高中化學名校試卷PAGEPAGE1黑龍江省龍東聯(lián)盟2025-2026學年高二上學期10月月考第I卷(選擇題，共45分)一、選擇題(每小題只有一個正確選項，每小題3分，共45分)1.對于反應I2(g)+H2(g)2HI(g)，在其他條件不變的情況下能增大正反應速率的措施是A.移走部分HI B.減小容器容積 C.通入大量氦氣 D.降低體系溫度【答案】B【解析】移走部分HI，即減小生成物的濃度，正反應速率不變，逆反應速率減小，A錯誤；減小容器容積，反應物、生成物的濃度都增大，所以正反應速率和逆反應速率都增大，B正確；通入大量氦氣，不能改變?nèi)魏畏磻w系的濃度，因此正反應速率和逆反應速率不變，C錯誤；降低體系溫度，反應速率降低，D錯誤。2.已知反應在四種不同情況下的反應速率分別為①；②；③；④。下列有關反應速率大小的比較正確的是A.④>③=②>① B.①>④>③=②C.①>②>③>④ D.④>③>②>①【答案】A【解析】反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，單位統(tǒng)一并都轉(zhuǎn)換成的速率：①；②；③；④，則反應進行的快慢順序為④>③=②>①；故選A。3.下列措施或現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋的是A.合成氨工業(yè)中需要采用高壓的條件B.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C.向醋酸溶液中加入少許醋酸鈉固體，溶液的pH增大D.H2、I2、HI平衡時的混合氣體，縮小容器的體積，顏色變深【答案】D【解析】合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)為氣體體積減小的反應，加壓使平衡右移，符合勒夏特列原理，A不合題意；加飽和食鹽水，增大，平衡逆移，抑制氯氣溶于水，符合勒夏特列原理，B不合題意；，加入固體，溶液中的濃度增大，平衡逆向移動，減小，增大，符合勒夏特列原理，C不合題意；該反應H2(g)+I2(g)2HI(g)氣體體積不變，加壓僅增大各物質(zhì)濃度，顏色變深是濃度變化而非平衡移動，不能用勒夏特列解釋，D符合題意；故答案為：D。4.下列與化學反應進行方向有關的敘述中不正確的是A.在溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應總是向的方向進行B.體系熵增越大，焓變越小，化學反應速率越快C.室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的D.能量越低，混亂度越大，體系越穩(wěn)定【答案】B【解析】自發(fā)反應有向方向進行的趨勢，即溫度、壓強一定時，的反應可自發(fā)進行，A正確；熵增和焓變影響反應方向（ΔG），化學反應速率的快慢與物質(zhì)本身性質(zhì)和外界條件有關，與ΔS、ΔH無直接關系，B錯誤；固體分解為氣體熵增（ΔS>0），根據(jù)反應自發(fā)進行，室溫不自發(fā)說明ΔH>0，C正確；能量越低，粒子運動慢，體系越穩(wěn)定；而混亂度越大，物質(zhì)的無序性越強，物質(zhì)總是有序變無序的，故體系越穩(wěn)定，D正確；故選B。5.和存在平衡：。下列分析正確的是A.恒溫時，向恒容反應容器中充入稀有氣體，平衡逆向移動，氣體顏色變深B.恒溫時，縮小容器的體積，平衡正向移動，氣體顏色變淺C.恒容升溫，平衡逆向移動，氣體平均相對分子質(zhì)量增大D.在測定的相對分子質(zhì)量時，適宜的條件為高溫、低壓【答案】D【解析】恒容充入Ar不改變反應物濃度，平衡不移動，顏色不變，A錯誤；恒溫時，縮小容器的體積，濃度增大，紅棕色加深，然后平衡正向移動，氣體顏色略變淺，但還是比原來深，B錯誤；升溫使平衡逆向移動，NO2比例增加，氣體的物質(zhì)的量增加，平均摩爾質(zhì)量減小，C錯誤；高溫低壓有利于NO2占比增大，測得相對分子質(zhì)量更接近NO2真實值，D正確；綜上所述，答案為D。6.，在密閉容器中投入一定量A、B發(fā)生反應：。時反應達到平衡，生成C的物質(zhì)的量為，反應過程中A、B的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.前內(nèi)，A的平均反應速率為B.前內(nèi)，A和B反應放出的熱量為C.