高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省部分名校2025-2026學(xué)年高一上學(xué)期10月期中試題考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.河南出土的賈湖骨笛是目前中國發(fā)現(xiàn)的最早、保存最為完整的吹管樂器，被譽為“中華第一笛”。有些骨笛由鶴骨制成，含有磷、鈣等元素，下列關(guān)于磷和鈣的化合物的說法錯誤的是A.磷酸是三元酸、強酸 B.是酸性氧化物C.氫氧化鈣是微溶于水的堿 D.氧化鈣是堿性氧化物【答案】A【解析】A．磷酸分子中含有3個可電離的H?，屬于三元酸；但磷酸在水溶液中部分電離，屬于中強酸，而非強酸，A錯誤；B．能與堿反應(yīng)生成鹽和水，且只生成鹽和水，符合酸性氧化物定義，B正確；C．氫氧化鈣在水中溶解度較小，屬于微溶于水的堿，C正確；D．氧化鈣（CaO）能與酸反應(yīng)僅生成鹽和水，符合堿性氧化物定義，D正確；故選A。2.我國飲食注重營養(yǎng)均衡，講究“色香味形”。下列涉及生活中的化學(xué)知識的說法錯誤的是A.烹飪糖醋排骨中所采用的蔗糖是有機(jī)物，不屬于電解質(zhì)B.涼拌黃瓜時加的食醋中的乙酸屬于強酸C.江蘇傳統(tǒng)名菜清炒蝦仁所用的雞蛋清配制成的水溶液是膠體D.腌制火腿所用的加碘鹽所含的在水中電離成和【答案】B【解析】A．蔗糖是有機(jī)物，溶解時不電離，屬于非電解質(zhì)，A正確；B．乙酸是弱酸，僅部分電離，不能完全電離為H+和CH3COO-，B錯誤；C．蛋白質(zhì)分子直徑在1~100nm之間，形成膠體，C正確；D．為可溶性鹽，是強電解質(zhì)，電離方程式為K+，D正確；故選B。3.對物質(zhì)進(jìn)行正確的分類有利于化學(xué)的學(xué)習(xí)。下列說法正確的是A.能電離出的化合物一定是酸B.溶液是分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系C.碳和硫的氧化物都是酸性氧化物D.氧化鎂與稀硫酸的反應(yīng)既是復(fù)分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】A．能電離出H+化合物不一定是酸，例如NaHSO4能電離出H+，但屬于鹽，故A錯誤；B．溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，故B正確；C．碳的氧化物中CO不是酸性氧化物，故C錯誤；D．MgO與H2SO4反應(yīng)生成MgSO4和H2O，無化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；選B。4.納米半導(dǎo)體CdTe量子點具有獨特光學(xué)、電學(xué)性能，當(dāng)紫外光作用在量子點上時會發(fā)出熒光，量子點的尺寸不同，對應(yīng)熒光顏色不同。已知為鎘元素，為碲元素。量子點屬于A.單質(zhì) B.純凈物 C.膠體 D.混合物【答案】B【解析】CdTe由Cd和Te兩種元素組成，屬于化合物，不屬于單質(zhì)，屬于純凈物，不屬于混合物；CdTe量子點雖然直徑為納米級，但并沒有形成分散系，不屬于膠體，故答案選B。5.已知部分含金屬或的物質(zhì)類別與相應(yīng)化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.的還原性比強 B.的氧化性比強C.a、b都是電解質(zhì) D.c是KOH【答案】C【解析】A．金屬活動性順序中K位于Al之前，則K的還原性比Al強，A正確；B．金屬還原性越強，對應(yīng)陽離子氧化性越弱，K還原性強于Al，則氧化性Al3+＞K+，B正確；C．a(chǎn)為單質(zhì)（K或Al），單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；b為K的氧化物（K2O等），屬于電解質(zhì)，故a不是電解質(zhì)，C錯誤；D．c為堿且為+1價，即為KOH，D正確；故答案選C。6.常溫下單質(zhì)硫主要以形式存在。加熱時，會轉(zhuǎn)化為、、等，它們與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物都是，在催化劑作用下與氧氣進(jìn)一步反應(yīng)生成。下列說法正確的是A.轉(zhuǎn)化為是物理變化B.、、互為同素異形體C.、都能與水反應(yīng)生成二元強酸D.、的水溶液能導(dǎo)電，但它們不屬于電解質(zhì)【答案】D【解析】A．