高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江西省贛州市十八縣（市）二十四校2025-2026學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試題試卷共6頁(yè)，18小題，滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.考查范圍：必修第一冊(cè)第一章；第二章第一、二節(jié)。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫(xiě)在答題卡指定位置上。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4.考生必須保持答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.汲取文化力量，堅(jiān)定文化自信。下列說(shuō)法正確的是A.景德鎮(zhèn)陶瓷在燒制時(shí)僅發(fā)生了物理變化B.石城燈會(huì)上，彩燈中的蠟燭燃燒時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.“手中青銅鏡，照我少年時(shí)?！便~鏡上綠色銅銹的成分為CuOD.“行到水窮處，坐看云起時(shí)?！痹茖儆诠倘苣z【答案】B【解析】A．陶瓷燒制過(guò)程中黏土發(fā)生化學(xué)變化生成硅酸鹽等新物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．蠟燭燃燒涉及烴類物質(zhì)和氧氣的氧化還原反應(yīng)，B正確；C．銅銹主要成分是堿式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3），而非CuO，C錯(cuò)誤；D．云是水滴分散在空氣中形成的氣溶膠，而非固溶膠，D錯(cuò)誤；故答案選B。2.下列溶液均可以殺菌消毒，其中有效成分屬于鹽的是A.碘酒 B.C2H5OH溶液 C.H2O2溶液 D.CuSO4溶液【答案】D【解析】鹽的定義是金屬陽(yáng)離子（或銨根）與酸根離子結(jié)合的化合物。A．碘為單質(zhì)，乙醇為有機(jī)物，均不符合鹽的定義，A不符合；B．乙醇為有機(jī)物醇類，不含離子結(jié)構(gòu)，B不符合；C．過(guò)氧化氫為氧化物，無(wú)離子成分，C不符合；D．硫酸銅含Cu2+和，符合鹽的結(jié)構(gòu)特征，D符合；答案選D。3.實(shí)驗(yàn)安全重于泰山。下列實(shí)驗(yàn)操作或處理方法錯(cuò)誤的是A.點(diǎn)燃CO前，先檢驗(yàn)其純度B.進(jìn)行鈉在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，與該實(shí)驗(yàn)有關(guān)的安全提示圖標(biāo)中含有、C.Na著火時(shí)，可用濕抹布蓋在著火處滅火D.若遇氯氣泄漏，可用濕毛巾捂住口鼻向高處快速轉(zhuǎn)移【答案】C【解析】?A．點(diǎn)燃CO前必須先檢驗(yàn)其純度?，以避免因氣體不純引發(fā)爆炸，A正確；B．鈉在空氣中燃燒會(huì)產(chǎn)生高溫、強(qiáng)光及過(guò)氧化鈉等腐蝕性產(chǎn)物，需使用護(hù)目鏡防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中強(qiáng)光或飛濺物傷害眼睛，使用排風(fēng)裝置保持實(shí)驗(yàn)室內(nèi)空氣流通，B正確；C．濕抹布上含有水，鈉能與水反應(yīng)，所以鈉著火時(shí)不能用濕抹布蓋滅，C錯(cuò)誤；D．氯氣有毒，能和水反應(yīng)，氯氣泄漏時(shí)應(yīng)該用濕毛巾捂住口鼻進(jìn)行自救，氯氣密度比空氣大，應(yīng)該向高處快速轉(zhuǎn)移，D正確；故選C。4.常溫下，下列離子在水溶液中不能大量共存的是A.Na?、、OH? B.C. D.【答案】D【解析】A．、、均為堿性環(huán)境中的穩(wěn)定離子，相互不反應(yīng)，可以共存，A不符合題意；B．在酸性條件下均為強(qiáng)酸根離子，無(wú)沉淀或氣體生成，可以共存，B不符合題意；C．在酸性條件下（存在）不會(huì)被稀硫酸中的氧化（常溫?zé)o強(qiáng)氧化條件），可以共存，C不符合題意；D．與反應(yīng)生成和H2O，生成與結(jié)合形成沉淀，導(dǎo)致離子無(wú)法大量共存，D符合題意；故答案選D。5.下列圖示中，實(shí)驗(yàn)操作或方法符合規(guī)范的是A．轉(zhuǎn)移熱的蒸發(fā)皿至陶土網(wǎng)上冷卻B．觀察Na與H2O的反應(yīng)C．收集CO2氣體D．制備Fe(OH)3膠體A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．熱的蒸發(fā)皿溫度較高，需用坩堝鉗夾取，轉(zhuǎn)移至陶土網(wǎng)上冷卻（避免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)），操作符合規(guī)范，A正確；B．鈉與水反應(yīng)劇烈，會(huì)生成氫氣并放熱，近距離觀察易被飛濺的液體灼傷，操作不符合規(guī)范，B錯(cuò)誤；C．二氧化碳密度大于空氣，應(yīng)采用向上排空氣法收集，氣體應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，操作不符合規(guī)范，C錯(cuò)誤；D．