第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)2024-2025學(xué)年重慶八中高一（上）期末化學(xué)模擬試卷（1月份）一、單選題：本大題共14小題，共42分。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)有密切關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（）A.我國(guó)實(shí)施在醬油中加“鐵強(qiáng)化劑”，減少缺鐵性貧血，鐵強(qiáng)化劑中鐵元素呈+3價(jià)

B.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入一小袋CaCO3

C.ClO2、O3是新的自來(lái)水消毒劑

D.鋼水注入模具前，模具無(wú)需干燥處理2.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A.NaClO能使某些色素褪色，可用作漂白劑

B.Fe2O3呈紅色，可用作顏料

C.Na導(dǎo)熱性好，鈉鉀合金可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)

D.NaHCO3易分解，用于治療胃酸過(guò)多3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中，正確的是（）A.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

B.32gO2和O3的混合氣體所含氧原子數(shù)為2NA

C.將1L2mol?L-1的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA

D.0.5mol?L-1的CaCl2溶液中Cl的數(shù)目為NA4.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）A.使紫色石蕊試液變紅的溶液：、Cl-、K+、Fe3+

B.新制氯水中：

C.澄清透明的溶液：Cu2+、K+、、Cl-

D.使酚酞變紅的溶液：5.下列離子方程式中不正確的是（）A.利用覆銅印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B.氯氣制備84消毒液：

C.向次氯酸鈣溶液通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

D.FeO與稀硝酸反應(yīng)：2H++FeO=Fe2++H2O6.下列說(shuō)法正確的是（）

①NH3的水溶液能導(dǎo)電，故NH3是電解質(zhì)

②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2氣體，有白色沉淀生成

③101kPa、150℃時(shí)，agCO和H2的混合氣體在足量的O2中完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體后，Na2O2增重ag

④堿性氧化物一定是金屬氧化物

⑤22.4L的CO氣體和28gN2所含的電子數(shù)相等

⑥根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液

⑦有單質(zhì)參加和生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)A.②③④ B.②④⑦ C.①⑥⑦ D.③⑤⑦7.物質(zhì)的量是高中化學(xué)計(jì)算的核心，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.有CO、CO2、NO三種氣體，它們都含有1molO，則三種氣體的體積之比為2：1：2

B.1.8g中含有的電子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.6gH2O中含有的分子數(shù)為0.2NA

D.2mol/LMgCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為4mol/L8.一定質(zhì)量的鐵的氧化物與60mL4mol?L-1的鹽酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液中的Fe2+恰好能被標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mLCl2氧化，則該固體中鐵原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比為（）A.7：9 B.5：6 C.3：4 D.2：39.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液B.從氫氧化鐵膠體中分離Fe（OH）3C.檢驗(yàn)溶液中的K+D.比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性A.A B.B C.C D.D10.三種氣體A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr（A）＜Mr（B）=0.5Mr（C），下列說(shuō)法正確的是（）A.同溫同壓下，三種氣體密度最大的是A

B.原子數(shù)目相同的三種氣體，質(zhì)量最大的是C

C.25℃、101kPa條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量均為0.1mol

D.同溫下，體積相同的兩容器分別充2gB氣體和lgC氣體，則其壓強(qiáng)比為4：111.鉍酸鈉（NaBiO3）是一種新型有效的光催化劑，也被廣泛應(yīng)用于制藥業(yè)。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取鉍酸鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（加熱和夾持儀器已略去）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

已知：①NaBiO3粉末呈淺黃色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解；

②Bi（OH）3白色固體且難溶于水；

③NaBiO3的制備原理：Bi（OH）3+3NaOH+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2OA.裝置B中試劑為飽和食鹽水

