高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山東省青島市黃島區(qū)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期11月期中考試試題說明：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，考試時間90分鐘，滿分100分。2.選擇題答案用2B鉛筆涂在答題卡上，非選擇題用0.5mm黑色中性筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5K39Mn55Fe56Cu64一、選擇題：本題共20小題，每小題3分，共60分，每小題只有一個選項符合題意。1.化學(xué)科學(xué)的形成與發(fā)展和科學(xué)家的貢獻密不可分。下列說法錯誤的是A.我國化學(xué)工作者第一次人工合成的結(jié)晶牛胰島素是一種蛋白質(zhì)B.屠呦呦團隊成功分離并結(jié)晶出的青蒿素()屬于有機物C.道爾頓提出的分子學(xué)說解決了物質(zhì)組成和原子量測定方面的混亂問題D.門捷列夫發(fā)現(xiàn)的元素周期律將元素和化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系【答案】C【解析】A．結(jié)晶牛胰島素是我國科學(xué)家在1965年首次人工合成的蛋白質(zhì)，A正確；B．青蒿素（）含碳元素，屬于有機物，B正確；C．道爾頓提出的是原子論，分子學(xué)說是阿伏加德羅提出的，用于解決原子論在氣體反應(yīng)中的不足，C錯誤；D．門捷列夫的元素周期律揭示了元素性質(zhì)周期性變化的規(guī)律，為元素及其化合物的研究提供了系統(tǒng)性框架，D正確；答案選C。2.下列關(guān)于金屬鈉說法錯誤的是A.鈉是一種銀白色金屬，通常保存在煤油中 B.鈉與水反應(yīng)時浮在水面上并且四處游動C.鈉在空氣中加熱會生成白色過氧化鈉 D.鈉與熔融的制取鈦的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)【答案】C【解析】A．鈉是銀白色金屬，密度大于煤油，保存在煤油中以隔絕空氣和水，A正確；B．鈉密度小于水，與水反應(yīng)生成氫氣推動鈉塊游動，B正確；C．鈉在空氣中加熱燃燒生成淡黃色過氧化鈉（），而非白色，C錯誤；D．鈉置換熔融TiCl4中的鈦，生成Ti和NaCl，屬于置換反應(yīng)，D正確；故答案選C。3.用圖示裝置進行氯氣的實驗。下列說法正確的是A.甲的實驗現(xiàn)象是發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白色煙霧B.乙中濕潤的紅布條逐漸褪色，證明氯氣具有漂白性C.丙實驗時先將鈉加熱至熔成球狀，再將盛有的集氣瓶倒扣在上方D.丁中若氣球變癟，則說明能與NaOH溶液反應(yīng)【答案】C【解析】A．甲：氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白色霧，注意：煙是固體小顆粒，霧是小液滴，此處白霧是燃燒產(chǎn)生的HCl與水蒸氣形成的小液滴，A錯誤；B．乙：氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，使?jié)駶櫟募t布條逐漸褪色，氯氣本身不具有漂白性，B錯誤；C．丙：實驗時先將鈉加熱至熔成球狀，再將盛有的集氣瓶倒扣在上方，觀察到鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，C正確；D．?。喝魵馇蜃児模瑒t說明錐形瓶內(nèi)氣體被消耗，即能與NaOH溶液反應(yīng)，D錯誤；故選C。4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.飽和氯水中：、、、B.能使紫色石蕊變藍的溶液中：、、、C.能使酚酞溶液變紅的溶液中：、、、D.某無色透明的溶液中：、、、【答案】B【解析】A．飽和氯水中含有大量H+，與H+反應(yīng)生成CO2和H2O，不能大量共存，A不符題意；B．能使紫色石蕊變藍的溶液呈堿性，OH-、Na+、K+、Cl?、Ba2+之間不反應(yīng)，能大量共存，B符合題意；C．使酚酞變紅的溶液為堿性，F(xiàn)e3+會與OH?生成Fe(OH)3沉淀，會與OH?反應(yīng)生成H2O和，不能大量共存，C不符題意；D．在溶液中為紫色，且、、之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D不符題意；故選B。5.下列實驗操作正確的是A.做鈉燃燒實驗時，可用坩堝鉗夾持金屬鈉放到酒精燈火焰上點燃B.為加快過濾速度，可用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體C.為使容量瓶快速干燥，可將容量瓶置于酒精燈上加熱D.實驗室電器起火，應(yīng)先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火【答案】D【解析】A．