高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江西省景德鎮(zhèn)市2026屆高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上指定區(qū)域，超出答題框無效。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1Li：7C：12N：14O：16S：32Cl：35.5W：183.8Se：79Cd：112一、選擇題，每小題只有1個正確選項(xiàng)(每小題3分，共42分)1.江西素有“物華天寶、人杰地靈”的美譽(yù)，下列有關(guān)說法錯誤的是A.景德鎮(zhèn)瓷器“薄如紙，聲如磬”，瓷器的主要原料是黏土B.贛州美食黃元米果的制作過程中用到黃元柴灰加水制成的灰堿水，呈堿性C.安?；鹜壬珴杉t潤，鮮香可口，可適量添加亞硝酸鈉防腐，提升風(fēng)味D.江西稻谷燒酒香氣濃郁，釀酒時糧食中的淀粉在酒化酶作用下水解生成酒精【答案】D【解析】A．黏土是制瓷器的傳統(tǒng)原料，A正確；B．草木灰中的碳酸鉀水解顯堿性，B正確；C．亞硝酸鈉在限定劑量下可用于肉制品防腐，C正確；D．淀粉需先經(jīng)淀粉酶水解為葡萄糖，再經(jīng)酒化酶發(fā)酵生成酒精，而非直接由酒化酶水解生成酒精，D錯誤；故答案為D。2.2024年12月11日中央經(jīng)濟(jì)工作會議在北京舉行，會議明確2025年經(jīng)濟(jì)工作的九項(xiàng)重點(diǎn)任務(wù)之一，是以科技創(chuàng)新引領(lǐng)新質(zhì)生產(chǎn)力發(fā)展，建設(shè)現(xiàn)代化產(chǎn)業(yè)體系。“新質(zhì)生產(chǎn)力”的概念中，“新”的核心在于科技創(chuàng)新。下列說法正確的是A.利用合成的脂肪酸，屬于有機(jī)高分子化合物B.5G手機(jī)搭載的麒麟9000S芯片的主要成分是C.“嫦娥六號”探測器使用GaAs太陽能電池，該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.“神舟十九號”發(fā)動機(jī)的耐高溫結(jié)構(gòu)材料是一種熔沸點(diǎn)很高的共價晶體【答案】D【解析】A．脂肪酸相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，A錯誤；B．芯片的核心材料是單質(zhì)硅，用于光導(dǎo)纖維，B錯誤；C．太陽能電池通過光電效應(yīng)將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，不涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化，C錯誤；D．共價晶體通過共價鍵形成三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔沸點(diǎn)很高，為共價晶體，D正確；故選D。3.下列化學(xué)用語表示正確的是A.的電子式：B.基態(tài)Cr原子的價層電子軌道表示式：C.用電子云輪廓圖示意鍵的形成：D.聚苯乙烯結(jié)構(gòu)簡式：【答案】C【解析】A．的電子式為，A錯誤；B．d軌道半充滿較穩(wěn)定，基態(tài)Cr原子的價層電子排布式為，B錯誤；C．π鍵是由兩個原子的p軌道以“肩并肩”重疊形成的，用電子云輪廓圖示意p-pπ鍵的形成：，C正確；D．聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)式為，D錯誤；故選C。4.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：B.硫化鈉溶液呈堿性的原因：C.少量氣體通入溶液中：D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：【答案】C【解析】A．醋酸是弱酸，在離子方程式中應(yīng)以分子形式（CH3COOH）存在，離子方程式應(yīng)為，A錯誤；B．S2?的水解應(yīng)分步進(jìn)行，主要生成HS?和OH?，離子方程式應(yīng)為，B錯誤；C．少量SO2與ClO?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2被氧化為，ClO?被還原為Cl?，同時部分ClO?與生成的H+結(jié)合生成HClO，方程式電荷守恒、原子守恒且電子轉(zhuǎn)移合理，C正確；D．Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)的離子方程式中，H+和OH?