高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山西省三晉聯(lián)盟名校2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期聯(lián)考滿分100分，考試用時75分鐘注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊、必修第二冊、選擇性必修1第一章至第二章第二節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.文物是承載中華文化血脈的重要載體。下列文物的主要材質(zhì)屬于硅酸鹽的是A．西周青銅器B．清代宮廷織繡服飾C．《永樂大典》書籍D．元青花龍紋瓷器A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】西周青銅器的主要材質(zhì)為銅錫合金，屬于金屬材料，A錯誤；清代宮廷織繡服飾的主要材質(zhì)為天然纖維（如棉麻等），屬于有機(jī)高分子材料，B錯誤；《永樂大典》書籍的主要材質(zhì)為紙張，紙張的主要成分為纖維素，屬于天然有機(jī)高分子材料，C錯誤；元青花龍紋瓷器的主要材質(zhì)為陶瓷，陶瓷是典型的硅酸鹽制品，主要成分為硅酸鹽，D正確；故答案選D。2.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.的俗稱：氯仿 B.的空間結(jié)構(gòu)：形C.中子數(shù)為2的氫原子： D.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】B【解析】CH3Cl的俗稱是氯甲烷，氯仿是CHCl3，A錯誤；H2O中氧原子價層電子對=4，且含兩個孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為V形，B正確；中子數(shù)為2的氫原子質(zhì)量數(shù)為2+1=3，表示為，C錯誤；C6H12O6是葡萄糖的分子式，其結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為CH2OH(CHOH)4CHO，D錯誤；故選B。3.將裝有和混合氣體的燒瓶Ⅰ和燒瓶Ⅱ，分別浸泡在熱水和冰水中(如圖所示)，發(fā)生反應(yīng)：。下列說法錯誤的是A.和均不屬于酸性氧化物B.一段時間后，燒瓶Ⅰ中顏色變深C.冰水條件有利于上述反應(yīng)逆向進(jìn)行D.上述反應(yīng)的反應(yīng)物鍵能總和小于生成物鍵能總和【答案】C【解析】酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水且化合價不變的氧化物；和與堿反應(yīng)時N元素化合價發(fā)生變化（如與NaOH反應(yīng)生成NaNO3、NaNO2和水），二者均不屬于酸性氧化物，A正確；燒瓶Ⅰ浸泡在熱水中，溫度升高，該反應(yīng)正反應(yīng)放熱（ΔH<0），平衡向逆反應(yīng)方向移動，生成更多（紅棕色氣體），故顏色變深，B正確；冰水條件下溫度降低，平衡向放熱方向（正反應(yīng)方向）移動，有利于正反應(yīng)進(jìn)行，C錯誤；ΔH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，該反應(yīng)ΔH<0，則反應(yīng)物鍵能總和小于生成物鍵能總和，D正確；綜上所述，答案為C。4.下列離子方程式書寫錯誤的是A.少量通入溶液中：B.少量稀鹽酸滴入溶液中：C.少量溶液滴入氨水中，D.少量溶液滴入溶液中：【答案】A【解析】與溶液不反應(yīng)，因為生成的H+會與BaSO3反應(yīng)生成BaCl2、SO2和H2O，A錯誤；少量H+與反應(yīng)生成，符合少量酸與碳酸鹽反應(yīng)的規(guī)律，B正確；Al3+與弱堿反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，方程式書寫正確，C正確；NH4HSO4中H+優(yōu)先與OH-中和生成H2O，D正確；綜上所述，答案為A。5.利用下列裝置進(jìn)行實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?部分夾持裝置已略去)A．檢驗乙醇脫水生成乙烯B．除去中的水C．驗證、活潑性強(qiáng)弱D．除鐵銹A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】乙醇與濃硫酸混合加熱時，可能生成乙烯（170℃）或乙醚（140℃），且乙烯中會混有乙醇蒸氣，乙醇也能使酸性溶液褪色，無法確定褪色是否由乙烯引起，A錯誤；具有還原性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，B錯誤；該裝置為原電池，、電極插入稀硫酸中，比活潑，作負(fù)極失電子，作正極，在表面得電子生成，可觀察到溶解、表面有氣泡、燈泡發(fā)光，能驗證、活潑性強(qiáng)弱，C正確；鐵銹主要成分為，屬于金屬氧化物，與溶液不反應(yīng)，應(yīng)使用酸（如稀鹽酸）除鐵銹，D錯誤；故答案選C。6.一定溫度下，在某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。下列說法錯誤的是A.某條件下，若該反應(yīng)的(濃度商)＞K(平衡常數(shù))，則B.適當(dāng)增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變C.