B.D是尾氣處理裝置，所加試劑是Ca（OH）2

C.反應(yīng)中充分?jǐn)嚢枰约皩裝置放入冰水浴中冷卻，目的均是提高

NaBiO3產(chǎn)率

D.實(shí)驗(yàn)完畢后打開(kāi)恒壓滴液漏斗N上的活塞K2，黃綠色氣體消失12.價(jià)類二維圖在元素化合物學(xué)習(xí)和研究中具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值，圖是鐵元素的價(jià)類二維圖，結(jié)合此圖判斷下列說(shuō)法中不正確的是（）A.a的單質(zhì)某種存在狀態(tài)可以與b的顏色相同

B.在水溶液中，c能轉(zhuǎn)化為f,轉(zhuǎn)化過(guò)程中能看見(jiàn)灰綠色

C.加入Br2，可將d轉(zhuǎn)化為g

D.向長(zhǎng)期敞口放置的含d的溶液中加入KSCN，無(wú)明顯現(xiàn)象13.某溶液中有S2-、SO32-、Br-、I-四種陰離子各0.1mol．現(xiàn)通入Cl2，則通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是（）A.

B.

C.

D.14.某結(jié)晶水合物分子式為R?nH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M，25℃時(shí)，a

g晶體溶于b

g水中即飽和，形成VmL密度為ρ

g/cm3的溶液，下列不正確的是（）A.飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

B.25℃，R的溶解度為g

C.飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%

D.飽和溶液物質(zhì)的量濃度為mol/L二、實(shí)驗(yàn)題：本大題共1小題，共10分。15.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組經(jīng)查閱資料發(fā)現(xiàn)：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液，難溶于有機(jī)溶劑，具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。乙醇是一種易揮發(fā)的液體。實(shí)驗(yàn)小組欲制備高鐵酸鉀K2FeO4，并探究其性質(zhì)和測(cè)定其純度。

（1）實(shí)驗(yàn)室制氯氣常利用氧化劑和濃鹽酸反應(yīng)。

若制取反應(yīng)原理為KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生6.72LCl2時(shí)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程若沒(méi)有B裝置，可能導(dǎo)致的后果是______。

（3）C裝置中得到紫色固體和溶液。

①反應(yīng)結(jié)束后，取C裝置中得到的紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。該實(shí)驗(yàn)______（填“能”或“不能”）說(shuō)明氧化性大于Cl2，其原因?yàn)開(kāi)_____。

②將C裝置中得到的紫色固體溶于冷的KOH溶液，過(guò)濾，用______洗滌，干燥即得粗產(chǎn)品。

A.H2O

B.無(wú)水乙醇

選擇該試劑洗滌的優(yōu)點(diǎn)是______。

（4）已知：4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑。為探究粗產(chǎn)品中K2FeO4的質(zhì)量百分含量（假設(shè)雜質(zhì)不參與分解反應(yīng)），設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置和步驟。

將石英玻璃管（帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。加熱裝置A直至恒重，稱重剩余固體為m3g。按圖連接好裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）。

①儀器B的作用為_(kāi)_____。

②粗產(chǎn)品中K2FeO4的質(zhì)量百分含量為_(kāi)_____%（用含m1、m2、m3的最簡(jiǎn)代數(shù)式表示）。三、簡(jiǎn)答題：本大題共3小題，共24分。16.利用氯元素價(jià)類二維圖可以從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中①～⑩均含氯元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）④的化學(xué)式為_(kāi)_____，⑦的電離方程式為_(kāi)_____。

（2）漂白液的有效成分的化學(xué)式______，制備⑨的化學(xué)反應(yīng)方程式：______。

（3）實(shí)驗(yàn)室制備①的離子方程式______，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比：______。

（4）若將①通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當(dāng)混合液中Cl-和的個(gè)數(shù)比為15：1時(shí)，混合液中ClO-和的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____。

（5）84消毒液不能和潔廁靈混用的原因，用離子方程式表示______。17.實(shí)驗(yàn)室需要0.5mol/L的CuSO4（M=160g/mol）溶液240mL，實(shí)驗(yàn)老師用膽礬（CuSO4?5H2O）配制該濃度的溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制硫酸銅溶液時(shí)需要的主要儀器有天平、藥匙、燒杯、試劑瓶、玻璃棒、量筒、______。需要稱取膽礬固體的質(zhì)量為_(kāi)_____g,因此應(yīng)該選取______（托盤天平/分析天平）。

