高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1四川省資陽市高中2026屆高三上學(xué)期第一次診斷性考試（一模）試題全卷共100分，考試時間為75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，監(jiān)考員將答題卡交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1N-14O-16F-19Na-23S-32Zn-65Ga-70一、單項選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.制造電極的石墨烯屬于有機高分子材料B苯甲酸及其鈉鹽可用作食品防腐劑C.ClO2具有強氧化性，可用于自來水殺菌消毒D.離子液體有良好的導(dǎo)電性，可用作原電池的電解質(zhì)【答案】A【解析】A．石墨烯是碳的單質(zhì)，屬于無機非金屬材料，而非有機高分子材料，A錯誤；B．苯甲酸及其鈉鹽是常用食品防腐劑，通過抑制微生物生長發(fā)揮作用，B正確；C．ClO?具有強氧化性，能有效殺滅水中細菌和病毒，且副產(chǎn)物少，C正確；D．離子液體由離子組成，導(dǎo)電性良好，符合電解質(zhì)的基本特性，D正確；故選A。2.下列化學(xué)用語或圖示正確的是A．O3分子的球棍模型B．反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式C．鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵D．基態(tài)Fe2+的價電子軌道表示式A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．O3分子是V形結(jié)構(gòu)，且中心氧原子與另外兩個氧原子的成鍵情況不同，圖中是正三角形結(jié)構(gòu)，不符合O3的實際構(gòu)型，A錯誤；B．反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)特點是碳碳雙鍵兩端的相同基團（甲基、氫原子）處于雙鍵的異側(cè)。該結(jié)構(gòu)簡式符合反-2-丁烯的構(gòu)型，B正確；C．鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵應(yīng)是羥基的氫與醛基的氧形成，不符合氫鍵的形成規(guī)律，C錯誤；D．基態(tài)Fe原子的價電子排布為3d64s2，F(xiàn)e2+是失去4s軌道的2個電子，價電子排布為3d6。根據(jù)洪特規(guī)則，3d軌道的6個電子應(yīng)盡可能分占不同軌道且自旋平行，圖的電子排布錯誤，D錯誤；故答案選B3.沒食子酸甲酯具有抗氧化、抗癌、抗炎活性，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該分子的說法正確的是A.分子式為C7H6O5 B.分子中所有原子可能處于同一平面C.能被酸性高錳酸鉀溶液氧化 D.1mol分子最多能消耗5molNaOH【答案】C【解析】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子含有8個C原子、8個H原子和5個O原子，其分子式為C8H8O5，A錯誤；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，沒食子酸甲酯分子中含有空間構(gòu)型為四面體形的飽和碳原子(甲基中碳原子)，所以分子中所有原子不可能處于同一平面，B錯誤；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有酚羥基，酚羥基具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，沒食子酸甲酯分子中含有的酚羥基和酯基均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則1mol分子最多能消耗4molNaOH，D錯誤；故選C。4.侯德榜制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟發(fā)展作出了重要貢獻。關(guān)鍵反應(yīng)之一為：。下列說法錯誤的是A.NH3的VSEPR模型為三角錐形B.CO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C.NaHCO3中非金屬元素的電負(fù)性：O＞C＞HD.