高中化學名校試卷PAGEPAGE1重慶市七校2025-2026學年高三上學期開學考試試題本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.考試結(jié)束后，將答題卷交回。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16I-127Pb-207第I卷(選擇題共42分)一、單選題：本題共14小題，每小題3分，共42分。1.化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境、社會發(fā)展等關(guān)系密切。下列說法不正確的是A.植物油催化加氫可制肥皂B.臭氧、二氧化氯可作為新的自來水消毒劑C.用FeCl3溶液作為“腐蝕液”去除覆銅板上不需要銅D.苯甲酸及其鈉鹽可用作食品防腐劑2.神舟十八號載人飛船順利升空并進入空間站。下列說法所涉及的化學知識，不正確的是A.神舟十八號載人飛船外殼采用的高溫陶瓷材料氮化硅屬于共價晶體B.出艙活動所穿艙外服的主要材料聚氨酯屬于有機合成高分子材料C.火箭使用的燃料偏二甲肼[(CH3)2NNH2]屬于烴類物質(zhì)D.空間站的能量主要來自柔性太陽能電池翼，其工作原理是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能3.下列制備實驗中，實驗裝置及操作均正確的是A．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸溶液B．除去CO2中的少量HClC．溶液轉(zhuǎn)移D．中和熱測定A.A B.B C.C D.D4.下列離子方程式不正確的是A.純堿溶液可用于去油污的原因：＋H2O＋OH?B.工業(yè)廢水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2?=PbS↓C.用NaOH溶液吸收NO2氣體：2NO2＋2OH?=＋＋H2OD.用丙烯腈電合成己二腈，在陰極發(fā)生的電極反應(yīng)：2CH2=CHCN＋2H+＋2e?=NC(CH2)4CN5.6-硫代鳥嘌呤通過抑制嘌呤代謝，干擾癌細胞DNA和RNA的合成，從而阻止癌細胞增殖，對急性淋巴細胞白血病效果顯著。其結(jié)構(gòu)如下：下列說法正確的是A.6-硫代鳥嘌呤屬于芳香族化合物B.6-硫代鳥嘌呤可以與水分子之間形成氫鍵C.分子結(jié)構(gòu)中N原子的雜化方式均為sp3雜化D.相同條件下的水溶液中，乙硫醇(CH3CH2SH)比乙醇更難電離出H+6.已知氨(NH3)和硼烷(BH3)可以發(fā)生加合反應(yīng)生成氨硼烷(H3N?BH3)，它和乙烷(CH3CH3)具有相似的結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是A.第一電離能：B<C<NB.氨(NH3)和硼烷(BH3)均為極性分子C.分子的熔點高低順序為：CH3CH3<H3N?BH3D.H-N-H鍵角大?。篘H3<H3N?BH37.根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論合理的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A取少量待測液于試管中，加入濃NaOH溶液加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍溶液中含有B向含NaCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生黃色沉淀C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸并加熱，冷卻后加入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，無磚紅色沉淀生成蔗糖未發(fā)生水解D常溫下，將Al片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生氣體，后者無明顯現(xiàn)象氧化性：稀硝酸>濃硝酸A.A B.B C.C D.D8.以N2O5為新型硝化劑的硝化反應(yīng)具有反應(yīng)條件溫和、選擇性高、無副反應(yīng)發(fā)生、過程無污染等優(yōu)點?？赏ㄟ^N2O4臭氧氧化法制備N2O5.已知：在298K、101KPa時發(fā)生以下反應(yīng)：①N2O4(g)2NO2(g)△H1=＋akJ·mol?1②2O3(g)=3O2(g)△H2=-bkJ·mol?1③2N2O5(s)=4NO2(g)＋O2(g)△H3=＋ckJ·mol?1則反應(yīng)N2O4(g)＋O3(g)N2O5(s)＋O2(g)的△H(kJ·mol?1)為A.a＋b-c B.2a-b＋cCa＋b-c D.2a＋b＋c9.