鈉熔點低，直接夾持點燃會導(dǎo)致鈉掉落，鈉燃燒實驗應(yīng)在坩堝中進行，A錯誤；B．過濾時攪拌漏斗內(nèi)液體會戳破濾紙，導(dǎo)致過濾失敗，B錯誤；C．容量瓶受熱會變形，影響容積準確性，禁止直接加熱容量瓶，C錯誤；D．電器起火先斷電可避免觸電，二氧化碳滅火器適用于撲滅電器火災(zāi)，D正確；故選D。6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.12g石墨和12g金剛石中含有的碳原子數(shù)均為NAB.100mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含有氧原子數(shù)為0.01NAC.標準狀況下，11.2L通入水中，溶液中氯離子數(shù)為NA D.足量的濃鹽酸與8.7g反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA【答案】A【解析】A．石墨和金剛石均為碳同素異形體，摩爾質(zhì)量均為12g/mol。12g對應(yīng)物質(zhì)的量為1mol，故碳原子數(shù)均為NA，A正確；B．100mL0.1mol/LNaOH溶液中溶質(zhì)含0.01molO原子，但溶劑水含大量O原子未計入，總氧原子數(shù)遠大于0.01NA，B錯誤；C．標準狀況下11.2LCl2為0.5mol，但Cl2與水的反應(yīng)為可逆且溶解度低，生成的Cl?遠小于1mol（即NA），C錯誤；D．8.7gMnO2為0.1mol，理論上轉(zhuǎn)移0.4mol電子，但濃鹽酸隨反應(yīng)變稀后反應(yīng)停止，實際轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.4NA，D錯誤；故選A。7.下列離子方程式書寫正確的是A.向盛有的試管中滴加水：B.向溶液中滴加溶液：C.向溶液中滴加過量NaOH溶液：D.向懸濁液中滴加稀硫酸：【答案】D【解析】A．過氧化鈉（Na2O2）為固體，不能拆分為離子形式，正確寫法應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，A錯誤；B．MgSO4與Ba(OH)2反應(yīng)時，除生成BaSO4沉淀外，Mg2+與OH-還會生成Mg(OH)2沉淀，離子方程式為Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，C．Ca(HCO3)2與過量NaOH反應(yīng)時，兩個HCO3-需消耗兩個OH-，正確離子方程式應(yīng)為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-D．Cu(OH)2懸濁液與稀硫酸反應(yīng)生成可溶的Cu2+和水，離子方程式書寫正確，D正確；故選D8.用酒精燈加熱蒸餾水至沸騰，逐滴加入飽和溶液，至液體呈透明的紅褐色。下列說法錯誤的是A.發(fā)生的反應(yīng)為(膠體)+3HClB.用激光筆照射液體，若產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，則說明制得膠體C.向液體中逐滴加入稀硫酸，發(fā)生聚沉產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解D.電泳實驗時連接電源負極的一端液體顏色加深，說明氫氧化鐵膠體帶正電荷【答案】D【解析】A．FeCl3水解生成Fe(OH)3膠體的反應(yīng)書寫正確，A正確；B．丁達爾現(xiàn)象是膠體的特性，若觀察到則說明形成膠體，B正確；C．稀硫酸作為電解質(zhì)，先使膠體聚沉生成Fe(OH)3沉淀；過量H+與沉淀反應(yīng)使其溶解，C正確；D．膠體本身不帶電，膠粒帶正電荷。電泳實驗中膠粒向負極移動導(dǎo)致顏色加深，但“膠體帶正電荷”的表述錯誤，D錯誤；故選D。9.下列說法正確的是A.鹽酸能夠?qū)щ姡墅}酸屬于電解質(zhì)B.某元素變?yōu)橛坞x態(tài)，一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.硫酸氫鈉在水中的電離方程式為D.酸性氧化物一定是非金屬氧化物，但非金屬氧化物不一定是酸性氧化物【答案】C【解析】A．鹽酸是的水溶液，屬于混合物，而電解質(zhì)必須是純凈物，因此鹽酸不是電解質(zhì)，A錯誤；B．元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時化合價變化，必須發(fā)生氧化還原反應(yīng)；但若元素原本均處于游離態(tài)，則無需氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．硫酸氫鈉在水溶液中完全電離為和，電離方程式書寫正確，C正確；D．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如是金屬氧化物但屬于酸性氧化物），D錯誤；故答案選C。10.