該反應(yīng)中，有三種物質(zhì)的晶體類型屬于離子晶體【答案】A【解析】A．NH3中N的價層電子對數(shù)為，VSEPR模型為四面體形，分子實際構(gòu)型為三角錐形，故A錯誤；B．CO2中C原子價電子對數(shù)為，無孤電子對，分子構(gòu)型為直線型，為非極性分子，故B正確；C．元素非金屬性越強，電負(fù)性越大，電負(fù)性O(shè)＞C＞H，故C正確；D．NaCl、NaHCO3、NH4Cl為離子晶體，CO2、H2O、NH3是分子晶體，故D正確；選A。5.下列實驗裝置或操作能達到目的的是A．除去HCl中的Cl2B．制備并收集NH3C．驗證1-溴丁烷的消去反應(yīng)D．通過分液分離超分子與C70A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．堿石灰既能與反應(yīng)又能與反應(yīng)，即被提純的也被消耗，不符合除雜原則，A不符合題意；B．濃氨水與NaOH混合時，NaOH溶于水放熱，且使溶液中濃度增大，促使分解并揮發(fā)，能制備，但的密度比空氣小，應(yīng)采用向下排空氣法收集氨氣，而不是選項圖中的向上排空氣法，B不符合題意；C．1-溴丁烷在的乙醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成的1-丁烯可以使溴水褪色，而揮發(fā)的乙醇不能使溴水褪色，能驗證1-溴丁烷的消去反應(yīng)，C符合題意；D．杯酚能適配，不能適配，杯酚與形成的超分子不溶于甲苯，而能溶于甲苯，故采用過濾的方法分離超分子與，而不是分液，D不符合題意；故選C。6.氮及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.反應(yīng)①中，1molN2與足量H2反應(yīng)，生成N-H鍵數(shù)目為B.反應(yīng)②中消耗17gNH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.反應(yīng)③中，22.4LNO氣體與11.2LO2反應(yīng)，產(chǎn)物分子數(shù)為D.1mol/LHNO3溶液中，的數(shù)目為【答案】B【解析】A．反應(yīng)①為合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3，1molN2完全反應(yīng)生成2molNH3，每個NH3含3個N-H鍵，2molNH3含N-H鍵數(shù)為6NA，但該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則生成的N-H鍵數(shù)目小于6NA，A錯誤；B．反應(yīng)②為：，17gNH3(即1mol)中N元素化合價從-3價升至+2價，1molNH3轉(zhuǎn)移5mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA，B正確；C．反應(yīng)③為：，若氣體處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO(即1mol)與11.2LO2(即0.5mol)恰好按化學(xué)計量系數(shù)之比反應(yīng)生成1molNO2，即產(chǎn)物分子數(shù)為NA，但氣體所處狀態(tài)未知，則無法計算22.4LNO氣體與11.2LO2反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)，C錯誤；D．因溶液體積未知，則無法計算1mol/LHNO3溶液中，的數(shù)目，D錯誤；故選B。7.下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是A.SO2通入BaCl2溶液中：B.向氨水中滴加幾滴CuSO4溶液：C.苯乙烯加聚反應(yīng)：D.用鹽酸除去鐵銹：【答案】D【解析】A．鹽酸的酸性強于亞硫酸SO2通入BaCl2溶液中，得不到沉淀，A錯誤；B．氨水是弱堿，與反應(yīng)時，首先生成的是配合物，只有在氨水少量時才會生成，而本題中是向氨水中滴加幾滴CuSO4，即銅離子少量，應(yīng)優(yōu)先生成配合物，而不是沉淀，B錯誤；C．苯乙烯能夠發(fā)生加聚反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：，C錯誤；D．鐵銹與鹽酸反應(yīng)時，作為金屬氧化物與氫離子反應(yīng)生成和水，結(jié)晶水（）作為固體結(jié)構(gòu)的一部分，反應(yīng)后與生成的3mol合并為(3+x），符合離子方程式書寫規(guī)則，D正確；故選D。