的系數(shù)應(yīng)為2，以體現(xiàn)生成2H2O，離子方程式應(yīng)為，D錯誤；故答案為C。5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF所含的分子數(shù)目為B.常溫下，溶液中，由水電離出的數(shù)目大于C.的溶液中含有0.1個D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水溶液中、的微粒數(shù)之和為0.5【答案】B【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液態(tài)，無法用氣體摩爾體積計算分子數(shù)，A錯誤；B．NH4HSO4中完全離解，使溶液呈強(qiáng)酸性，抑制水的電離，但水解會促進(jìn)水的電離，故水電離的H+數(shù)目略大于10-13NA，B正確；C．NaHSO3溶液中的電離程度很小，的濃度遠(yuǎn)低于0.1mol/L，C錯誤；D．NH3溶于水后存在溶解平衡，NH3·H2O和的總數(shù)無法確定，D錯誤；故答案為B。6.色并[4，3-d]嘧啶衍生物具有顯著的生物學(xué)特性，其合成過程的某步反應(yīng)如左圖所示。下列說法正確的是A.N與水以任意比例互溶B.1molM與足量溴水反應(yīng)最多可消耗C.一分子P酸性環(huán)境下水解的有機(jī)產(chǎn)物中含有2個含氧官能團(tuán)D.M、N、P分子中所有原子均可能共面【答案】B【解析】A．N為氰基乙酸乙酯（NCCH2COOCH2CH3），含酯基和氰基，分子中含有較大的疏水基團(tuán)（乙基），在水中溶解度不大，A錯誤；B．M分子中含酚羥基和醛基，酚羥基的鄰對位有2個活潑氫，與溴水發(fā)生取代反應(yīng)消耗2molBr2，醛基被溴水氧化為羧基（-COOH），消耗1molBr2，共消耗3molBr2，B正確；C．P含內(nèi)酯基和氰基，酸性水解后，內(nèi)酯基生成羥基和羧基，氰基生成羧基，有機(jī)產(chǎn)物中含1個羥基和2個羧基，共3個含氧官能團(tuán)，C錯誤；D．N分子中乙基的碳原子為sp3雜化，呈四面體結(jié)構(gòu)，P中也有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子，所有原子不可能共面，D錯誤；故答案為B。7.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，在673K，30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示，敘述正確的是A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C.點(diǎn)d（t1時刻）和點(diǎn)e（t2時刻）處n（N2）不一樣D.其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n（H2）比上圖中d點(diǎn)的值小【答案】A【解析】A.根據(jù)曲線變化分析，a點(diǎn)的反應(yīng)物濃度比b的大，所以點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大，A正確；B.根據(jù)曲線變化分析，c點(diǎn)氨氣和氫氣的物質(zhì)的量還是變化的，沒有到達(dá)平衡狀態(tài)，B不正確；C.點(diǎn)d（t1時刻）和點(diǎn)e（t2時刻）處都是相同條件下的平衡狀態(tài)，所以n（N2）是一樣的，C不正確；D.反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，氫氣的物質(zhì)的量增加，D不正確;答案選A。8.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，測定等濃度的溶液和溶液的pH溶液pH比溶液的大非金屬性：B向淀粉溶液中加適量溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至堿性，再加少量碘水溶液不變藍(lán)色淀粉已完全水解C向溶液中通入少量氯氣，然后再加入少量苯有機(jī)層呈橙紅色氧化性：D向待測液中滴加溶液生成藍(lán)色沉淀溶液中有A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．無法通過比較等濃度和溶液的pH推斷非金屬性，因?yàn)閷?yīng)S的+4價（非最高價），且等濃度和溶液的pH只能用于比較和酸性，無法比較碳酸與亞硫酸酸性強(qiáng)弱，A錯誤；B．