化學計量數(shù)之比D.內(nèi)，A的轉(zhuǎn)化率為37.5%【答案】B【解析】由圖知，前內(nèi)，A的平均反應速率為，A正確；前12s內(nèi)，A濃度變化0.6，A物質(zhì)的量變化0.6mol/L×2L=1.2mol，根據(jù)，則12s內(nèi)A和B反應放出的熱量為，B錯誤；反應中各物質(zhì)的濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比；12s內(nèi)，A濃度變化0.6，B濃度變化0.2，C濃度變化，三者濃度變化比值為3∶1∶2，則b∶c=1∶2，C正確；內(nèi)，A的轉(zhuǎn)化率為，D正確；故選B。7.下列裝置不能達到對應實驗目的的是A．探究溫度對化學平衡的影響B(tài)．探究濃度對平衡的影響C．比較與對分解反應的催化效果D．探究碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸反應速率的快慢A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】裝置中兩個燒瓶分別盛有NO2與N2O4混合氣體，置于熱水和冰水中，利用2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0的平衡，溫度不同平衡移動方向不同（熱水中逆向移動顏色加深，冰水中正向移動顏色變淺），可探究溫度對平衡的影響，A正確；向右側(cè)試管中滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，F(xiàn)e3+濃度增大，平衡正向移動，溶液紅色加深，可以探究濃度對平衡的影響，B正確；兩試管中除了陽離子不同外，陰離子也不同，要比較與對分解反應的催化效果，應該設置陰離子的種類相等，C錯誤；使等物質(zhì)的量的碳酸鈉粉末和碳酸氫鈉粉末分別與等濃度的硫酸溶液反應，通過觀察氣球變大的速率，可以探究碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸反應速率的快慢，D正確；故選C。8.某化學小組欲探究濃度、溫度對反應速率的影響，進行如下實驗(忽略溶液體積變化)。編號酸性溶液體積/mL溶液體積/mL水的體積/mL反應溫度/℃反應結束時間/minI20202.1II212205.5Ⅲ20500.5下列說法錯誤的是A.該反應的離子方程式為：B.實驗I、Ⅱ的目的是探究反應物濃度對化學反應速率的影響C.該反應的速率開始時較慢，隨著反應的進行突然迅速加快，可能是反應生成的對反應起催化作用D.其它條件不變，若酸性溶液濃度與草酸濃度互換，不能達到實驗目的【答案】A【解析】草酸為弱酸，不能拆，其與高錳酸鉀反應的離子反應方程式為：，A錯誤；實驗I和Ⅱ中，高錳酸鉀濃度、溫度相同，草酸濃度不同，通過改變草酸濃度探究其對速率的影響，B正確；該反應的速率開始時較慢，隨著反應的進行突然加快，反應產(chǎn)生的是該反應的催化劑，隨著反應進行濃度增大，化學反應的速率變化加快，C正確；若酸性溶液濃度與草酸濃度互換，高錳酸鉀溶液過量，無法觀察到溶液褪色，將不能達到實驗目的，D正確；故答案選A。9.根據(jù)圖中所示，下列敘述錯誤的是A.根據(jù)圖1可判斷：酸性，且從b點到d點，比值變大B.圖2所示反應為：，b的壓強可能比a大，也可能與a相等C.圖3表示合成氨平衡時體積分數(shù)隨起始變化的曲線，轉(zhuǎn)化率：D.對于達到平衡狀態(tài)的反應：，圖4表示在時刻升溫平衡逆向移動【答案】C【解析】圖1表示，室溫下，相同的兩種一元酸和，分別加水稀釋，會促進弱酸的電離，酸越弱的變化越小，故酸性，從點到點，增大，溶液中減小，是定值，則變大，A正確；是氣體體積不變的反應，圖2所示，改變條件后的平衡轉(zhuǎn)化率沒有變化，可能是增大了壓強，速率加快平衡不移動，；可能是加入了催化劑，速率加快平衡不移動，和的壓強相等，B正確；圖3表示：合成氨平衡時體積分數(shù)隨起始變化的曲線，增大，相當于增大N2的濃度，平衡正向移動，H2的轉(zhuǎn)化率增大，則，C錯誤；對于達到平衡狀態(tài)的反應：