8.下列實驗操作不能達到目的的是選項實驗操作實驗?zāi)康腁向粗鹽水中先后加入過量Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液粗鹽提純中，去除Ca2+、Mg2+和雜質(zhì)離子B向淀粉水解液中加入碘水檢驗淀粉是否完全水解C將氯氣通入Na2S溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀驗證氯氣的氧化性D向等物質(zhì)的量濃度的KF和KSCN混合溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，振蕩，溶液顏色無明顯變化比較F-與SCN-結(jié)合Fe3+的能力A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．粗鹽提純中，正確順序應(yīng)為先加BaCl2除，再加NaOH除Mg2+，最后加Na2CO3除Ca2+和過量Ba2+。選項A中先加Na2CO3，后加BaCl2，導(dǎo)致過量Ba2+無法去除，無法達到除雜目的，故A錯誤；B．淀粉若未完全水解，遇碘水會顯藍色；若完全水解則無此現(xiàn)象。該操作能有效檢驗水解程度，故B正確；C．Cl2與S2-反應(yīng)生成S沉淀（淡黃色），證明Cl2的氧化性強于S，可驗證Cl2的氧化性，故C正確；D．若F-結(jié)合Fe3+能力更強，F(xiàn)e3+優(yōu)先與F-結(jié)合，不會與SCN-顯紅色。溶液顏色無變化說明F-結(jié)合能力更強，故D正確；故選A。9.原子序數(shù)依次增大的主族元素W、X、Y、Z，元素Y的簡單氣態(tài)氫化物可與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，Z原子有4種能量不同的電子。該四種元素形成的具有儲氫性能的化合物如圖，下列說法錯誤的是A.化學(xué)鍵中離子鍵百分?jǐn)?shù)：ZW＜Z3YB.氟化物鍵角：XF3＞YF3C.簡單離子的半徑：Z＞YD.同周期第一電離能比Y大的元素有2種【答案】C【解析】原子序數(shù)依次增大的主族元素W、X、Y、Z，元素Y的簡單氣態(tài)氫化物可與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，Y為氮；W形成1個共價鍵，為氫；Z原子有4種能量不同的電子，且原子序數(shù)最大，為鈉；X形成4個共價鍵，且形成圖示中陰離子結(jié)構(gòu)，則X為B；A．氮的電負(fù)性大于氫，氮鈉的電負(fù)性差值更大，則化學(xué)鍵中離子鍵百分?jǐn)?shù)：NaH＜Na3N，A正確；B．BF3中B為sp2雜化，為平面三角形；NF3中N為sp3雜化，為三角錐形，則氟化物鍵角：BF3＞NF3，B正確；C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。缓唵坞x子的半徑：Na+<N3-，C錯誤；D．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，同周期第一電離能比N大的元素有F、Ne，共2種，D正確。故選C。10.推動CO2綜合利用、實現(xiàn)碳中和是的重大戰(zhàn)略決策。CO2與H2在TiO2/Cu催化劑表面生成CH3OH和H2O的部分反應(yīng)歷程如圖，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。下列說法錯誤的是A.步驟②反應(yīng)的B.物質(zhì)從催化劑表面脫附的過程會釋放能量C.步驟③反應(yīng)比步驟①快D.步驟③的反應(yīng)方程式為【答案】B【解析】A．由圖可知，步驟②反應(yīng)是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變小于0，Ａ正確；B．物質(zhì)從催化劑表面脫附的過程會吸收能量，Ｂ錯誤；C．由圖可知，步驟③反應(yīng)的活化能小于步驟①反應(yīng)，反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，所以步驟③反應(yīng)比步驟①快，Ｃ正確；D．由圖可知，步驟③反應(yīng)的方程式為：，Ｄ正確；故選Ｂ。11.利用如圖裝置進行實驗：打開K1、K2，同時關(guān)閉K3；點燃a處酒精燈，一定時間后，a處試管中溶液變藍；熄滅a處酒精燈，關(guān)閉K1，打開K3，點燃處酒精燈加熱數(shù)分鐘后，滴入無水乙醇。