第2課時(shí)電解原理的應(yīng)用1.變化觀念與平衡思想通過對(duì)氯堿工業(yè)、電鍍、電解精煉銅、電冶金等原理的分析，認(rèn)識(shí)電能與化學(xué)能之間的能量轉(zhuǎn)化。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知建立電解應(yīng)用問題的分析思維模型和電解相關(guān)計(jì)算的思維模型，加深對(duì)電解原理的理解和應(yīng)用。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)課時(shí)對(duì)點(diǎn)練內(nèi)容索引一、電解飽和食鹽水二、電鍍電冶金一、電解飽和食鹽水燒堿、氯氣都是重要的化工原料，習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做

。1.電解飽和食鹽水的原理通電前：溶液中的離子是________________

。通電后：①移向陽極的離子是

，

比

容電子，被氧化成

。陽極：

(

反應(yīng))。氯堿工業(yè)Na＋、Cl－、H＋、OH－Cl－、OH－Cl－OH－氯氣氧化2Cl－－2e－===Cl2↑②移向陰極的離子是

，

比

容電子，被還原成

。其中H＋是由水電離產(chǎn)生的。陰極：_______________________________(

反應(yīng))。③總反應(yīng)：化學(xué)方程式為

；離子方程式為

。H＋Na＋、H＋Na＋氫氣還原2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－2.氯堿工業(yè)生產(chǎn)流程工業(yè)生產(chǎn)中，電解飽和食鹽水的反應(yīng)在離子交換膜電解槽中進(jìn)行。(1)陽離子交換膜電解槽Cl2H2精制飽和NaCl溶液NaOH(2)陽離子交換膜的作用：只允許Na＋等陽離子通過，不允許Cl－、OH－等陰離子及氣體分子通過，可以防止陰極產(chǎn)生的

與陽極產(chǎn)生的____混合發(fā)生爆炸，也能避免

與陰極產(chǎn)生的

反應(yīng)而影響氫氧化鈉的產(chǎn)量。3.氯堿工業(yè)產(chǎn)品及其應(yīng)用(1)氯堿工業(yè)產(chǎn)品主要有

、

、

、

、

等。(2)電解飽和食鹽水為原理的氯堿工業(yè)產(chǎn)品在有機(jī)合成、造紙、玻璃、肥皂、紡織、印染、農(nóng)藥、金屬冶煉等領(lǐng)域中廣泛應(yīng)用。氫氣氯氣氫氧化鈉氯氣NaOHCl2H2鹽酸含氯漂白劑(1)電解飽和食鹽水時(shí)，陰極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl－－2e－===Cl2↑(