制備氫氧化鐵膠體的正確方法是將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中（不能用氫氧化鈉溶液，否則會(huì)生成氫氧化鐵沉淀），操作不符合規(guī)范；D錯(cuò)誤；故答案選A。6.勞動(dòng)創(chuàng)造是人類最基本和最重要的社會(huì)實(shí)踐。下列所述化學(xué)知識(shí)正確且與勞動(dòng)項(xiàng)目有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用生石灰制作簡(jiǎn)易干燥劑生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱B用“潔廁靈”(主要成分是稀鹽酸)除碳酸鈣型水垢C制作煙花時(shí)添加碳酸鋰作著色劑碳酸鋰受熱易分解D用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯與氯水在常溫下不反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．生石灰CaO作為干燥劑是因?yàn)槠湮?，與放出大量熱無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B．潔廁靈中的稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶鹽，正確解釋了去除水垢的原理，B正確；C．煙花著色劑的作用源于鋰離子的焰色反應(yīng)，而非碳酸鋰受熱分解，C錯(cuò)誤；D．液氯是干燥的氯，在常溫下不與鐵反應(yīng)，故可用鋼瓶?jī)?chǔ)存；而氯水是氯氣的水溶液，能與鐵反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為B。7.鈉及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，下列說(shuō)法正確的是A.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸鈉B.過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，其中二氧化碳發(fā)生了氧化反應(yīng)C.碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均顯堿性，可用作食用堿D.氯化鈉在固態(tài)和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電【答案】C【解析】A．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，鈉先與水反應(yīng)生成NaOH和，NaOH再與硫酸銅反應(yīng)生成沉淀，而非直接置換出銅，A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉自身發(fā)生歧化反應(yīng)（氧的價(jià)態(tài)變化），二氧化碳未被氧化或還原，B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液均顯堿性，碳酸鈉（蘇打）常用作食用堿，碳酸氫鈉（小蘇打）也可用于食品加工，C正確；D．固態(tài)氯化鈉中離子無(wú)法移動(dòng)，不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下離子可自由移動(dòng)而導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；故選C。8.下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是A.用鹽酸除去鐵銹：B.金屬鈉與足量水反應(yīng)：C.鹽酸與“84”消毒液混合：D.向NaOH稀溶液中通入過(guò)量CO2：CO2+OH-=HCO【答案】C【解析】A．鐵銹的主要成分為Fe2O3·xH2O，則用鹽酸除去鐵銹發(fā)生的反應(yīng)為Fe2O3·xH2O與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．鹽酸與“84”消毒液混合發(fā)生的反應(yīng)為次氯酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．過(guò)量二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH-=HCO，D正確；故選C。9.能滿足下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化關(guān)系，且推理成立的是單質(zhì)X氧化物1氧化物2物質(zhì)Y鹽Z已知：。A.X為鈉時(shí)，氧化物2可與水反應(yīng)生成H2B.X為鈉時(shí)，氧化物1和氧化物2均能與稀硫酸反應(yīng)C.X為碳時(shí)，氧化物1和氧化物2均為酸性氧化物D.X為碳時(shí)，Z可能為NaHCO3或Na2CO3，熱穩(wěn)定性：【答案】B【解析】A．X為鈉時(shí)，氧化物2為Na2O2，與水反應(yīng)生成NaOH和O2，A錯(cuò)誤；B．X為鈉時(shí)，氧化物1為Na2O（堿性氧化物），與稀硫酸反應(yīng)生成Na2SO4和H2O；氧化物2為Na2O2，與稀硫酸反應(yīng)生成Na2SO4、H2O和O2，兩者均能反應(yīng)，B正確；C．