下列說法正確的是A.a處試管中溶液變藍體現(xiàn)了硫酸的氧化性B.b處反應(yīng)中H2O2僅作還原劑C.乙醇滴加過程中，c處銅絲由黑變紅，說明乙醇被還原D.加熱d處試管，產(chǎn)生磚紅色沉淀，說明c中產(chǎn)物有乙醛【答案】D【解析】裝置b為制取氧氣裝置，先通入裝置a與銅、氧氣、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)；關(guān)閉K1，打開K3后氧氣通入到紅熱的銅絲中與乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)，產(chǎn)物通入到氫氧化銅懸濁液中檢驗產(chǎn)物。A．a(chǎn)處溶液變藍為銅與氧氣和稀硫酸反應(yīng)的結(jié)果，應(yīng)為氧氣體現(xiàn)氧化性，稀硫酸在該反應(yīng)中僅體現(xiàn)酸性，A錯誤；B．過氧化氫在二氧化錳催化劑條件下分解，因此過氧化氫既做氧化劑又做還原劑，B錯誤；C．關(guān)閉K1，打開K3，點燃處酒精燈加熱數(shù)分鐘發(fā)生銅的氧化反應(yīng)，產(chǎn)生氧化銅，氧化銅與乙醇反應(yīng)，使氧化銅由黑變紅，故氧化銅被還原，乙醇被氧化，C錯誤；D．d處試管產(chǎn)生磚紅色沉淀，這是斐林試劑的經(jīng)典反應(yīng)，用于檢驗還原性基團，故能使新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀的為乙醇反應(yīng)得到的乙醛，D正確；故選D。12.有機物M是一種用于治療非酒精性脂肪性肝炎的藥物中間體，其合成路線如下：下列說法錯誤是A.A的化學(xué)名稱為2-甲基丙酸 B.B可發(fā)生水解反應(yīng)C.L能與CO2水溶液反應(yīng) D.M中存在4個C-Oσ鍵【答案】D【解析】A．A為主鏈為3的羧酸，2號碳上有甲基，名稱為2-甲基丙酸，A正確；B．B分子中含碳溴鍵，可發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；C．L中含與苯環(huán)相連的-ONa，能與CO2水溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為酚羥基，C正確；D．單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵1個π鍵，由結(jié)構(gòu)，M中存在5個C-Oσ鍵，D錯誤；故選D。13.煤化工中合成乙二醇的反應(yīng)如下：。按化學(xué)計量比進料，固定平衡轉(zhuǎn)化率α，α分別為0.4、0.5和0.6時，溫度與壓強的關(guān)系如圖。(已知反應(yīng)，x為組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))下列說法正確的是A.α3=0.6B.升高溫度，平衡正向移動C.加入催化劑可提高原料平衡轉(zhuǎn)化率D.【答案】D【解析】A．反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，同一溫度下增大壓強，平衡正向移動，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率α增大。從圖像看：同一溫度下，壓強越大，曲線對應(yīng)的α越大，因此α1>α2>α3，結(jié)合題目中α的取值，可知α3=0.4，α2=0.5，α1=0.6，A錯誤；B．由A項可知α1>α2>α3，由圖可知，壓強相同時，溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，B錯誤；C．催化劑能夠同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，因此加入催化劑僅改變反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動，則不能提高原料平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；D．M點、N點按化學(xué)計量比進料，平衡轉(zhuǎn)化率也相等，平衡時各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別相等，則，D正確；故選D。14.某綠色工藝流程可從銅冶煉煙塵(主要含S、As2O3及Cu、Zn、Pb的硫酸鹽)中高效回收銅、鋅，其部分流程如下：已知：①As2O3的熔點為314℃，沸點為460℃；②分解溫度：CuO：1100℃；CuSO4：560℃；ZnSO4：680℃；PbSO4：1000℃下列說法錯誤的是A.