室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，將其通入澄清石灰水，石灰水變渾濁溶液中一定含有B向溶液中先加入溶液，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有C向盛的小燒杯中加入蒸餾水至固體全部溶解，滴入酚酞，溶液先變紅后褪色，加入產(chǎn)生氣泡，能使帶火星的木條復(fù)燃加入蒸餾水后有產(chǎn)生D向溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．向溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生氣體并使石灰水變渾濁，可能由碳酸根離子或碳酸氫根離子與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，A錯誤；B．先加后加鹽酸產(chǎn)生沉淀，可能由銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，無法排除銀離子的干擾，B錯誤；C．過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，溶液強堿性使酚酞變紅后褪色；加入后產(chǎn)生氧氣，說明反應(yīng)過程中生成（在催化下分解），C正確；D．直接加產(chǎn)生白色沉淀，可能由氯離子或碳酸根離子等引起，未排除其他干擾，D錯誤；答案選C。11.工業(yè)上高爐煉鐵時常以赤鐵礦和焦炭為原料，將轉(zhuǎn)化為鐵單質(zhì)，裝置如圖。下列說法正確的是A.鐵的價態(tài)變化為B.碳元素的轉(zhuǎn)化過程為C.若3mol完全轉(zhuǎn)化為鐵單質(zhì)，理論上需要3molCO做還原劑D.高爐中的反應(yīng)有化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，且均屬于氧化還原反應(yīng)【答案】AB【解析】A．鐵的轉(zhuǎn)化：，價態(tài)變化為，A正確；B．高爐煉鐵過程中碳元素的轉(zhuǎn)化過程為：焦炭CO2COCO2，轉(zhuǎn)化過程中，焦炭用于制備CO，CO與赤鐵礦高溫條件下反應(yīng)制得Fe，B正確；C．若3mol完全轉(zhuǎn)化為2mol，消耗1molCO，2mol轉(zhuǎn)化為6molFeO，消耗2molCO，6molFeO，消耗6molCO，理論上需要9molCO做還原劑，C錯誤；D．高爐中的反應(yīng)有化合反應(yīng)，無置換反應(yīng)，化合反應(yīng)均有化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選AB。12.侯氏制堿原理是先將、通入飽和食鹽水制得，再進而制得。下列說法正確的是A.可作干粉滅火劑，可用于實驗室金屬鈉滅火B(yǎng).侯氏制堿產(chǎn)品中若混有，可通過灼燒法去除雜質(zhì)C.澄清石灰水可有效檢驗溶液中是否混有D.與溶于水均呈堿性，均可用于治療胃酸過多【答案】B【解析】A．金屬鈉在燃燒過程中生成的過氧化鈉會與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，A錯誤；B．碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉，灼燒可去除雜質(zhì)，B正確；C．碳酸氫鈉和碳酸鈉均與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，無法通過此方法檢驗，C錯誤；D．碳酸鈉堿性過強，會刺激胃黏膜，不能用于治療胃酸過多，D錯誤；答案選B13.0.1mol與0.2mol在高溫密閉容器中完全反應(yīng)。下列說法正確的是A.生成CO的質(zhì)量為5.6g B.反應(yīng)后氣體平均摩爾質(zhì)量為15g/molC.反應(yīng)后氣體的體積為6.72L D.反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為【答案】D【解析】A．生成CO的物質(zhì)的量為0.1mol，其摩爾質(zhì)量為28g/mol，質(zhì)量為0.1×28=2.8g，而非5.6g，A錯誤；B．反應(yīng)后氣體包括0.1molCO（28g/mol）、0.1molH2（2g/mol）和0.1molH2O（18g/mol），總質(zhì)量4.8g，總物質(zhì)的量0.3mol，平均摩爾質(zhì)量為4.8g0.3mol=16g/mol，C．題目未說明氣體體積是否在標準狀況下，高溫條件無法直接用22.4L/mol計算體積，C錯誤；D．反應(yīng)中C被氧化，每1molC失去2mol電子，0.1molC轉(zhuǎn)移0.2mol電子，對應(yīng)電子數(shù)0.2×6.02×1023=1.204×1023，D正確；答案選D。14.可用于制炸藥、焰火等。用易燃性單質(zhì)引發(fā)高氯酸銨分解產(chǎn)生大量氣體，如：(未配平)。