某鈣鈦礦型太陽能電池吸光材料的晶胞如圖所示，其中A為，可由CH3NH2分子制得，晶胞參數(shù)為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.該晶體的化學式為Pb(CH3NH3)I3B.與I-最近距離的I-數(shù)為8C.中含有配位鍵D.晶胞密度的計算式為g?cm-310.XYME4是一種新型電極材料，所含元素位于前四周期，僅X、E同周期，E是地殼中含量最多的元素，X可與水反應(yīng)生成H2，Y的合金用量最大，用途最廣，M的基態(tài)原子填充的電子數(shù)目滿足且p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是A.Y形成的簡單離子不止一種 B.電負性：M>EC.的構(gòu)型為正四面體形 D.X的單質(zhì)在純氧中點燃只能生成一種物質(zhì)11.CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(藍色)＋4Cl?[CuCl4]2?(黃色)＋4H2O。向CuCl2溶液中持續(xù)添加氨水后，溶液由綠色最終變?yōu)樯钏{色。下列說法正確的是A.與配位能力：B.銅元素位于元素周期表的d區(qū)C.在深藍色溶液中加入乙醇后，析出深藍色晶體D.物質(zhì)量相等的[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+的共價鍵數(shù)目相等12.在銅基配合物的催化作用下，利用電化學原理可將CO2還原為碳基燃料(包括烷烴和羧酸等)，其裝置原理如圖所示。下列敘述不正確的是A.圖中石墨烯為陰極，電極反應(yīng)式為CO2＋2H+＋2e?=HCOOHB.外電路每轉(zhuǎn)移4mole-，陽極室電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少36gC.該裝置工作時，H+通過質(zhì)子交換膜從右向左移動D.該裝置工作過程中，兩室中的溶液的pH均減小13.SbF5是非常強的路易斯酸，其酸性是硫酸的1500萬倍。以銻礦(主要成分為Sb2O3、Sb2O5及少量CuO、SiO2等雜質(zhì))為原料制備SbF5的工藝流程如圖所示：已知：SbOCl難溶于水，Sb2O3是兩性氧化物下列有關(guān)說法正確的是A.“濾渣1”含少量的SbOCl，可加入足量NaOH溶液將其轉(zhuǎn)化為Sb2O3回收B.沉淀時的反應(yīng)為S2?＋Cu2+=CuS↓C.實驗室模擬“氟化”操作可以在燒瓶中進行D.產(chǎn)物可以通過蒸餾的方法分離提純，說明SbF5與SbCl5沸點不同14.室溫下，向的醋酸溶液中滴加未知濃度的氫氧化鋇溶液進行滴定，測得混合溶液的溫度、pH隨加入氫氧化鋇溶液體積的變化如下圖所示。已知：(CH3COO)2Ba可溶于水，下列說法正確的是A.氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度為B.b點時溶液呈中性C.a、b、c三點對應(yīng)CH3COO?的水解平衡常數(shù)：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)D.a點時溶液中存在：c(CH3COOH)>c(CH3COO?)>c(Ba2+)>c(H+)>c(OH?)第II卷(非選擇題共58分)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.以硫鐵礦(主要成分是FeS2，含少量Al2O3和SiO2)為原料制備納米Fe3O4的流程如下：已知：Ksp[Fe(OH)3]=10?39，Ksp[Fe(OH)2]=10?17，Ksp[Al(OH)3]=10?33（1）S2?的價層電子排布式為_______。（2）“酸浸”時能夠加快浸取速率的操作有_______(任寫一種)；“濾渣2”的主要成分是FeS、S、_______(寫化學式)。（3）“還原”過程的主要反應(yīng)的離子方程式是_______；假設(shè)還原后的溶液中金屬離子的濃度均為0.1mol?L?1，則“調(diào)pH”的范圍為4.7≤pH＜_______。(實驗條件為：25℃，標準狀況，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)（4）工業(yè)上用電解法制備Fe3O4，工作原理如圖所示，已知：低共熔溶劑可傳導O2?，陽極由Cl?進行放電。①甲電極為_______極(填“陽”或“陰”)。②電解過程中若乙電極生成Cl2的體積是3.36L(標準狀況下)，則理論上甲電極生成的Fe3O4的物質(zhì)的量為_______mol。③已知