焙燒時CuSO4分解的固體產(chǎn)物為CuOB.高溫?zé)煔獾某煞质茿s2O3C.浸出液1中溶質(zhì)為ZnSO4D.酸浸的目的是為了除去PbSO4【答案】B【解析】由題給流程可知，銅冶煉煙塵焙燒時，硫與空氣中的氧氣共熱反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化硫，三氧化二砷受熱轉(zhuǎn)化為氣體，硫酸銅受熱分解生成氧化銅、二氧化硫和氧氣，則高溫?zé)煔獾闹饕煞譃槎趸?、氧氣和三氧化二砷，焙燒渣的主要成分為氧化銅、硫酸鋅和硫酸鉛；焙燒渣水浸、過濾得到含有硫酸鋅的浸出液1和濾渣；向濾渣中加入硫酸溶液酸浸，將氧化銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅，過濾得到含有硫酸鉛浸出渣和硫酸銅浸出液2；硫酸銅溶液經(jīng)處理制得銅。A．由分析可知，焙燒時，硫酸銅受熱分解生成氧化銅、二氧化硫和氧氣，則硫酸銅分解的固體產(chǎn)物為氧化銅，A正確；B．由分析可知，高溫?zé)煔獾闹饕煞譃槎趸?、氧氣和三氧化二砷，B錯誤；C．由分析可知，浸出液1中溶質(zhì)為硫酸鋅，C正確；D．由分析可知，加入硫酸溶液酸浸的目的是將氧化銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅，過濾除去硫酸鉛，D正確；故選B。15.ZnF2為四方晶系結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)及其在xy平面投影如圖所示，a、c表示晶胞參數(shù)，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.白色小球代表Zn2+離子B.Zn2+和F-的配位數(shù)之比為1：2C.1、2號原子的核間距為D.該晶體的密度為【答案】C【解析】根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，黑色小球位于頂點和體心，總共有兩個，白色小球位于上下面的面心和晶胞的內(nèi)部總共有四個；A．根據(jù)分析，晶胞中黑色小代表Zn2+離子，白色小球代表，故A錯誤；B．二元配合物中配位數(shù)之比和原子個數(shù)成反比，該晶胞中Zn2+離子個數(shù)為2，個數(shù)為4，Zn2+和F-的配位數(shù)之比為2：1，故B錯誤；C．1、2號原子的核間距為體對角線的一半，體對角線為，1、2號原子的核間距為，故C正確；D．晶體的密度，代入數(shù)據(jù)，故D錯誤；故答案選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)在造紙、印染等行業(yè)應(yīng)用廣泛。某興趣小組采用鋅粉法制備Na2S2O4，裝置如圖：具體操作：向裝有鋅粉水懸濁液的儀器B中通入SO2，于下反應(yīng)生成ZnS2O4溶液；再加入適量NaOH溶液調(diào)節(jié)pH；然后抽濾，向濾液中加入NaCl固體，析出Na2S2O4晶體，經(jīng)過濾、無水乙醇洗滌、干燥，得到Na2S2O4固體。已知：①Na2S2O4易溶于水，難溶于乙醇，在空氣中易被氧化；在堿性溶液中較穩(wěn)定，在pH<4的溶液中會快速發(fā)生歧化反應(yīng)。②Zn2+形成Zn(OH)2沉淀的pH：5.4開始沉淀，8.2沉淀完全，10.5開始溶解，13.0溶解完全?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器C名稱為___________。（2）裝置A的作用是防止倒吸，可用___________替代(填序號)。（3）在實驗操作中，下列有關(guān)敘述正確的是___________。A．實驗室利用Na2SO3固體與98%的濃硫酸制備SO2B．將鋅粒預(yù)處理為鋅粉懸濁液是為了加快反應(yīng)速率C．為防止產(chǎn)品分解，應(yīng)采用在空氣中低溫干燥（4）寫出SO2與鋅粉水懸濁液反應(yīng)得到ZnS2O4的化學(xué)方程式為___________；此時需控制通入的SO2不能過量，原因是___________。（5）操作中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH的合適范圍是___________，選用無水乙醇洗滌Na2S2O4晶體的優(yōu)點是___________。（6）將SO2通入甲酸與燒堿的混合液，也可制備Na2S2O4，同時得到CO2，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。