SiO2為催化劑,利用丁烯和乙烯的

催化歧化反應(yīng)制丙烯:C4H8(g)+C2H4(g)

2C3H6(g)

ΔH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示:物質(zhì)C2H4(g)C3H6(g)C4H8(g)燃燒熱ΔH/(kJ·mol-1)-1411-2049-2539催化歧化反應(yīng)的ΔH=

+148

kJ·mol-1。(