下列說法錯誤的是A.化合物中Cl的化合價為+7 B.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比2：1C.氧化性： D.為氧化產(chǎn)物【答案】B【解析】A．銨根離子中N元素化合價為-3價，高氯酸根離子中Cl元素的化合價為+7，A正確；B．Cl元素化合價從+7價降低至-1價，C元素化合價從0價升高至+4價，根據(jù)得失電子守恒得，反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，B錯誤；C．中Cl元素化合價降低，作氧化劑，C元素化合價升高，作還原劑，氧化性：，C正確；D．C被氧化為二氧化碳，二氧化碳是氧化產(chǎn)物，D正確；答案選B。15.3%濃度的過氧化氫溶液可作為消毒劑，用于急診創(chuàng)傷清創(chuàng)術(shù)等的消炎。下列說法錯誤的是A.與均屬于過氧化物B.實驗室利用過氧化氫制，僅表現(xiàn)氧化性C.具有漂白性，原理與相似D.具有還原性，能使酸性溶液褪色【答案】B【解析】A．和均含有過氧鍵，屬于過氧化物，A正確；B．分解生成的反應(yīng)中，既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，B錯誤；C．和的漂白性均基于強氧化性破壞色素結(jié)構(gòu)，原理相似，C正確；D．酸性具有強氧化性，作為還原劑被氧化，使溶液褪色，D正確；故答案選B。16.2023年3月，“三星堆”遺址考古又發(fā)掘出大量青銅器。古代火法煉銅主要發(fā)生的反應(yīng)為。下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B.該反應(yīng)的氧化劑有和C.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物只有Cu D.理論上，每冶煉生成64gCu轉(zhuǎn)移2mol電子【答案】C【解析】A．該反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，符合置換反應(yīng)的定義，A正確；B．Cu2S中的Cu（+1→0）被還原，O2中的O（0→-2）也被還原，兩者均為氧化劑，B正確；C．Cu是還原產(chǎn)物，但SO2中的O（0→-2）被還原，SO2為還原產(chǎn)物，C錯誤；D．生成2molCu轉(zhuǎn)移4mol電子，故每生成64gCu（1mol）轉(zhuǎn)移2mol電子，D正確；故選C。17.粗鹽中常含有、和等雜質(zhì)，提純并獲取食鹽晶體的實驗流程如圖。下列說法正確的是A.“試劑X”與“試劑Y”的添加順序可以互換 B.四步“操作”均用到玻璃棒且作用完全相同C.“濾渣1”和“濾渣3”均可溶于鹽酸 D.“試劑W”為稀鹽酸【答案】D【解析】由實驗流程可知，粗鹽溶解后，加入過量BaCl2除去，發(fā)生反應(yīng)+Ba2+=BaSO4↓，濾渣1為BaSO4，向濾液1中加入過量Na2CO3溶液，過濾后得到濾渣2，為CaCO3和BaCO3，向濾液2中加入過量NaOH除去Mg2+，發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，過濾后得到的濾渣3為Mg(OH)2，濾液3種加入稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH值，蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl固體，據(jù)此分析；A．“試劑X”與“試劑Y”的添加順序不可以互換，互換會無法除去過量的Ba2+，A錯誤；B．第四步"操作為蒸發(fā)結(jié)晶，前3步“操作均為過濾，均用到玻璃棒，作用不同，過濾時作用為引流，蒸發(fā)結(jié)晶作用是攪拌，B錯誤；C．濾渣1為BaSO4，濾渣3為Mg(OH)2，BaSO4不與鹽酸反應(yīng)，C錯誤；D．根據(jù)分析可知，“試劑W”為稀鹽酸，D正確；故選D。18.用漂白粉和濃鹽酸反應(yīng)制取并收集純凈干燥的氯氣，裝置如圖。下列說法正確的是A.關(guān)閉止水夾，打開分液漏斗活塞向燒瓶中加水，若水不斷滴下，則甲氣密性不好B.裝置甲中發(fā)生的反應(yīng)為(濃)C.裝置乙和丙中分別盛有濃硫酸和飽和食鹽水D.裝置戊可吸收多余的氯氣并防止倒吸【答案】B【解析】漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，甲中Ca(ClO)2和濃HCl發(fā)生反應(yīng)制備Cl2，濃鹽酸易揮發(fā)，Cl2中混有HCl，乙盛放飽和食鹽水，除去Cl2中混有的HCl，丙中盛放濃硫酸，干燥氯氣，丁中用向上排空氣法收集Cl2，戊中NaOH與Cl2反應(yīng)，吸收Cl2，防止污染空氣。A．甲中分液漏斗上端連接的小管具有平衡氣壓的作用，關(guān)閉止水夾，打開分液漏斗活塞向燒瓶中加水，無論甲裝置氣密性是否良好，水均會滴下，A錯誤；B．