X為碳時(shí)，氧化物1為CO，不屬于酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D．NaHCO3受熱易分解，Na2CO3的熱穩(wěn)定性高于NaHCO3，D錯(cuò)誤；故答案選B。10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)的操作及現(xiàn)象能得出對(duì)應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液在酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色待測(cè)液中一定含鈉元素B向Na2CO3溶液中滴入少量NaOH溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象Na2CO3與堿均不會(huì)發(fā)生反應(yīng)C向滴入酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸，溶液紅色褪去HCl有漂白性D向某未知溶液中加入足量稀鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定含有A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液在酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色說(shuō)明待測(cè)液中一定含有鈉元素，A正確；B．碳酸鈉溶液能與氫氧化鈣、氫氧化鋇溶液可反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鋇白色沉淀，B錯(cuò)誤；C．氯化氫沒(méi)有漂白性，向滴入酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，溶液紅色褪去是因?yàn)辂}酸中和了氫氧化鈉溶液，溶液中氫氧根離子濃度減小所致，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉溶液也能與稀鹽酸反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w，則向某未知溶液中加入足量稀鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體不能說(shuō)明該溶液中一定含有碳酸根離子，D錯(cuò)誤；故選A。11.部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.少量b與足量鐵加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物只有FeCl3B.c可用于自來(lái)水消毒C.d具有強(qiáng)氧化性，可用作棉、麻和紙張的漂白劑D.a→b→d→e不能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化【答案】D【解析】由含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)可知，a為HCl、b為Cl2、c為ClO2、d為HClO，e為次氯酸鹽。A．Cl2的氧化性較強(qiáng)，少量Cl2與足量鐵加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物只有FeCl3，A正確；B．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可以破壞細(xì)菌結(jié)構(gòu)，可用于自來(lái)水消毒，B正確；C．HClO具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，可用作棉、麻和紙張的漂白劑，C正確；D．HCl的濃溶液和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成Cl2，Cl2和水反應(yīng)生產(chǎn)HClO，HClO和堿反應(yīng)可以生成次氯酸鹽，a→b→d→e能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；故選D。12.用如圖裝置探究的部分性質(zhì)并模擬工業(yè)上制備少量漂白粉。已知遇淀粉溶液會(huì)變藍(lán)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.甲處試紙變藍(lán)，說(shuō)明氧化性：B.a為冷的澄清石灰水，乙中液面下的導(dǎo)管口要注意防堵塞C.漂白粉的有效成分為D.若丙中生成了數(shù)目相同的和，則丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為【答案】B【解析】A．甲處試紙變藍(lán)，說(shuō)明有生成，說(shuō)明氯氣具有氧化性，氧化碘離子為碘單質(zhì)，氧化性：，A項(xiàng)正確；B．將通入冷的石灰乳中，則可制得以為有效成分的漂白粉：，而非澄清石灰水。若用澄清石灰水，反應(yīng)產(chǎn)物Ca(ClO)2和CaCl2均可溶于水，不會(huì)造成堵塞，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．漂白粉的有效成分為，C項(xiàng)正確；D．丙中生成了數(shù)目相同的和，根據(jù)得失電子守恒規(guī)律和質(zhì)量守恒定律可知丙中的反應(yīng)為，D項(xiàng)正確；故答案選B。