S8和S6是硫的不同同素異形體，轉(zhuǎn)化有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A錯誤；B．同素異形體必須是同種元素的不同單質(zhì)，S2-是離子，不符合定義，B錯誤；C．SO2生成H2SO3是弱酸，SO3生成H2SO4是強酸，C錯誤；D．電解質(zhì)需自身離解導(dǎo)電，而SO2、SO3溶于水生成酸導(dǎo)電，故它們屬于非電解質(zhì)，D正確；故答案選D。7.某管道疏通劑的主要成分為氫氧化鈉和鋁粉，其工作原理是利用二者與水反應(yīng)放出大量熱，加速腐蝕堵塞物，同時生成氣體增強沖刷作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式：。下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)中n為6B.該反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)C.該反應(yīng)中金屬鋁是還原劑D.等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生等質(zhì)量的氣體【答案】B【解析】A．通過配平氧原子數(shù)目，左邊氧原子總數(shù)（2+n）等于右邊氧原子數(shù)（8），解得n=6，故A正確；B．反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，NaOH電離為Na?和OH?，產(chǎn)物含Na?和，屬于離子反應(yīng)，故B錯誤；C．該反應(yīng)中Al的化合價升高，作為還原劑，故C正確；D．鋁與鹽酸反應(yīng)：，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)：，2個反應(yīng)中2molAl均生成3mol，故D正確；故答案選B。8.下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是A.無色透明溶液中：、、、B.含的溶液中：、、、C.含的溶液中：、、、D.使石蕊溶液變紅的溶液中：、、、【答案】C【解析】A．在水溶液中呈藍(lán)色，與無色透明條件矛盾，A不符合題意；B．與Cl?會生成AgCl沉淀，無法大量共存，B不符合題意；C．OH?、、、、間相互不反應(yīng)，能大量共存，C符合題意；D．使石蕊溶液變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中碳酸氫根離子會和氫離子生成水和二氧化碳，不能大量共存，D不符合題意；故選C。9.已知白磷的分子式為，能發(fā)生反應(yīng)：。下列敘述正確的是A.紅磷比白磷易燃B.和中O元素的化合價相同C.每個分子參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3D.是還原劑，是還原產(chǎn)物【答案】C【解析】A．紅磷的燃點高于白磷，白磷更易燃，A錯誤；B．KH2PO2中O為-2價，H2O2中O為-1價，化合價不同，B錯誤；C．每個P4分子中，3個P原子升高到+1價，被氧化，一共失去3e?；1個P原子化合價降低到-3價，被還原，得到3e?，總轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3，C正確；D．H2O中H和O的化合價未變化，既不是氧化劑也不是還原劑；PH3中P被還原，是還原產(chǎn)物，D錯誤；故選C。10.下列過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是A.采用溶液吸收少量B.將銅片放入硝酸銀溶液中：C.澄清石灰水與過量的稀鹽酸反應(yīng)：D.用鹽酸除去水垢中的Mg(OH)2：【答案】A【解析】A．Ba(OH)2是可溶性強堿，應(yīng)拆分為Ba2+和OH-。少量CO2與OH-反應(yīng)生成，但生成的會立即與Ba2+結(jié)合成BaCO3沉淀，故應(yīng)為+H2O，A錯誤；B．銅與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)，活潑金屬置換不活潑金屬，離子方程式電荷和原子守恒，B正確；C．澄清石灰水（Ca(OH)2）與過量鹽酸反應(yīng)，本質(zhì)是H+與OH-中和生成H2O，C正確；D．Mg(OH)2為難溶堿，與鹽酸反應(yīng)生成Mg2+和H2O，D正確；故選A。11.通過海水晾曬得到的粗鹽中除含外，還含、、及泥沙等雜質(zhì)?？赏ㄟ^下列流程制備精鹽，實驗方案如圖所示。下列說法錯誤的是A.得到固體和濾液2的操作為過濾B.加入溶液反應(yīng)的離子方程式為C.