)(2)氯堿工業(yè)電解槽中滴入酚酞溶液，變紅色的區(qū)域?yàn)殛枠O區(qū)(

)(3)電解飽和食鹽水時(shí)，陽極和陰極都可以選擇金屬材料(如鐵)(

)(4)電解飽和NaCl溶液可以制取金屬鈉(

)(5)利用電解飽和食鹽水可制得“84”消毒液(

)××××正誤判斷√在新冠肺炎疫情期間，“84”消毒液是環(huán)境消毒液之一。某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。c、d都為石墨電極。深度思考完成下列填空：(1)a為電源的_____極，c為電解池的______極(填“正”“負(fù)”或“陰”“陽”)。負(fù)陽(2)d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：___________________________，電解產(chǎn)生消毒液的總化學(xué)方程式為____________________________。2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－解析電解飽和氯化鈉溶液的方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，該學(xué)生的目的是使Cl2被完全吸收制得NaClO溶液，即要讓Cl2與NaOH溶液充分混合反應(yīng)。所以應(yīng)在下端產(chǎn)生Cl2，上端產(chǎn)生NaOH，則a為負(fù)極，b為正極，c為陽極，d為陰極，Cl2和NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故電解產(chǎn)生消毒液的總化學(xué)方程式為NaCl＋H2ONaClO＋H2↑。1.關(guān)于電解NaCl溶液，下列敘述正確的是A.電解時(shí)在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B.若向陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.若向陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈無色D.電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行詰?yīng)用體驗(yàn)√解析電解NaCl溶液的方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，陽極得到Cl2，陰極得到H2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向陽極附近的溶液中滴入KI溶液，由于I－比Cl－更容子，故2I－－2e－===I2，溶液呈棕色，B項(xiàng)正確；由于陰極區(qū)2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，消耗了H＋，造成陰極區(qū)c(OH－)相對(duì)增大，滴入酚酞溶液，溶液變紅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電解后的溶液實(shí)質(zhì)上是NaOH、NaCl和NaClO的混合溶液，呈堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿時(shí)需阻止OH－移向陽極，目前采用陽離子交換膜將兩極溶液分開(如圖)(F處加少量NaOH以增加溶液導(dǎo)電性)。(1)C、D分別是直流電源的兩電極，C是電源______極，D是電源______極。負(fù)正解析陽離子向陰極方向某著名企業(yè)，由Na＋某著名企業(yè)方向知右側(cè)電極為陰極，C、D分別是直流電源的兩電極，故C是電源負(fù)極，D是電源正極。(2)電解一段時(shí)間后，______由A口導(dǎo)出，_____由B口導(dǎo)出。陰極附近堿性增強(qiáng)的原因是(用電極反應(yīng)式表示)_____________________________。Cl2H2解析電解一段時(shí)間后，左側(cè)電極產(chǎn)生Cl2，右側(cè)電極產(chǎn)生H2和NaOH，因此由電解池圖可知Cl2從A口導(dǎo)出，H2從B口導(dǎo)出，由于陰極附近發(fā)生的是電解水的反應(yīng)，產(chǎn)生的H＋不斷形成氫氣析出，導(dǎo)致溶液中OH－濃度增大，堿性增強(qiáng)，用電極反應(yīng)式表示為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－。2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－(3)若不采用陽離子交換膜，OH－向陽極某著名企業(yè)，發(fā)生的反應(yīng)可用離子方程式表示為______________________________。Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O解析若不采用陽離子交換膜，OH－向陽極某著名企業(yè)，與Cl2發(fā)生反應(yīng)，離子方程式表示為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。返回二、電鍍電冶金1.電鍍與電解精煉電鍍是一種利用

原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他

或_____的加工工藝。電鍍的主要目的是使金屬增強(qiáng)抗腐蝕能力，增加表面硬度和美觀。

電鍍電解精煉裝置

電解金屬合金陽極材料鍍層金屬_____________________________陰極材料鍍件金屬________陽極反應(yīng)________________Zn－2e－===Zn2＋、Cu－2e－===Cu2＋等陰極反應(yīng)________________Cu2＋＋2e－===Cu溶液變化Cu2＋濃度________Cu2＋濃度

，金、銀等金屬沉積形成陽極泥Cu粗銅(含鋅、銀、金等雜質(zhì))Fe純銅Cu－2e－===Cu2＋Cu2＋＋2e－===Cu保持不變減小2.電冶金(1)金屬冶煉的本質(zhì)：使礦石中的

獲得電子變成

的過程。如Mn＋＋ne－===M。(2)電解法用于冶煉較活潑的金屬(如鉀、鈉、鎂、鋁等)，但不能電解其鹽溶液，應(yīng)電解其熔融態(tài)。如：電解熔融的氯化鈉可制取金屬鈉的電極反應(yīng)式：陽極：

；陰極：

；總反應(yīng)：

。金屬離子金屬單質(zhì)2Cl－－2e－===Cl2↑2Na＋＋2e－===2Na(1)氯堿工業(yè)中用的是陰離子交換膜將兩電解室隔開(

)(2)在Fe上電鍍Zn，應(yīng)用Zn作陽極，用ZnSO4溶液作電鍍液(

)(3)電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，活潑性比Cu弱的雜質(zhì)金屬成為陽極泥沉在陽極區(qū)(