13.“雙碳”目標(biāo)驅(qū)動(dòng)下的一種CO2資源化利用途徑如圖所示，其中甲烷(，其中C為-4價(jià))是天然氣的主要成分，F(xiàn)e2O3為催化劑。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①中，CH?既是氧化劑又是還原劑B.反應(yīng)②中，每生成1個(gè)CO分子，轉(zhuǎn)移4個(gè)電子C.和Fe3O4互為同素異形體D.總反應(yīng)為【答案】A【解析】由題給信息可知，甲烷與二氧化碳在催化劑作用下生成氫氣和一氧化碳，分兩個(gè)階段，反應(yīng)①為，反應(yīng)②為，總反應(yīng)為，據(jù)此分析；A．反應(yīng)①中，中，C化合價(jià)升高，H化合價(jià)降低，既是氧化劑又是還原劑，A正確；B．反應(yīng)②為，每生成1個(gè)CO分子，C化合價(jià)由+4降低到+2，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C．同素異形體是由同種元素組成的不同單質(zhì)，和Fe3O4均為鐵的氧化物，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，總反應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選A。14.以工業(yè)廢料鐵泥(主要成分為Fe、FeO和Fe2O3)為原料，經(jīng)過(guò)下列流程可制備FeSO4·7H2O，已知常溫下能發(fā)生反應(yīng)：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.FeO與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，體現(xiàn)了酸性B.“分離”時(shí)采取的操作為過(guò)濾C.若“還原”時(shí)消耗56g鐵粉，則理論上最終生成D.干燥時(shí)采取的溫度不能過(guò)高【答案】C【解析】A．FeO與稀硫酸反應(yīng)生成和，提供酸根離子形成鹽，體現(xiàn)酸性，A正確；B．“分離”是將固體殘?jiān)c浸取液分離，操作是過(guò)濾，B正確；C．“還原”時(shí)鐵粉的作用是將浸取液中可能含有的還原為，但鐵泥中本身含F(xiàn)e、FeO等（酸浸時(shí)已生成），無(wú)法僅通過(guò)消耗的56g鐵粉計(jì)算最終產(chǎn)物質(zhì)量（實(shí)際產(chǎn)物中的不僅來(lái)自還原的鐵粉，還來(lái)自鐵泥本身的鐵元素），C錯(cuò)誤；D．受熱易失去結(jié)晶水，因此干燥溫度不能過(guò)高，D正確；故答案選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）向一定量的溶液中，逐滴加入溶液。測(cè)得溶液中某些離子的數(shù)量變化如圖所示。①請(qǐng)指出圖中曲線表示離子：A___________(寫(xiě)離子符號(hào)，下同)，B___________，C___________。②反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。溶液與溶液恰好完全反應(yīng)后過(guò)濾，濾液的溶質(zhì)為_(kāi)__________(填化學(xué)式)；濾液的分散質(zhì)粒子直徑范圍是___________(填“<1nm”“1~100nm”或“>100nm”)。（2）某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置探究鈉與的反應(yīng)。已知：常溫下，CO能與溶液發(fā)生反應(yīng)：，溶液中會(huì)生成黑色的金屬Pd，此反應(yīng)也可用來(lái)檢測(cè)微量的CO。①乙中試劑為飽和___________(填化學(xué)式)溶液；丙的作用是___________。②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，己中溶液變黑，丁中生成的固體為鹽，則丁中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；該反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量最簡(jiǎn)整數(shù)比為_(kāi)__________。【答案】（1）①Cl-②CO③Na+④Ca2++CO=CaCO3↓⑤NaCl⑥<1nm（2）①NaHCO3②干燥CO2③2CO2+2NaNa2CO3+CO④22：23【解析】（1）向碳酸鈉溶液中滴加氯化鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；（2）探究鈉與CO2的反應(yīng)，甲為氣體制備裝置，乙為除雜裝置，除去二氧化碳中的氯化氫（選用碳酸氫鈉），丙為干燥裝置，在丁中金屬鈉與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，方程式為：或，戊裝置可以吸收二氧化碳，依據(jù)題意己裝置可以吸收并檢驗(yàn)CO氣體；據(jù)此作答?！拘?wèn)1】向一定量的

Na2CO3溶液中，逐滴加入

CaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)：；鈉離子與氯離子不參與反應(yīng)，鈉離子數(shù)量不變，氯離子數(shù)量增加，碳酸根離子數(shù)量減小至0（不考慮沉淀的溶解與電離）時(shí)，鈣離子數(shù)量開(kāi)始增多；則A為Cl-，B為，C為Na+，D為Ca2+；溶液中的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm；答案為：①Cl-、、Na+；②；③NaCl；<1nm；【小問(wèn)2】依據(jù)分析，乙為除雜裝置，除去二氧化碳中氯化氫應(yīng)選擇的試劑為碳酸氫鈉；丙為干燥裝置；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，己中溶液變黑（證明丁中有CO生成），丁中生成的固體為鹽，則丁中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；該反應(yīng)中鈉為還原劑，二氧化碳的二分之一為氧化劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比：1:2，質(zhì)量最簡(jiǎn)整數(shù)比為：22:23；答案為：①NaHCO3；干燥CO2；②；22：23。16.浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的寶庫(kù)，海水中獲得的粗鹽含有可溶性雜質(zhì)、和。粗鹽提純制備的流程如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，需要使用的玻璃儀器有燒杯、______、______。（2）“濾渣1”的成分為_(kāi)_____(填化學(xué)式)；利用溶液除去的離子方程式為_(kāi)_____。（3）試劑①和試劑③的添加順序不能互換，否則會(huì)造成的后果是______。（4）添加的稀鹽酸需要過(guò)量，若稀鹽酸少量，則會(huì)有雜質(zhì)產(chǎn)生。寫(xiě)出少量稀鹽酸與足量溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（5）該工藝使用的粗鹽中，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%，粗鹽經(jīng)過(guò)上述流程，實(shí)際制得的質(zhì)量大于，原因是______。（6）電解熔融的會(huì)發(fā)生反應(yīng)：(熔融)，請(qǐng)用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的情況：______(只需注明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目即可)?！敬鸢浮浚?）漏斗玻璃棒（2）①②（3）不能除去多余(過(guò)量)的(意思相近即可)（4）（5）除雜過(guò)程中會(huì)生成(或添加溶液和鹽酸時(shí)均會(huì)生成等合理表述)（6）【解析】粗鹽溶解后過(guò)濾，得到粗食鹽水，粗食鹽水中除了含有氯化鈉之外，還含有可溶性雜質(zhì)、和，加入氯化鋇溶液后產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，過(guò)濾后得到的濾液1含有Na+、、Ca2+、Mg2+、Ba2+，濾液1中先加入NaOH溶液，將溶液中含有的Mg2+沉淀，而后加入Na2CO3溶液，將溶液中含有的Ca2+和過(guò)量的Ba2+沉淀，過(guò)濾后濾渣2得到Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3，濾液2中含有Na+、、、，加入稀鹽酸后將、除去，得到含有氯化鈉溶質(zhì)的溶解，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶后得到氯化鈉?！拘?wèn)1】實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，需要使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒?！拘?wèn)2】加入溶液，與反應(yīng)生成沉淀，過(guò)濾得到的濾渣1為BaSO4；利用溶液除去的離子方程式為：?！拘?wèn)3】試劑①和試劑③的添加順序不能互換，否則會(huì)造成的后果是：不能除去過(guò)量的?！拘?wèn)4】少量稀鹽酸與足量溶液反應(yīng)生成和：?！拘?wèn)5】流程中添加溶液、溶液、NaOH溶液、鹽酸時(shí)均會(huì)生成，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的粗鹽經(jīng)過(guò)上述流程，制得的質(zhì)量最終會(huì)大于?！拘?wèn)6】電解熔融的時(shí)，得電子，失電子，電子轉(zhuǎn)移的情況為。17.氯的許多化合物是重要化工原料，在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室常用如圖裝置制備氯氣。①儀器a的名稱為_(kāi)__________；A中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的離子方程式為_(kāi)__________。②B中收集的中含有較多的HCl，欲獲得較純凈的，可以對(duì)裝置采取的改進(jìn)措施為_(kāi)__________(無(wú)須考慮中的H2O)。③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，C中可獲得一種消毒液，其有效成分為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。