加入溶液反應(yīng)的離子方程式只有D.加入稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式一定有【答案】C【解析】步驟①溶解與初步過濾，粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，加水?dāng)嚢韬螅ㄟ^過濾操作可除去泥沙，得到濾液1。此時濾液1中含有可溶性雜質(zhì)：NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4；步驟②加入BaCl2溶液與Na2SO4反應(yīng)，離子方程式為Ba2++=BaSO4↓，除去。加入NaOH溶液與MgCl2反應(yīng)，離子方程式為。加入Na2CO3溶液不僅與CaCl2反應(yīng)，離子方程式為，還會與過量的BaCl2反應(yīng)，離子方程式為Ba2++=BaCO3↓，從而除去Ca2+和過量的Ba2+；步驟③除去過量的OH-和，向濾液2中加入適量稀鹽酸，稀鹽酸與過量的NaOH反應(yīng)，HCl+NaOH=NaCl+H2O；與過量的Na2CO3反應(yīng)：，最終得到NaCl溶液；步驟④獲得NaCl晶體，對NaCl溶液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶操作，得到NaCl晶體。A．分離固體和液體的操作為過濾，得到固體A（沉淀）和濾液2需過濾，A正確；B．NaOH溶液用于除去Mg2+，反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，B正確；C．加入Na2CO3溶液不僅與Ca2+反應(yīng)生成CaCO3，還需與過量BaCl2中的Ba2+反應(yīng)生成BaCO3，離子方程式還有Ba2++=BaCO3↓，C錯誤；D．濾液2含過量Na2CO3，加入稀鹽酸時與H+反應(yīng)生成CO2和H2O，離子方程式2H++=CO2↑+H2O一定存在，D正確；故答案選C。12.碳酸鈉俗稱純堿，工業(yè)上常用侯氏制堿法制取，其原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是已知：反應(yīng)I后過濾得到晶體和溶液。A.溶液中水合鈉離子為B.在水溶液中的電離方程式：C.將少量的通入溶液中生成，溶液的導(dǎo)電能力增強D.反應(yīng)I的離子方程式為【答案】D【解析】向飽和食鹽水中先通入溶解度大的NH3，然后再通入CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，將NaHCO3沉淀過濾出來，然后將固體加熱發(fā)生分解反應(yīng)得到純堿Na2CO3；分解產(chǎn)生的CO2再通入飽和食鹽水中用于制取純堿。A．水合鈉離子是鈉離子與水分子通過靜電作用結(jié)合，水分子中氧原子帶負(fù)電，應(yīng)朝向鈉離子，若圖片2中水分子的氫朝向鈉離子則結(jié)構(gòu)錯誤，A錯誤；B．NaHCO?在水溶液中電離出Na?和弱酸根離子碳酸氫根離子，，B錯誤；C．少量CO2與NaOH反應(yīng)生成，反應(yīng)為2NaOH+CO2=+H2O，原溶液中含2molNa?和2molOH?（設(shè)NaOH為2mol），反應(yīng)后含2molNa?和1molCO32-，離子所帶電荷不變，導(dǎo)電能力基本不變，C錯誤；D．反應(yīng)I中生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體，同時生成氯化銨，離子方程式為，D正確；故選D。13.銅及其化合物在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。利用輝銅礦(主要成分為)制銅的原理為。下列說法正確的是A.發(fā)生氧化反應(yīng)B.僅作氧化劑C.每生成1個銅原子，轉(zhuǎn)移3個電子D.氧化產(chǎn)物只有，還原產(chǎn)物只有【答案】C【解析】A．氧元素化合價降低，所以氧氣是反應(yīng)的氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B．硫化亞銅的硫元素化合價從-2價升高到+4價，銅元素化合價從+1價降低到0價，它既作氧化劑又作還原劑，B錯誤；C．硫元素化合價從-2價升高到+4價，該反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6個電子；故每生成1個銅原子，轉(zhuǎn)移3個電子，C正確；D．根據(jù)化合價變化情況可知，SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，銅單質(zhì)是還原產(chǎn)物，D錯誤；故選C。