淀粉水解后加溶液至堿性再加入碘水，不變藍(lán)也可能是碘單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)導(dǎo)致，不能說明淀粉已完全水解，B錯誤；C．與反應(yīng)生成，說明的氧化性強(qiáng)于，而是還原產(chǎn)物，無法直接得出的氧化性強(qiáng)于的結(jié)論，C錯誤；D．K3[Fe(CN)6]與Fe2+反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，可特異性檢測Fe2+的存在，D正確；故選D。9.某工廠廢棄料渣中含有Zn、Co、Cu和Fe的單質(zhì)及Zn(OH)2，可以利用過硫酸鈉（Na2S2O8）氧化水解法得到Co(OH)3，其工藝流程如下：下列說法錯誤的是A.Na2S2O8中硫的化合價為+6B.濾渣1的主要成分是Fe(OH)3C.依據(jù)上述流程，Co2+的還原性小于Fe2+D.沉鈷時的離子方程式為2Co2++Na2S2O8+6OH-=2Co(OH)3↓+2+2Na+【答案】D【解析】廢棄料渣中含有Zn、Co、Cu和Fe的單質(zhì)及Zn(OH)2。酸浸步驟中，Zn、Co、Fe、Zn(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)閆n2+、Co2+、Fe2+，進(jìn)入浸出液。除鐵步驟中，H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，并加堿將Fe3+以Fe(OH)3沉淀的形式除去。沉鈷步驟中，過硫酸鈉（Na2S2O8）將Co2+氧化為Co3+，并加堿得到Co(OH)3沉淀。經(jīng)過洗滌、干燥步驟，最終得到較純凈的Co(OH)3。A．的結(jié)構(gòu)可表示為，可以看到，硫元素為+6價，過氧鍵（—O—O—）的2個氧原子呈-1價，A正確；B．除鐵步驟中，H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，并加堿將Fe3+以Fe(OH)3沉淀的形式除去，所以濾渣1的主要成分是Fe(OH)3，B正確；C．除鐵步驟中，浸出液含有Co2+、Fe2+，而H2O2只氧化了Fe2+，說明Co2+的還原性小于Fe2+，C正確；D．Na2S2O8可溶，需拆開，所以沉鈷時的離子方程式為2Co2+++6OH-=2Co(OH)3↓+2，D錯誤；故選D。10.下列實(shí)驗(yàn)的相應(yīng)操作中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿.甲裝置：用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁，可析出深藍(lán)色晶體B.乙裝置：先通再通，可制備C.丙裝置：制備無水D.丁裝置：用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的碘水【答案】D【解析】A．乙醇可降低硫酸四氨合銅的溶解度，用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生微小的晶核，可析出深藍(lán)色晶體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A不可選；B．溶解度大，先通使溶液呈堿性以吸收更多，又因極易溶于水，因此將通入飽和食鹽水時采用短管進(jìn)可防止倒吸，稀硫酸可吸收多余的氨氣，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B不可選；C．丙裝置中，在氯化氫氣流中加熱，可抑制氯化鎂水解，從而制備無水，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C不可選；D．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的碘水，硫代硫酸鈉溶液顯堿性，應(yīng)使用堿式滴定管，而圖中是酸式滴定管，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D可選；故選D。11.W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。某離子液體是由該5種元素組成，可作為鋰電池的電解液，其結(jié)構(gòu)如圖。