高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1遼寧省縣域重點(diǎn)高中2025-2026學(xué)年高三上學(xué)期期中考試本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Cr52Zn65一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.文物見證歷史，化學(xué)創(chuàng)造文明。遼寧出土的下列文物其主要成分不能與其他三項(xiàng)歸為一類的是A.西漢馬蹄金 B.戰(zhàn)國(guó)安國(guó)侯銅虎符C.三國(guó)、北朝花樹狀金飾 D.遼白瓷盤口長(zhǎng)頸注壺【答案】D【解析】A．馬蹄金主要成分為金，屬于金屬材料；B．銅虎符主要成分為銅合金，屬于金屬材料；C．花樹狀金飾主要成分為金，屬于金屬材料；D．白瓷注壺主要成分為硅酸鹽（陶瓷），屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，與其他三項(xiàng)金屬材料不同；故選D。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A.基態(tài)原子的電子排布式：B.中子數(shù)為10的原子：C.的名稱：2-甲基-2-丁烯D.乙醇的空間填充模型：【答案】A【解析】A．基態(tài)原子核外有20個(gè)電子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，稀有氣體氬的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，因此鈣原子的核外電子排布式可用稀有氣體表示為，A正確；B．已知質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，氧元素的質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10，且核素表示方法中只體現(xiàn)質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)，即中子數(shù)為10的原子：，B錯(cuò)誤；C．的主鏈上有三個(gè)碳原子，因此該有機(jī)物命名為2-甲基丙烯，C錯(cuò)誤；D．題干所給圖片為乙醇的球棍模型，乙醇的空間填充模型為，D錯(cuò)誤；故答案選A。3.下列離子方程式書寫正確的是A.與過量稀硝酸反應(yīng)：B.溶液中滴加少量溴水：C.溶液中通入少量：D.溶液中滴入少量溶液：【答案】D【解析】A．Cu2O與過量稀硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸作為強(qiáng)氧化劑會(huì)將所有Cu+氧化為Cu2+，不會(huì)生成Cu單質(zhì)，離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．FeI2溶液中I-的還原性強(qiáng)于Fe2+，少量溴水應(yīng)優(yōu)先氧化I-，離子方程式為：2I-+Br2=I2+2Br-，B錯(cuò)誤；C．ClO-具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化為，自身被還原為Cl-，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．NH4HCO3與少量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸銨和水，離子方程式為：，D正確；故選D。4.A、B、C、D、E、F有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，常溫下，A、D為金屬單質(zhì)，且A能與NaOH溶液劇烈反應(yīng)生成氣體，E為氣體單質(zhì)，B是紅棕色固體。下列說法錯(cuò)誤的是A.C是兩性氧化物B.反應(yīng)①②均是置換反應(yīng)C.室溫下，A、D均能溶于濃硫酸D.高溫下，E與B反應(yīng)，也能生成D【答案】C【解析】常溫下，A、D為金屬單質(zhì)，A能與NaOH溶液劇烈反應(yīng)生成氣體，金屬中能與堿反應(yīng)生成氣體的常見金屬為，B是紅棕色固體，推斷為，則反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)，涉及方程式為，則D為單質(zhì)鐵，C為氧化鋁，單質(zhì)鐵和水高溫下的反應(yīng)②為：，因此E氣體單質(zhì)為氫氣，F(xiàn)為四氧化三鐵，據(jù)此分析作答：A．C（氧化鋁）是兩性氧化物，故A正確；B．由分析可知反應(yīng)①②均置換反應(yīng)，故B正確；C．室溫下，A（鋁）、D（鐵）遇到濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D．高溫下，E（氫氣）與B（）發(fā)生氧化還原反應(yīng)也能生成D（鐵），故D正確；故答案選C。5.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的解釋不合理的是選項(xiàng)性質(zhì)解釋A等濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸的導(dǎo)電能力強(qiáng)鹽酸中的離子濃度大于醋酸中的離子濃度B碳化硅硬度小于金剛石碳原子的半徑比硅原子的半徑小C金屬有良好的延展性自由電子的存在使金屬原子滑動(dòng)時(shí)，金屬鍵不斷裂DH2O的熱穩(wěn)定性高于H2SH2O分子間存在氫鍵A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．