及時抽走部分，有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡【答案】A【解析】當(dāng)(濃度商)＞K(平衡常數(shù))時，反應(yīng)逆向進(jìn)行，此時v逆＞v正，A錯誤；平衡常數(shù)K僅與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng)不會改變K，B正確；抽走NOBr會降低產(chǎn)物濃度，使反應(yīng)正向移動，提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，C正確；反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量變化（3mol→2mol），總質(zhì)量不變，平均相對分子質(zhì)量不再變化時說明達(dá)到平衡，D正確；綜上所述，答案為A。7.傳統(tǒng)方法中，制備化合物c常用到NaCN。某課題組提供了一種無須使用NaCN的方法，機(jī)理如圖所示(L表示配體，0、Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示Ni的價態(tài))。下列說法錯誤的是A.原子半徑：B.整個過程中，僅存在極性共價鍵的斷裂，無極性共價鍵的形成C.(1)(2)(3)過程中均存在吸熱過程D.整個過程中，含鎳化合物中鎳元素化合價發(fā)生了變化【答案】B【解析】C和O同處第二周期，同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，C的原子序數(shù)小于O，故原子半徑，A正確；整個過程中存在極性共價鍵的形成，例如過程（3）中R3SiH與LNi1—Br反應(yīng)，可能生成R3SiBr（M），其中Si—Br鍵為新形成的極性共價鍵，B錯誤；化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂需吸熱，（1）（2）（3）過程均涉及舊鍵斷裂（如C—Br、Si—H等），因此均存吸熱過程，C正確；根據(jù)轉(zhuǎn)化歷程可知，含鎳化合物中的價態(tài)依次為0→Ⅱ→Ⅰ→Ⅲ→Ⅰ→0，化合價發(fā)生變化，D正確；故選B。8.在一定條件下的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵C-HO-HH-H鍵能413463436下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)的能量變化如圖所示B.中鍵的鍵能為C.加入適宜的催化劑，該反應(yīng)的值保持不變D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為【答案】B【解析】該反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，圖中顯示反應(yīng)物低于生成物，標(biāo)注正確，A正確；反應(yīng)=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，即，解得，B錯誤；催化劑僅改變反應(yīng)速率，不影響反應(yīng)的（焓變由始態(tài)和終態(tài)決定），C正確；該反應(yīng)中各物質(zhì)均為氣體，平衡常數(shù)表達(dá)式為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，即，D正確；故答案選B。9.一種高容量水系電池示意圖如圖所示。電池工作時，下列說法正確的是已知：放電時，電極Ⅱ上減少。A.溶液屬于電解質(zhì)B.電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng)，失去電子C.電極Ⅱ上的電極反應(yīng)式為D.外電路中，電子的流動方向為電極Ⅰ→導(dǎo)線→電極Ⅱ【答案】D【解析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而MnSO4溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，A錯誤；放電時，電極Ⅰ為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，電極反應(yīng)式為MnS-2e-=Mn2++S，B錯誤；放電時電極Ⅱ上MnO2減少，Mn元素化合價由+4價降低到+2價，發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)得到電子，正確電極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，C錯誤；放電時電極Ⅰ為負(fù)極（失電子），電極Ⅱ為正極（得電子），外電路中電子從負(fù)極（電極Ⅰ）經(jīng)導(dǎo)線流向正極（電極Ⅱ），D正確；綜上所述，答案為D。10.能夠在鋰離子電池負(fù)極形成穩(wěn)定、低阻抗的SEI膜。的結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中各原子最外層均能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的同一短周期主族元素，原子的核外電子數(shù)為5，是形成化合物種類最多的元素。下列說法錯誤的是A.的空間結(jié)構(gòu)為直線形B.LiW屬于離子化合物C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：D.是第二周期第ⅢA族元素【答案】C【解析】根據(jù)題干要求X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的同一短周期主族元素，原子的核外電子數(shù)為5，是形成化合物種類最多的元素，可以推測為B元素，為C元素，從結(jié)構(gòu)圖中可以看出Z可以形成兩個共價鍵為O元素，W為F元素；YZ2為CO2，C原子采取sp雜化，分子空間結(jié)構(gòu)為直線形，A正確；LiW為LiF，由Li?