該離子液體中的五元環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，類似苯的結(jié)構(gòu)，其中X元素的某種同位素可用于測定文物年代，Y原子中有7種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，Y與Q同主族，下列說法錯誤的是A.Y、Z、Q三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)閆>Y>QB.該結(jié)構(gòu)中Y原子有sp2、sp3兩種雜化方式C.該離子液體比一般離子晶體熔點(diǎn)低，比傳統(tǒng)的有機(jī)溶劑難揮發(fā)、可導(dǎo)電D.的空間構(gòu)型為正八面體形【答案】B【解析】X元素的某種同位素可用于測定文物年代，X為C，Y原子中有7種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，Y為N，Y與Q同主族，Q為P，W形成一個共價鍵，原子序數(shù)小于C，故W為H，Z形成一條共價鍵，且原子序數(shù)介于N、P之間，故Z為F，據(jù)此分析；A．同周期元素從左至右電負(fù)性增強(qiáng)，同主族元素由上至下電負(fù)性減弱，故三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?，A正確；B．環(huán)狀結(jié)構(gòu)為平面結(jié)構(gòu)，類似苯的結(jié)構(gòu)，存在大鍵，Y原子只有一種雜化方式，B錯誤；C．該離子離子半徑較大，液體比一般離子晶體熔點(diǎn)低，比傳統(tǒng)的有機(jī)溶劑難揮發(fā)、可導(dǎo)電，C正確；D．的中心原子價層電子對數(shù)，空間構(gòu)型為正八面體形，D正確；故選B。12.一種新型醌類()酸堿混合電池具有高能量密度和優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性。該電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.放電時，a極周圍溶液的pH減小B.c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜C.充電時，若用鉛酸蓄電池作為電源，a極接Pb電極D.充電時，b極反應(yīng)式為=【答案】B【解析】由題干圖示信息可知，放電時a電極，MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+，發(fā)生還原反應(yīng)，則a為正極，電極反應(yīng)為：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，b電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：+2nOH--4ne-=+2nK++2nH2O，此時陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，則c交換膜為陰離子交換膜即進(jìn)入中間K2SO4室，d為陽離子交換膜，K+進(jìn)入b中間K2SO4室；A．放電時，MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+，a極為正極，MnO2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Mn2+，反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，消耗H+使a極周圍H+濃度減小，pH增大，A錯誤；B．放電時，a極（正極）消耗H+，需陰離子（）通過c膜進(jìn)入中間K2SO4室平衡電荷，故c為陰離子交換膜；b極（負(fù)極）生成K+，需陽離子（K+）通過d膜進(jìn)入中間K2SO4室，故d為陽離子交換膜，B正確；C．充電時，a極作陽極（原電池正極），需接電源正極。鉛酸蓄電池放電時PbO2為正極，故a極接PbO2電極，C錯誤；D．充電時b極為陰極，應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)（得電子），方程式：+2nH2O+4ne-+2nK+=+2nOH-，D錯誤；答案選B。13.晶體結(jié)構(gòu)的缺陷美與對稱美同樣受關(guān)注。某富鋰超離子導(dǎo)體的晶胞是立方體(圖1)，進(jìn)行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質(zhì)材料(圖2)。下列說法錯誤的是A.圖1中O原子的配位數(shù)為6 B.圖2表示的化學(xué)式為C.圖1晶體密度為 D.取代產(chǎn)生的空位有利于傳導(dǎo)【答案】B【解析】A．