14.已知氧化性：，則下列條件所對應(yīng)的離子方程式：①向溶液中通入少量氯氣：②向溶液中通入過量氯氣：A.都正確B.只有①正確C.只有②正確D.都不正確【答案】A【解析】①：FeBr2溶液中含F(xiàn)e2+和Br-。根據(jù)氧化性順序（），Cl2優(yōu)先氧化還原性更強的Fe2+。少量Cl2僅夠氧化Fe2+，Br-未被氧化，方程式①②：FeI2溶液中含F(xiàn)e2+和I-。I?的還原性強于亞鐵離子，Cl2過量時，先完全氧化I?為I2，再氧化Fe2+為Fe3+?？偡磻?yīng)中所有I?和Fe2+均被氧化，故②故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.現(xiàn)有含碳元素多種物質(zhì)：①；②；③石墨；④碳酸溶液；⑤熔融的碳酸鈉；⑥碳酸氫鈉溶液；⑦葡萄糖。請根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題(無論是在水溶液中，還是在熔融狀態(tài)下均以分子形式存在，因而不能導(dǎo)電，這樣的化合物叫非電解質(zhì))：（1）按照表中提示的信息，將符合左欄條件的物質(zhì)的序號填入右欄相應(yīng)的位置。符合的條件物質(zhì)的序號i與互為同素異形體_______ii能導(dǎo)電的物質(zhì)_______iii混合物_______iv非電解質(zhì)_______（2）為證明淀粉溶液是膠體，可以用激光筆照射，在與光束垂直的方向觀察到一條光亮的“通路”，該現(xiàn)象叫做_______，產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因是_______；若除去淀粉溶液中含有的泥沙，可采用的方法是_______(填操作名稱)。（3）若實現(xiàn)③→①→②→④→⑤→碳酸鈣→②的轉(zhuǎn)化，其中一定屬于氧化還原反應(yīng)的共有_______步。（4）將等質(zhì)量的①和⑦充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_______。【答案】（1）③③④⑤⑥④⑥①②⑦（2）丁達(dá)爾效應(yīng)膠體粒子對光的散射過濾（3）2（4）15:28【解析】①，化合物，非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；②，化合物，非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；③石墨，單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；④碳酸溶液，混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；⑤熔融的碳酸鈉，化合物，電解質(zhì)，能導(dǎo)電；⑥碳酸氫鈉溶液，混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；⑦葡萄糖，化合物，非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電?！拘?】與互為同素異形體的也是碳元素的單質(zhì)，故為③；能導(dǎo)電的物質(zhì)③④⑤⑥；混合物為④⑥；非電解質(zhì)①②⑦?！拘?】在與光束垂直的方向觀察到一條光亮的“通路”，該現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)，產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因是膠體粒子對光的散射；淀粉溶液為膠體可以透過濾紙，但是泥沙無法通過，故除去淀粉溶液中含有的泥沙，可采用的方法是過濾?！拘?】③中碳元素化合價為0，①中碳元素化合價為+2，②中碳元素化合價為+4，④中碳元素化合價為+4，⑤中碳元素化合價為+4，碳酸鈣中碳元素化合價為+4，②中碳元素化合價為+4，有元素化合價變化的有2步：③→①→②，故一定屬于氧化還原反應(yīng)的共有2步。【小問4】1mol質(zhì)量為28g，充分燃燒轉(zhuǎn)移2mol電子；1mol葡萄糖質(zhì)量為180g，充分燃燒轉(zhuǎn)移24mol電子，故等質(zhì)量的①和⑦充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為。16.鋇是比較活潑的金屬元素，其鋇鹽除硫酸鋇外都有毒性。