和F?通過離子鍵結(jié)合，屬于離子化合物，B正確；Z為O，W為F，非金屬性F＞O，簡單氫化物穩(wěn)定性HF＞H2O，即W＞Z，C錯誤；X為B，原子序數(shù)5，位于第二周期第ⅢA族，D正確；故答案選C。11.將一定量的固體置于恒容密閉容器中，在一定溫度下只發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是A.當(dāng)?shù)捏w積分?jǐn)?shù)不再改變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡B.該反應(yīng)未達(dá)到平衡時，混合物中的碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變C.僅充入少量的，反應(yīng)達(dá)平衡時，的物質(zhì)的量增大D.該反應(yīng)中，每生成，同時生成【答案】B【解析】由于反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NH3和HI，兩者的體積分?jǐn)?shù)始終各占50%，不會變化，因此當(dāng)?shù)捏w積分?jǐn)?shù)不再改變時，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，A錯誤；反應(yīng)過程中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，混合物總質(zhì)量不變，碘元素質(zhì)量也不會發(fā)生改變，因此混合物中的I元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，B正確；充入NH3(g)會使平衡逆向移動，導(dǎo)致HI(g)的物質(zhì)的量減少，而非增大，C錯誤；未指明氣體所處環(huán)境是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法確定2.24LNH3對應(yīng)0.1mol，D錯誤；綜上所述，答案為B。12.腎上腺素(M，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示)可使心臟、肝和筋骨的血管擴(kuò)張及黏膜的血管收縮。下列有關(guān)M的說法錯誤的是已知：的鍵線式為A.不能與金屬鈉反應(yīng) B.分子式為C.能發(fā)生酯化反應(yīng)和取代反應(yīng) D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】A【解析】腎上腺素結(jié)構(gòu)中含有酚羥基和醇羥基，羥基能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，A錯誤；根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，分子中含9個C、13個H、3個O、1個N，分子式為C9H13O3N，B正確；含羥基（-OH）可發(fā)生酯化反應(yīng)（屬于取代反應(yīng)），苯環(huán)及羥基等也能發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；含酚羥基和醇羥基，均易被酸性高錳酸鉀氧化，能使溶液褪色，D正確；綜上所述，答案為A。13.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下，中，所含的電子總數(shù)為B.的溶液中，所含的數(shù)目為C.一定條件下，與足量的反應(yīng)，可生成D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中，所含的原子總數(shù)為【答案】A【解析】1.4gN2的物質(zhì)的量為0.05mol，每個N2分子含14個電子（每個N原子7個電子），總電子數(shù)為0.05×14=0.7mol，即0.7，A正確；未提供溶液體積，無法計算Cl-的物質(zhì)的量，B錯誤；SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無法完全轉(zhuǎn)化為SO3，因此與足量的反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)小于0.1，C錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液體，無法用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，D錯誤；綜上所述，答案為A。14.往某恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。不同溫度下，的平衡轉(zhuǎn)化率隨起始的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.B.平衡常數(shù)：C.a、b、c、d點時，碳元素的質(zhì)量均為D.