圖1中以下底面面心處為例，與距離相等且最近的Li有6個，分別位于下底面的4個棱心、上下兩個晶胞的2個體心，即原子的配位數(shù)為6，A不符合題意；B．圖2中，或空位取代了棱心的Li，根據(jù)電荷守恒，8個棱心位置的Li只有4個被Mg取代，4個被空位取代，則Li個數(shù)為1，Mg個數(shù)為1，Cl和Br的總個數(shù)為1，故圖2表示的化學(xué)式為，B符合題意；C．圖1晶胞中Li的原子個數(shù)為,O的個數(shù)為，Cl的個數(shù)為，晶胞質(zhì)量為，晶胞體積為，則晶體密度為，C不符合題意；D．鎂離子取代及鹵素共摻雜后，獲得高性能固體電解質(zhì)材料,則取代產(chǎn)生的空位有利于傳導(dǎo)，D不符合題意；故選B。14.某1L溶液A中存在的五種離子，濃度均為0.1mol/L。對A溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，整個過程如圖所示(部分產(chǎn)物省略)，反應(yīng)①后的溶液B與溶液A中的陰離子種類相同。下列結(jié)論不正確的是A.溶液A中不能確定的離子是和B.溶液B中存在陰離子C.固體C可能是CuO、或D.沉淀乙溶于氨水后的產(chǎn)物氫氧化四氨合銅中共含有鍵【答案】AD【解析】由實(shí)驗(yàn)可知，A溶液中加入足量鹽酸后，產(chǎn)生氣體甲，氣體甲能在空氣中轉(zhuǎn)化為氣體乙，故溶液A中一定含有(因?yàn)?，不含(會和Fe2+反應(yīng))，氣體甲為NO，氣體乙為NO2；又知反應(yīng)①后的溶液B與溶液A中的陰離子種類相同，說明反應(yīng)后的溶液中的陰離子的種類沒有變化，故原溶液中一定含有Cl-；此外原溶液中一共有五種離子，且濃度均為0.1mol/L，故溶液中還必須含有Cu2+和才能滿足電荷守恒：，綜上所述，原溶液中含有，不含。A．根據(jù)分析，溶液A中不含，A錯誤；B．根據(jù)分析，溶液A中含有，B正確；C．根據(jù)分析，加入固體C將pH調(diào)至4，產(chǎn)生沉淀甲為氫氧化鐵，和溶液D，固體C可能是CuO、Cu(OH)2或者CuCO3，C正確；D．根據(jù)分析，沉淀甲為Fe(OH)3，溶液D中含Cu2+，沉淀乙為Cu(OH)2，Cu(OH)2溶于氨水后生成[Cu(NH3)4](OH)2，但調(diào)pH時，加入的Cu元素的量未知，故不知道生成的沉淀乙的物質(zhì)的量，因此不能確定沉淀乙溶于氨水后的產(chǎn)物氫氧化四氨合銅中σ鍵數(shù)，D錯誤；故選AD。二、非選擇題：本題共4小題，共52分。15.鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，也是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣()。黑鎢礦石的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(、)，還含少量Si的化合物。鎢酸()酸性很弱，難溶于水?，F(xiàn)代冶煉中常用堿熔法處理鎢礦，包含堿熔、水浸、酸化、焙燒和還原工藝制取鎢。以下為冶煉工藝的第一階段：分析流程試回答以下問題：（1）在周期表的位置是第___________周期，鎢酸鹽(、)中鎢元素的化合價為___________。（2）為了加快黑鎢礦在空氣中堿融速率，可以采取___________措施(寫出其中一種即可)。請寫出在堿熔條件下發(fā)生反應(yīng)生成的化學(xué)方程式___________。（3）上述流程中A、B、C都是鎢的化合物，寫出中B、C的化學(xué)式：B___________；C___________。（4）鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫等還原劑還原得到金屬鎢。對鎢的純度要求不高時，可用碳作還原劑，為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑，為什么？___________（5）我國鎢化學(xué)研究的奠基人顧翼東先生采用仲鎢酸的阱鹽在熱分解一反應(yīng)制得了藍(lán)色的、非整比的鎢氧化物。這種藍(lán)色氧化鎢具有比表面大、易還原的優(yōu)點(diǎn)，在制鎢粉時溫度容易控制，目前冶煉拉制鎢絲的金屬鎢都用藍(lán)色氧化鎢為原料。經(jīng)分析，藍(lán)色氧化鎢中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢，且五價和六價的鎢原子數(shù)比值為0.25。①計算中的x值。___________。