鹽酸為強(qiáng)酸完全電離，醋酸部分電離，等濃度時(shí)鹽酸離子濃度更大，導(dǎo)電性強(qiáng)，解釋合理，A不符合題意；B．碳化硅硬度小于金剛石是因C-C鍵鍵長(zhǎng)短、鍵能大，而C原子半徑比Si小，解釋正確，B不符合題意；C．金屬延展性源于自由電子在原子滑動(dòng)時(shí)維持金屬鍵的連續(xù)性，解釋合理，C不符合題意；D．H2O的熱穩(wěn)定性高是因O電負(fù)性大、O-H鍵能強(qiáng)，而非氫鍵，解釋錯(cuò)誤，D符合題意；故選D。6.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到相應(yīng)目的的是A．制備氯氣B．除去中的C．除去中的D．制取并收集氨氣A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳和濃鹽酸加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，A正確；B．HCl和飽和亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成SO2，SO2不與飽和亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)，可以用飽和亞硫酸氫鈉溶液除去中的，B正確；C．溴單質(zhì)和氫氧化鈉會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成可溶于水的鹽，振蕩分層后四氯化碳中溴單質(zhì)被除去，C正確；D．氨氣會(huì)和氯化鈣反應(yīng)，不能干燥氨氣，氨氣的密度比空氣小，用試管收集氨氣時(shí)導(dǎo)氣管應(yīng)該插入試管底部，D錯(cuò)誤；故選D。7.實(shí)驗(yàn)室可用除去殘留的水合肼，反應(yīng)為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.含有的極性鍵數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為C.含有的質(zhì)子數(shù)為D.溶液含有的數(shù)目為【答案】C【解析】A．中極性鍵包括的4個(gè)N-H鍵和的2個(gè)O-H鍵，共6個(gè)，而非7個(gè)，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，22.4L的物質(zhì)的量遠(yuǎn)小于1mol，氣體的摩爾體積也不適用，故分子數(shù)小于，B錯(cuò)誤；C．的質(zhì)子數(shù)為7，15g的物質(zhì)的量為0.5mol，含質(zhì)子數(shù)，C正確；D．未提供溶液體積，無(wú)法確定的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選C。8.已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W是形成化合物種類最多的元素，W和X位于相鄰主族；X和Y的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，Y的原子半徑在短周期主族元素中最大。下列說法正確的是A.最簡(jiǎn)單氫化物的熔、沸點(diǎn)：B.電負(fù)性：C.Y與Z可形成含共價(jià)鍵的離子晶體D.第一電離能：【答案】C【解析】W是形成化合物最多的元素，為C（碳）；Y的原子半徑在短周期主族中最大，為Na（鈉）；W（C）與X相鄰主族且X的原子序數(shù)更大，X為N（氮）；X（N）和Y（Na）的最外層電子數(shù)之和為5+1=6，則Z的最外層電子數(shù)為6，為S（硫）。A．氫化物熔沸點(diǎn)順序應(yīng)為NH3（存在分子間氫鍵）>H2S（相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間范德華力較大）>CH4，A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，故電負(fù)性順序?yàn)镹>S>Na，B錯(cuò)誤；C．Na與S可形成Na2S2，Na2S2為離子晶體，且含S-S共價(jià)鍵，C正確；D．同周期主族元素從左到右，第一電離能總體呈增大趨勢(shì)，第一電離能：N>C；鈉為金屬元素，第一電離能最小，故第一電離能順序?yàn)镹>C>Na，D錯(cuò)誤。故選C。9.、的結(jié)構(gòu)式如圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.硫氯鍵的鍵能：B.鍵角：C.沸點(diǎn)：D.和分子中S原子的雜化方式相同【答案】C【解析】A．往往鍵長(zhǎng)越短鍵能越大，硫氯鍵的鍵能：，A正確；B．α為SCl2鍵角，SCl2中S為sp3雜化，含2對(duì)孤電子對(duì)，孤對(duì)排斥使鍵角小；β為S2Cl2中S的鍵角，S2Cl2中S同樣sp3雜化，但成鍵電子對(duì)含S-S鍵（電子云密度較高），成鍵電子對(duì)排斥更強(qiáng)，鍵角更大，故α<β，B正確；C．