【答案】（1）恒壓滴液漏斗（2）②（3）B（4）①.②.過量的SO2會使溶液酸性增強，導(dǎo)致ZnS2O4不穩(wěn)定，損失產(chǎn)品（5）①8.2≤pH＜10.5②.減少產(chǎn)品溶解損失，有利于產(chǎn)品快速干燥（6）2：1【解析】（1）由題干圖像可知，儀器C為恒壓滴液漏斗；（2）裝置A為“安全瓶”，起緩沖和防止倒吸作用。選項①進氣口低于液面無法防倒吸，選項②進氣口高于液面不易發(fā)生倒吸；（3）A．實驗室制SO2常用Na2SO3固體與較濃的硫酸（如70%），98%濃硫酸會使Na2SO3表面脫水結(jié)殼，阻礙反應(yīng)，A錯誤；B．鋅粉懸濁液增大了固液接觸面積，加快反應(yīng)速率，B正確；C．Na2S2O4在空氣中易被氧化，不能在空氣中干燥，C錯誤；故選B；（4）SO2與鋅粉在水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Zn被氧化為Zn2+，SO2被還原為（連二亞硫酸根），故該反應(yīng)方程式為；過量SO2溶于水生成H2SO3，使溶液酸性增強（pH降低），已知在pH<4的溶液中會快速發(fā)生歧化反應(yīng)，導(dǎo)致分解，產(chǎn)品損失；（5）加入NaOH目的是將轉(zhuǎn)化為，并使Zn2?沉淀為Zn(OH)2除去，Zn2+沉淀完全pH≥8.2，Zn(OH)2開始溶解pH>10.5，同時需保持溶液為堿性（pH≥8）以穩(wěn)定，因此pH應(yīng)控制在8.2≤pH<10.5；易溶于水，難溶于乙醇，用乙醇洗滌可減少產(chǎn)品溶解損失，且乙醇易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品快速干燥；（6）由題干可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，在該反應(yīng)中二氧化硫（硫元素降價）做氧化劑，甲酸（碳元素升價）做還原劑，且二者系數(shù)比為2:1，即氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1。17.氮化鎵是5G技術(shù)中廣泛應(yīng)用的新型半導(dǎo)體材料。利用粉煤灰(主要成分為、、，還有少量等雜質(zhì))制備氮化鎵的流程如圖：已知：①“堿浸”后溶液的主要成分為、、；②?；卮鹣铝袉栴}：（1）鎵與鋁同主族且相鄰，其化合物性質(zhì)相似?；鶓B(tài)鎵原子的電子排布式為___________（2）“焙燒”的目的是將Ga2O3轉(zhuǎn)化為NaGaO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）“沉淀”步驟中，濾渣2的主要成分是___________(寫化學(xué)式)。（4）步驟①中通入過量氣體A，發(fā)生沉鋁反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）取mgGaN樣品溶于足量的熱NaOH溶液中，產(chǎn)生NH3被H3BO3溶液完全吸收，用的鹽酸滴定，消耗鹽酸VmL，則樣品的純度是___________(用含m、c、V的式子表示)。（6）一種含鎵的抗癌藥物合成方法如圖所示：①化合物Ⅰ中N原子的雜化方式為___________。②化合物Ⅱ中Ga的配位數(shù)為___________。③已知Ga元素存在同位素。確定該配合物中Ga的同位素種類，可采用的方法是___________。A．X射線衍射法B．質(zhì)譜法C．紅外光譜法【答案】（1）或（2）（3）H2SiO3（4）（5）（6）①.sp2②.6③.B【解析】粉煤灰（主要成分為、、，還有少量等雜質(zhì)）與純堿焙燒后得到Na2GaO2、Na2SiO3、Na2AlO2和A氣體CO2，加入稀的NaOH溶液浸取，得到濾渣1氧化鐵沉淀，濾液中含有、、，“沉淀”步驟中加入過量稀硫酸至生成的沉淀不再溶解，則濾渣2的主要成分是H2SiO3沉淀，此時溶液中存在鋁離子和鎵離子，加入NaOH將鎵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為、，調(diào)pH值通入二氧化碳后生成氫氧化鋁沉淀，通入二氧化碳后得到氫氧化鎵，再與氫氧化鈉溶液混合應(yīng)，得到[Ga(OH)4]﹣，最終得到GaN，據(jù)此解答。