甲中Ca(ClO)2和濃HCl發(fā)生歧化反應(yīng)制備Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(濃)，B正確；C．乙盛放飽和食鹽水，除去Cl2中混有的HCl，丙中盛放濃硫酸，干燥氯氣，C錯誤；D．裝置戊中NaOH溶液直接與氯氣接觸，可吸收多余的氯氣，但不能防止倒吸，D錯誤；故選B。19.在兩份相同的溶液中，分別滴入濃度相等的、溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A.曲線②代表滴加溶液的變化曲線B.o→a段與o→b段反應(yīng)的離子方程式均為C.b→d發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.a、d兩點導(dǎo)電能力最弱，說明溶液中均不存在自由移動的離子【答案】C【解析】向溶液中滴入濃度相等的，發(fā)生反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，溶液中能自由移動的離子逐漸減小，導(dǎo)電能力逐漸降低，恰好完全反應(yīng)時，溶液中離子濃度幾乎為0，導(dǎo)電能力幾乎為0，再繼續(xù)滴加，溶液中離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力逐漸增強，故①代表滴入濃度相等的，②代表滴入。A．由分析可知②代表滴入溶液，A錯誤；B．①代表滴入，o→a段反應(yīng)離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，②代表滴入，o→b段少量，反應(yīng)的離子方程式為，B錯誤；C．②代表滴入，到b點時，Ba2+反應(yīng)完，OH-還有剩余，故b→d發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．a(chǎn)、d兩點導(dǎo)電能力最弱但不為0，說明溶液中均含存在自由移動的離子，但離子濃度較小，D錯誤；故選C。20.我國從2000年起逐步用替代氯氣對自來水進行消毒，工業(yè)上常通過反應(yīng)制備。下列說法錯誤的是A.是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)B.每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗標準狀況下11.2LC.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2D.還原產(chǎn)物相同時，相同質(zhì)量的得電子能力是的2.5倍【答案】D【解析】A．NaClO3中Cl的化合價從+5降至+4，被還原，是氧化劑，A正確；B．每生成2molClO2轉(zhuǎn)移2mol電子，對應(yīng)1molSO2（失去2mol電子）。因此每轉(zhuǎn)移1mol電子消耗0.5molSO2，體積為0.5×22.4L=11.2L，B正確；C．氧化產(chǎn)物（NaHSO4，來自SO2的氧化）與還原產(chǎn)物（ClO2）的物質(zhì)的量之比為1:2，C正確；D．ClO2得電子能力為，Cl2為，比值為，而非2.5倍，D錯誤；答案選D。二、根據(jù)題意填空、簡答：共4道大題，40分，答案填寫在答題卡上。21.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：（1）漂白粉是一種含氯消毒劑，其工業(yè)制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）氧化鈣常被用作食品“干燥劑”，說明氧化鈣是堿性氧化物的化學(xué)方程式___________。（3）某種水培植物營養(yǎng)液的部分成分如下：0.01mol/LK+，0.01mol/LNH4+，0.015mol/LNO3-，0.005mol/LPO43-，(不考慮其它離子對植物的影響)。某同學(xué)利用下列物質(zhì)KCl、、、、配制該營養(yǎng)液，溶液中還存在的離子及濃度為（4）在食鹽中加碘是預(yù)防碘缺乏癥的有效方法。通常在食鹽中加碘有兩種方法：一種是加入碘化鉀(KI)，另一種是加入碘酸鉀()。檢測某種含碘鹽中加入的是KI還是的實驗方案如下：?。渲拼郎y食鹽水溶液A．ⅱ．取適量維生素C溶解在適量水中獲得溶液B．ⅲ．取少量A溶液于試管中并加入幾滴淀粉溶液，再滴加溶液B，觀察溶液是否變藍。若變藍，則證明食鹽中含有；反之，不含有。ⅳ．取少量A溶液于試管中并加入幾滴淀粉溶液，滴加幾滴新制氯水，觀察溶液是否變藍。若變藍，則證明食鹽中含有KI；反之，不含有。①步驟ⅲ中溶液B的作用為___________。②步驟ⅳ證明若含有KI，滴加新制氯水時發(fā)生的離子方程式為___________。