)(4)工業(yè)冶煉金屬鋁時(shí)，電解熔融態(tài)AlCl3(

)×√√×正誤判斷如圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩個(gè)電解池。深度思考(1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A極為_____極，電極材料是_______，電極反應(yīng)式為________________，電解質(zhì)溶液可以是______________________。陰純銅Cu2＋＋2e－===CuCuSO4溶液(答案合理即可)解析由題圖可知，甲池中A極為陰極，B極為陽極，在電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，純銅作陰極，故A為純銅，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===Cu。電解質(zhì)溶液應(yīng)為含有Cu2＋的鹽溶液，如CuSO4溶液等。(2)乙池中鐵極的電極反應(yīng)為________________。Ag＋＋e－===Ag解析由題圖可知，乙池中鐵極作陰極，石墨作陽極，故鐵極的電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－===Ag。(3)若將乙池中的石墨電極改為銀電極，則乙池為________裝置，電解一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的濃度_______。電鍍解析若將乙池中的石墨電極改為銀電極，則乙池為電鍍池，電鍍過程中電解質(zhì)溶液的濃度不變。不變(1)電解精煉過程中的“兩不等”：電解質(zhì)溶液濃度在電解前后不相等；陰極增加的質(zhì)量和陽極減少的質(zhì)量不相等。(2)電鍍過程中的“一多，一少，一不變”：“一多”指陰極上有鍍層金屬沉積；“一少”指陽極上有鍍層金屬溶解；“一不變”指電鍍液(電解質(zhì)溶液)的濃度不變。歸納總結(jié)1.若要在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述中錯(cuò)誤的是①將銅片接在電源的正極②將銀片接在電源的正極③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是Ag＋＋e－===Ag

④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

⑤可用CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液⑥可用AgNO3溶液作電解質(zhì)溶液A.①③⑥

B.②③⑥C.①④⑤

D.②③④⑥應(yīng)用體驗(yàn)√解析電鍍?cè)恚粼阢~片上鍍銀時(shí)，銅作電解池的陰極與電源負(fù)極相連，電解質(zhì)溶液中的銀離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀；銀作電解池的陽極和電源正極相連，銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銀離子；電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液。銅片應(yīng)接在電源的負(fù)極上，故①錯(cuò)誤；銀片應(yīng)接在電源的正極上，故②正確；在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是Ag＋＋e－===Ag，故③正確；在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是Ag－e－===Ag＋，故④錯(cuò)誤；用硫酸銅溶液作電鍍液，陰極析出銅，故⑤錯(cuò)誤；需用硝酸銀溶液作電鍍液，故⑥正確。2.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量鐵、鋅、銅、鉑等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性：Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)A.陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2＋＋2e－===NiB.電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋D.電解后，電解槽底部的陽極泥中有銅和鉑，沒有鋅、鐵、鎳√解析電解精煉鎳時(shí)，粗鎳作陽極，純鎳作陰極，電解質(zhì)溶液中含有Ni2＋，則陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn－2e－===Zn2＋，F(xiàn)e－2e－===Fe2＋，Ni－2e－===Ni2＋，陰極電極反應(yīng)式為Ni2＋＋2e－===Ni，因此，電解過程中陽極減少的質(zhì)量不等于陰極增加的質(zhì)量，電解后，溶液中存在的金屬陽離子有Fe2＋、Ni2＋、Zn2＋，電解槽底部的陽極泥中只有銅和鉑，沒有鋅、鐵、鎳。3.海水提鎂的最后一步是將氯化鎂電解獲取金屬鎂，下列有關(guān)該電解過程的敘述中，正確的是A.兩個(gè)電極必須都用惰性電極B.陽極可以用金屬電極，陰極必須是惰性電極C.電解熔融狀態(tài)的氯化鎂D.電解氯化鎂的水溶液√解析電解MgCl2獲取金屬鎂，也就是說鎂離子需要得電子，如果在水溶液中，水電離的氫離子會(huì)優(yōu)先得電子，因此只能在熔融狀態(tài)下進(jìn)行。在陰極發(fā)生的是鎂離子得到電子的反應(yīng)，對(duì)電極材料沒有要求，在陽極上發(fā)生失電子的反應(yīng)，如果使用活性電極時(shí)會(huì)失電子，所以陽極必須用惰性電極。返回課時(shí)對(duì)點(diǎn)練題組一電解原理的應(yīng)用1.如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說法不正確的是A.裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣，出口②處的物質(zhì)是氫氣B.該離子交換膜只能讓陽離子通過，