（1）某溶液顯酸性，除含鋇離子外，其他所含離子及其個數(shù)如下表所示(和未列出)：離子微粒個數(shù)表格中的的原因是_______，鋇離子個數(shù)小于的原因是_______。（2）某無色溶液中除了含有外，還可能含有、、、、、、中的若干種。為了判斷溶液中所含離子設(shè)計如下實驗：①取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液；②另取少量溶液，加入稀硝酸，再加入硝酸銀，有白色沉淀生成。未進(jìn)行實驗①②前，即可判斷溶液中一定不存在的離子是_______(填離子符號，下同)。該溶液中除外，一定含有的離子是_______，可能含有的離子是_______，產(chǎn)生氣體的離子方程式為_______。（3）若向溶液中滴入溶液至剛好沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______?！敬鸢浮浚?）和不能大量共存若不考慮和，根據(jù)溶液中電荷守恒，可計算個數(shù)為，但溶液呈酸性，則個數(shù)小于（2）、、、（3）【解析】【小問1】因與會生成沉淀，所以的個數(shù)；根據(jù)溶液呈電中性，正電荷數(shù)等于負(fù)電荷數(shù)，即，解得，由于溶液顯酸性，帶正電荷，因此鋇離子個數(shù)小于，故答案為：和不能大量共存；若不考慮和，根據(jù)溶液中電荷守恒，可計算個數(shù)為，但溶液呈酸性，則個數(shù)小于；【小問2】無色溶液中含有，為紫紅色，會與生成沉淀，因此可確定原溶液中不含、；根據(jù)實驗①：加入過量鹽酸，有氣體X生成，得到澄清溶液，鹽酸（）是強酸，能與弱酸鹽反應(yīng)生成氣體；氣體X可能是，說明溶液中可能含有；與反應(yīng)生成和，因此存在；與會生成AgCl沉淀，但實驗中未出現(xiàn)沉淀，說明不存在；根據(jù)實驗②：加入稀硝酸和硝酸銀，有白色沉淀生成，白色沉淀為AgCl，說明溶液中存在；由分析可知，產(chǎn)生氣體的離子方程式為，故答案為：、；、；、；；【小問3】向溶液中滴入溶液至剛好沉淀完全，即與剛好反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：。17.鐵在地殼中是含量第四豐富的元素，最早發(fā)現(xiàn)和使用的鐵來自外空的隕鐵。（1）鐵和氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為_______。鐵能與稀硫酸反應(yīng)，其離子方程式為_______。（2）膠體可利用溶液制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，膠體的分散質(zhì)粒子直徑的范圍是_______。（3）①濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)原理為(未配平)，請寫出離子方程式并配平，然后用單線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______。②高鐵酸鉀是優(yōu)良的新型多功能水處理劑，其原理如圖所示，它既可以殺菌消毒，又可以凈化水，其凈化水的原因是_______。（4）已知：?，F(xiàn)有含有和的混合溶液，向溶液中慢慢加入鐵粉，溶液中開始無沉淀生成，當(dāng)加入5.6g鐵粉后，開始有紅色固體生成，當(dāng)加入至8.4g鐵粉時，溶液中恰好只有一種溶質(zhì)，說明和中氧化性較強的是______，和的質(zhì)量比為______?！敬鸢浮浚?）213：112（2）(膠體)（3）轉(zhuǎn)化為后形成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒物并沉降（4）Fe3+7:2【解析】【小問1】鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e是還原劑，其質(zhì)量比為213:112，鐵與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，故離子方程式為；【小問2】將飽和FeCl3溶液滴入沸水中繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，反應(yīng)方程式為(膠體)，膠體的分散質(zhì)粒子直徑的范圍是；【小問3】①根據(jù)電子守恒可以配平方程式，改寫成離子方程式并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；②由圖可知，凈水原理為轉(zhuǎn)化為后形成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒物并沉降；【