沸點(diǎn)取決于分子間作用力，分子量越大范德華力越強(qiáng)，S2Cl2分子量（135）大于SCl2（103），故沸點(diǎn)S2Cl2>SCl2，C錯(cuò)誤；D．SCl2中S價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=4，為sp3雜化；S2Cl2中S價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=4，也為sp3雜化，雜化方式相同，D正確；故選C。10.某藥物中間體的轉(zhuǎn)化如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.X、Y均能發(fā)生水解反應(yīng)B.Y中碳原子不可能全部共平面C.X、Y中均含有手性碳原子D.X能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】C【解析】A．X、Y中均含有酯基，均能發(fā)生水解反應(yīng)，A正確；B．X中存在多個(gè)雜化的碳原子，不可能所有碳原子都共平面，B正確；C．手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，是飽和碳原子，X中不含有手性碳原子，Y中含有2個(gè)手性碳原子，C錯(cuò)誤；D．X中含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，D正確；故答案選C。11.乙二胺四乙酸(EDTA)是一種有機(jī)化合物，能與、等二價(jià)金屬離子絡(luò)合，可用來(lái)使放射性有害金屬?gòu)娜梭w中迅速排泄以起到解毒作用。其與形成的配合物結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.該配合物中有1個(gè)配體B.該配合物中原子采取、雜化C.該配合物中N原子提供空軌道D.該配合物中的配位數(shù)為6【答案】C【解析】A．該配合物的配體是乙二胺四乙酸，只有一個(gè)配體，A正確；B．配合物中，形成雙鍵的C原子采取sp2雜化，形成單鍵的C原子采取sp3雜化，B正確；C．在配合物中，是Ca2+提供空軌道，N原子提供孤電子對(duì)，C錯(cuò)誤；D．從結(jié)構(gòu)中可以看出，Ca2+與6個(gè)原子(4個(gè)O、2個(gè)N)形成配位鍵，配位數(shù)為6，D正確；故答案選C。12.某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定10.0g小蘇打樣品中(除外，其他物質(zhì)均不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)，加熱不分解)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A.“酸溶”時(shí)的反應(yīng)為B.“操作Ⅰ”可能需要用到蒸發(fā)皿C.若最終所稱量固體的質(zhì)量為7.45g，則該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%D.通過加熱分解固體樣品，再稱量剩余固體的質(zhì)量也能算出的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】C【解析】A．"酸溶"時(shí)與稀鹽酸反應(yīng)生成、和，離子方程式為：，A正確；B．"操作Ⅰ"是需要從酸溶后得到固體，若所得到固體含有氯化鈉，即需要從溶液中得到溶質(zhì)，需要進(jìn)行蒸發(fā)，蒸發(fā)步驟需用到蒸發(fā)皿，B正確；C．由于"操作Ⅰ"并未明確表示，所以得到固體的情況比較多。若"操作Ⅰ"為過濾、洗滌、干燥，由于雜質(zhì)不溶且不與稀鹽酸反應(yīng)，加熱不分解，則剩余固體為雜質(zhì)，故，則該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，顯然與答案不符合。若"操作Ⅰ"為過濾、蒸發(fā)、干燥，由于雜質(zhì)不溶且不與稀鹽酸反應(yīng)，加熱不分解，則剩余固體為，設(shè)質(zhì)量為x，由反應(yīng)可知，，則x/84=7.45/58.5，解得x≈10.67g＞10.0g，與樣品總質(zhì)量矛盾，顯然與答案不符合。若"操作Ⅰ"為蒸發(fā)、干燥，由于雜質(zhì)不溶且不與稀鹽酸反應(yīng)，加熱不分解，則剩余固體為和雜質(zhì)，由反應(yīng)可知為碳酸氫鈉和氯化鈉的質(zhì)量差，設(shè)質(zhì)量為x，則故x/84=2.55/25.5，得x=8.4g，則該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，顯然與答案不符合，故無(wú)論哪一種情況，均不滿足，C錯(cuò)誤；D．加熱分解生成、和，雜質(zhì)不分解，通過加熱前后固體質(zhì)量差可計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D正確；故答案選C。13.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加苯酚溶液，溶液變紫色已變質(zhì)B向中滴加稀硫酸，沒有明顯現(xiàn)象酸性：C向酸性溶液中滴加少量溶液，溶液褪色還原了D在的四氯化碳溶液中加入KI溶液，下層液體顏色變淺KI具有還原性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．