不能讓陰離子通過C.裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能1234567891011121314對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練√解析由圖看出①處為電解池陽極產(chǎn)生氯氣，②處為電解池陰極產(chǎn)生氫氣，A對(duì)；該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過，能防止氯氣與堿反應(yīng)，且在陰極區(qū)得到濃度較高的燒堿溶液，B對(duì)；1234567891011121314電解飽和食鹽水有燒堿生成且H2O應(yīng)寫化學(xué)式，C錯(cuò)；電解裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，D對(duì)。2.利用如圖所示裝置可以在銅牌表面電鍍一層銀。下列有關(guān)說法正確的是A.通電后，Ag＋向陽極某著名企業(yè)B.銀片與電源負(fù)極相連C.該電解池的陰極反應(yīng)可表示為Ag＋＋e－===AgD.當(dāng)電鍍一段時(shí)間后，將電源反接，銅牌可恢復(fù)如初√1234567891011121314解析銅牌上鍍銀，銀片為陽極，Ag＋向陰極某著名企業(yè)，陰極反應(yīng)為Ag＋＋e－===Ag。由于實(shí)驗(yàn)中鍍層不可能非常均勻致密，所以將電源反接，陽極上Cu、Ag均會(huì)溶解，銅牌不可能恢復(fù)如初。3.利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是A.電解時(shí)以純銅作陽極B.電解時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C.粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)式是Cu－2e－===Cu2＋D.電解后，電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥√12345678910111213141234567891011121314解析電解精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)作陽極，純銅作陰極，故A錯(cuò)誤；陽極與電池的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極與電池的負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；粗銅連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆n>Fe>Cu>Ag>Pt，因此Ag、Pt不會(huì)放電，以單質(zhì)形式在陽極附近沉積下來，故D正確。4.21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)，在800～1000℃時(shí)電解TiO2可制得鈦，裝置如圖所示，下列敘述正確的是A.a為電源的正極B.石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)C.陰極發(fā)生的反應(yīng)為TiO2＋4e－===Ti＋2O2－D.每生成0.1molTi，轉(zhuǎn)移0.2mol電子1234567891011121314√解析由O2－的某著名企業(yè)方向可知，b為電源正極，A錯(cuò)誤；石墨電極作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；每生成0.1molTi，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，D錯(cuò)誤。5.觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是1234567891011121314A.裝置①中陽極上析出紅色固體B.裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C.裝置③閉合電鍵后，外電路電子由a極流向b極D.裝置④的離子交換膜允子、陰離子、水分子自由通過√解析裝置①中陽極上氯離子放電生成氯氣，故A錯(cuò)誤；裝置②是電鍍裝置，待鍍鐵制品作陰極，應(yīng)與電源負(fù)極相連，故B錯(cuò)誤；裝置③閉合電鍵后，a極是負(fù)極，因此外電路電子由a極流向b極，故C正確；裝置④的離子交換膜只允子、水分子自由通過，故D錯(cuò)誤。123456789101112131412345678910111213146.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色水處理劑。工業(yè)上可用電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖所示，兩端隔室中的離子不能進(jìn)入中間隔室。下列說法錯(cuò)誤的是A.陽極反應(yīng)式：Fe－6e－＋8OH－B.甲溶液可循環(huán)利用C.離子交換膜a是陰離子交換膜D.當(dāng)電路中通過2mol電子的電量時(shí)，會(huì)有1molH2生成√1234567891011121314解析A項(xiàng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Fe－6e－＋8OH－===＋4H2O，正確；B項(xiàng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，水電離出的氫離子放電生成氫氣和氫氧根，甲溶液為濃的氫氧化鈉溶液，可循環(huán)利用，正確；C項(xiàng)，電解池中陽離子向陰極某著名企業(yè)，通過離子交換膜a的是Na＋，故a為陽離子交換膜，錯(cuò)誤；1234567891011121314D項(xiàng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，水電離出的氫離子放電生成氫氣和氫氧根，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，當(dāng)電路中通過2mol電子的電量時(shí)，會(huì)有1molH2生成，正確。7.氯堿工業(yè)的一種節(jié)能新工藝是將電解池與燃料電池相結(jié)合，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(電極未標(biāo)出)。下列說法正確的是A.電解池的陰極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－B.通入空氣的電極為負(fù)極C.電解池中產(chǎn)生2molCl2時(shí)，理論上燃料電池中消耗0.5molO2D.a、b、c的大小關(guān)系為a>b＝c√1234567891011121314解析題給電解池的陰極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，陽極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑，A項(xiàng)正確；1234567891011121314題給燃料電池為氫氧燃料電池，通入空氣的電極為正極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由整個(gè)電路中得失電子守恒可知，電解池中產(chǎn)生2molCl2，理論上轉(zhuǎn)移