，圖4表示在時刻升溫，正逆反應速率都瞬間增大，平衡逆移，D正確；故選C。10.NH3與O2作用分別生成N2、NO、N2O的反應均為放熱反應。工業(yè)尾氣中NH3可通過催化氧化為N2除去。將一定比例NH3、O2和N2的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應管，NH3的轉(zhuǎn)化率、N2的選擇性[×100%]與溫度關系如圖所示。下列說法正確的是A.其他條件不變，升高溫度，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大B.其他條件不變，在175-300℃范圍，隨著溫度的升高，出口處N2、氮氧化物的量均不斷增大C.催化氧化除去尾氣中的NH3，減小大氣污染，應選擇的反應溫度約為225℃D.氣體流速越快，NH3的去除率越高【答案】C【解析】NH3與O2作用分別生成N2、NO、N2O的反應均為放熱反應，則其他條件不變，升高溫度，平衡逆向移動，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率減小，A不正確；其他條件不變，在175-300℃范圍，隨著溫度的升高，N2的選擇性降低，且在225-300℃范圍，NH3轉(zhuǎn)化率增大并不明顯，所以在225-300℃范圍內(nèi)，隨溫度升高產(chǎn)生的N2量減少，B不正確；從圖中可以看出，225-300℃范圍內(nèi)，NH3的轉(zhuǎn)化率變化不大，且N2的選擇性隨溫度升高而減小，所以催化氧化除去尾氣中的NH3，減小大氣污染，應選擇的反應溫度約為225℃，C正確；氣體流速越快，與催化劑接觸時間越短，反應速率越慢，NH3的去除率越低，D不正確；故選C。11.在銀催化下，乙烯與氧氣反應生成環(huán)氧乙烷和乙醛，其反應過程中的能量變化如圖所示(圖中“”表示吸附態(tài))：下列說法錯誤的是A.相同條件下，乙烯與氧氣反應生成環(huán)氧乙烷的決速步驟是B.升高溫度，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率增大，環(huán)氧乙烷和乙醛的產(chǎn)率增大C.使用銀作催化劑能降低反應的活化能，增大反應速率D.增大壓強，環(huán)氧乙烷的產(chǎn)率增大【答案】B【解析】過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，圖中峰值越小則活化能越小，決定總反應速率的是慢反應，活化能越大反應越慢，催化劑能降低反應的活化能，增大反應速率，據(jù)此回答。根據(jù)分析，相同條件下，乙烯與氧氣反應生成環(huán)氧乙烷(EO)的活化能大的為決速步驟，所以決速步驟是OMC→EO(ads)，A正確；根據(jù)圖像可知，乙烯轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷(EO)和乙醛(AA)為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，環(huán)氧乙烷(EO)和乙醛(AA)的產(chǎn)率減小，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率也減小，B錯誤；使用銀作催化劑能降低反應的活化能，增大反應速率，C正確；根據(jù)提示信息可知方程式為，增大壓強，平衡正向移動，環(huán)氧乙烷(EO)的產(chǎn)率增大，D正確；故選B。12.用和合成的原理如下：，在容積恒定的密閉容器中充入，反應一段時間，測得混合氣體中的體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是A.當不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)B.平衡常數(shù)：C.反應速率：D.點時，向容器中再充入等物質(zhì)的量的和，再次達到平衡時，的體積分數(shù)不變【答案】A【解析】由題干信息和圖像可知，b點之前反應未達到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應速率加快，逐漸增大，b點時最大，達到平衡狀態(tài)，b點后隨著溫度升高，逐漸減小，說明平衡逆向進行，正反應為放熱反應，以此解題。