溶液中的鐵離子能與苯酚溶液發(fā)生顯色反應(yīng)使溶液變紫色，滴加苯酚溶液后變紫色，說明溶液中存在鐵離子，證明氯化亞鐵已變質(zhì)，故A正確；B．碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)后產(chǎn)生的微溶的硫酸鈣會(huì)覆蓋在硫酸鈣表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，所以向碳酸鈣中滴加稀硫酸，沒有明顯現(xiàn)象不能說明碳酸的酸性強(qiáng)于硫酸，故B錯(cuò)誤；C．亞鐵離子和溴離子都能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色，則溶液褪色不能說明溴離子還原了高錳酸根離子，故C錯(cuò)誤；D．在碘的四氯化碳溶液中加入碘化鉀溶液，下層液體顏色變淺是因?yàn)榈馀c碘離子反應(yīng)生成碘三離子，與碘化鉀具有還原性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選A。14.某興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)探究一系列物質(zhì)的性質(zhì)。擠壓滴管，不同階段發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)。下列推斷合理的是A.若試紙變藍(lán)，則表明濃鹽酸具有強(qiáng)揮發(fā)性B.若氣球變“癟”，則表明燒瓶中一定發(fā)生了熵減反應(yīng)C.若產(chǎn)生“白煙”，則和發(fā)生反應(yīng)生成了D.其他條件不變，若用水替代濃鹽酸，則燒瓶?jī)?nèi)也會(huì)產(chǎn)生“白煙”【答案】C【解析】氮化鎂能和溶液中的水反應(yīng)生成氨氣??，氨氣與濃鹽酸反應(yīng)生成NH4Cl固體顆粒從而冒白煙；A．濕潤(rùn)KI-淀粉試紙變藍(lán)是因?yàn)楦咤i酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成的氯氣氧化碘化鉀生成碘單質(zhì)，淀粉遇I2變藍(lán)，與濃鹽酸揮發(fā)性無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B．氣球變“癟”可能因燒瓶?jī)?nèi)氣體被吸收（如Cl2被后續(xù)反應(yīng)消耗、氨氣極易溶于水），熵減反應(yīng)需氣體分子數(shù)減少，二者無(wú)必然聯(lián)系，B錯(cuò)誤；C．“白煙”為NH4Cl固體小顆粒，需NH3與HCl反應(yīng)生成，Mg3N2與H2O反應(yīng)生成NH3：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，濃鹽酸揮發(fā)出HCl，二者相遇生成白煙，C正確；D．用水替代濃鹽酸，Mg3N2與水反應(yīng)生成NH3，但無(wú)HCl氣體，NH3無(wú)法形成白煙，D錯(cuò)誤；故選C。15.將amol鐵粉加入含的硝酸溶液中，充分反應(yīng)后鐵粉完全溶解，共收集到cL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的NO、混合氣體。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.若反應(yīng)后溶液中有，則B.若反應(yīng)后產(chǎn)物中有，無(wú)，則C.若反應(yīng)后產(chǎn)物中有、，則D.若反應(yīng)后產(chǎn)物中有，無(wú)，則【答案】B【解析】鐵粉中滴加少量濃硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵和二氧化氮和水，離子方程式為：Fe+2NO+4H+=Fe2++2NO2↑+2H2O，鐵粉中滴加過量濃硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和二氧化氮和水，離子方程式為：Fe+3NO+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O，少量鐵粉加入稀硝酸中生成硝酸鐵、一氧化氮?dú)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+NO4H+=Fe3++NO↑+2H2O，過量的鐵粉加入稀硝酸中的離子方程式：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、氮元素守恒結(jié)合極限法計(jì)算。A．若反應(yīng)后溶液中有dmolH+，硝酸剩余，只有Fe3+生成，生成Fe(NO3)3、NO、NO2、剩余dmolHNO3，根據(jù)氮元素守恒，b=3a+d+，故A正確；B．若反應(yīng)后產(chǎn)物中只有Fe3+生成，假設(shè)生成cL(標(biāo)況)的NO氣體，發(fā)生的離子方程式：Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，根據(jù)氮元素守恒則b=3a+，假設(shè)生成cL(標(biāo)況)的NO2氣體，發(fā)生的離子方程式Fe+3NO+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O，根據(jù)氮元素守恒則b=3a+，當(dāng)硝酸過量時(shí)大于這個(gè)值，故B錯(cuò)誤；C．