Fe3O4

的熔點為

1594.5℃，F(xiàn)eCl3

的熔點

306℃，兩者熔點相差較大的原因是_______。16.鉍酸鈉(NaBiO3，Mr=280g/mol)是一種新型有效的光催化劑，也被廣泛應(yīng)用于制藥業(yè)。某興趣小組設(shè)計實驗制取鉍酸鈉并探究其應(yīng)用。Ⅰ．制取鉍酸鈉利用白色且難溶于水的Bi(OH)3在NaOH溶液中，在充分攪拌的情況下與Cl2反應(yīng)制備NaBiO3，實驗裝置如下圖(加熱和夾持儀器已略去)。已知：NaBiO3粉末呈淺黃色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。請按要求回答下列問題：（1）圖中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是_______。（2）B裝置盛放的試劑是飽和食鹽水，其作用是_______。（3）C中發(fā)生的反應(yīng)化學方程式為：_______。（4）當觀察到C中白色固體消失時，應(yīng)關(guān)閉K3和K1，并停止對A加熱，原因是_______。（5）反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作是_______、過濾、洗滌、干燥。（6）實驗完畢后，打開，向A中加入NaOH溶液的主要作用是_______。Ⅱ．產(chǎn)品純度的測定（7）為測定產(chǎn)品的純度，取上述NaBiO3產(chǎn)品3.20g，用足量硫酸和MnSO4稀溶液使其還原為Bi3+(已知：5NaBiO3＋2Mn2+＋14H+=5Bi3+＋2＋5Na+＋7H2O)，再將其準確配制成100mL溶液，取出10mL；用0.100mol?L?1的H2C2O4標準溶液滴定生成的，滴定終點時消耗10mLH2C2O4標準溶液，則該產(chǎn)品的純度為_______%。(結(jié)果保留一位小數(shù))17.乙炔(C2H2)、乙烯和乙烷是重要的基礎(chǔ)化工原料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）科學家用計算機模擬了乙炔在鈀表面催化加氫的反應(yīng)機理，單個乙炔分子在催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖甲所示，橫坐標為反應(yīng)歷程，吸附在鈀表面的物質(zhì)用*標注，TS代表過渡態(tài)。上述總反應(yīng)分多步基元反應(yīng)，其中，分子有效碰撞幾率最大的基元反應(yīng)的化學方程式為_______；引入Pt催化劑，總反應(yīng)的焓變_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）已知CH2=CH2(g)＋H2(g)CH3CH3(g)

ΔH2=?219.1kJ·mol?1.在反應(yīng)器中充入一定量的C2H4(g)和H2(g)，在鉑催化劑作用下合成乙烷，測得C2H6(g)平衡體積分數(shù)(ψ)與溫度、壓強關(guān)系如圖乙所示。①圖中X為_______(填“溫度”或“壓強”)。②平衡常數(shù)M_______N(填“>”“<”或“=”，下同)；Y1_______Y2（3）一定溫度下，保持總壓強為100kPa，向反應(yīng)器中充入1molC2H2(g)和3molH2(g)，加入一定量催化劑，發(fā)生反應(yīng)C2H2(g)＋H2(g)C2H4(g)、C2H2(g)＋2H2(g)CH3CH3(g)，經(jīng)amin達到平衡，乙炔平衡量為0.5mol，乙烯的選擇性為60%。已知：①反應(yīng)開始到恰好達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)生成的乙烯的物質(zhì)的量為_______mol，H2的物質(zhì)的量平均變化速率為_______mol?min?1(用所給字母表示，數(shù)字保留1位小數(shù))。②反應(yīng)C2H2(g)＋H2(g)C2H4(g)的平衡常數(shù)Kp為_______(kPa)?1(只列計算式)。提示：用分壓計算的平衡常數(shù)為Kp，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。18.特戈拉贊(化合物K)是抑制胃酸分泌的藥物，其合成路線如下：已知：Ⅰ．Bn為，咪唑為；Ⅱ．和不穩(wěn)定，能分別快速異構(gòu)化為和?；卮鹣铝袉栴}：（1）E中含氧官能團的名稱為_______。（2）H→J的反應(yīng)類型為_______。（3）B中含氧官能團只有醛基，其結(jié)構(gòu)簡式為_______。（4）C和D生成E的過程中會