【答案】（1）Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2O（2）CaO+2HCl=CaCl2+H2O（3）0.01molNa+（4）①與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成②2I-+Cl2=2Cl-+I2【解析】（4）中向食鹽水溶液A中加入還原劑維生素C，通過淀粉水溶液是否變色判斷是否含有KIO3；加入氧化劑氯水，通過淀粉水溶液是否變色判斷是否含有KI?！拘?】工業(yè)制漂白粉的原理是利用氯氣與熟石灰（氫氧化鈣）反應(yīng)生成次氯酸鈣（漂白粉的主要有效成分），反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2O?！拘?】堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，例如：氧化鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+2HCl=CaCl2+H2O?！拘?】來源于，因此溶液中還存在Na+，根據(jù)電荷守恒其濃度為3×0.005mol/L+0.015mol/L-0.01mol/L-0.01mol/L=0.01mol/L。【小問4】①有氧化性，維生素C有還原性，二者通過氧化還原反應(yīng)生成，可使淀粉溶液變藍，而KI不與維生素C反應(yīng)生成，因此可通過食鹽水溶液A與還原劑維生素C反應(yīng)通過觀察反應(yīng)后的溶液是否使淀粉溶液變藍判斷是否含有；②KI有還原性，氯水有氧化性，KI和Cl2反應(yīng)生成KCl和I2，可使淀粉溶液變藍，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+Cl2=2Cl-+I2。22.硫酸銅是一種殺菌劑，與石灰乳按一定比例混合可制備波爾多液。某硫酸銅溶液試劑瓶標簽如圖所示，回答下列問題：（1）該溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。（2）某化學(xué)實驗小組欲用膽礬()配制250mL該濃度的溶液，用于制備波爾多液。①中學(xué)化學(xué)常用儀器中的部分儀器如圖所示，該實驗需要用到的是___________(填字母標號)，除量筒、玻璃棒、試劑瓶外，還需要的玻璃儀器有___________。②該實驗需稱量膽礬的質(zhì)量為___________。③下列操作會使所配制的溶液濃度偏高的是___________(填字母標號)。A．稱量膽礬時，所取藥品局部有白斑B．移液后直接加蒸餾水定容至刻度線C．定容時俯視刻度線D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線【答案】（1）1.5mol/L（2）①ADE②膠頭滴管③93.75g④AC【解析】用膽礬()配制溶液時，需要用到天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、容量瓶?！拘?】根據(jù)已知信息可知，故答案為：1.5mol/L；【小問2】①用膽礬()配制溶液時，需要用到玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、天平、250mL容量瓶，故答案為：ADE；膠頭滴管；②配制250mL1.5mol/L的溶液需稱量膽礬的質(zhì)量為，故答案為：93.75g；③A．稱量膽礬時，所取藥品局部有白斑，膽礬失水，導(dǎo)致稱取膽礬質(zhì)量偏大，配制溶液濃度偏高，A符合題意；B．移液后直接加蒸餾水定容至刻度線，容量瓶中溶質(zhì)偏小，配制溶液濃度偏低，B不符合題意；C．定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，配制溶液濃度偏大，C符合題意；D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致配制溶液濃度偏低，D不符合題意；故答案為：AC。23.氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉是廚房里常見的固體調(diào)味劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）屬于正鹽的是___________(填化學(xué)式下同)，可用于去除油污且效果最好的是___________。碳酸氫鈉可用于面包的膨松劑，使用時加入一定量的食醋(主要成分是)，膨松效果更好原因是___________(用離子方程式解釋)。（2）為測定工業(yè)品純堿(含小蘇打)的純度，設(shè)計了如下方案：①“灼燒”時反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。至少進行兩次“灼燒”和“稱重”的目的是___________。②工業(yè)品純堿的純度是___________×100%?！敬鸢浮浚?）①、②③（2）①②保證碳酸氫鈉完全分解，減少實驗誤差③【解析】工業(yè)品含小蘇打的純堿灼燒時，根據(jù)最后固體的質(zhì)量和樣品質(zhì)量差值計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進而得出純