②藍(lán)色氧化鎢中鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%(保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）①.六②.+6（2）①.粉碎礦石、升溫、攪拌均可②.（3）①.②.（4）因?yàn)殒u的熔點(diǎn)很高，不容易轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)，如果用碳做還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳會在高溫下和金屬鎢反應(yīng)形成碳化鎢，不容易獲得純的金屬鎢，用氫氣作還原劑就不存在這些問題（5）①.0.10②.79.8【解析】黑鎢礦石的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(、)，還含少量Si的化合物，通入空氣，加入氫氧化鈉堿熔，轉(zhuǎn)化為氧化鐵與鎢酸鈉，轉(zhuǎn)化為二氧化錳與鎢酸鈉，過濾后鎢酸鈉與硅酸鹽進(jìn)入濾液A，氧化鐵、二氧化錳進(jìn)入濾渣，凈化除硅分離出硅渣，凈化液加酸，形成鎢酸沉淀，焙燒獲得。（1）可知電子數(shù)為74，核外各電子層電子數(shù)為2、8、18、32、14、2，電子層數(shù)等于周期序數(shù)，所以在周期表的位置是第六周期；鎢酸鹽(、)中鐵、錳化合價均為+2價，氧元素為-2價，鎢元素的化合價為+6價。（2）為了加快黑鎢礦在空氣中堿融速率，可以采取粉碎礦石、升溫、攪拌均可；在堿熔條件下發(fā)生反應(yīng)生成的化學(xué)方程式。（3）根據(jù)分析可知，B為，C為。（4）因?yàn)殒u的熔點(diǎn)很高，不容易轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)，如果用碳做還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳會在高溫下和金屬鎢反應(yīng)形成碳化鎢，不容易獲得純的金屬鎢。用氫氣作還原劑就不存在這些問題。（5）①設(shè)五價和六價的鎢原子數(shù)為m和n，，根據(jù)化學(xué)式可知，根據(jù)化合價代數(shù)和為零可知，解得；②根據(jù)①可知，藍(lán)色氧化鎢為，藍(lán)色氧化鎢中鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。16.羅格列麗是一種胰島素增敏劑，合成路線如下：已知：①異構(gòu)化生成D的反應(yīng)類似酮式-烯醇式互變，酮式-烯醇式互變機(jī)理如下：②(為烴基或氫)③吡啶()與苯環(huán)類似，具有芳香性。回答下列問題：（1）A→B的轉(zhuǎn)化需加入___________提高平衡產(chǎn)率。a．濃硫酸b．濃鹽酸c．吡啶(有機(jī)堿)（2）B→C的反應(yīng)類型為___________。（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）化合物J為2-氯乙酰衍生物(，、Br)，已知-X吸電子效應(yīng)越強(qiáng)。環(huán)化越容易進(jìn)行，選擇合適的-X寫出其中容易獲得化合物E的反應(yīng)方程式___________。（5）化合物X為A的同系物，且相對分子質(zhì)量比A大14，則符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有___________種(包含X自身)；其中苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的H原子的結(jié)構(gòu)簡式為___________。①含有六元環(huán)，且具有芳香性②N原子與Cl原子不直接相連（6）參考上述合成路線，將下列曲格列酮的合成路線補(bǔ)充完整。其中M和N的結(jié)構(gòu)簡式為：M：___________；N：___________?！敬鸢浮浚?）c（2）取代反應(yīng)（3）（4）+→+2HCl（5）①.16②.（6）①.②.【解析】化合物A（）與氨基醇發(fā)生取代反應(yīng)，氯原子被氨基取代，生成中間體B；中間體B中的醇羥基（-OH）與對氟苯甲醛在NaOH條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成含醛基的中間體C。此步實(shí)現(xiàn)了雜環(huán)與苯環(huán)的連接，引入醛基官能團(tuán)；中間體C與F在KOH加熱條件下發(fā)生縮合反應(yīng)，生成含雙鍵的中間體G。