根據(jù)已知條件列出“三段式”反應過程中，CO2的體積分數(shù)φ(CO2)==50%，始終為定值，無論反應是否達到平衡，φ(CO2)均不變，因此不能用φ(CO2)不再變化判斷平衡狀態(tài)，A錯誤；平衡常數(shù)K僅與溫度有關，由分析可知，該反應為放熱反應，溫度越高，平衡常數(shù)越小，則平衡常數(shù)：，B正確；根據(jù)圖像可知a、c兩點各組分的濃度分別相同，但c點的溫度高于a點，所以c點的反應速率高于a點，，C正確；c點時反應達到平衡狀態(tài)，向容器中再充入等物質(zhì)的量的和，根據(jù)等效平衡原理，再次達到平衡時，相當于增大體系的壓強，平衡正向移動，由A選項中計算可知，的體積分數(shù)不變，D正確；故選A。13.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是選項操作現(xiàn)象結論A用計分別測量溶液和溶液的溶液的為3.6，溶液的為4.2B向試管中加入溶液，加熱試管溶液由藍綠色變?yōu)辄S綠色C向溶液中緩慢滴加氨水溶液由橙紅色變?yōu)辄S色平衡向逆向移動D相同的鋁片分別與同溫同體積，且的鹽酸、硫酸反應鋁與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡較快可能是對該反應起到促進作用A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】溶液的pH為3.6，溶液的pH為4.2，但未說明兩溶液濃度是否相同，應該用計分別測量同濃度的和溶液的，才能得出結論，A錯誤；(藍色)(黃色)加熱溶液由藍綠色變?yōu)辄S綠色，平衡正移，則，B錯誤；向溶液中緩慢滴加氨水(橙色)(黃色)，溶液由橙紅色變?yōu)辄S色平衡向正向移動，C錯誤；相同的鋁片分別與同溫同體積，且的鹽酸、硫酸反應，鋁與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡較快，其它條件相同，可能是對該反應起到促進作用，D正確；故選D。14.室溫下，某可溶性二元堿水溶液中相關組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液變化的曲線如圖所示。(已知：；室溫下：)，下列說法正確的是A.的數(shù)量級為B.為C.溶液呈酸性D.時，溶液中比值為10【答案】D【解析】二元堿第一步電離：，，圖中時，，即，此時，則，數(shù)量級為，A錯誤；第二步電離：，。圖中時，，即，此時，則，B錯誤；中陽離子為，其電離常數(shù)，水解常數(shù)。因，電離程度大于水解程度，溶液呈堿性，C錯誤；。時，，則，D正確；綜上所述，答案為D。15.將置入抽空的剛性容器中，升高溫度發(fā)生分解反應：。平衡時的關系如圖所示。下列說法正確的是A.當容器中時，說明該反應處于平衡狀態(tài)B.由圖可知，此反應隨著溫度升高，反應速率增大，平衡常數(shù)減小C.660K時，該反應的平衡總壓、平衡常數(shù)D.升高溫度，上述容器中進一步發(fā)生反應，平衡時【答案】C【解析】根據(jù)反應的化學方程式可知，生成的和的物質(zhì)的量始終相同，所以二者的分壓從反應開始到平衡始終是相同的，則不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；由圖可知，隨著溫度升高，數(shù)值越來越大，則說明該反應是吸熱反應，溫度升高，反應速率增大，平衡常數(shù)增大，故B錯誤；由圖可知，660K時，=1.5，該反應的平衡總壓，則=1.5，平衡常數(shù)，故C正確；從反應可知，每消耗2mol轉(zhuǎn)化成2mol和1molO2，本來二者是相等的，由于發(fā)生了該反應，導致容器中的比多，則平衡時多出的那部分就是分解生成的，多出多少摩爾，就有mol分解，則分解生成的O2的物質(zhì)的量為，則，故D錯誤；答案C。第Ⅱ卷二、非選擇題(共4道大題，共55分)16.回答下列問題（1）在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導電能力變化如圖所示。在a、b、c三點對應的溶液中，電離程度最大的是___________點。（2）已知羥胺在水中主要以(弱堿)形式存在，電離方程式與相似，請寫出羥胺電離方程式：___________。向的羥胺溶液中加入少量固體，溶液中___________(填“增大”“減小”或“不變”，下空同)，___________。