（2）亞氯酸鈉易溶于水，具有較強(qiáng)的氧化性。工業(yè)上制備的流程如圖所示，已知“反應(yīng)1”的母液中含硫微粒只有，試寫(xiě)出“反應(yīng)1”的離子方程式：___________，“反應(yīng)2”中的作用是作___________劑。（3）甲同學(xué)將新制氯水轉(zhuǎn)移至三頸燒瓶?jī)?nèi)，用強(qiáng)光照射，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并采集數(shù)據(jù)，測(cè)得氯水的pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。①新制氯水中含有分子有H2O、___________(填化學(xué)式)。②乙同學(xué)取少量強(qiáng)光照射后的溶液于試管中，先加入硝酸酸化，再加溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明溶液中存在。乙同學(xué)的方法不能證明HClO分解產(chǎn)物中有Cl?，理由是___________。③HClO光照分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①分液漏斗②MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O③在A、B之間增加一個(gè)裝有飽和食鹽水的洗氣瓶④NaClO（2）①2ClO+SO2=2ClO2+SO②還原（3）①Cl2HClO②新制氯水中本身含氯離子③2HClO2HCl+O2↑【解析】裝置A中二氧化錳和濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化錳和氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中混有HCl雜質(zhì)氣體，氯氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，氯氣是有毒氣體，裝置C中氯氣和NaOH溶液反應(yīng)而被吸收，以此解答?！拘?wèn)1】①儀器a的名稱為分液漏斗；A中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯化錳和氯氣，離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；②B中收集的中含有較多的HCl，飽和食鹽水抑制Cl2的溶解，HCl極易溶于水，則利用飽和食鹽水洗氣，可以除去中混有的HCl，欲獲得較純凈的，可以對(duì)裝置采取的改進(jìn)措施為在A、B之間增加一個(gè)裝有飽和食鹽水的洗氣瓶；③和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，C中可獲得一種消毒液，其有效成分為NaClO。【小問(wèn)2】已知“反應(yīng)1”的母液中含硫微粒只有，則“反應(yīng)1”是NaClO3、硫酸、SO2反應(yīng)生成硫酸鈉、ClO2，根據(jù)化合價(jià)升降守恒、原子守恒、電荷守恒，可得反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為2+SO2=2ClO2+，反應(yīng)2中H2O2、ClO2、NaOH反應(yīng)生成NaClO2、O2、H2O，H2O2在反應(yīng)做還原劑，被氧化為氧氣?！拘?wèn)3】①氯氣溶于水后部分和水反應(yīng)生成HCl和HClO，則新制氯水中含有的分子有H2O、Cl2、HClO；②乙同學(xué)的方法不能證明HClO分解產(chǎn)物中有Cl?，理由是新制氯水中本身含氯離子；③HClO光照分解生成HCl和O2，化學(xué)反應(yīng)方程式為2HClO2HCl+O2↑。18.氧化還原反應(yīng)在生活、生產(chǎn)、科研領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。高鐵酸鉀(，其中Fe元素為+6價(jià))是新型綠色水處理劑，其制備方法如下圖所示(部分步驟已略去)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“酸溶”時(shí)，會(huì)進(jìn)行攪拌，原因是___________；“酸溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)離子方程式___________。（2）“氧化I”過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)配平該離子方程式：___________。___________Fe2++___________H2O2+___________H+=___________Fe3++___________H2O在該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的為_(kāi)__________(填“Fe2+”或“H2O2”（3）下列說(shuō)法正確的是___________(填字母)。A.“酸溶”時(shí)，不宜用明火加熱，否則易發(fā)生爆炸B.“氧化Ⅱ”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.“轉(zhuǎn)化”得到晶體，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為化