此步構(gòu)建了目標(biāo)分子的碳-碳雙鍵骨架；中間體G在H2/Pd/C條件下發(fā)生催化加氫反應(yīng)，雙鍵被還原，最終生成羅格列酮。這一步通過加氫反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物的飽和雜環(huán)結(jié)構(gòu)。（1）A→B除了生成B之外，還生成HCl，則A→B的轉(zhuǎn)化需加入吡啶有機(jī)堿和HCl反應(yīng)，使A→B不斷正向進(jìn)行，提高平衡產(chǎn)率，故選c。（2）B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，除了生成C外，還生成HF。（3）根據(jù)異構(gòu)化類似酮式-烯醇式互變的信息，硫脲異構(gòu)化后生成D的結(jié)構(gòu)為2,4-噻唑烷二酮的烯酮式結(jié)構(gòu)，即。（4）-Cl的吸電子效應(yīng)比-Br強(qiáng)，環(huán)化更易進(jìn)行，因此選擇X=Cl的2-氯乙酰衍生物與硫脲反應(yīng)，生成化合物E，反應(yīng)方程式+→+2HCl。（5）A的分子式為C5H4NCl，化合物X為A的同系物，且相對分子質(zhì)量比A大14，則X的化學(xué)式為C6H6NCl，不飽和度為4。含有六元環(huán)，且具有芳香性，結(jié)合已知信息，X的同分異構(gòu)體含有一個苯環(huán)或吡啶環(huán)；N原子與Cl原子不直接相連，則N原子與C原子相連。當(dāng)六元環(huán)為苯環(huán)時，存在結(jié)構(gòu)(①、②、③表示-NH2所在位置)，有3種。當(dāng)為吡啶環(huán)，環(huán)上取代基為-CH3、-Cl時，存在結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)（①、②、③、④表示-CH3所在位置），有10種，環(huán)上的取代基為-CH2Cl時，有3種結(jié)構(gòu)。綜上共有16種符合條件的同分異構(gòu)體；其中苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的H原子的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）根據(jù)合成路線分析，生成M的反應(yīng)為取代反應(yīng)，生成N的反應(yīng)為先加成、后消去的反應(yīng)，則M、N分別為、。17.I．將二氧化碳轉(zhuǎn)化為能源是緩解溫室效應(yīng)和能源問題的方案之一，和在一定條件下可轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)i(主反應(yīng))：；反應(yīng)ii(副反應(yīng))：甲烷與二氧化碳制備合成氣的反應(yīng)為回答下列問題：（1）___________；有利于反應(yīng)i自發(fā)進(jìn)行條件是___________(填“高溫”或“低溫”)。（2）催化加氫合成的過程中，活化的可能途徑如圖1所示(“*”表示物質(zhì)吸附在催化劑表面)，CO是活化的優(yōu)勢中間體，原因是___________。（3）在一絕熱恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號)。A.的分壓保持不變 B.混合氣體的密度保持不變C.保持不變 D.密閉容器中溫度保持不變（4）在恒容條件下，按的投料比進(jìn)行反應(yīng)i和反應(yīng)ii，平衡時、和CO在含碳物質(zhì)中的體積分?jǐn)?shù)[]隨溫度T的變化如圖2所示。①曲線b表示的含碳物質(zhì)的名稱為___________。②M點(diǎn)時反應(yīng)ⅱ的___________(以分壓表示，分壓=總壓×該物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后兩位)。Ⅱ．電還原制備高附加值的有機(jī)物已知：Sn、In、Bi的活性位點(diǎn)對O的連接能力較強(qiáng)，Au、Cu的活性位點(diǎn)對C的連接能力較強(qiáng)，Cu對CO的吸附能力遠(yuǎn)強(qiáng)于Au，且Cu吸附CO后不易脫離。（5）電還原可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示(*CO表示吸附態(tài)的CO)。①參照機(jī)理圖畫出A的結(jié)構(gòu)：___________。