若反應(yīng)后產(chǎn)物中只有Fe2+，發(fā)生的離子方程式：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，b=a，若反應(yīng)后產(chǎn)物中只有Fe3+生成，發(fā)生的離子方程式為：Fe+3NO+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O，b=6a，所以若反應(yīng)后產(chǎn)物中有Fe2+、Fe3+生成，則<b<6a，故C正確；D．若反應(yīng)后產(chǎn)物中只有Fe2+生成，假設(shè)生成cL(標(biāo)況)的NO氣體，發(fā)生的離子方程式：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，則消耗鐵的物質(zhì)的量為：amol==，假設(shè)生成cL(標(biāo)況)的NO2氣體，發(fā)生的離子方程式：Fe+2NO+4H+=Fe2++2NO2↑+2H2O，則消耗鐵的物質(zhì)的量為：amol==，實(shí)際共收集到cL(標(biāo)況)的NO、NO2混合氣體，則<a<，故D正確；故選：B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.甲醇是重要的化工原料。通過太陽(yáng)能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇?；卮鹣铝袉栴}：（1）太陽(yáng)能電池板的主要材料為單晶硅或多晶硅?；鶓B(tài)原子價(jià)層電子軌道表示式為___________；是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，其空間結(jié)構(gòu)為___________。（2）為___________(填“極性”或“非極性”)分子。（3）甲醇能與水以任意比例互溶，其原因是___________。（4）我國(guó)科學(xué)家已成功開發(fā)出以固溶體為核心的高選擇性二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑。其中立方晶胞如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為。①的配位數(shù)為___________。②與之間的最短距離為___________。③該晶體的密度為___________。【答案】（1）①.②.正四面體形（2）非極性（3）甲醇和水能形成分子間氫鍵，且甲醇是極性分子，水是極性溶劑，相似相溶（4）①.4②.③.【解析】（1）硅為14號(hào)元素，基態(tài)硅原子價(jià)層電子軌道表示式為；SiCl4中心Si原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，雜化類型為sp3，不存在孤電子對(duì)，分子空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；（2）CO2是對(duì)稱直線形分子，所以屬于非極性分子；（3）甲醇能與水以任意比例互溶，其原因是甲醇和水能形成分子間氫鍵，且甲醇是極性分子，水是極性溶劑，相似相溶；（4）①該晶胞中氧離子周圍有4個(gè)距離相等且最近的鋅離子，氧離子的配位數(shù)為4；②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，鋅和氧微粒之間最短核間距為體對(duì)角線的，最短核間距為；③晶胞邊長(zhǎng)為apm，體積為a3pm，1個(gè)晶胞中有4個(gè)鋅離子、4個(gè)氧離子，ZnO晶體的密度為=。17.從釩鉻錳礦渣(主要成分為、、)中提取鉻的一種工藝流程如下：已知：①較大時(shí)，二價(jià)錳[Mn(II)]在空氣中易被氧化，酸性條件下釩元素的存在形式為。②常溫下，部分、開始沉淀和完全沉淀(離子濃度小于)時(shí)的如下表。沉淀物開始沉淀時(shí)的1.68.1完全沉淀時(shí)的5.610.1回答下列問題：（1）中釩元素的化合價(jià)為___________；硫酸浸出釩鉻錳礦渣時(shí)，與硫酸反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）檢驗(yàn)“沉釩”后的濾液中是否含有的方法為___________。（3）“沉鉻”時(shí)控制溶液pH的范圍為___________。（4）寫出“煅燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（5）“轉(zhuǎn)化”過程中生成的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。（6）若取含鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的釩鉻錳礦渣經(jīng)過上述流程(鉻元素在整個(gè)流程中損失率為)，則可制得固體的質(zhì)量為___________(保留3位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）①.+5②.（2）取少許濾液于試管中，滴入幾滴溶液，若混合溶液變紅，則含有，反之則沒有(或其他合理答案)（3）5.6~8.1（4）（5）1:1（6）0.139【解析】依據(jù)題干可知釩鉻錳礦渣經(jīng)沉釩步驟將釩元素轉(zhuǎn)化為釩的氧化物分離，濾液在堿性條件下使鉻元素轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，即固體A為；濾液B中主要含有，經(jīng)過過氧化氫氧化后轉(zhuǎn)化為二氧化錳。（1）氧為-2價(jià)，設(shè)釩化合價(jià)為x，則