（1）鎵為31號元素，基態(tài)鎵原子的電子排布式為或；（2）“焙燒”后鎵元素均轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽NaGaO2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）由分析可知，濾渣2的主要成分是H2SiO3沉淀；（4）步驟①中通入過量氣體A生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；（5）根據(jù)質(zhì)量守恒和題中信息，建立關(guān)系式為，樣品的純度為；（6）①觀察化合物的結(jié)構(gòu)，N原子參與形成大π鍵，其價層電子對數(shù)為3（形成兩個單鍵并有一對孤對電子），采用sp2雜化；②由圖可知，化合物Ⅱ中Ga與6個原子配位，則配位數(shù)為6；③互為同位素的原子，質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不同，故質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)譜圖可測定相對分子質(zhì)量，故可通過質(zhì)譜圖確定該配合物中Ga的同位素種類，故選B。18.乙炔加氫是除去乙烯中少量乙炔雜質(zhì)，得到高純度乙烯的重要方法。反應(yīng)原理為：，不同溫度下平衡常數(shù)如下表所示。溫度298K373K473K平衡常數(shù)（1）該反應(yīng)的___________0(填“＞”或“＜”)。（2）已知C2H2(g)、H2(g)、C2H4(g)的燃燒熱()分別為、、，則上述合成反應(yīng)的___________kJ/mol(用a、b和c表示)。（3）向恒溫恒容密閉容器中充入適量C2H2和H2，達到平衡。①下列說法正確的是___________。(填標(biāo)號)A．當(dāng)密度不再變化時，可說明反應(yīng)達到了平衡B．通入一定量He，可以縮短反應(yīng)達到平衡的時間C．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡逆向移動②測得該反應(yīng)在某催化劑上生成乙烯的速率方程為。一定時，若，則___________。(填“＞”、“＜”或“＝”)（4）實際生產(chǎn)中伴隨有副反應(yīng)：。110kPa下，密閉容器中C2H2和H2各2mol，分別在不同催化劑作用下反應(yīng)，相同時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖1所示；在催化劑II作用下，產(chǎn)物選擇性隨溫度的變化如圖2所示。()①使用催化劑Ⅰ時反應(yīng)的活化能___________催化劑Ⅱ(填“大于”或“小于”)；請解釋隨溫度升高，乙炔轉(zhuǎn)化率先增大后減小的原因是___________。②使用催化劑Ⅱ，溫度為160℃時，主反應(yīng)的壓強商Qp=___________kPa-1(以氣體分壓代替濃度進行計算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))?！敬鸢浮浚?）＜（2）c-a-b或-(a＋b-c)（3）①.C②.＜（4）①.小于②.溫度小于220℃，反應(yīng)未達平衡，隨溫度升高反應(yīng)速率加快，乙炔轉(zhuǎn)化率升高；當(dāng)溫度大于220℃，反應(yīng)已達到平衡，隨溫度升高平衡逆向移動，乙炔轉(zhuǎn)化率降低③.0.35【解析】（1）已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而降低，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即<0；（2）已知三種物質(zhì)的燃燒熱化學(xué)方程式為=，=，=，依據(jù)蓋斯定律可知=c-a-b；（3）A．恒溫恒容條件下，氣體總質(zhì)量不變，密度始終不變，不能作為平衡判據(jù)，A錯誤；B．恒容條件下，惰性氣體不改變各組分濃度，反應(yīng)速率不變，平衡時間不變，B錯誤；C．升溫使正、逆反應(yīng)速率均增大，且正反應(yīng)放熱，平衡逆向移動，C正確；故選C；已知速率方程：，當(dāng)一定時，且可知，；（4）相同溫度下，催化劑Ⅰ的乙炔轉(zhuǎn)化率更高，說明催化劑Ⅰ降低活化能效果更顯著，故催化劑Ⅰ的活化能更??；溫度<220℃時，反應(yīng)未達平衡，升溫加快反應(yīng)速率，轉(zhuǎn)化率升高；溫度>220℃時，反應(yīng)已達平衡，升溫使平衡逆向移動（放熱反應(yīng)），轉(zhuǎn)化率降低；依據(jù)題干所給信息可列相關(guān)反應(yīng)的三段式：依據(jù)三段式可知各個物質(zhì)的分壓為：，，，故==0.35kPa-