（3）已知常溫下，幾種電解質(zhì)的電離常數(shù)如表所示：電解質(zhì)①4種酸的酸性由強到弱的順序是___________；②、、、結合的能力由強到弱的順序是___________；③向溶液通入少量，離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）c（2）①.②.增大③.減?。?）①.②.結合的能力③.【解析】【小問1詳析】根據(jù)勒夏特列原理，在一定溫度下，越稀釋溶液醋酸的電離程度越大。點對應的溶液中，電離程度最大?！拘?詳析】電離方程式與相似，且氨水的電離方程式為：，電離出陽離子和氫氧根離子，故電離方程式為：，故向的羥胺溶液中加入少量固體，由于電離出和，導致溶液中的濃度增大，上述平衡逆向移動，增大，溶液減小，故答案為：增大；減??；【小問3詳析】①根據(jù)電離常數(shù)由大到小的順序，4種酸的酸性由強到弱的順序是：②結合形成的酸越弱即電離常數(shù)越小，越難電離，結合的能力就越強，故③)由題干數(shù)據(jù)可知，，故向溶液通入少量生成和，故其離子方程式為：。17.硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如下圖。已知：常壓，時，轉(zhuǎn)化率為。回答下列問題：（1）過程“Ⅰ”中為提高反應速率，可采取的措施是___________(寫出兩種即可)。（2）過程“Ⅱ”中，氣體經(jīng)過催化劑層時，溫度會迅速升高到，其原因是___________；（3）過程“Ⅱ”在實際生產(chǎn)中，選定條件為，常壓的原因是___________。（4）過程“Ⅲ”的吸收率與所用硫酸的濃度、溫度的關系如圖所示。據(jù)圖分析，最適合的濃度和溫度分別是___________。（5）制取硫酸過程中還產(chǎn)生的氣體污染環(huán)境，需要加以治理?？捎米髅摮龤怏w的脫硫劑。脫硫和再生的反應機理如圖所示。再生時需控制通入的濃度和溫度。400℃條件下，氧氣濃度較大時，會出現(xiàn)脫硫劑再生時質(zhì)量增大，且所得再生脫硫劑脫硫效果差，原因是___________。（6）已知：；。常溫下，若的溶液中；①的電離常數(shù)為___________；②的溶液中___________(填“>”“=”或“<”)?！敬鸢浮浚?）粉碎礦石或攪拌(合理即可)（2）SO2和O2的反應為放熱反應（3）時催化劑活性最佳，反應速率快，可提高生產(chǎn)效率在常壓下，時的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高(達到)，增大壓強，轉(zhuǎn)化率提高不多，但卻會使設備、能耗等成本增加，所以實際用常壓（4）98.3%和（5）O2將氧化成，或者氧化成失去了脫硫作用（6）①.或0.005②.<【解析】黃鐵礦和空氣中氧氣反應生成鐵的氧化物和SO2，二氧化硫和氧氣在催化劑、加熱條件下生成SO3，SO3被濃硫酸吸收生成硫酸，據(jù)此分析?！拘?詳析】過程“I”中為提高反應速率，可采取的措施是粉碎礦石、攪拌等；【小問2詳析】二氧化硫和氧氣的反應為放熱反應，故氣體經(jīng)過催化劑層時，溫度迅速升高到；【小問3詳析】時催化劑活性最佳，反應速率快，可提高生產(chǎn)效率在常壓下，時的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高(達到)，增大壓強，轉(zhuǎn)化率提高不多，但卻會使設備、能耗等成本增加，所以實際用常壓；【小問4詳析】根據(jù)圖示，最適合的濃度和溫度分別是和，此時的吸收率最高；【小問5詳析】當氧氣濃度較大時，脫硫劑的質(zhì)量增大，可能氧氣將中的氧化成+6價，脫硫劑中除、元素外，引入元素，即氧氣將氧化成，或者氧化成，、不具有脫硫作用；【小問6詳析】①常溫下，的溶液中；，帶入電離常數(shù)計算公式②；。硫酸的第一步完全電離第一步電離出的氫離子抑制第二步電離，因此硫酸第二步電離出的小于的溶液中故硫酸溶液中18.回答下列實驗問題：（1）下列能說明硫酸是強酸、醋酸是弱酸的事實有___________(填序號)。a．，的，的b．，溶液的，溶液的c．溫度相同時，溶液導電能力強于溶液的導電能力d．中和等物質(zhì)的量的和，前者消耗的物質(zhì)的量是后者兩倍（2）某興趣小組設計了如下實驗，探究不同條件對溶液(硫酸酸化)被空氣中氧化反應速率的影響：①請完成下表(硫酸、KI溶液體積均為，淀粉溶液用量相同)：實驗編號T/K實驗目的I29810.1實驗I和Ⅱ探究溫度對該反應速率的影響；實驗I和Ⅲ探究反應物濃度對該反應速率的影響II3081cⅢT10.2c=___________，T=___________。