2x+(-2×5)=0，解得

x=+5，即釩元素顯+5價(jià)；酸性條件下，

與

反應(yīng)生成，即離子方程式為

；（2）檢驗(yàn)鐵離子采用硫氰化鉀（），即取少許濾液于試管中，滴入幾滴溶液，若混合溶液變紅，則含有，反之則沒有；（3）由表中數(shù)據(jù)，完全沉淀pH=5.6，而

開始沉淀pH=8.1，故應(yīng)控制pH在5.6~8.1之間，使鉻離子沉淀而錳離子不沉淀；（4）高溫煅燒可得到不變價(jià)金屬氧化物和水，即化學(xué)方程式為；（5）已知題干轉(zhuǎn)化過程為堿性條件下錳離子轉(zhuǎn)化為二氧化錳，則反應(yīng)離子方程式為，在反應(yīng)中錳離子（）做還原劑，過氧化氫（）做氧化劑，通過離子方程式可知，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:1；（6）根據(jù)題干可知，礦渣中鉻元素的質(zhì)量為[10××（1-）]kg，鉻元素物質(zhì)的量為mol，三氧化二鉻的物質(zhì)的量為mol，則三氧化二鉻的質(zhì)量為g≈0.139akg。18.某研究小組設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)測(cè)定某藥用硫黃中硫的含量，其中硫轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ．如圖所示，準(zhǔn)確稱取1.00g細(xì)粉狀藥用硫黃于圓底燒瓶中，并準(zhǔn)確加入mLKOH乙醇溶液(過量)，加入適量蒸餾水，攪拌，加熱回流。待樣品完全溶解后，蒸餾除去乙醇。Ⅱ．室溫下向圓底燒瓶中加入適量蒸餾水，攪拌下緩慢滴加足量30%溶液，然后恒溫100℃加熱20min，冷卻至室溫。Ⅲ．將圓底燒瓶中溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入2滴酚酞作指示劑，用2.00mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為12.50mL。Ⅳ．不加入硫黃，重復(fù)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白實(shí)驗(yàn)，消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為40.80mL。計(jì)算樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Ⅴ．平行測(cè)定三次，計(jì)算硫含量的平均值。回答下列問題：（1）冷凝管中冷凝水的進(jìn)水口是___________(填“a”或“b”)口。（2）步驟Ⅰ中，將硫黃研成細(xì)粉狀的目的是___________。（3）步驟Ⅰ中，樣品完全溶解后，必須蒸餾除去乙醇，防止雙氧水將乙醇氧化為乙酸，影響實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果，寫出乙醇被雙氧水氧化的化學(xué)方程式：___________。（4）控制溫度為100℃加熱，宜采用下列加熱方式中的___________(填標(biāo)號(hào))。a．水浴b．油?。?）配制250mL步驟Ⅲ中的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，除用到下列儀器外，還需要用到的玻璃儀器為___________。（6）步驟Ⅲ中，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)現(xiàn)象為___________。（7）單次樣品測(cè)定中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%。【答案】（1）a（2）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率（3）（4）b（5）250mL容量瓶、膠頭滴管（6）滴入最后半滴鹽酸，溶液顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色（7）90.56【解析】本題為實(shí)驗(yàn)測(cè)定某藥用硫黃中硫的含量的實(shí)驗(yàn)題，首先用氫氧化鉀的乙醇溶液處理樣品，隨后加入蒸餾水并滴加過氧化氫，發(fā)生題中給出的方程式生成硫酸根離子，再用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定過量的氫氧化鉀，最后再計(jì)算硫的含量，以此解題。（1）冷凝管采用“下進(jìn)上出”原則，進(jìn)水口為下端（a口），確保冷凝效果最佳；（2）研磨可增大固體表面積，提升反應(yīng)速率和溶解效率，確保硫黃完全參與后續(xù)反應(yīng)，故答案為：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（3）乙醇被雙氧水氧化為乙酸，方程式為：；（4）水浴加熱能精準(zhǔn)控制溫度在100℃以下（水的沸點(diǎn)為100℃），油浴適用于更高溫度，故選b；（5）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的必需儀器包括