②若還原產(chǎn)物主要為HCOOH，應(yīng)選擇___________(填“Sn”“Au”或“Cu”)做催化劑?！敬鸢浮浚?）①.②.低溫（2）生成中間體CO反應(yīng)的活化能小、反應(yīng)速率快，且產(chǎn)物能量低、穩(wěn)定，有利于生成（3）AD（4）①.甲烷②.0.39（5）①.②.【解析】（1）利用已知的甲烷與二氧化碳制備合成氣的反應(yīng)為與反應(yīng)ii(副反應(yīng))：配合，即可求得故答案為：；由于該反應(yīng)既放熱又使總氣體物質(zhì)的量減少(ΔS<0)，故根據(jù)ΔG=ΔH?TΔS判斷，“低溫”更有利于反應(yīng)?i?自發(fā)進(jìn)行，故答案為：低溫；（2）由題給機(jī)理圖可知，先生成CO這一路徑所需的活化能更低，且在催化劑表面上更穩(wěn)定、后續(xù)加氫更容易，因此“CO是CO?活化的優(yōu)勢中間體”的原因可表述為“生成CO的能壘更低、后續(xù)轉(zhuǎn)化更容易”，故答案為：生成中間體CO的反應(yīng)的活化能小、反應(yīng)速率快，且產(chǎn)物能量低、穩(wěn)定，有利于生成；（3）在“絕熱、恒容”的密閉體系中，反應(yīng)的吸熱、放熱會引起體系溫度變化，一旦到達(dá)化學(xué)平衡，體系不再有凈熱效應(yīng)且各組分的分壓不再發(fā)生變化。選項(xiàng)A(“CO2的分壓保持不變”)和D(“密閉容器中溫度保持不變”)都能說明體系已達(dá)平衡，故答案為A、D；（4）圖?2?中，a、b、c三條曲線分別表示CO2、CH4、CO在含碳物質(zhì)中的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化。曲線?b?為CH4，“M(540，15)”可知：在此溫度下，，由此可知，，，對副反應(yīng)?ii，根據(jù)原子守恒法可得：O原子守恒法：H原子守恒法：，由此可知平衡后總氣體為，設(shè)平衡后總壓為；于是；（5）參照機(jī)理圖，A通常是“CO2經(jīng)單電子還原”生成的自由基陰離子，寫作；若主要產(chǎn)物是HCOOH，則宜選對“O”有較強(qiáng)結(jié)合能力的金屬(如Sn、In、Bi)作催化劑。題干所述“Sn對O的連接能力較強(qiáng)”正有利于生成HCOO-中間體，故應(yīng)填“Sn”。18.量子點(diǎn)是一種納米尺度的半導(dǎo)體晶體，其獨(dú)特的光學(xué)性質(zhì)強(qiáng)烈依賴于尺寸的大小，一種實(shí)驗(yàn)室制備CdSe量子點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)步驟和裝置(夾持儀器略)如下：已知：①CdSe量子點(diǎn)是直徑在lnm~10nm之間CdSe與配位劑絡(luò)合的粒子；②與反應(yīng)原理為：。實(shí)驗(yàn)步驟：I．在圖1的儀器b中加入蒸餾水、、，氛圍中攪拌得到渾濁液，再用NaOH調(diào)節(jié)pH為11，得到CdSR的澄清溶液Ⅱ．按圖2裝置制備NaHSe溶液III．用注射器將NaHSe溶液一次性快速加入到CdSR溶液中，通入加熱回流一段時間，制得CdSe量子點(diǎn)。加入無水乙醇后再分離提純。回答下列問題：（1）儀器a的名稱為___________。（2）“步驟I”中，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）“步驟II”中還生成和一種可燃性氣體，該可燃性氣體是___________“步驟II”分離提純方法___________(填“能”或“否”)選擇過濾。（4）“步驟III”中“一次性快速加入”的操作目的是：___________。（5）用滴管代替注射器重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)相同時間，測得熒光強(qiáng)度與發(fā)射波長的關(guān)系如圖3所示，表示滴管對應(yīng)的曲線為___________(填“甲”或“乙”)。(已知：熒光強(qiáng)度與量子點(diǎn)的含量成正比)（6）純度測定：取5.00gCdSe量子點(diǎn)樣品溶于稀硝酸，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入溶液，使完全絡(luò)合，煮沸，滴入幾滴指示劑，用溶液滴定過量的EDTA，達(dá)到滴定終點(diǎn)時，消耗溶液的體積為10.00mL。(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，，)。①則500.00gCdSe量