②該實驗中應該觀察記錄___________，為此，該實驗中三種溶液混合的順序不合理的是___________。a．先將KI溶液與淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液b．先將KI溶液與硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液c．先將硫酸溶液與淀粉溶液混合，然后再加入溶液（3）實驗表明，液態(tài)時純硫酸的導電能力強于純水。液態(tài)電解質(zhì)都能像水那樣自身電離(自耦電離)而建立電離平衡。①純硫酸在液態(tài)時自耦電離的方程式為___________；②在時的自耦電離常數(shù)___________(填“<”、“>”或“=”)?！敬鸢浮浚?）ab（2）①.0.1②.298③.溶液出現(xiàn)藍色所需的時間④.b（3）①.②.>【解析】【小問1詳析】a．，，的，則在水溶液中完全電離，而在水溶液中部分電離，能說明硫酸是強酸，醋酸是弱酸，a項選；b．，溶液的，溶液的，則說明是強酸強堿鹽，是強堿弱酸鹽，能說明硫酸是強酸，醋酸是弱酸，b項選；c．溫度相同時，溶液的導電能力強于溶液的導電能力，只能說明溶液中所含離子濃度的總濃度較大，不能說明硫酸是強酸，醋酸是弱酸，c項不選；d．等物質(zhì)的量的和，前者所含是后者的二倍，故中和等物質(zhì)的量的和，前者消耗的物質(zhì)的量是后者兩倍，不能說明硫酸是強酸，醋酸是弱酸，d項不選；答案選ab；【小問2詳析】①實驗I和Ⅱ探究溫度對該反應速率的影響，則除溫度外的其他條件不變，故；實驗I和Ⅲ探究反應物濃度對該反應速率的影響，則除反應物濃度外的其他條件不變，則；②被空氣中的氧化生成，遇淀粉變藍，則該實驗中應該記錄溶液出現(xiàn)藍色所需的時間；應在反應未開始時加入淀粉溶液，否則會有誤差，答案選b；【小問3詳析】①液態(tài)電解質(zhì)都能像水那樣自身電離而建立電離平衡，則純硫酸在液態(tài)時自身電離的方程式為；②液態(tài)時純硫酸的導電能力強于純水，說明純硫酸的電離程度大于純水的電離程度，則。19.研究化學反應的速率與平衡是科研工作者的重要課題?；卮鹣铝袉栴}：（1）在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應，當、、、為任意整數(shù)時，下列說法一定能說明反應已達到平衡有___________。①體系的壓強不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度相等④體系氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變⑤反應速率⑥（2）在恒容密閉容器中，加入，發(fā)生反應：，的平衡濃度與溫度的關系如圖所示。①達到平衡后，保持溫度不變，通入，平衡向___________(填“正方向”“逆方向”或“不”)移動，再次平衡后容器內(nèi)的壓強___________(填“增大”“減小”或“不變”)。②寫出一種能加快該化學反應速率并能增加該反應進行程度的措施：___________。（3）一定溫度下，向密閉容器中通入，發(fā)生反應：。①相同溫度下，若起始通入的物質(zhì)的量是原來的2倍，則下列物理量為原來的2倍的是___________(填字母)。A．平衡常數(shù)B．的平衡濃度C．達到平衡的時間D．平衡時的體積分數(shù)②上述反應中，正反應速率為，逆反應速率為。其中、為速率常數(shù)，若，則此溫度下，該反應的平衡常數(shù)為___________。（4）氫氣用于工業(yè)合成甲烷：；一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的和反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如圖所示：其中時刻所對應的實驗改變的條件是___________，平衡常數(shù)最大的時間段是___________?！敬鸢浮浚?）②⑥（2）①.逆方向②.不變③.升高溫度（3）①.B②.1（4）①.減小生成物濃度②.【解析】【小問1詳析】①不傳熱的固定容積中，若正向為氣體氣體減小的放熱反應，即減小、增大，當體系的壓強不再改變時，不一定達