4mol電子，則燃料電池中消耗1molO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；題給燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為2H2－4e－＋4OH－===4H2O，正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O===4OH－，所以a、b、c的大小關(guān)系為c>a>b，D項(xiàng)錯(cuò)誤。題組二電解的有關(guān)計(jì)算8.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用鉑電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陰極產(chǎn)生12.8g銅時(shí)，陽極放出的氣體是A.1.12LH2

B.1.12LO2C.2.24LH2

D.2.24LO2√12345678910111213149.有三個(gè)燒杯，分別盛有氯化銅、氯化鉀和硝酸銀三種溶液，均以Pt作電極，將它們串聯(lián)在一起電解一段時(shí)間，測(cè)得電極增重總和2.8g，這時(shí)產(chǎn)生的有色氣體與無色氣體的物質(zhì)的量之比為A.4∶1 B.1∶1C.4∶3 D.3∶4√1234567891011121314解析串聯(lián)電路中，相同時(shí)間內(nèi)各電極得電子或失電子的物質(zhì)的量相同，各電極上放出氣體的物質(zhì)的量之比為定值。不必注意電極增重是多少，只要判斷出生成何種氣體及生成一定物質(zhì)的量該氣體所得失電子的物質(zhì)的量，就可以通過得失電子守恒判斷氣體體積之比。第一個(gè)燒杯中放出Cl2，第二個(gè)燒杯中放出Cl2和H2，第三個(gè)燒杯中放出O2。在有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氣體的物質(zhì)的量分別是0.5mol、0.5mol、0.5mol和

0.25mol。所以共放出有色氣體(Cl2)0.5mol＋0.5mol＝1mol，無色氣體(O2和H2)0.5mol＋0.25mol＝0.75mol。123456789101112131410.用石墨電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2后，恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為A.0.4mol B.0.5molC.0.6mol D.0.8mol1234567891011121314解析將Cu(OH)2改寫為CuO·H2O，根據(jù)CuO·H2O知，陽極上OH－放電生成O2，陰極上Cu2＋和H＋放電生成Cu和H2，根據(jù)氧原子守恒得n(O2)＝n[Cu(OH)2]＝0.2mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol×4＝0.8mol，故D正確。√11.用石墨作電極電解1000mL硝酸鉀和硝酸銅的混合溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極都收集到112mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為1000mL，則電解后溶液的pH為A.4 B.3 C.2 D.1√123456789101112131412.某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池(如圖所示)，目的是探究氯堿工業(yè)原理和

粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。綜合強(qiáng)化1234567891011121314根據(jù)要求回答相關(guān)問題：(1)通入氫氣的電極為______(填“正極”或“負(fù)極”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________________________。負(fù)極H2－2e－＋2OH－===2H2O解析通入氫氣的電極為負(fù)極；由于電解質(zhì)溶液是堿性的，所以該電極反應(yīng)式為H2－2e－＋2OH－===2H2O。1234567891011121314(2)石墨電極為______(填“陽極”或“陰極”)，反應(yīng)一段時(shí)間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，______(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)的溶液變紅。陽極鐵極1234567891011121314解析由于鐵電極與電源的負(fù)極連接，所以鐵電極為陰極，石墨電極為陽極；反應(yīng)一段時(shí)間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，溶液中的H＋在陰極(Fe電極)放電，破壞了附近的水的電離平衡，該區(qū)域的溶液顯堿性，因此鐵極區(qū)的溶液變紅。1234567891011121314(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將______(填“增大”“減小”或“不變”)。精銅電極上的電極反應(yīng)式為____________________。1234567891011121314減小Cu2＋＋2e－===Cu解析因?yàn)榇帚~中的鋅等活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的雜質(zhì)金屬優(yōu)先失去電子，而得到電子的只有Cu2＋，所以丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度會(huì)減?。痪~電極上的電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===Cu。123456789101112131413.電解的應(yīng)用比較廣泛。根據(jù)下列電解的應(yīng)用，回答問題：(1)如圖為電解精煉銀的示意圖，_____(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為__________________________________________________________________________________。a12345678910111213141234567891011121314(2)利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為________(填化學(xué)式)溶液，陽極電極反應(yīng)式為