（2）各儀器查漏完成后，配制操作可分解成如下步驟，請(qǐng)將操作E補(bǔ)充完整______，其正確的操作順序是（用字母表示）______。

A.用30mL水洗滌燒杯及玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.計(jì)算完成后，用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的膽礬，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其完全溶解

C.將恢復(fù)至室溫的CuSO4溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E.______

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處

（3）下列有關(guān)容量瓶的描述正確的是______。

a.容量瓶上標(biāo)有溫度、規(guī)格、刻度線

b.進(jìn)行容量瓶檢漏時(shí)倒置一次即可

c.容量瓶洗滌后底部有少量水不需要烘干就可使用

d.用容量瓶?jī)?chǔ)存硫酸銅溶液

（4）寫出下列操作對(duì)所配制的溶液濃度造成的。影響（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

①CuSO4?5H2O部分失水______；

②定容時(shí)仰視刻度線______；

③搖勻后液面下降補(bǔ)充水至刻度線______。18.生物浸出是用細(xì)菌等微生物從固體中浸出金屬離子，有速率快、浸出率高等特點(diǎn)。氧化亞鐵硫桿菌是一類在酸性環(huán)境中加速Fe2+氧化的細(xì)菌，培養(yǎng)后能提供Fe3+，控制反應(yīng)條件可達(dá)細(xì)菌的最大活性，其生物浸礦機(jī)理如圖。

（1）氧化亞鐵硫桿菌生物浸出ZnS礦。

①反應(yīng)1的離子方程式是______；反應(yīng)2中有S單質(zhì)生成，離子方程式是______。

②實(shí)驗(yàn)表明溫度過(guò)高或酸性過(guò)強(qiáng)時(shí)金屬離子的浸出率均偏低，其原因可能是______。

③在反應(yīng)1和反應(yīng)2兩步反應(yīng)過(guò)程中，化合價(jià)沒(méi)有變化的元素是______。

（2）氧化亞鐵硫桿菌還可以對(duì)硫鐵礦進(jìn)行催化脫硫，同時(shí)得到FeSO4溶液。其過(guò)程如圖所示：

已知總反應(yīng)為：

①水溶液Fe3+的特征檢驗(yàn)方法是加入______，現(xiàn)象是______，寫出完整過(guò)程Ⅰ的離子方程式：______。

②過(guò)程Ⅱ中，若將Fe3+換成Cl2，能否將轉(zhuǎn)化為？請(qǐng)說(shuō)明理由：______。

③FeSO4溶液可以制備綠礬晶體（FeSO4?7H2O），該晶體在空氣中易被氧化。取xg樣品，加水完全溶解，用酸化的amol/LK2Cr2O7溶液使其恰好完全反應(yīng)，消耗K2Cr2O7溶液bmL。則綠礬晶體純度的計(jì)算式為_(kāi)_____。

1.【答案】C

2.【答案】D

3.【答案】B

4.【答案】C

5.【答案】D

6.【答案】A

7.【答案】A

8.【答案】B

9.【答案】C

10.【答案】D

11.【答案】B

12.【答案】D

13.【答案】C

14.【答案】B

15.【答案】0.5

揮發(fā)的HCl與KOH反應(yīng)導(dǎo)致堿性減弱，造成產(chǎn)物產(chǎn)率降低

不能;溶液中還含有ClO-，在酸性條件下ClO-和Cl-能生成Cl2;B;K2FeO4難溶于有機(jī)試劑無(wú)水乙醇溶解損失小，無(wú)水乙醇易揮發(fā)有利于產(chǎn)品干燥

防止空氣中二氧化碳和水進(jìn)入A中;

16.【答案】Cl2O7;

NaClO;Cl2+2NaOH=NaCl