當(dāng)混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡【答案】D【解析】溫度升高（）時，平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，，A正確；平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，且正反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡正移，則溫度越高越大，由于c點溫度高于d點，則，B正確；碳元素守恒，起始含，質(zhì)量為，反應(yīng)中碳元素始終存在于體系中，各點碳元素質(zhì)量均為，C正確；恒容容器中，氣體總質(zhì)量（守恒）和體積均不變，密度始終不變，不能作為平衡標(biāo)志，D錯誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定是中學(xué)化學(xué)重要的定量實驗。實驗步如下：I．反應(yīng)物溫度的測量用量筒量取鹽酸，倒入量熱計的內(nèi)筒，蓋上杯蓋，測量并記錄溫度，洗凈溫度計，擦干備用；用另一量筒量取的NaOH溶液，用溫度計測其溫度并記錄。II．反應(yīng)后體系溫度的測量打開杯蓋，將NaOH溶液迅速倒入量熱計內(nèi)筒，立即蓋上杯蓋，密切關(guān)注溫度變化，記錄反應(yīng)后體系溫度()。III．重復(fù)上述步驟三次IV．?dāng)?shù)據(jù)處理取鹽酸、NaOH溶液平均溫度記為反應(yīng)前體系溫度，計算溫度差()，填入下表：實驗次數(shù)反應(yīng)物溫度/℃反應(yīng)前體系溫度反應(yīng)后體系溫度溫度差鹽酸NaOH溶液/℃/℃()/℃126.927.130.3227.127.130.3327.027.029.3427.127.130.5請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是___________，攪拌的目的是___________；取反應(yīng)時溶液的___________(填“最低溫度”“最高溫度”或“平均溫度”)作為反應(yīng)后體系溫度。（2）量熱計內(nèi)筒與外殼上口相平且墊隔熱層的原因是___________；若將鹽酸濃度改為，NaOH溶液濃度改為，測得的溫度差___________(填“更大”“更小”或“相同”，下同)，測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱___________。（3）設(shè)實驗所用的酸、堿溶液的密度均為，且比熱容與水的相同，發(fā)生中和反應(yīng)后溶液的比熱容，上述實驗測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱___________[提示]；又知25℃、101kPa下，中和反應(yīng)反應(yīng)熱為，實驗值與理論值相差較大的原因可能是___________(任寫一點)。（4）進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定時，保持其他條件相同，使用下列酸堿組合：①稀硫酸、溶液②醋酸溶液、氨水③稀硫酸、NaOH溶液理論上測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱由大到小的順序為___________(填標(biāo)號)?！敬鸢浮浚?）①.玻璃攪拌器②.加快反應(yīng)速率以減小誤差③.最高溫度（2）①.盡可能減少熱量散失，以減小誤差②.更大③.相同（3）①.②.實驗裝置保溫、隔熱效果差，熱量損失大或未用水把溫度計上的酸沖洗干凈（4）【解析】該實驗的實驗?zāi)康氖菧y定鹽酸和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出的熱量，并計算得到中和反應(yīng)的中和熱?！拘?詳析】由實驗裝置圖可知，儀器a為玻璃攪拌器，反應(yīng)時使用玻璃攪拌器攪拌的作用是加快反應(yīng)速率以減小誤差；實驗時，應(yīng)取反應(yīng)液的最高溫度作為反應(yīng)后體系溫度，故答案為：玻璃攪拌器；加快反應(yīng)速率以減小誤差；最高溫度；【小問2詳析】量熱計內(nèi)筒與外殼上口相平且墊隔熱層可以減少熱量散失，減小實驗誤差；若將鹽酸濃度改為，NaOH溶液濃度改為，反應(yīng)消耗鹽酸的物質(zhì)的量增大，反應(yīng)放出更多的熱量，所以測得的溫度差更大；中和熱是生成1mol水放出的熱量，所以實驗測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值不變，故答案為：盡可能減少熱量散失，以減小誤差；更大；相同；【小問3詳析】由表格數(shù)據(jù)可知，四次實驗的溫度差為(30.3—27.0)℃=3.3℃、(30.3—27.1)℃=3.2℃、(29.3—27.0)℃=2.3℃、(30.5—27.1)℃=3.4℃，第3次實驗誤差較大，應(yīng)舍去，則反應(yīng)溫度差的平均值為3.3℃，由題意可知，反應(yīng)時50mL0.50mol/L鹽酸完全反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為0.50mol/L×0.05L=0.025mol，則中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH==kJ/mol；實驗值與理論值相差較大說明實驗裝置保溫、隔熱效果差，熱量損失大，以及未用水把溫度計上的酸沖洗干凈，故答案為：；實驗裝置保溫、隔熱效果差，熱量損失大或未用水把溫度計上的酸沖洗干凈；【小問4詳析】稀氫氧化鋇溶液和硫酸反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，放出熱量更多，所以實驗①中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH小于實驗③；稀氨水溶于水吸熱，與稀硫酸反應(yīng)放出熱量減少，所以實驗②中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH大于實驗③，則中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH由大到小的順序為，故答案為：。16.一定溫度下，向體積為的恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，時反應(yīng)達(dá)到平衡，生成的物質(zhì)的量為，反應(yīng)過程中、的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示。回答下列問題：（1）下列說法正確的是___________(填標(biāo)號)。A.當(dāng)混合氣體的密度不再改變，該反應(yīng)達(dá)到平衡B.當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，該反應(yīng)達(dá)到平衡C.該反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和D.加入適宜的催化劑，有利于加快反應(yīng)速率和增大的值（2）該容器的體積___________L。（3）時，的物質(zhì)的量為___________mol，R的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___________%，此時放出的熱量為___________。（4）反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的總壓強(qiáng)與反應(yīng)前混合氣體的總壓強(qiáng)之比為___________。（5）請寫出與題述反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)相同的化學(xué)方程式：___________(寫一個即可)?！敬鸢浮浚?）BC（2）2L（3）①.0.07②.30③.0.03（4）9:13（5）【解析】【小問1詳析】恒容條件下，該反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物都是氣體，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的密度始終不變，當(dāng)混合氣體的密度不再改變是，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，A錯誤；R為生成物，反應(yīng)從反應(yīng)物開始，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸增多，當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，該反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，C正確；加入適宜的催化劑，有利于加快反應(yīng)速率，但無法改變平衡轉(zhuǎn)化率和，D錯誤；故答案為BC。【小問2詳析】由圖可知，向體積為的恒容密閉容器中充入和時，，由知，該容器的體積=2L，故答案為2L?！拘?詳析】時，M和N物質(zhì)的量濃度相等，假設(shè)反應(yīng)進(jìn)行到時，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為，列三段式為，，解得x=0.03，時，的物質(zhì)的量為=0.07mol，R的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=30%，放出的熱量為0.03QKJ，故答案為0.07；30%；0.03?！拘?詳析】反應(yīng)到達(dá)平衡時，生成的物質(zhì)的量為，則平衡時M的物質(zhì)的量為=0.04mol，N的物質(zhì)的量為=0.06mol，平衡時氣體的總物質(zhì)的量為=1.8mol，恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，故混合氣體的總壓強(qiáng)與反應(yīng)前混合氣體的總壓強(qiáng)之比等于=9:13，故答案為9:13【小問5詳析】與題述反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)相同的化學(xué)方程式有，故答案為。17根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）氫氣在氧氣中燃燒主要經(jīng)歷以下四步基元反應(yīng)：?。?慢反應(yīng))；ⅱ．(快反應(yīng))；ⅲ．(快反應(yīng))；ⅳ．(快反應(yīng))。①的電子式為___________。②質(zhì)子數(shù)：___________(填“＞”“＜”或“=”)。③在上述四步基元反應(yīng)中，第___________(填“ⅰ”“ⅱ”“?！被颉阿ぁ?步反應(yīng)的活化能最大，判斷理由為___________。（2）某科研機(jī)構(gòu)研發(fā)的NO-空氣燃料電池的工作原理如圖所示(負(fù)載為用電器，質(zhì)子交換膜只允許通過)。①b電極為電池的___________(填“正”或“負(fù)”)極。②a電極上的電極反應(yīng)式為___________。③該電池的總反應(yīng)式為___________?！敬鸢浮浚?）①.H:H②.=③.ⅰ④.活化能越大反應(yīng)速率越慢，基元反應(yīng)ⅰ是慢反應(yīng)，活化能最大（2）①.負(fù)②.③.【解析】【小問1詳析】①H2分子中兩個氫原子通過共用一對電子結(jié)合，電子式為H:H；②1個的質(zhì)子數(shù)為：8+1=9，1個的質(zhì)子數(shù)為：8+1=9，所以和質(zhì)子數(shù)相等，填“